2024年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷941考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、的混合氣體，這些氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入8mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mLB.50mLC.40mLD.30mL2、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應(yīng)為圖乙是電解池，用于含的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖甲中發(fā)生的氧化反應(yīng)是B.圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有放出C.圖乙中向惰性電極移動(dòng)，該極附近有生成D.若圖甲作為圖乙的電源，當(dāng)消耗鎂時(shí)，理論上也消耗鐵3、近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列所涉及的材料中，屬于金屬材料的是A.“天宮二號(hào)“航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng).“嫦娥四號(hào)“導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——晶體硅C.“長(zhǎng)征五號(hào)“運(yùn)載火箭使用的電推進(jìn)器腔體——氮化繃陶瓷D.“C919“飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維增強(qiáng)樹(shù)脂4、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦；節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐；耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。

()。下列說(shuō)法正確的是A.該雙環(huán)烯酯易溶于水B.1mol該雙環(huán)烯酯最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C.該雙環(huán)烯酯分子中所有原子可能共平面D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種5、垃圾分類可以減少污染；節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

分類標(biāo)志。

放置垃圾。

殘破瓷磚。

水果皮。

使用過(guò)的一次性紙杯。

廢易拉罐。

A.AB.BC.CD.D6、能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是（）

①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)；氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子。

②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)

③還原性S2－＞Cl－

④穩(wěn)定性HCl＞H2S

⑤酸性HCl＞H2S

⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl

⑦Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)A.②③④⑥B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部7、有關(guān)同分異構(gòu)體的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是(不考慮立體異構(gòu))A.鄰甲基苯甲酸()的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯的有5種B.鄰甲基苯酚()的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的還有3種C.有機(jī)物()在一定條件下與足量H2加成，所得產(chǎn)物的一氯代物有5種D.有機(jī)物()的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)羧基的有機(jī)物共有9種8、是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：?；瘜W(xué)鍵鍵能()946154.8283.0

下列說(shuō)法中正確的是A.過(guò)程放出能量B.過(guò)程放出能量C.反應(yīng)的D.吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9、在℃，在4個(gè)均為的密閉容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)：根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果；判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)椤?/p>

a.b．

c.d．A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、某無(wú)色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是____________。（填序號(hào)；下同）。

（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是_______。

（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是_______。11、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）與①互為同系物的是_____________________________（填序號(hào)）。

（2）寫(xiě)出④的官能團(tuán)名稱_________________________________。

（3）寫(xiě)出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

（4）寫(xiě)出②發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式___________________________12、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：

（3）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為_(kāi)_______。

（4）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

（5）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。13、濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該將濃硝酸保存在帶玻璃塞的__________(填“無(wú)色”或“棕色”)試劑瓶中，銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式___________14、燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_(kāi)______(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向_______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫(xiě)出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。15、乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________；乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________；生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+________。16、乙烯是石油化工最重要的化工原料；其產(chǎn)品可用于現(xiàn)代社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域。

(1)乙烯的分子式是___________，含有的官能團(tuán)是___________。

(2)乙烯和水反應(yīng)可制取乙醇，寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇來(lái)制取乙烯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

(4)乙烯的用途很廣泛，請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用途___________。

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人體內(nèi)通過(guò)酶的作用先氧化為A，A再氧化為B，最后轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。寫(xiě)出A、B的名稱：A___________、B___________。17、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是______（填化學(xué)式；下同）。

（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______。

（3）屬于共價(jià)化合物的是____，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是_____。

（4）寫(xiě)出NaF的電子式_________________。18、反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：。壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)；回答：

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是______________。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________移動(dòng)，判斷的依據(jù)是_________，可能的原因是___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤20、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)27、向容積為2L的密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，Z的平衡濃度為_(kāi)______。28、1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程；示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。

（2）500℃下；在A；B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

①兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA____αB（填“＞”；“＜”或“=”）

②在B容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有________。

A容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

B容器中氣體密度不再發(fā)生變化。

C容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。

③當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”；“逆向”或“不”）移動(dòng)。

④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、的混合氣體，這些氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個(gè)過(guò)程中HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒得：2n(Cu)=4n()，則n(Cu)=×2=0.2mol，所以Cu(NO3)2為0.2mol，根據(jù)Cu2+~2OH-~Cu(OH)2，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，則消耗NaOH溶液的體積是=0.05L=50mL，故選B。2、C【分析】【詳解】

A.甲是原電池，由電池總反應(yīng)可知，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為故A正確；

B.圖乙為電解池，惰性電極與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，陰極反應(yīng)式是所以電極棒上有氫氣生成，故B正確；

C.電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，向陽(yáng)極Fe電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的Cr3+與惰性電極附近的結(jié)合轉(zhuǎn)化成沉淀而除去；故C錯(cuò)誤；

D.串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若圖甲中鎂溶解，電極反應(yīng)式為圖乙陽(yáng)極反應(yīng)式是則圖乙中溶解故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池正負(fù)極、陰陽(yáng)極的判斷方法及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：圖乙中陽(yáng)極上Fe失電子而不是溶液中陰離子失電子，陽(yáng)極生成的亞鐵離子要還原題目難度不大。3、A【分析】【詳解】

A．鈦合金是金屬材料；A符合題意；

B．晶體硅是硅單質(zhì)；是非金屬材料，B不符合題意；

C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷；屬于非金屬材料，C不符合題意；

D．碳纖維增強(qiáng)樹(shù)脂是高分子有機(jī)材料；不是金屬材料，D不符合題意；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；該有機(jī)物中不含有親水基團(tuán)，因此該雙環(huán)烯酯不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B．1mol該有機(jī)物中含有2mol碳碳雙鍵，最多與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．標(biāo)注的碳原子與所連的三個(gè)碳原子不共面，故C錯(cuò)誤；

D．與氫氣發(fā)生加成后的產(chǎn)物為每個(gè)環(huán)上有4種不同的氫原子，“－CH2－”有1種氫原子；共有9種，故D錯(cuò)誤；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．殘破瓷磚為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)；為干垃圾，故A正確；

B．水果皮為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)；為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；

C．使用過(guò)的一次性紙杯；為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯(cuò)誤；

D．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)；屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；

答案為C。6、B【分析】【詳解】

①非金屬性與得電子能力有關(guān)；與得電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不能比較，故②錯(cuò)誤；

③陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，還原性S2-＞Cl-；則非金屬性Cl＞S，故③正確；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞H2S；則非金屬性Cl＞S，故④正確；

⑤元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)；與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)；說(shuō)明氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S，故⑥正確；

⑦Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Cl2比S容易與H2化合；說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故⑦正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性，元素非金屬性強(qiáng)弱與其原子得電子難易程度有關(guān)。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰甲基苯甲酸()的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯的甲酸苯甲醇酯；苯甲酸甲酯、乙酸苯（酚）酯、鄰甲基甲酸苯（酚）酯、間甲基甲酸苯（酚）酯、對(duì)甲基甲酸苯（酚）酯共6種；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．鄰甲基苯酚()的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的還有間甲基苯酚；對(duì)甲基苯酚、苯甲醇、甲苯醚共4種；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物()在一定條件下與足量H2加成；所得產(chǎn)物中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故一氯代物有6種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物()的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)羧基的有機(jī)物；除2個(gè)羧基外，還有4個(gè)碳且沒(méi)有其他不飽和鍵，碳鏈為C-C-C-C，羧基在同一個(gè)碳上有2種結(jié)構(gòu)，在不同碳上有4種結(jié)構(gòu)，碳鏈為異丁烷結(jié)構(gòu)的，羧基在同一個(gè)碳的有1種結(jié)構(gòu)，在不同碳的有2種結(jié)構(gòu)，故共有2+4+1+2=9種，選項(xiàng)D正確；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．過(guò)程是化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程；需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．過(guò)程是化學(xué)鍵的形成過(guò)程；將放出能量，B正確；

C．反應(yīng)的=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度講就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。9、B【分析】【分析】

比較同一反應(yīng)不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；可根據(jù)“歸一法”分析，即先統(tǒng)一速率的單位，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比統(tǒng)一轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而比較大小。

【詳解】

將各物質(zhì)代表的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率如下：

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.001mol·L-1·s-1=0.001mol·L-1·s-160s·min-1=0.06mol·L-1·min-1，則根據(jù)v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.02mol·L-1·min-1；

根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)速率大小關(guān)系為：故B項(xiàng)符合題意。

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；

(2)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；

(3)硫酸鋇是一種白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀。

【詳解】

(1)只有鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色；取少量原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有鈉離子，故答案為①；

(2)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體是氨氣；銨根離子可以和強(qiáng)堿加熱反應(yīng)生成氨氣，所以一定含有銨根離子，故答案為③；

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是SO42-；故答案為④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成氯化銀，說(shuō)明含有氯離子，故答案為②。【解析】①.①②.③③.④④.②11、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；

(2)根據(jù)④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)；

(3)CH3CH2CH2CH3存在碳鏈異構(gòu)；

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

【詳解】

(1)①CH4、③CH3CH2CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2，與①互為同系物的是CH3CH2CH2CH3；選③；

(2)根據(jù)④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH；含有官能團(tuán)是-OH，名稱是羥基；

(3)CH3CH2CH2CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)CH2＝CH2含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是【解析】③羥基12、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)物和生成物的濃度變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比解題；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；利用速率公式；轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，由10mim達(dá)到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應(yīng)方程式為：Y?2X；

(2)由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，

則二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1；

(4)由素材2可知；壓強(qiáng)越大；溫度越低時(shí)有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，但溫度太低時(shí)反應(yīng)速率較慢，則提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度；

(5)由素材1可知，50s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=90%；結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，合理利用速率和轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算即可?！窘馕觥縔2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大壓強(qiáng)或（在一定范圍內(nèi)或適當(dāng)）降低溫度溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa13、略

【分析】【分析】

濃硝酸見(jiàn)光易分解；應(yīng)避光保存；銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅；二氧化氮和水。

【詳解】

濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，應(yīng)避光保存，所以實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該將濃硝酸保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)。答案為：棕色；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)。

【點(diǎn)睛】

存放試劑時(shí)，若試劑呈堿性，則用橡皮塞；若試劑呈酸性、腐蝕性等，則用玻璃塞?！窘馕觥竣?棕色②.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，根據(jù)電子移動(dòng)方向知，a為負(fù)極、b為正極，所以a通入的物質(zhì)是氫氣，放電時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極；故答案為：氫氣；負(fù)；

②該燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-＝2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-＝2H2O；

(2)①A．燃料電池是原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；故B正確；

C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；故B錯(cuò)誤；

D．通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故D正確；

故選BD；

②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗1.5mol甲烷轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5mol×8=12mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=12mol×80%=9.6mol，故答案為：9.6?！窘馕觥繗錃庳?fù)H2-2e-+2OH-＝2H2OBD9.615、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；根據(jù)強(qiáng)酸可以反應(yīng)生成弱酸；結(jié)合反應(yīng)方程式分析判斷；

(2)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基；根據(jù)強(qiáng)酸可以反應(yīng)生成弱酸，由反應(yīng)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知；酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：羥基；羧基；＞；

(2)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；【解析】①.羥基②.羧基③.＞④.H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子中含有2個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故其的分子式是C2H4；分子中2個(gè)C原子形成碳碳雙鍵；其官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可制取乙醇，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH；

(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇來(lái)制取乙烯；乙醇與濃硫酸混合加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯和水，故由乙醇制取乙烯的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；

(4)乙烯的用途很廣泛；它能夠促進(jìn)植物的生長(zhǎng)；發(fā)育，所以是一種植物激素；可以使果實(shí)成熟，作果實(shí)的催熟劑；也可以在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，用于有機(jī)合成；

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人體內(nèi)通過(guò)酶的作用先氧化為A是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；乙醛再被氧化產(chǎn)生B是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，最后CH3COOH再被氧化為CO2和H2O。則物質(zhì)A名稱是乙醛；物質(zhì)B名稱是乙酸?！窘馕觥緾2H4碳碳雙鍵CH3CH2OH消去重要的化工原料/植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑/催熟劑乙醛乙酸17、略

【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；N2中N原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；則。

（1）通過(guò)以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl2、NaF；（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有NH4Cl、Na2O2；（3）屬于共價(jià)化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO2。（4）NaF的電子式為【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強(qiáng)成反比，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)；壓強(qiáng)增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動(dòng)，即m+n=p；

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)?！窘馕觥竣?不②.當(dāng)p增大2.5倍時(shí)，c(A)增大2.5倍，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，即m+n=p③.向左④.當(dāng)p增大2倍時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)⑤.增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；20、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認(rèn)為升高溫度酸性增強(qiáng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。23、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物