2024年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷727考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.醋酸能使石蕊溶液變紅B.時(shí).醋酸的pH約為3C.向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體2、在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol/L。下列說(shuō)法正確的是A.4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%B.4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·min-1C.4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D.4min后，向容器中充入一定量的的M，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.TD燃燒均生成水B.可用試紙測(cè)定新制氯水的C.硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行，該過(guò)程D.溶液能用來(lái)鑒別同濃度的稀溶液與稀溶液4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加5、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.Li電極為鋰離子電池的負(fù)極B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，b室離子數(shù)增加NA個(gè)C.離子交換膜m為陽(yáng)離子交換膜D.若將圖中n膜去掉，將b、c兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會(huì)改變6、為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是。A.金剛石中鍵的數(shù)目為B.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為D.含的溶液中含有的氧原子數(shù)為7、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，分別向1L1mol·L-1的HF、HCN溶液中加NaOH固體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液pH隨lg(X表示F或者CN)變化情況如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6B.溶液中對(duì)應(yīng)的c(X-)：d點(diǎn)＞c點(diǎn)C.b點(diǎn)溶液的pH=5.2D.e點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)8、2018年7月至9月，國(guó)家文物局在遼寧發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦一經(jīng)遠(yuǎn)艦，其艦體腐蝕嚴(yán)重，為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員采用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”對(duì)水下艦艇進(jìn)行了處理，考古隊(duì)員的做法可能是A.在艦體上貼鋁鋅合金B(yǎng).在艦體上貼鉛塊C.將艦體與直流電源正極相連D.將艦體與直流電源相連做陰極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、對(duì)于熱化學(xué)方程式：N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.58kJ，用文字表述上述熱化學(xué)方程式的含義___________。10、血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例）和氧分壓p(O2)密切相關(guān)。

I.Hb與氧氣的結(jié)合能力還受到c(H+)的影響；平衡如下：

HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)(反應(yīng)①)。37℃，PH分別為7.2、7.4、7.6時(shí)氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖1

(1)圖1中pH=7.6時(shí)的曲線(xiàn)為_(kāi)_____(填“a”或“b”)。

(2)血液中還存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應(yīng)②)，用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。

II.Mb與氧氣結(jié)合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(反應(yīng)③)，37℃時(shí)，氧分壓p(O2)和達(dá)平衡時(shí)的結(jié)合度的關(guān)系如圖2。

(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0mol/L，結(jié)合度達(dá)到50%所需的時(shí)間為tmin，此段時(shí)間內(nèi)用MbO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。

(5)Mb與氧氣結(jié)合的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=計(jì)算37℃時(shí)K=____________。

(6)Mb與氧氣結(jié)合達(dá)平衡時(shí)結(jié)合度a=____________[用含p(O2)和K的代數(shù)式表示]。

人正常呼吸時(shí)，溫度約為37℃，空氣中氧分壓約為20.0kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為_(kāi)___________。11、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬M(fèi)g和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負(fù)極，該電極的離子方程式為_(kāi)_。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱(chēng)為_(kāi)__。12、I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)此原電池的負(fù)極是石墨______(填“a”或“b”)，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向______(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應(yīng)式為：______。

II.某甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過(guò))左右兩側(cè)的溶液均為溶液。

(3)當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為_(kāi)_____g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。13、工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

I．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡。

常數(shù)溫度/℃500700800700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.01.702.52③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出制備甲醇的熱化學(xué)方程式：__________________________________________

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______________。

(3)某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始的___________倍。14、有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應(yīng)原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線(xiàn)a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線(xiàn)b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率；完成下列填空：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________?？梢愿鶕?jù)容器內(nèi)氣體密度是否變化判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？說(shuō)明理由____________________________________________。

（2）下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是_________（選填字母）。

a.根據(jù)曲線(xiàn)a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線(xiàn)a可知為放熱反應(yīng)。

c.根據(jù)曲線(xiàn)b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線(xiàn)b可知為放熱反應(yīng)。

（3）985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·s-1。

（4）隨著溫度升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逐漸靠近，原因是___________________________。

（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________。用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律分析該反應(yīng)用弱酸（氫硫酸）制得強(qiáng)酸（硫酸）的原因_______________。

15、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)通入氧氣的電極為_(kāi)__________(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)鐵電極為_(kāi)__________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_(kāi)__________；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)__________。

(5)利用圖制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的___________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)__________

(6)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò))。

分析圖可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、b％、c％，由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。16、醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽(已知：25℃，)。

(1)在溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(2)25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為_(kāi)__________(已知：結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是___________。A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液，醋酸鈉的水解程度減小B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離(4)濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是___________；

A．

B．

C．

(5)常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是___________；

A．與溶液等體積混合液。

B．與溶液等體積混合液。

C．的與的溶液等體積混合液。

(6)用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.1mol/L的醋酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，則___________(填：“＞”、“＜”或“=”)17、水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大。(_______)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤19、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤23、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)25、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫(xiě)出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線(xiàn)；曲線(xiàn)中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離；存在電離平衡，由此判斷回答。

【詳解】

A項(xiàng)：使石蕊變紅只能說(shuō)明醋酸在溶液中已電離；但不能判斷電離是否完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L；醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小；溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體；也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是看已溶解的電解質(zhì)是否完全電離，與電解質(zhì)的溶解度大小、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。2、A【分析】【詳解】

A．4min時(shí)，M的濃度是0.2mol/L，則消耗M是2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，M的轉(zhuǎn)化率為=80%；故A符合題意；

B．M的反應(yīng)速率為==0.2mol/(L?min)；故B不符合題意；

C．4min后；向恒容密閉容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，M的物質(zhì)的量不變，故C不符合題意；

D．4min時(shí)；向容器中充入一定量的的M，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，外界條件的影響遠(yuǎn)大于體系平衡的移動(dòng)，故M的轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．D2、T2；TD都為氫氣分子；都能在氧氣中燃燒生成水，故A正確；

B．新制氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性；能使有機(jī)色質(zhì)被氧化而漂白褪色，則不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸銨溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，△H＞0，硝酸銨在溶液中電離出自由移動(dòng)的離子的過(guò)程是熵變?cè)龃蟮倪^(guò)程，△S＞0，常溫下△H—T△S＜0；則硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D．碳酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；碳酸氫鈉溶液不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，則氯化鋇溶液能用來(lái)鑒別同濃度的碳酸鈉稀溶液和碳酸氫鈉稀溶液，故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸跟鋅片反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅的反應(yīng)；加入氯化鈉，不影響反應(yīng)速率，但溶液體積增大，粒子濃度減小，反應(yīng)速率反而減小，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量；使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

由反應(yīng)2Li+FeS=Fe+Li2S可知；Li被氧化，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極。原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Li經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極FeS，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，則鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接原電池負(fù)極；碳棒為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．原電池中Li為負(fù)極；FeS為正極，外電路中，電子由負(fù)極Li流向正極FeS，A正確；

B．鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)為：Ni2++2e-=Ni，電解過(guò)程中為平衡a、c中的電荷，a中的Na+和c中的Cl-分別通過(guò)陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向b中，使b室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，b室離子數(shù)增加2NA個(gè)；B錯(cuò)誤；

C．電解池中鍍鎳鐵棒為陰極，碳棒為陽(yáng)極，并且b中NaCl溶液濃度變大，則a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子膜移向b中；即膜m為陽(yáng)離子交換膜，C正確；

D．n膜為陰離子交換膜，若將圖中n膜去掉，陰極仍然是Ni2+放電；電解反應(yīng)不改變，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【詳解】

A．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳與周?chē)膫€(gè)碳原子連接，則金剛石中鍵的數(shù)目為故A錯(cuò)誤；

B．2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，則與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為故B正確；

C．常溫下，的溶液中c(H＋)＝1×10?9mol?L?1，醋酸根水解顯堿性，因此溶液中的氫氧根才是水電離出的，c(OH－)＝1×10?5mol?L?1，則1L溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為故C錯(cuò)誤；

D．由于溶液中水含有氧原子，因此含的溶液中含有的氧原子數(shù)大于故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。7、B【分析】【分析】

由題干信息可知，常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，即Ka(HF)＞Ka(HCN)，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)，即lg=0或者lg=0即c(F-)=c(HF)或c(CN-)=c(HCN)，則有Ka(HF)==c(H+)=10-3.2,Ka(HCN)==c(H+)=10-9.2；即I代表HF，II代表HCN，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Ka(HF)=10-3.2,Ka(HCN)=10-9.2，則lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6，A正確；

B．由于弱電解質(zhì)的電離是微弱的，故溶液中c(HF)=c(HCN)≈1mol/L，則溶液中對(duì)應(yīng)的c(X-)：d點(diǎn)為：c(CN-)==c點(diǎn)為：c(F-)==則c＜d，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，I代表HF，Ka(HF)=10-3.2，b點(diǎn)溶液中l(wèi)g=2，則有：c(H+)==10-5.2，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=5.2；C正確；

D．由圖象可知，e點(diǎn)溶液中pH為9.2，此時(shí)lg=0即c(CN-)=c(HCN)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，結(jié)合c(OH-)>c(H+)，則有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)即有c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)；D正確；

故答案為：B。8、A【分析】【分析】

“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”是利用原電池原理來(lái)保護(hù)水下艦船；所以艦體做正極；活潑的金屬做負(fù)極。

【詳解】

A．“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”是利用原電池原理來(lái)保護(hù)水下艦船；所以艦體做正極；活潑的金屬做負(fù)極，則鑲嵌金屬塊做原電池的負(fù)極，其活潑性需要大于Fe，可以是鋁鋅合金，故A選；

B．鉛的活潑性小于鐵；故B不符；

C．原電池不需要外接電源；故C不符；

D．原電池不需要外接電源；故D不符；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。該熱化學(xué)方程式的含義是：1mol氮?dú)夂?mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮時(shí)吸收180.58kJ的熱量。【解析】1mol氮?dú)夂?mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮時(shí)吸收180.58kJ的熱量10、略

【分析】【詳解】

（1）考查影響化學(xué)平衡的因素，pH越大，c(H＋)越小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與氧氣的結(jié)合度越大，即a曲線(xiàn)是pH=7.6；（2）考查影響化學(xué)平衡的因素，氧氣分壓高，使平衡①向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，增加與氧氣的結(jié)合度，c(H＋)增大，促使反應(yīng)②向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此有利于CO2排出體外；（3）考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，結(jié)合度達(dá)到50%，說(shuō)明生成的MbO2的濃度為c0×50%mol·L－1，v(MbO2)=c0/2tmol/(L·min)；（4）考查影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)③的方程式，反應(yīng)物的氣體系數(shù)之和大于生成物的氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（5）本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，當(dāng)p(O2)=2kPa，此時(shí)的結(jié)合度為80%，即c(MbO2)=c×80%mol·L－1，c(Mb)=c×20%mol·L－1，代入表達(dá)式，K=c×80%/(c×20%×2)=2.00kPa-1；（6）本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)(5)中化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，有K=c(Mb)×a/[c(Mb)×(1－a)×p(O2)]，解得a=K只受溫度的影響，溫度不變，則K不變，因此K=2，p(O2)=20，代入上述表達(dá)式，即a=97.6%。【解析】①.a②.氧氣分壓高，使反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，釋放出更多的CO2③.mol/(L?min)④.反應(yīng)③正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，p(O2)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤.2.00kPa-1⑥.⑦.97.6%11、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負(fù)極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負(fù)極，則電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極，該保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

【點(diǎn)睛】

Ksp只與溫度有關(guān)，溫度未變，則Ksp不變。【解析】正向移動(dòng)增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法12、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。

（1）

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，此原電池的負(fù)極反應(yīng)物為硫酸亞鐵，負(fù)極區(qū)是乙、負(fù)極是石墨b，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向負(fù)極區(qū)即乙燒杯。

（2）

正極得電子被還原，正極反應(yīng)式為：

（3）

酸性電解質(zhì)溶液、有質(zhì)子交換膜的環(huán)境中，正極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式為：每當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，負(fù)極通入2mol消耗2molH2O，逸出2mol生成的12mol將遷移入正極區(qū)，故負(fù)極區(qū)溶液實(shí)際減少質(zhì)量為2mol×18g/mol，而正極通入3molO2、得到12mol即生成6molH2O，故正極區(qū)溶液實(shí)際增加質(zhì)量為6mol×18g/mol，兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為8mol×18g/mol；則當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)?！窘馕觥?1)b乙。

(2)

(3)2413、略

【分析】【分析】

I．(1)反應(yīng)②升溫；K增大，說(shuō)明升溫向吸熱反應(yīng)即正向是吸熱反應(yīng)。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，方程式相加，K相乘，因此K3＝K1?K2。

II．(1)根據(jù)圖二的能量圖得出甲醇的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=2v(CO)。

(3)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

開(kāi)始：7.5mol2.5mol0

轉(zhuǎn)化：4.5mol2.25mol2.25mol

平衡：3mol0.25mol2.25mol

【詳解】

I．(1)反應(yīng)②升溫；K增大，說(shuō)明升溫向吸熱反應(yīng)即正向是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。

(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，方程式相加，K相乘，因此K3＝K1?K2，故答案為：K1?K2。

II．(1)根據(jù)圖二的能量圖得出甲醇的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故答案為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol；

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=2v(CO)=2×0.075mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故答案為：0.15mol?L-1?min-1。

(3)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

開(kāi)始：7.5mol2.5mol0

轉(zhuǎn)化：4.5mol2.25mol2.25mol

平衡：3mol0.25mol2.25mol

故答案為：0.6?！窘馕觥课鼰酜1?K22H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol0.15mol?L-1?min-10.614、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)勒夏特列原理分析平衡的移動(dòng)方向及反應(yīng)是否放熱。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知：K=[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；根據(jù)平衡的特點(diǎn)及反應(yīng)的特點(diǎn)分析知不能根據(jù)容器內(nèi)氣體密度是否變化判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；理由是反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒(méi)有發(fā)生變化，即密度沒(méi)有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；不能；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒(méi)有發(fā)生變化，即密度沒(méi)有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

（2）由圖像中曲線(xiàn)a知H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)為吸熱，所以根據(jù)曲線(xiàn)a可知為吸熱反應(yīng)；曲線(xiàn)b表示，溫度越高，反應(yīng)越快，H2S的轉(zhuǎn)化率越大；但反應(yīng)在低溫區(qū)未達(dá)到平衡，則不能說(shuō)明溫度對(duì)平衡的影響，也就無(wú)法判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。

故答案為a；

（3）5s內(nèi)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，則v(H2)=v(H2S)==0.04mol·L-1·s-1。

故答案為0.04

（4）隨著溫度升高，曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逐漸靠近；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。

故答案為溫度升高；反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；

（5）銅離子可以與硫離子生成沉淀，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律分析知Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀；使離子濃度降低。

故答案為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，使離子濃度降低。【解析】①.[c(H2)]2[c(S2)]/[c(H2S)]2②.不能，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒(méi)有發(fā)生變化，即密度沒(méi)有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)③.a④.0.04⑤.溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短⑥.H2S+Cu2+→CuS↓+2H+⑦.Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，使離子濃度降低15、略

【分析】【分析】

由圖可知甲為堿性氫氧燃料電池；右側(cè)Pt為負(fù)極，左側(cè)Pt為正極；乙為電解飽和NaCl裝置，F(xiàn)e為陰極，C為陽(yáng)極；丙為電解精煉銅裝置，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極。

（1）

甲為堿性燃料電池裝置，通入氧氣的電極為正極；通入氫氣的一級(jí)為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH－－2e-=2H2O；

（2）

乙裝置為電解池，鐵電極與燃料電池負(fù)極相連，為陰極；石墨電極(C)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e-=C12↑；

（3）

丙為電解精煉銅裝置，如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，比Cu活潑的金屬如Zn在Cu之前失電子，則陽(yáng)極存在多個(gè)反應(yīng)，而陰極只存在Cu2++2e-=Cu；根據(jù)得失電子守恒可知消耗銅離子速率大于補(bǔ)充銅離子速率，因此丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減??；

（4）

甲裝置中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙裝置中Fe電極上的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，丙裝置中陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，整個(gè)電路中相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則有O2~4e-~2H2~2Cu，因此若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體物質(zhì)的量為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA；丙裝置中陰極析出銅的物質(zhì)的量為0.2mol；質(zhì)量為12.8g；

（5）

“84”消毒液的有效成分為NaClO，圖示制備原理為電解飽和食鹽水，下面的電極產(chǎn)生氯氣，上面的電極產(chǎn)生氫氣和NaOH，氫氣逸出，氯氣和NaOH反應(yīng)得到NaClO，因此與d相連電極發(fā)生2Cl－－2e-=C12↑，與c相連電極發(fā)生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為陰極，則c為電源負(fù)極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（6）

氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，產(chǎn)物為氯氣、氫氣、NaOH，則排出a%NaOH溶液的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；右邊裝置為燃料電池，則Y為氫氣，c%NaOH溶液出來(lái)的電極發(fā)生H2-2e-+2OH-=2H2O；排出b%NaOH溶液的電極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-；對(duì)比三個(gè)電極反應(yīng)可知b％>a％>c％?！窘馕觥?1)正極H2+2OH－－2e-=2H2O

(2)陰極2Cl－－2e-=C12↑

(3)減小。

(4)0.2NA1.28g

(5)負(fù)Cl-+H2OClO-+H2↑

(6)b％>a％>c％16、略

【分析】【分析】

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，醋酸鈉溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素和守恒關(guān)系分析解答。

(1)

CH3COONa溶液中，Na+不水解，CH3COO-水解，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)

Ka(CH3COOH)=1.69×10-5，0.10mol/L醋酸溶液中c0Ka＞10Kw，＞100，所以使用最簡(jiǎn)式計(jì)算c(H+)=mol/L=mol/L=1.3×10-3mol/L，所以pH=-lgc(H+)=-lg（1.3×10-3）=2.886≈2.9；故答案為：2.9；

(3)

A．稀釋促進(jìn)電離、促進(jìn)水解，則稀釋時(shí)醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯(cuò)誤；B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，促進(jìn)醋酸鈉的水解，故B正確；C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，水解平衡為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；電離與水解相互抑制，故C正確；D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(4)

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述兩個(gè)式子可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)；故答案為：ABC；

(5)

混合溶液的酸性越強(qiáng)，則pH越小。A．0.02mol/LCH3COOH與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；B．0.03mol/LCH3COOH與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液，反應(yīng)后為0.01mol/L醋酸和0.005mol/L醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性；C．pH=2的CH3COOH的濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L；因此大于0.03mol/L，pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，等體積混合液，反應(yīng)后為大于0.01mol/L醋酸和0.005mol/L醋酸鈉的混合溶液，溶液的酸性大于B，pH最??；故答案為：C；

(6)

酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越小，堿性越弱，pH越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性強(qiáng)，則醋酸鈉的水解程度小，醋酸鈉溶液的pH小，故答案為：＜?！窘馕觥?1)

(2)2.9

(3)BC

(4)A；B、C

(5)C

(6)＜17、略

【分析】【詳解】

加水稀釋時(shí)，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。20、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)