安徽皖豫名校聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1皖豫名校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年高三10月聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.在第33屆夏季奧林匹克運動會上，我國體育健兒頑強(qiáng)拼搏、奮勇爭先、不負(fù)使命，勇奪40枚金牌。下列運動器材所用主要材料不屬于合金的是A．鐵餅B．拳擊頭盔C．鐵質(zhì)網(wǎng)架D．舉重啞鈴A.A B.B C.C D.D2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.在紅色油墨生產(chǎn)中，可添加適量的B.在黑火藥的生產(chǎn)中，需添加適量的硫黃C.在給土壤施肥時，過量尿素對環(huán)境無影響D.在葡萄酒釀制過程中，可添加適量的二氧化硫3.完成下列實驗操作，已選儀器不合理的一組是A.鈉的燃燒：坩堝、酒精燈、泥三角B.的熱分解：大試管、酒精燈C.用和濃鹽酸制氯氣：長頸漏斗、圓底燒瓶D.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的溶液：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒4.下列離子組因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.工業(yè)提溴涉及的反應(yīng)有。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g分子中含有的氫原子總數(shù)為2B.1分子中含有的總數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子總數(shù)為D.上述反應(yīng)生成0.3還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.56.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理進(jìn)行解釋的是A.漂白粉和長期暴露在空氣中變質(zhì)B.和都能使滴有酚酞的溶液紅色褪去C.和通入溶液中都產(chǎn)生白色沉淀D.硫酸亞鐵溶液和溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)7.物質(zhì)制備是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要組成部分，下列物質(zhì)制備的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備氨氣堿石灰與濃氨水混合B制備氯氣與濃鹽酸混合C制備二氧化硫木炭與稀硫酸混合并加熱D制備膠體向飽和溶液中逐滴加入溶液并加熱A.A B.B C.C D.D閱讀下列材料，完成下面小題。鈹及其化合物廣泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似，如和均為兩性化合物。、和℃在600~800℃下制備且生成一種毒性氣體；1300℃下，用還原制備鈹。8.由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A熔融不導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電是電解質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌時不需要保護(hù)氣高溫制備鈹?shù)姆磻?yīng)也不需要保護(hù)氣D用溶液與足量氨水制備用溶液與足量氨水制備A.A B.B C.C D.D9.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.用制備：B.與稀硝酸反應(yīng)：C.還原制：D.向溶液中通入過量的：10.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑一步完成轉(zhuǎn)化的是選項ABCDXSYZA.A B.B C.C D.D11.取一定質(zhì)量的按如圖所示的流程進(jìn)行實驗。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng) B.溶液Ｂ中的溶質(zhì)只有，C.可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氣體E D.常溫常壓下，氣體體積12.根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A鮮花褪色氯氣有漂白性

B有紅棕色氣體生成濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)生成C試管中有淡黃色沉淀生成具有還原性，具有氧化性D圖1和圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D13.白色固體樣品M，可能含、、、、中的若干種。某同學(xué)為探究樣品M的組成，取適量樣品M進(jìn)行如下實驗。?。∵m量的樣品M，加水充分溶解、過濾，得到濾渣，和濾液，溶解過程中有無色無味氣體產(chǎn)生；ⅱ．取濾液少許進(jìn)行焰色試驗，焰色為黃色；ⅲ．另取濾液適量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，過濾，得到濾渣和濾液；ⅳ．取濾液適量，滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A.濾渣能被鹽酸溶解 B.樣品M中可能只含有、C.樣品M中一定沒有或 D.實驗ⅳ不能確定M中是否含有14.草酸亞鐵晶體()是生產(chǎn)納米零價鐵和鋰電池的原材料。實驗室可用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液測定一定質(zhì)量的工業(yè)樣品中草酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(測定時先將樣品溶于硫酸配成溶液，相同條件下的還原性強(qiáng)于；假設(shè)工業(yè)樣品中的雜質(zhì)不與酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng))。下列敘述錯誤的是A.中碳的平均化合價為+3價B.測定過程中錳元素發(fā)生還原反應(yīng)C.利用關(guān)系式可計算樣品中草酸亞鐵晶體的質(zhì)量D.配制酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時若視線如圖所示，則所配溶液濃度偏小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氮、硫及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。請回答下列問題：（1）將少量a通入g的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）工業(yè)合成a的化學(xué)方程式為_______。（3）從圖中選擇合適的試劑除去鐵制品表面的銅鍍層，該試劑是_______(填名稱，必要時可以注明試劑的濃稀冷熱)。（4）已知1中不含有氫元素。向含0.1l的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L，恰好將硫元素全部氧化為+6價，則1的化學(xué)式為_______(填字母)。A．B．C．（5）工業(yè)上利用氮、硫及其化合物的“價—類”二維圖中的部分物質(zhì)生產(chǎn)e的流程如圖所示：已知：Ⅰ．理論上控制“分解塔”的反應(yīng)條件(如i的流速、反應(yīng)溫度、d溶液的濃度等)。使，才能獲得高純度的產(chǎn)品e；Ⅱ．b單獨與溶液不反應(yīng)。①“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_______。②d溶液的濃度不宜過大，其原因是_______，若d溶液的濃度過小，對尾氣最合理的處理措施為_______。③“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。16.金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）用化學(xué)方程式解釋能用作潛艇供氧劑的原因：_______(寫出1例即可)。（2）鋁粉和氧化鐵在高溫下生成單質(zhì)鐵和氧化鋁的反應(yīng)能用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（3）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，含x和y的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______(用含x、y的代數(shù)式表示)。（4）水體中過量的是一種污染物，可利用納米鐵粉將其除去。①弱酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成與，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。②相同條件下，向含有的兩份水樣中分別加入納米鐵粉、納米鐵粉–活性炭(兩份水樣中納米鐵粉質(zhì)量相等)，的去除速率如圖所示，產(chǎn)生該差異的可能原因為_______；進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn)，若水樣的偏小，的去除率會下降，其原因可能是_______。17.碳酸亞鐵()為白色固體，不溶于水，可用作補(bǔ)血劑等，其干燥品在空氣中穩(wěn)定、濕品在空氣中能被緩慢氧化。實驗室用如圖所示裝置制備碳酸亞鐵并檢驗其含量。請回答下列問題：（1）儀器A使用前必須進(jìn)行的操作為_______。（2）實驗室配制1002溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。（3）實驗時，先關(guān)閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，排出裝置內(nèi)的空氣，檢驗裝置內(nèi)的空氣是否排凈的方法是_______；待裝置B中反應(yīng)速率明顯變慢時，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（4）裝置C中生成的離子方程式是_______。（5）裝置D的作用是_______。（6）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置C中所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得到的質(zhì)量為16.7g。①“過濾”時最宜選用的實驗裝置是_______(填字母)。②的產(chǎn)率為_______%(保留2位有效數(shù)字)。18.為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，某工廠計劃以硫鐵礦燒渣(主要含、、)為原料制備鋰電池正極材料，流程如圖所示。已知：與溶液反應(yīng)生成；濾餅的主要成分為。請回答下列問題：（1）“堿溶”時，為了提高浸出率，可采取的物理措施有_______(寫出2條即可)。（2）濾液①中除外，還含有的陰離子有_______(填離子符號)。（3）“酸浸”時，加入粉的作用主要是_______，檢驗加入鐵粉后反應(yīng)充分進(jìn)行的方法為_______。（4）實驗測得濾餅中、P的物質(zhì)的量之比[)]與生成濾餅的關(guān)系如下表所示。4.06.06.57.08.09.010.01.121.541.501.491.471.471.65①獲得濾餅的最佳為_______。②時濾餅中可能混入的雜質(zhì)是_______。（5）“真空燒結(jié)”時，植物粉的作用是_______。PAGEPAGE1皖豫名校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年高三10月聯(lián)考化學(xué)答案考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.在第33屆夏季奧林匹克運動會上，我國體育健兒頑強(qiáng)拼搏、奮勇爭先、不負(fù)使命，勇奪40枚金牌。下列運動器材所用主要材料不屬于合金的是A．鐵餅B．拳擊頭盔C．鐵質(zhì)網(wǎng)架D．舉重啞鈴A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵餅屬于合金，A不符合題意；B．拳擊頭盔屬于有機(jī)高分子，B項符合題意；C．鐵質(zhì)網(wǎng)架屬于合金，C項不符合題意；D．舉重啞鈴屬于合金，D項不符合題意；故選B。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.在紅色油墨生產(chǎn)中，可添加適量的B.在黑火藥的生產(chǎn)中，需添加適量的硫黃C.在給土壤施肥時，過量尿素對環(huán)境無影響D.在葡萄酒釀制過程中，可添加適量的二氧化硫【答案】C【解析】【詳解】A．是紅棕色固體，可適量添加在紅色油墨生產(chǎn)中，A正確；B．黑火藥是由木炭C、硫粉S和硝酸鉀KNO3按一定比例混合而成，B正確；C．大量施用尿素會造成土壤酸化，C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，可作抗氧化劑，在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，D正確；故選C。3.完成下列實驗操作，已選儀器不合理的一組是A.鈉的燃燒：坩堝、酒精燈、泥三角B.的熱分解：大試管、酒精燈C.用和濃鹽酸制氯氣：長頸漏斗、圓底燒瓶D.配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的溶液：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，則鈉的燃燒需要儀器：坩堝、酒精燈、泥三角，A正確；B．固體裝在大試管中，用酒精燈加熱分解生成碳酸鈉，試管口斜向下，B正確；C．用和濃鹽酸常溫下可制取氯氣，裝在圓底燒瓶中，應(yīng)該用分液漏斗裝置濃鹽酸，若使用長頸漏斗，氯氣會從漏斗逸出，C錯誤；D．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的溶液需要100g×40%=40.0gNaOH固體，需要用托盤天平稱量固體，用量筒量取蒸餾水在燒杯中溶解NaOH固體，用玻璃棒攪拌加速溶解并且用于轉(zhuǎn)移溶液，D正確；故選C。4.下列離子組因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．這些離子之間不會發(fā)生反應(yīng)，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但這里沒有還原性離子與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以這些離子能大量共存，A項不選；B．這幾種離子之間既不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以這些離子能大量共存，B項不選；C．在酸性條件下具有氧化性，

I-具有還原性，它們之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項不選；D．Pb2+和會發(fā)生反應(yīng)生成PbSO4沉淀而不能大量共存，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，D項選；答案選D。5.工業(yè)提溴涉及的反應(yīng)有。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g分子中含有的氫原子總數(shù)為2B.1分子中含有的總數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的分子總數(shù)為D.上述反應(yīng)生成0.3還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5【答案】A【解析】【詳解】A．18g物質(zhì)的量為，1mol分子中含有2mol氫原子，氫原子總數(shù)為2，A正確；B．分子中不存在，B錯誤；C．常溫下是液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算22.4L物質(zhì)的量，C錯誤；D．反應(yīng)中溴元素從+5降低至0價，從-1價升高至0價，則氧化劑是NaBrO3，消耗1molNaBrO3轉(zhuǎn)移5mol電子，氧化劑的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，生成0.3還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5，D錯誤；故選A。6.下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理進(jìn)行解釋的是A.漂白粉和長期暴露在空氣中變質(zhì)B.和都能使滴有酚酞的溶液紅色褪去C.和通入溶液中都產(chǎn)生白色沉淀D.硫酸亞鐵溶液和溶液在空氣中久置后均會變質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉變質(zhì)的原因是次氯酸鈣與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣；氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，兩者變質(zhì)的化學(xué)原理不同，故A錯誤；B．二氧化硫能使酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去是因為二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使溶液的堿性而致；氯氣能使酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去是因為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水而致，兩者使酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去的化學(xué)原理不同，故B錯誤；C．二氧化硫與硝酸鋇溶液生成白色沉淀是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下溶液中的硝酸根離子與亞硫酸反應(yīng)生成能與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀的硫酸根離子；三氧化硫與硝酸鋇溶液生成白色沉淀是因為三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸與溶液中鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀的硫酸根離子，兩者與硝酸鋇溶液生成白色沉淀的化學(xué)原理不同，故C錯誤；D．硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)是因為溶液中亞鐵離子與空氣中氧氣反應(yīng)生成鐵離子所致，碘化鉀溶液在空氣中變質(zhì)是因為溶液中碘離子與空氣中氧氣反應(yīng)生成碘所致，兩者變質(zhì)的原理相同，故D正確；故選D。7.物質(zhì)制備是物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要組成部分，下列物質(zhì)制備的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備氨氣堿石灰與濃氨水混合B制備氯氣與濃鹽酸混合C制備二氧化硫木炭與稀硫酸混合并加熱D制備膠體向飽和溶液中逐滴加入溶液并加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，堿石灰與濃氨水混合時，氧化鈣與水反應(yīng)和氫氧化鈉溶于水都放出熱量，并使溶液中的氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，放出的熱量使溶液的溫度升高，有利于氨氣逸出，所以堿石灰與濃氨水混合能達(dá)到制備氨氣的實驗?zāi)康模蔄正確；B．氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則氧化鐵與濃鹽酸混合不能達(dá)到制備氯氣的實驗?zāi)康模蔅錯誤；C．碳與稀硫酸共熱不反應(yīng)，則木炭與稀硫酸混合并加熱不能達(dá)到制備二氧化硫的實驗?zāi)康?，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液并加熱不能達(dá)到制備氫氧化鐵膠體的實驗?zāi)康?，故D錯誤；故選A。閱讀下列材料，完成下面小題。鈹及其化合物廣泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似，如和均為兩性化合物。、和℃在600~800℃下制備且生成一種毒性氣體；1300℃下，用還原制備鈹。8.由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A熔融不導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電是電解質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌時不需要保護(hù)氣高溫制備鈹?shù)姆磻?yīng)也不需要保護(hù)氣D用溶液與足量氨水制備用溶液與足量氨水制備A.A B.B C.C D.D9.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.用制備：B.與稀硝酸反應(yīng)：C.還原制：D.向溶液中通入過量的：【答案】8.C9.C【解析】【8題詳解】A．熔融不導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，兩者滿足其一，即為電解質(zhì)，故A正確；B．為兩性化合物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故B正確；C．高溫用還原制備鈹?shù)姆磻?yīng)，由于比鋁更活潑，所以需要保護(hù)氣，故C錯誤；D．鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似，可用溶液與足量氨水制備，故D正確；答案選C；【9題詳解】A．用制備，生成一種毒性氣體，化學(xué)式為：，故A錯誤；B．類似氧化鋁，所以與稀硝酸反應(yīng)為：，故B錯誤；C．還原制，根據(jù)得失電子守恒，化學(xué)式為：，故C正確；D．向溶液中通入過量的：，故D錯誤；答案選C。10.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑一步完成轉(zhuǎn)化的是選項ABCDXSYZA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，則題給物質(zhì)不能按圖示路徑一步完成轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮、稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮、二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則題給物質(zhì)能按圖示路徑一步完成轉(zhuǎn)化，故B正確；C．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則題給物質(zhì)不能按圖示路徑一步完成轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．氧化銅不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則題給物質(zhì)不能按圖示路徑一步完成轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B。11.取一定質(zhì)量的按如圖所示的流程進(jìn)行實驗。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng) B.溶液Ｂ中的溶質(zhì)只有，C.可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氣體E D.常溫常壓下，氣體體積【答案】BD【解析】【分析】取一定質(zhì)量的加入足量稀鹽酸反應(yīng)、，生成氣體A為氫氣，溶液B含有氯化鈣、過量的鹽酸和氯化銨，溶液B與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀D，溶液C中含有過量的碳酸鈉、氯化鈉、氯化銨等，與足量氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生氧化E為氨氣；【詳解】A．反應(yīng)①、，各元素化合價均不變，為非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．溶液Ｂ中的溶質(zhì)含有、、NH4Cl，故B錯誤；C．氣體E為氨氣，可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氣體E，遇E則濕潤的藍(lán)色石蕊試變紅，故C正確；D．沒有說明兩者的量，無法確定產(chǎn)生的氣體A與氣體E的量，則無法確定兩者體積關(guān)系，故D錯誤；答案選BD。12.根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A鮮花褪色氯氣有漂白性

B有紅棕色氣體生成濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)生成C試管中有淡黃色沉淀生成具有還原性，具有氧化性D圖1和圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．干燥Cl2使紅色鮮花褪色，是因為Cl2

與鮮花中的水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO

，而不是氯氣有漂白性，A項錯誤；B．濃硝酸受熱也會分解生成二氧化氮，也會有紅棕色氣體生成，B項錯誤；C．試管中有淡黃色沉淀S生成，說明Na2S具有還原性，C項錯誤；D．圖3中

KCl溶液在水溶液中能電離出自由移動的離子，所以燈泡亮，這說明

KCl是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。13.白色固體樣品M，可能含、、、、中的若干種。某同學(xué)為探究樣品M的組成，取適量樣品M進(jìn)行如下實驗。?。∵m量的樣品M，加水充分溶解、過濾，得到濾渣，和濾液，溶解過程中有無色無味氣體產(chǎn)生；ⅱ．取濾液少許進(jìn)行焰色試驗，焰色為黃色；ⅲ．另取濾液適量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，過濾，得到濾渣和濾液；ⅳ．取濾液適量，滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A.濾渣能被鹽酸溶解 B.樣品M中可能只含有、C.樣品M中一定沒有或 D.實驗ⅳ不能確定M中是否含有【答案】C【解析】【分析】白色固體樣品M，可能含、、、、中的若干種。某同學(xué)為探究樣品M的組成，取適量樣品M進(jìn)行如下實驗。?。∵m量的樣品M，加水充分溶解、過濾，得到濾渣，和濾液，溶解過程中有無色無味氣體產(chǎn)生，沉淀為氫氧化鋁、氣體為二氧化碳，所以M中一定含有，；ⅱ．取濾液少許進(jìn)行焰色試驗，焰色為黃色，Y1中含有鈉元素；ⅲ．另取濾液適量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，過濾，得到濾渣和濾液；為硫酸鋇，則M中可能含有、中的一種；ⅳ．取濾液適量，滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為氯化銀，由于ⅲ引入氯離子，M中不一定含有?！驹斀狻緼.濾渣是氫氧化鋁，氫氧化鋁能被鹽酸溶解，故A正確；B.樣品M中一定含有、，可能有、、，故B正確；C.樣品M中一定含有、，可能有、、，故C錯誤；D.取濾液適量，滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為氯化銀，由于ⅲ引入氯離子，M中不一定含有，故D正確；選C。14.草酸亞鐵晶體()是生產(chǎn)納米零價鐵和鋰電池的原材料。實驗室可用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液測定一定質(zhì)量的工業(yè)樣品中草酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(測定時先將樣品溶于硫酸配成溶液，相同條件下的還原性強(qiáng)于；假設(shè)工業(yè)樣品中的雜質(zhì)不與酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng))。下列敘述錯誤的是A.中碳的平均化合價為+3價B.測定過程中錳元素發(fā)生還原反應(yīng)C.利用關(guān)系式可計算樣品中草酸亞鐵晶體的質(zhì)量D.配制酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時若視線如圖所示，則所配溶液濃度偏小【答案】C【解析】【詳解】A．中O元素化合價為-2，則2x-2×4=-2，解得x=+3，則碳的平均化合價為+3價，A正確；B．酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液與草酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為Mn2+，錳元素發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．相同條件下的還原性強(qiáng)于，說明酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液先與反應(yīng)，然后再與Fe2+反應(yīng)，利用關(guān)系式不可計算樣品中草酸亞鐵晶體的質(zhì)量，C錯誤；D．配制酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時仰視，造成溶液體積偏大，濃度偏小，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氮、硫及其化合物的“價—類”二維圖如圖所示。請回答下列問題：（1）將少量a通入g的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）工業(yè)合成a的化學(xué)方程式為_______。（3）從圖中選擇合適的試劑除去鐵制品表面的銅鍍層，該試劑是_______(填名稱，必要時可以注明試劑的濃稀冷熱)。（4）已知1中不含有氫元素。向含0.1l的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L，恰好將硫元素全部氧化為+6價，則1的化學(xué)式為_______(填字母)。A．B．C．（5）工業(yè)上利用氮、硫及其化合物的“價—類”二維圖中的部分物質(zhì)生產(chǎn)e的流程如圖所示：已知：Ⅰ．理論上控制“分解塔”的反應(yīng)條件(如i的流速、反應(yīng)溫度、d溶液的濃度等)。使，才能獲得高純度的產(chǎn)品e；Ⅱ．b單獨與溶液不反應(yīng)。①“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_______。②d溶液的濃度不宜過大，其原因是_______，若d溶液的濃度過小，對尾氣最合理的處理措施為_______。③“分解塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）NH3+H2S=NH+HS—（2）N2+3H22NH3（3）冷濃硝酸（4）B（5）①.硝酸受熱易分解②.不利于NO的生成③.鼓入空氣或O2④.2SO2+2HNO3＋H2O=NO+NO2＋2H2SO4【解析】【分析】由圖可知，a為氨氣、b為一氧化氮、c為二氧化氮、d為硝酸、e為亞硝酸鈉、f為硝酸鈉；g為硫化氫、h為S、i為二氧化硫、k為硫酸、l為亞硫酸鈉或?！拘?詳解】少量的氨氣與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫氫化銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H2S=NH+HS—，故答案為：NH3+H2S=NH+HS—；【小問2詳解】工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為催化劑作用下氮氣和氫氣在高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；【小問3詳解】鐵在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，銅與冷濃硝酸能劇烈反應(yīng)，所以可以用冷濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，故答案為：冷濃硝酸；【小問4詳解】由硫元素的化合價可知，l可能為亞硫酸鈉或，設(shè)l中硫原子個數(shù)為為a，由得失電子數(shù)目守恒可得：0.1mol×a×2=×2，解得a=2，則l為，故選B；【小問5詳解】由題給流程可知，二氧化硫在合成塔中與一定濃度的硝酸反應(yīng)得到體積比為1：1的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，將反應(yīng)得到的混合氣體冷卻后通入碳酸鈉溶液中，一氧化氮、二氧化氮與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，亞硝酸鈉溶液結(jié)晶得到亞硝酸鈉；①硝酸受熱易分解，所以“分解塔”中的溫度不宜過高，否則硝酸分解，會導(dǎo)致硝酸溶液反應(yīng)不充分，無法得到體積比為1：1的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，故答案為：硝酸受熱易分解；②濃硝酸被還原得到的還原產(chǎn)物為二氧化氮、稀硝酸被還原得到的還原產(chǎn)物為一氧化氮，所以“分解塔”中硝酸溶液的濃度不宜過大，否則無法得到體積比為1：1的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，導(dǎo)致產(chǎn)品中混有硝酸鈉雜質(zhì)；一氧化氮能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，若硝酸溶液濃度過小，會使一氧化氮的體積大于二氧化氮，可以向尾氣中鼓入空氣或氧氣，將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮得到體積比為1：1的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，故答案為：不利于NO的生成；鼓入空氣或O2；③由分析可知，“分解塔”中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硝酸反應(yīng)生成等體積的一氧化氮、二氧化氮和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2HNO3＋H2O=NO+NO2＋2H2SO4，故答案為：2SO2+2HNO3＋H2O=NO+NO2＋2H2SO4。16.金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）用化學(xué)方程式解釋能用作潛艇供氧劑的原因：_______(寫出1例即可)。（2）鋁粉和氧化鐵在高溫下生成單質(zhì)鐵和氧化鋁的反應(yīng)能用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（3）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示，含x和y的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______(用含x、y的代數(shù)式表示)。（4）水體中過量的是一種污染物，可利用納米鐵粉將其除去。①弱酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成與，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。②相同條件下，向含有的兩份水樣中分別加入納米鐵粉、納米鐵粉–活性炭(兩份水樣中納米鐵粉質(zhì)量相等)，的去除速率如圖所示，產(chǎn)生該差異的可能原因為_______；進(jìn)一步實驗發(fā)現(xiàn)，若水樣的偏小，的去除率會下降，其原因可能是_______?！敬鸢浮浚?）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，（2）（3）(x+y)（4）①.4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O②.納米鐵粉–活性炭能形成Fe-C原電池，加快納米鐵粉去除硝酸根的反應(yīng)速率③.H+與Fe粉反應(yīng)生成H2或可能是因為破壞了弱酸性，酸性增強(qiáng)，使得①中的反應(yīng)難以發(fā)生【解析】【小問1詳解】能用作潛艇供氧劑的原因是過氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問2詳解】鋁粉和氧化鐵在高溫下生成單質(zhì)鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為，鋁元素化合價升高，失去電子，鐵元素化合價降低，得到電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子，用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；【小問3詳解】反應(yīng)器Ⅰ中參與反應(yīng)的物質(zhì)為H2、CO、Fe2O3，反應(yīng)后生成的物質(zhì)有H2O、Fe、CO2，反應(yīng)器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有：C、H、Fe，向反應(yīng)器Ⅰ充入xmol?CO和ymol?H2，通過該方法制氫，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，反應(yīng)各生成Fe的物質(zhì)的量mol、mol，共生成Fe物質(zhì)的量(x+y)mol，在反應(yīng)容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，理論上可獲得氫氣(x+y)mol=(x+y)mol；【小問4詳解】①弱酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應(yīng)生成與，反應(yīng)的離子方程式為4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；②其他條件相同的條件下，納米鐵粉-活性炭相較于單純的納米鐵粉，形成Fe-C原電池加快納米鐵粉去除硝酸根的反應(yīng)速率；若水樣的偏小，溶液中c(H+)偏大，H+與Fe粉反應(yīng)生成H2或可能是因為破壞了弱酸性，酸性增強(qiáng)，使得①中的反應(yīng)難以發(fā)生而導(dǎo)致的去除率下降。17.碳酸亞鐵()為白色固體，不溶于水，可用作補(bǔ)血劑等，其干燥品在空氣中穩(wěn)定、濕品在空氣中能被緩慢氧化。實驗室用如圖所示裝置制備碳酸亞鐵并檢驗其含量。請回答下列問題：（1）儀器A使用前必須進(jìn)行的操作為_______。（2）實驗室配制1002溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。（3）實驗時，先關(guān)閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，排出裝置內(nèi)的空氣，檢驗裝置內(nèi)的空氣是否排凈的方法是_______；待裝置B中反應(yīng)速率明顯變慢時，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（4）裝置C中生成的離子方程式是_______。（5）裝置D的作用是_______。（6）反應(yīng)結(jié)束后，將裝置C中所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得到的質(zhì)量為16.7g。①“過濾”時最宜選用的實驗裝置是_______(填字母)。②的產(chǎn)率為_______%(保留2位有效數(shù)字)。【答案】（1）檢查是否漏液（2）100mL容量瓶、膠頭滴管（3）①.用排水法收集一小試管氣體，將試管移至酒精燈火焰處，不產(chǎn)生刺耳的爆鳴聲②.關(guān)閉活塞3，打開活塞2（4）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（5）液封隔絕空氣，防止O2進(jìn)入三頸燒瓶中氧化Fe2+（6）①.B②.72%【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，制備碳酸亞鐵的實驗過程為先關(guān)閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，反應(yīng)一段時間，待蒸餾燒瓶B中反應(yīng)速率明顯變慢時，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，反應(yīng)生成的氫氣使蒸餾燒瓶B中的壓強(qiáng)增大，將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶C中，與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，燒杯D中盛有水用于隔絕空氣，防止空氣中氧氣進(jìn)入三頸燒瓶中氧化亞鐵離子。【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，儀器A是帶有瓶塞和活塞的恒壓滴液漏斗，為防止實驗過程中漏液導(dǎo)致實驗失敗，使用前必須檢查是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；【小問2詳解】由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問3詳解】若氫氣中混有空氣，點燃時會產(chǎn)生刺耳的爆鳴聲，所以檢驗裝置內(nèi)的空氣是否排凈的方法是用排水法收集一小試管氣體，將試管移至酒精燈火焰處，不產(chǎn)生刺耳的爆鳴聲；由分析可知，實驗時，先關(guān)閉活塞2，再打開活塞1和3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，待裝置B中反應(yīng)速率明顯變慢時，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2，反應(yīng)生成的氫氣使蒸餾燒瓶B中的壓強(qiáng)增大，將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶C中，故答案為：用排水法收集一小試管氣體，將試管移至酒精燈火焰處，不產(chǎn)生刺耳的爆鳴聲；關(guān)閉活塞3，打開活塞2；【小問4詳解】由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵溶液和碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；【小問5詳解】由分析可知，燒杯D中盛有水用于隔絕空氣，防止空氣中氧氣進(jìn)入三頸燒瓶中氧化亞鐵離子，故答案為：液封隔絕空氣，防止O2進(jìn)入三頸燒瓶中氧化Fe2+；【小問6詳解】①碳酸亞鐵具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以“過濾”時應(yīng)選用減壓過濾，加快過濾速率，防止碳酸亞鐵被氧化，故選B；②15.0g鐵