廣東珠海六校聯(lián)考2024至2025學年高二上學期11月期中學業(yè)質量檢測化學試卷試題及答案解析

-2025學年第一學期高二年級期中學業(yè)質量檢測試題化學本試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必把自己的姓名、考生號等填寫在答題卡相應的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.非選擇題必須使用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案無效。5.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將答題卡交回。一、選擇題：本題共16小題，第1-10題每小題2分；第11-16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應中能量變化的是ABCD九章量子計算機打磨磁石制司南神舟十四載人飛船發(fā)射糧食釀醋A．A B．B C．C D．D2．下列說法正確的是A．汽車尾氣中的NO和CO可緩慢反應生成和，使用催化劑可以增大反應速率B．100mL2鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，反應速率降低D．鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，64gCu與足量稀硫酸充分反應，生成氣體為22.4LB．20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC．向含有FeI2溶液中通入適量氯氣，當1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)3NAD．27gAl與足量濃硝酸在常溫下反應，轉移的電子數(shù)為3NA4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾項A．無色溶液中：K＋、、、Al3+B．水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：、、、C．無色溶液中：K＋、、、D．pH=10的溶液中：、Na＋、、5．下列電離方程式書寫正確的是A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．NH3通入水中：NH3·H2ONH4++OH﹣D．Na2SO4溶于水中：Na2SO42Na++SO42-6．在298K、100kPa時，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H22H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（）A．△H3=2△H1＋2△H2 B．△H3=2△H1—△H2C．△H3=2△H1—2△H2 D．△H3=2△H1＋△H27．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．逆反應的活化能大于正反應的活化能C．該反應的焓變△H=E2-E1D．催化劑能降低該反應的活化能8．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl?(aq)+H?(g)△H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl?(aq)+H?(g)△H?③Sn(s，灰)白)△H?=+2.1kJ/mol下列說法正確的是A．△H?>△H?B．錫在室溫下以灰錫狀態(tài)存在C．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行損壞D．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應9．對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)10．下列說法正確的是A．、的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJC．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向D．反應能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向11．對于可逆反應，其他條件不變時，產物D的質量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關系如圖所示，下列說法正確的是A．，B．升溫，A的轉化率提高C．該式中化學計量數(shù)D．加壓時，平衡向逆反應方向移動12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．打開碳酸飲料瓶蓋時產生氣泡C．CO中毒的病人進入高壓氧艙中接受治療D．氯水中加入粉末以提高氯水中的濃度13．利用“（橙色）（黃色）”研究溫度、濃度對化學平衡的影響，進行如圖實驗。下列關于試管中溶液說法正確的是A．微熱試管a中溶液，黃色加深，故B．試管b加水后，所有離子濃度均減小C．試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大D．試管d比試管b橙色更深，原因是增大14．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，Ga2O3催化該過程反應歷程及能量變化如圖(X為丙烷，Y為丙烯)，下列說法正確的是A．Ga2O3反應前后質量不變，未參與反應B．反應C．以上反應歷程中主要包含了四步變化，其中第三步為決速步驟D．1mol丙烷的總鍵能小于1mol丙烯與1mol氫氣的總鍵能之和15．用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲測定化學反應速率B．用裝置乙制備乙酸乙酯C．用裝置丙測定中和反應的反應熱D．用裝置丁驗證FeCl3對H2O2分解的催化作用16．以黃鐵礦為原料來生產硫酸的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高原料的轉化率B．煅燒黃鐵礦發(fā)生的反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中S的化合價為-1價C．一定條件下，2molSO2與足量O2反應轉移4mole-D．用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．某溫度下CO2加氫制甲醇的的總反應為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應為放熱反應，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如圖。請回答：(1)對于該反應，反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學鍵形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反應速率的是(填序號，下同)。A．往容器中充入N2B．往容器充入H2C．及時分離出CH3OHD．減小容器體積E.選擇高效的催化劑(3)2min內CH3OH的反應速率為，2min末時v正v逆(填“＜”“>”或“=”)。(4)恒溫恒容條件下，能說明反應已達平衡狀態(tài)的是。A．CO2(g)體積分數(shù)保持不變B．容器中氣體壓強保持不變C．容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1∶1D．混合氣體的密度保持不變E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍(5)該反應平衡時CO2的轉化率為。(6)甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，其工作原理如圖所示，其總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4OH?=2＋6H2O，則電極A的反應式為。18．現(xiàn)有下列物質：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤銅⑥⑦⑧液氨⑨⑩固體請按要求回答下列問題。(1)以上物質中屬于弱電解質的是（填數(shù)字序號，下同），屬于非電解質的是。(2)可以證明醋酸是弱酸的事實是（填字母序號）。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子c．醋酸與溶液反應放出氣體d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色e．等體積等的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應，醋酸消耗的氫氧化鈉更多(3)某溫度時，某水溶液中的，，中和的關系如圖所示：Ⅰ．該溫度下，若鹽酸中，則由水電離產生的。Ⅱ．該溫度下，將的溶液與，的，溶液混合（忽略體積變化）。①溶于水的電離方程式為。②若所得混合溶液呈中性，且，，則。19．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在(填字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.20mol·L?1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用(填字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)將液面在0mL處的25mL酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積；(填“大于”“等于”或“小于”)25mL。滴定過程中，眼睛應注視；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算，被測NaOH溶液的物質的量濃度是mol·L?1，燒堿樣品的純度是%(保留兩位小數(shù))。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.0020.10第二次10.000.0019.9020．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：化學式HClOCH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)3×10-81×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-116.2×10-10回答下列問題(若未指明溫度，均指25℃)：(1)一般情況下，當溫度升高時，Ka(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的次氯酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是。(填字母序號，下同)A．B．C．(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是。A．升高溫度 B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量氫氧化鈉溶液(忽略反應熱效應)(4)寫出向NaCN溶液中通少量CO2的離子方程式：。(5)0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)為mol/L。在碳酸與碳酸氫鈉的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=。PAGE2025學年第一學期高二年級期中學業(yè)質量檢測試題化學答案題號12345678910答案CABDCADCBD題號111213141516答案DADCBC1．C【詳解】A．九章量子計算機主要利于它的物理性質，不是利用化學反應中能量變化，A錯誤；B．打磨磁石制司南過程是物理變化，不是利用化學反應中能量變化，B錯誤；C．神舟十四載人飛船發(fā)射時，燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應，放出大量熱，屬于利用化學反應中能量變化，C正確；D．糧食釀醋過程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，過程中是利用物質轉化制備其他物質，D錯誤；故答案為：C。2．A【詳解】A．催化劑可以改變反應的路徑，從而加快反應速率，所以NO和CO反應生成和，使用催化劑可以增大反應速率，A正確；B．100mL2鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，氯化鈉對反應無影響，但溶液中含有水，會稀釋鹽酸，從而減慢反應速率，B不正確；C．雖然二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，但升高溫度，可以增大反應物間有效碰撞的次數(shù)，從而使反應速率加快，C不正確；D．濃硫酸能使鐵表面發(fā)生鈍化，所以鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸不能增大生成氫氣的速率，D不正確；故選A。3．B【詳解】A、Cu與足量稀硫酸不反應，故A錯誤；B、20gD2O與20gH218O的物質的量均為20g/20g·mol-1=1mol，分子均含10個中子，含有的中子數(shù)均為10NA，故B正確；C、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I－，當有1molFe2＋被氧化時轉移NA個電子；2molI－被氧化時轉移2NA個電子；FeI2的物質的量沒有給定，該反應轉移電子的數(shù)目至少為3NA，故C錯誤；D、l與足量濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．這幾種離子都無色，但、Al3+發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故A錯誤；B．水電離出的c(H+)═1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，水的電離被抑制，溶液呈強酸性或強堿性，強酸性條件下、不能大量共存，強堿性條件下、不能大量共存，故B錯誤；C．為橙色，不符合無色條件，故C錯誤；D．常溫下pH=10的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故D正確；故選：D。5．C【詳解】A．醋酸為弱酸，溶于水部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯誤；B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═HCO3-+Na+，故B錯誤；C．一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3·H2ONH4++OH﹣，故C正確；D．硫酸鈉為強電解質，完全電離：Na2SO4═2Na++SO42-，故D錯誤；故選C。6．A【詳解】設H2O(g)=O2(g)+H2(g)△H1…①Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2…②2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3…③由蓋斯定律可知，③=①×2+2×②，因此△H3=2△H1+2△H2，故選A。7．D【詳解】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故B錯誤；C．該反應的焓變△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，故C錯誤；D．圖中催化劑降低了反應的活化能，能加快化學反應速率，故D正確；故答案為D。8．C【詳解】A．Sn(s，灰)白)△H?=+2.1kJ/mol，灰錫能量小于白錫，等物質的量的白錫與鹽酸反應放出的熱量大于灰錫，則△H?<△H?，故A錯誤；B．根據(jù)Sn(s，灰)白)，錫在室溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)Sn(s，灰)白)，錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行損壞，故C正確；D．Sn(s，灰)白)△H?=+2.1kJ/mol，灰錫轉化為白錫的反應是吸熱反應，故D錯誤；選C。9．B【詳解】A、速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯誤；B、達到化學平衡時正逆反應速率相等，各物質反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達到化學平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應速率都減小，但逆反應速率減小程度更大，平衡正向移動，C錯誤；D、單位時間內消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應速率，整個反應過程中二者都相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；正確選項B。10．D【詳解】A．由反應自發(fā)可知，、的反應在低溫能自發(fā)進行，A錯誤；B．稀醋酸是弱酸，斷鍵需吸熱，所以20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ，B錯誤；C．催化劑的作用是降低反應活化能，不能改變反應方向，C錯誤；D．由反應自發(fā)可知，該反應，則反應才能自發(fā)進行，D正確；故選D。11．D【詳解】A．根據(jù)“先拐先平衡，數(shù)值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A錯誤；B．根據(jù)溫度與D%關系，溫度升高，D%降低，即該反應為放熱反應，因此升高溫度，平衡逆向進行，A的轉化率降低，故B錯誤；C．根據(jù)壓強與D%關系，增大壓強，D%降低，說明增大壓強，平衡逆向進行，因為B為固體，從而推出m＜p+q，故C錯誤；D．根據(jù)壓強與D%的關系，增大壓強，D%降低，說明增大壓強，平衡逆向進行，故D正確；答案為D。12．A【詳解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常溫下能很快使淀粉分解為葡萄糖，相當于加入催化劑使反應速率加快，不涉及平衡移動，不能用勒夏特列原理來解釋，故A正確；B．碳酸飲料中存在二氧化碳的溶解平衡，打開碳酸飲料，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．CO中毒血液中存在化學平衡CO(g)+Hb(O2)?O2(g)+Hb(CO)，將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，會使平衡逆向移動，讓CO失去和血紅蛋白結合的機會，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．氯氣溶于水的反應是一個可逆反應：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，加入碳酸鈣后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣而減小c(H+)，平衡正向移動，則c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選A。13．D【詳解】A．由a可推知，升溫，平衡正向移動，則該反應的△H>0，故A項錯誤；B．試管b加水后，反應中所有離子濃度均減小，溶液中離子積不變，則氫氧根的濃度增大，故B項錯誤；C．試管c比試管b黃色更深，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只受溫度的影響，平衡常數(shù)區(qū)不變，故C項錯誤；D．d中加硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液橙色變深，故D項正確；故本題選D。14．C【詳解】A．Ga2O3作催化劑，由圖可知，Ga2O3參與第一步變化，故A項錯誤；B．反應生成物總能量-反應物總能量=+167kJ/mol，故B項錯誤；C．由圖可知，以上反應歷程中有4個過渡態(tài)，說明以上反應歷程中主要包含了四步變化，其中第三步反應的活化能最大，該步反應速率最慢，為決速步驟，故C項正確；D．該反應為吸熱反應，反應物總鍵能-生成物總鍵能>0，所以1mol丙烷的總鍵能大于1mol丙烯與1mol氫氣的總鍵能之和，故D項錯誤；故本題選C。15．B【詳解】A．H2O2分解生成的O2可以通過長頸漏斗逸出，也缺少秒表測量測量反應時間，A錯誤；B．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，為了放倒吸，導管不需要伸入液面，B正確；C．金屬的導熱性較好，該實驗中應該用玻璃攪拌器，C錯誤；D．溫度和催化劑都可以加快反應速率，要驗證FeCl3對H2O2分解的催化作用，應該在相同的溫度下進行，D錯誤；故選B。16．C【分析】黃鐵礦粉碎，通入空氣煅燒反應生成氧化鐵和二氧化硫，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫在催化劑作用下加熱，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，三氧化硫被98.3%的濃硫酸吸收生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4。【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，可增大固體表面積，使固體充分反應，且加快反應速率，提高原料利用率，故A正確；B．煅燒黃鐵礦發(fā)生的反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中Fe為+2價，S的化合價為-1價，故B正確；C．二氧化硫在催化劑作用下加熱，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3是可逆反應，故2molSO2與足量O2反應轉移電子少于4mol，故C錯誤；D．用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到發(fā)煙硫酸，可避免形成酸霧，故D正確。答案選C。17．(1)小于(2)BDE(3)0.1mol/(L·min)>(4)ABE(5)75%(6)CH3OH-6e?＋8OH?=＋6H2O【詳解】（1）該反應為放熱反應，反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量小于生成物的化學鍵形成要放出的能量；（2）A.該容器體積不變，往容器中充入N2，各物質的濃度不變，反應速率不變，A不選；B.往容器充入H2可增大反應物濃度，加快化學反應速率，B選；C.及時分離出CH3OH可減少生成物濃度，化學反應速率減慢，C不選；D.減小容器體積可增大各物質的濃度，加快化學反應速率，D選；E.選擇高效的催化劑，可減小反應的活化能，加快化學反應速率，E選；故選：BDE；（3）2min內CH3OH的反應速率為，2min后反應物CO2的物質的量仍在減少，說明反應向正反應方向進行，則2min末時v正>v逆；（4）A.CO2(g)體積分數(shù)保持不變能說明反應已達平衡狀態(tài)，A選；B.該反應前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫恒容條件下，壓強與物質的量成正比，容器中氣體壓強保持不變，說明氣體的物質的量不再變化，說明反應已達平衡狀態(tài)，B選；C.由圖可知，2min時容器中CH3OH濃度與H2O濃度相等即兩者之比為1∶1，但反應物仍在減小，說明反應未達平衡狀態(tài)，C不選；D.恒容條件下，混合氣體的總質量不變，則密度一直保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不選；E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，即正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態(tài)，E選；故選：ABE；（5）該反應平衡時CO2的轉化率為；（6）堿性甲醇燃料電池中通入氧氣的一極為正極，電極B的電極反應式為O2＋2H2O+4e-=4OH?，電極A為負極，用總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4OH?=2＋6H2O減去正極的電極反應式可得負極A的反應式為CH3OH-6e?＋8OH?=＋6H2O。18．(1)④⑧⑨(2)be(3)2×10﹣121：1【詳解】（1）①熔融的能完全電離，屬于強電解質；②稀硫酸是酸溶液，屬于混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；③液氯是非金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質；④冰醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質；⑤銅是金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質；⑥溶于水的硫酸鋇在溶液中完全電離，屬于強電解質；⑦硫酸氫鈉在溶液中能完全電離，屬于強電解質；⑧液氨在溶液中自身不能電離，屬于非電解質；⑨二氧化硫不能發(fā)生電離，屬于非電解質；⑩氫氧化鈣固體溶于水，在溶液中能完全電離，屬于強電解質；則屬于弱電解質的是④，屬于非電解質的是⑧⑨，故答案為：④；⑧⑨；（2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能說明醋酸的溶解性，不能說明醋酸是弱酸，故錯誤；b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子說明醋酸是在溶液中部分電離的弱酸，故正確；c．醋酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳氣體只能說明醋酸的酸性強于碳酸，不能說明醋酸是弱酸，故錯誤；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色只能說明醋酸溶液呈酸性，但不能說明醋酸是弱酸，故錯誤；e．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應，醋酸消耗的氫氧化鈉更多說明醋酸的濃度大于鹽酸，是在溶液中部分電離的弱酸，故正確；故選be；（3）Ⅰ．由圖可知，該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1mol/L×10﹣15mol/L=1×10﹣15；水電離產生的氫離子濃度總是等于水電離產生的氫氧根離子濃度，由鹽酸溶液中的氫離子濃度為5×10﹣4mol/L可知，水電離出的氫離子濃度為=2×10﹣12mol/L，故答案為：2×10﹣12；Ⅱ．①溶于水的電離方程式為；②由題意可知，氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度都為1×10﹣3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1，故答案為：1：1。19．(1)A(2)B(3)大于錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，減小滴定