湖南長沙雅禮中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1雅禮教育集團(tuán)2024年下學(xué)期10月考試試卷高二化學(xué)時量：75分鐘分值：100分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r間75分鐘。第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題3分共42分，每個小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.2.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mLB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2g3.下列說法正確的是A.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同B.一定條件下，在密閉容器中1mol與0.5mol充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ，則：kJ?mol()，C.已知P(白磷，s)(紅磷，s)，則紅磷比白磷穩(wěn)定D.醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：kJ?mol4.下列現(xiàn)象或解釋正確的是現(xiàn)象解釋A鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入硫酸鈉固體，速率加快增大了硫酸根離子的濃度，反應(yīng)速率加快B鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入硫酸銅固體至過量，生成氫氣的速率持續(xù)加快鋅與其置換出的銅作為兩極和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率C5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快改變反應(yīng)歷程，降低焓變，反應(yīng)速率加快D面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積增大，反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D5.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)6.已知25℃時，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液()，下列說法正確的是A.加水稀釋后，溶液中增大B.相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸C.該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度D.相同pH的醋酸溶液和鹽酸與相同鋅粒反應(yīng)，開始生成氫氣速率相同7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、、B.的溶液中：Mg2+、Al3+、、C.0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、D.0.1KMnO4溶液：、Na+、、8.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol·L-1·min-1，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1A.全部 B.②③④⑤C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦9.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.已知氣體溶于水放熱，則的B.相同條件下，的比的小C.相同條件下，的比的大D.10.科學(xué)家提出的反應(yīng)歷程：第一步快速平衡第二步慢反應(yīng)第三步快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 B.第二步中與的碰撞僅部分有效C.第三步反應(yīng)活化能比第二步高 D.反應(yīng)歷程的最后一步為決速步11.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是圖①圖②圖③圖④A.圖①若，則a曲線一定使用了催化劑B.圖②是在一定條件下，隨時間t的變化，正反應(yīng)，M點正反應(yīng)速率<N點逆反應(yīng)速率C.圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時和的轉(zhuǎn)化率相等，則D.圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是B點，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點12.定量實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸B．灼燒硫酸銅晶體C．配制0.10mol/LNaOH溶液D．中和熱的測定A.A B.B C.C D.D13.X、Y可發(fā)生相互轉(zhuǎn)化：，該反應(yīng)的速率方程為：和，和分別為正。逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1°C時，加入X發(fā)生反應(yīng)，X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)速率：(正)(逆) B.L點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度，減小，增大 D.℃時發(fā)生反應(yīng)，測得，則14.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.時改變的條件：從容器中轉(zhuǎn)移CC.平衡常數(shù)K：D.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(每空2分，共58分)15.按要求回答下列問題：（1）常溫下，有關(guān)下列四種溶液的說法正確的是_____。①②③④氨水pH=11氨水鹽酸pH=3鹽酸A.由水電離出的：③>①B.①稀釋到原來的100倍，pH與②相同C.①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中D.②與④等體積混合，混合溶液的pH>7（2）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表：HClO

下列說法正確的是_____。A.相同條件下，同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)B.溶液中通少量：C.溶液中通少量：D.向氯水中分別加入等濃度和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度（3）已知25℃，的，的，，若氨水的濃度為，溶液中的_____。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的_____。（4）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。①曲線A所對應(yīng)的溫度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用、表示，則_____(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_____7.②在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的_____。③若另一溫度下測得的NaOH溶液的pH為11.在該溫度下，將的NaOH溶液與的硫酸混合。若所得混合液的，且，，則_____。16.平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：（1）合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：。以下說法錯誤的是_____。A.原料氣中的體積分?jǐn)?shù)越大，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)也越大B.雜質(zhì)有可能引發(fā)催化劑中毒C.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，大大提高生產(chǎn)效率D.銅氨液再生的適宜條件是高溫低壓（2）已知在溶液中存在下列平衡：向溶液中加入NaHS固體時，_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液pH變化如圖。圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線_____(填“A”或“B”)；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為，則_____。(選填“<”、“=”、“>”)（4）25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如圖1所示。根據(jù)如圖數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_____。17.某學(xué)習(xí)小組為了探究一定溫度下(簡寫為HAc)電離平衡的影響因素，進(jìn)行了如下實驗?！緦嶒炓弧繙y定HAc的濃度。（1）用_____(填儀器名稱)準(zhǔn)確移取20.00mLHAc溶液，轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入2滴_____。(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行測定4次，消耗NaOH溶液的體積分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，則_____。（2）實驗操作中，滴定管盛裝NaOH溶液后排氣泡動作正確的是_____(填字母，下同)。A．B．C．（3）下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是_____。A.錐形瓶盛裝HAc溶液前未干燥，對測定結(jié)果無影響B(tài).滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測得醋酸濃度偏低D.接近滴定終點時，改為滴加半滴NaOH溶液，溶液出現(xiàn)顏色變化，即達(dá)到滴定終點【實驗二】探究25℃下HAc電離平衡的影響因素。將實驗一中的HAc溶液和與其等濃度的(簡寫為NaAc)溶液按一定體積比混合，測pH。序號/mL/mL/mLpHⅠ40.00/02.86Ⅱ4.00ab03.36…Ⅶ4.00cd3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65（4）根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：_____，_____。（5）對比實驗Ⅰ和Ⅱ可得結(jié)論：稀釋HAc溶液，電離平衡正向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_____；由實驗Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，HAc電離平衡向_____移動(填“正”、“逆”)。18.2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我們國家對大氣治理責(zé)任。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：①②③（1）根據(jù)上述反應(yīng)求：④的_____。（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：_____。（3）體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①圖中m曲線代表的物質(zhì)為_____。②下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)。A．180~380℃范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C．一定時間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高的產(chǎn)率D．150~400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，的反應(yīng)速率先減小后增大（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、和催化劑僅發(fā)生反應(yīng)，其速率方程為，，其中、為正、逆反應(yīng)速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，增大，調(diào)整CO和初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是_____，在C點所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時，_____。PAGEPAGEPAGE1高二10月化學(xué)測試卷參考答案時量：75分鐘分值：100分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r間75分鐘。第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題3分共42分，每個小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．HCl溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A?！军c睛】2.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mLB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2D.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2g【答案】A【解析】【詳解】A．量筒是粗量器，只能而且必須讀到小數(shù)點后一位數(shù)字，用10mL量筒可以量取NaCl溶液的體積為9.2mL，A正確；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，不能使用堿式滴定管量取，B不正確；C．廣泛pH試紙只能測定溶液的pH范圍，不能測出具體的pH，C不正確；D．使用天平時，應(yīng)按左物右碼的原則，而且因為NaOH固體易潮解，會腐蝕托盤，所以用托盤天平稱量NaOH固體時，必須放在小燒杯內(nèi)，D不正確；故選A。3.下列說法正確的是A.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同B.一定條件下，在密閉容器中1mol與0.5mol充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ，則：kJ?mol()，C.已知P(白磷，s)(紅磷，s)，則紅磷比白磷穩(wěn)定D.醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：kJ?mol【答案】C【解析】【詳解】A．同一反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，A錯誤；B．SO2與O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，1molSO2與0.5molO2充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ，則2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，B錯誤；C．P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，說明反應(yīng)放熱，白磷的能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，C正確；D．醋酸是弱酸，電離過程吸熱，則醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)ΔH>-57.3kJ·mol-1，D錯誤；故選C。4.下列現(xiàn)象或解釋正確的是現(xiàn)象解釋A鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入硫酸鈉固體，速率加快增大了硫酸根離子的濃度，反應(yīng)速率加快B鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入硫酸銅固體至過量，生成氫氣的速率持續(xù)加快鋅與其置換出的銅作為兩極和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率C5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快改變反應(yīng)歷程，降低焓變，反應(yīng)速率加快D面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積增大，反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋅與稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是鋅與氫離子的反應(yīng)，加入硫酸鈉固體，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入硫酸銅固體過量，則鋅與硫酸銅反應(yīng)，則無氫氣生成，B錯誤；C．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸，面粉的粉塵較多，固體表面積增大，反應(yīng)速率加快，D正確；故選D。5.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【答案】C【解析】【詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項為C。6.已知25℃時，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液()，下列說法正確的是A.加水稀釋后，溶液中增大B.相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸C.該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度D.相同pH的醋酸溶液和鹽酸與相同鋅粒反應(yīng)，開始生成氫氣速率相同【答案】D【解析】【詳解】A．加水稀釋后，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+濃度均減小，則溶液中=減小，故A錯誤；B．鹽酸和醋酸都是一元酸，相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力相等，故B錯誤；C．根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度小于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的電離程度，故C錯誤；D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸中，氫離子濃度相同，與相同鋅粒反應(yīng)，開始生成氫氣速率相同，故D正確；故選D。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、、B.的溶液中：Mg2+、Al3+、、C.0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、D.0.1KMnO4溶液：、Na+、、【答案】B【解析】【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液中含有大量的H+，H+與結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存，A不合題意；B．的溶液中含有大量的H+，H+、Mg2+、Al3+、、各離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．0.1K2CO3溶液中的與Ba2+因生成沉淀而不能大量共存，C不合題意；D．0.1KMnO4溶液中的能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；故答案為：B。8.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol·L-1·min-1，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1A.全部 B.②③④⑤C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦【答案】C【解析】【分析】【詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=v(H2)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項正確；9.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.已知氣體溶于水放熱，則的B.相同條件下，的比的小C.相同條件下，的比的大D.【答案】A【解析】【詳解】A．已知氣體溶于水放熱，HX(g)HX(aq)的小于0，則的HX(aq)HX(g)，故A正確；B．由題干圖示信息可知，過程HX(g)H(g)+X(g)代表化學(xué)鍵斷裂過程，為吸熱過程，?H2>0，HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI，則相同條件下，HBr的比HI的大，故B錯誤；C．相同條件下，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，故C錯誤；D．由題干圖示信息可知，過程HX(g)H(g)+X(g)代表化學(xué)鍵斷裂過程，為吸熱過程，，?H2>0，故D錯誤；故選A。10.科學(xué)家提出的反應(yīng)歷程：第一步快速平衡第二步慢反應(yīng)第三步快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 B.第二步中與的碰撞僅部分有效C.第三步反應(yīng)活化能比第二步高 D.反應(yīng)歷程的最后一步為決速步【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有、NO，故A錯誤；B．第二步中與的碰撞僅部分有效，有部分分子活化能低于活化分子或沒有合適的取向，碰撞無效，故B正確；C．第三步是快反應(yīng)，第三步反應(yīng)活化能比第二步低，故C錯誤；D．反應(yīng)歷程的最慢的一步即第二步為決速步，故D錯誤；故選B。11.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是圖①圖②圖③圖④A.圖①若，則a曲線一定使用了催化劑B.圖②是在一定條件下，隨時間t的變化，正反應(yīng)，M點正反應(yīng)速率<N點逆反應(yīng)速率C.圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時和的轉(zhuǎn)化率相等，則D.圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是B點，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點【答案】C【解析】【詳解】A．圖①若，則a曲線也可能是增大壓強(qiáng)，A錯誤；B．圖②，溫度，升高溫度，X的平衡濃度增大，說明平衡逆移，故正反應(yīng)的，但是M點正反應(yīng)速率=M點逆反應(yīng)速率>W點逆反應(yīng)速率>N點逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．圖③，當(dāng)投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，C正確；D．圖④中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)最小的是A點，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是B點。由圖可知，增大壓強(qiáng)，平衡正移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆移，K減小，D錯誤；故選C。12.定量實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸B．灼燒硫酸銅晶體C．配制0.10mol/LNaOH溶液D．中和熱的測定A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．滴定管讀數(shù)允許讀到0.01mL，故可以用酸式滴定官準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸，故A正確；B．灼燒硫酸銅晶體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯誤；C．配制0.10mol/LNaOH溶液，溶解過程應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，故C錯誤；D．中和熱的測定，實驗裝置中缺少玻璃攪拌器，故D錯誤；故選A。13.X、Y可發(fā)生相互轉(zhuǎn)化：，該反應(yīng)的速率方程為：和，和分別為正。逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1°C時，加入X發(fā)生反應(yīng)，X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)速率：(正)(逆) B.L點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度，減小，增大 D.℃時發(fā)生反應(yīng)，測得，則【答案】A【解析】【詳解】A．N點未達(dá)到平衡，則(正)(逆)，因為反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，所以(正)＞(正)＞(逆)，A正確；B．L點時，X與Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，由反應(yīng)可知，此時X轉(zhuǎn)化率為50%，隨著時間進(jìn)行，X還在不斷被消耗，所以L點反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，即和均增大，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，T1℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-30%=70%，那么平衡常數(shù)K=，又因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，K值減小，可能減小到1，此時K==1，這時的溫度T2＞T1，D錯誤；故選A。14.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.時改變的條件：從容器中轉(zhuǎn)移CC.平衡常數(shù)K：D.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖象分析解答。【詳解】A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)?3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．根據(jù)圖象變化曲線可知，t2～t3過程中，t2時v正瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖象，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B錯誤；C．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，C錯誤；D．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ(II)>φ(I)，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(每空2分，共58分)15.按要求回答下列問題：（1）常溫下，有關(guān)下列四種溶液的說法正確的是_____。①②③④氨水pH=11氨水鹽酸pH=3鹽酸A.由水電離出的：③>①B.①稀釋到原來的100倍，pH與②相同C.①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中D.②與④等體積混合，混合溶液的pH>7（2）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表：HClO下列說法正確的是_____。A.相同條件下，同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)B.溶液中通少量：C.溶液中通少量：D.向氯水中分別加入等濃度和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度（3）已知25℃，的，的，，若氨水的濃度為，溶液中的_____。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的_____。（4）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。①曲線A所對應(yīng)的溫度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用、表示，則_____(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_____7.②在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的_____。③若另一溫度下測得的NaOH溶液的pH為11.在該溫度下，將的NaOH溶液與的硫酸混合。若所得混合液的，且，，則_____。【答案】（1）D（2）B（3）①.②.0.62（4）①.等于②.無法確定③.10④.1：9【解析】【小問1詳解】A．酸和堿抑制水的電離，氫離子或氫氧根的濃度越大，水的電離程度越??；0.1mol?L-1氨水電離出來的氫氧根的濃度小于0.1mol?L-1鹽酸電離的氫離子濃度，所以對水的電離抑制程度小，則由水電離出的c(H+)：①＞③，故A錯誤；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，0.1mol?L-1氨水中PH＜13，所以①稀釋到原來的100倍，pH與②不相同，故B錯誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，由溶液中電荷守恒可知：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為c(H+)=c(OH-)，所以c()=C(Cl-)，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中一水合氨的濃度大于氫氧根離子的濃度，所以PH=11氨水的濃度大于10-3mol?L-1，因此②與④等體積混合時，氨水過量，溶液顯堿性，混合液pH＞7，故D正確；故選D?！拘?詳解】根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞。A．相同條件下、同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液中，H2SO3溶液的酸性更強(qiáng)，故A錯誤；B．Na2CO3溶液中通少量SO2，可生成、，離子方程式為：2+SO2+H2O═2+，故B正確；C．NaHCO3溶液中通少量SO2反應(yīng)生成CO2、，離子方程式為：+SO2=CO2+，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不能與HClO反應(yīng)，但可以與HCl反應(yīng)，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動，HClO濃度增大，HClO具有強(qiáng)氧化性，可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HClO的濃度降低，故D錯誤；故選：B?！拘?詳解】由，得；，時的溶液呈中性，則，解得?！拘?詳解】①曲線A對應(yīng)的溫度下水的離子積常數(shù)為10-14，pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，pH=12的某BOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，對水的電離抑制程度相同，則α1等于α2，若將二者等體積混合，由于BOH的堿性強(qiáng)弱不確定，如果是強(qiáng)堿，二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，如果是弱堿，則反應(yīng)后BOH過量，溶液顯堿性，因此混合溶液的pH無法確定；②在曲線B所對應(yīng)的溫度下水的離子積常數(shù)為10-12，0.02mol?L-1的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度是0.04mol/L，0.02mol?L-1的NaHSO4溶液中氫離子濃度是0.02mol/L，二者等體積混合氫氧根過量，氫氧根離子濃度是=0.01mol/L，氫離子濃度是10-10mol/L，則pH=10；③若另一溫度下測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，水的離子積常數(shù)是0.01×10-11=10-13；在該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合，pH=10，則堿過量，氫氧根離子濃度是0.001mol/L，且a=12，b=2，則=0.001，因此Va：Vb=1：9。16.平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：（1）合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：。以下說法錯誤的是_____。A.原料氣中的體積分?jǐn)?shù)越大，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)也越大B.雜質(zhì)有可能引發(fā)催化劑中毒C.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，大大提高生產(chǎn)效率D.銅氨液再生的適宜條件是高溫低壓（2）已知在溶液中存在下列平衡：向溶液中加入NaHS固體時，_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液pH變化如圖。圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線_____(填“A”或“B”)；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為，則_____。(選填“<”、“=”、“>”)（4）25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如圖1所示。根據(jù)如圖數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_____?！敬鸢浮浚?）A（2）增大（3）①.B②.＜（4）①.A(g)+2B(g)?2C(g)②.增大壓強(qiáng)【解析】【小問1詳解】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為，所以適當(dāng)增大氫氣的量，會使平衡向正向移動，從而使混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)變大，但不是原料氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大，無雜質(zhì)時，理論上當(dāng)投料氫氨比為3：1時，氨的體積分?jǐn)?shù)最大，工業(yè)生產(chǎn)中采用稍過量的氮氣，以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，即氫氨比為2.8：1，A錯誤；B．合成氨的催化劑采用鐵觸媒，CO可能會與鐵觸媒結(jié)合成配合物，引發(fā)催化劑中毒，導(dǎo)致活性下降，故B正確；C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，從而大大提高生產(chǎn)效率，故C正確；D．根據(jù)銅氨液與CO、氨氣的反應(yīng)可知，要使銅氨液再生，需使平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度或減小氣體壓強(qiáng)均可使平衡逆移，滿足要求，D正確；故選A；【小問2詳解】加NaHS固體時增大了HS-濃度，電離平衡右移，故c(S2-)增大；【小問3詳解】鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的實質(zhì)都是H+與Zn的反應(yīng)，而醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，鹽酸中HCl完全電離，隨著H+反應(yīng)消耗，醋酸的電離平衡向右移動，所以醋酸中H+濃度減小的速度比鹽酸中H+濃度減小的速度慢，即醋酸溶液中pH增大的速率比鹽酸中pH增大的速率慢，所以B曲線是醋酸溶液pH變化曲線；由圖象知鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)過程的pH都是由2增大到4，即H+濃度都是由10-2mol/L減小到10-4mol/L，又因鹽酸與醋酸溶液體積相同，因此鹽酸和醋酸開始時H+物質(zhì)的量相等，反應(yīng)結(jié)束時鹽酸和醋酸溶液中H+的物質(zhì)的量也相等，假定消耗的Zn質(zhì)量相同，則鹽酸與醋酸中反應(yīng)消耗H+的物質(zhì)的量相同，但醋酸的電離平衡要向右移動，反應(yīng)結(jié)束時醋酸中H+物質(zhì)的量比鹽酸多，若要使鹽酸與醋酸反應(yīng)結(jié)束時H+物質(zhì)的量相等，只有在醋酸中再加適量的鋅以消耗掉比鹽酸多出的H+，所以醋酸溶液中加入的鋅多，即m1<m2；【小問4詳解】從圖中可以看出，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由物質(zhì)的量的變化量，可得出A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.3：0.6：0.6=1：2：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：A(g)+2B(g)?2C(g)；在5~7min內(nèi)，若K值不變，則溫度不變，從圖中可以看出，在條件改變的瞬間，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量都不變，但平衡正向移動，在移動過程中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大，則此處曲線變化的原因是增大壓強(qiáng)。17.某學(xué)習(xí)小組為了探究一定溫度下(簡寫為HAc)電離平衡的影響因素，進(jìn)行了如下實驗。【實驗一】測定HAc的濃度。（1）用_____(填儀器名稱)準(zhǔn)確移取20.00mLHAc溶液，轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入2滴_____。(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行測定4次，消耗NaOH溶液的體積分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，則_____。（2）實驗操作中，滴定管盛裝NaOH溶液后排氣泡動作正確的是_____(填字母，下同)。A．B．C．（3）下列有關(guān)實驗操作的說法錯誤的是_____。A.錐形瓶盛裝HAc溶液前未干燥，對測定結(jié)果無影響B(tài).滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測得醋酸濃度偏低D.接近滴定終點時，改為滴加半滴NaOH溶液，溶液出現(xiàn)顏色變化，即達(dá)到滴定終點【實驗二】探究25℃下HAc電離平衡的影響因素。將實驗一中的HAc溶液和與其等濃度的(簡寫為NaAc)溶液按一定體積比混合，測pH。序號/mL/mL/mLpHⅠ40.00/02.86Ⅱ4.00ab03.36…Ⅶ4.00cd3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65（4）根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：_____，_____。（5）對比實驗Ⅰ和Ⅱ可得結(jié)論：稀釋HAc溶液，電離平衡正向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_____；由實驗Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，HAc電離平衡向_____移動(填“正”、“逆”)?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.酚酞③.0.1000（2）B（3）BD（4）①.0②.33（5）①.由I和II可知，當(dāng)溶液稀釋10倍，溶液的pH的變化之小于1，說明稀釋溶液，平衡正向移動②.逆【解析】【分析】實驗一：中和滴定實驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。實驗二：控制變量法探究25℃下HAc電離平衡的影響因素，需要注意的是單一變量原則?！拘?詳解】HAc為弱酸，要準(zhǔn)確移取20.00mLHAc溶液，精度為0.01mL，需用酸式滴定管量??；醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，此時溶液顯堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑；4次滴定標(biāo)準(zhǔn)液用量分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，第3次實驗誤差較大，舍棄，平均用量為20.00mL，根據(jù)HAc~NaOH，則HAc的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L；【小問2詳解】A為酸式滴定管，不能盛裝NaOH，堿式滴定管排氣泡時尖嘴應(yīng)向上傾斜，故B操作正確；【小問3詳解】A．錐形瓶不用干燥，所以錐形瓶盛裝HAc溶液前未干燥，對測定結(jié)果無影響，故A正確；B．滴定時，左手控制滴定管膠管內(nèi)的玻璃珠，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故B錯誤；C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，導(dǎo)致所測標(biāo)準(zhǔn)液體積會偏小，最終測得醋酸濃度偏低，故C正確；D．接近滴定終點時，改為滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入時溶液由無色變粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點，D錯誤；故選BD；【小問4詳解】HAc和NaAc物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L，實驗Ⅶ的溶液中=3∶4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即c=3.00，由實驗Ⅰ和Ⅷ可知，需要保持總體積為40mL，因此d=40.00mL-3.00mL-4.00mL=33.00mL，第Ⅱ組實驗中=0，則a=0，b=40.00mL-4.00mL=36.00mL，故答案為a=0，d=33；【小問5詳解】實驗Ⅰ所得溶液的pH=2.86，實驗Ⅱ的溶液中醋酸濃度為實驗Ⅰ的十分之一，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗Ⅱ的溶液的pH=2.86+1=3.86