安徽理工大學《工科大學化學-物理化學（一）》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁安徽理工大學

《工科大學化學--物理化學（一）》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為133、已知反應3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④4、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷5、在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能6、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍7、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷8、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol9、在一定溫度下，有反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達到平衡，此時C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)10、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)11、在25℃時，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定12、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體13、在一定溫度下，有反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:614、在一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗研究不同金屬活動性順序的金屬（如鎂、鋅、鐵）與相同濃度稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率和總量。測量產(chǎn)生氫氣的體積隨時間的變化，比較不同金屬的反應活性，同時探討溫度、酸濃度等因素對反應的影響。2、（本題5分）設計實驗流程，測定某固體樣品中結(jié)晶水的含量。詳細闡述樣品的預處理、加熱分解過程、水的收集與測量方法，討論影響實驗結(jié)果準確度的因素，并提出改進措施。3、（本題5分）請設計實驗探究金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。準備不同金屬材料和電解質(zhì)溶液，構(gòu)建腐蝕實驗裝置，觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象，分析腐蝕的原因和影響因素，解釋實驗中如何測量腐蝕速率和采取防護措施，同時探討金屬腐蝕在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的危害及預防方法。4、（本題5分）構(gòu)建實驗研究不同金屬離子對配合物穩(wěn)定性的影響。合成一種配合物，向其中加入不同的金屬離子，觀察配合物的顏色、溶解度等變化，判斷金屬離子對配合物穩(wěn)定性的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從綠色化學的角度論述化工生產(chǎn)中的資源回收和循環(huán)利用。2、（本題5分）闡述有機化學中酚醛樹脂的合成原理和性能特點。3、（本題5分）分析物理化學中稀溶液的依數(shù)性在實際生活中的體現(xiàn)。4、（本題5分）論述物理化學中稀溶液的凝固點降低公式的推導及應用。5、（本題5分）闡述化學實驗中酸堿標準溶液的標定方法及誤差分析。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的草酸溶液，滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液20.00mL，已知高錳酸鉀與草酸反應的化學計量比為2:5，計算草酸溶液的濃度。2、（本題