第7課 復(fù)分解反應(yīng)與離子共存（解析版）

第7課復(fù)分解反應(yīng)與離子共存學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握復(fù)分解反應(yīng)原理理解離子共存掌握復(fù)分解反應(yīng)的原理判斷復(fù)分解反應(yīng)的條件和類型離子共存002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（一）觀察下列圖片（2）理解復(fù)分解反應(yīng)的過程003知識梳理一.復(fù)分解反應(yīng)：1.定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)（酸堿鹽之間的反應(yīng)）。這類反應(yīng)可表示為AB+CD=AD+CB。2.特點：復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價的變化，必須有水，氣體或沉淀生成。二.復(fù)分解反應(yīng)的分類：1.酸與金屬氧化物：生成鹽和水例：2HCl+CuO=H2O+CuCl22.酸與堿反應(yīng)：生成鹽和水例：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸與鹽反應(yīng)：生成新酸與新鹽例：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑4.堿與鹽反應(yīng)：生成新堿與新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5.鹽與鹽反應(yīng)：生成兩種新鹽例：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl三.離子共存：1.定義：溶液中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，即為共存2.注意：如果兩個離子之間能反應(yīng)生成氣體、水或者沉淀則離子不共存四.離子不共存的分類：1.生成水：H+與OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-與NH4+2.生成氣體：H+與CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-與NH4+3.生成沉淀：（不溶性堿）Fe(OH)3,Fe(OH)2,Cu(OH)2,Al(OH)3等（不溶性鹽）BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3等4.常見的條件：（1）PH小于7，溶液呈酸性等告訴我們有H+的存在（2）PH大于7，溶液呈堿性等告訴我們有OH-的存在（3）溶液是無色即不存在：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-00401強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題1．下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．2H2O2=2H2O+O2↑2．如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)后溶液中存在的離子有和Na+C．該反應(yīng)的實質(zhì)是Ag+和Cl-結(jié)合生成AgClD．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)的實質(zhì)與該反應(yīng)相同3．向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩慢加入硝酸銀溶液，用氯離子傳感器采集的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

A．b點時二者恰好完全反應(yīng)B．a(chǎn)點溶液中的離子為Na+、Cl﹣、C．反應(yīng)過程中觀察到有白色沉淀生成D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)4．在pH=2的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是①、、、②、、、③、、、④、、、A．①② B．②③ C．②④ D．①③5．某無色溶液中存在的離子如圖所示，則X可能是

A．Na+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．6．下列各組溶液混合后能發(fā)生反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象的一組是A．NaNO3、NaCl、AgNO3B．CuSO4、H2SO4、BaCl2C．HCl、Na2SO4、NaOHD．HCl、Na2CO3、NaNO37．下列實驗方案的設(shè)計，能從有新物質(zhì)生成的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的是A．

B．

C．

D．

8．復(fù)習(xí)《酸和堿》知識時，小娜總結(jié)了NaOH的化學(xué)性質(zhì)（見如圖），欲證明反應(yīng)④能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是

A．HCl B． C． D．NaCl9．如圖是碳元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)對應(yīng)的物質(zhì)不只具有可燃性B．b和c對應(yīng)的兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化C．d對應(yīng)的物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色D．生成e對應(yīng)的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)10．在初中化學(xué)中，很多物質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是

A．若A是稀鹽酸，則生成物中一定有鹽B．若C為硫酸銅，則D可能是H2C．若D為水，則A、B中至少有一種物質(zhì)為酸或堿D．若A、B、C、D含有一種相同的元素，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)11．用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實驗時，測得溶液溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．圖中溫度曲線說明中和反應(yīng)是先放熱后吸熱B．d點所示溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變成紅色C．e點溶液中和的個數(shù)比為1：2D．取f點少量溶液于試管中，向其滴入一定量的硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀12．下列離子在pH＝2的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是A．、Na+、Cl﹣、K+ B．、Cl﹣、K+、C．Fe3+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ag+、、Cl-13．在盛有CuSO4溶液的燒杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總質(zhì)量的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點時溶液一定不是藍(lán)色B．b點時溶液中的溶質(zhì)一定有兩種C．c點時溶液中CuSO4的量與最初燒杯中CuSO4的量一樣多D．加入試劑總質(zhì)量為mg時，溶液中一定不存在NaOH14．初中化學(xué)幾種常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中Y、Z的類別可能相同，下列說法不正確的是A．Y可能是Na2CO3或NaHCO3B．CO2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．X可能是HCl或者H2SO4D．Z與NaOH反應(yīng)，可能得到紅褐色沉淀15．利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．實驗中涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)B．曲線②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)C．相同的氣壓時，反應(yīng)速率：①＜②D．兩個裝置內(nèi)最終產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：①＝②16．部分含鈣物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，簡稱氧化物B．轉(zhuǎn)化③中加水或加稀鹽酸都可以得到目的C．轉(zhuǎn)化⑥可能是復(fù)分解反應(yīng)D．轉(zhuǎn)化④一定是中和反應(yīng)17．下列說法中不正確的是A．①中的酚酞溶液變紅B．②中與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)D．④可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì)18．室溫時，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴加邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．a(chǎn)點所示溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HClC．c點所示溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)D．b點表示HCl和NaOH等質(zhì)量反應(yīng)19．對化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中正確的是A．若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C一定是沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)20．下列各組物質(zhì)在pH=2的溶液中能大量共存且溶液為無色的是A．NaCl、KOH、Na2SO4 B．KNO3、HNO3、CaCl2C．KNO3、HCl、CuSO4 D．AgNO3、K2SO4、NaCl21．下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、22．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，各含H+、K+、Ca2+、Cl-、、中的三種不同的離子。已知甲溶液的pH<7.下列對甲、乙溶液成分的判斷錯誤的是A．甲一定含有Ca2+B．甲可能含有K+C．乙一定含有 D．乙可能含有Cl-23．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．無色溶液中：K+、、Ca2+ B．酸性溶液中：Mg2+、、Cl-C．pH=11溶液中：Cu2+、、Cl- D．氯化鋇溶液中：、、24．某化工廠初步處理后的廢水是澄清透明的，經(jīng)檢測廢水中含有H+、Na＋、X、Cl－四種離子。下列有關(guān)說法正確的是A．X一定是陰離子B．向廢水中加入Ba(OH)2，溶液中的溶質(zhì)可能只有1種C．X可能是銀離子D．向廢水中加入無色酚酞溶液，溶液變紅25．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。室溫下將含有酚酞的溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是

A．乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B．乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C．甲曲線上的M點對應(yīng)的液體呈中性D．甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)26．如圖1所示，某同學(xué)先將反應(yīng)后試管①中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，然后逐滴加入試管②中的物質(zhì)，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入試管②中的物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖2所示。下列說法錯誤的是

A．圖2中ab段發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)B．圖2中bc段燒杯內(nèi)無明顯現(xiàn)象C．圖2中a、b、c三點對應(yīng)燒杯中的溶液均只含有一種溶質(zhì)（酚酞除外）D．試管①中反應(yīng)生成兩種沉淀的質(zhì)量比為（m2-m3）∶（m1-m2+m3）27．春天是鮮花盛開的季節(jié)。某學(xué)習(xí)小組利用花瓣歸納了一些物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系。每片花瓣表示一種物質(zhì)，且相鄰花瓣代表的兩物質(zhì)能相互反應(yīng)（反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行）。已知A~F六種物質(zhì)分別是鐵粉、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸銅中的一種，且A物質(zhì)是黑色的，B物質(zhì)常用于檢驗水蒸氣的存在，C物質(zhì)常用于改良酸性土壤，以下判斷錯誤的是A．C物質(zhì)的俗名是熟石灰B．A物質(zhì)和B物質(zhì)之間反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)C．B物質(zhì)和F物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．E物質(zhì)可以用來生產(chǎn)肥皂28．甲、乙分別是初中化學(xué)最常見的酸或鹽中的一種，它們與其他4種物所有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，其中“一”表示兩端的物質(zhì)相互能反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。以下說法正確的是A．甲是稀硫酸，乙是碳酸鈣 B．所發(fā)生的反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng)C．甲→CuSO4有元素化合價的變化 D．其中有沉淀生成的反應(yīng)共有5個參考答案1．C【解析】A、鎂和鹽酸反應(yīng)的方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。B、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，方程式是AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分得到兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，是兩種化合物相互交換成分得到兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式正確，故選項正確。D、過氧化氫在二氧化錳催化下反應(yīng)產(chǎn)生水和氧氣，該化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。2．A【解析】A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤；B、反應(yīng)后溶液中存在的離子有硝酸根離子和鈉離子，故選項說法正確；C、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)的實質(zhì)是Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl，故選項說法正確；D、硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的實質(zhì)是Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl,反應(yīng)的實質(zhì)與該反應(yīng)相同，故選項說法正確。故選：A。3．C【解析】A、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子的濃度逐漸減小，至二者恰好完全反應(yīng)，減少至0，a點時二者恰好完全反應(yīng)，故A錯誤。B、a點二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子為Na+、，故B錯誤。C、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)過程中觀察到有白色沉淀生成，故C正確。D、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。故選：C。4．D【解析】①、、、中，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不能共存；②、、、，各離子相互間不生成水、沉淀和氣體，能夠共存；③、、、，碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，不能共存；④、、、，各離子相互間不生成水、沉淀和氣體，能夠共存。故不能共存的為①③；故選D。5．A【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，符合題意；B、亞鐵離子和氫氧根離子、硫酸根離子、氯離子不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，但是含有亞鐵離子的溶液中顯淺綠色，不符合題意；C、鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，不符合題意；D、OH-和這兩中離子能反應(yīng)生成氨氣和水，不能大量共存，不符合題意。故選A。6．C【解析】A、NaCl與AgNO3會反應(yīng)生成白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，不符合題意；C、HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，但沒有明顯現(xiàn)象，符合題意；D、HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可看到有氣泡生成，有明顯現(xiàn)象，不符合題意；故選：C。7．C【解析】A、銅片與硝酸銀反應(yīng)是置換反應(yīng)，A不符合題意；B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，B不符合題意；C、澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成新物質(zhì)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于生成碳酸鈣沉淀可以判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，C符合題意；D、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，沒有現(xiàn)象能說明有新物質(zhì)生成，無法從有新物質(zhì)生成的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，D不符合題意。綜上所述：選擇C。8．B【解析】A、HCl為酸，而不是鹽，該選項不符合題意；B、硫酸銅為鹽，且硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項符合題意；C、碳酸鈉為鹽，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，該選項不符合題意；D、氯化鈉為鹽，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，該選項不符合題意。故選B。9．D【解析】A、a點為含有0價碳元素的單質(zhì)，即為碳單質(zhì)，碳單質(zhì)具有可燃性、還原性，故A說法正確；B、b點為含有+2價碳元素的氧化物，即為CO，c點為含有+4價碳元素的氧化物，即為CO2，一氧化碳與氧氣點燃可生成二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)可生成一氧化碳，故b和c對應(yīng)的兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，故B說法正確；C、d點為含有+4價碳元素的酸，即為碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅色，故C說法正確；D、e點為含有+4價碳元素的鹽，可能是碳酸鈉等，若為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D說法錯誤；故選D。10．A【解析】A.根據(jù)酸的通性，酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，所以若A是稀鹽酸，則生成物中一定有鹽，故A正確；B.銅和稀硫酸不反應(yīng)，若C為硫酸銅，則D不可能是H2，故B錯誤；C.氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，氫氣是單質(zhì)，氧化銅是氧化物，故C錯誤；D.酒精的燃燒：，反應(yīng)物與生成物中均含有相同的氧元素，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。故選：A。11．C【解析】A、由圖可知，溶液溫度先升高后降低，則說明中和反應(yīng)放熱，且e點時溫度最高，說明此時恰好反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，溶液溫度漸漸變?yōu)槌?，該選項說法不正確；B、該實驗為向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸，則d點時表示氫氧化鈉過量，此時溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，該選項說法不正確；C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，e點表示恰好反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉（Na2SO4），則溶液中硫酸根和鈉離子的個數(shù)為1：2，該選項說法正確；D、f點表示溶液中硫酸過量，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，而硫酸銅和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)，則不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該選項說法不正確。故選C。12．B【解析】pH=2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；B、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，符合題意；C、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黃色，不符合題意；D、Ag+、Cl-結(jié)合生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選B。13．A【解析】A、a點時沉淀質(zhì)量最大，且隨后質(zhì)量減小，則說明a點之后開始加入稀硫酸，但由于不確定硫酸銅是否完全反應(yīng)，則溶液可能為藍(lán)色，該選項說法不正確；B、根據(jù)前面分析可知，b點時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銅，則溶質(zhì)有兩種，該選項說法正確；C、c點時沉淀恰好完全溶解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此時溶液中CuSO4的量與最初燒杯中CuSO4的量一樣多，該選項說法正確；D、由于加入硫酸后，硫酸直接與氫氧化銅反應(yīng)，則說明加入氫氧化鈉時沒有過量，該選項說法正確。故選A。14．B【解析】A、Y為碳酸鈉或碳酸氫鈉時，由于X能與氫氧化鈉或Y反應(yīng)，而酸能與氫氧化鈉或碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)，符合推導(dǎo)，該選項說法正確；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)中，兩種化合物沒有互相交換成分，則不屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項說法不正確；C、由前面分析可知，X可能為酸，則為鹽酸或硫酸，該選項說法正確；D、氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，該選項說法正確。故選B。15．C【解析】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；水和二氧化碳可視為碳酸，則該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分成生另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故A說法正確；B、對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內(nèi)氣壓變化大，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸面積較大，反應(yīng)較快，則曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)；故B說法正確；C、對比分析c、d點可知，達(dá)到相同的氣壓時，c所需的時間短，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率更快；所以相同的氣壓時，反應(yīng)速率：①＞②；故C說法不正確；D、由于兩份碳酸鈣的質(zhì)量相等，則最終產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等；故D說法正確。故選：C。16．C【解析】A.氧化物是含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物，氧化鈣屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故選項說法錯誤；B.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)之后生成的是氯化鈣不是氫氧化鈣，故選項說法錯誤；C.轉(zhuǎn)化⑥可以是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法正確；D.轉(zhuǎn)化④可以是氫氧化鈣與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅和氯化鈣，這個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是不屬于中和反應(yīng)，故選項說法錯誤；故選C。17．C【解析】A、①中Ca(OH)2屬于堿，能使酚酞溶液變紅，A正確；B、②中Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成水和氯化鈣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正確；C、堿和鹽發(fā)生反應(yīng)要能生成沉淀、氣體或水，故③中NaNO3溶液與Ca(OH)2不能反應(yīng)，C不正確；D、④中久置的澄清石灰水變質(zhì)的原因是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正確。故選C。18．D【解析】A、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，是兩種化合物相互交換成分，生成新的兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法正確；B、a點的pH＜7，說明溶液為酸性，即此時溶液中還有未反應(yīng)的稀鹽酸和新生成的氯化鈉，所以a點所示溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl，說法正確；C、c點的pH＞7，說明溶液為堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，說法正確；D、b點的pH=7，說明溶液顯中性，即氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)化學(xué)方程式意義可知，每36.5份質(zhì)量的稀鹽酸恰好與40份質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)，不是等質(zhì)量反應(yīng)，說法不正確；故選D。19．D【解析】A、若A是稀硫酸，生成物質(zhì)中不一定有水，如硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，選項說法錯誤；B.若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，選項說法錯誤；C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C不一定是沉淀，也可能是氣體或水，如，選項說法錯誤；D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，選項說法正確；故選D。20．B【解析】A、氫氧化鉀能與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，不符合題意；B、三種物質(zhì)在pH=2的溶液中相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且均是無色溶液，符合題意；C、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，不符合題意；D、硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選B。21．B【解析】A、、、、能大量共存，但在溶液中為藍(lán)色，不符合題意；B、、、、能大量共存，且形成的溶液為無色，符合題意；C、、可形成Mg(OH)2沉淀，、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選B。22．B【解析】A、根據(jù)分析，甲溶液一定含有鈣離子，選項正確，不符合題意；B、根據(jù)分析，甲溶液一定不含鉀離子，選項錯誤，符合題意；C、根據(jù)分析，乙溶液一定含有碳酸根離子，選項正確，不符合題意；D、根據(jù)分析，乙溶液可能含有氯離子，選項正確，不符合題意；故選：B。23．B【解析】A、鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意；B、酸性溶液中含大量的氫離子，氫離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子相互結(jié)合不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，符合題意；C、pH=11的溶液中含大量的氫氧根離子，銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅，不能大量共存，不符合題意；D、氯化鋇溶液中的鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇，不能大量共存，不符合題意。故選B。24．B【解析】A、該溶液中所含的已知離子中存在著陰離子，因此無法判斷X是否為陰離子，故選項說法不正確；B、若X為硫酸根離子，則向廢水中加入Ba(OH)2，溶質(zhì)成分可能只有1種——氯化鈉，故選項說法正確；C、銀離子與氯離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀，而廢水是澄清透明的，因此X不可能是銀離子，故選項說法不正確；D、該廢水中含有氫離子，即廢水顯酸性，向廢水中加入無色酚酞溶液，溶液不會變成紅色，故選項說法不正確。故選B。25．C【解析】A、乙為加入硫酸鈉曲線，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液紅色不變，故A錯誤；B、乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鋇離子、硫酸根離子數(shù)目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變，故B錯誤；C、由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，水顯