第7課 復(fù)分解反應(yīng)與離子共存（原卷版）

第7課復(fù)分解反應(yīng)與離子共存學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握復(fù)分解反應(yīng)原理理解離子共存掌握復(fù)分解反應(yīng)的原理判斷復(fù)分解反應(yīng)的條件和類(lèi)型離子共存002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（一）觀察下列圖片（2）理解復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程003知識(shí)梳理一.復(fù)分解反應(yīng)：1.定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)（酸堿鹽之間的反應(yīng)）。這類(lèi)反應(yīng)可表示為AB+CD=AD+CB。2.特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，必須有水，氣體或沉淀生成。二.復(fù)分解反應(yīng)的分類(lèi)：1.酸與金屬氧化物：生成鹽和水例：2HCl+CuO=H2O+CuCl22.酸與堿反應(yīng)：生成鹽和水例：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸與鹽反應(yīng)：生成新酸與新鹽例：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑4.堿與鹽反應(yīng)：生成新堿與新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5.鹽與鹽反應(yīng)：生成兩種新鹽例：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl三.離子共存：1.定義：溶液中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，即為共存2.注意：如果兩個(gè)離子之間能反應(yīng)生成氣體、水或者沉淀則離子不共存四.離子不共存的分類(lèi)：1.生成水：H+與OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-與NH4+2.生成氣體：H+與CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-與NH4+3.生成沉淀：（不溶性堿）Fe(OH)3,Fe(OH)2,Cu(OH)2,Al(OH)3等（不溶性鹽）BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3等4.常見(jiàn)的條件：（1）PH小于7，溶液呈酸性等告訴我們有H+的存在（2）PH大于7，溶液呈堿性等告訴我們有OH-的存在（3）溶液是無(wú)色即不存在：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-00401強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題1．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．2H2O2=2H2O+O2↑2．如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)后溶液中存在的離子有和Na+C．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag+和Cl-結(jié)合生成AgClD．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)相同3．向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩慢加入硝酸銀溶液，用氯離子傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的離子為Na+、Cl﹣、C．反應(yīng)過(guò)程中觀察到有白色沉淀生成D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)4．在pH=2的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是①、、、②、、、③、、、④、、、A．①② B．②③ C．②④ D．①③5．某無(wú)色溶液中存在的離子如圖所示，則X可能是

A．Na+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．6．下列各組溶液混合后能發(fā)生反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是A．NaNO3、NaCl、AgNO3B．CuSO4、H2SO4、BaCl2C．HCl、Na2SO4、NaOHD．HCl、Na2CO3、NaNO37．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，能從有新物質(zhì)生成的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的是A．

B．

C．

D．

8．復(fù)習(xí)《酸和堿》知識(shí)時(shí)，小娜總結(jié)了NaOH的化學(xué)性質(zhì)（見(jiàn)如圖），欲證明反應(yīng)④能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是

A．HCl B． C． D．NaCl9．如圖是碳元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不只具有可燃性B．b和c對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化C．d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色D．生成e對(duì)應(yīng)的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)10．在初中化學(xué)中，很多物質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法正確的是

A．若A是稀鹽酸，則生成物中一定有鹽B．若C為硫酸銅，則D可能是H2C．若D為水，則A、B中至少有一種物質(zhì)為酸或堿D．若A、B、C、D含有一種相同的元素，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)11．用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)探究中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得溶液溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中溫度曲線說(shuō)明中和反應(yīng)是先放熱后吸熱B．d點(diǎn)所示溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變成紅色C．e點(diǎn)溶液中和的個(gè)數(shù)比為1：2D．取f點(diǎn)少量溶液于試管中，向其滴入一定量的硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀12．下列離子在pH＝2的溶液中能大量共存，且為無(wú)色溶液的是A．、Na+、Cl﹣、K+ B．、Cl﹣、K+、C．Fe3+、Mg2+、、Cl﹣ D．Na+、Ag+、、Cl-13．在盛有CuSO4溶液的燒杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液一定不是藍(lán)色B．b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有兩種C．c點(diǎn)時(shí)溶液中CuSO4的量與最初燒杯中CuSO4的量一樣多D．加入試劑總質(zhì)量為mg時(shí)，溶液中一定不存在NaOH14．初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中Y、Z的類(lèi)別可能相同，下列說(shuō)法不正確的是A．Y可能是Na2CO3或NaHCO3B．CO2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．X可能是HCl或者H2SO4D．Z與NaOH反應(yīng)，可能得到紅褐色沉淀15．利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)B．曲線②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)C．相同的氣壓時(shí)，反應(yīng)速率：①＜②D．兩個(gè)裝置內(nèi)最終產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：①＝②16．部分含鈣物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)氧化物B．轉(zhuǎn)化③中加水或加稀鹽酸都可以得到目的C．轉(zhuǎn)化⑥可能是復(fù)分解反應(yīng)D．轉(zhuǎn)化④一定是中和反應(yīng)17．下列說(shuō)法中不正確的是A．①中的酚酞溶液變紅B．②中與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)D．④可解釋久置的澄清石灰水變質(zhì)18．室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴加邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時(shí)測(cè)得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HClC．c點(diǎn)所示溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)D．b點(diǎn)表示HCl和NaOH等質(zhì)量反應(yīng)19．對(duì)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中正確的是A．若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水B．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C一定是沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)20．下列各組物質(zhì)在pH=2的溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的是A．NaCl、KOH、Na2SO4 B．KNO3、HNO3、CaCl2C．KNO3、HCl、CuSO4 D．AgNO3、K2SO4、NaCl21．下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、22．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，各含H+、K+、Ca2+、Cl-、、中的三種不同的離子。已知甲溶液的pH<7.下列對(duì)甲、乙溶液成分的判斷錯(cuò)誤的是A．甲一定含有Ca2+B．甲可能含有K+C．乙一定含有 D．乙可能含有Cl-23．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A．無(wú)色溶液中：K+、、Ca2+ B．酸性溶液中：Mg2+、、Cl-C．pH=11溶液中：Cu2+、、Cl- D．氯化鋇溶液中：、、24．某化工廠初步處理后的廢水是澄清透明的，經(jīng)檢測(cè)廢水中含有H+、Na＋、X、Cl－四種離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X一定是陰離子B．向廢水中加入Ba(OH)2，溶液中的溶質(zhì)可能只有1種C．X可能是銀離子D．向廢水中加入無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅25．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。室溫下將含有酚酞的溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色B．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C．甲曲線上的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的液體呈中性D．甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)26．如圖1所示，某同學(xué)先將反應(yīng)后試管①中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，然后逐滴加入試管②中的物質(zhì)，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入試管②中的物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖2中ab段發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)B．圖2中bc段燒杯內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象C．圖2中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯中的溶液均只含有一種溶質(zhì)（酚酞除外）D．試管①中反應(yīng)生成兩種沉淀的質(zhì)量比為（m2-m3）∶（m1-m2+m3）27．春天是鮮花盛開(kāi)的季節(jié)。某學(xué)習(xí)小組利用花瓣歸納了一些物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系。每片花瓣表示一種物質(zhì)，且相鄰花瓣代表的兩物質(zhì)能相互反應(yīng)（反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行）。已知A~F六種物質(zhì)分別是鐵粉、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸銅中的一種，且A物質(zhì)是黑色的，B物質(zhì)常用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在，C物質(zhì)常用于改良酸性土壤，以下判斷錯(cuò)誤的是A．C物質(zhì)的俗名是熟石灰B．