2022北京西城高一（上）期末化學(xué)（教師版）

1/12022北京西城高一（上）期末化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是A.舊自行車鋼圈B.舊報(bào)紙C.舊塑料盆D.舊衣物2.下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3.下列元素屬于第三周期的是A.H B.O C.S D.N4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是A.HNO3屬于酸 B.SO2屬于氧化物 C.Na2CO3屬于堿 D.液態(tài)Cl2屬于純凈物5.下列元素的原子半徑最小的是A.Na B.Mg C.Al D.Cl6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.Cu B.NaCl溶液 C.NaOH固體 D.熔融KNO37.下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是A.NaAlO2 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Al8.用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A.紫色 B.黃色 C.綠色 D.紅色9.下列物質(zhì)只含有共價鍵的是A.NaCl B.HCl C.MgCl2 D.KOH10.鈦(Ti)被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲量居世界首位。下列關(guān)于的說法不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為22 B.質(zhì)量數(shù)為26C.中子數(shù)為26 D.核外電子數(shù)為2211.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是A.無色氣體 B.有刺激性氣味 C.能溶于水 D.常溫常壓下密度比空氣的大12.下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.NaCl溶液與鹽酸 B.KNO3溶液與NaOH溶液C.稀硫酸與BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液與HNO3溶液13.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B. C. D.14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是SB.屬于短周期元素C.非金屬性比氧的強(qiáng)D.最高正化合價是+6價15.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌16.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.金屬性：Al＞Na B.穩(wěn)定性：HF＞HClC.酸性：H2SiO3＞H2SO4 D.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)217.下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOH B.Cu→CuCl2 C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)318.下列說法正確的是A.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB.常溫常壓下，0.5molN2的體積為11.2LC.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×102319.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、CO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Fe2+、H+、SO、MnO D.Na+、Cu2+、Cl?、SO20.下列離子方程式書寫不正確的是A.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB.Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑CNa與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑D.KI溶液中滴加溴水：2I?+Br2=I2+2Br?21.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、Na2SO422.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA.A B.B C.C D.D23.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl?D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D24.下列對圖示的解釋不正確的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl=Na++Cl?A.A B.B C.C D.D25.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體第二部分本部分共9題，共50分。26.將物質(zhì)與其用途之間連線。___________物質(zhì)用途A．漂粉精a．焙制糕點(diǎn)B．碳酸氫鈉b．游泳池消毒C．過氧化鈉c．呼吸面具供氧27.實(shí)驗(yàn)室中制H2的反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）該反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)，鋅被___________(填“氧化”或“還原”)。（2）若消耗了1molH2SO4，則生成H2的體積約是___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。28.用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為___________g。（2）配制溶液時，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是___________。a．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。c．計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量。d．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。f．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。29.下圖是元素①~⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黃色氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號是___________。（3）非金屬性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程___________。（5）下列關(guān)于①的說法正確是___________。a．原子結(jié)構(gòu)示意圖為b．其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2c．在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)30.閱讀下面一段材料并回答問題。維生素C，又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性的有機(jī)化合物。維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金屬離子存在時，可促進(jìn)其被氧化而破壞。人類不能自身合成維生素C，必須通過食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果。維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一種常見的抗氧化劑，能夠防止自由基對人體的傷害，從而增強(qiáng)人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，提高肝臟對鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若短期內(nèi)服用過量的維生素C，會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無機(jī)化合物。___________（2）維生素C具有重要的生理功能，應(yīng)長期大量服用。___________（3）維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。___________（4）生吃新鮮蔬果利于補(bǔ)充維生素C．___________31.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)全下表。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ將一段打磨過的鐵絲放入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)溶液藍(lán)色變淺，鐵絲表面析出紅色固體___________Fe具有還原性Ⅱ向FeCl3溶液中加入過量鐵粉_____________________Fe3+具有氧化性向盛有FeCl3溶液的試管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液溶液棕黃色加深，滴加淀粉溶液后變藍(lán)色___________Ⅲ向FeCl2溶液中加入過量光亮的鋅片，充分反應(yīng)淺綠色溶液變無色，鋅片表面變暗Fe2++Zn=Fe+Zn2+___________Ⅳ向FeCl2溶液中滴加新制的氯水淺綠色溶液變棕黃色___________Fe2+具有還原性32.MnO2可用于制取Cl2和O2。實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2的裝置如下圖。（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式是___________。（2）除雜裝置①中的試劑是___________。（3）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時生成KCl，反應(yīng)中MnO2是催化劑，化學(xué)方程式是___________。（4）在(3)中得到的O2有刺激性氣味，推測反應(yīng)生成了Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+2MnO2K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1molO2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子___________mol。33.實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。

（1）制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現(xiàn)①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出1條即可)。③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：Ⅰ．pH＞10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。實(shí)驗(yàn)4取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。③不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時，F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是___________。34.高鐵酸鉀(K2FeO4)一種新型凈水劑，制備流程如下：

資料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。Ⅱ．FeO在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。（1）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價為___________價。（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是___________。（3）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：___________ClO?+Fe3++___________=FeO___________+___________+___________（4）下列說法正確的是___________。a．“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO穩(wěn)定存在b．“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體c．設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率（5）粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用___________洗滌。（6）K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過測定生成O2的體積，可計(jì)算K2FeO4的純度。[M(K2FeO4)=198g/mol]取mgK2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測得生成O2的體積為vmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計(jì)算K2FeO4的純度=___________(列算式)。()②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計(jì)算值偏大，原因是___________。

參考答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是A.舊自行車鋼圈B.舊報(bào)紙C.舊塑料盆D.舊衣物【答案】A【解析】【詳解】A、鋼圈的主要材料是鐵的合金，故A符合題意；B、舊報(bào)紙的主要成分是纖維素，故B不符合題意；C、舊塑料的主要成分是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；D、舊衣物的主要成分是有機(jī)高分子材料，故D不符合題意。答案選A。2.下列四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零，四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，故選C。3.下列元素屬于第三周期的是A.H B.O C.S D.N【答案】C【解析】【詳解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；答案選C。4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是A.HNO3屬于酸 B.SO2屬于氧化物 C.Na2CO3屬于堿 D.液態(tài)Cl2屬于純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．電離出的陽離子只有H+屬于酸，所以HNO3屬于酸，故A不符合題意；B．SO2由硫和氧兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，故屬于氧化物，故B不符合題意；C．由酸根離子和金屬陽離子組成的是鹽類物質(zhì)，所以Na2CO3屬于鹽，故C符合題意；D．只由一種物質(zhì)組成是純凈物，所以液態(tài)Cl2屬于純凈物，故D不符合題意；答案為C。5.下列元素的原子半徑最小的是A.Na B.Mg C.Al D.Cl【答案】D【解析】【詳解】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，Cl原子半徑最大；故選D。6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.Cu B.NaCl溶液 C.NaOH固體 D.熔融KNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B．NaCl溶液中含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C．NaOH固體不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，屬于電解質(zhì)，C不選；D．熔融KNO3能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，且可以導(dǎo)電，D選；答案選D。7.下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是A.NaAlO2 B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Al【答案】A【解析】【詳解】A．NaAlO2和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A符合；B．Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不符合；C．Al(OH)3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C不符合；D．Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D不符合；答案選A。8.用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A.紫色 B.黃色 C.綠色 D.紅色【答案】B【解析】【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)鉀元素為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），銅元素為綠色，鈣為紅色。9.下列物質(zhì)只含有共價鍵的是A.NaCl B.HCl C.MgCl2 D.KOH【答案】B【解析】【分析】原子間通過共用電子對形成化學(xué)鍵是共價鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．NaCl中含有離子鍵，A不符合；B．HCl中含有共價鍵，B符合；C．MgCl2中含有離子鍵，C不符合；D．KOH中含有離子鍵和共價鍵，D不符合；答案選B。10.鈦(Ti)被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲量居世界首位。下列關(guān)于的說法不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為22 B.質(zhì)量數(shù)為26C.中子數(shù)為26 D.核外電子數(shù)為22【答案】B【解析】【詳解】Ti的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26；A．Ti的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B．Ti的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯誤；C．Ti的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故答案為Ｂ。11.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是A.無色氣體 B.有刺激性氣味 C.能溶于水 D.常溫常壓下密度比空氣的大【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；B．氯氣具有刺激性氣味，故B正確；C．氯氣可以與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能溶于水，故C正確；D．氯氣相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故D正確；答案為A。12.下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.NaCl溶液與鹽酸 B.KNO3溶液與NaOH溶液C.稀硫酸與BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液與HNO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，A不選；B．KNO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，B不選；C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應(yīng)，C選；D．Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應(yīng)，D不選；答案選C。13.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣的電子式為，A錯誤；B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，B正確；C．二氧化碳中每個氧原子分別與碳原子形成2對共用電子對，每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為：，C錯誤；D．氨氣是共價化合物，電子式為，D錯誤；故選B。14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是SB.屬于短周期元素C.非金屬性比氧的強(qiáng)D.最高正化合價是+6價【答案】C【解析】【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為硫元素?！驹斀狻緼.硫元素元素符號是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；故選C。15.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．有毒氣體應(yīng)有吸收處理裝置，及時將氣體排出，A正確；B．鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到H2著火點(diǎn)時可能會發(fā)生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶，B錯誤；C．聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，達(dá)到聞氣味目的，同時也可以防止中毒，C正確；D．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，以防止液體飛濺，D正確；故選：B。16.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.金屬性：Al＞Na B.穩(wěn)定性：HF＞HClC.酸性：H2SiO3＞H2SO4 D.堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A.由金屬活動性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C錯誤；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律及元素周期律的應(yīng)用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。17.下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOH B.Cu→CuCl2 C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【解析】【詳解】A．,A項(xiàng)正確；B．，B項(xiàng)正確；C．，C項(xiàng)正確；D．氧化鐵不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可以通過：,，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯誤；答案選D。18.下列說法正確的是A.22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB.常溫常壓下，0.5molN2的體積為11.2LC.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD.5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023【答案】A【解析】【詳解】A．22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，0.5molN2的體積不是為11.2L，B錯誤；C．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C錯誤；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)時得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D錯誤；答案選A。19.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、CO B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Fe2+、H+、SO、MnO D.Na+、Cu2+、Cl?、SO【答案】D【解析】【詳解】A．H+與CO反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B．Ca2+與CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．H+與MnO具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C錯誤；D．各離子之間不反應(yīng)可以大量共存，D正確；故選D。20.下列離子方程式書寫不正確的是A.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB.Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑C.Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑D.KI溶液中滴加溴水：2I?+Br2=I2+2Br?【答案】A【解析】【詳解】A．CaCO3難溶，與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，A錯誤；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑，B正確；C．Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，C正確；D．KI溶液中滴加溴水生成單質(zhì)碘和溴化鉀：2I?+Br2=I2+2Br?，D正確；答案選A。21.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、AgNO3C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、H2SO4、Na2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，A錯誤；B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，B正確；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D錯誤；故選B。22.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時，滴管應(yīng)該插入到溶液中，故A錯誤；B．加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；C．藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯誤；D．CO2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，故D錯誤；故答案為B。23.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl?D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合題意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+；故A不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，故C不符合題意；D．氯水中含有鹽酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，則玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色，故D不符合題意；答案為A。24.下列對圖示的解釋不正確的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl=Na++Cl?A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性降低，a時刻導(dǎo)電能力幾乎為0，這說明a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A正確；B．光照過程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，所以pH減小，B正確；C．用單線橋表示應(yīng)該為，C錯誤；D．氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和氯離子，D正確；答案選C。25.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】A【解析】【詳解】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；答案選A。第二部分本部分共9題，共50分。26.將物質(zhì)與其用途之間連線。___________物質(zhì)用途A．漂粉精a．焙制糕點(diǎn)B．碳酸氫鈉b．游泳池消毒C．過氧化鈉c．呼吸面具供氧【答案】【解析】【詳解】漂粉精具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕點(diǎn)；過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具供氧。27.實(shí)驗(yàn)室中制H2的反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）該反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)，鋅被___________(填“氧化”或“還原”)。（2）若消耗了1molH2SO4，則生成H2的體積約是___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮浚?）①.H2SO4②.氧化（2）22.4【解析】【小問1詳解】氧化劑化合價降低，故為H2SO4；金屬鋅化合價升高，是還原劑，反應(yīng)過程中被氧化；【小問2詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，若消耗了1molH2SO4，則生成H2的物質(zhì)的量為1mol，體積為。28.用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量為___________g。（2）配制溶液時，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是___________。a．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。c．計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量。d．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。f．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?！敬鸢浮浚?）5.85（2）cbadfe【解析】【小問1詳解】根據(jù)公式m==0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g；故答案為5.85g。【小問2詳解】根據(jù)溶液的配制過程為：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻、貼標(biāo)簽；據(jù)此分析正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是cbadfe；故答案為cbadfe。29.下圖是元素①~⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黃色氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號是___________。（3）非金屬性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程___________。（5）下列關(guān)于①的說法正確是___________。a．原子結(jié)構(gòu)示意圖為b．其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2c．在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)【答案】（1）①.三②.ⅠA③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）（3）①.＞②.兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F＞Cl，非金屬性F＞Cl（4）（5）ab【解析】【分析】根據(jù)元素①～⑤在元素周期表中的位置可判斷分別是Li、Na、O、F、Cl，據(jù)此解答?！拘?詳解】②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黃色氧化物過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?！拘?詳解】③的一種核素的中子數(shù)是10，其質(zhì)量數(shù)是8+10＝18，表示該核素的符號是。【小問3詳解】由于F、Cl兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F＞Cl，所以非金屬性F＞Cl；【小問4詳解】②、⑤兩種元素形成的化合物是離子化合物氟化鈉，用電子式表示它的形成過程為?！拘?詳解】a．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a正確；b．Li是活潑的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2，同時還生成LiOH，b正確；c．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則在同主族的元素中，①的金屬性不是最強(qiáng)的，c錯誤；答案選ab，30.閱讀下面一段材料并回答問題。維生素C，又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性的有機(jī)化合物。維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金屬離子存在時，可促進(jìn)其被氧化而破壞。人類不能自身合成維生素C，必須通過食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果。維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一種常見的抗氧化劑，能夠防止自由基對人體的傷害，從而增強(qiáng)人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，提高肝臟對鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若短期內(nèi)服用過量的維生素C，會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無機(jī)化合物。___________（2）維生素C具有重要的生理功能，應(yīng)長期大量服用。___________（3）維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。___________（4）生吃新鮮蔬果利于補(bǔ)充維生素C．___________【答案】（1）錯（2）錯（3）對（4）對【解析】【小問1詳解】含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽外)為有機(jī)物，所以維生素C屬于有機(jī)物；故答案為：錯?！拘?詳解】根據(jù)題中敘述，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石，所以敘述錯誤；故答案為：錯。【小問3詳解】因?yàn)榫S生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，所以維生素C具有還原性；故敘述正確；答案為：對?！拘?詳解】根據(jù)題中敘述人類不能自身合成維生素C，必須通過食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果；所以敘述正確；答案為：對。31.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。補(bǔ)全下表。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ將一段打磨過的鐵絲放入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)溶液藍(lán)色變淺，鐵絲表面析出紅色固體___________Fe具有還原性Ⅱ向FeCl3溶液中加入過量鐵粉_____________________Fe3+具有氧化性向盛有FeCl3溶液的試管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液溶液棕黃色加深，滴加淀粉溶液后變藍(lán)色___________Ⅲ向FeCl2溶液中加入過量光亮的鋅片，充分反應(yīng)淺綠色溶液變無色，鋅片表面變暗Fe2++Zn=Fe+Zn2+___________Ⅳ向FeCl2溶液中滴加新制的氯水淺綠色溶液變棕黃色___________Fe2+具有還原性【答案】①.Cu2++Fe=Fe2++Cu②.棕黃色溶液變淺綠色③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.2Fe3++2I?=2Fe2++I2⑤.Fe2＋具有氧化性⑥.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?【解析】【詳解】Ⅰ鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu；ⅡFe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，現(xiàn)象是棕黃色溶液變淺綠色；離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；滴加淀粉溶液后變藍(lán)色，說明生成碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I?=2Fe2++I2；Ⅲ由離子方程式可知，鐵元素由+2價變成0價，是氧化劑具有氧化性；Ⅳ氯水具有氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。32.MnO2可用于制取Cl2和O2。實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥Cl2的裝置如下圖。（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式是___________。（2）除雜裝置①中的試劑是___________。（3）實(shí)驗(yàn)室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時生成KCl，反應(yīng)中MnO2是催化劑，化學(xué)方程式是___________。（4）在(3)中得到的O2有刺激性氣味，推測反應(yīng)生成了Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+2MnO2K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1molO2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子___________mol?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和NaCl溶液（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）10【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣的過程，其中需要除雜、干燥、收集、尾氣處理的操作，據(jù)此分析回答問題?！拘?詳解】二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，化學(xué)方程式為MnO2

+4HCl(濃)

MnCl2

+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】氯氣中混有氯化氫氣體雜質(zhì)，用飽和食鹽水吸收；【小問3詳解】氯酸鉀在加熱、二氧化錳做催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式是2KClO32KCl+3O2↑；【小問4詳解】每生成1molO2，同時生成1molCl2，氯元素由+5價變成0價，所以該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10mol。33.實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。

（1）制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現(xiàn)①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出1條即可)。③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：Ⅰ．pH＞10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。實(shí)驗(yàn)4取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。③不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時，F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是___________。

④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是___________。【答案】（1）①.HCl②.不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小③.NaOH（2）①.FeCl3②.滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+③.pH＞10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解④.Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體，從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗(yàn)證氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析回答問題。【小問1詳解】①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體