四川省成都經開實中2024屆高考化學五模試卷含解析

四川省成都經開實中2024屆高考化學五模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.78gNazOz與足量反應，轉移電子的數目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數目為NA

D.1L0.1mol/LNallS溶液中硫原子的數目小于0.1NA

2、如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是產物M為K2s04

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H2O2-4C-=2H2O+O2?

D.負極反應為CO（NH2）,+8OH——6e一=CO^~+N2T+6H2O

3、化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列說法不正確的是（）

A.NaCI不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高缽酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的C（h,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質

4、下列除去括號內雜質的方法正確的是（）

A.FeCh（FeCh）：加入足量鐵屑，充分反應后過濾

B.CO2（HCI）：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1(MgCI2)：加入適量NaOH溶液，過濾

5、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2SO一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。

下列說法正確的是

CH4.Ihs

溶液.CH,硫桿菌卜％(SCJ.溶液

A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小

B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補充FeSO4

D.整個脫硫過程中參加反應的"(HzS)：“(02)=2：1

6、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數之和等于W的原子序數，Z元

素在地殼中含量最高。Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質為氣體。下列

說法正確的是()

A.簡單陰離子的還原性：X>Y

B.原子半徑：VV>Z>Y>X

c.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡單氫化物的沸點：Y>Z

7、歷史文物本身蘊含著許多化學知識，下列說法錯誤的是()

A.戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

8、代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCr的NH4a與氨水的中性混合溶液中，NH&+數為NA

B.60gsiO2和28gsi中各含有4NA個Si?O鍵和4NA個Si?Si鍵

C.標準狀況下，濃鹽酸分別與MnOz、KCIO3反應制備22.4LCL轉移的電子數均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為0.5NA

9、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S1+2H2O,

測得溶液pH與通入SO?的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

7

B.該溫度下H2S的Kai數量級為10

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點之后，隨SO?氣體的通入，喈字的值始終減小

c(H2so3)

10、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐

立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：

放電

4NaFenFe,n(CN)6+xNijS2-4FenFe,n(CN)6+3xNi+2xNa2So下列說法正確的是

x能電

電源或負載

Na,FeFdCNkNijSz/Ni

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

+,I,,,,,,I,

B.充電時，陰極反應式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時,NaxFenFeW(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3sz/Ni電極

11、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25c時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的

pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是()

XYZWM原子半往

A.X、M簡單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4

C.X、Y、Z^W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

12、在下列各溶液中，;足熊大量共存的離子組是

2+2+3-

A.有色透明溶液中：Fe>Ba>[Fe(CN)6].NOJ

B.強酸性溶液中：Cu2+>K+、C10>SO?'

C.含有大量AIO2一的溶液中：K+、Na+、HCO3一、「

D.常溫下水電離的c(H+)為IXIOfmol/L的溶液中：K+、Na+、C「、NO3一

13、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是()

A.立體烷和苯乙烯廣j互為同分異構體

B.1,3一丁二烯的鍵線式可表示為飛_

C.二氟化氧分子電子式為F：O：F

,?

,b

D.H*(XD2OsHzWD2I8O互為同素異形體

14、下表是25c時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是

化學式CaSO4CaCO5CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1X1Q-62.8x1O-96.3x10-365.lxIO-9l.lxlO-10

A.根據表中數據可推知，常溫下CaSO.1在純水中的溶解度比CaCOi的大

B.向0.1molLCuC12溶液中通入H2S可生成ClIS沉淀，是因為何嗎<$一)>K卬(Cus)

C.根據表中數據可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鐵生成

D.常溫下，CaSO,在095mol?LCaCh溶液中比在OOImolI"Na2so4溶液中的溶解度小

15、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結構為，?III、，該物質常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:YvZvW

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XvZ

16、下列濃度關系正確的是()

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)?溶液至剛好沉淀完全；C(NH4+)>C(OH)>C(SO42')>C(H+)

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中：c(K+)4-c(H+)=c(CO32-)4-c(HCO/)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OIT)

>c(H+)

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、Na2c。3溶液、NaHCCh溶液的濃度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

17、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸儲水中，并不斷攪拌

B.做有毒氣體的實驗時，對尾氣進行適當處理

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內

+2

18、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O=H++HS(h-HSO3^H+SO3,若問此溶液中()

A.加水，SO3??濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3一濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO.,?濃度減小

19、已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。

對甲、乙物質的判斷，正確的是

C1色寥總

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

20、下列說法中錯誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和【CU(NH3)4產中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原

子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

21、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z單質能

溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。卜冽說法正確的是

A.元素Y的最高化合價為，6價

B.最簡單氫化物的沸點：Y>W

C.原子半徑的大小順序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物

22、原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成十分泌調節(jié)

劑的藥物中間體K.合成路線如下：

6CHx叫串c&oon二CO&OII“藉如國______…一(.(XX.

BCNH：

已知：i.R1NH2+BLR2JC°；RkNHR+HBr

（1）A的結構簡式為o

（2）C中含氧官能團名稱為o

（3）C-D的化學方程式為。

（4）F-G的反應條件為o

（5）H-I的化學方程式為

（6）J的結構簡式為。

（7）利用題目所給信息，以為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

CH.O-0-NQ>

L

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）:

GM4

a.RXTH-O?R'-CHCHO-^5RCH-CHCHO

已知:

R'

津

b.^2RCHORCHO

RCH-O-H

回答下列問題:

（1）反應①的化學方程式為;F的官能團名稱為.

（2）反應②的類型是°D-E所需試劑、條件分別是

（3）G的結構簡式為

（4）芳香族化合物VV的化學式為C8H86,且滿足下列條件的W的結構共有種（不考慮立體異構）。

i.遇FeCh溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫出結構簡式）。

CHOHCHJCHO

⑸設計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為:

25、（12分）甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣：Ca（CIO）2

+CaCb+2H2so4：lH12CaSO4+2Cl2T+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KM11O4+

16HCi(?)->2MnCl24-2KCi+5Cl2t+8H2O,如圖2所示(省略夾持裝置)。

圖1圖2

（1）實驗中A選用裝置E選用裝置_（填寫序號）。

III

（2）裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現象一。

⑶B中反應的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Ch+SO?+H2O-SO?+2C1+2H+,請你幫甲組設計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化（簡述實驗步驟）：_0

（4）乙組中H的目的是比較氯、濱、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是__。

（5）甲組實驗存在的明顯缺陷是一。

26、（10分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFcSz（含Si（h）,為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗:

空氣

清有淀粉

的蒸爆水

圖1圖2

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、Fe2Oi>FeO和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.01mL,末讀數如圖2所示.

完成下列填空:

（1）實給中稱量樣品所需定量儀器為_____.

（2）裝置c的作用是

(1)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

(4)滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL.用化學方程式表示滴定的原理：.

(5)計算該黃銅礦的純度____.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fez。1、FeO、SiO2>AI2O1)可制備FezOi.選用提供的試劑，設計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnOj溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現象為：.

27、(12分)CuCl晶體呈白色，熔點為430P,沸點為1490(,見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、

稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CUCI4,反應的化學方程式為CuCl(s)+3HC1(aq)=H3clicL(aq).

(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應原理為：

2+32+

2Cu+SO2+8Cr+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3'(aq)UCuCI(s)+3C1(aq)

ABCDEFG

圖1圖2

①裝置C的作用是____.

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體.

汨.闞泠卻倒入溶有SO-的水中過濾洗滌干燥口心

混合物F-----------IT——?———CuC1晶體

操作ii的主要目的是_____

操作iv中最好選用的試劑是____.

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：.

(2)某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.

已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1>H2O.

ii.保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收02的離子方程式：.

28、（14分）鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

（1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是___________________________0

24g金剛石中含有一個碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為,CO2的結構式為。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電

子排布式為,其中能量最高的電子有個。

29、（10分）氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2CI,NHCL和NCh）。工業(yè)上可利

用NH3（g）+CL（g）.，NH2a（g）+HCl（g）制備一氯胺。回答下列問題：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質是,二氯胺與水反應的化學方程式為

（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別）。

但想中間N(g)+3H(g)+2Cl(g)

Aff：

一

生成物

總能量tNHQ(g)+HCI(8)

W+1L3kJ/mol

反應物

總健盤NH3+Ch(g)

反應過程

化學鍵N-HN-ClH-CI

鍵能（kJ/mol）391.3X431.8

貝!]AHz=kJ/mobx=。

（3）在密閉容器中反應NH3（g）+C12（g）NH2cl（g）+HCI（g）達到平衡，據此反應通過熱力學定律計算理論上NH2cl

n（NHJ

的體積分數隨量y（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是1溫度下該反應的平衡常數為一（列出算式即可）。

②在Tz溫度下，Q點對應的速率：v1tv現（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時，提高N%的轉化率的方法是一（任寫1種）

④若產物都是氣體，實驗測得NHz。的體積分數始終比理論值低，原因可能是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.78g\Ia2O2物質的量為Imol.由關系式NazOi，，可得出轉移電子數為NA.A正確：

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，IhO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

2、C

【解題分析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應。

【題目詳解】

A.電子從低電勢（負極）流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K”,產生

M為K2s04,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯誤；

D.根據分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?。價，化合價升高,

失電子，發(fā)生氧化反應，負極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e^=CO^+N2T-F6H2O,故D正確；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A.NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鉉酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質，D正確。

故選A。

4、A

【解題分析】

A、鐵和氯化鐵反應生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正確，應選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應，應選用灼熱的銅網，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應該是氫氧化鉀，D不正確；

故選A。

【題目點撥】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO?反應，主要物質被反應，故

錯誤。

5、D

【解題分析】

A.在脫硫過程中Fez(SO4)3與H2s發(fā)生反應：FeMSO^+H2s=2FeSO』+H2sO4+S1,然后發(fā)生反應：

4FeSO4+6+2H2so4=2跳2他04)3+2出0,總反應方程式為：2H2S+O2=2S1+2H2O,可見脫硫過程中由于反應產生水，

使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；

B.CH4在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；

C.脫硫過程反應產生中間產物FeS(h,后該物質又反應消耗，FeSO4的物質的量不變，因此不需補充FeSCh,C錯誤;

D.根據選項A分析可知FeMSOS是反應的催化劑，反應總方程式為2H2S+O2=2S1+2H20,故參加反應的〃(H2S)：

n(Oi)=2：1,D正確；

故合理選項是Do

6、A

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價輒化物對應的

水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外

層電子數之和等于W的原子序數，Y、Z的最外層電子數分別為5、6,則W為Na。

A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強，對應的簡單陰離子的還原性越弱，A項正確；

B.根據元素周期律，同周期，原子序數小的半徑大，同土族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項錯誤;

C.Z與W形成的化合物可能為NazO或NazOz,前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價鍵，C項錯誤；

D.氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點更高，D項錯誤；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

8、I)

【解題分析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NHT的數目，A不正確；

B.60gsi02和28gsi都為1mol,分別含有4NA個Si.O鍵和2NA個Si?Si鍵，B不正確；

C.標準狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與Mn(h、KCKh反應制得，則轉移的電子數分別為2際、,NA,

3

C不正確；

10gx46%x2Nk10gx54%x?/A

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為一^^——+/―尸=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

9、C

【解題分析】

A.由圖可知，a點表示Sth氣體通入H2mL即0.005mol時pH=7,溶液呈中性，說明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應，可知飽和H2s溶液中溶質物質的量為O.Olmol,c(H2s)=0.lmol/L,a點之前為H2s過量，a點之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B.由圖中起點可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=107mol/L,電離方程式為HaSTM+HS、HS#H++S2；以第

一步為主，根據平衡常數表達式算出該溫度下H2s的4-10：MOM數量級為10鬲，故B錯誤；

0.1-10-41

C.當SO?氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因為H2s(h酸性強于H2S,故此時溶液中對應

的pH應小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據平衡常數表達式可知二二工，a點之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當

I.KR+l

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達飽和時，c(H+)就不變了，及?也是一個定值，’的值保持不變,故D錯誤；

C(H-SO3)

答案選Co

10、D

【解題分析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應后為NaxFdFe叫CN)6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應式為xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFdiFe叫CN)6,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故NaxFe/eW(CN)6為負極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D0

11、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最

高價氧化物對應水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，O.Olmol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其O.Olmol/L的最

高價氧化物對應水化物溶液的pH=2,則X為N元素，0.01mol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據此分析解答問題。

【題目詳解】

A.X、M的簡單離子為N3?和Na+,兩者電子層數相同，W?的核電荷數小，故離子半徑：M>Na+,A選項正確；

B.Z為C1元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HCKh,B選項錯誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；

D.X的最簡單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應后生成的化合物為NH4Q,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價鍵，D選項正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關系等，并且能夠將這些變化及性質結合起來進行相關元

素的判斷，對學生的綜合能力要求很高，在平時的學習中，要注意對相關知識點的總結歸納。

12、D

【解題分析】

A.Fe2+與［Fe(CN)I一產生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；

B.強酸性溶液中H+與CIO一反應產生HC1O弱電解質而不能大量共存，選項B錯誤；

C.A1O2一與HCO3一會反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項C錯誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為IXKT2mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K.、Na\CF、NO3-均不發(fā)生反應，能大

量共存，選項D正確。

答案選D。

13、A

【解題分析】

A.立體烷和苯乙烯「二的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，A項正確；

B.1,3.丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：久、/B項錯誤；

C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式為：存：6：F.?，C項錯誤；

???a??

D.H2K*0、1)230、H*O、D2P是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；

答案選A。

14、C

【解題分析】

本題考杳溶度積常數，意在考查對溶度積的理解和應用。

【題目詳解】

A.CaSO」和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；

2+2-

C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當c(Ba)?c(CO3)>Ksp(BaCO3)

時，硫酸鋼可能轉化為碳酸領，故選G

D.根據同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【題目點撥】

(1)同種類型的難溶物，Rp越小，溶解能力越?。?2)當Qc>Kp析出沉淀；當QcVKp沒有沉淀生成；當Q產Kp,正

好達到平衡。

15、D

【解題分析】

由化合物結構式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等，所以Z

為氧，X為碳,Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數越多，半徑越大，核外電子層數相同，核電荷數越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項錯誤；

C.MgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為Do

16、C

【解題分析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mo!/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應：

+

NH4HS04+Ba(OH)2=BaS04l+NHyH20+H20oNH3H2ONHAOHH2OHMOH。c(OH)>c(NH4)>c

(SO?-)>c(H+)o錯誤；

+2

B.根據電荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH).錯誤；

MM

C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應：NaOH+HCN=NaCN+H2Oo反應

后溶液為NaCN和HCN等物質的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作

用，所以個微粒的大小關系為：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+),正確；

D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CHjCOONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO3.酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質的濃度的關系是：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯誤；

答案選C。

17、D

【解題分析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸儲水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出

來，是出于安全考慮，A不符合題意；

B.做有毒氣體的實驗時，進行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；

C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；

D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；

故答案選Do

18、D

【解題分析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO.F-濃度仍減小，故A錯誤;

B.氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C.CaS03與H+反應生成HSO”從而增大溶液中的HSCh.濃度，故C錯誤；

D.通入HCI氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，H3O3-濃度減小，故D正確；

故選D。

19、B

【解題分析】

氣體的摩爾質量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內擴散的距離就越遠，再根據煙環(huán)物質可以判斷甲乙。

【題目詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內與氨氣形成煙環(huán)，故A錯誤；

B.由氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應不能產生白色煙環(huán)，故C錯誤；

D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠，故D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題需要注意觀察圖示，要在管內兩物質之間形成煙環(huán)，兩種物質都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

20、A

【解題分析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項錯誤；

B項，在NH4+和［Cu(NH3)4產中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項正確；

C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力

越強，故C項正確；

D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項

正確。

答案選A。

21、B

【解題分析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HC1和NHa,

X的原子序數小于Y,則X應為N；常溫下Z單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃

溶液，可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數大于Z,所以Z為ALW為S；綜上所述X為N、

Y為O、Z為Al、W為S。

【題目詳解】

A.Y為O元素，沒有+6價，故A錯誤；

B.Y、W的簡單氫化物分別為HzO、H2S,水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，

故沸點H2OAH2S,故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C錯誤；

D?AI與O只能形成ALO3,故D錯誤；

故答案為Bo

22、D

【解題分析】

原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數大于AL位于第三周期，最外層電子數大于3；W、X、Y最外層電子數之和為10,則W、X的最外

層電子數之和為10-3=7,Z的原子序數小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H(或Li)

?！?/p>

【題目詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為。時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用討論法推斷元素為解答關

鍵。

二、非選擇題(共84分)

COOH000H

濃H.SO

羥基、竣基rS+CH3OH4+HO濃H2s。4、濃硝酸，加熱

2P一△2

80cH3C8cH3

s5

+Hd-OHO

+H2?H：小CH30NH

「OCH3(CH3°2

NHoH\HO

OCH3

H國―CH2cH2cH/H2cH2展

【解題分析】

C\hCOOII(0()11COOH(XXth

0被氧化為發(fā)生取代反應生成

A,A與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D是

HI

(00(H.

(OCXHi

KCO

根據RNh+B「R、一^>R|?NH?R、-HBr,由霜可逆推I是,H與甲酸反應生成

1、加XIIO

0cM

JCOOCH,COOCH,

Qcw則H是根據QS°晶b"逆推G是

(X>l)

Nl"