山東省棗莊市某中學(xué)學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

山東省棗莊市第四十一中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明溶液中：Ca-Cu2\Br\CE

2-

B.能使酚酸變紅的溶液中:K'、Na\C03.A1（V

C.c（Cl（y）=lmol?L的溶液中：Fe24、Al/、NO；、V

-

D.K”/c（OH-）=O.lmol的溶液中：NBAMg"、SO八CH3C00

2、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）

A.FeSO。溶液（KSCN溶液）B.CMCHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

3、科研工作者利用Li』Ti5Oi2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的

是（）

I用電器

Li7Ti5OFePO,LiFePO.

A.放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時(shí)，a極反應(yīng)為L(zhǎng)i4Ti5Oi2+3L9+3e=Li7TisOi2

D.充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

4、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

5、H2C2O4為二元弱酸。20°。時(shí)，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100mol-L-i的H2C2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2c2O4)的數(shù)量級(jí)為IO」

B.若將0.05molNaHC204和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100m°l?L」的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CzO?*)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚猷做指示劑

6、常溫下，向21mLi.lmol?L,HB溶液中逐滴滴入1.lmol?L「NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)0時(shí)，pH>l

D.點(diǎn)C時(shí)，X約為11.4

7、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C廠+2H2O=CLT+H2T+2OIT

2++

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba4-OH+H4-SO?=BaSO4l+H2O

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+l2

D.NaN(h溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO4-+5NO2?+6H+=2Mn2++5NCh，+3H2O

8、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()

A.電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B.電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)

C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子業(yè)層決定

9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2T+CM+

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HC(h)2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO.4+2H2O

2+3+

C.等物質(zhì)的量的FeBn和Cb在溶液中的反應(yīng)：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2。

10、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已

達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.y正(X)=2u逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

11、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。

二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.ImolBF、分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaRFU與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用乙姿從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O3?〃H2O(2小〃v3)表示

C.已知CH4+H2O里”注CH3OH+H2,該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)

D.C(CH3)4的二氯代物只有2種

13、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(NazSOs,其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)種[As(V)]

的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7xl()^,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)碑

B.Imol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4?+OH=SO42+-OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe”)約為2.7xlO/8mo1?L」

14、25c時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25c

時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moE

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,0(g)AH=-處kJ?mo「

a

C.CH(g)+20.(g)=CO,(g)+2H,O(1)AH=-?moP1

4-a

1

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,0(1)AH=+^^kJ-moE

~~~a

15、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

()

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2c「一2c一=。21

B.圖中A為陽(yáng)離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

16、下列說(shuō)法正確的是()

A.Na2c03分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵

B.硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力

C.HzO不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AlCb不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCh晶體中不存在離子

17、“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為Ti（h電極，b為Pt電極，c為WO.?電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO〃H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

+

B.若用導(dǎo)線連接a、c,貝!jc電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=VVO3+xH

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接1）、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。

18、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同

B.”竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過(guò)濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明磯后紙漿的pH變大

19、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

八A昌X

廣口瓶細(xì)口施細(xì)11瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

20、以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液；

II.電解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如圖所示。

離

換

悟

桶

性

性

電

電

極

1極

U

下列判斷不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s04

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04mol

D.電解過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

21、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有雙高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干儲(chǔ)

22、若將2moi氣體和1mol。2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)=2SOUg)AHVO,

經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SCh濃度為0.8mol?LZ下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-,-min

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(0)值，能使SO?的轉(zhuǎn)化率增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A吧巴魯D^^”E+F

H：()△②Zn/比。

其中O.lmol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

OHOH

已知：?CHZH。%;CHL&YNHCI

CH1—CH—C(X)H

H；O

RiHR,

乎.?

②/U、②

R2R,

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有:.(填字母序號(hào))。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式:

;該反應(yīng)類型

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng);

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫(xiě)出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(5)C與4-甲基?2,3?戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有,種。

24、(12分)以下是有機(jī)物H的合成路徑。

口1？S催化劑HI8

已知：—(J—H+—CH;—i!-'—CH-€H—c—

FGH

(1)①的反應(yīng)類型是o②的反應(yīng)條件是

(2)試劑a是.oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式o與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(寫(xiě)出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是

B2cH3為原料合成科一S上的路線

(5)根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由1J,無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示

反應(yīng)試劑

方法為：*需新丫目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件

25、(12分)NO?是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染，回答下列問(wèn)題:

(1)氯氣的制備

、ncpL?

①儀器M、N的名稱依次是o

②欲用Mad和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)橐唬ò礆饬鞣较?，用小?xiě)

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是__________________o

（2）用如圖所示裝置探究Cb和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是,

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的CL和NG,Y中觀察不到氣

體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________o

③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

26、（10分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

I廢帙x匕為「四體人上言溫T常禪明-；：；、

亙可器瞿:陋巫,在

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步躲①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是o

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fc+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

（3）溶液C的顏色是一,溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a.稀硫酸I）.鐵c.硫氟化鉀（1.酸性高鋅酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是一，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—o

27、（12分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備NaCICh晶體

已知：①Cl（h為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCICh飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O晶體,高于38c時(shí)析出NaClOi晶體,溫度高于60℃時(shí)NaClOi

分解生成NaCICh和NaCL

（1）裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為—。

（3）C中生成NaClOz時(shí)H2O2的作用是；為獲得更多的NaCICh,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCICh晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。

i.55C時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40c熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實(shí)驗(yàn)II樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為一，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作（或方法）是—（寫(xiě)一條）。

28、（14分）工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

①石灰乳巴沖至11飽和Na.COs溶液

93%~98：破酸②丘8產(chǎn)液|

25W30CTC]I?~-?過(guò)濾、熱

曄石一畫(huà)一盅1叵吒魯:2口

己知：①鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)i2O?AhO3?4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOAbOKSiCh+H2s04（濃）25°?3°（fCLi2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/,C20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

s(Li2so4)/g34.232.831.930.7

（1）從濾渣I中分離出AI2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式

（2）已知漉渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCXh。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）

（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_______________________________o

（4）工業(yè)上，將Li2c。3粗品制備成高純Li2c。3的部分工藝如下：a.將Li2c03溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2c03。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li-|^LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的

正極反應(yīng)：o

29、（10分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為：是同周期第一電離能最小的元素,。的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問(wèn)題：

（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是o

⑵用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是,電負(fù)性最大的元素是

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填“高”或”低"），原因_____________

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第周期，第________族，已知元素周期表可按電子

排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（5）B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______晶體、晶體

⑹畫(huà)出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了原理和規(guī)則。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A、含CM+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚猷變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c（CKr）=lmol?L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe?+、I,故C錯(cuò)誤；D、）=°?5】。卜1/的溶液呈酸性,貝U

CH3COO?不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。

2、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；

B、CFhCHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D?

3、C

【解析】

A.由圖可知，放電時(shí)，1萬(wàn)從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；

B.電池反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項(xiàng)沒(méi)有配平，故B錯(cuò)誤；

+

C.充電時(shí)，C+向a極移動(dòng),生成Li7TisOi2,故電極方程式為：Li4TisOi2+3Li+3e=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移

動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

4、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

5、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4〉)時(shí)，pH?2.7,C(HC2O4-)=C(C2O42-)W,pH=4o

【詳解】

c(CO2)xc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二級(jí)電離方程式為：HC2O4^H+C2O4,Ka2=一二二八-------,C(HC2O4-)=C(C2O?-)W,Ka2=c(H),

c(IIC2O4)

即a2=10d=10”A正確；

K1014

B.HC2O4=H++C2O42,Ku(HC2O4)=Ka2=10”,CO42+H2OHC2O4+OH,K(CO2)==--=10-10,

2h24^.(HzC204)IO4

2

A：a(HC2O4)>A：h(C2O4-),所以等物質(zhì)的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O4~),從圖上可知，pH

>4,B錯(cuò)誤；

2-++

C.c(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)M.lOOmol-L^c(Na),所以，e(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O?")=c(Na),該式

子為NaHCzCh的物料守恒，即此時(shí)為NaHCzO4溶液,NaHC2()4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O42]

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2c04,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚酸做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhXK產(chǎn)心，常溫下，水解常數(shù)的和電離常數(shù)(知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。

6、D

【解析】

A.OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na*)=c(OH-)+c(B-),則c(B?c(Na+),A選項(xiàng)

正確；

B.C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為C之后加入的c(NaOH)為L(zhǎng)lmol?L」，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7,HB為弱酸，O點(diǎn)pH>LC選項(xiàng)正確：

D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=l.15mol?L」,B?水解常數(shù)為Kh=U」4/(2xld)=5x11叫B?水解生

成的c(OH)=7^=，0.05>5><10"=5xn?mol?L”C點(diǎn)c(H+)=2xl「9mol?L\C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B)=c(Na+)=19.9xll3xl.l4-(21xll3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l-5-(21xll3+19.9xll-3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7x199=1.99x115,

則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH>l。

7、D

【解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯(cuò)誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液，沉淀完全的同時(shí)恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO4l+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2「=2Fe2++L反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO34-3H2O,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時(shí)有強(qiáng)氧化性。

8、D

【解析】

A.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.電子式中元素符號(hào)周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，還在球殼外運(yùn)動(dòng)，只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小,

故C錯(cuò)誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級(jí)的電子

能量不同，故D正確；

選D。

9、B

【解析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2t+Cu,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HC()3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO.『+OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr?和。2

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溟離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2Fe2++2Br-+2ciLZFeH+BE4CT,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3*H20+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FcBrz和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化。

10、A

【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2了正(X)『正(Y),若了正(*)=2叫(Y),則y正(Y)=2v正(X)=4叫(Y),說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

11、A

【解析】

A.硼原子核外有5個(gè)電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯(cuò)誤；

B.BF3的結(jié)構(gòu)為'B'，ImolBFs分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBH,與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0,ImolNaBW反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；

選A。

12、D

【解析】

A.用乙醛作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過(guò)程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，R不正確；

C.該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2個(gè)Q連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

13、A

【解析】

A.pH越小，酸性越強(qiáng)，會(huì)使Fe(OHMs)=Fe3+(aq)+3OH(aq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+gq)+20H(aq)平衡右移，無(wú)法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價(jià)珅，故A錯(cuò)誤；

B.設(shè)Imol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)中過(guò)氧鍵物質(zhì)的量為amoL鈉為+1價(jià)，硫?yàn)?6價(jià)，過(guò)氧鍵中的氧為-1價(jià)，非過(guò)氧鍵中

的氧為-2價(jià)，則(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8?2a)=0,解得a=L所以Imol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)中過(guò)氧鍵的數(shù)量為

故B正確；

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根芻由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO?.+OH=SO42^OH,故C正確；

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)#Fe5+(aq)+3OH(aq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl()7mol/L,因?yàn)镵sp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)x?(OH-)=2.7xlO-39,則

2.7x10-39_2.7x10-39

c(Fe3+)=C3(OH)=(]xi()-7丫=2.7xlOIHmolL-1,故D正確；

答案選A。

14、C

【解析】

空氣中氧氣的體積為二L,則甲烷體積為二L,物質(zhì)的量為二jnwl。f—nwl甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量必紗kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O⑴，且放熱反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：C

【點(diǎn)睛】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：(1)可燃物Inwl(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-H2O(I),C-CO2,S-SO2等。

15、B

【解析】

A.通電后，a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2CF-2e-=C12T，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜A和陽(yáng)極相連，陽(yáng)極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸饋法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：Bo

16、D

【解析】

A.Na2c03是離子化合物，沒(méi)有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HzO不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說(shuō)明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

AlCb不能導(dǎo)電，說(shuō)明AlCb晶體中不存在離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

17、B

【解析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4D=4H++023a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=H、WO3,故B錯(cuò)誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為Bo

18、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蒸解過(guò)程是將纖維素分離出來(lái)，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過(guò)程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾

上，故c正確；

D.明磯中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

19、A

【解析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見(jiàn)光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

見(jiàn)光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

20、C

【解析】

電解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周圍PbClJ得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbC^-+2e—=Pb+4Cl-；電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電

+

極反應(yīng)：2H2O-4e=4H4-O2t，以此解題。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O—4e-=4H++O2f,陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極11周圍PbCl/?得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極11的電極反應(yīng)式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為二七=--=0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbClJ-+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽(yáng)離子為氫離子，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤;

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaQ的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

21、D

【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選IK

22、A

【解析】

A.Ac(SOj)=0.8inol-L-1,Ac(Oz)=0.4mobL_1,v(O2)=0.2mobL-'-inin-1；A項(xiàng)正確;

B.AH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了的濃度，這樣的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

二、非選擇題(共84分)

0

23>0“HOB、CD、F、G|^|-CH:(pHCOOH呼，)⑥酯化

【解析】

有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成OSmolCO?和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4moL根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機(jī)物中

N(O)=(120-12x8-1x8)^16=1,有機(jī)物A的分子式為C8H8。，A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到芳香醛E,結(jié)合信息中醛與HCN

的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使嗅的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對(duì)分子質(zhì)量為90,貝ljG為HOOCCOOH,F為OHCCOOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2.羥基-3.苯基

丙酸，B為1^CH-CH-CN,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?L~CH、CHO。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為CWO；

(2)只要含有竣基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為

o

濃HSO

I^|-CH2CHCOOH-----六'1^-CH2cH,+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基、

竣酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛