山東省棗莊市某中學學2024年高考化學押題試卷含解析

山東省棗莊市第四十一中學2024年高考化學押題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明溶液中：Ca-Cu2\Br\CE

2-

B.能使酚酸變紅的溶液中:K'、Na\C03.A1（V

C.c（Cl（y）=lmol?L的溶液中：Fe24、Al/、NO；、V

-

D.K”/c（OH-）=O.lmol的溶液中：NBAMg"、SO八CH3C00

2、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）

A.FeSO。溶液（KSCN溶液）B.CMCHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

3、科研工作者利用Li』Ti5Oi2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示,下列說法正確的

是（）

I用電器

Li7Ti5OFePO,LiFePO.

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應為Li4Ti5Oi2+3L9+3e=Li7TisOi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應

4、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是（）

A.云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應

B.使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒

D.生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料

5、H2C2O4為二元弱酸。20°。時，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?-)=0.100mol-L-i的H2C2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2c2O4)的數(shù)量級為IO」

B.若將0.05molNaHC204和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100m°l?L」的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(CzO?*)

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚猷做指示劑

6、常溫下，向21mLi.lmol?L,HB溶液中逐滴滴入1.lmol?L「NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(B-)>c(Na+)

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點0時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

7、能正確表示下列反應離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C廠+2H2O=CLT+H2T+2OIT

2++

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba4-OH+H4-SO?=BaSO4l+H2O

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+l2

D.NaN(h溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO4-+5NO2?+6H+=2Mn2++5NCh，+3H2O

8、下列關于核外電子的描述中，正確的是()

A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)

C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子業(yè)層決定

9、下列離子方程式書寫不正確的是

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2T+CM+

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HC(h)2溶液反應：2HCO3+2OH+Ca==CaCO.4+2H2O

2+3+

C.等物質(zhì)的量的FeBn和Cb在溶液中的反應：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2。

10、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和ImolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.y正(X)=2u逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

11、中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。

二維結構的硼烯如圖所示,下列說法錯誤的是()

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.ImolBF、分子中共價鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaRFU與水反應轉移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料

12、下列有關說法正確的是

A.用乙姿從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O3?〃H2O(2小〃v3)表示

C.已知CH4+H2O里”注CH3OH+H2,該反應的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

D.C(CH3)4的二氯代物只有2種

13、《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(NazSOs,其中S為+6價)去除廢水中的正五價種[As(V)]

的研究成果，其反應機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7xl()^,下列敘述錯誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價碑

B.Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)含NA個過氧鍵

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應的方程式為：SO4?+OH=SO42+-OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe”)約為2.7xlO/8mo1?L」

14、25c時，一定量的甲烷與aL(已折合成標準狀況)空氣的混合氣體充分反應，甲烷恰好完全燃燒，恢復至25c

時，放出bkJ的熱量。假設空氣中氧氣的體積分數(shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moE

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,0(g)AH=-處kJ?mo「

a

C.CH(g)+20.(g)=CO,(g)+2H,O(1)AH=-?moP1

4-a

1

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,0(1)AH=+^^kJ-moE

~~~a

15、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是

()

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2c「一2c一=。21

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

16、下列說法正確的是()

A.Na2c03分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵

B.硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力

C.HzO不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AlCb不能導電，說明AlCh晶體中不存在離子

17、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為Ti（h電極，b為Pt電極，c為WO.?電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO〃H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（）

鋰離子

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

+

B.若用導線連接a、c,貝!jc電極的電極反應式為HxWO3-xe=VVO3+xH

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉化

D.若用導線連接1）、c,b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2。

18、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得，下列說法正確的

是（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同

B.”竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明磯后紙漿的pH變大

19、以下化學試劑的保存方法不當?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

八A昌X

廣口瓶細口施細11瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D

20、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，得到含Na2Pbe14的溶液；

II.電解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如圖所示。

離

換

悟

桶

性

性

電

電

極

1極

U

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s04

B.電極II的電極反應式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cr

C.當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

21、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是()

A.滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有雙高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干儲

22、若將2moi氣體和1mol。2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2sO2(g)+O2(g)=2SOUg)AHVO,

經(jīng)2min建立平衡，此時測得SCh濃度為0.8mol?LZ下列有關說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol-L-,-min

B.當升高體系的反應溫度時，其平衡常數(shù)將增大

C.當反應容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.若增大反應混合氣體中的n(S)：n(0)值，能使SO?的轉化率增大

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A吧巴魯D^^”E+F

H：()△②Zn/比。

其中O.lmol有機物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90。

OHOH

已知：?CHZH。%;CHL&YNHCI

CH1—CH—C(X)H

H；O

RiHR,

乎.?

②/U、②

R2R,

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應的有機物有:.(填字母序號)。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式:

;該反應類型

(4)C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應;

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機物的結構簡式.

(5)C與4-甲基?2,3?戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有,種。

24、(12分)以下是有機物H的合成路徑。

口1？S催化劑HI8

已知：—(J—H+—CH;—i!-'—CH-€H—c—

FGH

(1)①的反應類型是o②的反應條件是

(2)試劑a是.oF的結構簡式是

(3)反應③的化學方程式o與E互為同分異構體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結構簡式是

(寫出其中一種)

(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是

B2cH3為原料合成科一S上的路線

(5)根據(jù)已有知識，設計由1J,無機試劑任選(合成路線常用的表示

反應試劑

方法為：*需新丫目標產(chǎn)物)

反應條件

25、(12分)NO?是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染，回答下列問題:

(1)氯氣的制備

、ncpL?

①儀器M、N的名稱依次是o

②欲用Mad和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為一（按氣流方向，用小寫

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是__________________o

（2）用如圖所示裝置探究Cb和NO?在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是,

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的CL和NG,Y中觀察不到氣

體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是________o

③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

26、（10分）某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

I廢帙x匕為「四體人上言溫T常禪明-；：；、

亙可器瞿:陋巫,在

請回答下列問題：

（1）步躲①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是o

（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fc+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

（3）溶液C的顏色是一,溶液D中可能含有的金屬陽離子有

（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一（填選項序號）。

a.稀硫酸I）.鐵c.硫氟化鉀（1.酸性高鋅酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是一，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為—o

27、（12分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaCICh晶體

已知：①Cl（h為黃綠色氣體，極易與水反應。

②NaCICh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O晶體,高于38c時析出NaClOi晶體,溫度高于60℃時NaClOi

分解生成NaCICh和NaCL

（1）裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—o

（2）A中生成C1O2的化學反應方程式為—。

（3）C中生成NaClOz時H2O2的作用是；為獲得更多的NaCICh,需在C處添加裝置進行改進，措施為。

（4）反應后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCICh晶體，請補充完善。

i.55C時蒸發(fā)結晶ii.ii.用40c熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗II樣品雜質(zhì)分析

（5）上述實驗中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為一，實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作（或方法）是—（寫一條）。

28、（14分）工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

①石灰乳巴沖至11飽和Na.COs溶液

93%~98：破酸②丘8產(chǎn)液|

25W30CTC]I?~-?過濾、熱

曄石一畫一盅1叵吒魯:2口

己知：①鋰輝石的主要成分為Li2O?AhO3?4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOAbOKSiCh+H2s04（濃）25°?3°（fCLi2SO4+Al2Oy4SiO2H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/,C20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

s(Li2so4)/g34.232.831.930.7

（1）從濾渣I中分離出AI2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式

（2）已知漉渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCXh。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_______________________________o

（4）工業(yè)上，將Li2c。3粗品制備成高純Li2c。3的部分工藝如下：a.將Li2c03溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2c03。

①a中，陽極的電極反應式是

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反應的化學方程式是

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li-|^LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+,試寫出該電池放電時的

正極反應：o

29、（10分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖

為：是同周期第一電離能最小的元素,。的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題：

（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________,堿性最強的是o

⑵用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是,電負性最大的元素是

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點（填“高”或”低"），原因_____________

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第周期，第________族，已知元素周期表可按電子

排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（5）B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、晶體

⑹畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了原理和規(guī)則。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、含CM+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚猷變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c（CKr）=lmol?L”的溶液具有氧化性，能氧化Fe?+、I,故C錯誤；D、）=°?5】。卜1/的溶液呈酸性,貝U

CH3COO?不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

2、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質(zhì)，故A正確；

B、CFhCHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤；

故選：D?

3、C

【解析】

A.由圖可知，放電時，1萬從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應為Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時，C+向a極移動,生成Li7TisOi2,故電極方程式為：Li4TisOi2+3Li+3e=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

放電時為原電池反應，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應。

4、C

【解析】

A.云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效

應，故A錯誤；

B.濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；

C.“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；

D.從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。

5、B

【解析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4〉)時，pH?2.7,C(HC2O4-)=C(C2O42-)W,pH=4o

【詳解】

c(CO2)xc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4^H+C2O4,Ka2=一二二八-------,C(HC2O4-)=C(C2O?-)W,Ka2=c(H),

c(IIC2O4)

即a2=10d=10”A正確；

K1014

B.HC2O4=H++C2O42,Ku(HC2O4)=Ka2=10”,CO42+H2OHC2O4+OH,K(CO2)==--=10-10,

2h24^.(HzC204)IO4

2

A：a(HC2O4)>A：h(C2O4-),所以等物質(zhì)的量NaHCzCh和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O4~),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2-++

C.c(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)M.lOOmol-L^c(Na),所以，e(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O?")=c(Na),該式

子為NaHCzCh的物料守恒，即此時為NaHCzO4溶液,NaHC2()4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH-)+C(C2O42]

C正確；

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2c04,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酸做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點睛】

越弱越水解用等式表達為KhXK產(chǎn)心，常溫下，水解常數(shù)的和電離常數(shù)(知其中一個可求另外一個。

6、D

【解析】

A.OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na*)=c(OH-)+c(B-),則c(B?c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為C之后加入的c(NaOH)為Llmol?L」，導電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>LC選項正確：

D.C點為剛好反應完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=l.15mol?L」,B?水解常數(shù)為Kh=U」4/(2xld)=5x11叫B?水解生

成的c(OH)=7^=，0.05>5><10"=5xn?mol?L”C點c(H+)=2xl「9mol?L\C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【點睛】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9xll3xl.l4-(21xll3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l-5-(21xll3+19.9xll-3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7x199=1.99x115,

則HB為弱酸，O點的pH>l。

7、D

【解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO4l+2H2O,B錯誤；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2「=2Fe2++L反應，C錯誤；

+2+

D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO34-3H2O,D正確；

答案選D。

【點睛】

C項為易錯點，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。

8、D

【解析】

A.電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小,

故C錯誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子

能量不同，故D正確；

選D。

9、B

【解析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2t+Cu,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HC()3)2溶液反應的離子反應為HCO.『+OH-+Ca2+=CaCO31+H2O,故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr?和。2

在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溟離子一半被氧化，離子反應為

2Fe2++2Br-+2ciLZFeH+BE4CT,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為

+2

2NH3*H20+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點定位】考查離子方程式的書寫

【名師點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反

應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質(zhì)的量的FcBrz和CL在溶液反應，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化。

10、A

【解析】

A.在任何時刻都存在：2了正(X)『正(Y),若了正(*)=2叫(Y),則y正(Y)=2v正(X)=4叫(Y),說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是Ao

11、A

【解析】

A.硼原子核外有5個電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯誤；

B.BF3的結構為'B'，ImolBFs分子中共價鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBH,與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0,ImolNaBW反應轉移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；

選A。

12、D

【解析】

A.用乙醛作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復雜，R不正確；

C.該反應的有機產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2個Q連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結構，D正確；

故選D。

13、A

【解析】

A.pH越小，酸性越強，會使Fe(OHMs)=Fe3+(aq)+3OH(aq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+gq)+20H(aq)平衡右移，無法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價珅，故A錯誤；

B.設Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amoL鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中

的氧為-2價，則(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8?2a)=0,解得a=L所以Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵的數(shù)量為

故B正確；

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根芻由基發(fā)生反應的方程式為：SO?.+OH=SO42^OH,故C正確；

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)#Fe5+(aq)+3OH(aq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl()7mol/L,因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)x?(OH-)=2.7xlO-39,則

2.7x10-39_2.7x10-39

c(Fe3+)=C3(OH)=(]xi()-7丫=2.7xlOIHmolL-1,故D正確；

答案選A。

14、C

【解析】

空氣中氧氣的體積為二L,則甲烷體積為二L,物質(zhì)的量為二jnwl。f—nwl甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量必紗kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O⑴，且放熱反應的婚變?yōu)樨撝担蔆正確；

a

答案：C

【點睛】

考察燃燒熱的重點：(1)可燃物Inwl(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-H2O(I),C-CO2,S-SO2等。

15、B

【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2CF-2e-=C12T，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸饋法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：Bo

16、D

【解析】

A.Na2c03是離子化合物，沒有分子，A項錯誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項錯誤；

C.HzO不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

AlCb不能導電，說明AlCb晶體中不存在離子，D項正確；

答案選D。

17、B

【解析】

A.用導線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應為2H2O-4D=4H++023a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為WO3+xH++xe-=H、WO3,故B錯誤；

C.用導線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉化為原電池，實現(xiàn)太陽能向電能轉化，故C正確；

+

D.用導線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為Bo

18、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯誤；

C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾

上，故c正確；

D.明磯中鋁離子水解會使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯誤；

故答案為Co

19、A

【解析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

20、C

【解析】

電解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周圍PbClJ得電子轉化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反

應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbC^-+2e—=Pb+4Cl-；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

+

極反應：2H2O-4e=4H4-O2t，以此解題。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O—4e-=4H++O2f,陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極11周圍PbCl/?得電子轉化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極11的電極反應式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為二七=--=0.01mol,根據(jù)電極反應式為PbClJ-+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

轉移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤;

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaQ的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

21、D

【解析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選IK

22、A

【解析】

A.Ac(SOj)=0.8inol-L-1,Ac(Oz)=0.4mobL_1,v(O2)=0.2mobL-'-inin-1；A項正確;

B.AH<0,該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反

應的化學計量數(shù)相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質(zhì)上是增大了的濃度，這樣的轉化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反

應前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

二、非選擇題(共84分)

0

23>0“HOB、CD、F、G|^|-CH:(pHCOOH呼，)⑥酯化

【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成OSmolCO?和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4moL根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機物中

N(O)=(120-12x8-1x8)^16=1,有機物A的分子式為C8H8。，A經(jīng)過一系列反應得到芳香醛E,結合信息中醛與HCN

的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應生成B,B發(fā)生水解反應生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使嗅的四氯化碳溶液褪色，應為發(fā)生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對分子質(zhì)量為90,貝ljG為HOOCCOOH,F為OHCCOOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2.羥基-3.苯基

丙酸，B為1^CH-CH-CN,A的結構簡式為?L~CH、CHO。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為CWO；

(2)只要含有竣基或羥基的都能發(fā)生酯化反應，在A?G中能發(fā)生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應生成另一種有機物，該反應的方程式為

o

濃HSO

I^|-CH2CHCOOH-----六'1^-CH2cH,+H2O，反應類型為酯化反應。

(4)C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，①能與3moiNaOH溶液反應，說明含有酚羥基、

竣酸與酚形成的酯基；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛