山西省新絳汾河中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

山西省新絳汾河中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、中華文明博大精深。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素（）屬于有機(jī)高分子化合物

2、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染

B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

D.用熱的純堿溶液和直儲(chǔ)汽油去油污原理不同

3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（)

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤）

B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：［OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

4、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶

液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22c上

升到70C。下列判斷不正碉的是

電

導(dǎo),

曲線1鹽酸曲線3氧化銷

__二

曲線2曲線4M酸第

圖1圖2

A.由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是C1的遷移速率大于CHaCOO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中OH?的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)

5、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái)，

所加試劑先后順序合理的是

A.HNQ3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNOjB.HNO3、NH4NO3、Ba(N(h)2、AgNO3

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2>AgNChD.NH4NO3、HNO3、AgN(h、Ba(NOj)2

6、工業(yè)上電解M11SO4溶液制備Mn和M11O2,工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)得到HZSOJ

2+

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為Mii-2e+2H2O-MnO2+4H

C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2moi/轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn

7、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個(gè)SO2分子

8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵

9、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2(g)+CO(g)+SO2(g)===H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

10、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCXh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子

總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

X，Lw：Y??：wy

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

12、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時(shí)。溶液中

HNO.uH2s04的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

13、古往今來(lái)傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩(shī)詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯

暢飲的豪邁情懷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦?dòng)竦闹饕煞譃?MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡荀酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯

14、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是()

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用濱水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2>

A.澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca+20H+2HC03'=CaC031W+2H20

,

B.少量Sd通入飽和的漂白粉溶液中：cio+so2+H2o=so/-+2H+cr

2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H*+02A=2CU+2H20

2

D.向酸性高鋅酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H202+2Mn0；+6lT=2Mn^6021+10H20

+

22、常溫下，向1LO.lmol?L/NH4cl溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4)-^c(NHyII2O)

的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH')+0.1mol=(a+0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4.)不斷減小

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na+)<c(NH4+)+c(NHa-H2O)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

已知：RCHO4-CH3CHOMNa0HfcRCH(OH)CH2CHOo

試回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,E-F的反應(yīng)類型是

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是oE中官能團(tuán)的名稱是________________o

（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為埃基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、（12分）有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

（1）石油裂解得到某燒A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的名稱是

②A與濱的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H,0酸性KMnO」溶液

A-------------------------D

催化劑I----------------------------1

^.H.SOJA

E

③A-C的反應(yīng)類型是一，C+D-E的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有一種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

25、（12分）葡萄糖酸鋅｛M億n（C6HuO7）2]=455g?mo「）是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)

驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2O7）的制備。量取50mL蒸儲(chǔ)水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL（0.05mol）濃H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g易溶于熱水｝,在90C條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液pH4。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2go

回答下列問(wèn)題：

（1）制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為。

⑵通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂的目的是。

⑶檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SOF的操作為o

（4）制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為o

⑸制備葡荀糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是,“一系列操作”具體是指。

⑹葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為（用百分?jǐn)?shù)表示），若pHW時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將（填“增大”“減小”或“不變，。

26、（10分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備S（h,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）上述方法制備的中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________,氣體從口（填"a”或"b”）進(jìn)。

（2）檢驗(yàn)SO2常用的試劑是,利用了SO2的性。

⑶將SO?通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水配制Ba（NO3）2和BaCL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

SO：so2SO2

-~?=-

pH傳感器一~-fl.值物油pH傳感器--1pH傳感器一而直物油

f圣0.1mol/L20mL

g號(hào)------0.1mol/L20mL---------處盤圉一BaCl?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是

⑸實(shí)驗(yàn)C中，沒(méi)有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是___________________o（用方程式表示）

（6）實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是____________________________。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

27、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

濃破酸

x/,?公d:■一尾氣處理裝置

\^/l.(lmol/LFeCls

Na-SO：M體和Ba。?混合液

ABC

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮健?/p>

(2陽(yáng)中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是(填

相應(yīng)的編號(hào))。

①新制氯水②品紅溶液③含酚酸的NaOH試液④紫色石蕊試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

28、(14分)以含1個(gè)碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH30H等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來(lái)化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,

成為科學(xué)家研究的重要課題.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知CO、H2>CH30H(g)的燃燒熱分別為?283.0kJ-mol/、-285.8kJ?mol」、-764.5kJ-molL則反應(yīng)I：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在溫度T時(shí)，向體積為2L恒容容器中充入3moicO和Hz的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH30H(g)

的體積分?jǐn)?shù)3)與〃(H2)/〃(CO)的關(guān)系如下圖所示。

fD

01L5233MH2)

n(CO)

①當(dāng)起始〃(H2)/〃(CO)=1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡前，CO的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當(dāng)起始〃(H2)/，Z(CO)=2時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)到平衡，CO轉(zhuǎn)化率為0.5,貝U0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率以此)二一。

③當(dāng)起始〃(H2)/〃(CO)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的一。(填“D”、"E”或"E”點(diǎn))。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有l(wèi)OmolCO和20moiHz,發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的

關(guān)系如下圖所示。

①壓強(qiáng)尸產(chǎn)填“V"、"二”或）P2；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)以、KB、Kc的大小關(guān)系為_（用、"=

或表示）。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)C時(shí)，容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時(shí)容器體積為一L。

29、（10分）化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下:

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是____________和,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是

⑵寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：O

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有種:

能與FeCb溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________________________________________（任寫一種）。

CH2cH3

⑸請(qǐng)根據(jù)己有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（內(nèi)）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物I的合

口HOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路線流程圖_____________（無(wú)機(jī)試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3cH2Br卜飛溶液＞CH3cH20H

A

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)高分子化合物，由千百個(gè)原壬彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬

于混合物。一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

2、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A

正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過(guò)大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層

硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故B錯(cuò)誤；

C.鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；

D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直饋汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正確；

故選：R,

3、B

【解析】

A.NaH中氫離子得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CI,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。

4、D

【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過(guò)程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說(shuō)明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進(jìn)CIhCOONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比醋酸高，說(shuō)明可能原因是C1的遷移速率大于CH3COO的遷移速率，故C正確；

D.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等，包括H+和OH濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH?濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH?濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

5、C

【解析】

先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，

又除去了氫氧根離子，彼根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸核可以證明氫氧化鈉的存在;

再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸領(lǐng)，領(lǐng)離子與硫酸根離子生成硫酸領(lǐng)沉淀，可以證明含有硝

酸鐵；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來(lái)，

如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項(xiàng)正確；

答案選C

6、C

【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e=Mn；鈦

2

士電極為陽(yáng)極，鈦離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化鉆，電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\據(jù)此解題。

【詳解】

22+

A.根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn+2e=Mn,陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\陰極區(qū)的SO/一通過(guò)

交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此陽(yáng)極上有MnOz析出，陽(yáng)極區(qū)得到H2so4,故A正確；

B.根據(jù)分析，陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2(T-2H2O=Mn(h+4H+,故B正確；

C.由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO4”通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.陰極電極反應(yīng)為：Mn2*+2e=Mn,當(dāng)電路中有2moie一轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成ImolMn,其質(zhì)量為ImolX55g/mol=55g,

故D正確；

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽(yáng)離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽(yáng)離子，陽(yáng)極產(chǎn)

生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)。

7、A

【解析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為〃=7^7=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112。

D、112g鐵的物質(zhì)的量如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

8、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為CI元素。

A.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；

C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；

D.N與CI都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。

9、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO1(g)0H2。(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫疏率，選項(xiàng)A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o(wú)影響，選項(xiàng)B不符合題意；

C、減壓會(huì)使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動(dòng)，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

10、B

【解析】

分子式為GH】oO2的有機(jī)物可能是玻酸或酯，能與飽和NaHC03溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明該有機(jī)物含有Y00H,為飽和一

元較酸,烷基為4H9,丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。

【詳解】

分子式為GIMh的有機(jī)物能與NaHCd能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中含有-COOH,為飽和一元痰酸，則烷基為-CH,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CL,Y(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4,

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的煌基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。

11、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H，所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物AI(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HCIO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

12、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO42-)=5molL-1,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3cli+2NO3—+8H+=3Cu2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOj~)：c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOj~)=xmobL-,>則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-,+2c(SO42-)=4xmol,L-1,c(SO42)=l.5xmol?Lr,代入已知:c(NO3

一)+c(SO42-)=5mobL-1,x=2,所以c(NO3-)=2mobL-\則c(H+)=8mobL-1>c(SO42-)=5mol*L-1-2mol,L-

i=3mol?Lr,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3一)=c(HNOj)=2mol-L-,>c(SO?-)=c(H2SO4)

=3mol-L-\所以混酸中HNO3、HzSO：的物質(zhì)的量濃度之比2moi?!>「：3molL-,=2：3。故選D。

13、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說(shuō)法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說(shuō)法正確；

C.3MgO?4SiO2?H2。屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.密封過(guò)程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說(shuō)法正確；

答案：3

14、A

【解析】

A、用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出，說(shuō)明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，配制的濃度一

定偏低，故A選；

B、未進(jìn)行恒重操作，可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小，但若膽磯晶體中結(jié)晶水

恰好全部失去，則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確，故B不選；

C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果可能

偏低，但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，故C不選；

D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積，導(dǎo)致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測(cè)定

結(jié)果偏高，故D不選；

故選：A、

15、D

【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。

16、D

【解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對(duì)此圖應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.測(cè)量氫氣體積，瓶?jī)?nèi)裝滿水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏龋瑲錃鈶?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長(zhǎng)導(dǎo)管接量筒，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬(wàn)能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控

氣體流速、測(cè)量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。

17、A

【解析】

A.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)P?P鍵，所以ImoHM正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個(gè)P?P鍵，故A正確；

B.一個(gè)C&+所含電子數(shù)為6+3?1=8,所以Imol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA,故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算所含微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物為O2,且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由

價(jià)變?yōu)?。價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為05故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

18、D

【解析】

A.若Vi=V2,如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯(cuò)誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則H一定大于V2,如果酸是弱酸，H可能大于V2,可能等于V2,故B

錯(cuò)誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2,如果酸是弱酸，山可能大于V2,可能等于V2,故C

錯(cuò)誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH)=10-7mol*L1,所以c(H+)+c(OH)=2xlO-7moI*L*1,故D正

確；

故選D。

19、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時(shí)進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C?CI鍵數(shù)日也不相同,

則不確定生成的CQ鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.NazOz中的陰離子是Na2s中的陰離子是二-,二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以78gNazOz和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2N.、，故C正確；

D.25C時(shí)，Ksp(Agl)=1.0xl046,則Agl飽和溶液中c(Ag+)為L(zhǎng)OxW8moi/L,沒(méi)給出溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算銀離

子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)Na2(h中的陰離子是0;,Na2s中的陰離子是$2-,二者的相對(duì)分

子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C選項(xiàng)依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力.每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵°據(jù)此解答.

20、C

【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)閡，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溟水褪色，而對(duì)二甲苯與溟水不反應(yīng)，可以鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代

甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當(dāng)

其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，危基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選C。

21、C

【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c，則澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO?=CaCO3l，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將S(h氧化成SO’、CaSCh微溶于水，則少量SOz通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯(cuò)誤；

C向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2。1+4山+02叁2012++2m0,故C正

確；

D.向酸性高鎰酸餌溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2Oz+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2T+8HzO,故D錯(cuò)誤，答

案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時(shí)

容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。

22、C

【解析】

A.M點(diǎn)，向lL0.1mol?L」NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨溶液，鐵根離子濃度和

一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化核溶液中水的電離程度，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(Oir)+n(CD=n(II+)+n(Na+)+n(NH4+),貝ljn(Oir)+0.1mol=0.05+n(H+)+a

=(a+0.05)mol+n(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.錢根離子水解顯酸性，因a.?，)=/2口人隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃

+

C(NH4)C(NH3H2O)c(NH3H2。)

度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)不斷減小，C項(xiàng)正確；

+4

D.當(dāng)n(NaOH)=OJmol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O),D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

二、非選擇題(共84分)

23、H3c《^-C也消去反應(yīng)C%一^^—CH,Cl+NaOH1^^CH3-CH.OH+NaCl

(h/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化

后再用淡水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8

【解析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成CH3-^^CH=CH—CHO,利用逆推法，E是c%-。一%-CH3cHo;根據(jù)RCHO

0H

^NaO!J

4-CH3CHOj^RCH(OH)CH2CHO,CH3CHOCH—CHCHO可逆推出D是

稀NaOH溶液32

c%—《/—CHO;根據(jù)B的分子式C8H9。，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是C%—《》一CH2cl;C是

C小飛尸CH20H,貝ijA是H3c3/-C電。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E(CH,-O>-%一83cH。)分子內(nèi)脫水生成F

=

(CH3^T)>-CH=CH-CHO),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：H5C-^-VCH3；消去反應(yīng);

(3)CH3—CH.OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH3—CHO,所以試

QH

劑和反應(yīng)條件是Oz/Cu或Ag,加熱；CH?—8H-CHjCHO中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：OdCu或Ag,

加熱；羥基、醛基；

(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用濱的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

銃酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；故答案為:

用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為默基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有

一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為：8；

0k

24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)

CH3cH2cHOH+CH3cHZCOOHI^^CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有

氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3（C6Hio05）n（淀粉）+nFhO催化劑,nC6Hl2?！捌咸烟牵?/p>

【解析】

(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生力口成反應(yīng)生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E,E為CH3cH2coOCH2cH2cH3,加成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)球棍模型為A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與濱的四氯化碳溶液中的濱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3cH=CH2+B門―CH3cHBrCFLBr；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH?與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CHJCH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A-*C

為力口成反應(yīng)，C+D-E的化學(xué)方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOHl^^CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng)；CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH*^i-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=C%)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說(shuō)明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3cH2cH4出、

CH3CH=CHCH.U(CH3)2C=CH2,共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為《6日0。5%(淀粉)+ntihO催化劑淖C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案為(C6H](Q5)n(淀粉)+

nH2O催化劑C6Hl2。6(葡萄糖)。

25、Ca(C,HQJ+H,SO,90c2cHQ,YaSO,J將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量

葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液

中還存在SOF,反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過(guò)濾、洗滌

80%減小

【解析】

(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H“O7)2與硫酸H2s04反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

Ca(C6HMO7)2+H2SO4=9(rc=2C6HI2O74-CaSO4故答案為：

Ca(C6H11O7),+H2SO490℃2CAH?O7+CaSO4J；

⑵將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂進(jìn)行陽(yáng)離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca?+交換為

H+,即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；

⑶結(jié)合SOJ?離子的檢驗(yàn)方法,可取適量葡萄糖酸試液,向其中加入足量的稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再