【化學(xué)】2017年全國(guó)高考化學(xué)考試大綱(帶題型示例的出處)

2017年全國(guó)高考化學(xué)考試大綱

根據(jù)教育部考試中心《2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理

科?課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《大綱》），結(jié)合基礎(chǔ)教育的實(shí)際情況，制定《2017

年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合考試大綱的說(shuō)明〔課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）》

（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《說(shuō)明》）的化學(xué)科部分。

制定《說(shuō)明》既要有利于化學(xué)新課程的改革，又要發(fā)揮化學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科的

作用；既要重視考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)的掌握程度，又要注意考查考生進(jìn)入高

等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能；既要符合《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和《普通

高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）》的要求，符合教育部考試中心《大綱》的要求，符合普

通高中課程改革實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，又要利用高考命題的導(dǎo)向功能，推動(dòng)新課程的

課堂教學(xué)改革。

I考核目標(biāo)與要求

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)

試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面

檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)

的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程

和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。

一、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求

1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通。

【例1】（新增）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。陽(yáng)、p、r是

由這些元素組成的二元化合物，〃是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，夕的水

溶液具有漂白性，0.01molL-V溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上

述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.原子半徑的大小W〈X<Y

B.元素的非金屬性Z>X〉Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【答案】C(2016年全國(guó)I?T13)

【說(shuō)明】此題主要考查考生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解。

考生需要熟練掌握短周期主族元素，并將原子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)性質(zhì)、化合物性質(zhì)

與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容進(jìn)行綜合運(yùn)用，正確得出相關(guān)元素的名稱(chēng)及其化合物，并

進(jìn)而對(duì)元素的原子半徑大小、非金屬性強(qiáng)弱的比較、氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、氫化

物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱等做出判斷。

(2)通過(guò)對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)

物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初

步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。

【例2】(新增)某分子的球棍模型如下圖，圖中“棍〃代表單鍵或雙鍵或叁

鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A.鹵代竣酸B.酯C.氨基酸D.醇鈉

【說(shuō)明】此題給出了一個(gè)有機(jī)分子的球棍模型，其中不同顏色的球代表不同

元素的原子，要求考生觀察模型中不同原子的鏈接成鍵情況，從而得知原子的成

狀態(tài)，并對(duì)分子的組成進(jìn)行分析。

【例3】濃度均為O.lOmolL」、體積均為Vb的MOH和ROH溶液，分別加水

稀釋至體積匕pH隨IgV/Vb的變化如下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.假設(shè)兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)敲此鼈兊腸(OH)相等

D.當(dāng)lgV7%=2時(shí)，假設(shè)兩溶液同時(shí)升高溫度，那么c(M+)/c(R+)增大

【答案】D(2021年全國(guó)I?T13)

【說(shuō)明】此題創(chuàng)建了pH-IgV/Vb關(guān)系圖的新情景，考查考生從中準(zhǔn)確提取關(guān)

鍵信息，應(yīng)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法解決問(wèn)題的能力。試題巧妙地利

用圖像提供多種信息，分別用于選項(xiàng)中的相應(yīng)問(wèn)題的解答，考查考生的觀察能力

和思維能力，同時(shí)4個(gè)選項(xiàng)呈現(xiàn)多角度的設(shè)問(wèn)，綜合程度高.

(3)從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重

組為新知識(shí)塊。

【例4】（新增）以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（CH3cH2cH2c

H2OH）已經(jīng)知道兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間

產(chǎn)

物（III）可看成是由（I）中的碳氧雙鍵打開(kāi)，分別跟（II：中的2一位碳原

子和2—位氫原子相連而得.（III）是一種3—羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即

脫水而生成不飽和醛（烯醛）：

請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述給出的信息寫(xiě)出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化

學(xué)方程式（不必寫(xiě)出反應(yīng)條件）。

【說(shuō)明】（94年35題）此題要求考生從醛的“自身加成〃反應(yīng)中，獲取該

反應(yīng)的關(guān)鍵信息，并能與己學(xué)過(guò)的烯嫌與水加成反應(yīng)、醇氧化為醛以及不飽和鍵

的加成等反應(yīng)結(jié)合，形成比較系統(tǒng)的有機(jī)反應(yīng)轉(zhuǎn)化知識(shí)塊，最后寫(xiě)出由乙烯制備

正丁醇的化學(xué)方程式。

2.分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力

（1）將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決

簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。

［例5］銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故.根據(jù)電化學(xué)

原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液

中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀

C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2s=6Ag+Al2s3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl

【答案】B（2021年全國(guó)I?T10）

【說(shuō)明】此題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，以電化學(xué)原理為基礎(chǔ)，考查考生對(duì)原電

池的構(gòu)成要素、工作原理、電極反應(yīng)等知識(shí)的了解程度。原電池工作過(guò)程中，化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其基本工作原理是氧化還原反應(yīng)。因此，比題融合了“三大守

恒原理〃（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）以及常見(jiàn)金屬元素與非金屬元

素的性質(zhì)、鹽類(lèi)水解原理等知識(shí)，考查考生運(yùn)用這些原理和知識(shí)解決實(shí)際生活中

化學(xué)問(wèn)題的能力。

（2）將分析和解決問(wèn)題的過(guò)程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖

表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。

【例6】（新增）聯(lián)氨（又稱(chēng)聯(lián)陰，N2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工

原料，可用作火箭燃料，回答以下問(wèn)題：

（3）①2Ch（g）+N2（g尸N2O4⑴Z\Hi

②N2（g）+2H2（g）=N2H4⑴Z\H2

③O2（g）+2H2（g）=2H?O（g）

④2N2H4。）+N2O4⑴=3N2（g）+4H20（g）Z\H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為=,聯(lián)氨和N2O4

可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/p>

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,

觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。

理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2s03處理水中溶

解的02相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是。

【說(shuō)明】（2016年甲卷26題）此題給出了有關(guān)聯(lián)氨的物理和化學(xué)性質(zhì)的信

息，要求考生從動(dòng)力和熱量?jī)蓚€(gè)角度分析并闡釋其作為火箭推進(jìn)劑的原因；同時(shí)

根據(jù)聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，利用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字說(shuō)明其作為高壓鍋爐除氧試劑

的優(yōu)點(diǎn)。

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力

（1）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過(guò)程。

【例7】以下實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)目的分離方法原理

A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO3固體中混雜的

C.重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D.除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大

【答案】D（2021年全國(guó)I?T13）

【說(shuō)明】此題是物質(zhì)分離和提純方面的實(shí)驗(yàn)題，考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)相關(guān)實(shí)

驗(yàn)知識(shí)和基本技能的掌握程度。形式上，此題將實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、分離方法與原理等內(nèi)

容以表格形式融于一體；內(nèi)容上，此題涉及的物質(zhì)既有無(wú)機(jī)物，也有有機(jī)物。涉

及的物質(zhì)基本性質(zhì)有溶解度、密度與沸點(diǎn)等。即考查了考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用分離

和提純方法具體應(yīng)用范圍的掌握，也考查了考生對(duì)這些分離和提純方法所涉及原

理的理解程度與應(yīng)用能力。要求考生能在靈活運(yùn)用相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，正確理解

萃取、分液、蒸儲(chǔ)及重結(jié)晶等分離提純方法的含義及其適用條件。

(2)在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方

案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。(新增)

【例8】某種催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑

中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶

液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3

的結(jié)論。

(1〕請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明

由o

(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限造實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：

3mol/LH2s0八3%H202>6mol/LHN03>0.01mol/LKMnO,.NaOH稀溶液、0.1

mol/LKE20%KSCN、蒸儲(chǔ)水。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：;假設(shè)2：；假設(shè)3：。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)o

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步

驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:

步驟2：

步驟3：

…

【參考答案】(2020年廣東高考題?T21)

(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，假設(shè)該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，那

么被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。

(2)①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。

假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。

假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)(見(jiàn)下表)

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：將適量稀H2s0」加入少溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)/或Fe\

許樣品于試管中，加熱溶解；

步驟2：取少量溶液，滴加酸假設(shè)KMnOi溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，

性KMnO,溶液。那么說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；

假設(shè)不褪色，那么說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)

態(tài)不含+2價(jià)。

步驟3：另取少量溶液，滴加假設(shè)溶液變?yōu)檠t色，那么說(shuō)明催化劑中鐵

KSCN溶液。元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；假設(shè)溶液無(wú)明顯變

化，那么說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含

+3價(jià)。

【說(shuō)明】此題以化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究

為背景，考查Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化、Fe3+的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)；以探究實(shí)驗(yàn)的核心環(huán)

節(jié)為載體，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。

二、對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次

高考化學(xué)命題對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求分為了解、理解〔掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)

層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解

釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。能“知其然"，還能“知其所以然〃。

綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上,

運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類(lèi)推或計(jì)算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問(wèn)

題。

II考試范圍與要求

考試分為必考和選考兩部分。必考為必修模塊“化學(xué)1〃、“化學(xué)2〃和選

修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理〃的內(nèi)容；選考為選修模塊”物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〃和“有

機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〃的內(nèi)容，考生從三個(gè)選考模塊中任意選考一個(gè)模塊的內(nèi)容。

必考內(nèi)容

必考內(nèi)容涵蓋必修模塊"化學(xué)1””化學(xué)2〃和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理〃

的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)

和基本研究方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物

及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。

1.化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本研究方法

（1）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以

識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。

（2）了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究

方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。

（3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原

理以及能量變化等規(guī)律。

（4）了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。

（5）了解化學(xué)與生活、/料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系。了

解“綠色化學(xué)〃的重要性。

2.化學(xué)基本概念和基本理論

（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)

①了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。

②理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

（2）化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量

①熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)。

②熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或

根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

③掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。

（“了解變掌握”，新增"電子式〃）

④了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

⑤理解質(zhì)量守恒定律。

⑥能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

⑦了解物質(zhì)的量（〃）及其單位摩爾（mol）＞摩爾質(zhì)量GW、氣體摩爾體

積（而）、物質(zhì)的量濃度（c〕、阿伏加德羅常數(shù)（%）的含義。

⑧能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

（3）溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度

的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

④掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（“了解〃

變“掌握〃）

⑤了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。（新增）

（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電

子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

③了解原子核外電子排布規(guī)律。

④掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)1周期、族）

及其應(yīng)用。

⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

系。

⑥以IA和VDA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)速變規(guī)律。

⑧了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

（5）化學(xué)反應(yīng)與能量

①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還

原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。

③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概

念。

④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。（新增）

⑤了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)

中的重要作用。

⑥了解焰變（AM與反應(yīng)熱的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焙變的計(jì)算。

⑧理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反

應(yīng)方程式（”了解〃變"理解”）。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。

⑨了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的

措施。（"理解”變”了解〃）

（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化

率（。（新增）

②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。（新增）

③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。（新增）

④掌握化學(xué)平衡的特征。1新增）了解化學(xué)平衡常數(shù)（A9的含義，能利用

化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

⑤理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的

重要作用。

(7)電解質(zhì)溶液

①了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(“了解〃變”理

解〃)

③了解水的電離、離子積常數(shù)。

④了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(新增)

⑥了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Asp)的含義，能進(jìn)行

相關(guān)的計(jì)算。(“了解〃變“理解〃)

(8)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

3.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

(1)常見(jiàn)金屬元素［如Na、Mg^Al、Fe、Cu等)

①了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。

②了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

(新增)

③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

(2)常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、0、Si、S、Cl等)

①了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)

及其應(yīng)用。(新增)

②了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。

(3)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

4.常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用

(1)了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。

(2)了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分

異構(gòu)體。(新增)

(3)掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型。(新增)

(4)了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。

(6)了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。

(7)了解糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。

(8)了解常見(jiàn)高分子材料的合成及重要應(yīng)用。

(9)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)

(1)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。

(2)了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故

的預(yù)防和處理方法。

(4)掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集

方法)。

(5)掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。

(6)根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；

②正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；

③掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(“了解〃變”掌握〃)

④預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(新增)、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

⑤評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。

(7)以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。

選考內(nèi)容

選考內(nèi)容為選修模塊”物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〃和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〃，考生從中

任意選一個(gè)模塊考試。(刪掉“化學(xué)技術(shù)〃模塊變?yōu)?選1)

(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

(1)了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書(shū)寫(xiě)卜36

號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。

(2)了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。

(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

(4)了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。

1.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

(2)了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。

(3)能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。。

(4)了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型(sp、sp?、sp3)o

(5)能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空

間結(jié)構(gòu)。

3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

(1)了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)

的影響。

4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)了解晶體的類(lèi)型，了解不同類(lèi)型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)

別。

(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。

(3)了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)的關(guān)系。

(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解

金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。

(6)了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

(二)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

(1)能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子

式。

(2)了解常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)，能正

確地表示它們的結(jié)構(gòu)。

(3)了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法利物理方法(如質(zhì)譜、紅外光譜、

核磁共振氫譜等)(新增)。

(4)能正確書(shū)寫(xiě)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。

(5)能夠正確命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。

(6)了解有機(jī)分子中官能團(tuán)之間的相互影響。(”能舉例說(shuō)明〃變“了解〃)

2.嫌及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用

(1)掌握烷、烯、煥和芳香堤的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(2)掌握(”了解〃變"掌握〃)鹵代燒、醇、酚、醛、竣酸、酯的結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。

(3)了解燒類(lèi)及衍生物的重要應(yīng)用以及燃的衍生物合成方法。(新增)

(4)根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線。(新增)

3.糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)

(1)了解糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。

（2）了解糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過(guò)程中的作用。（新增）

4.合成高分子

m了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分

析其鏈節(jié)和單體。

（2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的含義。

（3）了解合成高分子在高新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)

量方面中的貢獻(xiàn)。

三、題型例如

例1（新增）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可宜接與油污反應(yīng)

漂白粉中的CaCb與空氣中的CO2

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

反應(yīng)生成CaCO3

施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2c03）K2CO3與NH4C1反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低

C

不能與NH4C1混合使用肥效

FeCh能從含有C/+的溶液中置換出

DFeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

銅

【答案】D（2021年新課標(biāo)I理綜題燈8）

【說(shuō)明】此題緊密聯(lián)系社會(huì)與生活，表達(dá)了化學(xué)在社會(huì)與生活中的廣泛應(yīng)用。題目以油

污洗除、漂白粉變質(zhì)、農(nóng)業(yè)施肥與銅質(zhì)印刷線路板的制作等相關(guān)現(xiàn)象或事實(shí)為基礎(chǔ)，并利用

離子水解、氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、置換反應(yīng)及平衡移動(dòng)原理等化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行解釋?zhuān)?/p>

內(nèi)容還涉及常見(jiàn)金屬元素與非金屬元素的性質(zhì)及應(yīng)用，考查考生對(duì)相關(guān)元素知識(shí)與反應(yīng)原理

的了解程度及運(yùn)用能力”

例2（新增）以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.2-甲基丁烷也稱(chēng)為異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C.有3種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】B（2016年新課標(biāo)I理綜題T9）

【說(shuō)明】此題是關(guān)于有機(jī)化合物基本概念的問(wèn)題，主要考查的是必考內(nèi)容中基本有機(jī)化

合物的命名、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體以及日常生活中有機(jī)高分子化合物的概念及應(yīng)用。

例3（新增）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體

全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCCh、A1(OH)3B.AgCkNaHCOa

C.Na2sO3、BaCO3D.Na2cO3、C11SO4

【答案】C(2016年新課標(biāo)n理綜題?T12)

【說(shuō)明】此題是關(guān)于混合物的成分鑒別的實(shí)驗(yàn)題。通過(guò)對(duì)混合物的性質(zhì)探究，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象判斷、歸納并形成實(shí)驗(yàn)結(jié)論。此題從知識(shí)層面考差了考生對(duì)碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽以

及氯化銀、銅和鋁的化合物等相關(guān)性質(zhì)的理解和掌握情況，涉及的內(nèi)容不僅覆蓋面廣，而且

都是元素化合物的核心知識(shí)。

例4右圖表示溶液中c(H。和c(OFT)的關(guān)系，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)xc(OHD=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(Hf)<c(OH)

C.圖中T1VT2

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

【答案】D(2021年全國(guó)大綱卷?T12)

【說(shuō)明】此題設(shè)計(jì)新穎，圖中給出了不同溫度下c(H+)和c(OH)的關(guān)系，考查考生對(duì)水

中離子積、c(H+)和c(OH)的關(guān)系以及c(H')與pH的關(guān)系的理解，同時(shí)考查考生獲取圖像信

息和數(shù)據(jù)，進(jìn)而分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

例5(新增)右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏

燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiCWsTiCh/S'(激發(fā)態(tài))

++

TiO2/STiO2/S+e

卜一+2e-3「

+-

2TiO2/S+3r2TiO2/S+l3

以下關(guān)于該電池表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：

A.電池工作時(shí)，離子在鍍的導(dǎo)電玻璃電極上放電

B.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

C.電池的電解質(zhì)溶液中「和L-的濃度不會(huì)減少

D.電池中鍍鉗導(dǎo)電玻璃為正極

【答案】A（2020年新課標(biāo)］理綜題?T10）

【說(shuō)明】此題給出了太陽(yáng)能電池中一系列電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)轉(zhuǎn)換反應(yīng)以及電池結(jié)構(gòu)的信息，

信息內(nèi)容豐富、圖文并茂?？疾榭忌迷姵氐幕驹矸治龊徒忉尮怆娹D(zhuǎn)化電池中電子

轉(zhuǎn)移、離子遷移、化學(xué)反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)換的一系列基本問(wèn)題的能力，同時(shí)還考查考生獲取新信

息并與已有知識(shí)融合重組在陌生情景中分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

例6（新增）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

B.1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為

C.1溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵數(shù)為

【答案】A（2016年新課標(biāo)】理綜題?T8）

【說(shuō)明】此題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查內(nèi)容涉及混合物的組成計(jì)算、可逆反應(yīng)中

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)中價(jià)鍵的數(shù)目等問(wèn)題，

具有較強(qiáng)的綜合性。

例7（新增）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單

離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z

與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶干水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B（2016年新課標(biāo)W理綜題?T12）

【說(shuō)明】此題主要考查考生對(duì)元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，需要熟練掌握短周期主

族元素，并將原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)性質(zhì)、化合物性質(zhì)與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容進(jìn)行

綜合運(yùn)用，要求正確得出相關(guān)元素的名稱(chēng)及其化合物，并進(jìn)而對(duì)元素的原子半徑大小、簡(jiǎn)單

離子半徑大小、相關(guān)化合物水溶液的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正確判斷。

例8（新增）用右圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)

際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

D.草酸溶液高鋸酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

【答案】D（2021年新課標(biāo)II理綜題?T13）

【說(shuō)明】此題將物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)的試劑選擇和預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以表格形式呈現(xiàn),

信息容量大、綜合性強(qiáng)、問(wèn)題結(jié)構(gòu)表述簡(jiǎn)潔清晰。從內(nèi)容方面看，涉及的都是高中最常見(jiàn)的

一些微粒之間的反應(yīng)，但問(wèn)題的設(shè)計(jì)在于打破考生的思維定式，所以選擇了或者是混合加入

試劑時(shí)離子的反應(yīng)順序，或者是相同的物質(zhì)反應(yīng)，改變了加入試劑的順序等問(wèn)題，不僅考查

了考生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)和分析能力。

例9實(shí)驗(yàn)室制備1,2?二澳乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140C脫水生成乙醛。用少量的澳和足量

的乙醇制備1,2—二溟乙烷的裝置如以下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇1,2-二溟乙烷乙醛

狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體

密度/gcm30.792.20.71

沸點(diǎn)/℃78.513234.6

熔點(diǎn)/℃一1309-116

回答以下問(wèn)題：

⑴在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170C左右，其最主要目的

是;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醴生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)

前的字母)

a.水b.濃硫酸c,氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；

(4)將1,2-二溟乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在一層(填“上〃、

嚇〃);

(5)假設(shè)產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Brz，最好用洗滌除去：(填正優(yōu)選項(xiàng)前的字母)

a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇

(6)假設(shè)產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醒，可用的方法除去；

(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是：但又不能過(guò)度冷卻(如

用冰水)，其原因是0

【答案】(2021年海南高考化學(xué)卷式17)

(l)d(2)c(2)濱的顏色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸播

(7)乙烯與澳反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溟的大量揮發(fā)；1,2—二漠乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),

過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞。

【說(shuō)明】此題是一道有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，主要考查考生對(duì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的了解程度和對(duì)所

提供的實(shí)驗(yàn)信息及物理常數(shù)的解讀能力，要求考生利用已經(jīng)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和基本

技能并結(jié)合獲取的數(shù)據(jù)信息，回答合成有副產(chǎn)物生成的有機(jī)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)問(wèn)題。

例1。1新增)草酸(乙二酸：存在于自然界的植物中，其Ki=5.4xl()2,《2=5.4x10-5。

草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,

易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹨韵聠?wèn)題：

(1)甲組同學(xué)按照如下圖的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀

察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用

是。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的

裝置A、B和以下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置H反應(yīng)管中盛

有的物質(zhì)是?

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是o

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。

②草酸為二元酸。

【答案】(2021年全國(guó)理綜【卷?T26)

⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2;冷凝(水蒸氣、草酸等)，避免草酸進(jìn)入裝

置C反應(yīng)生成沉淀，干擾C6的檢驗(yàn)。

⑵①F、D、G、H、D、I；CuO(氧化銅);

②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；

⑶①向盛有少量NaHCCh溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。

②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍

【分析】此題研究和驗(yàn)證草酸(乙二酸)的物理性化學(xué)性質(zhì)。要求考生根據(jù)提供的信息

預(yù)測(cè)和描述草酸分解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并要求選用合適的實(shí)驗(yàn)裝置證明草酸分解產(chǎn)生CO及其實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象。該題其新穎之處是要求考生對(duì)于給出具體要求的推論--草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)等,

設(shè)計(jì)出具有明顯反應(yīng)現(xiàn)象或者定量數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案能夠證明推論。

例11碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹨韵聠?wèn)題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnOz和H2s04,即

可得到E，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

(2)上述濃縮液中含有1、C「等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgN5溶液,

當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：,已經(jīng)知道Ksp(AgCl)=L8xlO」。，Ksp(Agl)

=8.5x1。%

⑶已經(jīng)知道反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+b(g)的+“kJ-mo「，ImolHz(g)、Imolb(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵

斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

(4)Bodensleins研究了以下反應(yīng)：2Hl(g)H2(g)+I2(g),在716K時(shí)，氣體混合

物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)MHI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

MHI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：o

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為箕正="/(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=左逆WHzAML)，其中k

正、心為速率常數(shù)，那么k逆為(以K和2正表示)。假設(shè)無(wú)正=0.0027min/，在t=40min

時(shí)，v正=min_1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到ULMHI)和y逆~x(H2)的關(guān)系可用以下圖表示。當(dāng)升高到

某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為［填字母)。

【參考答案】(2021年全國(guó)新課標(biāo)I?T28)

⑴MnSCh;⑵4.7x1O,；⑶299

⑷①K=0.1082/0.7842；②h』K；1.95x104③A點(diǎn)、E點(diǎn)

【說(shuō)明】此題以碘及其化合物的制備和反應(yīng)為情景，考查了中學(xué)化學(xué)中一些基本物質(zhì)的

制備反應(yīng)、運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)熱化學(xué)方程式的運(yùn)算，同時(shí)要求考生能夠正確理解相關(guān)沉

淀溶解平衡之間的相互關(guān)系以及影響，比較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理和有關(guān)規(guī)律，了解相應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)方法，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)關(guān)系圖表、運(yùn)用化學(xué)基本原理來(lái)正確分析、定量描述溫度等

因素對(duì)反應(yīng)速率及平衡變化的影響。

例12乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答

以下問(wèn)題:

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H50so3出，再水解生

成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)已經(jīng)知道：

甲醇脫水反應(yīng)2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△Hi=-23.9kJmoL

甲醇制烯燃反應(yīng)2cH30H(g)=C2H4(g)+2lhO(g)△H2=-29.1kJmoi-|

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH30cH3(g))△”3=+50.7kJmo「

那么乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2HQH(g)的

△H=kJmorL與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)

是。

(3)以下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中：=1:

Do

①列式計(jì)算乙烯水合制乙靜反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)&=（用平

衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②圖中壓強(qiáng)Pi、P2、P3、P4的大小順序?yàn)?理由是o

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290°C,壓

強(qiáng)6.9MPa,：=0.6：屋乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,假設(shè)要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以

適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有、O

【參考答案】（2021年全國(guó)新課標(biāo)I?T28）

（1）C2H4+H2sO4=C2H50so3H、C2H50so3H+H2OC2H5OH+H2so4

（2）-45.5污染小、腐蝕性小等

（3）①

②Pl<P2<P3VP4

反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高

③將產(chǎn)物乙醇液化移去增加：比

【說(shuō)明】此題以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)的乙烯水合制乙醇反應(yīng)為情景，涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、熱

效應(yīng)計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算及影響因素分析等考點(diǎn)，涵蓋高中化學(xué)原理部分幾乎所有的主干知

識(shí)，具有較高的綜合性。此題的亮點(diǎn)一是將有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的加成反應(yīng)和水解反應(yīng)遷

移到無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的反應(yīng)，考查考生的信息歸納和遷移能力；二是以各物質(zhì)平衡分壓代替

各物質(zhì)的平衡濃度來(lái)表達(dá)和計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，對(duì)于考生的臨場(chǎng)吸收、消化和應(yīng)用新知識(shí)的

能力具有較好的考查功能。

例13（新增）甲醉既是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為

CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AHi

②CO2（g）+3H2（g）CH30H（g）+H2O（g）△出

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（gj

回答以下問(wèn)題：

化學(xué)鍵H-HC-0c主OH-OC-H

E/(kJ.mol*94363431076465413(1)已經(jīng)知道反應(yīng)①中的相

關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△$=kJ.mor1,已經(jīng)知道△H2=-58kJ.mo「?,

那么4113=kJ.mor1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常

數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由

是o

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓

強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而(填”增大〃或“減小”)，其原

因是o圖2中的壓強(qiáng)由大到小為,其判斷理由

是。

【答案】(1)-99；+41(2)；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??；

(3)減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增

大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使

CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3>P2>P|：相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓

有利于提升co的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生co的量不受壓強(qiáng)影響，

故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高

【說(shuō)明】此題作為化學(xué)反應(yīng)原理的考核題目，盡管以多重反應(yīng)為載體，較為復(fù)雜。但考

核知識(shí)仍為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，考查考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析，進(jìn)而解決實(shí)際

問(wèn)題的能力。

例14(新增)酸性鋅缽干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周

圍是有碳粉，二氧化鐳，氯化鋅和氯化鉉等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,

回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)以下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

020406080100

化合物

NH4C129.337.245.855.365.677.3

ZnCh343395452488541614

化合物

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值10/7IO17IO-

回答以下問(wèn)題:

(1)該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為。

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗Zng。(已經(jīng)F=96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化錢(qián)，兩者可以

通過(guò)分離回收，濾渣的主要成分是二氧化缽、和,欲從中得到較純

的二氧化缽，最簡(jiǎn)便的方法是,其原理是。

(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和

雙氧水，溶解，鐵變?yōu)椋訅A調(diào)節(jié)pH為,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于

lxlO-5mo]/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為,鋅開(kāi)始沉淀(假

定Zd+濃度為0.Imol/L)。假設(shè)上述過(guò)程不加雙氧水的后果是,原因是。

【答案】(2021年新課標(biāo)H?T26)

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