【化學(xué)】2017年全國高考化學(xué)考試大綱(帶題型示例的出處)

2017年全國高考化學(xué)考試大綱

根據(jù)教育部考試中心《2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理

科?課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版）》（以下簡稱《大綱》），結(jié)合基礎(chǔ)教育的實際情況，制定《2017

年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合考試大綱的說明〔課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版）》

（以下簡稱《說明》）的化學(xué)科部分。

制定《說明》既要有利于化學(xué)新課程的改革，又要發(fā)揮化學(xué)作為基礎(chǔ)學(xué)科的

作用；既要重視考查考生對中學(xué)化學(xué)知識的掌握程度，又要注意考查考生進入高

等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能；既要符合《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》和《普通

高中課程方案（實驗）》的要求，符合教育部考試中心《大綱》的要求，符合普

通高中課程改革實驗的實際情況，又要利用高考命題的導(dǎo)向功能，推動新課程的

課堂教學(xué)改革。

I考核目標(biāo)與要求

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測

試為主導(dǎo)，將在測試考生進一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面

檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)

的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學(xué)生在知識和技能、過程

和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。

一、對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求

1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

（1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認，并能融會貫通。

【例1】（新增）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。陽、p、r是

由這些元素組成的二元化合物，〃是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，夕的水

溶液具有漂白性，0.01molL-V溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上

述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是

A.原子半徑的大小W〈X<Y

B.元素的非金屬性Z>X〉Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】C(2016年全國I?T13)

【說明】此題主要考查考生對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解。

考生需要熟練掌握短周期主族元素，并將原子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)性質(zhì)、化合物性質(zhì)

與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容進行綜合運用，正確得出相關(guān)元素的名稱及其化合物，并

進而對元素的原子半徑大小、非金屬性強弱的比較、氫化物的熔點和沸點、氫化

物的水化物的酸堿性強弱等做出判斷。

(2)通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實

物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初

步加工、吸收、有序存儲。

【例2】(新增)某分子的球棍模型如下圖，圖中“棍〃代表單鍵或雙鍵或叁

鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A.鹵代竣酸B.酯C.氨基酸D.醇鈉

【說明】此題給出了一個有機分子的球棍模型，其中不同顏色的球代表不同

元素的原子，要求考生觀察模型中不同原子的鏈接成鍵情況，從而得知原子的成

狀態(tài)，并對分子的組成進行分析。

【例3】濃度均為O.lOmolL」、體積均為Vb的MOH和ROH溶液，分別加水

稀釋至體積匕pH隨IgV/Vb的變化如下圖，以下表達錯誤的選項是

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.假設(shè)兩溶液無限稀釋，那么它們的c(OH)相等

D.當(dāng)lgV7%=2時，假設(shè)兩溶液同時升高溫度，那么c(M+)/c(R+)增大

【答案】D(2021年全國I?T13)

【說明】此題創(chuàng)建了pH-IgV/Vb關(guān)系圖的新情景，考查考生從中準(zhǔn)確提取關(guān)

鍵信息，應(yīng)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法解決問題的能力。試題巧妙地利

用圖像提供多種信息，分別用于選項中的相應(yīng)問題的解答，考查考生的觀察能力

和思維能力，同時4個選項呈現(xiàn)多角度的設(shè)問，綜合程度高.

(3)從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重

組為新知識塊。

【例4】（新增）以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（CH3cH2cH2c

H2OH）已經(jīng)知道兩個醛分子在一定條件下可以自身加成.下式中反應(yīng)的中間

產(chǎn)

物（III）可看成是由（I）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（II：中的2一位碳原

子和2—位氫原子相連而得.（III）是一種3—羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即

脫水而生成不飽和醛（烯醛）：

請運用已學(xué)過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化

學(xué)方程式（不必寫出反應(yīng)條件）。

【說明】（94年35題）此題要求考生從醛的“自身加成〃反應(yīng)中，獲取該

反應(yīng)的關(guān)鍵信息，并能與己學(xué)過的烯嫌與水加成反應(yīng)、醇氧化為醛以及不飽和鍵

的加成等反應(yīng)結(jié)合，形成比較系統(tǒng)的有機反應(yīng)轉(zhuǎn)化知識塊，最后寫出由乙烯制備

正丁醇的化學(xué)方程式。

2.分析和解決化學(xué)問題的能力

（1）將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決

簡單化學(xué)問題。

［例5］銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故.根據(jù)電化學(xué)

原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液

中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。以下說法正確的選項是

A.處理過程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀

C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2s=6Ag+Al2s3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl

【答案】B（2021年全國I?T10）

【說明】此題緊密聯(lián)系生活實際，以電化學(xué)原理為基礎(chǔ)，考查考生對原電

池的構(gòu)成要素、工作原理、電極反應(yīng)等知識的了解程度。原電池工作過程中，化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其基本工作原理是氧化還原反應(yīng)。因此，比題融合了“三大守

恒原理〃（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）以及常見金屬元素與非金屬元

素的性質(zhì)、鹽類水解原理等知識，考查考生運用這些原理和知識解決實際生活中

化學(xué)問題的能力。

（2）將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學(xué)術(shù)語及文字、圖

表、模型、圖形等進行表達，并做出合理解釋。

【例6】（新增）聯(lián)氨（又稱聯(lián)陰，N2H4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工

原料，可用作火箭燃料，回答以下問題：

（3）①2Ch（g）+N2（g尸N2O4⑴Z\Hi

②N2（g）+2H2（g）=N2H4⑴Z\H2

③O2（g）+2H2（g）=2H?O（g）

④2N2H4。）+N2O4⑴=3N2（g）+4H20（g）Z\H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為=,聯(lián)氨和N2O4

可作為火箭推進劑的主要原因為

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,

觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。

理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2s03處理水中溶

解的02相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是。

【說明】（2016年甲卷26題）此題給出了有關(guān)聯(lián)氨的物理和化學(xué)性質(zhì)的信

息，要求考生從動力和熱量兩個角度分析并闡釋其作為火箭推進劑的原因；同時

根據(jù)聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，利用化學(xué)術(shù)語及文字說明其作為高壓鍋爐除氧試劑

的優(yōu)點。

3.化學(xué)實驗與探究的能力

（1）掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能，并初步實踐化學(xué)實驗的一般過程。

【例7】以下實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的選項是

選項目的分離方法原理

A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO3固體中混雜的

C.重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D.除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛的沸點相差較大

【答案】D（2021年全國I?T13）

【說明】此題是物質(zhì)分離和提純方面的實驗題，考查考生對中學(xué)化學(xué)相關(guān)實

驗知識和基本技能的掌握程度。形式上，此題將實驗?zāi)康?、分離方法與原理等內(nèi)

容以表格形式融于一體；內(nèi)容上，此題涉及的物質(zhì)既有無機物，也有有機物。涉

及的物質(zhì)基本性質(zhì)有溶解度、密度與沸點等。即考查了考生對化學(xué)實驗常用分離

和提純方法具體應(yīng)用范圍的掌握，也考查了考生對這些分離和提純方法所涉及原

理的理解程度與應(yīng)用能力。要求考生能在靈活運用相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，正確理解

萃取、分液、蒸儲及重結(jié)晶等分離提純方法的含義及其適用條件。

(2)在解決化學(xué)問題的過程中，運用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計合理方

案，初步實踐科學(xué)探究。(新增)

【例8】某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑

中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶

液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3

的結(jié)論。

(1〕請指出該結(jié)論是否合理并說明

由o

(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究：

限造實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：

3mol/LH2s0八3%H202>6mol/LHN03>0.01mol/LKMnO,.NaOH稀溶液、0.1

mol/LKE20%KSCN、蒸儲水。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：;假設(shè)2：；假設(shè)3：。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)o

③實驗過程：根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請按下表格式寫出實驗操作步

驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:

步驟2：

步驟3：

…

【參考答案】(2020年廣東高考題?T21)

(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強氧化性，假設(shè)該鐵的價態(tài)為+2價，那

么被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。

(2)①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。

假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。

假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。

②設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)(見下表)

③實驗過程

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：將適量稀H2s0」加入少溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)/或Fe\

許樣品于試管中，加熱溶解；

步驟2：取少量溶液，滴加酸假設(shè)KMnOi溶液的紫紅色褪去為無色溶液，

性KMnO,溶液。那么說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；

假設(shè)不褪色，那么說明催化劑中鐵元素的價

態(tài)不含+2價。

步驟3：另取少量溶液，滴加假設(shè)溶液變?yōu)檠t色，那么說明催化劑中鐵

KSCN溶液。元素的價態(tài)含+3價；假設(shè)溶液無明顯變

化，那么說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含

+3價。

【說明】此題以化學(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究

為背景，考查Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化、Fe3+的檢驗等相關(guān)知識；以探究實驗的核心環(huán)

節(jié)為載體，考查考生對實驗方案設(shè)計和評價能力。

二、對知識內(nèi)容的要求層次

高考化學(xué)命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解〔掌握）、綜合應(yīng)用三個

層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。

理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解

釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題。能“知其然"，還能“知其所以然〃。

綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上,

運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問

題。

II考試范圍與要求

考試分為必考和選考兩部分。必考為必修模塊“化學(xué)1〃、“化學(xué)2〃和選

修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理〃的內(nèi)容；選考為選修模塊”物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〃和“有

機化學(xué)基礎(chǔ)〃的內(nèi)容，考生從三個選考模塊中任意選考一個模塊的內(nèi)容。

必考內(nèi)容

必考內(nèi)容涵蓋必修模塊"化學(xué)1””化學(xué)2〃和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理〃

的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)學(xué)科特點

和基本研究方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物

及其應(yīng)用和化學(xué)實驗基礎(chǔ)五個方面。

1.化學(xué)學(xué)科特點和基本研究方法

（1）了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學(xué)可以

識別、改變和創(chuàng)造分子。

（2）了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究

方法。認識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。

（3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原

理以及能量變化等規(guī)律。

（4）了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。

（5）了解化學(xué)與生活、/料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系。了

解“綠色化學(xué)〃的重要性。

2.化學(xué)基本概念和基本理論

（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

（2）化學(xué)用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），或

根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。

③掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。

（“了解變掌握”，新增"電子式〃）

④了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。

⑤理解質(zhì)量守恒定律。

⑥能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

⑦了解物質(zhì)的量（〃）及其單位摩爾（mol）＞摩爾質(zhì)量GW、氣體摩爾體

積（而）、物質(zhì)的量濃度（c〕、阿伏加德羅常數(shù)（%）的含義。

⑧能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

（3）溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度

的概念，并能進行有關(guān)計算。

④掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（“了解〃

變“掌握〃）

⑤了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。（新增）

（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電

子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

③了解原子核外電子排布規(guī)律。

④掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)1周期、族）

及其應(yīng)用。

⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

系。

⑥以IA和VDA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)速變規(guī)律。

⑧了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

（5）化學(xué)反應(yīng)與能量

①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還

原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。

②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概

念。

④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。（新增）

⑤了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機

中的重要作用。

⑥了解焰變（AM與反應(yīng)熱的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焙變的計算。

⑧理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反

應(yīng)方程式（”了解〃變"理解”）。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

⑨了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的

措施。（"理解”變”了解〃）

（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化

率（。（新增）

②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。（新增）

③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。（新增）

④掌握化學(xué)平衡的特征。1新增）了解化學(xué)平衡常數(shù)（A9的含義，能利用

化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。

⑤理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的

重要作用。

(7)電解質(zhì)溶液

①了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(“了解〃變”理

解〃)

③了解水的電離、離子積常數(shù)。

④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。

⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。

(新增)

⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。

⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Asp)的含義，能進行

相關(guān)的計算。(“了解〃變“理解〃)

(8)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

3.常見無機物及其應(yīng)用

(1)常見金屬元素［如Na、Mg^Al、Fe、Cu等)

①了解常見金屬的活動順序。

②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

(新增)

③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

(2)常見非金屬元素(如H、C、N、0、Si、S、Cl等)

①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)

及其應(yīng)用。(新增)

②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。

(3)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

4.常見有機物及其應(yīng)用

(1)了解有機化合物中碳的成鍵特征。

(2)了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機化合物的同分

異構(gòu)體。(新增)

(3)掌握常見有機反應(yīng)類型。(新增)

(4)了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。

(6)了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。

(7)了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。

(8)了解常見高分子材料的合成及重要應(yīng)用。

(9)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。

5.化學(xué)實驗

(1)了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。

(2)了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)志。了解實驗室一般事故

的預(yù)防和處理方法。

(4)掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集

方法)。

(5)掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。

(6)根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，能做到：

①設(shè)計實驗方案；

②正確選用實驗裝置；

③掌握控制實驗條件的方法；(“了解〃變”掌握〃)

④預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象(新增)、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

⑤評價或改進實驗方案。

(7)以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。

選考內(nèi)容

選考內(nèi)容為選修模塊”物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〃和“有機化學(xué)基礎(chǔ)〃，考生從中

任意選一個模塊考試。(刪掉“化學(xué)技術(shù)〃模塊變?yōu)?選1)

(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

(1)了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫卜36

號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。

(2)了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。

(4)了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。

1.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

(2)了解共價鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。

(3)能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。。

(4)了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp?、sp3)o

(5)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空

間結(jié)構(gòu)。

3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

(1)了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)

的影響。

4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)

別。

(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。

(3)了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)的關(guān)系。

(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解

金屬晶體常見的堆積方式。

(6)了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。

(二)有機化學(xué)基礎(chǔ)

1.有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)

(1)能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子

式。

(2)了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機化合物分子中的官能團，能正

確地表示它們的結(jié)構(gòu)。

(3)了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法利物理方法(如質(zhì)譜、紅外光譜、

核磁共振氫譜等)(新增)。

(4)能正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。

(5)能夠正確命名簡單的有機化合物。

(6)了解有機分子中官能團之間的相互影響。(”能舉例說明〃變“了解〃)

2.嫌及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用

(1)掌握烷、烯、煥和芳香堤的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(2)掌握(”了解〃變"掌握〃)鹵代燒、醇、酚、醛、竣酸、酯的結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。

(3)了解燒類及衍生物的重要應(yīng)用以及燃的衍生物合成方法。(新增)

(4)根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線。(新增)

3.糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)

(1)了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點、主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。

（2）了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過程中的作用。（新增）

4.合成高分子

m了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點。能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分

析其鏈節(jié)和單體。

（2）了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的含義。

（3）了解合成高分子在高新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)

量方面中的貢獻。

三、題型例如

例1（新增）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可宜接與油污反應(yīng)

漂白粉中的CaCb與空氣中的CO2

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

反應(yīng)生成CaCO3

施肥時，草木灰（有效成分為K2c03）K2CO3與NH4C1反應(yīng)生成氨氣會降低

C

不能與NH4C1混合使用肥效

FeCh能從含有C/+的溶液中置換出

DFeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

銅

【答案】D（2021年新課標(biāo)I理綜題燈8）

【說明】此題緊密聯(lián)系社會與生活，表達了化學(xué)在社會與生活中的廣泛應(yīng)用。題目以油

污洗除、漂白粉變質(zhì)、農(nóng)業(yè)施肥與銅質(zhì)印刷線路板的制作等相關(guān)現(xiàn)象或事實為基礎(chǔ)，并利用

離子水解、氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、置換反應(yīng)及平衡移動原理等化學(xué)反應(yīng)原理進行解釋，

內(nèi)容還涉及常見金屬元素與非金屬元素的性質(zhì)及應(yīng)用，考查考生對相關(guān)元素知識與反應(yīng)原理

的了解程度及運用能力”

例2（新增）以下關(guān)于有機化合物的說法正確的選項是

A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C.有3種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【答案】B（2016年新課標(biāo)I理綜題T9）

【說明】此題是關(guān)于有機化合物基本概念的問題，主要考查的是必考內(nèi)容中基本有機化

合物的命名、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體以及日常生活中有機高分子化合物的概念及應(yīng)用。

例3（新增）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體

全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCCh、A1(OH)3B.AgCkNaHCOa

C.Na2sO3、BaCO3D.Na2cO3、C11SO4

【答案】C(2016年新課標(biāo)n理綜題?T12)

【說明】此題是關(guān)于混合物的成分鑒別的實驗題。通過對混合物的性質(zhì)探究，由實驗現(xiàn)

象判斷、歸納并形成實驗結(jié)論。此題從知識層面考差了考生對碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫酸鹽以

及氯化銀、銅和鋁的化合物等相關(guān)性質(zhì)的理解和掌握情況，涉及的內(nèi)容不僅覆蓋面廣，而且

都是元素化合物的核心知識。

例4右圖表示溶液中c(H。和c(OFT)的關(guān)系，以下判斷錯誤的選項是

A.兩條曲線間任意點均有c(H+)xc(OHD=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(Hf)<c(OH)

C.圖中T1VT2

D.XZ線上任意點均有pH=7

【答案】D(2021年全國大綱卷?T12)

【說明】此題設(shè)計新穎，圖中給出了不同溫度下c(H+)和c(OH)的關(guān)系，考查考生對水

中離子積、c(H+)和c(OH)的關(guān)系以及c(H')與pH的關(guān)系的理解，同時考查考生獲取圖像信

息和數(shù)據(jù)，進而分析問題和解決問題的能力。

例5(新增)右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏

燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiCWsTiCh/S'(激發(fā)態(tài))

++

TiO2/STiO2/S+e

卜一+2e-3「

+-

2TiO2/S+3r2TiO2/S+l3

以下關(guān)于該電池表達錯誤的選項是：

A.電池工作時，離子在鍍的導(dǎo)電玻璃電極上放電

B.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.電池的電解質(zhì)溶液中「和L-的濃度不會減少

D.電池中鍍鉗導(dǎo)電玻璃為正極

【答案】A（2020年新課標(biāo)］理綜題?T10）

【說明】此題給出了太陽能電池中一系列電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)轉(zhuǎn)換反應(yīng)以及電池結(jié)構(gòu)的信息，

信息內(nèi)容豐富、圖文并茂?？疾榭忌迷姵氐幕驹矸治龊徒忉尮怆娹D(zhuǎn)化電池中電子

轉(zhuǎn)移、離子遷移、化學(xué)反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)換的一系列基本問題的能力，同時還考查考生獲取新信

息并與已有知識融合重組在陌生情景中分析問題和解決問題的能力。

例6（新增）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達正確的選項是

A.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

B.1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為

C.1溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價鍵數(shù)為

【答案】A（2016年新課標(biāo)】理綜題?T8）

【說明】此題以阿伏加德羅常數(shù)為核心，考查內(nèi)容涉及混合物的組成計算、可逆反應(yīng)中

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)中價鍵的數(shù)目等問題，

具有較強的綜合性。

例7（新增）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單

離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z

與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項是

A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶干水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B（2016年新課標(biāo)W理綜題?T12）

【說明】此題主要考查考生對元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，需要熟練掌握短周期主

族元素，并將原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)性質(zhì)、化合物性質(zhì)與相關(guān)化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容進行

綜合運用，要求正確得出相關(guān)元素的名稱及其化合物，并進而對元素的原子半徑大小、簡單

離子半徑大小、相關(guān)化合物水溶液的酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等做出正確判斷。

例8（新增）用右圖所示裝置進行以下實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實

際相符的是

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

D.草酸溶液高鋸酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

【答案】D（2021年新課標(biāo)II理綜題?T13）

【說明】此題將物質(zhì)性質(zhì)實驗探究設(shè)計的試劑選擇和預(yù)測的實驗現(xiàn)象以表格形式呈現(xiàn),

信息容量大、綜合性強、問題結(jié)構(gòu)表述簡潔清晰。從內(nèi)容方面看，涉及的都是高中最常見的

一些微粒之間的反應(yīng)，但問題的設(shè)計在于打破考生的思維定式，所以選擇了或者是混合加入

試劑時離子的反應(yīng)順序，或者是相同的物質(zhì)反應(yīng)，改變了加入試劑的順序等問題，不僅考查

了考生對實驗現(xiàn)象的預(yù)測和分析能力。

例9實驗室制備1,2?二澳乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140C脫水生成乙醛。用少量的澳和足量

的乙醇制備1,2—二溟乙烷的裝置如以下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇1,2-二溟乙烷乙醛

狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

密度/gcm30.792.20.71

沸點/℃78.513234.6

熔點/℃一1309-116

回答以下問題：

⑴在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170C左右，其最主要目的

是;(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醴生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項

前的字母)

a.水b.濃硫酸c,氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；

(4)將1,2-二溟乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在一層(填“上〃、

嚇〃);

(5)假設(shè)產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Brz，最好用洗滌除去：(填正優(yōu)選項前的字母)

a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇

(6)假設(shè)產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醒，可用的方法除去；

(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是：但又不能過度冷卻(如

用冰水)，其原因是0

【答案】(2021年海南高考化學(xué)卷式17)

(l)d(2)c(2)濱的顏色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸播

(7)乙烯與澳反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溟的大量揮發(fā)；1,2—二漠乙烷的凝固點較低(9℃),

過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。

【說明】此題是一道有機化學(xué)實驗題，主要考查考生對有機實驗知識的了解程度和對所

提供的實驗信息及物理常數(shù)的解讀能力，要求考生利用已經(jīng)學(xué)過的基礎(chǔ)化學(xué)實驗知識和基本

技能并結(jié)合獲取的數(shù)據(jù)信息，回答合成有副產(chǎn)物生成的有機反應(yīng)及實驗操作的相關(guān)問題。

例1。1新增)草酸(乙二酸：存在于自然界的植物中，其Ki=5.4xl()2,《2=5.4x10-5。

草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2O42H2O)無色,熔點為101℃,

易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹨韵聠栴}：

(1)甲組同學(xué)按照如下圖的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀

察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用

是。

(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的

裝置A、B和以下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應(yīng)管中盛

有的物質(zhì)是?

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是o

(3)設(shè)計實驗證明：

①草酸的酸性比碳酸的強。

②草酸為二元酸。

【答案】(2021年全國理綜【卷?T26)

⑴有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2;冷凝(水蒸氣、草酸等)，避免草酸進入裝

置C反應(yīng)生成沉淀，干擾C6的檢驗。

⑵①F、D、G、H、D、I；CuO(氧化銅);

②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；

⑶①向盛有少量NaHCCh溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。

②用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍

【分析】此題研究和驗證草酸(乙二酸)的物理性化學(xué)性質(zhì)。要求考生根據(jù)提供的信息

預(yù)測和描述草酸分解的實驗現(xiàn)象，并要求選用合適的實驗裝置證明草酸分解產(chǎn)生CO及其實

驗現(xiàn)象。該題其新穎之處是要求考生對于給出具體要求的推論--草酸的酸性比碳酸的強等,

設(shè)計出具有明顯反應(yīng)現(xiàn)象或者定量數(shù)據(jù)的實驗方案能夠證明推論。

例11碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答以下問題：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnOz和H2s04,即

可得到E，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

(2)上述濃縮液中含有1、C「等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgN5溶液,

當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：,已經(jīng)知道Ksp(AgCl)=L8xlO」。，Ksp(Agl)

=8.5x1。%

⑶已經(jīng)知道反應(yīng)2Hl(g)=H2(g)+b(g)的+“kJ-mo「，ImolHz(g)、Imolb(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么ImolHI(g)分子中化學(xué)鍵

斷裂時需吸收的能量為kJ。

(4)Bodensleins研究了以下反應(yīng)：2Hl(g)H2(g)+I2(g),在716K時，氣體混合

物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)MHI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

MHI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：o

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為箕正="/(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=左逆WHzAML)，其中k

正、心為速率常數(shù)，那么k逆為(以K和2正表示)。假設(shè)無正=0.0027min/，在t=40min

時，v正=min_1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到ULMHI)和y逆~x(H2)的關(guān)系可用以下圖表示。當(dāng)升高到

某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為［填字母)。

【參考答案】(2021年全國新課標(biāo)I?T28)

⑴MnSCh;⑵4.7x1O,；⑶299

⑷①K=0.1082/0.7842；②h』K；1.95x104③A點、E點

【說明】此題以碘及其化合物的制備和反應(yīng)為情景，考查了中學(xué)化學(xué)中一些基本物質(zhì)的

制備反應(yīng)、運用蓋斯定律進行相關(guān)熱化學(xué)方程式的運算，同時要求考生能夠正確理解相關(guān)沉

淀溶解平衡之間的相互關(guān)系以及影響，比較全面地認識化學(xué)反應(yīng)原理和有關(guān)規(guī)律，了解相應(yīng)

的實驗方法，并且根據(jù)實驗數(shù)據(jù)關(guān)系圖表、運用化學(xué)基本原理來正確分析、定量描述溫度等

因素對反應(yīng)速率及平衡變化的影響。

例12乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮?/p>

以下問題:

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H50so3出，再水解生

成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)已經(jīng)知道：

甲醇脫水反應(yīng)2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△Hi=-23.9kJmoL

甲醇制烯燃反應(yīng)2cH30H(g)=C2H4(g)+2lhO(g)△H2=-29.1kJmoi-|

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH30cH3(g))△”3=+50.7kJmo「

那么乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2HQH(g)的

△H=kJmorL與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點

是。

(3)以下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中：=1:

Do

①列式計算乙烯水合制乙靜反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)&=（用平

衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。

②圖中壓強Pi、P2、P3、P4的大小順序為,理由是o

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290°C,壓

強6.9MPa,：=0.6：屋乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,假設(shè)要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以

適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有、O

【參考答案】（2021年全國新課標(biāo)I?T28）

（1）C2H4+H2sO4=C2H50so3H、C2H50so3H+H2OC2H5OH+H2so4

（2）-45.5污染小、腐蝕性小等

（3）①

②Pl<P2<P3VP4

反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高

③將產(chǎn)物乙醇液化移去增加：比

【說明】此題以實際工業(yè)生產(chǎn)的乙烯水合制乙醇反應(yīng)為情景，涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、熱

效應(yīng)計算、平衡常數(shù)計算及影響因素分析等考點，涵蓋高中化學(xué)原理部分幾乎所有的主干知

識，具有較高的綜合性。此題的亮點一是將有機化學(xué)反應(yīng)基本類型的加成反應(yīng)和水解反應(yīng)遷

移到無機物與有機物的反應(yīng)，考查考生的信息歸納和遷移能力；二是以各物質(zhì)平衡分壓代替

各物質(zhì)的平衡濃度來表達和計算化學(xué)平衡常數(shù)，對于考生的臨場吸收、消化和應(yīng)用新知識的

能力具有較好的考查功能。

例13（新增）甲醉既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為

CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AHi

②CO2（g）+3H2（g）CH30H（g）+H2O（g）△出

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（gj

回答以下問題：

化學(xué)鍵H-HC-0c主OH-OC-H

E/(kJ.mol*94363431076465413(1)已經(jīng)知道反應(yīng)①中的相

關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△$=kJ.mor1,已經(jīng)知道△H2=-58kJ.mo「?,

那么4113=kJ.mor1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常

數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由

是o

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓

強的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而(填”增大〃或“減小”)，其原

因是o圖2中的壓強由大到小為,其判斷理由

是。

【答案】(1)-99；+41(2)；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??；

(3)減??；升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增

大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使

CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3>P2>P|：相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓

有利于提升co的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生co的量不受壓強影響，

故增大壓強時，有利于co的轉(zhuǎn)化率升高

【說明】此題作為化學(xué)反應(yīng)原理的考核題目，盡管以多重反應(yīng)為載體，較為復(fù)雜。但考

核知識仍為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，考查考生靈活運用所學(xué)知識進行綜合分析，進而解決實際

問題的能力。

例14(新增)酸性鋅缽干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周

圍是有碳粉，二氧化鐳，氯化鋅和氯化鉉等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,

回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)以下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

020406080100

化合物

NH4C129.337.245.855.365.677.3

ZnCh343395452488541614

化合物

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值10/7IO17IO-

回答以下問題:

(1)該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為。

(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗Zng。(已經(jīng)F=96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化錢，兩者可以

通過分離回收，濾渣的主要成分是二氧化缽、和,欲從中得到較純

的二氧化缽，最簡便的方法是,其原理是。

(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和

雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)pH為,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于

lxlO-5mo]/L時，即可認為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為,鋅開始沉淀(假

定Zd+濃度為0.Imol/L)。假設(shè)上述過程不加雙氧水的后果是,原因是。

【答案】(2021年新課標(biāo)H?T26)

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