第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓練A（解析版）

浙教版科學八年級上第一章第5節(jié)《物質(zhì)的溶解》提升訓練A知識要點：知識點一：物質(zhì)的溶解性1.溶解性的概念溶解性是指一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力。溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2.影響固體物質(zhì)溶解性的因素（1）溶質(zhì)的性質(zhì)：不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同（物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)本身的性質(zhì)有關）。（2）溶劑的性質(zhì)：同一種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同（物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關）。（3）溫度：同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關。知識點二：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象多數(shù)物質(zhì)溶于水時溫度變化不明顯。有的物質(zhì)溶于水時會放出熱量，如：氫氧化鈉固體、氧化鈣、濃硫酸等。有的物質(zhì)溶于水時會吸收熱量，如：硝酸銨等。典型例題【例1】學完溶液的知識后，小松回家用蔗糖、大理石、花生油、洗潔精、水相互混合做了幾個小實驗。（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，大理石不能溶于水，也不能溶于植物油。由此物質(zhì)的溶解能力與▲說明有關。（2）除（1）中的因素外，你認為固體物質(zhì)的溶解能力還與▲有關。舉一個生活中常見的例子，如▲。答案：（1）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（2）溫度糖在熱水中溶解得較快【例2】李妍同學向有水的燒杯中加入了一定量的某種固體物質(zhì)，在該物質(zhì)溶解的過程中，李妍發(fā)現(xiàn)燒杯的溫度比放人該物質(zhì)之前升高了，則李妍向燒杯中放入的固體物質(zhì)可能是（▲）A.氫氧化鈉B.白糖C.氯化鈉D.硝酸銨答案：A【例3】實驗是化學學習的重要手段，根據(jù)下列實驗分析不能得出的結論是（▲）序號溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象①碘水不溶解②碘汽油形成紫色溶液③高錳酸鉀水形成紫紅色溶液④高錳酸鉀汽油不溶解A.①②實驗對比說明同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同B.②④實驗對比說明不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同C.②③實驗對比說明溶液不一定是無色的D.②③實驗分析說明溶質(zhì)在溶劑中都是以分子存在答案：D自我檢測1.下列生活中的現(xiàn)象，與物質(zhì)的溶解性無關的是（▲）A.揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出B.冬天玻璃窗戶上結“冰花”C.燒開水時，沸騰前有大量氣泡逸出D.把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出現(xiàn)了晶體【答案】B【解析】溶解性是指一種物溶解在另一種物質(zhì)中的能力，據(jù)此結合氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，結合結晶，進行分析判斷即可?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握溶解性的概念、氣體溶解度的兩個影響因素（溫度、壓強）、結晶的原理是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，與物質(zhì)的溶解性有關，故選項錯誤。B、冬天玻璃窗戶上結“冰花”，是由于室內(nèi)的溫度高于室外的溫度，空氣中的水蒸氣遇冷凝結成了“冰花”，屬于凝華現(xiàn)象，與物質(zhì)的溶解性無關，故選項正確。C、燒開水時，沸騰前有大量氣泡，是應為溫度升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡逸出，與物質(zhì)的溶解性有關，故選項錯誤。D、把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出現(xiàn)了晶體，是因為溫度降低，蔗糖的溶解度減小，與物質(zhì)的溶解性有關，故選項錯誤。故選：B.2.探究比較硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解性，必須控制相同條件的是（▲）A.溫度B.水的質(zhì)量C.攪拌速度D.固體顆粒的大小【答案】A【解析】控制變量法是化學實驗探究常采用的方法，其原理是通過控制變量的方法，把多變量的問題變成多個單變量的問題而進行逐一探究?！痉治觥勘绢}主要學生對影響物質(zhì)溶解性因素的理解和控制變量法的應用?！驹斀狻恳容^硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解性，需要控制在相同的溫度下，可以比較在相同量的水中溶解硝酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量的大小，攪拌速度、顆粒大小不需要控制。故選：A.3.常溫下進行下列各組對比實驗，說法正確的是（▲）A.對比實驗①和②,可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性B.對比實驗①和③,可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性C.對比實驗②和④,可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性D.對比實驗③和④,可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑用的【答案】D【解析】【分析】【詳解】對比物質(zhì)的溶解性時要注意控制變量法的應用，即只能保留一個變量不同，其余條件均應相同。實驗①、②中碘的質(zhì)量、溶劑的種類及溶劑的體積均不相同，無法通過對比得出相同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，A錯誤；實驗①、③溶質(zhì)的種類及溶劑的體積不同，無法通過對比得出不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性，B錯誤；實驗②、④中溶質(zhì)的種類、質(zhì)量均不同，不能通過對比得出不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性，C錯誤實驗③、④中除溶劑種類不同外，其余條件均相同，可對比相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，D正確。4.小明發(fā)現(xiàn)用油性筆寫錯字很難用水擦干凈，卻可以用酒精輕松地擦去，這說明（▲）A.酒精的溶解能力比水強B.水的溶解能力比酒精差C.一切物質(zhì)都能溶解在酒精中D.同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.酒精溶解墨跡的能力比水強，并不是溶解所有物質(zhì)的能力都比水強，如高錳酸鉀在水中的溶解能力比在酒精中強，故A錯誤，不符合題意；B.水和酒精都是常見的溶劑，不同溶劑對同種溶質(zhì)的溶解能力不同，如高錳酸鉀在水中的溶解能力比在酒精中強，故B錯誤，不符合題意；C.酒精是常見的溶劑，但不是一切物質(zhì)的溶劑，如碳酸鈣難溶于酒精，故C錯誤，不符合題意；D.同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，如碘易溶于酒精，微溶于水，故D正確，符合題意。答案：D5.下列實驗現(xiàn)象的觀察或記錄，不正確的是（▲）A.向放有一小粒碘的兩支試管中分別加入水和汽油，碘幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中B.向油和水的乳濁液中滴入4∽5滴洗滌劑后振蕩，靜置后液體不再分為兩層C.向一定量的水中加入少量硝酸銨，溶解后溶液的溫度降低D.在滴加紅墨水的試管中緩緩加入乙醇，然后振蕩并靜置幾分鐘，溶液不會分層【答案】A【解析】A、根據(jù)碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中，進行分析判斷。B、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷。C、根據(jù)硝酸銨溶于水溫度降低，進行分析判斷。D、根據(jù)乙醇能與水互溶，進行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握常見物質(zhì)的溶解性、乳化作用、物質(zhì)溶于水的溫度變化等是正確解答本題的關鍵?！驹斀狻緼、向放有小粒碘的兩個試管中分別加入水和汽油，碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中，故選項說法錯誤。B、洗滌劑能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物的物質(zhì)，靜置后液體不再分為兩層，故選項說法正確。C、硝酸銨溶于水吸熱，向一定量的水中加入少量硝酸銨，溶解后溶液的溫度降低，故選項說法正確。D、乙醇能與水互溶，在滴加紅墨水的水的試管中緩緩加入乙醇，然后振蕩并靜置幾分鐘，溶液不會分層，故選項說法正確。故選：A.6.下表表示A、B、C、D四種液體的性質(zhì)，小龍取其中一種液體與蒸餾水加入試管中，在室溫下，充分攪后靜置一段時間，試管內(nèi)的情況如圖所示。則小龍所取的液體為（▲）液體密度（g/cm3）熔點（℃）熔點（℃）與蒸餾水作用A0.78-0.9765可互相溶解B0.86.481不可互相溶解C1.15-5.2218不可互相溶解D1.312.5290可互相溶解A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】根據(jù)試管中的現(xiàn)象可以看出，液體的密度小于水且不與水互溶，據(jù)此解答。【分析】本題考查的是物質(zhì)的溶解性以及溶液的形成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行?！驹斀狻扛鶕?jù)試管中的現(xiàn)象可以看出，液體浮在水的上面，說明液體的密度小于水且不與水互溶，A、該液體與水互溶，錯誤；B、該液體與水不能互溶，且密度小于水，正確；C、該液體的密度大于水，錯誤；D、該液體與水互溶，錯誤；故選B.7.下表是溶液的形成的實驗記錄。分析該記錄，得到的以下說法不正確的是（▲）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同B.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油洗掉C.不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同D.溶液都是無色的、均一的、穩(wěn)定的混合物【答案】D【解析】A、根據(jù)同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性分析；B、根據(jù)碘易溶解在汽油中分析；C、根據(jù)不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同分析；D、溶液有的是有色的分析解答?！痉治觥勘绢}主要考查了溶液的定義、組成的知識，難度不大，屬于基礎知識。應加強基礎知識的學習?！驹斀狻緼、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高錳酸鉀易溶解在水中，不易溶解在汽油中，說明了同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。正確；B、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，正確；C、不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同，正確；D、溶液有的是有色的，例如，硫酸銅溶液是藍色的，錯誤。故選D.8.如圖所示，向盛水的試管中加入少量氫氧化鈉固體，U形管內(nèi)有色液面將發(fā)生的現(xiàn)象是（▲）A.無變化B.A處升高，B處下降C.A、B兩處都升高D.A處降低，B處升高【答案】D【解析】右側U型管中的液面發(fā)生明顯變化，說明與U型管相連通的廣口瓶內(nèi)氣體體積受到小試管加入物質(zhì)的影響而發(fā)生變化。也就是說，向小試管內(nèi)加入一定量物質(zhì)時，有明顯變化現(xiàn)象。一是氣體的量發(fā)生變化；二是溫度變化，使氣體體積發(fā)生變化?！痉治觥繗溲趸c、濃硫酸、氧化鈣放入水中都會放出大量的熱，但有本質(zhì)不同，氫氧化鈉、濃硫酸是溶解放熱，氧化鈣反應放熱。【詳解】導致壓強發(fā)生變化有兩種情況，一是氣體的量發(fā)生變化；二是溫度變化，使氣體體積發(fā)生變化。固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，氣體體積膨脹。故選：D9.在室溫條件下，向盛有25mL水、25mL酒精的燒杯里，分別加入1g硝酸鉀，可觀察到盛▲的燒杯里的硝酸鉀全部溶解，盛▲的燒杯里的硝酸鉀基本不溶。這一現(xiàn)象說明物質(zhì)的溶解性與▲有關?！敬鸢浮克?；酒精；溶劑的種類【解析】利用固體溶解度影響因素結合條件進行對比分析現(xiàn)象得出結論來解答此題?！痉治觥看祟}考查了影響固體溶解性的因素，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，難度不大?！驹斀狻肯跛徕浺兹苡谒?，而難溶于酒精，溶質(zhì)相同溶劑不同，說明溶劑的種類影響物質(zhì)的溶解性；故答案為：水；酒精；溶劑的種類。為了探究物質(zhì)在溶解時溶液溫度的變化規(guī)律，小明設計了如圖所示的實驗裝置。小明認為：向試管中分別加入一定量的某物質(zhì)，能通過觀察U形管中的液面變化來判斷物質(zhì)溶解于水時吸收熱量還是放出熱量。（1）你認為小明的設計可行嗎？▲。理由是▲。（2）下列物質(zhì)中，溶解時會導致U形管液面左高右低的是▲。①氫氧化鈉固體②氯化鈉固體③蔗糖固體④硝酸銨固體【答案】（1）可行，加入氫氧化鈉固體等溶于水放熱的物質(zhì)后，則小試管中的溶液溫度升高，會導致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸銨，溶于水后吸熱，會導致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降，（2）④【解析】根據(jù)物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象，結合熱漲冷縮現(xiàn)象、導致的壓強變化，進行分析判斷；U型管中左側中的液面升高，向水中加入的物質(zhì)溶于水時必須能吸熱，使瓶內(nèi)氣體壓強減小。【分析】此題考查的是學科綜合題，考查了理化方面的知識。在學習中，要把握好各方面的知識【詳解】（1）可行，加入氫氧化鈉固體等溶于水放熱的物質(zhì)后，則小試管中的溶液溫度升高，會導致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸銨，溶于水后吸熱，會導致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降。（2）①氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管中的液面將出現(xiàn)左側低于右側液面的變化，故選項錯誤。②食鹽固體溶于水時溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，故選項錯誤。③蔗糖固體溶于水時溫度幾乎不變，不能使U型管中的液面有明顯變化，故選項錯誤。④硝酸銨固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷體積變小，使U型管中的液面將出現(xiàn)左側高于右側液面的變化，故選項正確。故答案為：（1）可行，加入氫氧化鈉固體等溶于水放熱的物質(zhì)后，則小試管中的溶液溫度升高，會導致集氣瓶中的氣體受熱膨脹，壓著U形管的液面左端下降，右端上升。若加入硝酸銨，溶于水后吸熱，會導致集氣瓶中的氣體遇冷收縮，外界大氣壓壓著液面，U形管的液面左端上升，右面下降，（2）④。11.某化學興趣小組探究氯化銨、氯化鈣、氯化鈉三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化?！舅幤菲鞑摹克⒙然@、氯化鈣、氯化鈉；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。【實驗探究】三種物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積所加物質(zhì)測量液體溫度（℃）實驗150mL氯化銨15實驗250mL氯化鈣28實驗3X氯化鈉21實驗450mL無22【數(shù)據(jù)分析】（1）表中X為▲mL。（2）比較實驗2與實驗4,可獲得的結論是▲。（3）如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是▲?！痉此荚u價】（4）經(jīng)討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是▲（填選項，可多選）。A.實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施B.加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等C.加入物質(zhì)的種類不一樣【答案】（1）50；（2）氯化鈣溶解過程中放熱；（3）NH4CL；（4）A、B【解析】【數(shù)據(jù)分析】（1）實驗目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化，因此水的量要控制；（2）比較實驗2與實驗4,即可得到物質(zhì)溶于水時的吸放熱情況。（3）根據(jù)題中信息可知所選的物質(zhì)需溶解時吸熱。【反思提升】（4）A.實驗操作過程中若保溫措施不行會影響實驗效果；B.加入物質(zhì)的質(zhì)量必須相等，否則影響實驗效果；C.探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化，因此加入物質(zhì)的種類不會影響實驗?！痉治觥勘绢}難度較大，通過實驗探究物質(zhì)溶于水時的吸放熱情況，通過題中的數(shù)據(jù)結合所學的信息分析即可。【詳解】（1）實驗目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化，因此水的量要控制，所以X=50mL,故答案為：50；（2）比較實驗2與實驗4,往水中加入氯化鈣后，溫度升高，因此可獲得結論是氯化鈣溶解過程中放熱，故答案為：氯化鈣溶解過程中放熱；（3）如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，說明這種物質(zhì)溶解時吸熱，從表中可以看出上述三種物質(zhì)中氯化銨溶解時吸熱，故答案為：NH4CL；【反思提升】（4）A.實驗操作過程中若保溫措施不行會影響實驗效果，故A符合題意；B.加入物質(zhì)的質(zhì)量必須相等，否則影響實驗效果，故B符合題意；C.探究的就是NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水過程中的熱量變化，因此加入物質(zhì)的種類不會影響實驗，故C不符合題意。故選：A、B.第五節(jié)物質(zhì)的溶解（2)知識要點知識點一：飽和溶液和不飽和溶液1.概念一定溫度下，在一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種物質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液的判斷在不改變溫度等其他條件的情況下，往溶液中繼續(xù)加人該溶質(zhì)，看能否溶解。如果能繼續(xù)溶解，則原溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液；如果不能繼續(xù)溶解，則原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化（1）一般情況下，對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說有以下轉化關系：（2）少部分物質(zhì)（如氫氧化鈣）來說，有以下轉化關系：4.濃溶液和稀溶液（1）一定量溶液中含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。（2）溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。在一定溫度下，同種溶質(zhì)、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。知識點二：物質(zhì)的溶解度1.溶解度的概念在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.對溶解度概念的理解（1）一定溫度：物質(zhì)溶解度的大小受溫度的影響，因此給出某物質(zhì)的溶解度時，必須標明溫度。（2）100g溶劑：概念中規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g,不能隨意改變。通常未說明名稱的溶劑一般是指水。（3）飽和狀態(tài)：溶解度表示某條件下的某種物質(zhì)溶解能力的大小，只有達到該條件下的最大溶解量，才可得其溶解度。（4）單位：溶解度的單位是“g”。3.溶解度和溶解性的關系溶解度可以定量的表示物質(zhì)的溶解性。通常固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關系如下表：20℃時的溶解度／g＞1010∽11∽0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶舉例食鹽氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣4.影響物質(zhì)溶解度的因素（1）影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。（2）影響氣體溶解度的內(nèi)因是氣體和水的性質(zhì)，外因是溫度和壓強。溫度越高，氣體溶解度越小；壓強越大，氣體溶解度越大。典型例題【例1】四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某種溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解后如圖所示，回答下列問題。▲中盛的一定是飽和溶液，▲中盛的可能是飽和溶液，▲中盛的一定是不飽和溶液。（2）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對A、B兩燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是▲。（3）在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？▲。答案：（1）A和BCD（2）B（3）否【例2】科學中有許多概念是相對的，又是統(tǒng)一的。右圖反映了飽和溶飽和溶液液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關系。（1）從圖可以看出，飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系是▲。（2）0.9%的醫(yī)用生理鹽水可歸于圖中區(qū)域▲（填“I”“II”“II”或“IV”）；現(xiàn)有一瓶接近飽和的氯化鈉溶液，若要使它變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎玫姆椒ㄊ恰颉?。答案：?）飽和溶液可能是濃溶液也可能是稀溶液（2）III加氯化鈉蒸發(fā)水分【例3】（1）t℃時，向200g水中加入100g氯化鈉晶體，充分攪拌后有28g晶體不能溶解，則t℃時氯化鈉的溶解度為▲。（2）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g,則20℃時：①向50g水中加入15g氯化鈉，溶液是否飽和？▲。②向50g水中加入18g氯化鈉，溶液是否飽和？▲。③向50g水中加入20g氯化鈉，溶液是否飽和？▲。所得溶液質(zhì)量為g▲。④將③的溶液等溫蒸發(fā)10g水后，會析出▲克晶體。答案：（1）36g（2）①不飽和②飽和③飽和68④3.6自我檢測1.在20℃時，往100g飽和食鹽溶液中，加人5g食鹽，保持不變的是（▲）A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.以上皆是【答案】D【解析】根據(jù)已有的飽和溶液的知識進行分析解答?！痉治觥空莆诊柡腿芤旱奶攸c是正確解答本題的關鍵。【詳解】20℃時，往100克飽和食鹽溶液中，加入5克食鹽，食鹽不再溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶液的組成不變，故溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，故選D.2.一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（▲）A.蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出B.加入少許硝酸鉀晶體不溶C.把溶液降溫至0℃有固體溶質(zhì)析出D.上述三種方法都行【答案】B【解析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此進行分析解答?！痉治觥勘绢}是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關鍵。【詳解】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液。A、蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液，不能說明是10°C時的飽和溶液，故選項錯誤．B、加入少許硝酸鉀晶體，晶體不減少，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為10°C時的飽和溶液，故選項正確。C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，把溶液降溫至0°C有固體溶質(zhì)析出，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是某溫度下的飽和溶液，故選項錯誤。D、由于AC的方法錯誤，故選項錯誤。故選：B.3.常溫下，在兩個各盛有100ml.水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，并恢復到原溫度，結果如圖所示。下列說法中正確的是（▲）A.該溫度下的溶解度：甲＞乙B.升高溫度，剩余的甲固體繼續(xù)溶解C.甲溶液可能是飽和溶液D.乙溶液可能是飽和溶液【答案】D【解析】根據(jù)飽和溶液的概念及習題中常溫下各盛有100mL水、分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，結合圖中所示來解答?！痉治觥勘绢}考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應注意在一定條件下有固體不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，若沒有固體剩余時應考慮可能恰好溶解達到飽和的情況?！驹斀狻緼、因相同溫度，相同的溶劑，甲有剩余的溶質(zhì)，而乙沒有剩余的溶質(zhì)，則甲的溶解度小于乙的溶解度，故A錯誤；B、因不知甲固體的溶解度受溫度的影響情況，若甲固體的溶解度隨溫度升高而降低，則升溫將有固體析出，故B錯誤；C、甲溶液中有固體剩余，則證明一定是飽和溶，故C錯誤；D、因在該溫度下，在一定量的水中乙固體沒有剩余，則可能是恰好達到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D正確；故選D.4.下列說法中，正確的是（▲）A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.物質(zhì)溶解通常會伴隨著能量的變化C.降溫一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液D.36g氯化鈉溶解在100g水中剛好形成飽和溶液，故氯化鈉的溶解度為36g【答案】B【解析】A、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類，故飽和溶液不一定比不飽和溶液要濃；B、從物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化去分析解答；C、對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降溫不能使其由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；D、溶質(zhì)的溶解度是與溫度聯(lián)系在一起的?！痉治觥看祟}易錯點是選項A,飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，只能說同溫下同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大?！驹斀狻緼、由于未知溫度及溶質(zhì)的種類，故無法比較飽和溶液和不飽和溶液的濃度大小，故選項說法錯誤；B、物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，如固體氫氧化鈉溶解會放熱，硝酸銨晶體溶解會吸熱等，故選項說法正確；C、降溫不一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，降溫后溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤；D、沒有指明在哪一溫度下氯化鈉的溶解度為36g,故選項說法錯誤．故選B.5.要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝写胧╁e誤的是（▲）A.加入少量硝酸鉀晶體B.倒出少量的溶液C.降低溶液溫度到室溫D.恒溫蒸發(fā)部分水分【答案】B【解析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢以及飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉化方法作答即可。飽和溶液跟不飽和溶液之間的相互轉化主要考慮的方法：一是改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量，二是升高或者降低溫度?！痉治觥吭黾尤苜|(zhì)、減少溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時卻要具體分析溶質(zhì)溶解度與溫度的關系?！驹斀狻坑捎谙跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以將接近飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液可采取的辦法有：①繼續(xù)加入少量的硝酸鉀，②恒溫蒸發(fā)掉少量水分，③降低溫度等方法。故選：B.6.t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g,則t℃時該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液間的質(zhì)量比為（▲）A.1:9:10B.1:10:11C.9:1:10D.10:1:11【答案】B【解析】根據(jù)溶解度定義來回答，t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10克是指在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量為10克、溶劑質(zhì)量為100克、溶液質(zhì)量為110克．【分析】要記住溶解度定義中的幾個要點：一定溫度、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量．【詳解】根據(jù)溶解度定義：t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10克是指在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量為10克、溶劑質(zhì)量為100克、溶液質(zhì)量為110克．則t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g,則t℃時該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液間的質(zhì)量比為1:10:11.故選B.7.20℃時，50水中最多溶解2.5gM物質(zhì)；30℃時，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度相比較是（▲）A.M>NB.M<NC.M=ND.無法比較【答案】D【解析】比較溶解度大小，必須規(guī)定好了溫度。同一溫度時，比較大小?！痉治觥勘容^溶解度的大小，要規(guī)定好溫度，對于不同溫度，不同物質(zhì)的溶解度比較大小時，要了解溫度對溶解度的影響?！驹斀狻?0℃時，50g水中最多溶解2.5gM物質(zhì)，說明20℃時M物質(zhì)的溶解度為5g,30℃時，80g水中最多溶解4.0gN物質(zhì)，說明30℃時N物質(zhì)的溶解度為5g;不知道二者溶解度受溫度是怎么影響的，并且溫度也不一樣，無法比較溶解度的大小。故選D8.30℃時，將一定量的硝酸鉀投入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后燒杯底部仍有部分固體，以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是（▲）A.加入一定量的水B.降低溫度C.升高溫度D.用玻璃棒充分攪拌【答案】C【解析】真正的理解固體溶解度的概念及影響固體溶解度的唯一外在因素－－－溫度，明白固體溶解度和溫度間的關系?！痉治觥恐饕疾榱擞绊懝腆w溶解度的唯一外在因素－－溫度，以次培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。【詳解】由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度；加入一定量的水、攪拌都不能改變固體溶解度，由于硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是升高溫度。故選C.9.已知20℃時，氯化鈉和硝酸鈉的溶解度分別為36g和88g.序號①②③④⑤固體種類氯化鈉氯化鈉硝酸鈉硝酸鈉硝酸鈉固體的質(zhì)量／g3060306090水的質(zhì)量／g100100100100100①∽⑤所得溶液屬于飽和溶液的是（▲）A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤【答案】C【解析】一定溫度下，某種物質(zhì)的溶解度質(zhì)量溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài)?！痉治觥匡柡腿芤汉筒伙柡腿芤褐g以相互轉化，要注意理解。【詳解】①中30g氯化鈉溶解在100g水中形成不飽和溶液；②中60g氯化鈉不能完全溶解在100g水中，形成飽和溶液；③中30g硝酸鈉溶解在100g水中形成不飽和溶液；④中60g硝酸鈉溶解在100g水中形成不飽和溶液；⑤中90g硝酸鈉不能完全溶解在100g水中，形成飽和溶液。故選：C.10.如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖，下列有關敘述錯誤（▲）A.在30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.20gB.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低C.升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液D.增加溶質(zhì)可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液【答案】A【解析】根據(jù)某固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可以：①查出該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液間相互轉化?！痉治觥勘绢}難度不大，主要考查了根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線圖來解決相關的問題，培養(yǎng)學生解決問題的能力?！驹斀狻緼、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線圖，不難看出，在30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.15g,故A錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化飽和溶液，故C正確；D、對于任何物質(zhì)的溶液而言，都可以通過增加溶質(zhì)的方法使它的不飽和溶液轉化為飽和溶液，故D正確；故選A.11.炎熱的夏天，湖中的魚經(jīng)常游到湖面上，其原因是（▲）A.湖面上的食物多B.湖水表面溫度高，適合生存C.溫度升高，湖水中已沒有氧氣D.溫度升高，氧氣在水中溶解度減小，水中氧氣不足【答案】D【解析】根據(jù)影響氣體溶解度的因素來分析解答。【分析】本題考查了影響氣體溶解度的因素，難度不大?！驹斀狻肯募緶囟雀?，氧氣在水中的溶解能力減小，水中的氧氣含量不足，所以魚經(jīng)常游到湖面上。故選：D.12.用所學知識進行推理并作出判斷是重要的學習方法之一，下列判斷正確的是（▲）A.一定溫度下，某溶液達到飽和，該溶液一定是濃溶液B.某硝酸鉀飽和溶液，溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液組成不變C.恒溫蒸發(fā)某飽和溶液，有晶體析出，過濾后的濾液中各部分的濃度和性質(zhì)不相同D.物質(zhì)的溶解性跟溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關，物質(zhì)溶解度大小也只與這些因素有關【答案】B【解析】A、根據(jù)飽和溶液不一定是濃溶液解答；B、根據(jù)溶液質(zhì)量不變說明溶質(zhì)溶劑的量未發(fā)生變化解答；C、根據(jù)恒溫蒸發(fā)某飽和溶液，有晶體析出，仍是該溫度下的飽和溶液解答；D、根據(jù)固體物質(zhì)的