2024年華東師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修1化學(xué)下冊月考試卷775考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式的書寫正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.Na2O2與水反應(yīng)：2O2-+2H2O=4OH-+O2↑D.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=+H2O2、將0.3molMnO2和80mL12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)和氯氣的溶解)A.等于0.48molB.小于0.48molC.大于0.48mol，小于0.96molD.以上結(jié)論都不正確3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.12.4g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6NAB.40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個C.1mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4、下列有關(guān)實驗的步驟和操作，正確的是A.粗鹽提純操作的順序是溶解、蒸發(fā)、過濾B.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先停止加熱，再取出導(dǎo)管，最后取出集氣瓶C.不慎將濃硫酸灑在桌面上，應(yīng)先用燒堿溶液中和，再用濕布擦凈D.用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部5、已知R2-的核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為A.molB.molC.molD.mol6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.常溫常壓下，44gCO2和C3H8的混合物含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積大于22.4LC.2.4g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.06NAD.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA7、下列行為不符合安全要求的是A.溴水具有強(qiáng)腐蝕性，學(xué)生在實驗前最好戴護(hù)目鏡、橡膠手套等，做好自我安全防護(hù)B.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌C.點燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗氣體的純度D.觀察鉀在空氣中燃燒的實驗時，不要近距離俯視坩堝和燒杯評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++CuB.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2OC.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓9、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體；易溶于水，熔點為﹣59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法錯誤的是。

A.裝置A發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1B.實驗中氮氣的作用就是將裝置內(nèi)的空氣排出C.裝置B可以起到防止倒吸的作用D.當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)減慢氮氣的通入速率10、A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古時測定一些文物年代，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，含C元素的物質(zhì)焰色試驗火焰呈黃色，B與D同族，與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.氫化物穩(wěn)定性：C.C形成的化合物之一可用作供氧劑D.最高價氧化物的水化物的酸性：11、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A.元素Y的最高正化合價為+6B.離子半徑的大小順序為W＞Q＞X＞Y＞ZC.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)12、圖中是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。用該硫酸試劑配制50.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸，下列說法不正確的是。

。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%密度：1.84g/mLA.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.配制50.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLC.配成的4.6mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于24.5%D.定容時俯視刻度線，所配稀硫酸的濃度會偏低13、室溫下如圖所示，關(guān)閉活塞，向左、右兩室（容積相同）各充入一定量和且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點燃使與充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（）

A.開始時左、右兩室分子數(shù)相同B.最終容器內(nèi)還有存在C.反應(yīng)前后室壓強(qiáng)相同D.最終容器內(nèi)氣體密度與原來相同14、下列離子方程式中正確的是A.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO離子沉淀完全:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OB.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NHC.將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+15、以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OB.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑D.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、實驗室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；反應(yīng)原理如下：

(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

(2)由此反應(yīng)可以推斷氧化性強(qiáng)弱______(填“＞”；“＜”、“=”)

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填序號)______。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(4)若產(chǎn)生則被氧化的的質(zhì)量為______g。17、黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種；它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價為＋2；Cu的化合價為＋2；

①反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)；

②生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3；方法為：

①用過量稀鹽酸浸取爐渣；過濾。

②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________；

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液；NaOH溶液、碘水；

①所選試劑為__________________

②證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為__________________________________________18、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用______溶液吸收多余的氯氣，原理是__________________。

（用化學(xué)方程式表示）。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______（填字母；下同）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

（3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應(yīng)緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_____________。

A．NaOHB．NaClC．KClD．Na2CO319、Ⅰ．固體化合物X由三種元素組成；是具有良好前景的儲氫材料，為了研究它的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。X的焰色反應(yīng)為磚紅色，溶液B中只有一種溶質(zhì)，沉淀D可溶于NaOH溶液。

(1)X所含的三種元素為H、____、____，X化學(xué)式為______。

(2)溶液C與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____。

II．利用圖實驗裝置制取氯酸鉀和飽和氯水。

(3)裝置D的作用____。

(4)請寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，該現(xiàn)象不能說明C中溶液具有漂白性的原因是____。20、請回答下列問題。

(1)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指鹽酸；硝酸和硫酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

從物質(zhì)的分類角度看；不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___________，請寫出純堿的電離方程式：___________。

(2)用聚光手電筒照射Fe(OH)3膠體時；在垂直于光線的方向可以看到___________，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。

(3)已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)(砒霜用X表示)：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。根據(jù)以上反應(yīng)推斷砒霜的化學(xué)式為___________，砒霜屬于___________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)。21、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____;屬于非電解質(zhì)的是____;能導(dǎo)電的物質(zhì)是____;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是____。

①氨水②蔗糖③NaOH④NH3·H2O⑤CO2⑥CaCO3⑦CH3COOH⑧銅⑨氯氣⑩石墨評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤23、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤24、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；甲為常見金屬單質(zhì)，乙；丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題(部分生成物未列出)：

(1)寫出乙的化學(xué)式_______、A的電子式_______、甲在周期表中位置是_______；

(2)寫出G的一種用途_______；

(3)寫出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(4)整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個；

(5)寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式_______。26、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的H2O已略去）。請回答下列問題：

（1）若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為__________；寫出A與C反應(yīng)的離子方程式________________________。

（2）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是________________。

（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_________。

（4）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的方程式為________。27、如表是元素周期表主族元素的一部分；請參照元素①~⑥在表中的位置，回答下列問題：

(1)②在周期表中的位置______。

(2)①的簡單氫化物的電子式______。

(3)③④⑤形成的簡單離子半徑由大到小的排序是______(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示③和⑥形成的化合物的過程______。

(5)寫出⑤單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(6)③和④中金屬性強(qiáng)的是______(填“元素符號”)，以下說法能證明該結(jié)論的是______。

a.③容易失去1個e-，而④容易失去2個e-

b.③與冷水劇烈反應(yīng)；而④與冷水反應(yīng)緩慢。

c.③和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：③＞④

(7)硒(Se)位于第四周期，與②同主族。下列推斷不正確的是______。

a.Se最低價為-2價。

b.Se單質(zhì)常溫下也呈氣態(tài)；只有氧化性。

c.沸點：H2Se＜H2O評卷人得分六、實驗題(共3題，共12分)28、某同學(xué)設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)；并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向：_________________________。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)；寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象是______________________________；

作用是______________________________。

試管b中的現(xiàn)象是______________________________；

作用是______________________________。

（3）裝置中浸堿棉團(tuán)的作用是______________________________。

（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實驗綠色化的原因是_________________。29、為驗證SO2的相關(guān)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用硬質(zhì)玻璃管設(shè)計了如圖所示的微型實驗裝置(夾持儀器已省略)，實驗時將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿中；觀察實驗現(xiàn)象，并回答下列問題。

(1)濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?。棉球棉球上蘸有的試劑實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論a______棉球變白；棉球微熱后變紅該氣體具有漂白性b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：___________cI2與淀粉的混合溶液棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式：___________結(jié)論：該氣體具有_____性30、實驗是化學(xué)研究的重要手段；現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。

（1）寫出儀器D的名稱________

（2）下列實驗操作中用到儀器D的是_______（填下列選項的編號字母）。

a．分離水和泥沙的混合物b．分離水和酒精的混合物。

c．分離水和CCl4的混合物。

（3）配制溶液定容時；加蒸餾水至刻度線1-2cm處改用儀器_______（填寫編號）繼續(xù)滴加，至凹液面與刻度線相切。

（4）實驗室要用CuSO4·5H2O晶體配制250mL0.1mol·L－1CuSO4溶液：

①使用儀器G稱取CuSO4·5H2O_________g

②下列關(guān)于儀器C的使用方法中；正確的是__________

a．使用前必須將儀器干燥b．使用前應(yīng)檢查是否漏液。

c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_________

a．洗滌完容量瓶未干燥b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

c．定容時俯視刻度線d．沒有冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移至容量瓶參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．離子方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A錯誤；

B．Cl2可以與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O正確；故B正確；

C．Na2O2為氧化物不能拆成離子，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故C錯誤；

D．CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2過量生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為CO2+OH-=故D錯誤；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

由反應(yīng)可知，0.3molMnO2需消耗1.2molHCl，則MnO2過量；若HCl完全反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量，氯離子即由隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度會變稀，稀鹽酸不與MnO2，則生成＜0.24mol，剩余氯離子的物質(zhì)的量＞0.48mol，生成AgCl的沉淀的物質(zhì)的量就大于0.48mol；當(dāng)12mol/L的HCl完全不與MnO2反應(yīng)時生成的氯化銀的物質(zhì)的量為但12mol/L的HCl會與MnO2反應(yīng)，則生成氯化銀的物質(zhì)的量綜上分析可知C符合題意，故選C。

答案選C3、A【分析】【詳解】

A.12.4g白磷含有的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol分子中含有鍵的物質(zhì)的量為：所含鍵數(shù)目為0.6NA；A正確；

B.晶體為原子晶體，不存在分子；B錯誤；

C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，則1mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2mol葡萄糖，即2NA個；C錯誤；

D.則2mol與44.8L（等于2mol）完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；D錯誤；

答案選A。

【點睛】

二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，二氧化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol二氧化硅中含有的共價鍵為了4NA；白磷是分子晶體，正四面體型，1mol含有的共價鍵為6NA。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．粗鹽提純操作的順序是溶解；過濾、蒸發(fā)；故A錯誤；

B．實驗室制取氧氣完畢后；收集氣體完成后應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，最后停止加熱，故B錯誤；

C．不慎將濃硫酸灑在桌面上；應(yīng)先用干布擦拭，再用大量水沖洗，故C錯誤；

D．用試管夾夾持試管時；把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部，故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

由R2-的核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M可知，R2-含有的電子數(shù)為M-n+2，mgR2-的物質(zhì)的量為mol，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量mol，故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下，44gCO2和C3H8的混合物含有的分子數(shù)為NA；因為兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為44，故A正確；

B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，因為標(biāo)況下NA個CO2分子占有的體積為22.4L；故B正確；

C．2.4g的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，含有陰陽離子總數(shù)為0.04NA，因為熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子；故C錯誤；

D．D2O和H2l8O相對分子質(zhì)量均為20，物質(zhì)的量為0.1mol，兩種分子均有10個中子，混合物中所含中子數(shù)為NA；故D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．溴水具有強(qiáng)腐蝕性和毒性；腐蝕人體后造成人體灼傷，滴在皮膚上造成皮膚受損，不慎濺到眼睛里可以導(dǎo)致失明，因此在實驗前應(yīng)做好防護(hù)，A正確；

B．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入到水中并用玻璃棒不斷攪拌；B錯誤；

C．易燃性氣體點燃前應(yīng)驗純；不純的氣體點燃后易發(fā)生爆炸，C正確；

D．K的化學(xué)性質(zhì)活潑；在空氣中燃燒時反應(yīng)劇烈，近距離觀察容易對人體造成傷害，D正確；

故答案選B。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【詳解】

A.因為在金屬的活潑性順序排列表中Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，因此Zn可以從硫酸銅溶液中置換出Cu2+離子；Zn變?yōu)?2價，銅由+2價變?yōu)閱钨|(zhì)銅，故A正確；

B.氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)中氫氧化鈉的OH-與鹽酸的H+結(jié)合生成H2O；故B正確；

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)是生成的為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故C錯誤；

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng),Ba2+和SO42-結(jié)合生成BaSO4↓沉淀，OH-與H+結(jié)合生成H2O；故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

離子方程式要遵守客觀事實，符合原子守恒，電荷守恒，拆寫要正確，電離符合物質(zhì)的組成比。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置A是生成ClO2的裝置，Cl元素由NaClO3中的+5價降低到ClO2中的+4價，得到1個電子，NaClO3是氧化劑，氧元素由H2O2中-1價升高到O2中的0價，失去2個電子，H2O2是還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，NaClO3與H2O2的物質(zhì)的量之比為2:1；A項不符合題意；

B．由題意知；二氧化氯濃度過高易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣主要是為了降低二氧化氯的濃度，B項符合題意；

C．B裝置中的兩根導(dǎo)管都較短；可以起到防倒吸的作用，C項不符合題意；

D．裝置C中導(dǎo)管液面上升；說明內(nèi)部壓強(qiáng)偏小，易引起倒吸，此時應(yīng)加快氮氣的通入速率，彌補(bǔ)壓強(qiáng)的不足，D項符合題意；

故選BD。10、CD【分析】【分析】

A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古時測定一些文物年代，則A為C；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；含C元素的物質(zhì)焰色試驗火焰呈黃色，則C為Na；B與D同族，則D為S；E-與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；且E的原子序數(shù)比S大，所以E為Cl。

【詳解】

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑E(Cl-)＜D(S2-)；故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。則氫化物的穩(wěn)定性A(CH4)＜B(H2O)；故B錯誤；

C．B、C形成的化合物Na2O2能跟CO2以及水反應(yīng)生成氧氣；可用作供氧劑，故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4＞H2SO4；故D正確；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

據(jù)題意；可推測出元素：X為N；Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl；

【詳解】

A．元素Y即氧元素沒有+6價；A錯誤；

B．硫離子和氯離子都是18電子，離子半徑的大小順序為鈉離子鋁離子和氧離子都是10電子，B正確；

C．工業(yè)上用電解法熔融氧化鋁冶煉鋁；C正確；

D．元素Q即氯；沒有指明化合價，則含氧酸有可能是HClO，它是弱酸，最高價氧化物的水化物為高氯酸，高氯酸的酸性一定比硫酸強(qiáng)，D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

B容易錯，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑排序：同主族元素從上到下電子層數(shù)越多，離子半徑越大，或者則或者12、CD【分析】【詳解】

A．c==18.4mol/L；A正確；

B．稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，4.6mol·L-1×50.0mL=18.4mol·L-1×V；需取濃硫酸的體積V=12.5mL，B正確；

C．4.6mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=4.6mol·L-1×50.0mL×10-3L/mL×98g/mol=22.54g，4.6mol·L-1的稀硫酸的密度＜1.84g/mL，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞=24.5%；C錯誤；

D．定容時俯視刻度線；溶液體積偏小，濃度偏高，D錯誤。

答案選CD。13、BD【分析】【詳解】

A．開始時左；右兩室中氣體體積和密度均相同；所以氣體質(zhì)量相同，但氫氣和氯氣的摩爾質(zhì)量不同，則兩種氣體的物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，A錯誤；

B．開始時左；右兩室中氣體體積相同；氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，氫氣摩爾質(zhì)量較小，所以氫氣的物質(zhì)的量大于氯氣，反應(yīng)后氫氣過量，有剩余，B正確；

C．反應(yīng)前氫氣的物質(zhì)的量較大；則氫氣室壓強(qiáng)較大，氯氣室壓強(qiáng)較小，由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則打開活塞，反應(yīng)后氫氣室的壓強(qiáng)減小，氯氣室壓強(qiáng)增大，C錯誤；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器容積也不變，所以總密度不變，D正確。

答案選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、AB【分析】【詳解】

A．硫酸和氫氧化鈉分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全電離，反應(yīng)生成可溶性的硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；故A正確；

B．氯化鎂和氫氧化鈉分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，完全電離，反應(yīng)時生成可溶性氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故B正確；

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故C錯誤；

D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳最終生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO故D錯誤；

故選：AB。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)元素化合價的變化分別為：Mn元素由的+7價變成MnCl2中的+2價，化合價降低，所以是氧化劑，1mol得5mol電子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的?1價變成Cl2中的0價，化合價升高，所以HCl是還原劑，生成一個Cl2分子需失2個電子，所以雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(2)根據(jù)雙線橋表示可知，高錳酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，二氯化錳是還原產(chǎn)物，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故氧化性＞

(3)通過以上分析知；鹽酸起還原劑的作用；鹽酸是強(qiáng)酸，能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，所以起酸的作用，故體現(xiàn)酸性和還原性，答案選②；

(4)若產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知，生成5mol氯氣時，被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為10mol，則生成1mol氯氣時，被氧化的的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g。【解析】＞②7317、略

【分析】【分析】

(1)8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中；Cu；O元素的化合價降低，F(xiàn)e、S元素的化合價升高；

(2)A．只有二氧化硅不溶于稀鹽酸；

B．濾液氧化常常選用H2O2；與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．實驗驗證爐渣中含有FeO；可加酸溶解后，利用亞鐵離子的還原性分析。

【詳解】

(1)①氧化還原反應(yīng)中化合價降低的元素被還原；該反應(yīng)中Cu元素由+2價降低為0，O元素由0降低為-2價，所以被還原的元素為：Cu；O；

②根據(jù)8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2可知，Cu元素由+2價降低為0，O元素由0降低為-2價，則對應(yīng)關(guān)系為2Fe2O3～8CuFeS2～100e￣，所以生成1molFe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol；

(2)A．用過量稀鹽酸浸取爐渣，剩余的固體為SiO2，所以①中過濾的目的是：除去SiO2；

B．H2O2在酸性條件下，把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

C．①若驗證爐渣中含有FeO，首先加入稀硫酸，與FeO反應(yīng)生成Fe2+，再用KMnO4溶液檢驗Fe2+，所選試劑為：稀硫酸、KMnO4溶液；

②Fe2+被KMnO4氧化，能使KMnO4溶液褪色，所以證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色?！窘馕觥緾u、O50除去SiO2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色18、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣沒有漂白性；氯氣的漂白原理是：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)漂白，所以氯氣通過干燥有色布條無明顯變化，通過濕潤有色布條顏色褪去。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用濃NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。石灰乳吸收氯氣制漂白粉的反應(yīng)原理為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2。長期露置于空氣中的漂白粉會發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，漂白粉變質(zhì)失效，加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，則加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2；答案選C。

（3）A項，NaOH雖然能吸收Cl2，但NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不宜采用；B項，NaCl不能吸收Cl2，不宜采用；C項，KCl不能吸收Cl2，不宜采用；D項，Na2CO3能吸收Cl2，且沒有強(qiáng)腐蝕性，適宜采用；答案選D?！窘馕觥竣?干燥有色布條無明顯變化，濕潤有色布條顏色褪去②.濃NaOH③.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④.Ca(ClO)2⑤.C⑥.D19、略

【分析】【分析】

X的焰色反應(yīng)為磚紅色，則含有Ca元素，1.53gX加入足量水，生成0.12mol氣體A，且燃燒生成2.16g液體G，G應(yīng)為H2O，則A為H2，溶液B通入過量二氧化碳，得到白色沉淀D為Al(OH)3，說明含有鋁元素；據(jù)以上分析可知，X所含的三種元素為H、Al、Ca，白色沉淀D為Al(OH)3，n[Al(OH)3]=78.34g，物質(zhì)的量為0.03mol，m(Al)=0.03mol×27g/mol=0.81g，溶液C為碳酸氫鈣，加入過量氫氧化鈉溶液，溶液E含有碳酸鈉，F(xiàn)為CaCO3，且n(CaCO3)==0.015mol，m(Ca)=0.015mol×40g=0.6g，可知X含有H、Al、Ca元素，且n(H)=1.53g-0.81g-0.6g-0.12mol，n(H):n(Al):n(Ca）=0.12:0.03:0.015=8:2∶1，應(yīng)為Ca(AlH4)2，X化學(xué)式為Ca(AlH4)2。

【詳解】

Ⅰ．(1)由分析可知X所含的三種元素為H、Ca、Al，X化學(xué)式為Ca(AlH4)2；

(2)碳酸氫鈣與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2++2HCO+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO

II．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；氯氣和熱的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，多余的氯氣在最后用氫氧化鈉溶液吸收；

(3)裝置D中為氫氧化鈉；能吸收氯氣，作用是吸收氯氣，防止污染；

(4)請寫出裝置B中反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電離守恒分析該化學(xué)方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；

(5)氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，可能是酸堿中和使溶液不顯堿性，所有該現(xiàn)象不能說明C中溶液具有漂白性?！窘馕觥緾aAlCa(AlH4)2Ca2++2HCO+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO吸收氯氣，防止污染3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OC中溶液呈酸性，與NaOH反應(yīng)也可使溶液紅色褪去20、略

【分析】【詳解】

(1)純堿是Na2CO3，屬于鹽，而不是堿，故純堿不恰當(dāng)，純堿完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋

(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此用聚光手電筒照射Fe(OH)3膠體時；在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路；

(3)由原子守恒可知，X的化學(xué)式為As2O3，根據(jù)反應(yīng)方程式，As2O3與堿反應(yīng)只生成鹽和水，因此As2O3屬于酸性氧化物?！窘馕觥考儔ANa2CO3=2Na＋＋一條光亮的通路As2O3酸性氧化物21、略

【分析】【分析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ?，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姟?/p>

【詳解】

①氨水是氨氣溶于水形成的混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是溶液中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；

②蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電；不屬于電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)；蔗糖固體以分子的形式存在不導(dǎo)電；蔗糖溶液，由于蔗糖是有機(jī)共價化合物，導(dǎo)致不會形成自由移動的離子，而無法導(dǎo)電；

③NaOH為離子化合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)；氫氧化鈉固體無自由移動的離子，不導(dǎo)電；其水溶液能夠?qū)щ姡?/p>

④NH3?H2O為弱堿；屬于化合物，是電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電，溶于水，電離生成自由移動的離子，能導(dǎo)電；

⑤CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；二氧化碳是非電解質(zhì)，二氧化碳溶于水后生成碳酸能電離出氫離子和碳酸氫根離子等，其水溶液能導(dǎo)電；

⑥碳酸鈣是鹽，在水溶液中雖難溶，但熔化狀態(tài)下都能完全電離，CaCO3═Ca2++CO32-有自由移動的離子；能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；

⑦CH3COOH為弱酸；屬于化合物，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電，溶于水，電離生成自由移動的離子，能導(dǎo)電；

⑧銅是金屬單質(zhì)；所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電，其不溶于水故不能形成水溶液而導(dǎo)電；

⑨氯氣是非金屬單質(zhì)；所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，溶于水生成鹽酸和次氯酸，能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電；

⑩石墨是單質(zhì)；所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，石墨屬于良導(dǎo)體，能導(dǎo)電，其不溶于水不能夠?qū)щ姡?/p>

綜上；屬于電解質(zhì)的是③④⑥⑦;屬于非電解質(zhì)的是②⑤;能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑧⑩;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是③④⑤⑦⑨。

【點睛】

本題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義、物質(zhì)的導(dǎo)電性，熟悉常見的酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)來解答，注意導(dǎo)電，要從導(dǎo)電實質(zhì)的角度去分析給定物質(zhì)是否具備導(dǎo)電性能，難度不大?！窘馕觥竣邰堍蔻撷冖茛佗啖猗邰堍茛撷崴?、判斷題(共3題，共27分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。24、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

A.NaH與重水反應(yīng)生成NaOD和HD；

B.氟原子最外層應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C.而中和熱指的是生成1mol液態(tài)水放出的熱量；

D.已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)；次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉。

【詳解】

A.NaH與重水反應(yīng)生成NaOD和HD，正確的方程式NaH+D2O=NaOD+HD↑；錯誤；

B.氟原子最外層應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：錯誤；

C.1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水；放出熱量akJ，而中和熱指的是生成1mol液態(tài)水放出的熱量，所以akJ/mol不是該反應(yīng)的中和熱，錯誤；

D.已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)，次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式ClO_+CO2+H2O=HClO+HCO3_【解析】H2第四周期第Ⅷ族供氧劑等MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O66Fe2++3H2O2=4Fe3++2Fe(OH)3↓26、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，則A是Cl2，D是生活中常用的金屬單質(zhì)，D是Fe，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是FeCl3，向FeCl3溶液中加入Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生C是FeCl2，則C的化學(xué)式為FeCl2；則氯氣有氧化性，氯化亞鐵有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，則A與C反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（2）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點發(fā)酵，則A是NaOH，D是CO2，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的B是Na2CO3，向Na2CO3溶液中繼續(xù)通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O；（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則A是NH3，D是O2，氨氣被氧氣催化氧化產(chǎn)生的B是NO，NO被氧氣氧化產(chǎn)生C是NO2；（4）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則A是H2S，H2S與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的B是S單質(zhì)，S與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C是SO2，會導(dǎo)致酸雨的形成，H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和水，反應(yīng)③的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。

考點：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫的知識。【解析】①.FeCl2②.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③.2OH-+CO2=CO32-+H2O④.NO2⑤.2H2S+SO2=3S↓+2H2O27、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置可知；①為C，②為O，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Cl；

【詳解】

（1）②為O；在周期表中的位置為第二周期第VIA族；

（2）①的簡單氫化物CH4的電子式為

（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故③④⑤形成的簡單離子半徑由大到小的排序是Na+＞Mg2+＞Al3+；

（4）鈉原子與氯原子通過離子鍵形成氯化鈉，用電子式表示③和⑥形成的化合物的過程為

（5）⑤單質(zhì)Al與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

（6）同周期隨原子序數(shù)增大；原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱，故金屬性強(qiáng)的是Na；

a.元素失電子能力越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，元素金屬性的強(qiáng)弱與失電子數(shù)目多少沒有關(guān)系，故錯誤；

b.③與冷水劇烈反應(yīng)；而④與冷水反應(yīng)緩慢，金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度越大，故正確；

c.③和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：③＞④，說明金屬性Na>Mg；故正確；

答案選bc；

（7）a.Se與氧同主族；即處于VIA族，則Se的最低價為-2價，故a正確；

b.Se單質(zhì)熔點比硫高，其在常溫下是固體,Se有-2價、+4、+6價，Se既具有氧化性又具有還原性，故b錯誤；

c.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大沸點越高，但H2O中存在氫鍵而H2Se不存在，故沸點H2Se＜H2O；故c正確；

答案選b?！窘馕觥?1)第二周期第VIA族。

(2)

(3)Na+＞Mg2+＞Al3+

(4)

(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

(6)Nabc

(7)b六、實驗題(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

銅與濃硫酸在加熱的情況下；生成硫酸銅；二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；同時，二氧化硫為酸性氧化物，可使石蕊溶液變紅，而二氧化硫具有毒性，實驗最后，要注意尾氣處理，據(jù)此作答。

【詳解】