2025年外研版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質的量分數(shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.的電離常數(shù)的水解常數(shù)B.由水電離出的c()：a>bC.曲線分別表示()和(HX-)的變化D.b點所示溶液中：c(>3c()2、下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是。

。選項。

實驗操作及現(xiàn)象。

實驗目的或結論。

A

向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產(chǎn)生氣體較快。

證明FeCl3溶液的催化效率更高。

B

向2支盛有5mL不同濃度的稀H2SO4的試管中，同時加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液；觀察實驗現(xiàn)象。

探究濃度對反應速率的影響。

C

將H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中。

驗證H2O2具有氧化性。

D

向含有少量苯酚的苯中加入濃溴水；振蕩；過濾。

除去苯中的苯酚。

A.AB.BC.CD.D3、25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶1094、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液pH關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.當n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時，溶液呈堿性B.pH=12時，溶液中c()+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)C.在K3AsO3溶液中，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)D.H2AsO在溶液中，其水解程度大于電離程度5、化學在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用．下列敘述不正確的是A.長期使用化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素會使土壤堿化B.鍋爐水垢中含有的可先用溶液處理，后用酸除去C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化6、常溫下，在H2R及鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化關系下圖所示。已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；下列敘述正確的是。

A.溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)B.Ka1(H2R)=10-4.3C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2CO＋H2R=2HCO＋R2-7、下列關于金屬的腐蝕及防腐說法錯誤的是A.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損鐵的腐蝕速率加快B.為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極，惰性電極作陰極C.可以采用改變金屬組成或結構的方法防止金屬腐蝕D.為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅塊8、以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究；如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是。

A.以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池B.A電極為電池正極，發(fā)生還原反應C.B電極反應式為CH4+4O2?－8e－=CO2+2H2OD.該電池的總反應：CH4+2O2CO2+2H2O9、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含)；不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.腐蝕過程中，負極是發(fā)生電極反應：B.失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給CC.正極的電極反應式為D.C是正極，在C表面上發(fā)生還原反應評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、在恒溫條件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2；發(fā)生如下兩個反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0K2

10分鐘時反應達到平衡，測得體系的壓強減少20%，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列說法正確的是A.平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1B.平衡時NO的轉化率為50%C.其它條件保持不變，反應在絕熱條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大D.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為11、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測得容器中各物質的物質的量n隨時間1的變化如下圖所示，則下列說法正確的是。

A.0～10min，用A物質表示的反應速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質的最大轉化率為60%D.平衡時，C的物質的量濃度為1.2mol/L12、對于化學反應：3W(g)+2X(g)?4Y(g)+3Z(g)。下列反應速率關系中，正確的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.2v(W)=3v(X)13、常溫下，用溶液吸收氣體，溶液的隨氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.時：B.時：C.時，D.吸收的過程中可能會出現(xiàn)：14、室溫時，配制一組的和混合溶液，溶液中隨的分布如題圖所示；下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是。

A.a點：水電離出的B.時：C.時：D.b點：15、常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反應過程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)]與加入氨水體積的關系如圖。下列說法錯誤的是。

A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1B.反應生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8C.溶液b點NH4+的濃度小于溶液c點的濃度D.溶液m點c()>c(Ag+)+c[Ag(NH3)]+c()16、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動C.乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)；反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為__。

（3）反應達到平衡后；第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號回答）。

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。

18、在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行CO2分解實驗：2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)。以CO2起始濃度均為cmol·L?1測定CO2的轉化率，結果如圖所示。圖中甲曲線表示CO2的平衡轉化率與溫度的關系，乙曲線表示不同溫度下反應10min所測CO2的轉化率。

①在1300℃時反應10min到達A點，反應的平均速率v(O2)___隨溫度升高，曲線乙向曲線甲靠近的原因是________________。要讓B點CO2的轉化率增大，除升高溫度外，還可以采取_______措施(任填一個)。

②下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____.

a單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolCO；

b混合氣體的密度不再改變；

cCO2的轉化率不再變化；

d密閉容器中壓強不再改變；

e混合氣體的平均相對分子質量不再改變。

f當c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1時19、氮元素的化合物種類繁多；性質也各不相同。請回答下列問題：

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1

③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

則反應：④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。

根據(jù)RlnKp=-+C(C為常數(shù))，由圖中的數(shù)據(jù)可推知，該反應的反應熱為____kJ·mol-1(保留小數(shù)點后2位)，圖中表示的方程式是____(填序號)。

(2)生產(chǎn)硝酸的第二步反應是2NO+O2=2NO2，在0.1MPa和0.8MPa壓強下，NO的平衡轉化率α隨溫度的變化如圖所示，反應在400℃，0.8MPa時的α=____，在壓強p1、溫度600℃時，A點v正____v逆(填“大于”；“小于”或者“等于”)。

(3)研究表明NO和O2的反應分兩步進行。

①2NO=(NO)2ΔH<0

②(NO)2+O2(g)=2NO2ΔH<0

NO和O2反應速率公式為v=k·K·p2(NO)·p(O2)，K為反應①的平衡常數(shù)，k為反應②速率常數(shù)(k隨溫度T升高而增大)。當其他條件不變時，研究NO達到一定轉化率時，溫度與時間的關系如表所示。壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到一定轉化率所需時間/s50%90%98%90%98%13012.424828309025.3508576057608300.193.8836.4900.597.867474

根據(jù)表中信息，對于反應：2NO+O2=2NO2，當其他條件一定時，升高溫度，反應速率降低，原因是____。

(4)利用現(xiàn)代手持技術傳感器探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1s、t2s時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變；測定針筒內氣體壓強變化如圖所示。

①B、E兩點對應的正反應速率大小為vB____(填“＞”“＜”或“=”)vE。

②E、F、G、H四點對應氣體的平均相對分子質量最大的點為____。20、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，v(CO2)=___mol/(L·min)(計算結果保留2位有效數(shù)字)。

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

(3)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是___。

(4)第3分鐘時v正(CH3OH)第9min時v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“無法比較”)。21、反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：。壓強/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)；回答：

(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動，理由是______________。

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應的化學平衡________移動，判斷的依據(jù)是_________，可能的原因是___________________。22、工業(yè)煙氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)；可由多種方法進行脫除。

(1)采用NH3作為還原劑，可將NOx還原成N2和H2O。在某催化劑的表面，NH3和NO的反應歷程勢能變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。

該反應歷程包括四步基元反應：

a.NH3*+NO*→NH3NO*b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上圖可知該反應歷程的總△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整個反應歷程中的控速步驟為第___步(選填a、b、c或d)，其能壘(活化能)為___Kcal·mol-1。

(2)利用放熱反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)可在脫除汽車尾氣中NO的同時消除積碳?，F(xiàn)將等量的NO通入兩個相同體積的剛性容器內(碳粉足量)，分別在500℃和600℃條件下發(fā)生上述反應，下圖中a、b、c、d分別表示NO的分壓pNO或CO2的分壓pCO2隨時間的變化關系。(氣體分壓＝總壓×組分物質的量分數(shù))

①上中表示500℃條件下pNO的是__(選填a、b、c或d，下同)，表示600℃條件下pCO2的是___。

②根據(jù)圖示，列出600℃時反應平衡常數(shù)Kp的計算式__。(Kp等于生成物氣體分壓冪之積與反應物氣體分壓冪之積的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脫除煙氣中NOx的同時脫除SO2。研究發(fā)現(xiàn)在不同的初始pH條件下；吸收液對流動煙氣的脫硫效率都接近100%，而NO的脫除率如下圖所示。

①根據(jù)上圖，下列有關說法正確的是____(填標號)。

A.增大壓強；NO的轉化率增大。

B.從化學平衡的角度，采用Ca(ClO)2脫硫效果優(yōu)于NaClO

C.起始pH＝2，脫硝效率隨時間降低可能是因為ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.為提高脫硫脫硝效果；應當增大NaClO濃度；提高煙氣的流速。

②吸收液脫硫效果優(yōu)于脫硝效果的可能原因是____(任寫一條)。23、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為___。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，能使平衡向正反應方向移動的有__(填字母)。

A.保持其他條件不變；增大壓強。

B.保持容器總體積不變，通入少量Ar

C.增加碳的用量。

D.保持其他條件不變；升高溫度。

（3）根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤25、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤26、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤27、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共18分)28、物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物；生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B__________、E__________、G__________；

（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是____________，陰極物質是__________，電解質溶液是__________；

（3）反應②的化學方程式是__________。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=___________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。29、X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X原子的半徑是元素中最小的，Y2是空氣主要成分之一。請回答：

(1)元素J和Y原子半徑從大到小的順序為___________(填元素符號)。

(2)Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為_______________。

(3)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_________；實驗室制備氣體A的化學方程式為_____，B的水溶液不呈中性的原因_____(用離子方程式表示)，A與水反應生成一水合氨，寫出它的電離平衡常數(shù)表達式Kb=______。

(4)用“>”表示出J與Q形成的化合物J2Q溶液中離子濃度的大小關系______。評卷人得分六、結構與性質(共2題，共6分)30、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。31、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應平衡時含氮物質的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應生成N2和NH3的轉化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(3)科學研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液時，初始溶液中的量最多，故表示隨著加入的NaOH溶液增多,溶液中發(fā)生故溶液中在減少,在增加，圖中表示繼續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)生的反應為故溶液中在減少,在增加，圖中表示據(jù)此分析；進行作答。

【詳解】

A.的電離常數(shù)利用pH=1.2時，恰好與相等，即等于代入計算，可知的水解常數(shù)利用pH=4.2時，恰好與相等，即等于代入計算，可知A項正確；

B.a處為和的混合液，有酸存在，水的電離被抑制，由水電離出的c()小于b處為和的混合液，強堿弱酸鹽會水解，水的電離被促進，由水電離出的c()大于B項錯誤；

C.由上述分析可知，曲線分別表示的是()和()的變化；C項錯誤；

D.b點所示溶液為和的等物質的量混合的混合液：存在c(+c(=2c()+c()+c()。其中pH=4.2，等于所以存在c(+=3c()+c(＜3c()；D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)的計算、水的電離平衡及影響因素、電解質溶液中的三大守恒關系等均為高考中的重難點。在解題時需先分析清楚溶液的成分及各成分之間量的關系，再進行作答。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL；1mL；過氧化氫溶液的體積不同，混合液的濃度不同，因濃度不同，反應速率不同，不能說明催化劑對反應的影響，故A錯誤；

B．向2支盛有5mL不同濃度的稀H2SO4的試管中，同時加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液；觀察實驗現(xiàn)象，濃度高的反應速率快，探究濃度對反應速率的影響，故B正確；

C．將H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中，2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O，H2O2作還原劑，驗證H2O2具有還原性；故C錯誤；

D．向含有少量苯酚的苯中加入濃溴水；生成的三溴苯酚溶于苯中，用過濾無法分離，故D錯誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

25℃時，水的離子積常數(shù)因為各溶液體積相等，假設溶液為1L，①pH=0的H2SO4溶液中氫氧根完全來源于水的電離，所以電離的水的物質的量為10-14mol；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中氫離子完全來源于水的電離，所以電離的水的物質的量為10-13mol；③pH=10的Na2S溶液中，氫氧根完全來源于水的電離，所以電離的水的物質的量為10-4mol；④pH=5的NH4NO3溶液中氫離子完全來源于水的電離，所以電離的水的物質的量為10-5mol。所以四種溶液中發(fā)生電離的水的物質的量之比是也就等于1∶10∶1010∶109。

故選A。

【點睛】

找準溶液中氫離子和氫氧根離子的來源是解決這類問題的關鍵。4、B【分析】【詳解】

A．圖中n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1:1時；溶液的pH=9，此時呈溶液顯堿性，故A正確；

B．pH=12時，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，此時c(H2AsO3)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C．在K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成HAsO第二步水解生成H2AsO則c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)；故C正確；

D．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)=1:1時，溶液的pH=9，說明在溶液中H2AsO水解程度大于H3AsO3的電離程度，而H3AsO3的電離程度大于H2AsO的電離程度，則H2AsO在溶液中；其水解程度大于電離程度，故D正確；

故答案為B。5、C【分析】【詳解】

A.化肥中的銨根離子水解顯示酸性，能使土壤酸化，尿素中的氨基具有堿性；會使土壤堿化，故A正確；

B.難溶于酸，可先用溶液處理轉化為然后用酸溶解除去，故B正確；

C.鋁是活潑金屬,不易被還原劑還原；工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的氧化鋁來實現(xiàn)的，故C錯誤；

D.“酸可以除銹”的過程是酸與金屬氧化物反應生成鹽；“熱的純堿溶液去油污”是油脂發(fā)生水解反應，二者都有新物質生成，屬于化學變化，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)；故A錯誤；

B．由圖像可知，在pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，Ka1(H2R)===10-1.3；故B錯誤；

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，會生成NaHR，由圖像可知，HR-含量最高時；溶液呈酸性，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，故C錯誤；

D．根據(jù)電離常數(shù)分析，H2R的第二步電離常數(shù)大于碳酸的第二步電離常數(shù)，即酸性：HR-＞HCO所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2CO＋H2R=2HCO＋R2-；故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．鐵比錫活潑；馬口鐵(鍍錫鐵)的表面一旦破損，構成原電池，F(xiàn)e為負極，則鐵腐蝕加快，故A不符合題意；

B．電解池中；陽極被腐蝕，陰極被保護，故應將鋼鐵的設備做陰極，惰性電極作陽極，故B符合題意；

C．將金屬制成合金；即改變金屬的組成和結構，能起到很好的防止腐蝕的作用，故C不符合題意；

D．海輪外殼鑲嵌鋅塊；此時鐵作為原電池的正極金屬而被保護，不易腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故D不符合題意；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．因為甲烷比氫氣易得到；成本低，所以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，故A正確；

B．A電極通入氧氣；化合價降低，發(fā)生還原反應，A電極為電池正極，故B正確；

C．B電極通入甲烷，甲烷失去電子和陽離子結合生成二氧化碳和水，其反應式為CH4+4O2?－8e－=CO2+2H2O；故C正確；

D．甲烷燃料電池是化學能轉化為電能，不是化學能變?yōu)闊崮?，該電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O；故D錯誤。

故答案為D。9、D【分析】【分析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

【詳解】

A．腐蝕過程中，負極是發(fā)生電極反應：Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．原電池中電子沿外導線從負極流向正極；不能通過電解質溶液，電解質溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，故B錯誤；

C．正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯誤；

D．C是正極；正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，設①中反應的NO2為xmol，②中反應的Cl2為ymol；則：

則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(NO)==0.05mol·L-1；A錯誤；

B．由A項分析，平衡時NO的轉化率為×100%=50%；故B正確；

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，反應在絕熱條件下進行，反應②放熱，使溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K2減?。还蔆錯誤；

D．①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0平衡常數(shù)K1；②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH2＜0平衡常數(shù)K2；由蓋斯定律可知，由①×2-②可得反應4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，則4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=故D正確；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內，A物質反應了0.5mol，用A物質表示的反應速率為A項錯誤；

B．0～10min內；A物質減少了0.5mol，B物質減少了1.5mol，C物質增加1mol，轉化的物質的量之比等于化學計量系數(shù)之比，該反應方程式可表示為：A+3B=2C，B項正確；

C．平衡時B物質反應了1.8mol；根據(jù)三段式進行計算，A物質反應了0.6mol，最大轉化率為60%，C項正確；

D．平衡時B物質反應了1.8mol；根據(jù)三段式進行計算，C生成了1.2mol，物質的量濃度為0.6mol/L，D項錯誤；

故答案為BC。12、CD【分析】【詳解】

W；X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3:2:4:3；且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則：

A．v(W)=v(Z)；故A錯誤；

B．2v(Z)=3v(X)；故B錯誤；

C．2v(X)=v(Y)；故C正確；

D．2v(W)=3v(X)；故D正確；

故選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．此時溶液組成是Na2SO3，Na2SO3溶液中存在質子守恒A項正確；

B．時，溶液吸收molSO2氣體，根據(jù)物料守恒可知：所以B項錯誤；

C．時，此時溶液組成是Na2SO3和NaHSO3，此時溶液pH=6，溶液中存在電荷守恒所以C項錯誤；

D．用溶液吸收通入的SO2為1mol時恰好完全反應生成NaHSO3，會有D項正確；

故答案為BC。14、BC【分析】a點溶液pH=1.8，此時溶液中則Ka1===10-1.8；b點溶液pH=7，此時溶液中則Ka2===10-7。

【詳解】

A．a(chǎn)點溶液pH=1.8，溶液中H+來自H2SO3的電離，水的電離受抑制，此時溶液中其中==10-12.2mol/L，來自水的電離，且水電離的H+和OH-濃度相等，則水電離出的故A錯誤；

B．Ka1×Ka2=×==10-1.8×10-7=10-8.8，當時，=mol/L=10-4.4mol/L；溶液pH=4.4，故B正確；

C．當時溶質為NaHSO3，已知的水解常數(shù)Kh2===10-12.2＜Ka2，說明溶液中的電離程度大于水解程度，即故C正確；

D．b點溶液pH=7，此時溶液中溶液中存在的電荷守恒式為，由可得則可知即則故D錯誤；

故答案為BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．b點完全反應，此時加入的氨水為10mL，氨水的濃度0.1mo/L，原硝酸銀溶液也為10mL，根據(jù)方程式可知；硝酸銀溶液的濃度為0.1molL，A正確；

B．由圖可知b點二者完全反應，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)，所以可以近似地認為c(Ag+)=c(OH-)，此時-1gc(Ag+)=4，則c(Ag+)=c(OH-)=110-4mol，Ksp(AgOH)=c(Ag+)×（OH-）=110-8；B正確；

C．b點溶液溶質為AgOH，b到d過程發(fā)生反應隨著氨水的加入，并沒有引入銨根離子，雖然堿性增強銨根離子的水解受到抑制，但溶液的體積增加的幅度更大，所以銨根離子的濃度減小，即b點銨根離子的濃度大于溶液c點銨根離子的濃度；C錯誤；

D．m點溶液存在電荷守恒此時加入了過量的氨水，溶液應呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c()+)+c[Ag(NH3)]+c()；D錯誤；

故選CD。16、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應是負極；則石墨Ⅰ是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.原電池中陰離子向負極移動，所以甲池中的CO向石墨I極移動；故B錯誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應，氮元素化合價升高，所以電極反應式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說明氣體存在的外界條件；無法計算2.24L氧氣的物質的量，故D錯誤；

故選：BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應物濃度系數(shù)次方的乘積；

(2)平均速率v(HI)=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動；若加入I2；平衡正向移動；

(4)反應前后氣體系數(shù)和相等；若把容器的容積擴大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移動?/p>

【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次方的乘積÷反應物濃度系數(shù)次方的乘積，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應的平衡常數(shù)表達式是K=

(2)平均速率v(HI)=根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減??；升高溫度，平衡逆向移動，HI濃度減小，選c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減小；選f。

(4)反應前后氣體系數(shù)和相等，若把容器的容積擴大一倍，濃度變?yōu)樵瓉硪话?，平衡不移動，HI濃度的變化情況是

【點睛】

本題主要考查平衡常數(shù)、化學平衡移動以及化學反應速率的計算，需要注意的是：化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度改變，若平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增大，反之則減小?！窘馕觥縆=0.167mol/(L·min)減小cf18、略

【分析】【詳解】

(1)10min到達A點，此時二氧化碳的轉化率為25%，CO2起始濃度均為cmol·L?1測，所以v(CO2)=0.025cmol?L-1?min-1，則v(O2)=0.0125cmol?L-1?min-1；隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短，導致曲線乙向曲線甲靠近；可以通過減小壓強或分離CO、O2使平衡正向移動，來提高二氧化碳的轉化率，故答案為：0.0125cmol?L-1?min-1；隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；減小壓強(或分離CO、O2)；

(2)a.只要反應發(fā)生就有單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolCO；所以不能說明反應達平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.反應體系都是氣體物質，體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故b錯誤；

c.CO2的轉化率不再變化；說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故c正確；

d.該反應前后氣體系數(shù)之和不相等；密閉容器中壓強不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故d正確；

e.氣體總質量一直不變；但未平衡時氣體的物質的量發(fā)生改變，所以當混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故e正確；

f.當c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1時；正逆反應速率不一定相等，反應不一定到達平衡，故f錯誤；

故答案為：cde。【解析】①.0.0125cmol?L-1?min-1②.隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需縮短③.減小壓強(或分離CO、O2)④.cde19、略

【分析】(1)

依據(jù)蓋斯定律可知，反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)可由①2+②3-③2得到，則焓變ΔH=2(+180.5kJ·mol-1)+3(-483.6kJ·mol-1)-2(-92.4kJ·mol-1)=-905kJ·mol-1；由圖像數(shù)據(jù)帶入RlnKp=-+C，-3.710=2.113ΔH+C，-61.678=1.486ΔH+C，二式聯(lián)立可得ΔH=-92.45(kJ·mol-1)，即該反應的反應熱ΔH=-92.45kJ·mol-1；依據(jù)反應熱可知；圖中表示的方程式是③。

(2)

反應2NO+O2=2NO2是一個氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，因此，相同溫度下，壓強越大，一氧化氮的平衡轉化率越大，所以該反應在400℃、0.8MPa時一氧化氮的平衡轉化率大于相同溫度下、壓強為0.1MPa時一氧化氮的平衡轉化率，因此依據(jù)圖示，400℃，0.8MPa時的α=80%；在壓強p1、溫度600℃時，A點條件下一氧化氮的轉化率大于平衡轉化率，反應逆向移動，所以v正小于v逆。

(3)

反應①為放熱反應；溫度上升，反應逆向進行，平衡常數(shù)K減小，而反應②速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，但K降低倍數(shù)大于k升高倍數(shù)，所以當其他條件一定時，升高溫度，反應速率降低。

(4)

①壓強越大、反應速率越快，則B、E兩點對應的正反應速率大小為vB＞vE。

②平均相對分子質量=根據(jù)質量守恒定律，總質量m不變，則n越小，平均相對分子質量越大，反應向正反應方向進行，n會變小，則反應正向進行的越多，平均相對分子質量越大，E點到F點的過程，壓強增大，平衡正向移動，H點達到平衡，則H點物質的總物質的量n最小，平均相對分子質量最大?！窘馕觥?1)-905-92.45③

(2)80%小于。

(3)升溫；反應①K減小，反應②k增大，但K降低倍數(shù)大于k升高。

(4)>H20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=計算從3min到9min，v(CO2)；

(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；任何物質的濃度不變，化學反應速率不變，物質的平衡含量不變，據(jù)此判斷；

(3)加入的物質的量的比等于方程式中物質的量的比，則平衡時二者的物質的量的比不變，利用n=計算質量比；

(4)根據(jù)反應從正反應方向開始；在達到平衡前正反應速率大于逆反應速率，在平衡時用同一物質表示的正；逆反應速率相等，據(jù)此分析比較。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，在第3min時，c(CO2)=0.50mol/L，在9min時c(CO2)=0.25mol/L，所以v(CO2)==0.042mol/(L·min)；

(2)A.CH3OH與CO2的濃度相等時；反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該反應是化學反應前后氣體物質的量發(fā)生改變的反應；恒容的容積不變，若混合氣體的壓強不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.根據(jù)方程式可知：單位時間內生成1molH2，必然會消耗molCH3OH，同時生成1molCH3OH，CH3OH的物質的量增加；反應正向進行，未處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.反應混合物都是氣體；反應前后氣體的總質量不變，而氣體的物質的量發(fā)生變化，若混合氣體的平均相對分子質量不變，說明氣體的總物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項是BD；

(3)反應開始時加入1molCO2和3molH2，n(CO2)：n(H2)=1：3，CO2和H2按1：3的物質的量的比反應，所以平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的物質的量的比仍然是1：3，故此時m(CO2)：m(H2)=(1mol×44g/mol)：(3mol×2g/mol)=22∶3；

(4)反應從正反應方向開始，至9min時反應達到平衡，此時v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，在第9min達到平衡之前，v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)，故第3分鐘時v正(CH3OH)比第9min時v逆(CH3OH)大。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的計算及化學平衡狀態(tài)的判斷等。掌握化學反應速率的定義、物質反應轉化關系及平衡狀態(tài)的特征是解題關鍵。物質發(fā)生反應時物質的量的比等于方程式中相應物質的計量數(shù)的比，當反應達到平衡時，任何一種物質的物質的量不變，濃度不變，表示的正、逆反應速率相等及由此演變的各種物理量不變?！窘馕觥竣?0.042②.BD③.22∶3④.>21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強成反比，當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時；壓強增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動，即m+n=p；

(2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，平衡向左移動，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉化為液態(tài)或固態(tài)?！窘馕觥竣?不②.當p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即m+n=p③.向左④.當p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動⑤.增大壓強時，B轉化為液態(tài)或固態(tài)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)上圖可知該反應是放熱反應，因此總△H＜0。整個反應歷程中的控速步驟主要是看活化能高低，活化能越大，反應速率越慢，因此根據(jù)圖中得出過渡態(tài)4活化能最大，因此整個反應歷程中的控速步驟為第d步，其能壘(活化能)為?24.47Kcal?mol?1?(?60.16Kcal?mol?1)＝35.69Kcal?mol?1；故答案為：＜；d；35.69。

(2)①根據(jù)題意得到圖中減少的是NO，又根據(jù)溫度越高，速率越大，達到平衡所需時間短，因此表示500℃條件下pNO的是d，圖中增加的是CO2，因此表示600℃條件下pCO2的是c；故答案為：d；c。

②根據(jù)圖示，建立三段式得到因此600℃時反應平衡常數(shù)故答案為：

(3)①A．增大壓強；有利于反應正向進行，NO的轉化率增大，故A正確；

B．從化學平衡的角度，采用Ca(ClO)2脫硫可生成微溶物CaSO4；有利于反應正向進行，脫硫效果優(yōu)于NaClO，故B正確；

C．起始pH＝2，pH較低，ClO－可能會與其還原產(chǎn)物Cl－反應即ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O；因此脫硝效果降低，故C正確；

D．提高煙氣的流速；反應不充分，則硝效果差，故D錯誤；

綜上所述；答案為：ABC。

②吸收液脫硫效果優(yōu)于脫硝效果的可能原因是脫硫反應活化能低，脫硫反應速率快或二氧化硫水溶性好，脫硫反應速率快；故答案為：脫硫反應活化能低，脫硫反應速率快，二氧化硫水溶性好(任答一條即可)?！窘馕觥浚糳35.69dcABC脫硫反應活化能低，脫硫反應速率快，二氧化硫水溶性好(任答一條即可)23、略

【分析】【分析】

(1)C能將CuO中的銅,SiO2的Si置換出來;

(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)變化因素進行分析；

(3)根據(jù)蓋斯定律；直接求解。

【詳解】

(1)①是置換反應可以是碳和二氧化硅反應生成一氧化碳和硅，反應的化學方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，或與金屬氧化物反應，反應的化學方程式為H2O(g)＋CCO＋H2，故答案為：H2O(g)＋CCO＋H2或SiO2＋2CSi＋2CO↑等。

(2)A.保持其他條件不變；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，故減小密閉容器的容積，保持溫度不變，平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大，A項錯誤；

B.Ar是“惰性氣體”加入氮氣，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不移動，c(CO2)不變；B項錯誤；

C.C是固體；增加C，化學平衡不移動，一氧化碳濃度不變，C項錯誤；

D.CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H＞0；反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，一氧化碳濃度增大，D項正確；

D正確；故答案為：D；

(3)①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g），②Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g），③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g），根據(jù)蓋斯定律得出FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-=－218.00kJ·mol－1，故答案為：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol?！窘馕觥縃2O(g)＋CCO＋H2或SiO2＋2CSi＋2CO↑等DFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol四、判斷題(共4題，共40分)24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。27、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。五、元素或物質推斷題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應，則G和單質C分別為Cu2O和Cu，結合反應①條件可確定B、D分別為SO2、SO3；E和F分別為H2SO4和CuSO4。

【詳解】

（1）由分析可知，B是SO2，E是H2SO4，G是Cu2O；

（2）電解精煉銅時，用粗銅做陽極，精銅做陰極，電解質溶液含有Cu2+，可以用CuSO4溶液；

（3）反應②是加熱條件下銅和濃硫酸的反應，化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molSO3，則消耗了0.12molSO2和0.06molO2，剩余的SO2和O2分別為0.11mol和0.05mol，容器體積為1L，所以平衡時SO2(g)、O2(g)和SO3(g)的物質的量濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L和0.12mol/L，根據(jù)K=帶入數(shù)據(jù)求得K=23.8mol-1·L。平衡后通入O2，可以提高SO2的轉化率，但O2自身轉化率減小。由于通入的氧氣過多，遠遠多于化學計量數(shù)之比，雖然平衡正向移動，SO3的物質的量會增大，但由于混合氣的總的物質的量增加得更多，所以再達到平衡時SO3的體積分數(shù)會減小?！窘馕觥縎O2H2SO4Cu2O粗銅精銅CuSO4溶液Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O23.8mol-1·L減小降低減小29、略

【分析】【分析】

由題干信息，X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最