2024年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素T；X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示；其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.離子半徑：XB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WC.分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X2、在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說(shuō)法正確的是（）A.800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25B.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0C.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D.800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為33.3%3、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后(A點(diǎn))；若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）(忽略固體物質(zhì)所占有的體積)

A.x為溫度，y為容器內(nèi)混合氣體的密度B.x為MgSO4的質(zhì)量，y為CO的平衡轉(zhuǎn)化率C.x為CO2的物質(zhì)的量，y為CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.x為SO2的濃度，y為CO2的平衡濃度4、科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說(shuō)法不正確的是。

A.電子由GaN沿著導(dǎo)線流向CuB.電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C.GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生D.Cu表面電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O5、下列關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A.晶體硅常用作半導(dǎo)體材料B.二氧化硅不能與任何酸反應(yīng)C.硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在D.硅酸可通過(guò)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得6、一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示；電解質(zhì)溶液顯弱酸性，電池工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.在電極M充入N2H4，每消耗1molN2H4，會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜B.該燃料電池工作時(shí)，化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為電能C.N極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D.電極總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，電解質(zhì)溶液的pH始終不變7、有關(guān)乙酸的說(shuō)法不正確的是A.乙酸無(wú)色具有強(qiáng)烈刺激性酸味B.乙酸溶于水C.乙酸又稱(chēng)醋酸D.乙酸不與鈉反應(yīng)8、下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成9、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有。

①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變。

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤的物質(zhì)的量濃度不變。

⑥容器內(nèi)A、C、Ｄ三種氣體的濃度之比為⑦某時(shí)刻且不等于零。

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nD，同時(shí)生成AA.①②③④⑤⑧B.①②④⑤⑧C.①②④⑤⑥⑧D.①②④⑤⑦⑧評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高11、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為712、下列說(shuō)法不正確的是A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能13、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢(shì)差，是由于兩個(gè)電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降14、如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫——尿素電池的原理裝置；該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的高B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2OD.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–15、關(guān)于如圖所示①；②兩個(gè)裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱(chēng)：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)16、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)＝0.44mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍D.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%17、NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是A.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響B(tài).使用催化劑能加快反應(yīng)速率C.冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大D.無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、正誤判斷；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（____）

（2）普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（____）

（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（____）

（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合（____）

（5）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程（____）

（6）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞（____）19、現(xiàn)有如下原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前和電極的質(zhì)量相等。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)圖Ⅰ中的電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵片作_______極，銅片上的現(xiàn)象是_______；圖中箭頭的方向表示_______(填“電子”或“電流”)的流向。

(2)若將圖Ⅰ中的形管虛線以下的電解質(zhì)溶液換為四氯化碳(不導(dǎo)電)，如圖Ⅱ所示，則該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，原因是_______。

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為某溶液時(shí)，兩電極的質(zhì)量變化曲線如圖Ⅲ所示，則該電解質(zhì)溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀鹽酸D.溶液。

②電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；時(shí)電極的質(zhì)量為_(kāi)______20、某可逆反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行；0～3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；C均為氣體，B為固體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)下列說(shuō)法正確的是_____。

A.2min內(nèi)A表示的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物質(zhì)的量；可使反應(yīng)速率加快。

C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)21、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。

（1）1mol在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣___________mol，它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)，能生成_____種不同的一氯取代物。

（2）現(xiàn)有三種有機(jī)物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.其中A與B互稱(chēng)為_(kāi)_________________;B與C互稱(chēng)為_(kāi)__________________.22、閱讀短文；回答問(wèn)題。

我國(guó)自主設(shè)計(jì)；制造的“奮斗者”號(hào)載人深潛器成功坐底10909米海下“無(wú)人區(qū)”；超過(guò)了“蛟龍”號(hào)載人深潛器，創(chuàng)造了我國(guó)載人深潛的新紀(jì)錄?！皧^斗者”號(hào)具備了覆蓋全球海洋100%海域的作業(yè)能力。

萬(wàn)米載人深潛器要承受海水帶來(lái)的高壓；潛水器的材料；結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)等都面臨巨大挑戰(zhàn)?！皧^斗者”號(hào)使用了強(qiáng)度高、質(zhì)量小、抗腐蝕的鈦合金材料；在結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，減少了焊接縫數(shù)，提高了可靠性。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

(1)我國(guó)能自主設(shè)計(jì)、制造載人深潛器。___。

(2)“奮斗者”號(hào)載人深潛器比“蛟龍”號(hào)潛水更深。___。

(3)鈦屬于金屬元素，鈦合金材料具有強(qiáng)度高、質(zhì)量小、抗腐蝕的優(yōu)點(diǎn)。___。

(4)深潛器結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)中，瓜瓣焊接法和半球焊接法可靠性一樣。___。23、如圖所示；組成一個(gè)原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

①Zn電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

②Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，鐵是______極，電極反應(yīng)式是______；原電池總反應(yīng)方程式是_____。(寫(xiě)離子方程式)。24、(1)下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的___________(填標(biāo)號(hào)，下同)；屬于同素異形體的是___________；屬于同分異構(gòu)體的是___________；屬于同系物的是___________；屬于同一種物質(zhì)的是___________。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；③12C和13C；④O2和O3；⑤和

(2)有機(jī)物的官能團(tuán)和空間結(jié)構(gòu)與有機(jī)物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列物質(zhì)中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷B．乙烯C．四氯化碳。

②下列物質(zhì)中與乙烯互為同系物的是___________(填字母)。

A．環(huán)己烷B．CH2=CHCH=CH2C．CH3CH=CH2

③下列物質(zhì)中與乙醇互為同分異構(gòu)體的是___________(填字母)

A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH3CHO

④下列幾組物質(zhì)可以用分液漏斗進(jìn)行分離的是___________(填字母)。

A．苯和水B．乙酸和水C．乙醇和水25、觀察如圖；回答問(wèn)題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_能。

（2）負(fù)極是__，電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（3）正極是__，電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)26、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)30、研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)_____能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應(yīng)為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

（3）為探究反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅰ裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

③關(guān)于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原；產(chǎn)生氣泡。

b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。

c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片。

d.Zn和Cu的都是電極材料；也都參與電極反應(yīng)。

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；體系溫度升高。

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)；致使酸的濃度升高。

C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降。

D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降31、密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖(E為固體；其余為氣體)。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至?xí)r，用表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________32、尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物合成的有機(jī)化合物；通常用作植物的氮肥。

（1）CO(NH2)2中C為+4價(jià)，N的化合價(jià)_______。

（2）CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

（3）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2；測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)的速率υ(CO2)＝________。

②其他條件不變，若升高反應(yīng)溫度，尿素的產(chǎn)率下降的原因是______。

（4）我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）?？偡磻?yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。33、碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響較大，CO是燃煤工業(yè)生產(chǎn)中的大氣污染物，CO2則促進(jìn)了地球的溫室效應(yīng)。給地球生命帶來(lái)了極大的威脅。

(1)已知：①甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1。則二氧化碳和氫氣合成液態(tài)甲醇，生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)二氧化碳合成CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。圖1是合成甲醇反應(yīng)中溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線圖，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，合成甲醇的反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)，副反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

(3)以某些過(guò)渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)△H=+36.0kJ·mol-1。不同溫度下，乙酸的生成速率變化曲線如圖2。結(jié)合反應(yīng)速率，使用催化劑的最佳溫度是________℃，欲提高CH4的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)?zhí)峁┮环N可行的措施：______________。

(4)一定條件下，CO2與NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某溫度下。在容積為1L的恒容密閉容器中,加入一定氨碳比的3molCO2和NH3的混合氣體。圖3是有關(guān)量的變化曲線，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是曲線________(填“a”或“b”),曲線c表示尿素在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=________，y=________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)34、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。35、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

T的單質(zhì)在一定條件下能與w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體；根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素。

【詳解】

A、電子層數(shù)相同的離子，根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，根據(jù)電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以離子半徑：Y<X

B；元素的非金屬性越強(qiáng)；其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：W＞Z，所以元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；

C、二硫化碳分子中存在兩個(gè)碳硫雙鍵，硫原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：故C正確；

D．元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性：X＞Y，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y，故D錯(cuò)誤。

正確答案選C。

【點(diǎn)睛】

1；電子層數(shù)相同的離子；根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；

2、電子層數(shù)不同的離子，根據(jù)電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。2、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)三段式進(jìn)行分析：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1100

轉(zhuǎn)化量（mol）0.50.50.50.5

平衡量（mol）0.50.50.50.5

由于反應(yīng)前后體積不變；則可以用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)；

A；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（0.5×0.5）/(0.5×0.5)＝1；故A錯(cuò)誤；

B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，這說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的△H＜0；故B正確；

C．此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.5mol/1mol×100%＝50%，800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此剩余CO的物質(zhì)的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于×100%＝33.3%；故C錯(cuò)誤；

D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始量（mol）1200

轉(zhuǎn)化量（mol）xxxx

平衡量（mol）1－x2－xxx

因此有＝1，解得x＝2/3，所以平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率,×100%＝66.7%；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A.若x是溫度；y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故A正確；

B.若x是MgSO4的質(zhì)量；y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.若x為CO2的物質(zhì)的量；y為CO的平衡轉(zhuǎn)化率，增加二氧化碳的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D.若x為SO2的濃度，y為CO2的平衡濃度，增加二氧化硫的濃度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡濃度減??；故D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，GaN是負(fù)極、Cu是正極，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電子沿導(dǎo)線由負(fù)極轉(zhuǎn)移向正極；已知GaN是負(fù)極；Cu是正極，所以電子由GaN沿著導(dǎo)線流向Cu，故A選項(xiàng)正確。

B.反應(yīng)過(guò)程中負(fù)極產(chǎn)生H+，電解液中H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.GaN極是負(fù)極，反應(yīng)過(guò)程中失去電子，O元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)且生成O2；故C選項(xiàng)正確。

D.Cu為正極，得到電子且得到氫離子，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；D選項(xiàng)正確。

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理為解答根據(jù)，注意根據(jù)已知條件正確判斷電極反應(yīng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)。導(dǎo)線中電子由負(fù)極流向正極流。離子流向受離子交換膜影響。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，需要抓住正負(fù)極得失電子以及化合價(jià)變化寫(xiě)出正負(fù)極反應(yīng)式。5、B【分析】【詳解】

A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B．二氧化硅與氫氟酸常溫下能夠反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B錯(cuò)誤；

C．硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在，自然界中不存在游離態(tài)硅，故C正確；

D．鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，故D正確；

故選：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在M電極充入N2H4，聯(lián)氨在此電極失電子，根據(jù)圖示的H+流動(dòng)方向，M電極的電極方程式為N2H4-4e-=N2↑+4H+，根據(jù)電極方程式可知，每消耗1molN2H4，會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜；A正確；

B．該燃料電池工作時(shí)；化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，少量轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能，B錯(cuò)誤；

C．N極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為弱酸性，正極的電極方程式為O2+4e-+4H+=2H2O；C錯(cuò)誤；

D．電極的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O；由于反應(yīng)產(chǎn)生水，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，D錯(cuò)誤；

故答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸是無(wú)色的液體；易揮發(fā)，具有強(qiáng)烈刺激性，有酸味，A正確；

B．乙酸與水分子間能形成氫鍵；所以易溶于水，B正確；

C．乙酸是醋酸的主要成分；所以乙酸又稱(chēng)醋酸，C正確；

D．乙酸分子中含有-COOH，在水溶液中能電離出H+；所以能與鈉反應(yīng)，D不正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置；故A正確；

B.原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故B正確；

C.原電池的負(fù)極失去電子；電子沿外電路流向正極，故C正確；

D.原電池的電極可以是金屬也可以是能夠?qū)щ姷姆墙饘?；如石墨等，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的構(gòu)成和工作原理是關(guān)鍵，注意電極材料可以是金屬或能導(dǎo)電的非金屬，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。9、A【分析】【分析】

【詳解】

①該容器為絕熱容器；容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②由于B呈固態(tài)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；建立平衡過(guò)程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過(guò)程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

④由于B呈固態(tài)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于A、C、D三種氣體的濃度之比為時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零；沒(méi)有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD；一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧。

故選A。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A.甲沒(méi)有外接電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯(cuò)誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負(fù)極；所以是電解池的陽(yáng)極；陰極，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C1和C3都是陽(yáng)極；陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對(duì)電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學(xué)生掌握電解池中陰、陽(yáng)極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽(yáng)極；分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質(zhì)溶液的組成。

(3)依據(jù)陰；陽(yáng)兩極離子的放電順序分析電極反應(yīng)；判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽(yáng)極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。11、AC【分析】【詳解】

A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯；單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A正確；

B．乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯；而二甲苯有鄰；間、對(duì)三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B錯(cuò)誤；

C．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯；C正確；

D．苯環(huán)是平面正六邊形；所以乙苯中共平面的碳原子有7個(gè)，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過(guò)碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個(gè)，D錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大，難點(diǎn)是有機(jī)物共面判斷，注意從苯、甲烷、乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)進(jìn)行知識(shí)的遷移。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓縮氣體增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過(guò)程放熱；則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；可能是放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．句中涉及可燃物燃燒；燃燒是劇烈的發(fā)光；放熱的化學(xué)變化，所以能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D正確；

故選：AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢(shì)差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。14、AD【分析】【分析】

在Ni-Co/Ni極上；N元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，則此電極失電子，作負(fù)極，Pd/CFC極作正極。

【詳解】

A．由以上分析知；Ni-Co/Ni極作負(fù)極，Pd/CFC極作正極，則Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低，A錯(cuò)誤；

B．在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4；B正確；

C．在負(fù)極，CO(NH2)2失電子，產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成N2等，電極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O；C正確；

D．Pd/CFC極為正極，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–+2H+＝2H2O；D錯(cuò)誤；

故選AD。15、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。16、BC【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，3s內(nèi)氧氣物質(zhì)的量變化量為0.36mol，容器體積為2L，故0～3s內(nèi)v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，12s與24s時(shí)氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol，說(shuō)明12s時(shí)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氧氣的濃度為=0.4mol/L，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=0.44mol/L；氧氣濃度增大，說(shuō)明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，B正確；

C．容器體積不變，在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，12s到達(dá)平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）物質(zhì)的量減少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到達(dá)平衡時(shí)；混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正確；

D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡先正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol=1.6mol，故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，則達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及影響因素、反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算等，側(cè)重考查等效平衡，C、D選項(xiàng)中關(guān)鍵是構(gòu)建等效平衡途徑，若利用平衡常數(shù)計(jì)算相對(duì)比較麻煩。17、BC【分析】【分析】

A；有氣體參與反應(yīng)；改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率改變；

B；催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；反應(yīng)速率增大；

C、降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；

D；當(dāng)改變外界條件；活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率改變。

【詳解】

A項(xiàng)；增大壓強(qiáng)；可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率有影響，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率；我們通常所說(shuō)的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應(yīng)速率，故B正確；

C項(xiàng)、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率．由于NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時(shí)；對(duì)人危害更大，故C正確；

D項(xiàng)；該反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)；改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤。

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，(1)錯(cuò)誤；

(2)普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，(2)錯(cuò)誤；

(3)指代不明確；某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，(3)錯(cuò)誤；

(4)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成；即原子的重新組合，(4)正確；

(5)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程；(5)正確；

(6)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程；即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，(6)正確；

故答案為：×；×；×；√；√；√?！窘馕觥俊痢痢痢獭獭?9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，所以當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)鐵作負(fù)極，銅為正極，銅電極的電極反應(yīng)式為所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成；圖中的箭頭方向是由正極指向負(fù)極，故應(yīng)是電流方向；

(2)由于四氯化碳不導(dǎo)電；所以不能構(gòu)成閉合回路，圖Ⅱ所示裝置不能形成原電池。

(3)①由圖Ⅲ可知兩電極的質(zhì)量均在變化，電極的質(zhì)量減小而電極的質(zhì)量增加；故電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；

②電極的電極反應(yīng)式為電極的電極反應(yīng)式為時(shí)電極減少的質(zhì)量為根據(jù)得失電子守恒求得電極增加的質(zhì)量為故【解析】負(fù)有氣泡生成電流不能CCl4為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成閉合回路B9.220、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，A、B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)2min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，?n(A)=(5-3)=2mol，?n(B)=(2-1)=1mol，?n(C)=(4-2)=2mol，反應(yīng)方程式計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，則?n(A)：?n(B)：?n(C)=2：1：2；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)?2C(g)；

(2)A．2min內(nèi)?n(A)=(5-3)=2mol，A表示的反應(yīng)速率為=0.5mol·L-1·min-1；故A正確；

B．反應(yīng)中B為固體；增加B的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過(guò)程中氣體的總體積不變；但是氣體的質(zhì)量變大，因此，在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度變大，若容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)；在反應(yīng)過(guò)程中體系的壓強(qiáng)始終不變，因此，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選A、C。【解析】①.2A(g)＋B(s)?2C(g)②.A、C21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烴燃燒的通式計(jì)算1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量；用等效氫法判斷一氯取代物的種類(lèi)；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)CH2，CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

【詳解】

(1)的分子式是C7H16，燃燒方程式是1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是11mol，有3種等效氫原子；所以一氯取代物有3種；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)CH2，A與B互稱(chēng)為同系物；CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，B與C互稱(chēng)同分異構(gòu)體。【解析】①.11②.3種③.同系物④.同分異構(gòu)體22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過(guò)材料第一句話；可以知道是對(duì)的；

(2)通過(guò)材料中信息“超過(guò)了“蛟龍”號(hào)載人深潛器”可知是對(duì)的；

(3)通過(guò)““奮斗者”號(hào)使用了強(qiáng)度高；質(zhì)量小、抗腐蝕的鈦合金材料”；可知是對(duì)的；

(4)通過(guò)“在結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，減少了焊接縫數(shù)，提高了可靠性?！笨芍清e(cuò)的；【解析】對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Zn比銅活潑，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為負(fù)；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，由于鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋，銅是正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電池的總反應(yīng)為：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：負(fù)；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；【解析】負(fù)Zn－2e－=Zn2＋正2H＋＋2e－=H2↑負(fù)Fe－2e－=Fe2＋Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑24、略

【分析】【分析】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5，均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析；屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②。

(2)①A．乙烷中的2個(gè)碳原子都采用的是sp3雜化；每個(gè)碳原子所接的4個(gè)原子構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu)，故A中所有原子不在同一平面，故A不符合題意；

B．乙烯中的2個(gè)碳原子采用的是sp2雜化；6個(gè)原子在同一平面上，故B符合題意；故B正確；

C．四氯化碳中碳原子采用sp3雜化；四個(gè)氯原子在正四面體的頂點(diǎn)上，故所有原子不在同一平面上，故C不符合題意；

故選答案B。

②根據(jù)同系物的定義：結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個(gè)CH2或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；故選答案C。

③根據(jù)同分異構(gòu)體的定義：化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故選答案B。

④根據(jù)相似相溶原理判斷，A中苯和水不相溶，故能通過(guò)分液漏斗進(jìn)行分離，故選答案A。【解析】③④⑤①②BCBA25、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。根據(jù)兩極金屬相對(duì)活動(dòng)性可確定鐵為負(fù)極，銅為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽(yáng)離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。正、負(fù)極反應(yīng)式相加，可得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【詳解】

（1）裝置沒(méi)有外接電源；故為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：原電池；化學(xué)；電；

（2）鐵比較活潑，負(fù)極是鐵電極，電極方程式為Fe－2e-=Fe2＋；

故答案為：鐵，F(xiàn)e－2e-=Fe2＋；

（3）正極是銅電極，電極方程式為Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案為：銅，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）將正負(fù)極電極方程式相加得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【點(diǎn)睛】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的條件之一，區(qū)分原電池和電解池的看有無(wú)外接電源。，【解析】原電池化學(xué)電鐵(Fe)Fe－2e-=Fe2＋銅(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋四、判斷題(共4題，共24分)26、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。27、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。28、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。29、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類(lèi)，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。五、原理綜合題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

(3)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II都是原電池，實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)原理為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極；實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)原理為Fe+2H+=H2+Fe2+；Zn為負(fù)極，Cu為正極；

(4)鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溫度不斷升高，反應(yīng)速率不斷增大，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量；故答案為：吸收；放出；

(2)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知；若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：＞；1；

(3)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子，銅離子得到電子，則Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②裝置Ⅱ中，正極為Cu，氫離子在正極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2故答案為：2H++2e-=H2

③a．銅為正極，H+在銅表面得到電子生成氫氣，H+被還原；故a正確；

b．電流從正極流向負(fù)極，應(yīng)該從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故b錯(cuò)誤；

c．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；即從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故c正確；

d．Zn和Cu的都是電極材料；但Cu不參與反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。

答案為：ac；

(4)A．從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；體系溫度升高，反應(yīng)速率逐漸增大，故A正確；

B．反應(yīng)放出的熱量不至于使水蒸發(fā)；故B錯(cuò)誤；

C．鎂條（固體）的質(zhì)量下降；但是濃度不變,不會(huì)影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．t2→t3的原因是鹽酸的濃度逐漸降低；反應(yīng)速率逐漸減小，此時(shí)濃度因素大于溫度的影響，故D正確。

答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

本題的(3)小題需掌握原電池的基本原理，(4)小題要理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，尤其是抓住只要的影響因素進(jìn)行分析?！窘馕觥课辗懦觯?Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2H++2e-=H2acAD31、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)圖像曲線變化可以知道為反應(yīng)物，為生成物，的物質(zhì)的量變化量分別為根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)

反應(yīng)開(kāi)始至?xí)r，的物質(zhì)的量變化量為則用表示的平均反應(yīng)速率【解析】(1)

(2)0.132、略

【分析】【詳解】

(1)CO(NH2)2中C元素為+4價(jià)；H元素為+1價(jià)、O元素為—2價(jià)；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，N元素為—3價(jià)，故答案為：—3；

(2)在一定條件下，CO2和NH3反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故答案為：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；

(3)①由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，二氧化碳的消耗量為（1.0—0.26）mol=0.74mol，則用二氧化碳表示反應(yīng)的速率為=0.148mol/(L·min)；故答案為：0.148mol/(L·min)；

②其他條件不變；若升高反應(yīng)溫度，尿素的產(chǎn)率下降，說(shuō)明合成尿素的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，故產(chǎn)率下降；

(4)①由圖可知；A電極上尿素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒tA電極為電解池的陽(yáng)極，與直流電源的正極連接，故答案為：正；

②由總方程式可知，電解時(shí)生成二氧化碳，說(shuō)明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，A電極上尿素在酸性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+，故答案為：CO(NH2)2－6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。

【點(diǎn)睛】

由總方程式反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，由此判斷A電極上尿素在酸性條件下放電生成氮?dú)夂投趸际欠治鼋獯鸬年P(guān)鍵?！窘馕觥?32NH3+CO2CO(NH2)2+H2O0.148mol/(L·min)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，故產(chǎn)率下降正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+33、略

【分析】【詳解】

(1)甲醇的燃燒熱△H=-726.4kJ?mol-1，可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：①CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，可得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：②H2(g)+