2024年滬科新版選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選修4化學上冊階段測試試卷34考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組熱化學方程式的△H前者小于后者的是。

①C(s)+O2(g)=CO2(g)H1C(s)+O2(g)=CO(g)H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)H3S(g)+O2(g)=SO2(g)H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H5H2(g)+O2(g)=H2O(g)H6A.①③B.①②C.②③D.①②③2、如圖為1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反應生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖，已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝y(tǒng)kJ·mol－1，下列有關說法中不正確的是()A.若在反應體系中加入催化劑，E1減小B.若在反應體系中加入催化劑，ΔH不變C.反應的活化能等于xkJ·mol－1D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g)ΔH＝(x－y)kJ·mol－13、對于溶液的酸堿性說法正確的是A.使甲基橙變黃色的溶液一定呈堿性B.pH等于7的溶液一定呈中性C.c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性4、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是A.的電離方程式：B.的水解方程式：C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系：5、常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）

A.點①時：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)B.點②時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③點等于④點D.恰好完全中和時，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)6、25℃時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX；HY、HZ；滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.HZ是強酸，HX、HY是弱酸B.根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液時，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、某反應過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應過程a有催化劑參與B.該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC.改變催化劑，可改變該反應的活化能D.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E28、I、II、III三個容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應10min，測得各容器內CO2的物質的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應△H＜0B.T1時，該反應的平衡常數為C.10min內，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時v(逆)＜v(正)9、近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1；4∶1、1∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系；下列說法正確的是。

A.曲線Ⅰ對應的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.該反應的△H＜0C.若500℃時，進料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，可得K=1D.500℃時，若進料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應達平衡前v正＜v逆10、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得n（H2）隨時間變化如曲線Ⅰ所示．下列說法正確的是。

A.該反應在0～8min內CO2的平均反應速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的體積分數大于20%C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時反應向正反應方向進行D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣11、下列說法正確的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大B.25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)12、碳酸有兩個電離常數Ki1、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關于Ki1和Ki2說法正確的是A.Ki1的表達式為Ki1=B.Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大D.改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小13、常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L-1Na2CO3溶液；所得滴定曲線如如圖所示。下列說法正確的是。

A.當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B.當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C.當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D.當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)14、25℃時，用2amol?L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2amol?L﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（）

A.pH=3時，溶液中：c(Na+)＜c(F﹣)B.c(F﹣)＞c(HF)時，溶液一定呈堿性C.pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應D.pH=4時，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH﹣)＜2amol?L﹣115、25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))。下列說法正確的是。

A.當c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數表達式為K=__，又知1100℃時，K=0.28。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數__（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)：__（填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。17、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因__。18、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。19、已知某溶液中只存在四種離子；某同學推測其離子濃度大小順序有如下三種關系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一種溶質，則該溶質是__________(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為__________(填化學式)。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中與堿中的關系是__________

(4)將等物質的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為____________________________。20、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共4分)22、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是_________________。

A．氫氣分子內每個氫原子都達到穩(wěn)定結構。

B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低。

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量。

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定。

(2)科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑；制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：

①分解海水時，生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為_________能；分解海水的反應屬于___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②某種氫氧燃料電池，電解質溶液是甲，一個電極上發(fā)生的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O，則甲溶液可能是_____________(選填字母)。

A．稀硫酸B．食鹽水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)鋅錳干電池是應用最廣泛的電池之一(如圖所示)；請回答下列有關問題：

①鋅錳干電池的負極材料是______，該電池工作時，NH4+移向____極(填“正”或“負”)。

②關于該電池的使用和性能說法正確的是_______________。

A．該電池可反復充電使用。

B．該電池可用于鬧鐘；收音機、照相機等。

C．該電池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池壽命長、性能好23、研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應用和處理氮的化合物；在生產生活中有重要意義。

I．污染物SO2、NO2經O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量。

T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

（1）T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的△H=__________kJ.mol-1。

（2）T℃時，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中；NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數K=______________。

②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變。

B．氣體的平均摩爾質量不再改變。

C．氣體的密度不再改變。

D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題：

（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A；B中；反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。

①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)=________________。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數________（填“變大“變小”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

①C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒放出的熱量越多，反應熱越小，所以DH1<DH2；①符合題意；

②反應的物質在氣態(tài)時含有的能量高于固態(tài)時含有的能量，而生成物的能量相同，因此反應物含有的能量越多，反應放出的熱量就越多，反應放出熱量越多，該反應的反應熱就越小，所以DH3>DH4；②不符合題意；

③反應物的能量相同，生成物含有的能量氣態(tài)>液體，所以放出的熱量：前者大于后者。反應放出的熱量越多，反應熱越小，故反應熱：DH56，③符合題意；故合理選項是A。2、D【分析】【詳解】

A.催化劑降低反應活化能，加快反應速率，若在反應體系中加入催化劑，減??；A正確；

B.催化劑不改變化學反應的反應熱，若在反應體系中加入催化劑，不變；B正確；

C.由圖可知，反應的活化能等于C正確；

D.D錯誤。

【點睛】

催化劑降低活化能，加快反應速率，不改變焓變、平衡常數以及轉化率。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基橙在溶液的PH值大于4.4時顯黃色；這時溶液不一定是堿性，A選項錯誤；

B．沒指明溫度；25℃時，pH=7的溶液為中性溶液，100℃時，pH=7的溶液為堿性溶液，B選項錯誤；

C．溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性；C選項正確；

D．酚酞的變色范圍是8-10；所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是堿性溶液；中性溶液或酸性溶液，D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相對大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性。4、C【分析】【詳解】

A.是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：故A錯誤；

B.離子水解生成所以離子水解的離子方程式為：故B錯誤；

C.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，陰離子水解，鈉離子不水解，所以的電離程度小于的水解程度，所以但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以為主，溶液呈堿性，說明溶液中所以離子濃度大小順序為故C正確；

D.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以的電離程度小于的水解程度，所以但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以為主，溶液呈堿性，說明溶液中因溶液中還存在水的電離，則所以離子濃度大小順序為故D錯誤。

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.點時，滴加NaOH溶液的體積為10mL，對于HCN溶液，恰好生成1，由于溶液呈堿性，因此的水解程度大于HCN的電離程度，則故A說法正確；

B.點時滴加NaOH溶液的體積為10mL，反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據電荷守恒和物料守恒可得：故B說法正確；

C.點溶液顯中性，根據電荷守恒，推出則點溶液中點二者恰好反應，根據物料守恒可知因此溶液中的值為由于溶液中濃度均遠大于濃度，所以的值約等于即點近似等于點；故C說法正確；

D.恰好中和時反應后溶質為等物質量的NaCN和根據物料守恒得：混合液中滿足電荷守恒：二者結合可得：故D說法錯誤。

答案：D。6、C【分析】【詳解】

A．0.1000mol·L－1的強酸會完全電離；一元酸則其pH為1，弱酸不完全電離，pH＞1，根據圖象，HX的pH為1，HY；HZ的pH＞1，因此HX為強酸，HY、HZ為弱酸，故A正確；

B．用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的HY溶液，根據圖象，當NaOH滴加10mL時，此時溶液中剛好生成NaY和HY物質的量1：1，可認為溶液中c（HY）≈c（Y－），HY的電離平衡常數為Ka（HY）=≈10-5；故B正確；

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，根據圖象分析是HY的酸性強于HX，滴定反應先反應HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，此時溶液中為NaX和NaY物質的量1：1關系，由于HY酸性強于HX，則水解程度NaX＞NaY，則溶液中c（Y－）＞c（X－），水解使溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），則溶液中離子濃度關系應為：c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）；故C錯誤；

D.由電荷守恒，向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液時，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)；故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知反應過程a需要的活化能較高；沒有催化劑參與，錯誤；

B．由于反應物的能量高于生成物的能量；多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應為放熱反應，熱效應等于反應物與生成物能量的差值ΔH，正確；

C．改變催化劑；改變了反應途徑，降低了反應的活化能，但是反應熱不變，正確；

D．E1是正反應的活化能，E2是中間產物的活化能，有催化劑條件下,正反應的活化能等于E1；錯誤。

答案選B。8、BD【分析】【詳解】

A.根據圖中信息可知，Ⅰ中反應末達平衡，Ⅱ、Ⅲ反應達平衡，則升高溫度，CO2的物質的量增大，平衡逆向移動，證明該正反應ΔH＜0；選項A正確；

B.T1時；反應末達平衡狀態(tài)，無法計算反應的平衡常數，選項B錯誤；

C.10min內，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時Q=＞K，反應逆向移動，v(逆)＞v(正)；故D錯誤；

故選BD。9、BD【分析】【詳解】

A選項，根據進料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl兩不斷增加，則HCl轉化率不斷減小，因此7:1時HCl轉化率最低，因此增加曲線III對應的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A錯誤；

B選項；根據曲線，溫度升高，轉化率降低，則平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向為放熱反應，即反應的△H＜0，故B正確；

C選項，若500℃時，進料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，根據A分析得出，B點為500℃，轉化率為50%，則濃度改變量為2mol·L?1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L?1，氯氣濃度為1mol·L?1，水蒸氣濃度為1mol·L?1，c(HCl)=2mol·L?1，c(O2)=0.5mol·L?1，可得故C錯誤；

D選項，500℃時，若進料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應達平衡前v正＜v逆；故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、BC【分析】根據圖像，平衡時CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開始(mol/L)3400

反應(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時間內各物質的平均反應速率之比等于其計量數之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達到平衡狀態(tài)時，氫氣體積分數等于其物質的量分數=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，則平衡時氫氣的體積分數大于20%，故B正確；

C．根據上述分析，化學平衡常數K==0.5，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣的物質的量大于I時，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應物濃度不變，化學反應速率不變，平衡時各物質濃度與I相同，與I曲線為一條線，因此曲線Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意結合濃度商和化學平衡常數的大小關系分析判斷平衡移動的方向。11、AC【分析】【詳解】

A．加入燒堿，氫氧根離子和氫離子反應，導致溶液中氫離子濃度減小，平衡正向移動，值增大；故A正確；

B．含有弱離子的鹽能夠水解；促進水的電離，向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解，是結合氫離子生成了弱電解質醋酸，溶液中氫離子濃度減小，促進水的電離，故B錯誤；

C．反應速率與氫離子濃度成正比，c(H+)=0.01mol?L-1的鹽酸和醋酸；醋酸濃度大于鹽酸，加水稀釋促進醋酸電離，導致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故C正確；

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)；故D錯誤；

故選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數是指弱電解質達到電離平衡時，生成物離子的濃度冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以Ki1的表達式為A不正確；

B．Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以簡寫為Ki2對應的電離過程是HCO3-H++CO32-；B正確；

C．電離平衡常數只與溫度有關系；溫度不變，平衡常數不變，C不正確；

D．電離時吸熱的，改變條件使Ki1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以Ki2一定也減?。籇正確；

答案選BD。13、BD【分析】【詳解】

A．當V=0時為碳酸鈉溶液，根據電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根據電荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；故A錯誤；

B．當V=5時，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質的量為總的碳原子的物質的量一半，根據物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正確；

C．當V=10時，此時恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正確的離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯誤；

D．V=a時，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

答案選BD。14、AD【分析】【詳解】

A.pH=3時，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，則c(F-)＞c(Na+)，故A正確；

B.當pH＞3.45時，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；

C.HF為弱酸，恰好反應時溶液應呈堿性，當pH=3.45時，HF酸過量，故C錯誤；

D.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，則c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HF)+c(F-)，當pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，由物料守恒可知，c(HF)+c(F-)＜2amol?L-1；故D正確；

答案選AD。15、AB【分析】【詳解】

A．c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，根據物料守恒有c(S2-)=0.1-0.043=0.057mol·L-1；由圖像可知此時pH=13，A正確；

B．H2S為弱酸，當pH=1時，酸性增強，故此時是通入HCl氣體，溶液中的陽離子只有H+，根據電荷守恒應有c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)；B正確；

C．溶液呈中性，所以c(H+)=1×10-7mol/L，而當pH=7時，由圖可知c(S2-)=6.8×10-8mol/L，c(H+)>c(S2-)；C錯誤；

D．pH=5時S2-的濃度為1.4×10-11mol/L，當Qc=Ksp(MnS)時Mn2+開始沉淀，所以c(Mn2+)===0.02mol/L；故a-=0.02，D錯誤；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數表達式為K=故答案為：

（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0；反應是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，即平衡正向移動，平衡常數變大；故答案為：變大；

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，Qc=即Qc＜K，說明反應未達到平衡狀態(tài)，平衡正向進行，v正大于v逆；故答案為：否，大于；Qc＜K，反應向正反應方向進行。【解析】①.②.①②③.否④.大于⑤.Qc＜K，反應向正反應方向進行17、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應需要吸熱，且混亂度增大，則該反應能自發(fā)進行的原因為該反應是熵增的反應；

故答案為：該反應是熵增的反應。

【點睛】

對于一個吸熱的熵增反應，要想讓反應自發(fā)進行，需要提供較高的溫度，即此類反應為高溫自發(fā)反應?！窘馕觥吭摲磻庆卦龅姆磻?8、略

【分析】【分析】

（1）硫酸氫鈉溶液中完全電離，電離方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；

（3）稀釋會促進若電解質的電離；

（4）酸性越弱；酸根離子對應的鈉鹽水解能力越強，pH越大。

【詳解】

（1）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，電離出H＋；使溶液顯酸性，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，但溫度不變，水的離子積常數不變；

故答案為：左；酸；不變；

（2）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1；水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等；

故答案為：1×10-5mol·L－1；

（3）稀釋會促進弱電解質的電離；故若取pH；體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數大；

故答案為：＜；

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根離子對應的鈉鹽水解能力越強，pH越大，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關系為NaA

故答案為：＜?！窘馕觥竣?左②.酸③.不變④.1×10-5⑤.<⑥.<19、略

【分析】【詳解】

(1)若溶液中只存在一種溶質，則該溶質為由于能水解使溶液呈堿性，故①符合題意。故答案為：①；

(2)若上述關系中③是正確的，即溶液呈酸性，說明溶液中除含有外，還含有一定量的故溶液中的溶質為和故答案為：和

(3)溶液呈中性，說明根據電荷守恒：則故溶液中四種離子濃度的大小順序為②符合題意。

若混合前，則混合后溶液中的溶質只有為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現在溶液顯中性，說明過量，即

由于中和過程中會繼續(xù)電離出說明混合前酸中小于堿中

故答案為：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根據電荷守恒：故即溶液中

根據物料守恒：又知故則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)

故答案為：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.20、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時；選好參照物，分組比較各個擊破：

如25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序為⑤>④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝四、判斷題(共1題，共4分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、原理綜合題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

在酸性鋅錳電池中，負極反應為：Zn-2e-+2==Zn(NH3)+2H+，正極反應式為：2MnO2+2e-+2H+==2MnO(OH)。

【詳解】

(1)A．氫氣分子內每個氫原子的最外層電子數都為2；都達到穩(wěn)定結構，A正確；

B．因為反應放熱；所以氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低，B正確；

C．因為2H→H2放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量；C不正確；

D．氫原子的能量比氫氣分子能量高；所以