2024年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷103考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、含乙酸鈉和對氯酚的廢水可以利用微生物電池處理；其原理如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.B極是電池的負極，發(fā)生還原反應B.H+向A極移動，對氯酚在A極發(fā)生還原C.B極的電極反應式為：CH3COO-+8e-+4H2O=2HCO3-+9H+D.此電池可以在高溫下使用2、實驗室中下列做法正確的是A.用無水氯化鈣干燥氨氣B.用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇C.在蒸發(fā)皿中加熱晶體制備無水D.將混有和的乙烯氣體通入溶液中除去和3、食品添加劑是現(xiàn)代食品加工技術發(fā)展的基礎，食品添加劑的使用極大地滿足了人們對食品的要求，下列使用食品添加劑的目的與反應速率有關的是A.火腿中加入乳酸鏈球菌索延長保存期B.炒菜時加入雞精增加鮮味C.向飲料中加入酒石酸增強酸味D.面粉中添加過氧化苯甲酰使面粉更白4、下列有關表述正確的是A.Na2O2和H2O2的電子式：和B.此圖錯誤，違背了泡利原理C.用電子式表示MgCl2的形成過程：D.硅原子核外有14種不同運動狀態(tài)的電子,但只有5種不同能量的電子5、500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（）

A.從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)=0.15mol/(L?min)B.從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%C.其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小D.從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、反應開始2min后，B的濃度減少下列說法正確的是A.在這2min內用A表示的反應速率是B.分別用D表示的反應速率之比是3:2:1C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是D.在這2min內用B和C表示的反應速率(單位相同)數(shù)值不相同7、利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A.該裝置將化學能轉化為電能B.電極B為正極C.電極A的反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+D.當有4.48LNO2被處理時，轉移0.8mol電子8、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B.干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化9、“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關于該電池的說法錯誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質溶液C.電池工作時鎂片逐漸被消耗D.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學能的轉化10、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-111、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.在標準狀況下，中所含原子總數(shù)為B.中含有非極性共價鍵的數(shù)目為C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D.苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為12、乙酸甲酯的催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質的量分數(shù)。反應開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉化率(α)隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應的△H>0B.348K時，該反應的平衡常數(shù)為1.8C.D四點中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①13、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是。

A.放電時溶液中的K+移向負極B.充電時陰極附近的pH會升高C.放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g14、下列說法正確的是A.分子式C8H10的苯的同系物共有3種結構B.與互為同系物C.三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種D.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體；A的結構簡式為。

回答下列問題：

（1）A的分子式為____。

（2）A可能發(fā)生的化學反應有____。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可發(fā)生酯化反應。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

（二）乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質的量是____mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質量是____。16、已知可逆反應aA2+bB2xX（反應物；生成物都是氣體）?；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___（填“吸”或“放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____（填字母）。

aA點反應停止bA點速率不為零。

c反應物的總能量大于生成物的dB點正反應速率大于逆反應速率。

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4min物質x的物質的量的變化為_____mol..

②反應前4min物質A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A；B表示）。

④如果在4min時升高反應體系的溫度.則反應速率___（填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4molNe（Ne不參與該反應）,則反應速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。17、在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：。T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2

①試判斷K1_____K2（填寫“＞”；“=”或“＜”）。

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

a.單位時間內，消耗1molN2的同時生成2molNH3

b.v（N2）正=3v（H2）逆

c.容器內壓強保持不變。

d.混合氣體的密度保持不變18、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會向鋅片移動

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

E．乙的內電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應，0～15分鐘內，測得甲中鋅片質量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為_________；乙為____________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_______，此時乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。19、綠色化學是當今社會人們提出的新概念；它可以公開為環(huán)境友好化學。安的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。請回答下列問題：

(1)下列敘述錯誤的是：______________________

A.綠色化學和環(huán)境化學都是研究保護環(huán)境的；

B.綠色化學不是被動的治理環(huán)境；而是主動地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學保護了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來經(jīng)濟利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉化為化工產(chǎn)品NaNO2。請寫出有關的化學方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。20、（1）原電池中發(fā)生的化學反應屬于________，原電池將________能轉化成________能。

（2）如圖為銅鋅原電池：此電池中鋅做________（填：正或負）極，發(fā)生________（填：氧化或還原）反應；銅極的電極方程式為________，電子流動的方向是：________（填：銅→鋅或鋅→銅）。

（3）工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為：________，冶煉方法是：________；氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：________。鋁熱反應的用途：________（寫出一種）；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇，其化學方程式為：________。21、利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣；既廉價又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為_______

②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是_______(填序號)

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOHe.Na2CO3固體。

(2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種。

①高溫熱分解法。

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉化率，結果見圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=_______；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______

②電化學法。

該法制氫過程的示意圖如圖。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_______；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_______。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_______。

22、乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的精細化學品，在有機合成中有廣泛應用，大部分用于合成香料，例如香蘭素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反應原理為：可能發(fā)生副反應有：

(1)已知相關共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C鍵能/kJ·mol－1413462351745497348

則ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反應瓶內加入含1mol乙二醛的反應液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為0.12Mpa，反應3h達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計)。

①乙二醛的轉化率______，草酸的平均生成速率為______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制備反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)K＝______。(溶液中的溶質用物質的量濃度表示、氣體物質用分壓代替平衡濃度)結合化學反應原理，簡述改變氧氣壓強對乙醛酸制備反應的影響_________。

(3)研究了起始時氧醛比[]；催化劑用量和溫度對乙醛酸產(chǎn)率的影響；如圖1、圖2、表1所示。

表1溫度對乙醛酸合成的影響。溫度t(℃)乙醛酸產(chǎn)率(%)草酸產(chǎn)率(%)產(chǎn)品色澤30～4546.28.6潔白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黃

①選擇最佳氧醛比為______；催化劑的合適用量為______。

②選擇溫度在45～60℃的理由是________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、鈀()是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含有鈀(5%～6%)、碳(93%～94%)、鐵(1%～2%)以及其他雜質，故鈀碳具有很高的回收價值。如圖是利用鈀碳制備氯化鈀()和的流程。

回答下列問題：

(1)“鈀碳”焚燒過程中空氣一定要過量，目的是_______。

(2)“鈀灰”中的主要成分有加入甲酸()，可以將還原成金屬單質，請寫出還原的化學方程式________。

(3)王水是按照體積比3：1將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強氧化性溶液，加熱條件下鈀在王水中發(fā)生反應生成和一種有毒的無色氣體A，該氣體遇空氣變紅棕色，請寫出和王水反應的化學方程式______。

(4)加入濃氨水，調節(jié)至9.0，并控制溫度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若溫度大于75℃，則不利于除鐵，原因是________；“鐵渣”的主要成分是絮狀的需要在一定溫度下洗滌，并將洗滌液和濾液合并，目的是______。

(5)黃色晶體的成分為將其烘干、在空氣中550℃下焙燒(氧氣不參與反應)可以直接得到同時得到無色刺激性混合氣體，在溫度下降時“冒白煙”，則除外其他產(chǎn)物有____(寫化學式)。

(6)海綿狀金屬鈀密度為具有優(yōu)良的吸氫功能，標準狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，則此條件下海綿鈀的吸附容量R=_________氫氣的濃度r=_________。(吸附容量R即鈀吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為吸附氫氣的物質的量)25、研究氮的循環(huán)和轉化對生產(chǎn)；生活有重要的價值。

I．(1)實驗室制備氨氣的收集方法為___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設備1中發(fā)生反應的化學方程式為___________，設備2中通入的物質A是___________。

Ⅲ．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將轉化為并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出轉化為的離子方程式___________。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質的化學式分別為___________、___________。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)___________。

a．KOHb．c．d．NaCl26、高鐵酸鉀(K2FeO4)可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑(表面帶油污)為原料制備K2FeO4的流程如下：

回答下列問題：

(1)高鐵酸鉀中Fe元素的化合價為______。

(2)“堿洗”步驟的目的是______。

(3)“沉鐵”步驟加入H2O2溶液，其主要反應的離子方程式為_______。

(4)“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為______(填化學式)。

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質是______(填化學式)。

(6)Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖①所示，正極的電極反應式為______；高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖②所示，高鐵電池的優(yōu)點為______(任寫一點)。

27、今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺；其工藝流程如圖所示：

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_______。工藝流程中COCl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______。

(2)酸浸時溫度不能過高的原因是______(用化學方程式表示)。

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學方程式為___________。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______(填序號)。

A.冰水溶B.冰鹽水浴C.49℃水浴。

(4)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐。請通過計算判斷25℃時0.1mol·L—1的NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃時，H2GeO2的)評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

原電池工作時，陽離子向正極移動，則A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═-OH+Cl-，B為負極，反應：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+；以此解答。

【詳解】

A；由氫離子的定向移動可知A為正極；B為負極，負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B、由示意圖可知H+從B極移向A極；A為正極，對氯酚在發(fā)生還原，故B正確；

C、B為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+；故C錯誤；

D；高溫條件下；微生物中蛋白質發(fā)生變性，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

由氫離子移動方向判斷正負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，失電子，判斷C錯誤。2、D【分析】【詳解】

A．氨氣能與無水氯化鈣生成絡合物A錯誤；

B．乙酸乙酯和乙醇互溶不分層；不能用分液漏斗分離，B錯誤；

C．由于水解生成的會揮發(fā)，加熱晶體得不到無水而是MgO；C錯誤；

D．乙烯不與溶液反應，和能被溶液吸收；D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．火腿中加入乳酸鏈球菌索防止食品腐??；延長保存期，減慢食品氧化速率，故A符合；

B．炒菜時加入雞精增加鮮味；改變食品的口味，故B不符；

C．向飲料中加入酒石酸增強酸味；改變食品的口味，故C不符；

D．面粉中添加過氧化苯甲酰使面粉更白；改變食品的色澤，故D不符；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．過氧化鈉為離子化合物，其電子式為過氧化氫是共價化合物，O原子之間為共價鍵，每個O原子上均和一個H原子形成共價鍵，故其電子式為故A錯誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子自旋方向相同，則違背了洪特規(guī)則；故B錯誤；

C．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為故C錯誤；

D．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能量的電子，故D正確；答案為D。5、D【分析】【分析】

從CH3OH的濃度變化來看，有兩個階段化學反應處于平衡狀態(tài)，10到20min，25min以后都是處于平衡狀態(tài)，結合CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為說明甲醇濃度增大了則氫氣的濃度變化為A正確；

B．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為根據(jù)二者計量數(shù)關系可知，二氧化碳的濃度變化也是二氧化碳的轉化率為B正確；

C．正反應是放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；

D．20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊的化學計量數(shù)之和大于右邊，所以壓強增大，的含量增高；但是當壓強增大，濃度應該立即增大（有突變），不會有漸變過程，不符合，D錯誤。

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

A．反應物A是固體；其濃度為常數(shù)，A錯誤；

B．反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比；故B；C、D表示的反應速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內的平均反應速率，而不是2min末時的瞬時反應速率，C錯誤；

D．反應方程式中B和C的化學計量數(shù)不同則同一時間段內用它們表示的反應速率(單位相同)數(shù)值不同；D正確；

答案選BD。

【點睛】

化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率，反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比。7、AB【分析】【分析】

反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，NH3中N元素化合價升高，因此通入NH3的電極上發(fā)生氧化反應，為電源負極，通入NO2的電極上發(fā)生還原反應；為電源正極，以此解答。

【詳解】

A．該電池為電源裝置；電源工作過程中，將化學能轉化為電能，故A說法正確；

B．由上述分析可知；電極B為電源正極，故B說法正確；

C．電極A上NH3發(fā)生氧化反應，電解質為KOH溶液，因此電極反應式為：故C說法錯誤；

D．未告知氣體所處狀態(tài)是否為標況，無法計算4.48LNO2氣體的物質的量；因此無法計算轉移電子數(shù)，故D說法錯誤；

綜上所述；說法正確的是AB，故答案為：AB。

【點睛】

陌生電極反應式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應物以及部分生成物，根據(jù)物質變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應式，在配平時需注意題干中電解質的環(huán)境；③然后檢查電極反應式的守恒關系（電荷守恒、原子守恒、轉移電子守恒等）。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．在該電池中，由于Zn失去電子變?yōu)閆n2+；在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應，則鋅筒為負極，石墨棒為正極，A錯誤；

B．干電池長時間連續(xù)工作后；鋅筒不斷消耗而腐蝕，鋅筒變薄，導致糊狀物可能流出而腐蝕用電器，B正確；

C．在干電池工作時；電流方向是正電荷移動方向，是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C錯誤；

D．干電池反應發(fā)生時；發(fā)生化學反應，產(chǎn)生了電能，因此可實現(xiàn)化學能向電能的轉化，D正確；

故合理選項是BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結合題中總反應可知Mg在反應中化合價升高；即鎂片作負極，A項錯誤；

B．食鹽水是該電池的電解質溶液；B項正確；

C．電池工作時鎂片在負極逐漸溶解而被消耗；C項正確；

D．該裝置能將化學能轉化為電能；D項錯誤；

答案選AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應物的總能量小于生成物，反應吸熱，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應物的總能量大于生成物，為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在標準狀況下，的物質的量是0.05mol，所含原子總數(shù)為故A正確；

B．的結構式是其中碳碳鍵為非極性鍵，中含有非極性共價鍵的數(shù)目為故B正確；

C．聚乙烯的結構簡式是聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．苯分子中不含碳碳雙鍵；故D錯誤；

選CD。12、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應速率最快，說明①對應的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項正確；

B．348K時；設初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達式：=B選項錯誤；

C．A點x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點v正最大；C選項錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項正確；

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A、放電時是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯誤；

B、充電時是電解池，鋅電極是陰極，電極反應式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會升高，故B正確；

C、放電時正極發(fā)生還原反應，反應環(huán)境為堿性，因此反應為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯誤；

D、負極電極反應式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負極反應使溶液增重等于Zn的質量，即負極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質的量為=0.1mol，轉移電子為0.2mol，正極電極反應式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質量減少的質量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個溶液質量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。14、CD【分析】【詳解】

A.分子式為C8H10的苯的同系物；側鏈為乙基或兩個甲基，兩個甲基有鄰；間、對三種位置，則符合條件的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，共4種，故A錯誤；

B..官能團為醇羥基，官能團為酚羥基；官能團不同，不屬于同系物，故B錯誤；

C.三聯(lián)苯中有4種氫原子如圖所以一氯代物有4種，故C正確；

D.立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷；兩個H原子可能是相鄰；同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種，故D正確；

故答案選：CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)物質的結構簡式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；②A含有羧基和醇羥基，可發(fā)生酯化反應，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據(jù)反應方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據(jù)C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考點：考查物質結構與性質的關系、有機物燃燒規(guī)律及燃燒化學反應的計算的知識?！窘馕觥浚ㄒ唬?）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。16、略

【分析】【詳解】

I.(1)由圖可知；隨著反應不斷進行，溫度逐漸下降，說明該反應為吸熱反應，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知；A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應未停止，a錯誤；

b．由圖可知，A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應仍在進行，A點速率不為零，b正確；

c．該反應為吸熱反應；反應物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；

d．B點未達到平衡狀態(tài)；反應在正向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，d正確；

故本題答案為：bd；

II.(3)①由圖可知；反應前4min物質x的物質的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應前4min物質A2的變化量為0.2mol，反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時，A2的化學反應反應速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學反應反應速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學反應反應速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即化學計量數(shù)之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據(jù)原子守恒，則該可逆反應的化學方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應體系的溫度；活化分子數(shù)增多，反應速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時加入2.4molNe；Ne不參與該反應，由于是恒容體系，對反應物濃度無影響，對反應速率也無影響，所以反應速率不變，故本題答案為：不變。

【點睛】

恒溫恒容體系充入惰性氣體，對反應速率無影響；恒溫恒壓體系充入惰性氣體，使反應速率減小，此為易錯點?！窘馕觥课黚d0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不變17、略

【分析】【分析】

①化學平衡常數(shù)只受溫度的影響；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)降低；

②從化學平衡狀態(tài)的定義入手；

【詳解】

①化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即K1>K2；

答案：>；

②a.消耗N2，生成NH3，反應都是向正反應方向進行，不能符合化學平衡狀態(tài)的定義，因此單位時間內，消耗1molN2的同時生成2molNH3；不能說明反應達到平衡，故a不符合題意；

b.不同物質的正逆反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c.容器為恒容狀態(tài)；反應前后氣體系數(shù)之和不相等，相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故c符合題意；

d.組分都是氣體；氣體質量不變，容器為恒容，容器體積不變，根據(jù)密度的定義，則密度始終保持不變，即密度不變，不能說明該反應達到平衡，故d不符合題意；

答案：c。【解析】①.>②.c18、略

【分析】【分析】

甲裝置中；鋅片與銅片沒有通過導線相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸直接反應，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學腐蝕，將化學能轉化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應，沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片；銅片用導線連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉，此裝置將化學能轉化為電能。

【詳解】

(1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會向鋅片移動；A正確；

B．在乙中，H+在銅片表面得電子；所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，B不正確；

C．兩燒杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正確；

D．甲中不能形成原電池；所以鋅片不作電極，D不正確；

E．乙中Zn電極為負極；Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；

故選ACE。答案為：ACE；

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應，0～15分鐘內，測得甲中鋅片質量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池，加快了反應速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應速率；

(3)由以上分析知；變化過程中能量轉化的主要形式：甲為化學能轉化為熱能；乙為化學能轉化為電能。答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出。

【點睛】

在發(fā)生原電池反應時，化學反應產(chǎn)生化學能，并將大部分能量轉化為電能，另有少部分能量轉化為熱能等；而金屬與酸直接發(fā)生化學反應時，化學能絕大部分轉化為熱能(且熱能沒有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用。【解析】ACE0.010.02＜乙裝置形成了原電池，加快了反應速率化學能轉化為熱能化學能轉化為電能Ag＋＋e－=Ag銅片表面有銀白色固體析出19、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學的核心是把有害；有毒物質轉化為無污染的物質；而綜合治理其污染是環(huán)境化學，故A錯誤；

B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消除污染；是主動地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消除污染；既保護了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經(jīng)濟利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質是形成硝酸型酸雨的主要物質；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無色無味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結合，從而導致體內組織器官嚴重缺氧而死亡，故C錯誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結合的是NO，不是二氧化氮，故D錯誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對環(huán)境的污染，符合綠色化學概念，其原子利用率為==88.5%。【解析】AABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理進行分析。工業(yè)上通過電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉。鋁粉與某些金屬的氧化物在高溫下的反應被稱為鋁熱反應。工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇。

【詳解】

(1)原電池中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應；原電池將化學能轉化成電能；

(2)銅鋅原電池中，鋅做負極，失去電子發(fā)生氧化反應；銅極為正極，H+得到電子發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑。電子由負極移向正極；故電子流動的方向是：鋅→銅。

(3)工業(yè)上通過電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，其化學方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，冶煉方法是：電解法；鋁熱反應方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，工業(yè)上常用鋁熱反應焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下（催化劑、加熱、加壓）發(fā)生加成反應制取乙醇，其化學方程式為：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥垦趸€原反應化學電負氧化2H++2e-=H2↑鋅→銅2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑電解法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)M、R兩元素的質子數(shù)之和為27，可以推知為Al和Si，再由M為+3價，R為+4價，可以確定R為Si；M為鋁具有兩性，既可以和酸反應，又能與堿反應，常溫下不能與Fe2O3和Na2CO3反應；特別注意，常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應而是發(fā)生強烈的氧化還原反應，生成了致密的氧化膜，阻止進一步反應。

(2)①985℃；轉化率為40%；

H2S(g)=H2+S2(g)

起始c00

反應0.4c0.4c0.2c

平衡0.6c0.4c0.2c

K=

b向a逼近的原因為溫度升高反應速率加快；達到平衡所需的時間縮短。

②采用氣液逆流是保證有充足的接觸時間和接觸面積；反應更加充分。

本題考查化學反應基本概念和基本原理，涉及物質結構理論、化學反應速率和化學平衡理論、電化學相關知識等?！窘馕觥縝、e溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短增大反應物接觸面積，使反應更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑22、略

【分析】【詳解】

(1)反應熱=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，該反應的反應熱為：2molC-H、1molO=O總鍵能與2molC-O、2molO-H總鍵能之差，△H1=2mol×413kJ?mol-1+1mol×497kJ?mol-1-2mol×（351kJ?mol-1+462kJ?mol-1）=-303kJ?mol-1；

(2)在反應瓶內加入含1mol乙二醛的反應液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為0.12Mpa，反應3h達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計)。

①乙二醛的轉化率為草酸的平均生成速率為=0.02mol·L－1·h－1；

②根據(jù)反應結合計算可知，乙醛酸的濃度為0.42mol/L，乙二醛的濃度為0.02mol/L，乙醛酸制備反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)K＝=3765(MPa)-1；增大壓強；一方面可以加快乙醛酸制備反應的反應速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉化率；（但是氧氣壓強不宜過高，過高會使乙醛酸進一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率）；

(3)①根據(jù)圖1中氧醛比對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；選擇最佳氧醛比為0.55；催化劑的合適用量為0.20g；

②溫度較低時，反應速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品），故選擇溫度在45～60℃?！窘馕觥?30396%0.023675(MPa)-1增大壓強，一方面可以加快乙醛酸制備反應的反應速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉化率；（但是氧氣壓強不宜過高，過高會使乙醛酸進一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率。）0.550.20g溫度較低時，反應速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品）四、判斷題(共1題，共7分)23、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

鈀碳灼燒后所含元素轉變成氧化物，再加甲酸將產(chǎn)生的PdO還原成Pd，鈀在王水中發(fā)生反應生成和NO，溶液中加入濃氨水，調節(jié)至9.0，并控制溫度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。再加鹽酸轉變成[Pd(NH3)2]Cl2，烘干后，在550下焙燒可以直接得到Pd。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“鈀碳"中含有較多的碳(93%~94%)；故焚燒時通入足量的空氣，是為了使碳充分燃燒而除去。故答案為：使碳充分燃燒而除去；

(2)甲酸(HCOOH)具有還原性，可以還原PdO，根據(jù)題中信息，甲酸還原氧化鈀的化學方程式為PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O。故答案為：

(3)根據(jù)題中信息，王水氧化Pd產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，故該氣體為NO，反應的化學方程式為3Pd+12HCl(濃)+2HNO3(濃)2NO↑+3H2[PdCl4]+4H2O，故答案為：

(4)利用氨水除鐵的實驗條件是：氨水過量，且溫度適宜。溫度低于70除鐵的速率較慢；溫度高于75NH3?H2O會分解，NH3逸出，導致溶液的pH降低，除鐵的效果不好。絮狀的Fe(OH)3具有很強的絮凝作用，會吸附[Pd(NH3)4]2+，在一-定溫度下清洗“鐵渣"可回收[Pd(NH3)4]2+。故答案為：會分解，逸出，導致溶液的降低，除鐵的效果不好；回收

(5)[Pd(NH3)2]Cl2烘干后，在550下焙燒可以直接得到Pd，依據(jù)題中信息可知產(chǎn)物中還有NH3和HCl，二者在溫度下降時生成白色固體NH4Cl，冒白煙；依據(jù)Pd化合價下降，可知還有元素化合價升高，無色氣體還應該有N2。故反應的化學方程式為3[Pd(NH3)2]C123Pd+4NH3↑+6HCl↑+N2↑，故答案為：

(6)由題中信息知1gPd的體積為標準狀況下其吸附的H2的體積mL=70.0mL；1molPd的體積=吸附氫氣的物質的量=≈0.33mol。故答案為：70.0；0.33；【解析】使碳充分燃燒而除去會分解，逸出，導致溶液的降低，除鐵的效果不好回收70.00.3325、略

【分析】【分析】

Ⅱ．由題給流程可知；設備1中發(fā)生的反應為在催化劑作用下，氨氣與空氣中的氧氣反應生成一氧化氮和水，設備2中一氧化氮；氧氣和水反應生成硝酸，設備3中氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；

Ⅲ．由題給流程可知；過程①發(fā)生的反應為廢水中的銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣，得到含有一水合氨或氨氣的低濃度的氨氮廢水；過程②發(fā)生的反應為加入的次氯酸鈉溶液與廢水中的氨氮發(fā)生氧化還原反應生成氮氣；氯化鈉和水，得到含余氯廢水；過程③發(fā)生的反應為含余氯廢水中的次氯酸鈉以及次氯酸與加入的亞硫酸鈉反應發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、硫酸鈉和水，得到達標的廢水。

【詳解】

(1)氨氣極易溶于水；密度比空氣小，則實驗室用向下排空氣法收集氨氣，故答案為：向下排空氣法；

(2)由分析可知，設備1中發(fā)生的反應為在催化劑作用下，氨氣與空氣中的氧氣反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為設備2中一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，則通入的物質為氧氣或空氣，故答案為：或者空氣；

(3)由分析可知，過程①發(fā)生的反應為廢水中的銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣，反應的離子方程式為故答案為：

(4)由分析可知，過程②發(fā)生的反應為加入的次氯酸鈉溶液與廢水中的氨氮發(fā)生氧化還原反應生成氮氣、氯化鈉和水，故答案為：N2；NaCl；

(5)由分析可知，過程③發(fā)生的反應為含余氯廢水中的次氯酸鈉以及次氯酸與加入的亞硫酸鈉反應發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、硫酸鈉和水，得到達標的廢水，故選b?！窘馕觥肯蛳屡趴諝夥ɑ蛘呖諝釴2NaClb26、略

【分析】【分析】

廢鐵屑經(jīng)堿洗去除表面的油污；水洗凈化之后加入稀硫酸，充分反應之后過濾除去不溶的雜質，加入雙氧水將亞鐵離子氧化，加氫氧化鈉轉化為氫氧化鐵沉淀，再次過濾，在沉淀中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，將可能殘留的亞鐵氧化，充分反應得到高鐵酸鈉溶液，最后加入飽和的氫氧化鉀溶液轉化為高鐵酸鉀粗品。

【詳解】

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中K為+1價；O為-2價；設Fe元素的化合價為x,根據(jù)化合價代數(shù)和為0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，答案：+6；

(2)碳酸鈉溶液顯堿性可去除油污；堿洗的目的就是去除廢鐵屑表面的油污，答案：除去廢鐵屑表面的油污；

(3)雙氧水具有較強的氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，答案：Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鐵沉淀，所以“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為Fe(OH)3，答案：Fe(OH)3；

(5)由流程可知；制備過程中多次用到氫氧化鈉，所以最終得到產(chǎn)物高鐵酸鉀同時生成的氫氧化鈉可以循環(huán)利用，答案：NaOH；

(6)原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖①可知，高鐵電池中碳棒上變?yōu)镕e(OH)3，鐵元素的化合價由+6降為+3得到電子發(fā)生還原反應，應為電池的正極，結合溶液為KOH溶液，正極反應式為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；由圖②可知，高鐵電池的放電時間長，電壓比較穩(wěn)定，答案：+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；放電時間長；電壓穩(wěn)定等。

【點睛】

電極反應一般寫成離子方程式，書寫電極反應時要注意電解質溶液的酸堿性?！窘馕觥?6除去廢鐵屑表面的油污Fe2++H2O