2024年滬科新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷345考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命會因此大大縮短。所以只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是（）A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔絕氧氣B.通過特殊工藝，增加鋁制品表面氧化膜的厚度C.對于易生銹的鐵制品(如防護網(wǎng))要定期涂刷防護漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼2、如圖是金屬活動性順序的部分內(nèi)容；則下列說法正確的是。

A.金屬①是MgB.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C.金屬②能置換出稀鹽酸中的氫氣D.金屬①、②都能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)3、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的過程機理和能量變化如圖所示。下列說法中正確的是。

A.反應(yīng)過程中有O—H鍵的斷裂B.該反應(yīng)的焓變?yōu)?b-a)kJ·mol-1C.向溴乙烷中加入AgNO3溶液檢驗溴元素D.總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-4、一種以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的釩(V)蓄電池裝置如圖所示，a、b為惰性電極。該電池放電時。

A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a為電池的正極C.H+由a極移向b極D.b的電極反應(yīng)式：5、常溫下，pH=1的某溶液A中含有NHK+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CONOCl-、I-、SO中的4種；且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該溶液中一定有上述離子中的NOAl3+、SOCl-四種離子B.實驗消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D.一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-6、硅及其化合物與科學(xué)、技術(shù)，社會，環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧.硅主要以單質(zhì)形式存在于自然界中C.水晶、石英、瑪瑙等的主要成分是而不是硅酸鹽D.傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽7、下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌不同濃度的酒D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法8、短周期元素A；B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是。

A.B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。

B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子。

C.A；B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同。

D.四種元素的原子半徑:B>D>A>CA.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關(guān)描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu發(fā)生還原反應(yīng)10、向100mL一定濃度的和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量；產(chǎn)生氣體與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷錯誤的是。

A.o~a、b~c段生成氣體分別為NO、B.a~b段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為C.c點溶液中的溶質(zhì)為D.混合酸中的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L11、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO、NO2的混合氣體)可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.現(xiàn)將一定量硝酸工業(yè)尾氣通入到足量純堿溶液中被完全吸收，溶液中生成的NONO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x[x=]變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.圖中線段AC表示NOB.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)減小C.若測得所得溶液中n(NO)為1.4mol，則x值為0.8D.x=0.75時，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO212、在給定條件下，下列選項中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.13、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol14、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)迷迭香酸說法錯誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順反異構(gòu)C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實驗室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。16、原電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為________________________。放電一段時間后，負(fù)極附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”）。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。請把該反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，在方框內(nèi)面出原電池裝置圖（要求：標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液）。_______

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示；測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是________________________。17、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物；該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)表所示：

溶解度/(g/100g水)

。溫度/℃

化合物。

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為___________。

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___________g．(已知Q=It；F=96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___________分離回收。

(4)濾渣的主要成分是MnO2、___________和___________，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___________，其原理是___________。18、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中，Cu片是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)如圖所示裝置可將_______(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_______、_______。

(3)鋅在如圖所示裝置中的作用是傳導(dǎo)電子、_______。

(4)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說法正確的是_______(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動19、綜合利用CO2；CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達到平衡，測得含有0.4molCH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉(zhuǎn)化的2個優(yōu)點_____________。若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________molC(碳)。

20、寫出下列正確的化學(xué)方程式。

(1)乙醇催化氧化反應(yīng)：___________；

(2)苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)：___________；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)：___________；

(4)乙烯與水的加成反應(yīng)：___________。21、如圖所示；將鐵；銅通過導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為_____。

（2）電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。

（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為_________。

（4）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強”、“不變”或“減弱”）。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤23、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤24、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．油污能防腐；金屬在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中可形成原電池，鐵鍋易被腐蝕，故A錯誤；

B．鋁的氧化物薄膜結(jié)構(gòu)是致密的；能防止鋁進一步的被腐蝕，故B正確；

C．鐵制品的表面定期刷漆阻止了鐵與水和氧氣的接觸；防止了電化學(xué)腐蝕，所以能保護鐵，故C正確；

D．把Cr；Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼；改變了金屬的結(jié)構(gòu)，所以能保護鐵不被腐蝕，故D正確；

故答案選A。2、D【分析】【分析】

金屬活動性順序表為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)；Cu、Hg、Ag、Pt、Au；據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)金屬活動順序表可知金屬①是Zn；A錯誤；

B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；B錯誤；

C.金屬②是Cu；不能置換出稀鹽酸中的氫氣，C錯誤；

D.金屬①、②分別是Zn、Cu，金屬性均強于Ag，因此都能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)過程中沒有O—H鍵的斷裂，錯誤；

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)?a-b)kJ·mol-1；錯誤；

C．向溴乙烷中加入氫氧化鈉水溶液，加熱，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液檢驗溴元素；錯誤；

D．根據(jù)始態(tài)和末態(tài)物質(zhì)可得總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-；正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B．a(chǎn)為電子流入端；a為原電池的正極，B正確；

C．H+由負(fù)極移向正極，a為正極，b為負(fù)極，所以H+由b極移向a極；C錯誤；

D．b極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：D錯誤；

答案為：B。5、A【分析】【分析】

由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加銅和硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明在原溶液中有NO在強酸性溶液中含有NO則一定不存在具有還原性的離子I-，最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NOAl3+、SOCl-五種離子；據(jù)此解答分析。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，0.1mol/L溶液中陽離子帶有的電荷為：(0.1mol/L×1)+(0.1mol/L×3)=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有SO離子和Cl-，所以該溶液中一定有NOAl3+、SOCl--四種離子；故A正確；

B．由于沒有告訴條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；所以無法計算，故B錯誤；

C．根據(jù)上述分析可知，溶液中含有硫酸根離子，溶液A中加過量(NH4)2CO3，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4；故C錯誤；

D．由分析知，一定沒有Fe3+和I-；故D錯誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)硅可用于太陽能電池板；是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希珹正確；

B．硅主要以二氧化硅；硅酸鹽形式存在于自然界中；B錯誤；

C．水晶、石英、瑪瑙等的主要成分是C正確；

D．陶瓷；水泥、玻璃的主要成分均為硅酸鹽；均為傳統(tǒng)無機非金屬材料，D正確；

答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和水可以以任意比例互溶；不能用分液分離，故A錯誤；

B．乙醇是一種常用的有機溶劑；能夠溶解很多有機物和無機物，可用乙醇提取中草藥的有效成分，B正確；

C．乙醇能夠以任意比溶解于水；這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；

D．乙醇容易揮發(fā)；并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此，故D正確；

故答案為A。8、D【分析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，選項A不正確；B、碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項B不正確；A、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項C不正確；D、同周期元素從左到右原子依次減小，同主族元素原子從上而下依次增大，故四種元素的原子半徑:B>D>A>C，選項D正確。答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應(yīng)；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無關(guān)，故B錯誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強于Cu，電池工作時，Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，不參與電極反應(yīng)，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應(yīng)實質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，如果不了解實驗裝置中鹽橋的作用，則會認(rèn)為C項錯誤；如果不理解原電池反應(yīng)原理，則會認(rèn)為B項也正確。10、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析：和的混合溶液中逐漸加入鐵粉發(fā)生下列反應(yīng)：

第一階段：第二階段：第三階段：

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，o~a為第一階段反應(yīng)、b~c段為第三階段反應(yīng)生成氣體分別為NO、A項正確；

B．a(chǎn)~b段為第二階段反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：B不正確；

C．因為氧化性從圖像得出鐵粉加入11.2g后無氣體產(chǎn)生，三種離子均消耗完，故溶液中僅有溶質(zhì)僅為C正確；

D．第一階段發(fā)生反應(yīng)：消耗的鐵粉的物質(zhì)的量為mol，故的物質(zhì)的量濃度為mol?LD不正確；

故選BD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)x=0.5時，只發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2mol，則線段AC表示線段BC表示A項錯誤；

B．當(dāng)x=0.5時，只生成n(NO)=2mol，當(dāng)x=1時，只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時生成根據(jù)N原子守恒可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol，則溶液中n(NO)+n(NO)不變；始終等于2mol；B項錯誤；

C．設(shè)則a+b=2，反應(yīng)①生成的的物質(zhì)的量為2bmol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成的的物質(zhì)的量為mol，則有聯(lián)立方程組解得，a=1.6，b=0.4，=C項正確；

D．x=0.75時，則反應(yīng)①生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)②生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，共生成1molCO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L，D項正確；

答案選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．Fe與Cl2點燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；A符合題意；

B．S與O2點燃生成SO2，而不是SO3；B不符合題意；

C．Si與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成SiO2，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4；C符合題意；

D．NH3與O2在催化劑條件下反應(yīng)生成NO，NO不與H2O反應(yīng)，無法生成HNO3；D不符合題意；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個碳原子上所連的基團不同；故都存在順反異構(gòu)；B正確；

C．因為存在－CH3；故所有原子不可能共面，C錯誤；

D．1mol有機物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯誤；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個甲基生成對苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應(yīng)生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對苯二胺，由與對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成，+HNO3+H2O，所以實驗室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對苯二甲酰對苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團看，它們應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成-CONH-鍵和HCl。其化學(xué)反應(yīng)方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個酯基和一個苯基，4種等效氫原子中氫原子個數(shù)比2:2:1:1，可推測含2個甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應(yīng)濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基16、略

【分析】【詳解】

（1）由題意知，該燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)是硫酸，所以通入氫氣的電極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋。放電一段時間后；負(fù)極附近的氫離子濃度變大，溶液的pH降低。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。把該反應(yīng)設(shè)計成一個原電池；還原劑銅必須做負(fù)極，正極要用沒有銅活潑的材料，電解質(zhì)溶液一定是氯化鐵溶液，原電池裝置圖如下：

（3）由圖像可知，在t1s前后，電路中的電流方向是相反的，所以t1s前，因為鋁比銅活潑，原電池的負(fù)極是鋁片，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，正極為銅，正極上硝酸根被還原為二氧化氮，正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O，溶液中的H＋向正極移動。當(dāng)鋁表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，鋁電極不如銅活潑，所以t1s后；，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)，此時Cu變成了負(fù)極。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流，電流方向與電子運動方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極、陰離子向負(fù)極定向移動。在書寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)?！窘馕觥縃2－2e－＝2H＋降低Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2（需注明電解質(zhì)溶液和電極名稱，且構(gòu)成閉合回路。）2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O正Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)，此時Cu變成了負(fù)極17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e-=MnOOH，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案為MnO2+H++e-=MnOOH；

(2)電池工作5分鐘，通過的電量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通過電子的物質(zhì)的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10－3mol，則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)＝1.554×10-3mol/2×65g/mol＝0.05g；故答案為0.05。

(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較??；所以可采用加熱濃縮；冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物；故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

(4)根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣，故答案為：碳粉；MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2?！窘馕觥縈nO2＋e-＋H+=MnOOH0.05g加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn與硫酸反應(yīng)；Cu不反應(yīng)，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為負(fù)極，Cu為正極；

故答案為：正極；

(2)裝置將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，靈敏電流計可以檢測電流，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片上產(chǎn)生大量的氣泡，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；銅片上產(chǎn)生大量的氣泡；

(3)由于鋅比銅活潑，故鋅電極作負(fù)極，參與原電池反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；鋅在如圖所示裝置中的作用是傳導(dǎo)電子；作負(fù)極反應(yīng)物，故答案為：作負(fù)極反應(yīng)物；

(4)①由圖所示；電子從A極流出，流入B極，故A為負(fù)極，B為正極，①錯誤；

②該裝置為原電池；實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②正確；

③由圖所示；電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動，③正確；

故答案為：②③?！窘馕觥空龢OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)銅片上有氣泡產(chǎn)生作負(fù)極反應(yīng)物②③19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段法進行計算；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積；根據(jù)方程式寫出表達式；

②根據(jù)圖像可知最高點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減??；可得平衡逆向移動；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2；據(jù)此分析并計算。

【詳解】

（1）根據(jù)題干中數(shù)據(jù)可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

轉(zhuǎn)（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

達到平衡時，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的轉(zhuǎn)化率；需使平衡正向移動；增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積，K=

②根據(jù)圖像可知最高點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，達到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小，可得平衡逆向移動，正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2，過程中利用了太陽能，F(xiàn)e3O4可循環(huán)使用，且能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2，減少了環(huán)境污染，方程式可寫為：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根據(jù)碳原子守恒可得x=0.1mol。【解析】0.4mol/L0.04mol/（L.min）增大壓強（增加H2的量）大于將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽能；Fe3O4可循環(huán)使用0.120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在催化劑作用下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)在濃硫酸的作用下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；答案為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O+HNO3(濃)+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH21、略

【分析】【分析】

鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中，可形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線向正極移動；根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)，鋅失去電子，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：

【詳解】

（1）銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：銅片上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成，故答案為：有紅色物質(zhì)生成；

（2）在原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子有鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故答案為：鐵電極；銅電極。

（3）該電池的總反應(yīng)為：轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol銅，則銅的質(zhì)量為故答案為：6.4g。

（4）電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時，鋅失去電子，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：所以正極附近溶液的堿性，故答案為：增強?！窘馕觥坑屑t色物質(zhì)生成鐵電極銅電極6.4g增強四、判斷題(共3題，共12分)22、A【分析