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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷176考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí),將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO2后,正反應(yīng)速率先增大后減小C.H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=4.5%D.反應(yīng)平衡常數(shù)K=1/3512、我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和在水溶液中用H原子將高效還原為甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A.生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑結(jié)合含碳微粒C.該催化過(guò)程中既涉及化學(xué)鍵的形成,又涉及化學(xué)鍵的斷裂D.有可能通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物3、下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水C.電解飽和食鹽水D.鐵器在潮濕的空氣中生銹4、下列溶液在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得的固體為原溶液中的溶質(zhì)的是()A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D.Na2SO45、活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性:C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D.相同條件下,由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:6、某研究小組通過(guò)低溫熔鹽電化學(xué)還原制備硅納米線獲得了成功。研究人員選擇以硅酸鈣()為原料,低熔點(diǎn)的三元熔鹽()為電解質(zhì),氧化鈣(CaO)為輔助電解質(zhì),在相對(duì)較低的溫度()下;利用電化學(xué)還原法成功制備出硅納米線。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是。
A.a為電源的負(fù)極,電子從a極流出B.電解質(zhì)溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)C.實(shí)驗(yàn)中,在陽(yáng)極可能會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.石墨電極I的電極反應(yīng)式為7、下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1a1)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度:總As為5.0×10-4mol·L-1,總T為1.0×10-3mol·L-1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A.As(OH)3的lgK=-3.04,lgKa2=-4.37為-9.1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C.pH=3.1時(shí),As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0時(shí),溶液中濃度最高的物種為As(OH)3a18、為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,其中焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用A.銅B.鋅C.鈉D.石墨9、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H2+O2=2H2OΔH=-142.9kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ評(píng)卷人得分二、填空題(共6題,共12分)10、2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃;恰好完全燃燒,放出熱量為68.35kJ。
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
(2)已知:。化學(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能/kJ·mol-1360436431176
且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。
工業(yè)上所用的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol-1。
(3)已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃升至58℃,則硫黃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。11、在一定溫度下;4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M;氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小v正___________v逆。(填“>”;“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:___________
(3)t3時(shí)刻如果升高溫度則v逆___________(填增大、減小或不變)。12、已知下列兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)ⅠI2+I(xiàn)-IΔH1
反應(yīng)ⅡII2+I(xiàn)-ΔH2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如表所示。T/℃515253550K1100841689533409
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的ΔH1___________(填“>”“=”或“<”)0,若采用升溫,則I2的溶解速率會(huì)___________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
(3)能判斷反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填字母)。
A.容器中的壓強(qiáng)不再改變。
B.溶液的顏色不再改變。
C.I-濃度不再變化。
D.正;逆反應(yīng)速率均為0
(4)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為800.在該溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的容器中分別加入I2和I-,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下。起始濃度(mol·L-1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I-1)0.20.10.2
反應(yīng)速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”,下同),平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是___________。13、A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:。陽(yáng)離子Ag+Na+陰離子NO3-SO42-Cl-
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)M為電源的__________極(填“正”或“負(fù)”)。
(2)寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(3)有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的_________(填“M”或“N”)極。
(4)有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。14、氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸?!笆濉逼陂g;預(yù)計(jì)我國(guó)合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。
(1)目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為________________________。
(2)如圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況。已知初始時(shí)n(N2):n(H2)=1:3。判斷p1、p2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由。_____________________
(3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min,氣體的總物質(zhì)的量減少了0.8mol,則2min內(nèi)氨氣的生成速率為____________。
(4)常見(jiàn)氮肥有氨水、氯化銨、硫酸銨、尿素等。常溫下,c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液,氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關(guān)系為__________________。
(5)草木灰主要含有碳酸鉀,解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因__________。15、某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:。實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù);完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)的平均速率為___________mol·L-1·min-1。
(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=___________mol·L-1。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3___________v1,且c3___________1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題,共14分)16、則相同條件下,氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤19、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題,共21分)23、MnO2是重要的化工原料,由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖:
資料:①軟錳礦的主要成分為MnO2,主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2
②全屬離子沉淀的pH。Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3
(1)步驟Ⅰ,軟錳礦需研磨。目的是___。
(2)寫出步驟Ⅱ溶出Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(3)步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會(huì)更節(jié)省原料,原因是___。
(4)寫出步驟Ⅲ純化過(guò)程所加試劑的目的___。
(5)IV電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是___。
(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。向mg產(chǎn)品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4,加熱至充分反應(yīng)。再用amol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為bL,產(chǎn)品純度為___(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。(已知:MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量:MnO2—87;Na2C2O4—134)24、某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)為原料回收Ce的流程如圖所示。
已知:CeO2具有強(qiáng)氧化性;通常情況下不與常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸反應(yīng)?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率,通常采用的方法有_______(任寫一種)。
(2)操作①和②均為過(guò)濾,過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有_______。
(3)寫出加入H2O2只作還原劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。操作③在加熱的條件下加入濃HCl的作用是_______。
(4)當(dāng)加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH=9時(shí),Ce(OH)3懸濁液中c(Ce3+)=_______mol·L-1。[已知:25℃時(shí),Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21]
(5)對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法:準(zhǔn)確稱量樣品12.5g,配成200mL溶液,取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中,加入稍過(guò)量的過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化為Ce4+,然后用萃取劑萃取Ce4+,再用1mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn);重復(fù)2~3次,平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
②CeCl3樣品的純度為_______%。25、碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病,作鎮(zhèn)靜劑等。電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制備Li2CO3。
已知:①20℃時(shí),Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29,Ksp(CaHPO4)=1×10-7,Ksp(CaSO4)=5×10-5。
②CaF2可溶于硫酸。
③Li2CO3的溶解度:0℃1.54g;20℃1.33g,80℃0.85g。
(1)在加熱條件下“酸浸”,反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體,寫出“酸浸”中AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(2)“濾渣”的主要成分是__(填化學(xué)式)。
(3)“轉(zhuǎn)化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去?!俺}”步驟中其他條件不變,反應(yīng)相同時(shí)間,溫度對(duì)除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如圖1所示。
①隨著溫度的升高,Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是__。
②當(dāng)溫度高于50℃時(shí),除鈣率下降的原因可能是__。
(4)熱分解后,獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā),然后__。
(5)鋰硒電池是新一代全固態(tài)鋰二次電池,具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性,其正極材料為附著硒化鋰(Li2Sex)的碳基體。Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示,圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是__。
(6)對(duì)電解鋁廢水中Al3+含量的測(cè)定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定電解鋁廢水中的Al3+含量:取10.00mL電解鋁廢水置于250mL錐形瓶中,加入一定體積的檸檬酸,煮沸;再加入0.005mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,調(diào)節(jié)溶液的pH至4.0,加熱,冷卻后用0.002mol·L-1的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL。該礦業(yè)廢水中Al3+的含量為___mg·L-1。(已知:Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題,共20分)26、能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題;天然氣儲(chǔ)量豐富,日益成為重要的清潔能源之一,甲烷合成高附加值化合物更是研究前沿。
(1)科學(xué)家研究了Fe/MIL-53催化劑用于甲烷氧化制備甲醇的反應(yīng)機(jī)理;并計(jì)算得到催化過(guò)程的最低能量反應(yīng)路徑圖如下(其中吸附到催化劑表面的物種用*表示):
該歷程中最大能壘(活化能)E正=___________kJ·mol-1,寫出該步驟的化學(xué)方程式___________。
(2)二甲醚與合成氣(CO、H2)制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑;
總反應(yīng)為:CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)分步反應(yīng)歷程為:
反應(yīng)I:二甲醚(DME)羰基化反應(yīng):___________。
反應(yīng)II:乙酸甲酯(MA)加氫反應(yīng):CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)。
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變,幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓如下。物質(zhì)H2COCH3COCH3CH3OHC2H5OHCH3COOCH3焓變/kJ/mol0-110.53-183.63-201.50-234.43-411.53
①CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H=___________kJ·mol-1
②補(bǔ)充反應(yīng)IDME羰基化反應(yīng)的方程式:___________。
③在一定條件下只發(fā)生反應(yīng)II,MA的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:則該反應(yīng)△H___________0(填“<”或“>”),p1、p2、p3由小到大的順序?yàn)開__________。
④在600K,p3kPa下向一恒壓密閉反應(yīng)器中通入1.0molMA和2.0molH2(g)只進(jìn)行反應(yīng)II,且初始反應(yīng)器體積為3L,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,則KC=___________mol/L(列出計(jì)算式)。
(3)甲烷濕重整制氫原理為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H;工業(yè)上利用電化學(xué)原理借助透氫膜提高其轉(zhuǎn)化率,其原理如圖所示:
①寫出B側(cè)電極反應(yīng)式:___________。
②在鈀膜反應(yīng)器中進(jìn)行了甲烷濕重整實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)膜反應(yīng)器中甲烷轉(zhuǎn)化率明顯高于傳統(tǒng)反應(yīng)器,試從平衡的角度分析利用電化學(xué)原理借助透氫膜提高其轉(zhuǎn)化率的原因___________。27、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3有吸附性;可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的______
a.HClb.CH3CH2OHc.Na2SO4d.NaOH
(2)電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是I.______;
II.______
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料做電極。正極的電極反應(yīng)式______;
(4)已知燃料電池中有1.6gCH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置。
電解至CuSO4完全反應(yīng),繼續(xù)電解后加入______可能恢復(fù)至原濃度。28、(1)已知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。
(3)已知:25℃時(shí),H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,則25℃時(shí),0.1mol·L-1NaHC2O4顯____性,理由是___,若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時(shí)溶液中c(H+)=____。29、研究氮;硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于減少如霧霾、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問(wèn)題有重大意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在一定條件下,CH4可與NO2反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)。
已知:①CH4的燃燒熱:?H=-890.3kJ?mol-1②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)?H=+67.0kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)?H=-41.0kJ?mol-1,則CH4(g)+2NO2(g)?CO2+2H2O(g)+N2(g)?H=___kJ?mol-1。
(2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成CO2、N2兩種氣體;在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:
①反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②一定溫度下,下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A.N2與NO的生成速率相等B.混合氣體的密度保持不變。
C.?H保持不變D.容器的總壓強(qiáng)保持不變。
③200℃時(shí),平衡后向該容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)SO2經(jīng)催化氧化可制取硫酸,在一定溫度下,往一恒容密閉容器中以體積比2∶1,通入SO2和O2;測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
圖中C點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率υC(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υA(逆)的大小關(guān)系為:υC(正)____υA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)?H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_____(填“能”或“否”),依據(jù)是__________。
(5)利用人工光合作用,借助太陽(yáng)能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH,如圖所示,在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為:___________。
評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題,共20分)30、A;B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的、含同種元素的純凈物;A為單質(zhì),它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)若A是大氣中含量最多的氣體,D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。
(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時(shí),反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3,則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同,D為海水中富含的物質(zhì),請(qǐng)寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。
(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液,將觀察到白色沉淀、顯血紅色,且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法_____________。31、A;B、M、X、Y、Z是短周期元素;且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下:
。A的最簡(jiǎn)氫化物。
B的最簡(jiǎn)氫化物。
M的最簡(jiǎn)氫化物。
X的氧化物。
Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型。
Z的最高價(jià)氧化物。
含氫量最高的有機(jī)物。
水溶液呈堿性。
水溶液呈酸性。
兩性氧化物。
正四面體。
對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸。
(1)M原子核外
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