2024年北師大新版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在其他條件相同時，反應(yīng)N2+O22NO分別在有；無催化劑時的能量變化與反應(yīng)進程如下圖所示：下列說法中正確的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D.0.1molN2和0.1molO2充分反應(yīng)吸熱18.26kJ2、為探究外界條件對可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH＝-1162kJ·mol－1的影響；若保持氣體的總質(zhì)量不變，在溫度為T1；T2時，通過實驗得到平衡體系中NO體積分數(shù)隨壓強的變化曲線，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是。

A.a、c兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：Ma>McB.b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=KcC.從狀態(tài)a到狀態(tài)c，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小D.T1＜T23、磷石膏是硫酸分解磷礦制取磷酸過程中的副產(chǎn)物，其主要組分為CaSO4；氫氣還原分解硫酸鈣的部分反應(yīng)如下：

①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)ΔH1=akJ·mol-1

②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1

③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1

④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH4=dkJ·mol-1

下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中a<0B.反應(yīng)③在常溫下能自發(fā)進行，說明c>0C.c=4b-dD.反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJ?mol-14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱B.每升pH=3的H2C2O4溶液中H+數(shù)目為0.003NAC.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)保持不變D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA5、常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2CO3D.CH3COONH46、用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗；能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV8、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動9、以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應(yīng)Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時間，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（）

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B.圖a中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高丙烯腈產(chǎn)率C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K=10、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol－1；實驗測得反應(yīng)在起始；達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

。容器編號。

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量變化的數(shù)值。

X2

Y2

XY3

XY3

①

1

3

0

23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q（Q＞0）kJ

下列敘述正確的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B.達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1C.容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為QkJD.若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ11、碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是A.Ki1的表達式為Ki1=B.Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大D.改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小12、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理劑的原料。常溫下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a、b兩點，水分別電離出的c(OH-)水之比為10-6.54：10-1.43B.b點對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)C.當V(NaOH)=1L時，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)D.反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.1113、25℃時，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液溫度變化）；下列說法正確的是。

A.a表示lgc(A-)與pH的關(guān)系曲線B.K(HA)的數(shù)量級為10-5C.P點溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、為了合理利用化學能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表?；瘜W鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng)，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應(yīng)的△H。

（4）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式是______________________________________。15、在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行欲使反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為______。16、常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為___。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。17、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同18、已知某溶液中只存在四種離子；某同學推測其離子濃度大小順序有如下三種關(guān)系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學式)。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中與堿中的關(guān)系是__________

(4)將等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為____________________________。19、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。

（2）已知常溫時CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液，下列說法一定正確的是____（填序號）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】A項，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故A項錯誤；B項，加入催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故B項錯誤；C項，由圖可知催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，故C項正確；D項，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則N2和O2不可能完全轉(zhuǎn)化為NO；吸收的熱量應(yīng)小于18.26kJ，故D項錯誤。答案為C。

點睛：D為易錯項，容易忽視N2+O22NO為可逆反應(yīng)。2、C【分析】【詳解】

A.由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，c點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即Ma

B.由圖像可知，b、c兩點的溫度不同,平衡常數(shù)：Kb≠Kc；故B錯誤；

C.由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減??；故C正確；

D.由圖像可知，b、a兩點的壓強相等，溫度不同，NO的體積分數(shù)b2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH＝-1162kJ·mol－1是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故T1>T2；故D錯誤；

正確答案是C。3、C【分析】【詳解】

A．硫酸鈣分解為氧化鈣；二氧化硫，氧氣需要吸收稱量，故反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，故a＞0，故A錯誤；

B．反應(yīng)③的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，ΔG＜0，ΔG=ΔH3-TΔS，說明ΔH3＜0；故B錯誤；

C．根據(jù)蓋斯定律得：②×4-④=③，故ΔH3=4ΔH2-ΔH4；故C正確；

D．根據(jù)蓋斯定律，②-×①得到反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=kJ?mol-1；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

會熟練蓋斯定律進行計算，根據(jù)具體的要求選擇合適方程式，計算反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔG的大小，進行判斷。4、A【分析】【詳解】

A．在氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O+OH-，加入少量的硫酸氫鈉，與溶液中的OH-反應(yīng)；從而使溶液堿性減弱，A正確；

B．每升pH=3的H2C2O4溶液中n(H+)=10-3mol，所以H+數(shù)目為0.001NA；B不正確；

C．常溫下，CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，水的電離程度增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)減??；C不正確；

D．0.1molFeCl3溶于水，F(xiàn)e3+只有部分發(fā)生水解，且形成的Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3構(gòu)成，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA；D不正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．NH4Cl是強酸弱堿鹽；銨根離子能水解但較弱；

B．NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解溶液顯酸性，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+H+；抑制銨根離子水解；

C．(NH4)2CO3中碳酸根離子促進銨根離子水解；

D．CH3COONH4中醋酸根離子促進銨根離子水解；

綜上所述同濃度的溶液中c(NH4+)由大到小的順序為(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2CO3＞NH4Cl＞CH3COONH4，故答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.蠟燭燃燒雖消耗氧氣；但同時生成二氧化碳，故不能用該裝置測定空氣里氧氣的含量，故A錯誤；

B.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成極易溶于水的氯化氫和氣態(tài)的一氯甲烷及液態(tài)的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷；氣體物質(zhì)的量減小導(dǎo)致壓強減小，則量筒內(nèi)水位上升，所以該實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康?，故B正確；

C.食鹽水浸泡過的鐵釘實驗是驗證鐵的吸氧腐蝕；故C錯誤；

D.因為NO能被氧氣氧化；所以不能用排空氣的方法收集NO，故D錯誤；

故答案：B。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。8、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當于增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達到平衡；反應(yīng)向正方向進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點睛】

本題的難點是選項D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應(yīng)為4L。9、BC【分析】【詳解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)；故增大壓強平衡逆向移動，丙烯腈平衡產(chǎn)率降低，A錯誤；

B．由圖可知；X點丙烯腈的產(chǎn)率未達到最大值，所以在X點的條件下，延長反應(yīng)時間能提高丙烯腈的產(chǎn)率，B正確；

C．Y點丙烯腈的產(chǎn)率達到最大值；改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產(chǎn)率，減少副產(chǎn)物的量，C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產(chǎn)率是0.2，但題目沒有告訴丙烯的起始量以及轉(zhuǎn)化率是多少，無法計算反應(yīng)后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達式中四個物質(zhì)的濃度均為未知量；D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯選項為D，若本題已知轉(zhuǎn)化率，可以計算出D選項的表達式，但是圖像的縱坐標是產(chǎn)率，×100%，產(chǎn)率與轉(zhuǎn)化率是兩個完全不同的概念，所以不能利用產(chǎn)率計算出D選項的表達式。10、BD【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；在相同溫度下反應(yīng)在容積相等的容器內(nèi)進行，對于②來說，假設(shè)0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應(yīng)產(chǎn)生的，則反應(yīng)開始時X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，所以①②是等效平衡。由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應(yīng)達到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應(yīng)消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol。

【詳解】

由于反應(yīng)是在相同溫度下進行的，所以反應(yīng)達到平衡時容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；在相同溫度下反應(yīng)在容積相等的容器內(nèi)進行，對于②來說，假設(shè)0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應(yīng)產(chǎn)生的，則反應(yīng)開始時X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應(yīng)達到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應(yīng)消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，其平衡濃度均為0.50mol÷0.25L=2mol/L，故B正確；容器①、②的平衡狀態(tài)等效，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于容器②中開始加入了0.8mol的XY3，達到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，反應(yīng)逆向進行，所以反應(yīng)達到平衡時吸收QkJ能量，故C錯誤；若將容器①體積縮小為0.20L，由于減小體積，也就增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，所以達平衡時放出的熱量大于23.15kJ，故D正確。11、BD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)是指弱電解質(zhì)達到電離平衡時，生成物離子的濃度冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以Ki1的表達式為A不正確；

B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以簡寫為Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-H++CO32-；B正確；

C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C不正確；

D．電離時吸熱的，改變條件使Ki1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以Ki2一定也減?。籇正確；

答案選BD。12、AD【分析】【分析】

A．a(chǎn)點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝

B．b點c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數(shù)＝＝10?7.46＜Ka2；說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離程度較?。?/p>

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數(shù)為＝×＝×＝

【詳解】

A．a(chǎn)點、b點水電離出的c水(OH-)之比＝＝10-6.54：10-1.43；故A正確；

B．b點c(H2PO3?)＝c(HPO32?)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，則c(OH?)＜c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32?)＋c(H2PO3?)，則c(Na＋)＜3c(HPO32?)；故B錯誤；

C．V(NaOH)＝1L時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3?水解平衡常數(shù)＝＝10?7.46＜Ka2，說明其電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3?)，但是其水解程度較小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3?)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)；故C錯誤；

D．c(H2PO3?)＝c(H3PO3)時Ka1＝c(H＋)＝10?1.43，c(H2PO3?)＝c(HPO32?)時，Ka2＝c(H＋)＝10?6.54，H3PO3＋HPO32??2H2PO3?的平衡常數(shù)為＝×＝×＝＝＝105.11；故D正確；

故答案選AD。

【點睛】

明確圖中a和b點含義及電離平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意D式的靈活變形；通過判斷電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的大小關(guān)系，分析溶液中的微粒濃度。13、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，微粒濃度的對數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對數(shù)值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對數(shù)值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時，a的濃度對數(shù)值不變，pH越大，a的濃度對數(shù)值減小，應(yīng)該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對數(shù)值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析a表示lgc(HA)與pH的關(guān)系曲線；故A錯誤；

B.K(HA)的表達式為K(HA)=pH=4.75時，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數(shù)量級為10-5；故B正確；

C.P點時，c(OH-)=c(HA)，P點的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，變式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正確；

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)?c(HA)在減??；故D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應(yīng)的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點是：第一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分數(shù)="1.5/6=25%"；

考點：化學平衡。

點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2516、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-17、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同?！窘馕觥竣?＜②.=③.bc④.d18、略

【分析】【詳解】

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為由于能水解使溶液呈堿性，故①符合題意。故答案為：①；

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，即溶液呈酸性，說明溶液中除含有外，還含有一定量的故溶液中的溶質(zhì)為和故答案為：和

(3)溶液呈中性，說明根據(jù)電荷守恒：則故溶液中四種離子濃度的大小順序為②符合題意。

若混合前，則混合后溶液中的溶質(zhì)只有為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液顯中性，說明過量，即

由于中和過程中會繼續(xù)電離出說明混合前酸中小于堿中

故答案為：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根據(jù)電荷守恒：故即溶液中

根據(jù)物料守恒：又知故則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)

故答案為：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.19、略

【分析】【分析】

（1）常溫下；將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿；

（2）結(jié)合水的離子積常數(shù)和水解平衡常數(shù)求算公式計算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA該鹽為強酸強