2024年滬教新版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高一化學下冊階段測試試卷133考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示的裝置中,M為活動性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關于此裝置的下列敘述中不正確的是()A.N上有氣體放出B.M為負極,發(fā)生了氧化反應C.是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導線中有電流通過,電流方向是由M到N2、為除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③3、氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞rm{1mol}氫氣中的化學鍵消耗的能量為rm{a}rm{kJ}破壞rm{1mol}氯氣中的化學鍵消耗的能量為rmrm{kJ}形成rm{1mol}rm{HCl}中的化學鍵釋放的能量為rm{c}rm{kJ}下列關系中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{b>c}B.rm{a+b>2c}C.rm{a+b<c}D.rm{a+b<2c}4、有rm{a}rmrm{c}rm3tegaqr四種主族元素，已知rm{a}rm的陽離子和rm{c}rmrlzzrqi的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑rm{a>b}陰離子所帶負電荷數(shù)rm{c>d}則四種元素的原子序數(shù)關系是A.rm{b>a>d>c}B.rm{b>a>c>d}C.rm{c>b>a>d}D.rm{a>b>c>d}5、已知一定溫度時：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g).}當生成rm{2molNH_{3}}時，放出熱量為rm{92kJ}在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入rm{0.1mol}rm{N_{2}}和rm{0.3mol}rm{H_{2}}達到平衡時放出熱量為rm{Q.}則下列關系式中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Q=9.2}rm{kJ}B.rm{Q>9.2}rm{kJ}C.rm{Q<9.2}rm{kJ}D.rm{Q=18.4kJ}6、既能使溴水褪色又能跟金屬鈉反應；還可以和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)是（）

A.CH2=CH-CH2OH

B.

C.CH2=CH-COOH

D.

7、下列圖示與對應的敘述不相符的是（）

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線D.圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化8、下列說法或操作正確的是。

A.摩爾是一種國際基本物理量。

B.標準狀況下氣體摩爾體積約為rm{22.4L}

C.點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同9、下列化學用語表達正確的是()A.氮氣的電子式B.乙烯的結構簡式rm{CH_{2}CH_{2}}C.rm{CO_{2}}的結構式rm{O=O=C}D.苯分子的比例模型評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（5分）北京市規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18~33）mg/kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：Ⅰ．用天平準確稱取5.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全。Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0mL，恰好反應完全。（1）步驟Ⅱ中反應后碘元素以形式（填物質(zhì)的化學式）存在。（2）已知步驟Ⅲ中S2O32－反應后轉(zhuǎn)化為S4O62－，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。（3）上述實驗樣品中碘含量是mg/kg。11、一定溫度下，容器內(nèi)某反應中A、B、C的物質(zhì)的量隨反應時間的變化情況如圖所示．則該反應的化學方程式為：____．2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了____．

12、（1）根據(jù)化學方程式，寫出對應的離子方程式：①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O（2）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②CO32-+2H+=CO2↑＋H2O13、（1）向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最終得到的固體物質(zhì)是______（填化學式）．

（2）今欲配制0.2mol?L-1的鹽酸500mL，需要密度為1.19g?cm-3（質(zhì)量分數(shù)為37.5%）的濃鹽酸約______mL．14、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．

rm{壟脵}金剛石與rm{C_{60}}rm{壟脷O_{2}}與rm{O_{3}}rm{壟脹^{16}O}rm{{,!}^{17}O}和rm{{,!}^{18}O}

rm{壟脺CH_{4}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脻}乙烯和乙烷；rm{壟脼}葡糖糖和果糖。

rm{壟脽}和rm{壟脿}和

rm{(1)}互為同位素的是______；

rm{(2)}互為同素異形體的是______；

rm{(3)}互為同系物的是______；

rm{(4)}互為同分異構體的是______．15、（10分）體內(nèi)的葡萄糖代謝有如下過程：請?zhí)羁眨?1)過程①是____反應，過程②是____反應，過程③是___反應（填寫反應類型的名稱）。(2)過程④的另一生成物是___（填寫化學式）。(3)上述物質(zhì)中___和___互為同分異構體（填代表物質(zhì)的字母）16、如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為____（填裝置代號）．能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是____

（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應____活塞b應____，需要加熱的儀器裝置有____（填儀器代號），m中反應的化學方程式為____．

（3）若氣體入口改通空氣；分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)．

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：____

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有____性．

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共3題，共18分)22、（7分）一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比23、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）反應物為和____，生成物為（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；（3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=，（4）當反應進行了3min，該反應是否達到平衡____（填是或否）24、用線段連接相關材料和用途。

材料用途。

氧化鋁陶瓷制軸承。

氮化硅陶瓷通訊。

光導纖維高級耐火材料。

壓電陶瓷點火器．評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共1題，共4分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分六、推斷題(共1題，共7分)26、關于rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素；有以下五點信息。

rm{壟脵X}rm{Y}rm{Z}的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

rm{壟脷X}單質(zhì)可以在rm{Z}的單質(zhì)中燃燒，生成物為rm{XZ}火焰呈蒼白色；

rm{壟脹XZ}極易溶于水，在水溶液中電離出rm{X^{+}}和rm{Z^{-}}其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；

rm{壟脺}每rm{2}個rm{X_{2}}分子能與rm{1}個rm{Y_{2}}分子化合成rm{2}個rm{X_{2}Y}分子，rm{X_{2}Y}常溫下為液體；

rm{壟脻Z}單質(zhì)溶于rm{X_{2}Y}中；所得溶液具有漂白性．

rm{(1)}試寫出rm{Z}的元素符號______；化合物rm{XZ}的電子式：______，rm{X_{2}Y}的結構式______．

rm{(2)}用電子式表示rm{XZ}的形成過程______．

rm{(3)}寫出信息rm{壟脻}中的化學方程式______．

rm{(4)X_{2}}rm{Y_{2}}和rm{KOH}溶液一起可以構成新型燃料電池；寫出該電池的總反應方程式：______．

rm{(5)}已知拆開rm{1mol}rm{X-X}鍵、rm{1mol}rm{Z-Z}鍵、rm{1mol}rm{X-Z}鍵分別需要吸收的能量為rm{436KJ}rm{243KJ}rm{432KJ}計算反應rm{X_{2}(g)+Z_{2}(g)=2XZ(g)}的rm{triangleH=}______rm{KJ/mol}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。M是活潑的金屬，所以M是負極，失去電子。N是正極，溶液中的氫離子得到電子，生成氫氣，所以選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查原電池的有關判斷【解析】【答案】D2、C【分析】試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，選C。考點：考查粗鹽精制?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】解：氫氣跟氯氣的反應的化學方程式為rm{H_{2}+Cl_{2}=2HCl}因燃燒反應為放熱反應，斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量，即rm{a+b<2c}故選：rm{D}．

根據(jù)燃燒反應為放熱反應；斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量；

本題主要考查了能量變化的本質(zhì)原因，實質(zhì)則斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量，難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】rm{a}rm元素的陽離子和rm{c}rm4ghjue2元素的陰離子都具有相同的電子層結構，則rm{a}rm元素的原子序數(shù)大于rm{c}rmk0iu8ct元素的原子序數(shù)，根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結合核外電子排布分析該題?！窘獯稹縭m{a}rm元素的陽離子和rm{c}rmdcpfyop元素的陰離子都具有相同的電子層結構，則rm{a}rm元素的原子序數(shù)大于rm{c}rmaresh2b元素的原子序數(shù)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑rm{a>b}則rm{a}的原子序數(shù)小于rm

同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，rm{c}的陰離子所帶負電荷比rmfg2lwx1的陰離子所帶負電荷多，則rmddi8rhw的最外層電子數(shù)比rm{c}多，所以rmb4nvg7m的原子序數(shù)大于rm{c}

所以四種元素的原子序數(shù)大小關系為rm{b>a>d>c}故選A。【解析】rm{A}5、C【分析】解：當生成rm{2molNH_{3}}時，放出熱量為rm{92kJ}合成氨的反應為可逆反應，則在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入rm{0.1mol}rm{N_{2}}和rm{0.3mol}rm{H_{2}}達到化學平衡時生成rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量小于rm{0.2mol}則放出熱量小于rm{9.2kJ}即rm{Q<9.2}rm{kJ}

故選C．

當生成rm{2molNH_{3}}時，放出熱量為rm{92kJ}而通入rm{0.1mol}rm{N_{2}}和rm{0.3mol}rm{H_{2}}生成rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量小于rm{0.2mol}以此來解答．

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握可逆反應的特點、物質(zhì)的量與熱量的正比例關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，題目難度不大．【解析】rm{C}6、C【分析】

A；該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和醇羥基；所以能和溴水反應而使溴水褪色，能和金屬鈉反應生成醇鈉和氫氣，但不能和碳酸鈉反應，故A錯誤；

B；該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和醛基；能和溴水反應而使溴水褪色，不能和金屬鈉、碳酸鈉溶液反應，故B錯誤；

C；該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和羧基；能和溴水反應而使溴水褪色，能和金屬鈉反應生成鹽和氫氣，能和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生鹽和水、二氧化碳，故C正確；

D；該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和酯基；能和溴水反應而使溴水褪色，和金屬鈉、碳酸鈉溶液都不反應，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】能使溴水褪色的有碳碳雙鍵；三鍵、酚類物質(zhì)；能和金屬鈉反應的有羥基、羧基，能和碳酸鈉反應的有羧基和酚羥基．

7、C【分析】【解答】A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；

B；反應物的總能量大于生成物的總能量；則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故B正確；

C、0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液；消氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，故C錯誤；

D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c）；故D正確．

故選C．

【分析】A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；

B；催化劑可以降低反應的活化能；從而加快化學反應的速率；

C；醋酸為弱酸；沒有滴入氫氧化鈉溶液時，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；

D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應的情況來判斷．8、D【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的量及單位；氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)與推論；難度不大，注意基礎知識的掌握。

【解答】

A.物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一；摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；

B.氣體摩爾體積的單位是rm{L/mol}標準狀況下氣體摩爾體積約為rm{22.4Lmol/L}rm{1mol}氣體的體積約為rm{22.4L}故B錯誤；

C.若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體；遇明火時易發(fā)生爆炸，故C錯誤；

D.同溫同壓下；體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}9、D【分析】【分析】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構簡式、比例模型等知識，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力?！窘獯稹緼.氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達到rm{8}電子穩(wěn)定結構，氮氣的電子式為：故A錯誤；

B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}故B錯誤；

C.rm{CO}rm{CO}rm{2}；故C錯誤；

D.苯分子中所有原子都共平面，苯的比例模型為：故D正確。

故選D。

rm{2}【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】試題分析：（1）酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，離子反應方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；（2）步驟Ⅲ中S2O32－反應后轉(zhuǎn)化為S4O62－，I2轉(zhuǎn)化為I-，離子方程式為：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；（3）根據(jù)反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，設碘酸鉀中碘的質(zhì)量是x，IO33I26S2O32127g6molx2.0×10-3mol?L-1×0.006Lx==0.254mg，每10g食鹽中含有0.254mg碘，則每1Kg食鹽中含有碘25.4mg?？键c：考查氧化還原反應和相關計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）I2（2分）（2）I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（2分）（3）25.4（1分）11、略

【分析】

由圖象可以看出；A；B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比；

則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C；當反應達到平衡狀態(tài)時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態(tài)；

故答案為：2A+B2C；平衡狀態(tài)．

【解析】【答案】化學反應中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，以此書寫化學方程式，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化．

12、略

【分析】試題分析：在書寫離子方程式的過程中，注意能拆的是：能溶于水的強電解質(zhì)；不能拆的：氣體、弱電解質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、單質(zhì)。考點：離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①Ag++Cl－=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2+＋H2O（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O（合理答案即可）13、略

【分析】解：（1）還原性I-＞Br-，向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，氯氣能置換出溴和碘，反應方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2；溴易揮發(fā)；碘易升華，所以將溶液蒸干并灼燒得到的固體是NaCl、KCl；

故答案為：NaCl；KCl；

（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=12.23mol，濃鹽酸稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積==8.2mL；

故答案為：8.2．

（1）還原性I-＞Br-，向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2；氯氣能置換出溴和碘，溴易揮發(fā)；碘易升華，所以將溶液蒸干并灼燒得到的固體是氯化物；

（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=濃鹽酸稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃鹽酸體積．

本題考查氧化還原反應、物質(zhì)的量的計算等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及溶液稀釋前后不變的物理量是解本題關鍵，注意溴、碘性質(zhì)的特殊性，題目難度不大．【解析】NaCl、KCl；8.214、略

【分析】解：rm{壟脵}金剛石與rm{C_{60}}都由碳元素形成的結構不同的單質(zhì)；為同素異形體；

rm{壟脷O_{2}}與rm{O_{3}}都由氧元素形成的結構不同的單質(zhì)；為氧元素的同素異形體；

rm{壟脹^{16}O}rm{{,!}^{17}O}和rm{{,!}^{18}O}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，屬于同位素．

rm{壟脺CH_{4}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{壟脽}和為烷烴結構，rm{壟脺}分子組成上相差兩個rm{CH_{2}}原子團，rm{壟脽}分子組成上相差一個rm{CH_{2}}原子團；屬于同系物．

rm{壟脻}乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，結構不同既不是同分異構體，也不是同系物．

rm{壟脼}葡糖糖和果糖，rm{壟脿}和分子式相同結構不同為同分異構體；

rm{(1)}互為同位素的是rm{壟脹}故答案為：rm{壟脹}

rm{(2)}互為同素異形體的是rm{壟脵壟脷}故答案為：rm{壟脵壟脷}

rm{(3)}互為同系物的是rm{壟脺壟脽}故答案為：rm{壟脺壟脽}

rm{(4)}互為同分異構體的是rm{壟脼壟脿}故答案為：rm{壟脼壟脿}．

rm{(1)}同位素質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；

rm{(2)}同素異形體指的是由同種元素形成的結構不同的單質(zhì)；

rm{(3)}同系物是指結構相似，即組成元素相同，官能團種類、個數(shù)相同，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團；即分子組成通式相同的物質(zhì)；

rm{(4)}同分異構體是分子式相同；但結構不同的化合物．

本題考查了主要對幾個帶“同字”概念的考查及識別判斷能力rm{.}注意：同素異形體指的是由同種元素形成的結構不同的單質(zhì)，如rm{H_{2}}和rm{D_{2}}的結構相同，不屬于同素異形體，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．【解析】rm{壟脹}rm{壟脵壟脷}rm{壟脺壟脽}rm{壟脼壟脿}15、略

【分析】試題分析：（1）B與A相比，多了1個碳碳雙鍵，少了1個羥基，所以發(fā)生的是消去反應；C與B比碳碳雙鍵少了，多了1個羥基，所以發(fā)生的是加成反應；D與C比H原子數(shù)目減少，所以發(fā)生的是去氫的氧化反應；（2）E與D比，少了1個CO2，所以過程④的另一生成物是CO2；（3）根據(jù)同分異構體的定義，具有相同的分子式結構不同的化合物的互稱為同分異構體，所以A與C是同分異構體?？键c：考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應類型的判斷，產(chǎn)物的判斷，同分異構體的判斷【解析】【答案】(1)消去；加成；氧化(2)CO2(3)A；C16、ACBECFAB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁關閉打開k、m2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了OH﹣濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出；還原【分析】【解答】（1）要獲得純凈干燥的CO就必須用A中的NaOH溶液吸收CO2，并通過C中的澄清石灰水不變渾證明CO2已被完全吸收，再通過B濃硫酸干燥CO氣體．CO通過E中加熱的CuO被氧化成CO2；被C中澄清石灰水吸收變渾濁，證明CO還原性及氧化產(chǎn)物．所選裝置的連接順序為ACBECF；

故答案為：ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清；EF之間的C裝置中溶液變渾濁；

（2）停止CO和CO2混合氣體的通入就要關閉活塞a，打開活塞b放入稀H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應，放熱有水蒸氣從A裝置中出來，與E中Na2O2反應就會有O2生成，副產(chǎn)物NaOH進入D中，O2以B中濃H2SO4干燥再進入H裝置將乙醇蒸氣與O2能守加熱的銅絲網(wǎng)被氧化成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：關閉、打開；k、m；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①利用平衡移動以及氨氣在溶液中的溶解度分析，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了氨水中OH﹣濃度；促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出．

故答案為：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了OH﹣濃度；促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出；

②氨氣通過G中堿石灰被干燥，在E中鉑銠合金的催化作用下與O2反應，被氧化成NO，NO接觸O2就會被氧化成紅棕色的NO2氣體．NH3被O2氧化則證明氨氣具有還原性．故答案為：還原．

【分析】（1）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2；用濃硫酸干燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水檢驗CO的氧化產(chǎn)物，燃燒法除去多余的CO；

（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，a應關閉，b打開，濃硫酸與NaOH溶液反應放出熱量，加快A中的水的蒸發(fā)，H2O與E中Na2O2反應可生成O2，加熱k有利于CH3CH2OH的揮發(fā)，加熱m，CH3CH2OH與O2反應生成CH3CHO；

（3）①利用平衡移動以及氨氣在溶液中的溶解度分析；

②NH3被O2氧化則證明氨氣具有還原性．三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．21、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、計算題(共3題，共18分)22、略

【分析】【解析】試題分析：濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，繼續(xù)與鋅反應生成氫氣，所以33.6L氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，根據(jù)反應的有關方程式結合質(zhì)量守恒定律列方程組計算。生成氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小。設反應生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox2xxZn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑yyyx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3，y=1.2所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。反應中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，考點：濃硫酸的性質(zhì)；化學方程式的有關計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）97．5g（2）1：523、略

【分析】由圖可知，反應開始時，X、Y的量逐漸減小，而Z從0開始逐漸增多，但到2min時，各物質(zhì)的量不再改變，說明可逆反應此時達到了平衡狀態(tài)。其中各物質(zhì)的△n之比即方程式的系數(shù)比?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）YXZ（3分）（2）Y+3X2Z（2分）（3）0.05mol/(L·min)（2分）（4）是（1分）24、略

【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)性質(zhì)判斷其用途．【解析】解：氧化鋁：它的熔點較高；所以能作耐火材料；

氮化硅：它是一種超硬物質(zhì)；本身具有潤滑性，并且耐磨損，是原子晶體；高溫時抗氧化．而且它還能抵抗冷熱沖擊，在空氣中加熱到1000℃以上，急劇冷卻再急劇加熱，也不會碎裂，所以能制作軸承．

壓電陶瓷：它能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化；所以可用作點火器；

光導纖維：在發(fā)送端首先要把傳送的信息(如話音)變成電信號；然后調(diào)制到激光器發(fā)出的激光束上，使光的強度隨電信號的幅度(頻率)變化而變化，并通過光纖發(fā)送出去；在接收端，檢測器收到光信號后把它變換成電信號，經(jīng)解調(diào)后恢復原信息；所以光纖的主要作用是用來通訊；

故答案為：

五、結構與性質(zhì)(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像