2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷971考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n。下列說法正確的是A.Z與W互為同位素B.第一電離能：XC.Y和W形成的化合物不止一種D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸2、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、D位于同族，C、A、B價電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，A、C的價電子數(shù)之和為6，下列說法正確的是A.B的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.原子半徑：D＞C＞A＞BC.電負(fù)性：D＜A＜BD.第一電離能：B＞D3、類比是中學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法，下列說法正確的是A.硫酸銅和乙酸均可以形成晶體，因此它們的晶體均有自范性B.C與Si是同一主族元素，CO2是分子晶體，推測SiO2也是分子晶體C.F與Br是同一主族元素，HF是弱酸，推測HBr也是弱酸D.H2S和H2O均是分子晶體，因此在H2S和H2O晶體中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)均是124、重慶大學(xué)潘復(fù)生院士在鎂合金技術(shù)研究領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A.1個基態(tài)鎂原子中有2個未成對單電子B.海水中含有豐富的鎂元素C.鎂合金具有密度大、強(qiáng)度高的優(yōu)點D.工業(yè)上用在高溫下還原MgO制備Mg5、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是A.Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2B.H3BO3的酸性與H2SiO3接近C.氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)D.HCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因為Cl的非金屬性比S強(qiáng)6、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞R＞X＞YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞RC.X與Z組成的化合物肯定含有共價鍵D.X與R組成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一樣7、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)為6，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y的氧化物有兩性。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.X、Y的氧化物的水化物的堿性：X＞YC.Q和W所形成的分子一定為極性鍵形成的非極性分子D.Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z38、銠的配合物離子可催化甲醇羰基化；反應(yīng)過程如圖所示.

下列敘述錯誤的是A.中心離子的配位數(shù)在反應(yīng)過程中沒有發(fā)生變化B.是反應(yīng)中間體C.分子中的鍵有一半為配位鍵D.的空間構(gòu)型為八面體型9、2021年諾貝爾化學(xué)獎頒給了“在不對稱催化方面”做出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。脯氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)可參與誘導(dǎo)不對稱催化反應(yīng)；下列關(guān)于脯氨酸的說法錯誤的是。

A.既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)B.飽和碳原子上的一氯代物有3種C.能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵D.與互為同分異構(gòu)體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、回答下列問題：

(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。

(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似；CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為___________。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1；若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

(4)C；H元素形成的化合物分子中共有16個電子；該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的數(shù)目為___________個，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________。

(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___________。11、請完成下列各題的填空：

(1)氫化鈉（NaH）電子式為___________，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)基態(tài)砷原子價層電子的電子排布式為___________，基態(tài)砷原子的核外有___________個未成對電子，基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形；

(3)第一電離能As___________Se填“”或“”原因是___________。

(4)亞硒酸根離子的VSEPR模型為___________，其中心原子的軌道雜化方式為___________。

(5)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍(lán)色晶體該晶體中中心離子為___________，配離子中的配位體為___________，配位數(shù)為___________。

(6)有機(jī)砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機(jī)砷中存在的化學(xué)鍵的種類為___________填字母編號

a．離子鍵b．鍵c．鍵d．碳碳雙鍵12、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。13、I.有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是______(填序號，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是______。

(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成σ鍵的是______。

(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為______；NO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)bte的分子式為C6H8N6；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是______和______(填元素符號)。

②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序為______。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為______和______。

④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為______mol。14、氮及其化合物在生產(chǎn)；生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。

（3）磷；氮、氧是周期表中相鄰的三種元素；比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能________氧原子的第一電離能；

②N2分子中氮氮鍵的鍵長________白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長；

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。

（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為________。15、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示；該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，原子之間通常形成共價鍵。表中是某些元素的電負(fù)性值：

。元素符號。

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性值。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

觀察上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍：_______。

(2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系_______。

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵，其共用電子對偏向_______(寫原子名稱)。

(4)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物的方法是_______(寫出判斷的方法和結(jié)論)；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：_______。16、1869年；俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過氧化物的電子式為___________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為___________，⑩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。

ii.元素①、②、③的簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示，下同)，②、⑧簡單氫化物熔點高的是___________，④、⑤最高價氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)___________。

(2)最近；德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素，相對原子質(zhì)量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質(zhì)性質(zhì)活潑寫出在點燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________，實驗表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)。同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)22、鹽酸；硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

（1）“王水”是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:l組成的混合物，“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金離子與氯離子形成AuCl4-離子；增強(qiáng)了金屬的還原能力。

①試寫出金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]的化學(xué)方程式：_________；其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

②已知：NOCl的熔點-645℃，沸點-5.5℃，NOCl固體的晶體類型是__________；

③組成NOCl分子的三種元素中，電負(fù)性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸點H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；與NH3互為等電子體的陽離子有________（寫出一種即可）。

（2）硝酸在有機(jī)反應(yīng)中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應(yīng)制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______,1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu，CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為_______pm（只寫計算式）。評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)23、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個實驗，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：。實驗序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實驗1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實驗3比實驗2的反應(yīng)達(dá)到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。24、某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：。實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。

(2)對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，________對反應(yīng)速率有影響；實驗1和3表明，________對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實驗2時；小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。25、某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))；化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。

(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體；請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明原因_____。

(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____；該除雜劑是_______。

(4)確認(rèn)實驗中生成O2的操作方法是_____。26、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團(tuán),于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:_______________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)27、已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低。

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大。

c.A；B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)。

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵。

③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)；生成無色；無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層；其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；

b.__________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的ClO-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。28、虎年春晚上；一段舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋畫家王希孟的絕世之作——《千里江山圖》。它之所以能夠流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其繪制方法和所用顏料有關(guān)。

(1)繪制時，第一遍先用水墨畫好山水畫，第二遍上紅色(赭石色)，赭石主含為后面的綠色做鋪墊，冷暖對比，使其更鮮亮?；鶓B(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有______種，三價鐵離子的價電子排布式為______。

(2)第三遍上石綠(孔雀石或綠松石)，孔雀石主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為：碳酸根離子的空間構(gòu)型為______。

(3)綠松石是一種含水的銅鋁酸鹽礦物，屬于磷酸鹽礦物，化學(xué)式為直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為______。

(4)第四遍還要再疊加一層綠，第五遍上青色，石青(藍(lán)銅礦或青金石)，藍(lán)銅礦化學(xué)式為青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，化學(xué)式為

①與結(jié)合能生成中配位原子為______(用元素符號表示)。

②根據(jù)價層電子對互斥理論，的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是______。的熔沸點比高很多，主要原因是______。

(5)《千里江山圖》中還用到了黃色的顏料?黃，雌黃的主要成分是有劇毒。

①的鍵角由大到小的順序為______。

②砷化鎵晶胞如圖所示，若兩個鎵原子之間的最近距離為dpm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則砷化鎵晶體的密度______(用含d，的代數(shù)式表示)

29、稀土有“工業(yè)維生素”的美稱；如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈧(Se)原子核外電子排布式為_______，M能層中能量不同的電子有_______種。

(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，配體是_______(填“微粒符號”)。

(3)Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙燒可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+CH2I-CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I-CH2I中碳原子雜化軌道類型為_______，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為_______。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_______。

(4)化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯+4價。下面四種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol-1)數(shù)據(jù)如下表，判斷最有可能顯+4價的稀土元素是________(填元素符號)。元素I1I2I3I4Sc(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中Pr原子的配位數(shù)為_______。原子與Pr原子配位數(shù)不同，影響這一結(jié)果的是離子晶體的_______(填“幾何”“電荷”或“鍵性”)因素。

(6)摻雜稀土的硼化鎂在39K時有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖1是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為_______。

(7)磷化硼(BP)是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖2所示。當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為___cm。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n；W位于第三周期，W的最外層電子數(shù)為5，W為P，Z的質(zhì)子數(shù)a為15-2=13，Z為Al；其中X與W同主族，X為N；且X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y的原子序數(shù)為15-7=8，Y為O，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為N；Y為O、Z為Al、W為P。

A．Z與W是兩種不同的元素；二者不可能互為同位素，故A錯誤；

B．由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；則第一電離能：N＞O，故B錯誤；

C．Y和W形成的化合物有P4O6、P4O10等；故C正確；

D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸；磷酸不屬于強(qiáng)酸，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

通過已知；可以推知A為C，B為O，C為Mg，D為S。

【詳解】

A．B的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B．原子半徑：C＞D＞A＞B；故B錯誤；

C．電負(fù)性：A＜D＜B；故C錯誤；

D．第一電離能：B＞D；故D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．晶體的自范性是指能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)；硫酸銅和乙酸均可以形成晶體，均有自范性，故A正確；

B．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀晶體；屬于原子晶體，干冰是由二氧化碳分子之間通過范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體，所以二者晶體類型不同，故B錯誤；

C．HF、HCl、HBr、HI中鍵長不斷增大，鍵能不斷減小，所以鍵的穩(wěn)定性減弱，易斷裂，即在水中易電離，酸性逐漸增大，HBr是強(qiáng)酸；故C錯誤；

D．H2O分子之間存在氫鍵；氫鍵具有方向性和飽和性，每個水分子周圍緊鄰的分子數(shù)為4，故D錯誤；

故選：A。4、B【分析】【詳解】

A．鎂元素的原子序數(shù)為12，基態(tài)原子價電子排布式為3s2；原子中沒有未成對單電子，故A錯誤；

B．海水中含有豐富的鎂元素；目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水，故B正確；

C．鎂合金具有密度?。粡?qiáng)度高的優(yōu)點；故C錯誤；

D．鎂的還原性強(qiáng)于氫氣；則工業(yè)上不能用氫氣在高溫下還原氧化鎂制備鎂，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合價為+2價，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2；故A正確；

B.由對角線規(guī)則可知，處于對角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價氧化物對應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近；故B正確；

C.由對角線規(guī)則可知；處于對角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.元素的非金屬越強(qiáng)；其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，則X是O元素；Z在X中燃燒火焰呈黃色，則Z是Na元素，Y是主族元素，原子序數(shù)大于8小于11，則Y是9號元素F；R基態(tài)原子p能級有一對成對電子，則R原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；故R是S元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是O；Y是F，Z是Na，R是S元素。

A．同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷谠?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑由大到小的順序為：Na＞S＞O＞F，用序號表示為：Z＞R＞X＞Y，A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；即Y＞X＞R，B錯誤；

C．X是O，Z是Na，二者形成的化合物可能是Na2O、Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵；共價鍵；可見X與Z組成的化合物不一定含有共價鍵，C錯誤；

D．X是O，R是S元素，二者形成的化合物有SO2、SO3，前者SO2中S原子價層電子對數(shù)是2+=3，其VSEPR模型是平面三角形；而SO3中S原子價層電子對數(shù)是3+=3，其VSEPR模型也是平面三角形；而CH4的中心C原子價層電子對數(shù)是4+=4，其VSEPR模型是正四面體形，故X與R組成的化合物VSEPR模型和CH4的不一樣；D錯誤；

故合理選項是A。7、C【分析】【分析】

X的焰色呈黃色；應(yīng)為Na元素，X；Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素；因此Q為碳元素、W為氧元素、X為鈉元素、Y為鋁元素、Z為硫元素；

【詳解】

A.X、Y、Q、W分別是Na、Al、C、O元素，不同周期元素，電子層數(shù)越多其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：X>Y>Q>W；故A正確；

B.最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)則金屬越活潑，X、Y的氧化物的水化物的堿性：X>Y；故B正確；

C.Q和W所形成的分子可以為CO、也可以為CO2，CO2為極性鍵形成的非極性分子；CO為極性鍵形成的極性分子，故C錯誤；

D.Y2Z3為Al2S3；在水中不存在，會與水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化硫氣體，故D正確；

答案選C。8、A【分析】通常來說某個原子的配位數(shù)等同于這個原子形成的共價鍵的個數(shù)。

【詳解】

A．根據(jù)圖示整個過程中中心離子Rh的變化為中心離子所連共價鍵數(shù)分別為4；6、5、6，所以配位數(shù)也發(fā)生了變化，故A錯誤；

B．中間體是指在反應(yīng)過程中生成，既不是反應(yīng)物，也不是最終的生成物，圖示中是反應(yīng)中間體；故B正確；

C．CO分子的結(jié)構(gòu)式為其與N2的結(jié)構(gòu)相似；均含三重建，有一個σ鍵和兩個π鍵，但在CO分子中，有一對共用電子對由O提供，形成配位鍵，用箭頭表示，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)中中心離子的配位數(shù)為6；其空間構(gòu)型為八面體，故D正確；

故選A。

9、B【分析】【詳解】

A．通過結(jié)構(gòu)簡式可知；結(jié)構(gòu)中含有羧基可以和堿反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有氨基，可以和酸反應(yīng)，A正確；

B．由結(jié)構(gòu)可知；五元環(huán)上的碳都是飽和碳，其中的4個碳上的氫是不同的，故飽和碳原子上的一氯代物有4種，B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；脯氨酸分子中含有羧基和亞氨基，能形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；脯氨酸與硝基環(huán)戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，則1molCO2中含有的σ鍵個數(shù)為2NA；

(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有1個σ鍵、2個π鍵，故此處填1：2；CN-結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-；HCN分子結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個，故此處填1：1；

(3)反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，則生成N21.5mol，1個N2中含2個π鍵；故形成的π鍵有3mol；

(4)設(shè)分子式為CmHn，則6m＋n=16，結(jié)合n≤2m+2，討論得m=2，n=4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為單鍵為σ鍵，雙鍵有1個σ鍵和1個π鍵，所以一個C2H4分子中共含有5個σ鍵和1個π鍵；故此處填5：1；

(5)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為1個乙醛中含6個σ鍵，故1mol乙醛中含有σ鍵6mol，即6NA個，CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式為1個CO(NH2)2分子中含有7個σ鍵；

(6)兩個成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價鍵的極性就越大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來判斷)，由于電負(fù)性：F＞O＞N＞C，因此四種分子中共價鍵的極性：HF＞H2O＞NH3＞CH4?！窘馕觥?NA(或1.204×1024)1∶21∶135∶16NA(或3.612×1024)7HF＞H2O＞NH3＞CH411、略

【分析】【分析】

NaH是離子化合物；As的原子序數(shù)為33，原子軌道中電子處于全滿、全空或半空時較穩(wěn)定，結(jié)合價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a-xb）和常見配合物的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na+[：H]-；氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Na+[：H]-；

(2)As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，4p3的3個電子均為未成對電子，因此基態(tài)砷原子的核外有3個未成對電子；基態(tài)砷原子電子占據(jù)最高能級為4p，電子云輪廓圖為紡錘形，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；3；紡錘（或啞鈴）；

(3)原子軌道中電子處于全滿；全空或半空時較穩(wěn)定；As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能As＞Se，故答案為：＞；As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

(4)中心原子Se原子的孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心原子的軌道雜化方式為sp3，SeO離子的VSEPR構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形；sp3；

(5)NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，二者形成配位鍵，則晶體中中心離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4；故答案為：Cu2+；NH3；4；

(6)該分子中共價單鍵中存在σ鍵，苯環(huán)中存在大π鍵，鈉離子和陰離子之間存在離子鍵，所以含有離子鍵、σ鍵、π鍵，不存在碳碳雙鍵，故答案為：abc?！窘馕觥縉a+[：H]-1s22s22p63s23p63d104s24p33紡錘（或啞鈴）＞As元素原子的4p軌道上的電子為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定四面體形sp3Cu2+NH34abc12、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價層電子對數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1013、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鍵是頭碰頭的方式形成的，而鍵是以肩并肩的方式形成的；單鍵都是鍵，而雙鍵或三鍵中才含有鍵；所以只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成鍵時最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時兩個H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故填⑦；

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論；

NH3的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對數(shù)為1，為三角錐形；

H2O的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4；孤電子對數(shù)為2，為V形；

SO2的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3；孤電子對數(shù)為1，為V形；

BeCl2的價層電子對數(shù)為2+×(2-2×1)=2；孤電子對數(shù)為0，為直線形；

CO2的價層電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2；孤電子對數(shù)為0，為直線形，故填三角錐形；V形、V形、直線形、直線形；

II．(1)Co2+核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作為中心原子提供5個電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO有一個負(fù)電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對，沒有孤對電子，N元素屬于sp2雜化；離子構(gòu)型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對；形成配位鍵，故填N、O；

②同周期自左而右電負(fù)性增大，C、N的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價，說明它們的電負(fù)性都大于氫元素的，故電負(fù)性由大到小順序為：N>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故填sp2、sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，bte的分子含有21個σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數(shù)目為21mol，故填21?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形?.N?.O?.N、C、H?.sp2?.sp3?.2114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N原子原子序數(shù)是7，其最外層電子就是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其價電子排布式為2s22p3；

(2)共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，氮氣分子中氮原子間存在氮氮三鍵，所以含有1個σ鍵和2個π鍵；

(3)①電子處于半滿、全滿或全空時原子最穩(wěn)定，N原子的2p能級是半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，O原子的2p能級是2P4的不穩(wěn)定狀態(tài)；易失去一個電子，所以氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能；

②氮原子的半徑小于P原子的半徑，且N2分子中形成的是叁鍵；白磷中P－P鍵為單鍵，故氮分子中的氮氮鍵鍵長小于白磷中的磷磷鍵鍵長；

(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化，故氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體；

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2，配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個數(shù)為4?！窘馕觥竣?2s22p3②.1③.2④.大于⑤.小于⑥.氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化⑦.415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，結(jié)合表中數(shù)據(jù)Be；Na、Al的電負(fù)性分別為0.9、1.5、1.5，則Mg的電負(fù)性范圍為0.9~1.5，故答案為：0.9~1.5；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；F的電負(fù)性最強(qiáng)，其非金屬性也最強(qiáng)；Na的電負(fù)性最弱，但其金屬性最強(qiáng)，因此可得到非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故答案為：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越?。?/p>

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；N元素的電負(fù)性范圍為：2.5~3.5，S的電負(fù)性為2.5，即N原子電負(fù)性強(qiáng)于S原子的電負(fù)性，則吸電子能力N原子強(qiáng)于S原子，所以電子偏向N原子，故答案為：氮原子；

(4)AlCl3中Al、Cl的電負(fù)性分別為1.5、3.0，則其電負(fù)性差值為：3.0-1.5=1.5＜1.7，則形成共價鍵，所以AlCl3為共價化合物；由于共價化合物在融融狀態(tài)下不能電離，則不導(dǎo)電，所以將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物，故答案為：Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5<1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物?！窘馕觥?.9~1.5非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小氮原子Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5<1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明氯化鋁是共價化合物16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過氧化物是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡單氫化物熔點高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣?zhǔn)?7號元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實驗表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，銣的密度大于水，反應(yīng)中沉在水底，過氧化銣與過氧化鈉類似，與反應(yīng)生成碳酸銣和氧氣，化學(xué)方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、原理綜合題(共1題，共2分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：(l)①硝酸具有強(qiáng)氧化性，金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]和NO、H2O；配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)；

②根據(jù)熔沸點低分析NOCl晶體類型；

③組成NOCl分子的三種元素中，同周期從左到右電負(fù)性增大；NH3中氫鍵強(qiáng)度小數(shù)量少（1）；水中氫鍵強(qiáng)度大；可以形成的氫鍵數(shù)量多（2）；等電子體是原子數(shù)相同；價電子數(shù)也相同的分子或離子。

（2）甲苯分子中；甲基上碳原子是單鍵碳；苯環(huán)上碳原子為平面結(jié)構(gòu)；任意2個成鍵原子之間都有1個σ鍵；苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵。

(3）根據(jù)均攤原則計算CuCl晶胞中含有Cu、Cl原子數(shù)，根據(jù)計算晶胞邊長。

解析：(l)①硝酸具有強(qiáng)氧化性，金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]和NO、H2O，反應(yīng)方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O；配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)，AuCl4-中Au原子周圍有4個Cl原子；配位數(shù)是4；

②NOCl熔沸點低，所以NOCl屬于分子晶體；

③同周期從左到右電負(fù)性增大，電負(fù)性N3中氫鍵強(qiáng)度小數(shù)量少(1)，水中氫鍵強(qiáng)度大，可以形成的氫鍵數(shù)量多(2)，熔沸點H2O>NH3；等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子，與NH3互為等電子體的陽離子有H3O+。

（2）甲苯分子中，甲基上碳原子是單鍵碳、苯環(huán)上碳原子為平面結(jié)構(gòu)，所以甲苯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；任意2個成鍵原子之間都有1個σ鍵，所以1個甲苯分子中含有15個σ鍵，1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為15NA；苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵；所以在水中苯酚溶解度大于甲苯。

(3）根據(jù)均攤原則CuCl晶胞中含有Cu原子數(shù)4個、Cl原子數(shù)設(shè)晶胞邊長為apm，1mol晶胞的質(zhì)量為99.5×4g，體積為根據(jù)a=

點睛：熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大?！窘馕觥緼u+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O4分子晶體＜>H3O+sp2、sp315NA苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵五、實驗題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計算；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實驗3比實驗2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達(dá)到平衡狀態(tài)時間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實驗過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；

③根據(jù)上述實驗結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實驗2與實驗1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實驗2中HI的濃度的變化量小，說明實驗1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強(qiáng)對該平衡體系無影響，導(dǎo)致此變化的原因為實驗1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實驗3比實驗2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實驗2中達(dá)到平衡狀態(tài)時間更長，說明實驗3的反應(yīng)速率快，原因為實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時間短?！窘馕觥竣?固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強(qiáng)⑤.增強(qiáng)⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實驗1中使用了催化劑?.短?.實驗3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時間短24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在此5組實驗中；判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間來判斷，其中第5組實驗時溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應(yīng)速率最快；

(2)實驗1和2除鋅的狀態(tài)不同外；其余均相同，應(yīng)考查硫酸的固體反應(yīng)物的表面積對速率的影響，實驗3比1多了形成Zn-Cu原電池，因此考查影響速率的因素是否形成原電池；

(3)①從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多；故這段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大，因為反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快，故三段中反應(yīng)速率最快的是AB；

②2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2-44.8=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，v(H2SO4)===0.06mol?L-1?min-1；

(4)利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，可利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)來比較，即強(qiáng)酸制取弱酸，為防止影響C中非金屬性強(qiáng)弱判斷，A中應(yīng)該加入難揮發(fā)的稀硫酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，D裝置的作用是防止倒吸?！窘馕觥夸\完全消失所需的時間5固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池AB反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快0.06mol·L－1·min－1稀硫酸CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3防止倒吸25、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；

（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應(yīng)該用液差法；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。

【詳解】

（1）反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為故答案為：

（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大；分子間作用力較大，沸點較高；

（3）檢查題給裝置的氣密性；應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實驗制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；

（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實驗中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成。

【點睛】

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。【解析】兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點較高關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，而雜質(zhì)溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質(zhì)；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點為35℃，則應(yīng)選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性就越強(qiáng)，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三種元素的第一電離能比H元素的大，故第一電離能：O＞C；

(2)加入NaOH后反應(yīng)物被消耗了；說明含有能水解的官能團(tuán)，如乙酸乙酯；酰胺，故選：BD；

(3)青蒿素的質(zhì)譜有一個峰值；與鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團(tuán)：過氧基；青蒿素由非金屬構(gòu)成，所屬晶體類型為：分子晶體；從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了加成反應(yīng)；

(4)①發(fā)生信息甲，可知實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；實驗c中產(chǎn)物有水，可用無水硫酸銅檢驗水的存在，則d的實驗方案設(shè)計如下：用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水?！窘馕觥磕懿皇且颐袿＞CBD酯基過氧基分子晶體加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))+H2→C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)27、略

【分析】【詳解】

某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中；A；B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

(1)若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體；為氯氣，則A為K，B為Cl。

①K的原子結(jié)構(gòu)含4個電子層；最外層電子數(shù)為4；則A在元素周期表中的位置是第4周期IA族，故答案為第4周期IA族；

②a.A單質(zhì)常溫下為固體，B單質(zhì)常溫下為氣體，A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點高，故錯誤；b．具有相同離子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑小，故錯誤；