吉林白城第一中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1白城市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。考生注意：1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。一、單選題(本大題共20小題，每小題1.5分，共30分。)1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②④2.下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A.銅 B.稀硫酸 C.NaCl固體 D.熔融KCl3.在溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na＋、H＋、、 B.Mg2＋、OH-、、C.K＋、Fe3＋、、 D.Na＋、H＋、Cl-、OH-4.已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，則RO中R的化合價(jià)是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+75.在中，氯氣是（）A.只作氧化劑 B.只作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑6.在紫色石蕊試液中分別加入（或通入）足量的下列物質(zhì)，最后不能使溶液變成無(wú)色的是（）A.Cl2 B.新制氯水 C.NaOH D.Na2O27.下列對(duì)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有Ag+C.加入鹽酸溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有SOD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB.1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NAD.0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA9.在水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、10.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B.在空氣中充分灼燒得到FeOC.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D.過(guò)量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得11.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）A.Mg燃燒不能用CO2滅火，故燃燒也不能用CO2滅火B(yǎng).Al在O2中燃燒生成Al2O3，故Fe在O2中燃燒生成Fe2O3C.CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2D.與溶液反應(yīng)生成H2，故與溶液反應(yīng)也生成H212.實(shí)驗(yàn)中要用的鹽酸可由密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，20mL該濃鹽酸可以稀釋得到鹽酸的體積為（）A.25mL B.30mL C.35mL D.40mL13.在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是（）A.配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C.定容時(shí)，仰視刻度線D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容14.有、、、、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是（）A.混合物中一定不含有B.混合物中一定不含有和NaClC.混合物中是否含有和NaCl無(wú)法確定D.混合物中一定不含有和NaCl15.疫情防控期間，家庭和各種公共場(chǎng)所需要大量使用“84清毒液”，某興趣小組利用NaClO固體配制一定濃度的“84消毒液”，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.上述儀器在配制過(guò)程中一定不需要的有兩種B.儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C.儀器④中測(cè)量的實(shí)際質(zhì)量為31.6gD.定容時(shí)，如果不慎加多了液體，只能重新配制16.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.氨水與稀硫酸反應(yīng)：B.溶液與足量稀硝酸反應(yīng)：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)：17.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A.A B.B C.C D.D18.在2LKCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，計(jì)算分析判斷，則c()為（）A.0.6mol·L－1 B.1.0mol·L－1C.1.2mol·L－1 D.2.2mol·L－119.去除廢水中含氮離子是目前水質(zhì)改善的熱點(diǎn)研究課題，常見(jiàn)的化學(xué)方法是用將含氮離子還原為氮?dú)饣蛳扔贸粞酢㈦p氧水、次氯酸鈉等氧化，再用還原劑除去。去除廢水中含有的、的一種原理如下：(Ⅰ)，(Ⅱ)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)锽.用鎂將水中的還原成的離子方程式為C.根據(jù)上述資料可知與不共存，反應(yīng)為D.等物質(zhì)的量分別與臭氧、雙氧水、次氯酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶1∶120.下列生活中的物質(zhì)其有效成分與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)“84”消毒液鐵紅純堿復(fù)方氫氧化鋁片有效成分NaClO用途殺菌、漂白劑制磁鐵發(fā)酵粉感冒藥A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是_____________A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2BCl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸D將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀(2)儀器a的名稱為_(kāi)__________，裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是______________。22.鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。（1）實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是__________________________________________________。（2）加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。（3）如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是_____________。（4）寫(xiě)出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。23.如圖所示為一“鐵鏈”圖案，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在圖案上分別寫(xiě)了、、、、五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。(1)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的橫線上：①兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)____；②兩種物質(zhì)都是鈉的化合物_____；③兩種物質(zhì)都是氧化物______；④兩種物質(zhì)都是鹽____。(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___。②證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_____。③向該膠體中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)發(fā)生一系列變化：a．先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是_____。b．隨后紅褐色沉淀溶解，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。24.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________；(寫(xiě)化學(xué)式)（2）寫(xiě)出各步變化的離子方程式：①__________________；②__________________。25.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色固體，判斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：E___________C___________(2)E中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________(3)寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→E：___________F→C：___________C→D：___________PAGEPAGEPAGE1白城市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌⒁猓?.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。一、單選題(本大題共20小題，每小題1.5分，共30分。)1.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B?！军c(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。2.下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.銅 B.稀硫酸 C.NaCl固體 D.熔融KCl【答案】D【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動(dòng)的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A．銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．稀硫酸能夠?qū)щ?，但其是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl固體中沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動(dòng)的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。3.在溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na＋、H＋、、 B.Mg2＋、OH-、、C.K＋、Fe3＋、、 D.Na＋、H＋、Cl-、OH-【答案】C【解析】【詳解】A．H＋和反應(yīng)放出CO2氣體，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Mg2＋和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K＋、Fe3＋、、間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．H＋和OH-反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。4.已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，則RO中R的化合價(jià)是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】D【解析】【分析】根據(jù)O原子守恒，y=8，則x=16，再由電荷守恒，可得，解得n=1，再根據(jù)，其中氧元素化合價(jià)為-2，可計(jì)算出R元素化合價(jià)為?！驹斀狻拷?jīng)計(jì)算，R元素化合價(jià)為+7，故D正確；故選D。5.在中，氯氣是（）A.只作氧化劑 B.只作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)中氯氣中的化合價(jià)有升高和降低，既作氧化劑又作還原劑。故選C。6.在紫色石蕊試液中分別加入（或通入）足量的下列物質(zhì)，最后不能使溶液變成無(wú)色的是（）A.Cl2 B.新制氯水 C.NaOH D.Na2O2【答案】C【解析】【詳解】A.Cl2通入石蕊試液中，氯氣先和水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使變紅的石蕊試液褪色；B.新制氯水中有次氯酸，可以氧化石蕊，使其褪色；C.NaOH溶于水能電離出OH-，使石蕊變藍(lán)；D.Na2O2溶于水生成NaOH和H2O2，NaOH可以使石蕊變藍(lán)，H2O2有強(qiáng)氧化性，能使石蕊褪色；故選C?！军c(diǎn)睛】次氯酸、Na2O2、H2O2、O3都有強(qiáng)氧化性，利用它們的強(qiáng)氧化性可以永久性地漂白有機(jī)色質(zhì)；SO2也有漂白性，它和有機(jī)色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而使有機(jī)色質(zhì)褪色。但需注意的是，次氯酸等利用強(qiáng)氧化性漂白的物質(zhì)可以使指示劑褪色，而SO2不能使指示劑褪色。7.下列對(duì)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有Ag+C.加入鹽酸溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有SOD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【詳解】A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能是SO、HSO、HCO等，發(fā)生反應(yīng)為SO+2H+=SO2↑+H2O、HSO+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．溶液中可能含有Ba2+與SO反應(yīng)生成不溶于鹽酸的BaSO4白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．先加入鹽酸，溶液無(wú)現(xiàn)象，排除了Ag+和SO等的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定含SO，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+等，故D錯(cuò)誤；故選：C。8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB.1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NAD.0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA【答案】D【解析】【詳解】A．水分子中所含氫原子的物質(zhì)的量為×2=2mol，氫原子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．氬氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol×1=1mol，氬為單原子分子，原子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2，H2、CO不管怎樣混合，參加反應(yīng)的O2體積是混合氣體體積的一半，為4.48L，則O2物質(zhì)的量是0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．0.5mol硝酸所含氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，氧原子數(shù)目為1.5NA，D正確；答案為D。9.在水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．、、在水溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．和均與反應(yīng)生成沉淀不共存，B錯(cuò)誤；C．和生成沉淀不共存，C錯(cuò)誤；D．和生成沉淀不共存，D錯(cuò)誤；答案為：A。10.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B.在空氣中充分灼燒得到FeOC.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D.過(guò)量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得【答案】A【解析】【詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價(jià)Fe氧化+3價(jià)Fe，最終不能得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．鐵無(wú)論過(guò)量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；答案為A。11.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）A.Mg燃燒不能用CO2滅火，故燃燒也不能用CO2滅火B(yǎng).Al在O2中燃燒生成Al2O3，故Fe在O2中燃燒生成Fe2O3C.CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2D.與溶液反應(yīng)生成H2，故與溶液反應(yīng)也生成H2【答案】A【解析】【詳解】A．由于鈉比鎂活潑，鎂能與CO2反應(yīng)，則鈉也能與CO2反應(yīng)，Mg燃燒不能用CO2滅火，故Na燃燒也不能用CO2滅火，故A正確；B．Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．Mg的金屬性大于Al，Mg不能和NaOH溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A；12.實(shí)驗(yàn)中要用的鹽酸可由密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，20mL該濃鹽酸可以稀釋得到鹽酸的體積為（）A.25mL B.30mL C.35mL D.40mL【答案】D【解析】【詳解】密度為1.2g?cm?3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==12.0mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，20mL該濃鹽酸可以稀釋得到6.0mol?L?1鹽酸的體積為=40mL，故選D。13.在溶液的配制過(guò)程中會(huì)引起濃度偏高的是A.配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C.定容時(shí)，仰視刻度線D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】【詳解】A.配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，稱取的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。14.有、、、、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是（）A.混合物中一定不含有B.混合物中一定不含有和NaClC.混合物中是否含有和NaCl無(wú)法確定D.混合物中一定不含有和NaCl【答案】C【解析】【分析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少，說(shuō)明生成的氣體中有與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氣體，則原固體中一定含有過(guò)氧化鈉，至少含有碳酸鈉和碳酸氫鈉中的一種；氧化鈉、過(guò)氧化鈉均可與二氧化碳、水等反應(yīng)，因此又將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，所以原固體中一定含有碳酸氫鈉，無(wú)法判斷是否含有氧化鈉，因此原固體中一定含有過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉和氧化鈉是否存在不能確定。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知無(wú)法判斷混合物中是否含有，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知和NaCl是否含有無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知和NaCl是否含有無(wú)法確定，C正確；D．根據(jù)上述分析可知一定含有過(guò)氧化鈉，氯化鈉不能確定是否存在，D錯(cuò)誤；故選C。15.疫情防控期間，家庭和各種公共場(chǎng)所需要大量使用“84清毒液”，某興趣小組利用NaClO固體配制一定濃度的“84消毒液”，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.上述儀器在配制過(guò)程中一定不需要的有兩種B.儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C.儀器④中測(cè)量的實(shí)際質(zhì)量為31.6gD.定容時(shí)，如果不慎加多了液體，只能重新配制【答案】D【解析】【詳解】A．利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的84消毒液時(shí)需要用到帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，A錯(cuò)誤；B．儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，B錯(cuò)誤；C．燒杯與砝碼放反，測(cè)量的實(shí)際質(zhì)量為28.4g，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，如果不慎加多了液體說(shuō)明配制實(shí)驗(yàn)失敗，只能重新配制，D正確；答案選D。16.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.氨水與稀硫酸反應(yīng)：B.溶液與足量稀硝酸反應(yīng)：C.溶液與溶液反應(yīng)：D.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．一水合氨是弱堿，氨水與稀硫酸反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．溶液與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳：，B正確；C．溶液與溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀：，C正確；D．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：，D正確；答案選A。17.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價(jià)降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，通過(guò)比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強(qiáng)于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。18.在2LKCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，計(jì)算分析判斷，則c()為（）A.0.6mol·L－1 B.1.0mol·L－1C.1.2mol·L－1 D.2.2mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】混合溶液中，，根據(jù)溶液呈電中性可知，，可得，故選B。19.去除廢水中含氮離子是目前水質(zhì)改善的熱點(diǎn)研究課題，常見(jiàn)的化學(xué)方法是用將含氮離子還原為氮?dú)饣蛳扔贸粞酢㈦p氧水、次氯酸鈉等氧化，再用還原劑除去。去除廢水中含有的、的一種原理如下：(Ⅰ)，(Ⅱ)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)锽.用鎂將水中的還原成的離子方程式為C.根據(jù)上述資料可知與不共存，反應(yīng)為D.等物質(zhì)的量分別與臭氧、雙氧水、次氯酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶1∶1【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式：，可知該反應(yīng)的氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?，A項(xiàng)正確；B．鎂將水中的還原成，鎂作還原劑被氧化成鎂離子，作氧化劑被還原成，由原子守恒可知反應(yīng)中生成氫氧根，所以鎂元素的存在形式應(yīng)為氫氧化鎂，所以離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C．具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．與臭氧、雙氧水、次氯酸鈉完全反應(yīng)均被氧化成，所以等物質(zhì)的量分別與臭氧、雙氧水、次氯酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。20.下列生活中的物質(zhì)其有效成分與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)“84”消毒液鐵紅純堿復(fù)方氫氧化鋁片有效成分NaClO用途殺菌、漂白劑制磁鐵發(fā)酵粉感冒藥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．“84”消毒液的有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，做漂白劑，故A正確；B．鐵紅是的俗稱，故B錯(cuò)誤；C．純堿為的俗稱，故C錯(cuò)誤；D．可中和胃酸，是抗酸藥物，不是感冒藥，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是_____________A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2BCl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸D將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀(2)儀器a的名稱為_(kāi)__________，裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是______________?！敬鸢浮竣?AD②.圓底燒瓶③.除去Cl2中的HCl氣體④.MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O⑤.紅色布條不褪色⑥.紅色布條褪色⑦.在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置【解析】【分析】裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B除去氯化氫氣體，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置D中干燥的紅色布條不褪色，通過(guò)裝置E中濕潤(rùn)的紅色布條，紅色褪去?！驹斀狻?1)A．氯氣是淺黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，故A正確；B．Cl-為氯元素的最低價(jià)，只具有還原性，Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水可以用來(lái)殺菌消毒是因?yàn)樯纱温人峋哂醒趸?，和?qiáng)酸無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸中的氯離子結(jié)合銀離子生成白色沉淀氯化銀沉淀，故D正確；故答案為：AD；(2)儀器a的名稱為圓底燒瓶，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；除去Cl2中的HCl氣體；(3)裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)干燥的氯氣無(wú)漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紅色布條不褪色，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紅色布條褪色，故答案為：紅色布條不褪色；紅色布條褪色；(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，氯氣有毒污染空氣，改進(jìn)措施是：在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置，故答案為：在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。【點(diǎn)睛】考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確氯氣制備的原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵。22.鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。（1）實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是__________________________________________________。（2）加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。（3）如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是_____________。（4）寫(xiě)出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________?！敬鸢浮浚?）加熱時(shí)汽油揮發(fā)，驅(qū)趕走試管中的空氣（2）白（3）反應(yīng)放熱，使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發(fā)生爆炸（4）2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑、Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓【解析】【分析】本題探究了鈉和硫酸亞鐵溶液的反應(yīng)，為了避免空氣中氧氣的影響，采用了用汽油隔絕空氣的方法，以此解題?！拘?wèn)1詳解】汽油的作用是易揮發(fā)，把試管內(nèi)空氣趕凈，起到保護(hù)氣的作用,隔離硫酸亞鐵溶液和空氣，避免被空氣中氧氣氧化；【小問(wèn)2詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；【小問(wèn)3詳解】鈉和水反應(yīng)放熱生成的氫氣和汽油，空氣混合易燃燒發(fā)生爆炸；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)的離子方程式是鈉先與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物再與鹽溶液反應(yīng),綜合分析寫(xiě)出離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑、Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓。23.如圖所示為一“鐵鏈”圖案，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在圖案上分別寫(xiě)了、、、、五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。(1)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的橫線上：①兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)____；②兩種物質(zhì)都是鈉的化合物_____；③兩種物質(zhì)都是氧化物______；④兩種物質(zhì)都是鹽____。(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___。②證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_____。③向該膠體中逐滴加入稀鹽酸，會(huì)發(fā)生一系列變化：a．先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是_____。b．隨后紅褐色沉淀溶解，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____?！敬鸢浮竣?A②.C③.B④.D⑤.⑥.丁達(dá)爾效應(yīng)⑦.膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀。⑧.【解析】【詳解】(1)①和都不是電解質(zhì)，故答案為：A；②和都是氧化物，故答案為：C；③和都是鈉的化合物，故答案為：B；④和都是鹽，故答案為：D；(2)①將飽和溶液加入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色可制得膠體，故答案為：FeCl3；②證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；③a．膠體遇可溶性電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，加入HCl產(chǎn)生沉淀的原因是膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，故答案為：膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀；b．氫氧化鐵溶解是因?yàn)闅溲趸F和HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。24.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶