吉林長春第十七中學2024至2025學年高一上學期10月月考試題化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1長春市第十七中學2024—2025學年度上學期第一學程考試高一化學試題一、選擇題：（本題包括15小題，每小題4分，共60分）1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是()A．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．火藥的發(fā)明與使用C．科學家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰2.下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A．B．C．D．3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa（OH）2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClNaHSO4CaOSO3DNaOHHNO3CuCl2Na2O2COA．A B．B C．C D．D4．某無色溶液可能是強酸性也可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO5.下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是（）A．用丁達爾效應可區(qū)別CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體B．將Fe(OH)3膠體過濾，在濾紙上析出Fe(OH)3固體C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體6.下列離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓7．下列各選項不能滿足如圖一系列關(guān)系的選項是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅B．X為二氧化碳、Y為碳酸鈉、Z為碳酸氫鈉C．X為碳酸鈣、Y為氧化鈣、Z為氫氧化鈣D．X為氫氧化鈉、Y為氯化鈉、Z為碳酸鈉8．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③O2H2通過灼熱的氧化銅④NaCl固體CaCO3溶解，過濾、蒸發(fā)A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④9．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，離子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列說法不正確的是A．是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物B．Mn2+的還原性弱于Fe2+C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學計量數(shù)是：1、5、8、1、5、4D．生成1分子水時，轉(zhuǎn)移2.5個電子10．下列離子能大量共存的是（）A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)11．溶液的導電能力(I)與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液時，溶液的導電能力與所加H2SO4溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點溶液導電能力較強，說明Ba(OH)2是電解質(zhì)B．b點Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應C．a(chǎn)點到b點的過程中，白色沉淀增多D．c點觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解12．下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸銅溶液和鐵反應：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuB．硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SOC．氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O13．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A．該反應中，每生成16個N2分子轉(zhuǎn)移30個電子B．氧化性：KNO3＞N2C．該反應中KNO3被氧化D．該反應中N2既是氧化劑又是還原劑14．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2－,4)+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15.．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2個X2O恰好能氧化6個SO為SO42-,則X2O的還原產(chǎn)物中X元素的化合價為A．+1 B．+2 C．+3 D．+4二、非選擇題：（本題共3道題，每空2分，共40分。）16．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①銅②熔融③④⑤晶體⑥膽礬⑦碳酸鈣⑧⑨鹽酸⑩酒精（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________。（2）屬于非電解質(zhì)的有___________，能導電的有___________。(填序號)（3）⑧在熔化狀態(tài)下電離方程式為：___________。（4）少量④通入③的溶液中，反應的離子方程式為：___________。（5）寫出⑤在水溶液中的電離方程式：___________。17．Ⅰ.FeCl3是黑棕色晶體，主要用于金屬蝕刻，污水處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）按照物質(zhì)的分類方法，F(xiàn)eCl3應屬于______________(填序號)。①酸②氯化物③混合物④鹽⑤化合物⑥電解質(zhì)⑦易溶于水物質(zhì)（2）將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸可制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可處理污水，該反應的化學方程式為_____________________________________。某同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果生成了紅褐色沉淀，原因是_____________________________________________________________________。Ⅱ.已知：H3PO2＋NaOH(過量)=NaH2PO2＋H2O。（3）H3PO2中磷元素的化合價是________價，該反應屬于四種基本反應類型中的________反應。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。（4）H3PO2屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。18.從核心元素價態(tài)分析，亞硝酸鹽(如NaNO2)、亞鐵鹽(如FeSO4)都應既具有氧化性，又具有還原性。亞硝酸鹽對應的酸為亞硝酸(HNO2)，HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。（1）請用“雙線橋”表示NaNO2與HI反應時的電子轉(zhuǎn)移情況。2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O（2）NaNO2像食鹽一樣有咸味，毒性很強，誤食會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可服用維生素C解毒。關(guān)于該過程的敘述，不正確的是_______________(填字母)。A．亞硝酸鈉的氧化性強于Fe3+ B．維生素C是還原劑C．維生素C的還原性強于Fe2+ D．亞硝酸鈉是還原劑（3）某同學把氯氣加到溶液中發(fā)生反應，同時生成和，請寫出反應的離子方程式：。（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑——高鐵酸鉀(K2FeO4)。制備原理為①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+NaOH③4K2FeO4+_____H2O=_____Fe(OH)3(膠體)+_____O2↑+_____KOH已知的氧化性很強，還原產(chǎn)物一般為Fe3+。反應①中氧化劑為(寫化學式)，還原劑為(寫化學式)；寫出并配平反應③的化學方程式：；PAGEPAGE1長春市第十七中學2024—2025學年度上學期第一學程考試高一化學答案一、選擇題：（本題包括15小題，每小題4分，共60分）1.D2.C3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.D10.A11.D12.C13.B14.C15.C二、非選擇題：（本題共3道題，每空2分，共40分。）16.【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧（2）①.④⑩②.①②⑨（3）NaHSO4=Na++（4）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（5）NaHCO3=Na++17.【答案】（1）②④⑤⑥⑦