山西運城2024至2025學年高二上學期11月期中考試化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1絕密★啟用前山西2024~2025學年高二年級11月份期中測評化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.工業(yè)合成氨反應中應對原料氣凈化，防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”B.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，是為了減小化學反應速率C.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”涉及的反應為可逆反應D.汽油燃油車上的三元催化器中的催化劑能提高反應物中活化分子百分數(shù)，加快反應速率2.共價鍵的強弱可用鍵能來衡量。常溫常壓下，斷裂氣體分子中1mol化學鍵所吸收的能量或形成氣體分子中1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。若反應：，則表中a的數(shù)值為（）化學鍵F-FN-F鍵能946157aA.272 B.215 C.200.3 D.2653.下列事實中可以證明HClO是弱電解質(zhì)的是（）A.HClO能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.常溫下，溶液C.HClO易溶于水，可以在水中電離出和D.HClO可以與NaOH溶液反應生成NaClO4.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（）A.滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：、、、B.在的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的，的溶液中：、、、5.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法正確的是（）A.T℃下，的溶液一定呈酸性B.某溫度下，純水的pH小于7，則此時純水顯微弱酸性C.常溫下，向某溶液中加入甲基橙試劑，溶液變黃，該溶液為堿性溶液D.常溫下，的鹽酸與的溶液等體積混合，溶液顯堿性6.在一定條件下一經(jīng)引發(fā)能自動發(fā)生的反應，我們稱之為自發(fā)反應。下列說法中正確的是（）A.常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行B.某反應的、，該反應一定能自發(fā)進行C.，該反應加熱時能自發(fā)進行，是因為D.常溫下，反應能自發(fā)進行，則該反應的7.勒夏特列原理在工業(yè)生產(chǎn)、人們的生活和化學學習中具有重要應用。下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高溫度可以提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量B.對、、組成的平衡體系加壓（縮小體積）后顏色加深C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D.工業(yè)制金屬鉀，，不斷將從混合物中分離出來8.下列熱化學方程式或敘述錯誤的是（）A.已知，則：B.在一定溫度和壓強下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為C.已知，說明正反應活化能大于逆反應活化能D.12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5kJ熱量的熱化學方程式為9.利用如圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）圖1圖2圖3圖4A.可通過圖1裝置測稀硫酸的pHB.可通過圖2裝置驗證對分解反應有催化作用C.可通過圖3裝置探究溫度對平衡的影響D.可通過圖4裝置測定中和反應的反應熱10.在850℃時，反應：，平衡常數(shù)。向容積為1L的恒容密閉容器中充入、、和發(fā)生該反應。下列說法正確的是（）A.900℃時，該反應的平衡常數(shù)B.850℃時，若，則此時C.平衡后，繼續(xù)升高溫度減小，增大D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足11.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.溫度不變，向水中加入適量NaOH固體可使C點變到B點B.圖中A、B、C點的pH關(guān)系：A>C>B，E點溶液顯堿性C.加熱C點純水，則組成會由C點向A點移動D.在C點時，將的鹽酸與的NaOH溶液等體積混合后，溶液12.相同溫度下，下表為三種酸的電離常數(shù)。下列說法錯誤的是（）酸電離常數(shù)A.三種酸的酸性：B.反應能夠發(fā)生C.、、都屬于弱酸D.室溫下，、、能大量共存13.如圖所示，下列說法與對應的敘述不相符的是（）A.圖①為在恒容密閉容器中進行反應：平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系圖，圖中a、b、c三點都已經(jīng)達到平衡狀態(tài)B.圖②為平衡時，反應中A的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化曲線，該反應為放熱反應，且B點時，C.圖③表示稀釋等pH的HA和HB兩種酸時，溶液pH隨加水量的變化，則HA酸性更強D.圖④中向1L恒容密閉容器中通入和氣體發(fā)生反應：，則該反應的平衡常數(shù)為14.碳酸二甲酯DMC（）具有優(yōu)良的溶解性能，其熔、沸點范圍窄，表面張力大，黏度低，因此可以作為低毒溶劑用于涂料工業(yè)和醫(yī)藥行業(yè)?？茖W家提出了新的合成方案（吸附在催化劑表面上的物種用（）標注），反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該歷程中使用催化劑可以使單位體積內(nèi)活化分子所占反應物分子的比例減小B.過程是該反應的決速步C.三種過渡態(tài)中，過渡態(tài)II對應的物質(zhì)最穩(wěn)定D.總過程中共吸收的能量15.一定條件下，在催化劑作用下發(fā)生反應。調(diào)整和的投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。下列說法錯誤的是[已知反應速率，、分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)]（）A.B點中，和CO的物質(zhì)的量之比為B.由C、D、E三點可知，的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因不可能是增大壓強或使用催化劑C.由圖可知E和G兩點對應的溫度：D.E點時二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）I.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，回答下列問題：（1）a、b、c三點對應的溶液中，由大到小的順序是________。（2）a、b、c三點對應的溶液中，電離程度最小的是________。（3）若使b點對應的溶液中增大、減小，可采用的方法是________（填序號）。①加入NaOH固體②加入③加入固體④加入濃鹽酸II.在T℃下的溶液中，，x與y的關(guān)系如圖所示。（1）該溫度T℃________25℃（填“>”“<”或“=”）。（2）常溫下，向溶液中逐滴加入的硝酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實驗序號溶液的體積/mL硝酸的體積/mL溶液的pH①22.000.0013②22.0022.007假設混合時忽略溶液體積變化，則________。（3）在T℃下，將的溶液與的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：組號甲乙丙丁溶液體積/mL10101010溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。②寫出按乙方式混合時，發(fā)生反應的離子方程式：________。③按甲方式混合后，所得溶液恢復到T℃時，溶液的pH為________（混合時忽略溶液體積變化）。17.（14分）某化學興趣小組對的性質(zhì)進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，將硫酸注入三頸燒瓶中并浸沒其中固體，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。裝置B中實驗現(xiàn)象為________，該現(xiàn)象體現(xiàn)了具有________性；寫出裝置C中過量NaOH溶液吸收少量的離子方程式：________________。（2）打開旋塞2后，關(guān)閉旋塞1，觀察到裝置D中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。經(jīng)分析，與溶液反應可能有以下兩種情況：a.若通入少量，則反應為b.若通入過量，則反應為為了探究發(fā)生了哪一種情況，取上述反應后過濾所得的溶液，分別裝入A、B、C、D四支試管中（如圖所示），進行如下實驗：①如果發(fā)生情況a，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________（填化學式），該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。②下列關(guān)于該實驗說法正確的是________（填字母）。A.試管B中產(chǎn)生氣體且溶液變?yōu)樗{色可證明發(fā)生了情況bB.試管C中有氣體生成無法證明發(fā)生了哪種情況C.試管D中有白色沉淀生成，可證明發(fā)生了情況b（3）為了消除的污染，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收。①該反應的離子方程式為________________。②在時，NaClO也可將和NO轉(zhuǎn)化為和。標準狀況下，22.4L的混合氣體中和NO體積比為，將該混合氣體通入NaClO溶液，脫除率如圖所示。則50℃時所消耗的NaClO的物質(zhì)的量為________mol。18.（14分）“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的高效消毒劑，它的滅菌消毒能力用有效氯（HClO與的總量）來衡量，有效氯含量越高，消毒能力越強。間接碘量法是測定有效氯的經(jīng)典方法，實驗步驟如下：i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口錐形瓶中，加入20mL碘化鉀溶液（過量，易被空氣氧化）和適量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗處振蕩5分鐘。ii.加入幾滴指示劑，用硫代硫酸鈉（）標準溶液（）滴定至終點，記下消耗硫代硫酸鈉標準溶液的體積，平行測定四次。已知：①；。②實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：實驗次數(shù)1234標準溶液初始讀數(shù)/mL0.000.250.600.95滴定終點時標準溶液讀數(shù)/mL31.5031.9534.9532.25回答下列問題：（1）步驟i中使用硫酸而不使用鹽酸酸化的原因是________（用離子方程式說明）。（2）滴定前的操作可概括為查→洗→潤→裝→排→記。“潤”指的是________。滴定時正確的操作圖示為________（填字母）；滴定過程中眼睛需注視________________。A. B. C.（3）步驟ii選用的指示劑為________，滴定終點的現(xiàn)象為________________。（4）該“84”消毒液中ClO與HClO的總濃度為________（保留3位有效數(shù)字），測得的結(jié)果大于該“84”消毒液標簽上的濃度，可能原因為________（填字母）。a.滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線b.該“84”消毒液在光照下放置時間過長c.滴定振蕩時，有少量待測液濺出d.滴定前，盛裝標準溶液的滴定管下端有氣泡未趕出，滴定后氣泡消失19.（14分）為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫?；卮鹣铝袉栴}：（1）在標準狀況下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標準摩爾生成焓（）。幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下：①②③則________（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的，在一定條件下發(fā)生反應：。該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖1所示：圖1若時增壓，時達到平衡，時減小生成物的濃度，請在圖中畫出時逆反應速率與時間的關(guān)系曲線。（3）利用加氫合成甲醇的主要反應如下：I.I.①向剛性容器中充入一定量和，在相同壓強和不同溫度下，反應相同時間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[已知甲醇的選擇性]隨溫度的變化如圖2所示。在200~300℃間，的選擇性隨溫度的升高而下降，寫出一條可能原因：________________②一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，發(fā)生上述反應I和II。有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是________（從溫度和壓強兩方面填寫）。達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為20%，的選擇性為60%，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為________（保留3位有效數(shù)字）；反應II的________（用最簡分數(shù)表示。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）。圖2圖3（4）甲烷化反應可有效降低空氣中的含量。總反應的，（、分別為正、逆反應速率常數(shù)）。實驗測得、隨溫度變化的曲線如圖3所示，則表示隨溫度變化的曲線為________（填“”或“”），原因是________________。PAGEPAGE1山西2024～2025學年高二年級11月份期中測評化學參考答案1-5：CABDA 6-10：DDBCD 11-15：BBBDC一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】C【解析】工業(yè)合成氨反應中應對原料氣凈化，防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，A正確；包裝袋內(nèi)放置除氧劑，可防止糕點被氧化，減緩食物氧化速率，減小化學反應速率，B正確；“丹砂（HgS）燒之成水銀”，即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為，此為分解反應；“積變又還成丹砂”，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反應的化學方程式為，兩個反應條件不同，不是可逆反應，C錯誤；催化劑能提高反應物中活化分子百分數(shù)，加快反應速率，D正確。2.【答案】A【解析】由反應：反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，可得。3.【答案】B【解析】HClO溶液可以使紫色石蕊試液先變紅，說明HClO電離出的H?使溶液呈酸性，后褪色說明HClO具有漂白性，但是不能證明HClO是弱電解質(zhì)，A錯誤；的HClO溶液中，說明HClO部分電離，為弱電解質(zhì)，B正確；次氯酸易溶于水屬于物理性質(zhì)，且可以在水中電離出和，不能說明它是弱電解質(zhì)，C錯誤；HClO能與NaOH溶液反應生成NaClO，能證明HClO屬于酸，但不能證明HClO是弱電解質(zhì)，D錯誤。4.【答案】D【解析】滴入酚酞試劑顯紅色的溶液顯堿性，不能大量存在，A錯誤；常溫下由，知，溶液呈酸性，酸性條件下，和不能大量存在，B錯誤；的溶液呈酸性，不能大量存在，C錯誤；由水電離產(chǎn)生的的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下和不能大量共存，但在酸性條件下這些離子可以共存，D正確。5.【答案】A【解析】T℃下，，即，溶液一定呈酸性，A正確；任何溫度下，純水均顯中性，B錯誤；常溫下，甲基橙顯黃色時，故溶液可能顯酸性、中性或堿性，C錯誤；常溫下，的鹽酸與的溶液等體積混合，溶液顯中性，D錯誤。6.【答案】D【解析】常溫下，吸熱反應也可以自發(fā)進行[如晶體與晶體的反應]，A錯誤；某反應的、，該反應一定不能自發(fā)進行，B錯誤；反應的、，C錯誤；該反應的，常溫下能自發(fā)進行，，則，D正確。7.【答案】D【解析】二氧化硫催化氧化反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，可以提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，不是平衡移動造成的，A不符合題意；對、、組成的平衡體系加壓（縮小體積），平衡不移動，顏色加深是由于混合氣體濃度增大，B不符合題意；催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，C不符合題意；工業(yè)制取金屬鉀，不斷將從混合物中分離出來，降低鉀蒸汽濃度，使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，D符合題意。8.【答案】B【解析】，則逆反應反應熱的數(shù)值大小相同，符號相反，即，A正確；合成氨的反應是可逆反應，不能進行完全，所以和反應生成放熱19.3kJ的熱化學方程式為，B錯誤；，該反應吸熱，說明正反應活化能大于逆反應活化能，C正確；2mol石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出221.0kJ熱量，D正確。9.【答案】C【解析】用pH試紙測定溶液的pH，不能將pH試紙直接伸入溶液中，A錯誤；溫度和催化劑都影響反應速率，為比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，B錯誤；溫度不同，兩邊的反應中平衡移動的方向不同，氣體顏色有差別，C正確；圖中缺少玻璃攪拌器，不能測定中和反應的反應熱，D錯誤。10.【答案】D【解析】由于該反應是一個放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，，A錯誤；850℃、時，，反應向逆反應方向進行，，B錯誤；升高溫度，、均增大，C錯誤；850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，由，可求得應滿足，D正確。11.【答案】B【解析】從C點到B點，變大，變大，增大，加入NaOH固體增大，應減小，A錯誤；A、C、B點均為水電離出的與相等，為中性溶液，pH關(guān)系：A>C>B，E點溶液顯堿性，B正確；加熱C點純水，溫度升高，促進水的電離，水中、均變大，其組成由C點向B點移動，C錯誤；C點溶液為中性，，的鹽酸與的NaOH溶液等體積混合顯中性，最后溶液的pH<7，D錯誤。12.【答案】B【解析】相同溫度下，弱酸酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的酸性：，A正確；根據(jù)“相對強的酸可制相對弱的酸”的規(guī)則，反應：不能發(fā)生，B錯誤；、、都屬于弱酸，C正確；因為，所以與不能發(fā)生反應，則、，能大量共存，D正確。13.【答案】B【解析】圖①為平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系圖，圖中a、b、c均為平衡點，A正確；由圖②可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，且B點時轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則B點處在從正反應開始到建立平衡的途中，則，B錯誤；等pH的酸，加水稀釋時，HA的pH變化幅度大，故HA的酸性更強，C正確；從圖中可以看出時反應已達平衡狀態(tài)，縱坐標為，設參加反應的NO的物質(zhì)的量為xmol，得，求出，將各物質(zhì)的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達式，得出，D正確。14.【答案】D【解析】催化劑可以降低反應的活化能，使更多的反應物分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子所占反應物分子的比例增大，A錯誤；活化能大的步驟即決速步，由圖示可知是該反應的決速步，B錯誤；三種過渡態(tài)中，過渡態(tài)II對應的物質(zhì)具有的能量最高，最不穩(wěn)定，C錯誤；總過程中共吸收的能量減去始態(tài)的能量（0eV），得終態(tài)的相對能量為，則吸附和脫附過程中共吸收的能量，D正確。15.【答案】C【解析】對于反應，在B點，假設反應開始時，，反應達到平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時，，和CO的物質(zhì)的量之比為，A正確；該反應是前后氣體體積分數(shù)不變的反應，增大壓強，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，且催化劑也不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；對于反應，在G點起始時，假設反應開始時，由于該點的平衡轉(zhuǎn)化率是40%，反應消耗的物質(zhì)的量，則根據(jù)物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時，，，則G點化學平衡常數(shù)同理可得，，同理可得，，G點與E點的化學平衡常數(shù)相同，由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學平衡常數(shù)相同，說明E、G兩點的反應溫度相同，C錯誤，，E點時，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.【答案】（除特殊標注外，每空2分）I.（1）b>a>c（2）a（3）①③（少選且正確得1分，有錯不給分）II.（1）>（1分）（2）1（1分）（3）①中（1分）②③12【解析】I.（1）溶液導電能力越強，離子濃度越大，故溶液中由大到小的順序是b>a>c。（2）溶液濃度越小，電離程度越大，所以冰醋酸的電離程度最小的是a點。（3）詳見答案。II.（1），根據(jù)圖像可知，故。根據(jù)溫度越高，的電離程度越大，也越大，可知此時的。（2）常溫時，時溶液呈中性。根據(jù)表中實驗①的數(shù)據(jù)可得，根據(jù)表中實驗②滴加22mL硝酸后溶液的，得，可得。（3）①T℃時，。按丁方式混合時，提供的與提供的相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時，反應前：，，，實際反應的，，、均為，故反應的離子方程式為。③按甲方式混合時，過量，反應后溶液中，，。17.【答案】（1）（2分）有淡黃色沉淀生成（答案合理即可）（2分）氧化（1分）（2分）（2）①NO（1分）②BC（少選且正確得1分，有錯不給分）（2分）（3）①（2分）②1.04（2分）【解析】（1）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。裝置A中產(chǎn)生，具有氧化性，可將氧化為S單質(zhì)，故裝置B中的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。裝置C中發(fā)生的離子方程式詳見答案。（2）①情況a反應后溶液中存在硝酸鋇和生成的稀硝酸，情況b反應后溶液中存在生成的稀硫酸、過量的二氧化硫、二氧化硫和水生成的亞硫酸。試管A中加入鋅粉，若發(fā)生情況a，則硝酸根離子會產(chǎn)生NO氣體，NO遇空氣變?yōu)榧t棕色的。②稀硫酸和銅不反應，加入銅粉，若產(chǎn)生NO氣體且溶液變?yōu)樗{色，則可證明發(fā)生了情況a，A錯誤；加入粉末，均會產(chǎn)生，試管C中現(xiàn)象無法說明發(fā)生了哪一種情況，B正確；加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有硫酸根離子生成，試管D中現(xiàn)象可證明發(fā)生的是情況b，C正確。（3）①詳見答案。②由題意知，混合氣體中，，根據(jù)圖中50℃時對應的脫除率，可知消耗了和，和NO分別被轉(zhuǎn)化為和，被還原為，由得失電子守恒，可知消耗NaClO的物質(zhì)的量為1.04mol。18.【答案】（除特殊標注外，每空2分）（1）（2）用硫代硫酸鈉標準溶液潤洗堿式滴定管（答案合理均可）A（1分）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（答案合理均可）（3）淀粉溶液（1分）加入最后半滴標準溶液時，溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色（答案合理均可）（4）0.315ad（少選且正確得1分，