山西長治2024至2025學年高三上學期9月質量監(jiān)測化學試卷試題及答案解析

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D.次氯酸的電子式：3.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一,下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A.常溫下,pH＝7的溶液中能大量存在：Cl－、SO、Na＋、Fe3＋B.0.1mol/LAlCl3溶液中能大量存在：Na＋、NO、NH、COC.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O4.已知阿伏加德羅常數用NA表示,下列說法正確的是A.標準狀況下,22.4LSO3中所含氧原子數為3NAB.常溫常壓下,19g羥基(—18OH)中所含的中子數為8NAC.38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAD.0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA5.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見的一種化合價的關系如圖所示,下列關系正確的是A.元素X可能為鈉B.元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜MC.X2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構D.原子半徑大?。簉(M)＞r(W)6.一種用氫氣制備H2O2的工藝過程簡單、能耗低,其反應原理如圖所示,已知鈀(Pd)常以正二價形式存在。下列有關說法不正確的是A.H2O2的結構式為H－O－O－H,是極性分子B.反應①②均為氧化還原反應C.反應②中有1molO2參加反應時,轉移電子的物質的量為2molD.反應中[PdCl2O2]2－為該反應的催化劑7.下列離子方程式正確的是A.氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓B.足量的苯酚與碳酸鈉溶液反應：C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋3H2O＋CH2COO－D.食醋滴到大理石灶臺：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑8.下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向三支均盛有5mL10％的H2O2溶液的試管中分別加入5滴0.1mol/L的FeCl3溶液和5滴0.1mol/LCuSO4溶液和5滴水加入FeCl3的試管中產生氣泡快，加入CuSO4的試管產生氣泡慢，加水的最慢Fe3＋比Cu2＋的催化效果好B取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1～2滴1％氯化鐵溶液，觀察現象溶液出現紫色，說明含有水楊酸C向某溶液中滴入少量硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀產生原溶液中不一定含有SOD分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍，b中產生黃色沉淀KI3溶液中可能存在：II2＋I－9.某種鋰鹽結構如圖所示,X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素,其中基態(tài)W原子的s和p能級電子數之比為2：3,下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：W＞Y＞Z B.第一電離能：X＞Y＞ZC.電負性：Z＞Y＞X D.X與Y或X與Z元素均可構成非極性分子10.NM－3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,其分子結構如圖。下列說法正確的是A.該有機化合物含有5種官能團 B.該有機化合物具有機羧酸類物質的性質C.該物質屬于芳香烴化合物 D.該有機化合物的分子式為C12H12O611.我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“Na—CO2”電池。以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。該電池“吸入”CO2時的總化學方程式為：4Na＋3CO2＝2Na2CO3＋C。其工作原理如圖所示,下列說法正確的是A.“吸人”CO2時,電子流向為MWCNT→導線→鈉箔B.該電池可用NaCl溶液做電解質C.放電時,MWCNT處的電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－＝2Na2CO3＋CD.每吸收6.72LCO2(標準狀況下),轉移的電子數目為1.2mol12.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O,發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡轉化率按不同投料比x隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A、點a、b、e對應的平衡常數：Ka＜Kb＝Kc B.反應速率：Vb正＜Vc正C.x1＞x2 D.容器內壓強P(b)＜P(c)13.CO,捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用,原理如圖1所示。反應①完成之后,以N2為載氣,以恒定組成的N2、CH4混合氣,以恒定流速通入反應器,單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應①為CaO＋CO2＝CaCO3；反應②為CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2B.t1～t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2速率不變,可能有副反應CH4C＋2H2C.t3之后,生成CO的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生D.t2時刻,副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率14.室溫下,下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM－pH關系圖(pM＝－lg[c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5mol·L－1可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由a點可求得Ksp(Fe(OH)3)＝10－8B.濃度均為0.01mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通過分步沉淀進行分離C.pH＝4時Al(OH)3的溶解度為mol·L－1D.濃度均為0.2mol/L的Al3＋、Cu2＋混合溶液中當Al3＋沉淀完全時Cu2＋不會沉淀第Ⅱ卷(非選擇題58分)二、非選擇題(共4題,共58分)15.(14分)S、N及其化合物在生產、生活中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)某化學興趣小組設計以下實驗裝置,制取SO2并檢驗其性質。①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。②依次檢驗SO2的漂白性、氧化性和還原性.則裝置的連接順序為A→→→→E。③中華人民共和國國家標準(G2762022)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL某葡萄酒,通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,消耗濃度為0.0900mol＋L－1NaOH標準溶液25mL,該葡萄酒中SO2含量為g·L－1。(2)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。①寫出少量SO2通入氨水發(fā)生的離子方程式。②某實驗小組為測定步驟2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α,設計了以下實驗方案。[提示：氧化率]【方案一】一定條件下向100ml1mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空氣后,先加入足量的稀鹽酸，充分反應后,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干,得到沉淀18.64g。計算(NH4)2SO3的氧化率α＝(用百分數表示)?！痉桨付恳欢l件下向100mLc0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空氣后,取20.00mL反應后的溶液于錐形瓶中,用濃度為cmol·L－1的KMnO4標準溶液(經H2SO4酸化)滴定,滴定過程中錳元素被還原成Mn2＋。重復操作三次,恰好完全反應時平均消耗KMnO4溶液的體積是VmL。該滴定過程反應的離子方程式為。③下列有關含N、S物質的敘述,正確的是(填標號)。A.在催化劑的作用下,NH3可將NO、NO2還原為N2B.0.4mol/LHNO3與0.2mol/LH2SO4的混合溶液100mL最多能溶解銅0.96gC.用玻璃棒分別蘸取濃的NH3溶液和濃的HNO3溶液,玻璃棒靠近時有白煙產生D.NO2,SO2,SO3均能與NaOH溶液反應,都是酸性氧化物16.(16分)Ⅰ.硅元素是工業(yè)生產中重要的非金屬元素,SiHCl3是制備半導體材料硅的重要原料，可由SiCl4制備SiHCl3：已知SiCl4(g)＋H2(g)＝SiHCl3(g)＋HCl(g) ?H1＝＋74.22kJ·mol－1(298K)SiHCl3(g)＋H2(g)＝Si(s)＋3HCl(g) ?H2＝＋219.29kJ·mol－1(298K)時，由SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)制備84g硅(填“吸”或“放”)熱kJ。Ⅱ.為實現氯元素循環(huán)利用,工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)?H1＝－57.2kJ·mol－1?S。將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應器中,在360℃、400℃和440℃下反應,通過檢測流出氣成分繪制HCl轉化率(α)曲線,如下圖所示(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)。回答下列問題：(1)?S0(填”＞”或“＜”)；T1＝℃。(2)圖中較高流速時,α(T3)小于α(T2)和α(T1),原因是。(3)下列措施可提高M點HCI轉化率的是(填標號)A.將溫度升高50℃ B.增大HCl的流速C.增大n(HCl)：n(O2) D.使用更高效的催化劑(4)使用某種載氧體摻雜改性可加快化學反應速率。當使用不同摻雜的CuO/Cu2O載氧體時，反應活化能如下表所示。載氧體摻雜物質氧化鋁膨潤土活化能/kJ·mol－10±2.337.3±1.3由表中數據判斷：使用(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體,單位時間內燃料反應器釋放的熱量分別為akJ、bkJ,則ab(填“＞"“＝”或“＜”)。Ⅲ.在氮元素轉化中工業(yè)合成氨反應占據重要的意義,在體積為10L的密閉容器中,起始投入1molN2和3molH2發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH2(g)?H＜0。T℃時,控制容器壓強恒定為0.25MPa,此時H2的平衡轉化率α＝20%。試計算此溫度下,該反應的平衡常數Kp＝MPa－2(氣體的分壓＝氣體總壓強×氣體的物質的量分數)。17.(16分)中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽,某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹),以提高金的浸出率并冶煉金,工藝流程如下：回答下列問題：(1)“細菌氧化”中,FeS2發(fā)生反應的離子方程式為。(2)SCN－常用于Fe3＋的鑒定,該離子和CO2是等電子體。SCN－中S、C、N三種元素電負性由大到小的順序是,C的雜化類型是。SCN－其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H－S－C≡N)和異硫氰酸(H－N＝C＝S),這兩種酸中沸點較高的是,原因：。(3)“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率,相比“焙燒氧化”,“細菌氧化”的優(yōu)勢為(填標號)。A.不產生廢液廢渣 B.無需控溫C.設備無需耐高溫 D.可減少有害氣體產生(4)Au難被O2氧化,該流程“浸金”中NaCN的作用為。通常使用王水也可溶解金,依據此反應原理,也可以使用鹽酸和H2O2溶液將單質金轉化為HAuCl4,寫出該轉化的化學方程式。(5)濾液②經H2SO4酸化,[Zn(CN)4]2－轉化為ZnSO4和HCN的化學方程式為。(6)某化合物的晶胞結構如圖甲所示,沿x軸方向的投影為圖乙,晶胞底面顯示為圖丙,晶胞參數a≠c,α＝β＝γ＝90°。圖丙中Ca與N的距離為pm；化合物的化學式是,其摩爾質量為Mg·mol－1,阿伏加德羅常數的值是NA,則晶體的密度為g·cm－3(列出計算表達式)。18.(12分)烴A是一種基礎化工原料,標準狀況下密度為1.25g·L－1,B與C互為同系物。H是有芳香味的油狀液體。有關物質轉化關系如下圖：請回答：(1)化合物A的結構簡式為。(2)化合物F中所含的官能團是(填名稱),F→G反應的反應類型是。(3)下列說法正確的是。A.D＋G→H過程,濃硫酸作催化劑和吸水劑B.H在酸性條件下無法水解C.用碳酸鈉溶液無法鑒別D、G和HD.相同物質的量的B、C、D完全燃燒消耗的氧氣量依次減少(4)D＋G－H的化學方程式是。(5)E→X的化學方程式是。(6)同時滿足下列條件的H的同分異構體有種,寫出分子中有2種不同化學環(huán)境氫原子的結構簡式：。①能與金屬鈉反應 ②能與碳酸鈉溶液反應PAGEPAGE1秘密☆啟用前2024—2025學年度高三年級九月份質量監(jiān)測化學答案一．選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分。）1-5：DCDCD6-10：DCABB