黃金卷03-備戰(zhàn)高考化學(xué)全真模擬卷(遼寧專用)(原卷版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）第三模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．推廣使用新能源汽車可以減少尾氣排放B．含F(xiàn)eSO4的補血劑與維生素C配合使用效果更佳C．BaSO4作為弱電解質(zhì)難溶于水，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極保護法2．工業(yè)制乙醇的反應(yīng)為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是()A．乙烯的電子式： B．碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．水的結(jié)構(gòu)式： D．中子數(shù)為8的氧的核素：3．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是()A．四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況B．原子半徑：C．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高4．下列關(guān)于O、S及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是A．鍵能H－O>H－S，因此H2O的沸點高于H2SB．相對分子質(zhì)量H2S>H2O，因此H2S比H2O穩(wěn)定C．H2O與SO2均為V形結(jié)構(gòu)，因此中心原子的雜化方式相同D．得電子的能力O>S，因此O的電負性強于S5．下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置①用于驗證反應(yīng)是否有CO2生成B．裝置②用于焙燒膽礬晶體C．裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液D．裝置④用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱6．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點及面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。有關(guān)冰晶胞的說法合理的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵相結(jié)合B．晶體冰與金剛石晶體硬度都很大C．冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵D．氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似7．由下列實驗操作及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min分鐘后取少量溶液于一潔凈的試管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖沒有發(fā)生水解C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管用FeCl3溶液清洗較干凈Fe3++AgAg++Fe2+是可逆反應(yīng)，且AgCl更難溶于水D對于二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，縮小容器體積混合氣體顏色逐漸加深符合勒夏特列原理8．一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)：S2Cl2(g)+Cl2(g)?2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中錯誤的是()A．A，B，C，D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的是B，DB．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．達到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．在300℃下，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變9．有機化合物甲、乙、丙存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯誤的是()A．甲、乙、丙均屬于芳香烴B．1mol甲可與3molH2反應(yīng)C．甲、乙都能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．乙中所有碳原子可能在同一平面上10．研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池，實現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A．放電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，M極與電源正極相連C．放電時，正極反應(yīng)式為D．電解液不可選用水溶液11．在一定的條件下，某反應(yīng)X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min01020304050c(X)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100c(X)/mol·L－10.0400.0300.0200.0100.000下列有關(guān)說法正確的是A．X的濃度越大，反應(yīng)速率越大 B．X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短C．X的分解速率先快后慢 D．X分解的速率與其濃度無關(guān)12．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、、及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳以制備硫酸鎳晶體：下列說法正確的是()。A．“堿浸”時不使用氨水主要是因為氨水不穩(wěn)定B．“濾液②”中含有的金屬離子是、C．“轉(zhuǎn)化”中替代溶液的物質(zhì)可以是D．分離出硫酸鎳晶體后的母液需要收集、循環(huán)使用13．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B．c、d離子交換膜依次為陽子交換膜和陰離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH14．下列說法不正確的是()A．將0.10mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中不變B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＜7，則H2A是強酸C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中變小D．用0.2000mol·L-1HCl標準溶液滴定NaOH與NH3·H2O的混合溶液(混合溶液中兩種堿的濃度均為0.1mol·L-1)至中性時，溶液中的堿未被完全中和15．某二元酸在水中分兩步電離：，。常溫下，向20mL溶液中滴入溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．該NaOH溶液pH=13B．從G點到H點水的電離平衡正向移動C．圖像中E點對應(yīng)的溶液中D．若F點對應(yīng)的溶液pH=2，則的水解平衡常數(shù)約為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）CuCl常用于有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，另外還含有少量SiO2)為主要原料制備CuCl的主要流程如下：已知：CuCl難溶于水和乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C1-[CuCl3]2-(無色溶液)?；卮鹣铝袉栴}：(1)流程中的“濾渣”的主要成分是________(填化學(xué)式)。(2)"溶液A"中含有硫酸銅、硫酸鐵，則在一定條件下黃銅礦與稀硫酸、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)當①中觀察到___時(填實驗現(xiàn)象)，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全，反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)②中的“一系列操作”是____、過濾、用無水乙醇洗滌、真空干燥。真空干燥的目的是____。(5)已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時，可認為該離子已沉淀完全。若落液A中c(Cu2+)=0.5mol·L-1，加入氧化銅(忽略溶液體積變化)，使溶液中Fe3+恰好沉淀完全，此時是否有Cu(OH)2沉淀生成?______(結(jié)合計算回答)。(6)工業(yè)上還可以利用銅電極作陽極電解飽和食鹽水制備CuCl，陽極的電極反應(yīng)式為_____。17．（14分）實驗小組研究Ag2S的生成與轉(zhuǎn)化。已知：i.AgCl(s)+3Cl-(aq)?AgCl(aq)ii.常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如下表：鹽AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.5×10-41.3×10-164.6×10-40.7961.08×10-17顏色白色黑色白色白色黑色(1)證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag2S，實驗如下：①AgNO3溶液是溶液_______(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。②現(xiàn)象a是_______。(2)研究CuCl2溶液能否使Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl，實驗如下：①白色固體含AgCl，結(jié)合平衡移動原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因：_______。②小組同學(xué)對Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)：假設(shè)一：S2-可與Cu2+形成CuS，從而降低，加入Cu2+是使Ag2S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因；假設(shè)二：Ag+可與Cl-形成，從而降低，加入Cl-是使Ag2S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因?！〗M同學(xué)設(shè)計對比實驗，證明假設(shè)二不合理，實驗操作和現(xiàn)象是_______。(3)有文獻表明，HNO3能使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag2SO3，實驗如下：①加入濃氨水，溶解白色固體a的目的是_______。②檢驗白色固體b中含有亞硫酸根的實驗操作和現(xiàn)象是_______。(4)綜合上述實驗，溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag2S較容易；而使Ag2S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽，可采取的措施有_______。18．2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然，刻不容緩”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護環(huán)境的最重要課題。(1)將催化重整為可用的化學(xué)品，對改善環(huán)境意義重大。①某科研團隊利用三元催化劑在下“超干重整”和。已知：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.則反應(yīng)Ⅲ._______。②在體積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當投料比，時，的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、初始壓強(p)的關(guān)系如圖所示。壓強_______(填“”“”或“”，下同)；當溫度為、壓強為時，a點時的v(逆)_______v(正)；起始時向容器中加入1mol和1mol，在溫度為、初始壓強為時反應(yīng)，該反應(yīng)的K=_______。③“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量(催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比、溫度的關(guān)系如圖。當投料比時，要使積碳量最小，應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為_______。(2)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機理更有助于消除大氣污染。①催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用消除NO污染，其反應(yīng)原理為。不同溫度條件下，為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖所示。脫除NO的最佳溫度是_______。在溫度超過1000時NO脫除率驟然下降的原因可能是_______。③NO氧化反應(yīng)：分兩步進行，反應(yīng)Ⅰ.，反應(yīng)Ⅱ.，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。其中決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。19．曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：①D分子中有2個6元環(huán)；②；請回答：(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。(2)下列說法正確的是___________________________________。A．

B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．

1molC

在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C．

D與POCl3的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．

G的分子式為C16