第十講-氧化還原反應-高一化學暑假講義+習題(蘇教版2019必修第一冊)(原卷版)

第十講氧化還原反應模塊一、新知新學【課標要求】1．掌握氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。2．會判斷氧化還原反應及表示電子的轉移。3．掌握根據得失電子書寫氧化還原反應方程式。4．掌握氧化性和還原性的判斷。【要點梳理】要點一、氧化還原反應1．氧化還原反應與非氧化還原反應(1)氧化還原反應：反應過程中有轉移的化學反應。(2)非氧化還原反應：反應過程中沒有轉移的化學反應。(3)氧化還原反應概念間的關系2．氧化還原反應電子轉移的表示方法通常用電子轉移的方向和數目來表示一個氧化還原反應。(1)雙線橋法表明反應前后的電子得失(或偏移)情況。①雙線橋法表示電子轉移的基本步驟：③注意事項：a．箭尾、箭頭必須指向、中相應的。b．采用a×be－形式表示得失電子數，a為得失電子的原子總數，b為每個原子得失電子數，a、b是“1”時省略。得到與失去的電子總數相等。(2)單線橋法表明反應中化合價變化的元素原子間的電子轉移情況。①單線橋法表示電子轉移的基本步驟③注意事項a．單線橋法從中失電子的元素指向中得電子的元素，表示反應物中變價元素原子間電子的轉移情況；b．箭頭已標明電子轉移的方向，因此不需再標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目。3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系即：(1)置換反應一定是氧化還原反應。(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應。(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應?！咎剿靼l(fā)現】在氧化還原反應中得失電子總數相等嗎？答：配平氧化還原反應方程式，需遵循的兩大原則是什么？答：要點二、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應中電子(或電子對偏向)的物質(2)還原劑：在反應中電子(或電子對偏離)的物質(3)常見的氧化劑和還原劑物質種類常見物質氧化劑部分非金屬單質O2、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等還原劑活潑的金屬單質Al、Zn、Fe等某些非金屬單質C、H2等某些非金屬氧化物CO、SO2等【要點詮釋】在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質，也可以是同一物質。如在反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。2．氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑發(fā)生反應，表現出性。(2)還原性：還原劑發(fā)生反應，表現出性。3．氧化性、還原性和元素化合價之間的關系【要點詮釋】物質氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關，而與得失電子的多少無關。如鈉失電子數小于鋁，但還原性Na＞Al。【探索發(fā)現】依據金屬活動性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強弱嗎？答：已知還原性KI＞FeCl2，判斷反應：I2＋2FeCl2＋2KCl=2FeCl3＋2KI能否進行？答：要點三、氧化性和還原性的判斷1．根據氧化還原反應方程式判斷氧化性：>還原性：>特點：。2．根據元素的活動性順序判斷特點：。3．根據反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產物化合價相同，可根據反應條件的難易來判斷。，。如：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。4．根據氧化產物的化合價高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物中元素化合價的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價升得越高，則氧化劑的氧化性越強。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2>S。判斷還原劑還原性的原理與此類似。要點四、氧化還原反應方程式書寫1．配平原則(1)原子守恒原則：反應物和生成物不變。(2)得失電子守恒原則：等于。2．方法步驟以Cu＋HNO3(濃)——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O為例“”——標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。Ceq\o(u,\s\up6(0))＋HNeq\o(O,\s\up6(＋5))3(濃)——Ceq\o(u,\s\up6(＋2))(NO3)2＋Neq\o(O,\s\up6(＋4))2↑＋H2O“”——通過最小公倍數法使化合價升降總數相等?！啊薄_定氧化劑和還原劑的化學計量數。Cu＋2HNO3(濃)——Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2O“”——用觀察法配平其他物質的化學計量數，并檢查原子個數是否相等，配平后將短線改為等號。Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【要點詮釋】根據化合價升降只能確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，其他物質的化學計量數需運用觀察法、奇偶法、守恒法等來確定。模塊二、知識秀類型一、氧化還原反應1．2022年，第24屆冬奧會將在中國北京——張家口聯合舉行。小美在奧運五連環(huán)中填入了如圖所示的5種物質，相連環(huán)的物質間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有A．復分解反應、1個 B．分解反應、2個C．化合反應、3個 D．置換反應、2個2．下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是A． B．C． D．3．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻不涉及氧化還原反應的是A．《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”B．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”C．《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”D．《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”4．下列關于燃燒的說法錯誤的是A．一定是氧化還原反應B．一定會放出熱量 C．一定要有氧氣參加 D．一定伴有發(fā)光現象5．下列反應，屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．6．下列反應中不屬于氧化還原反應的是①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②C+H2O(g)=CO+H2③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O⑤2CO+O2CO2⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OA．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．③⑥7．下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應中，物質失去的電子數越多，其還原性越強B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．化合物中某元素處于最高價，則該元素只能被還原D．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原8．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目表示均正確的是A． B．C． D．9．下列表示電子轉移方向的數目均正確的是A． B．C．D．10．關于反應，下列說法正確的是A．每生成，轉移10mol電子B．中氫元素為價，具有還原性C．該反應中體現了還原性D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶111．根據化合物中各元素化合價代數和等于零的原則，寫出括號內相應元素的化合價。(：_______)、(：_______)、(：_______)、(N：_______)、(B：_______)、(：_______)、(：_______)、(C：_______)、(S：_______)、(：_______)、(：_______)、(：_______、S：_______)、(N：_______)、(：_______)12．用雙線橋表示下列氧化還原反應的情況：(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑_________。(2)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3_________。(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________。(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑_________。類型二、氧化劑和還原劑1．下列反應中，氧化劑和還原劑是同種物質的是A． B．C． D．2．下列反應中，HCl被還原的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．CuO+2HCl=CuCl2+H2OD．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3．實驗室利用反應制取氨氣。在催化條件下，可發(fā)生催化氧化反應：。關于氨氣的催化氧化反應，下列說法正確的是A．氮元素的化合價降低 B．為氧化劑C．得到電子 D．為還原劑4．是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求，將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應制得，反應的化學方程式為。在以上反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶35．下列變化需要加入氧化劑才能完成的是A． B． C． D．6．下列物質之間的轉化，加入還原劑能實現的是A．FeCl3→FeCl2 B．SO2→SO3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NH3→NO7．鐵是應用最廣泛的金屬，被譽為“金屬之王”。已知：①，②，下列有關說法正確的是A．溶液與Cu反應的離子方程式：B．反應②中Cu是還原劑，1molCu在反應中得到2mol電子C．鐵與稀硝酸反應中電子轉移情況：D．該離子反應能發(fā)生8．分析下列氧化還原反應的電子轉移方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu_______(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2_______(3)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_______II．分析下列反應并按要求填空。(4)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應的是_______，發(fā)生還原反應的是_______。(5)氧化劑是_______，還原劑是_______；被氧化的元素是_______，被還原的元素是_______。(6)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是_______，還原劑是_______；氧化產物是_______，還原產物是_______。9．化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦2H2O2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有___________(填序號，下同)，屬于置換反應的有___________。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是___________。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是___________。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是___________。(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是___________。(6)用雙線橋法表示⑥反應的電子轉移情況，并指出氧化產物和還原產物_________________________________。(7)用單線橋法表示⑤反應的電子轉移情況，并指出氧化劑和還原劑_________________________________。類型三、氧化性和還原性的判斷1．根據下列反應進行判斷，下列各微粒還原能力由強到弱的順序正確的是①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI③2Fe3++2I-=2Fe2++I2A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO2．某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。A、B、C三處分別是浸有NaBr溶液的棉團、濕潤的淀粉試紙、浸有NaOH溶液的棉團。下列說法不正確的是A．打開旋塞開始實驗，圓底燒瓶中會產生黃綠色氣體B．A處棉團變成橙黃色，說明的氧化性比強C．B處試紙變成藍色，說明的氧化性比強D．C處棉團中NaOH溶液與反應的離子方程式為3．NaH2PO2為正鹽，關于化學反應NaH2PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag+H3PO4+NaNO3+3HNO3。下列說法不正確的是A．氧化產物是H3PO4B．該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1C．此條件下氧化性：Ag+>H3PO4D．該反應的離子方程式為+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4+H+4．濃鹽酸和高錳酸鉀在室溫下即可制備氯氣，用如圖裝置制備少量的氯氣并探究其性質。下列說法正確的是A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應的離子方程式為：B．根據溴化鈉和碘化鈉中的現象可證明氧化性：C．紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明氯氣具有酸性和強氧化性D．可用飽和食鹽水代替NaOH溶液吸收多余的氯氣5．已知：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判斷，下列說法錯誤的是A．氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞I2B．反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶4C．反應②中FeCl3既是氧化產物又是還原產物D．反應3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生6．已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判斷，下列說法中正確的是A．Z元素在①③反應中發(fā)生還原反應B．各粒子氧化性由強到弱的順序是>Z2>R2>M3+C．各粒子還原性由強到弱的順序是X2+>Z->R->M2+D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進行7．已知KClO3溶液和KCl溶液混合無現象。KClO3溶液與HCl溶液混合可發(fā)生反應：KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．產生22.4LCl2時轉移電子數目為1.204×1024B．反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是1∶6C．NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生成Cl2D．氧化性：KClO3<Cl28．現有下列三個氧化還原反應：①②③若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的試劑是A． B． C． D．9．已知：，。向、的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是A．還原性：B．線段BC表示溶液中的物質的量的變化情況C．原溶液中：D．原混合溶液中的物質的量為2mol10．實驗室常用MnO標定(NH4)2Fe(SO4)2，同時使MnO再生，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應I中錳元素被氧化B．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存C．由反應I、II可知，氧化性強弱：S2O＞MnO＞Fe3+D．發(fā)生反應I和反應II時，溶液顏色均發(fā)生了變化類型四、氧化還原反應方程式書寫1．寫出以下化學方程式并配平。（1）NH3在加熱條件下與CuO反應生成Cu和N2。__________________________________________________________________（2）用濃HNO3清洗試管壁上的Ag。__________________________________________________________________（3）向碘鹽(KIO3)和稀H2SO4的混合溶液中加入KI固體后可生成I2。__________________________________________________________________（4）Na2S放置在空氣中被氧化變質。__________________________________________________________________在NaOH環(huán)境下，Cl2與NaI反應時，每1molNaI完全反應轉移6mol電子。__________________________________________________________________2．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。(1)人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的轉化為而使人體中毒，服用維生素C可解毒。轉化為時，在反應中被_______(填“氧化”或“還原”)；服用維生素C可使血紅蛋白中的轉變成，說明維生素C作_______(填“氧化”或“還原”)劑。(2)已知能發(fā)生反應：，淀粉遇碘會變藍色。則鑒別固體和NaCl固體