第二單元測(cè)試卷-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練(原卷卷)

第二單元測(cè)試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe具有還原性，可用作食品抗氧化劑B．屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料C．具有磁性，可用作激光打印機(jī)墨粉的添加劑D．膠體具有吸附性，可用作自來(lái)水廠的凈水劑2．（2022·廣東·高考真題）勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜3．（2022·廣東汕頭·三模）化學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活，又能服務(wù)于生活。下列敘述正確的是A．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕B．用溶液、溶液分別制取固體、固體實(shí)驗(yàn)操作完全相同C．利用的強(qiáng)氧化性既可以對(duì)自來(lái)水殺菌消毒，又可起到凈水的作用D．利用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，可以將煤氣中毒的病人移至高壓氧艙進(jìn)行救治4．（2022·湖北·襄陽(yáng)五中模擬預(yù)測(cè)）金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價(jià)為+3價(jià)B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)目之比為9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配體的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+5．（2022·廣東·珠海市第二中學(xué)高三階段練習(xí)）港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔離O2降低吸氧腐蝕速率C．防腐過(guò)程中鋁和鋅均失去電子，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-6．（2022·廣東）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：7．（2022·遼寧·東北育才學(xué)校模擬預(yù)測(cè)）某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)操作(室溫)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將足量的銅粉加入中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體②將足量的銅粉加入中，溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體③將足量的鐵粉加入中，溶液呈淺綠色，無(wú)氣體生成A．實(shí)驗(yàn)①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)②B．實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集C．實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化D．以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)8．（2022·湖北·武漢二中模擬預(yù)測(cè)）部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測(cè)含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是A．常溫下，可用R材質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸B．M可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)C．若Q為金屬陽(yáng)離子，可通過(guò)Fe2O3與稀HI溶液反應(yīng)生成D．Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO9．（2022·北京二中高三階段練習(xí)）探究Al與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．Al片表面附著蓬松的紅色固體b．產(chǎn)生無(wú)色氣體，起始速率較慢，之后加快c．反應(yīng)放熱d．燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀e．溶液pH降低下列說(shuō)法不正確的是A．無(wú)色氣體是H2B．實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個(gè)，分別是濃度和溫度C．白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)D．溫度變化會(huì)影響溶液的pH10．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．如圖所示γ-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12B．配離子為，配位數(shù)為6C．H2O分子是含有極性鍵的非極性分子D．該配合物中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形11．（2022·廣東·鐵一中學(xué)三模）《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(]可用如下方法檢測(cè)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．在鐵華粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定會(huì)變紅B．制備鐵華粉的主要反應(yīng)為C．氣體X的產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH-結(jié)合Fe3+的能力大于CN-12．（2022·廣東）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成13．（2022·湖南·永州市第一中學(xué)二模）MnCO3可用作脫硫的催化劑以及生產(chǎn)金屬錳的原料，由含Mn2+的廢液(有少量的Fe2+、Fe3+)制備MnCO3的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“沉錳”時(shí)加過(guò)量NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++=MnCO3↓+H+B．“氧化”時(shí)加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C．“純化”過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀D．工藝流程中“一系列操作”為過(guò)濾、洗滌、干燥14．（2022·北京二中高三階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD目的比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響比較、與酸反應(yīng)的快慢比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)方案15．（2022·湖北·武漢二中模擬預(yù)測(cè)）過(guò)氧化鋰()常用于制造熱電偶、含氧化碲光學(xué)玻璃等，工業(yè)上通常采用以下流程獲得，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室中可用鋰條在純凈中點(diǎn)燃的方式獲取少量B．操作Ⅰ使用減壓蒸餾提高溶液濃度比常壓蒸餾更合理C．由該過(guò)程可知，比更易溶于乙醇D．比性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量更小，所以更適合應(yīng)用在宇航密封艙內(nèi)供氧16．（2022·廣東·佛山一中高三階段練習(xí)）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（

）A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅二、非選擇題：本小題共4小題，共56分。17．（2022·湖北·襄陽(yáng)五中模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近無(wú)色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)。(2)甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會(huì)使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3體系中___增大，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。[查閱資料]Fe3+和Cl-、SO均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++4Cl-?[FeCl4]-(黃色)；Fe3++2SO?[Fe(SO4)2]-(無(wú)色)。實(shí)驗(yàn)I.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因編號(hào)操作現(xiàn)象①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無(wú)明顯變化②向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色(3)實(shí)驗(yàn)①的目的是___。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a：___。實(shí)驗(yàn)II.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因編號(hào)操作現(xiàn)象③取1mL0.0025mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(無(wú)色)。加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5mol·L-1H2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色④取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液，(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液淺呈黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是___。(6)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：___、___。18．（2022·北京·牛欄山一中模擬預(yù)測(cè)）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外光線的能力，可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)制CeO2的工藝流程如下(1)CeCO3F其中Ce元素的化合價(jià)為___________。(2)“焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法是___________(寫出一種即可)。(3)操作①所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、___________。(4)上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________H2O2(填“＞”，“＜”)(5)寫出“沉鈰”過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式___________。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效數(shù)字)。(已知常溫下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。(6)Ce4+溶液可以吸收大氣中的污染物NOx減少空氣污染，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(以NO2為例)①該反應(yīng)中的催化劑為___________(寫離子符號(hào))②該轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。19．（2022·肇慶市端州區(qū)高中高三月考）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設(shè)計(jì)的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖所示。已知：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示：CuSZnS(1)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)“除鐵”時(shí)除了加ZnO，還可以加入_______(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是_______，濾渣B的主要成分為_______(填化學(xué)式)。(4)有同學(xué)認(rèn)為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”也可以除去和，并回收CuS和，該設(shè)計(jì)是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。(5)寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式_______。(6)稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃~400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學(xué)方程式為：_______。20．（2022·廣東高考真題）鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。(1)催化劑可由加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無(wú)污染氣體。①完成化學(xué)方程式：______________。②催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖，過(guò)程的焓變?yōu)開______(列式表示)。③可用于的催化氧化。設(shè)計(jì)從出發(fā)經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)制備的路線_______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：(ⅰ)

(ⅱ)

①下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的有_______。A．加入少量硫酸，溶液的pH不變B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C．加入少量溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動(dòng)D．加入少量固體，平衡時(shí)與的比值保持不變②25℃時(shí)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)時(shí)，設(shè)、與的平衡濃度