第二章《海水中的重要元素-鈉和氯》能力提升單元檢測(學(xué)生版)(人教版2019)

《海水中的重要元素----鈉和氯》能力提升單元檢測學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬Na投入到溶液中②過量溶液和溶液混合③少量投入過量溶液中④向溶液中通入過量⑤少量固體加入到溶液A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤2．不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是A．與相同體積相同濃度鹽酸反應(yīng) B．加熱C．與氯化鈣溶液反應(yīng) D．與澄清石灰水的反應(yīng)3．侯氏制堿法制取的原理為。實驗室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列說法正確的是A．甲中反應(yīng)的離子方程式為：B．乙的試劑為飽和溶液，可除去中的少量HClC．丙中用冷水浴冷卻有利于析出固體D．進一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒4．有關(guān)Na2O2性質(zhì)實驗如下：已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強堿性或強氧化性有關(guān)。根據(jù)上述實驗可以得出的結(jié)論是A．雙氧水能使酚酞褪色B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色D．可利用二氧化錳和水來完善實驗方案5．有、、、、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前有所增加，下列推斷正確的是A．混合物中一定不含有B．混合物中一定不含有和NaClC．混合物中是否含有和NaCl無法確定D．混合物中一定不含有和NaCl6．按如圖所示進行相應(yīng)實驗，下列有關(guān)它們反應(yīng)現(xiàn)象的分析錯誤的是A．均有可燃性氣體生成 B．反應(yīng)劇烈程度：乙＞甲C．丙中鈉能置換出單質(zhì)銅 D．乙、丙中鈉在液面上反應(yīng)，并四處游動7．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進行如圖所示的實驗(均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{色，說明非金屬性C．若c處褪色，說明與發(fā)生反應(yīng)D．若d處褪色，說明具有漂白性8．已知：將通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。當時，下列有關(guān)說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于B．改變溫度，產(chǎn)物中的最大理論產(chǎn)量為C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍是D．某溫度下，反應(yīng)后，則溶液中9．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl222.4LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾10．向和的混合溶液中通入氯氣至恰好完全反應(yīng)，的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．還原性：B．通入氯氣的總量為5molC．若反應(yīng)過程中滴入KSCN溶液，呈血紅色，則D．c點時加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中只含四種離子11．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A．新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因為氯水中有Cl-C．久置氯水酸性將增強D．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性12．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．在標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配成密度為ρg/cm3的氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/LB．0.3mol/L硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總物質(zhì)的量為0.9molC．將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％，密度為1.19g/cm3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L13．下列敘述中正確的是A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的CH和OH-所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．與足量水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．25℃、時，中含有的原子數(shù)為NAC．中含有的氫原子總數(shù)為3NAD．溶液中離子總數(shù)為3NA15．二氧化氯是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)制備：(未配平)。下列說法正確的是A．每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下11.2LB．是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．是還原產(chǎn)物D．產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為1∶216．用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1二、填空題(4小題，共52分)17．（14分）金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：(1)保存金屬鈉的正確方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，生成物的顏色為___________。(3)Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)開__________(填化學(xué)式)。(4)除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體的最適宜的方法為___________，所涉及到的化學(xué)方程式為___________。(5)工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產(chǎn)純堿。某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(夾持、固定用儀器未畫出)。乙裝置中的試劑是___________；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是___________(填分離操作名稱)。18．（12分）高鐵酸鉀()是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實驗小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知：為紫色固體，具有強氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，(1)除了用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)外，實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：。①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________。②若產(chǎn)生標況下，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___________mol。③如果要將裝置B補充完整，除需用導(dǎo)管外，試劑瓶中還應(yīng)裝的除雜試劑為___________。(2)C中得到紫色固體和溶液。C中發(fā)生的反應(yīng)有。另外還有______。(用離子方程式表示)(3)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為2%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留整數(shù))。19．（12分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是___________(填序號)。①配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中；②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮；③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g，所得溶液的濃度；④用酸式滴定管量取用98%，密度為1.84g·cm-3的濃H2SO4配制200mL2mol·L-1的稀H2SO4時，先平視后仰視。(3)已知CO和CO2的混合氣體14.4g，在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為____g，CO2的物質(zhì)的量為______mol。(4)1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度是___________(填字母)。A．16

B．17.8

C．18.4

D．35.620．（14分）某小組同學(xué)利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，并進行有關(guān)實驗。Ⅰ．為了防止制備的Cl2逸散，該小組同學(xué)設(shè)計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答：(1)發(fā)生裝置選擇_______(填“圖甲”、“圖乙”或“圖丙”)。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為_______。反應(yīng)開始后，關(guān)閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是_______，檢查的簡單方法是_______。②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是_______。③欲用裝置Ⅱ(或裝置Ⅲ)代替裝置Ⅰ中的b～c部分(試劑相同)，裝置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。裝置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。Ⅱ．在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①的試管里盛有15mL30%KOH溶液，置于水浴中；②的試管里盛有15mL8%NaOH