5-1-2-硫及其化合物高一化學(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

5.1.2硫及其化合物（精練）題組一題組一硫酸1．（2022春·河南許昌·高一校考階段練習）關于硫酸的說法錯誤的是A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋 D．濃硫酸可用來干燥氫氣2．（2022秋·河南洛陽·高一校聯(lián)考階段練習）向鹽酸中加濃H2SO4時，會有白霧生成，下列解釋錯誤的是A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4具有吸水性C．濃H2SO4遇水放出大量的熱 D．鹽酸具有揮發(fā)性3．（2022·云南昆明）下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存4．（2023春·北京海淀·高一清華附中校考期末）將過量的鐵片投入熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是A．金屬鐵片表面因生成致密氧化膜而不反應B．會立即生成H2C．會立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，還會有H2產生5．（2022·內蒙古·高一統(tǒng)考學業(yè)考試）下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是A．濃硫酸干燥氯氣B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑C．在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出6．（2022秋·甘肅臨夏·高一校考階段練習）下列有關濃硫酸性質的敘述，正確的是A．濃硫酸具有脫水性，因此可用作干燥劑B．濃硫酸具有強酸性，可與金屬銅反應制備氫氣C．濃硫酸具有吸水性，可干燥任何氣體D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵、鋁鈍化，固而可用鐵、鋁制容器貯存7．（2022·廣西賀州）濃硫酸能使蔗糖、紙屑、棉花等有機物炭化。在濃硫酸使蔗糖炭化實驗中，產生了許多氣體使炭體積膨脹。且聞到有刺激性氣味，某同學猜測氣體中可能含有SO2和CO2等，為此，該同學設計了如下實驗裝置檢驗氣體的成分。實驗時，在試管中先加入適量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混勻，最后加入一定量的濃硫酸，迅速塞好橡皮塞，振蕩試管，將產生的氣體通過甲、乙、丙、丁四個洗氣瓶。(1)滴加少量水的目的是為了使反應溫度迅速升高，以利于反應進行，寫出該試管中產生氣體的化學方程式_______。該實驗中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是_______。(2)裝置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。(3)產物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：_______；對應的離子方程式：_______。8．（2022·廣西賀州·高一?？计谀釮2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應，請從圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢驗反應產物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，堿石灰，無水CuSO4，品紅溶液，NaOH溶液，澄清石灰水。(試劑可重復選用也可不用，連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)(1)請寫出濃硫酸與木碳在加熱條件下反應的化學方程式____________________________(2)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃硫酸、木炭反應發(fā)生裝置______________________________A______________________________________酸性KMnO4溶液____________________________________________________A____________________________9．（2022春·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行如下探究活動：[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_______。(2)另稱取6.0g鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要檢驗溶液中是否含有Fe2+，應選用的試劑是_______(填字母)。a．KSCN溶液

b．氯氣和KSCN溶液

c．氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取448mL(標準狀況下)混合氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為_______，然后再加入足量BaCl2溶液，經一系列操作后得干燥固體2.33g。由此計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______?！咎骄慷糠治錾鲜鰧嶒炛蠸O2體積分數(shù)的結果，丙同學認為混合氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持裝置已省略)。(3)裝置B的作用是_______。(4)丙同學認為用上圖中的D、E、F裝置可證明混合氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(填化學式)，證明有Z氣體存在的實驗現(xiàn)象為_______。(5)丙同學認為混合氣體Y中還含有W的理由是_______(用化學方程式表示)。為確認W的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是_______，并將M添加于_______(填序號)。a．A之前

b．A~B間

c．B~C間

d．C~D間10．（2022秋·吉林白城·高一校考階段練習）化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行有關實驗。請回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_____，其作用是_____。反應的化學方程式為_____。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是_____。B中應放置的液體是(填字母)_____。a.水

b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水

d.飽和NaHSO3溶液(4)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____。②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是____(填字母)。a.鐵粉b.BaCl2溶液

c.銀粉d.NaHCO3溶液題組二硫酸的制備題組二硫酸的制備1．（2022·湖南婁底）檢驗碳粉與濃硫酸反應產生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述不正確的是（

）A．a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中發(fā)生反應的離子方程式為：D．c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合物中存在CO22．（2022秋·廣東梅州·高一校考階段練習）為驗證濃硫酸與除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)共熱產生氣體的成分，設計了下圖所示裝置，下列說法中不正確的是A．D裝置中的試劑可以是Ba(OH)2溶液B．E裝置的作用是吸收水蒸氣C．H裝置的作用是吸收尾氣，防止污染D．F裝置中黑色粉末變紅，G裝置中白色粉末變藍，說明有H2產生3．（2022秋·湖南邵陽·高一湖南省邵東市第一中學校考階段練習）硫酸是當今世界最重要的化工產品之一、I.硫酸的各種制法：(1)早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸。受熱分解的化學方程式：。①將受熱產生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有和。能說明存在的實驗現(xiàn)象是_______。能不能將圖1中氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液？_______(填“能”或“不能”)②有同學提出圖1虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：。實驗室模擬該過程常用圖2裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用_______(寫出兩點)。II.硫酸的性質(3)圖3中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)當銅片與濃硫酸充分反應后，試管內并未出現(xiàn)藍色溶液，而是看到了白色固體，請分別寫出檢驗該白色固體離子組成的方法_______。4．（2022秋·浙江衢州·高一統(tǒng)考階段練習）某化學興趣小組利用如圖裝置模擬工業(yè)的催化氧化過程，并研究二氧化硫的性質。已知：熔點為16.8℃。(1)該實驗的操作順序為：組裝儀器→_______→裝藥品→開始實驗。(2)在乙中催化氧化，寫出該反應的化學方程式_______。(3)丙裝置中冰水的作用是_______。(4)寫出丁中反應的離子方程式_______。(5)戊裝置中倒扣漏斗的作用是_______。5．（2022廣西）硫酸制備是工業(yè)重要課題Ⅰ.歷史上曾用綠礬(FeSO4·H2O)制備硫酸。高溫條件下FeSO4發(fā)生如下分解反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO2、SO3。(1)裝置①能檢驗出的氣體產物是___，裝置②能檢驗出的氣體產物是___。(2)如果把①和②互換位置對該實驗是否有影響：___(填是或否)，理由是___。Ⅱ.現(xiàn)代硫酸工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如圖：（3）接觸室中的發(fā)生化學方程式___，吸收環(huán)節(jié)中使用___吸收SO3。Ⅲ.某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗。取標準狀況下的空氣1.000L(含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等)，緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。試回答（4）：通過足量溴水的離子方程式為：___。計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)是___。6．（2022上海）工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔。在沸騰爐內二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應，生成氧化鐵和二氧化硫；在接觸室內在加熱和催化劑作用下二氧化硫與氧氣化合，生成三氧化硫；三氧化硫流經吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應選用的物質，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設計了下面的實驗。(1)根據(jù)如圖設計，說明該實驗的目的：__；寫出工業(yè)制硫酸中在沸騰爐內發(fā)生反應的化學方程式：__。(2)裝置甲在本實驗中的作用是__。(3)反應中要求乙裝置內氧氣的量是二氧化硫的量的2倍，控制這一比例的實驗現(xiàn)象是__。實驗時發(fā)現(xiàn)，丁裝置在實驗過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結論中正確的是__(填字母)。A．濃硫酸不能吸收SO3B．水與三氧化硫的反應是放熱反應C．濃硫酸吸收SO3的效果比水好D．水吸收SO3的效果比濃硫酸好(4)上述實驗裝置有合理之處，也有不合理之處。請就某一方面對該實驗裝置進行評價：__。題組三硫酸根離子檢驗題組三硫酸根離子檢驗1．（2022·四川遂寧·高一?？计谥校┫蚰碂o色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則溶液中含有的離子是A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．無法確定2．（2023·四川?。z驗某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是（）A．先加稀H2SO4酸化，再加BaCl2溶液 B．加入BaCl2溶液C．加入稀HNO3和BaCl2溶液 D．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液3．（2021·湖南師大附中高一期中）某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO。若只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加HNO3溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②③④ B．①④②③ C．③②①④ D．④②①③4．（2022·四川）某溶液可能含有、、中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續(xù)滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（）A．一定有 B．一定有C．不能確定是否存在 D．一定存在5．（2021·安徽·定遠縣育才學校高一月考）對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SOB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．無色試液加入NaOH溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，結論：試液中無NHD．無色溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO題組四不同價態(tài)含硫物質的轉化題組四不同價態(tài)含硫物質的轉化1．（2022春·河北石家莊）如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，當x為一種強酸時，有如圖轉化關系。下列說法錯誤的是A．物質A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．物質C可在純氧中燃燒，火焰呈淡藍色D．物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放2．（2022春·海南·高三校聯(lián)考階段練習）部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．a在氧氣中充分燃燒可轉化為cB．圖中既有氧化性又有還原性的物質只有bC．氣體a、b均可用d的濃溶液干燥D．加熱條件下，d的濃溶液與銅反應可生成b3．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習）在學習了硫的轉化后，某學生繪制了如圖轉化關系。(1)寫出指定物質的化學式：A_______，B_______，D_______。(2)寫出“H2SO4→C”的化學方程式：_______(寫一個即可)。(3)寫出A與SO2相互轉化的化學方程式：_______。(4)寫出一個由SO2直接生成H2SO4的化學方程式：_______。4．（2022·上海·高一專題練習）硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，在循環(huán)過程中價態(tài)變化在-2價至+6價之間，以不同的狀態(tài)(或形態(tài))發(fā)生一系列的變化，請分析此圖并回答有關問題。(1)分解者可將含硫有機物分解為硫化氫，硫黃細菌和硫化細菌可將硫化氫進一步轉變?yōu)樵亓蚧蛄蛩猁}，下列關于硫化氫說法正確的是_______A．硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B．硫化氫分子中所有原子的最外層都達到8電子結構

C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產生沉淀

D．硫化氫中硫元素為-2價，因此只有還原性，沒有氧化性E.硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體(2)大氣中的SO2經過一系列轉化最終生成H2SO4，導致降水具有較強酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發(fā)現(xiàn)8小時內，樣品pH一直在較小，其原因可能是_______。(用化學方程式表示)(3)研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不同的是_______。A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．硫化氫通入濃H2SO4中C．向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧(4)為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_______。(5)若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______，Y一定含有_______。(填化學式)5．（2022春·北京東城·高一北京一七一中?？计谥校┪镔|的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：注：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，就是碳元素的一種氫化物。(1)X的化學式為___________。(2)已知是一種酸性氧化物，請寫出與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是___________(填序號)。a、

b、c、

d、(4)將X與Y混合，可生成硫單質。該反應