第13講-氮及其化合物-(檢測)(原卷版)

第13講氮及其化合物（精準(zhǔn)檢測卷）時(shí)間：50分鐘一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）1．自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關(guān)說法正確的是A．過程①和②均屬于自然固氮B．X→Y發(fā)生化合反應(yīng)C．NH3→N發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．若為硫循環(huán)，X在空氣中點(diǎn)燃可得Y2．下列過程中，氮元素被氧化的是A．銨根離子的檢驗(yàn) B．工業(yè)固氮C．大氣固氮 D．生物固氮3．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．濃HNO3(aq)NO(g) B．NH3(g)NO2(g)C．NH4Cl(s)NH3(g) D．NO(g)NaNO3(aq)4．元素的價(jià)－類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。結(jié)合氮及其化合物“價(jià)類”二維圖，下列分析或預(yù)測正確的是A．N2O3、NO2、N2O5均能與水反應(yīng)生成酸，三者均為酸性氧化物B．HNO3、HNO3、NaNO3、NH3的水溶液均可以導(dǎo)電，四者均屬于電解質(zhì)C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀、金等不活潑金屬5．一定溫度下，銅與稀反應(yīng)的過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．I中生成的無色氣體是NOB．III的反應(yīng)速率比I快的原因是溶于水，對反應(yīng)具有催化作用C．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解D．將上述1mL無色氣體與1mL氧氣混合通入水中，恰好能完全被水吸收6．將體積比為的和混合氣體(共4mol)依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①飽和溶液、②濃硫酸、③過氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來，則收集到的氣體(同溫同壓下測定)是A． B．C．和 D．7．下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣B．用玻璃棒蘸取濃硝酸，靠近蘸有濃氨水的玻璃棒會(huì)冒白煙C．濃硝酸可與非金屬單質(zhì)例如碳反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．氮氧化物是大氣污染物，會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為+OH-NH3↑+H2OB．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++OH－=H2OD．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2H2O9．稱取4.08g銀、銅合金溶于一定量的濃硝酸中充分反應(yīng)，金屬全部溶解，產(chǎn)生的氣體通入水中，再通入448mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體全部被水吸收，則該合金中銅的物質(zhì)的量為A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol10．100mL某混合酸中，c(HNO3)為0.4mol/L，c(H2SO4)為0.2mol/L。向其中加入2.56g銅粉，待充分反應(yīng)后，下列說法正確的是A．反應(yīng)生成的氣體是NO、SO2混合氣體B．反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸銅不會(huì)溶解C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol電子D．溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L11．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片后，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色產(chǎn)生的氣體中含有烯烴B用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口無明顯現(xiàn)象溶液中無C將適量Al片和Mg片分別放入溶液中Al片反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，Mg片不反應(yīng)Al比Mg的金屬性強(qiáng)D向2mL苯中加入5mL溴水，充分振蕩、靜置溶液分層，水層顏色變淺苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．某同學(xué)進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著IIII將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是A．根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B．根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C．實(shí)驗(yàn)II的目的是排除擴(kuò)散出的氨氣與氯化氫重新化合生成氯化銨使試紙變紅D．通過此實(shí)驗(yàn)，說明可以用加熱NH4Cl的方法制備NH3二、非選擇題（共4小題，共40分）13．含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亞硝酸鹽氮(NO)和硝酸鹽氮(NO)等，通常將其中含氮化合物轉(zhuǎn)化為氮?dú)饣蛏镔|(zhì)而去除。(1)厭氧氨氧化脫氨的機(jī)理如圖：NHNON2①理論上參與I、II中反應(yīng)的nI(NH)：nII(NH)=____時(shí)，氮的脫除效果最好。②廢水溶解氧濃度對氮的脫除率的影響如圖所示。當(dāng)溶解氧濃度在1～2mg/L之間時(shí)，隨著溶解氧濃度的增大，氮的脫除率下降，其原因可能有：氧氣濃度越高厭氧氨氧化菌活性越低、____。(2)一種將厭氧氨氧化與鐵氨氧化、鐵型反硝化耦合的新型脫氮過程如圖所示。已知：鐵氨氧化過程中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；鐵型反硝化過程中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。①過程(ⅰ)的離子方程式為____，反應(yīng)不宜在堿性條件下的原因是____。②新型脫氮過程相比厭氧氨氧化脫氮過程的優(yōu)點(diǎn)有____。③過量零價(jià)納米鐵粉也能實(shí)現(xiàn)過程(ⅳ)的轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的離子方程式：____。14．已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題。(1)氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮絖______；(2)①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是_______(填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。①化學(xué)方程式是_______。②在圖中方框內(nèi)繪制用小試管收集氨氣的裝置圖__________。(4)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是_______。(5)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、，可用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)有：用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如下圖：(表示尾氣里NO、中的含量)i.根據(jù)上圖得知_______(填字母)。a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii.當(dāng)α小于50%時(shí)，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。(6)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為_______g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。15．氮及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要內(nèi)容，請回答下列問題：(1)工商管理?xiàng)l例明文規(guī)定：食品生產(chǎn)經(jīng)營者不得購進(jìn)、存放、使用亞硝酸鹽作為食品添加劑。亞硝酸鈉屬于_______填“氧化物”或“鹽”，它是一種強(qiáng)氧化劑，與共熱生成，是實(shí)驗(yàn)室制的方法，寫出與共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。若有發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_______。(2)亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，且均有咸味。某課外探究小組欲對亞硝酸鈉與氯化鈉進(jìn)行鑒別，其鑒別方法如下：將樣品放入稀硫酸與另外一種溶液溶質(zhì)為的混合液中，振蕩，再滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則可以證明該樣品鹽是亞硝酸鈉，如果溶液無變化，則可以證明該樣品鹽為氯化鈉。與亞硝酸鈉發(fā)生的反應(yīng)可表示為已配平，則是_______填化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)甲、乙兩同學(xué)欲用和制取等量的晶體，甲用稀硝酸，乙用濃硝酸。你認(rèn)為用_______硝酸好填“濃”或“稀”，理由是_______。16．氨氣是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。(1)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式是_______。(2)氨氣極易溶于水，這個(gè)性質(zhì)可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。①儀器A的名稱是_______。②引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_______。(3)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。①實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催