必練15-水溶液中的離子平衡基礎(chǔ)20題(廣東專用)(解析版)

【尖子生創(chuàng)造營(yíng)】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（廣東專用）必練15水溶液中的離子平衡基礎(chǔ)20題1.(2021·廣東高考真題)鳥(niǎo)嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高C.在水中的電離方程式為：D.水溶液中：【答案】B【解析】A．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；B．稀釋GHCl溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。2．(2022佛山一模)PAR(用H2R表示)是常用的顯色劑和指示劑，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四種形式存在。關(guān)于室溫下0.05mol/LH2R溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液pH＞1B．溶液中存在關(guān)系：C．溶液中加入PAR晶體，PAR的電離平衡正向移動(dòng)，電離度減小D．該溶液既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)【答案】B【解析】A．在室溫下0.05mol/LH2R溶液中存在H2R、HR-、R2-，說(shuō)明H2R能夠電離產(chǎn)生H+，而且分步電離，電離程度逐漸減弱，主要是第一步電離，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，r溶液顯酸性。c(H+)＜2×0.05mol/L=0.1mol/L，因此該溶液pH＞1，A正確；B．由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四種形式存在，所以根據(jù)R元素守恒可知：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入PAR晶體，電解質(zhì)的濃度增大，PAR的電離平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量小于PAR的加入量，導(dǎo)致其電離度減小，C正確；D．溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能夠與堿電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng)，而R2-則能夠與酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，因此該溶液既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．(2022珠海高三上學(xué)期摸底測(cè)試)下列說(shuō)法正確的是A．0.lmol?L?1CH3COOH加水稀釋，溶液中c(OH－)減小B．相同濃度的HC1和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同C．等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1【答案】C【解析】A．0.lmol?L?1CH3COOH加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增加，但氫離子濃度減小，因此溶液中c(OH－)增大，故A錯(cuò)誤；B．相同濃度的HC1和CH3COOH，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，因此兩溶液中c(H+)不相同，HCl中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合，根據(jù)電荷守恒得到：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，故C正確；D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為1：10，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4．(2022珠海高三上學(xué)期期末)下列說(shuō)法正確的是A．NaClO溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：B．的溶液一定呈酸性C．可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D．常溫下，，則飽和溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO溶液中次氯酸根離子會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯堿性，所以離子濃度關(guān)系為：，A錯(cuò)誤；B．，只說(shuō)明溶液中氫離子濃度大于10-7mol/L，但溶液酸堿性是由氫離子與氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，所以的溶液一定呈酸性，B錯(cuò)誤；C．鹽類水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱顯中性”，所以可溶性正鹽BA的溶液呈中性，可能是因?yàn)殛?yáng)離子與陰離子都弱，水解程度相當(dāng)，所以使溶液呈中性，若C錯(cuò)誤；D．飽和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根據(jù)溶度積公式可知，該飽和溶液中，D正確；故選D。5．(2022肇慶市高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))(2022肇慶市高中畢業(yè)班第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，25℃時(shí),Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11，下列說(shuō)法不正確的是A．0.5mol·L-1的Na2CO3溶液pH約為12B．pH=8的NaHCO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-6mol·L-1C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中存在c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D．pH=10的該緩沖溶液中存在：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】D【解析】由可得的溶液中，pH約為12．A項(xiàng)正確；溶液促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的，B項(xiàng)正確；在溶液中水解程度強(qiáng)于電離程度，溶液中存在，C項(xiàng)正確；由物料守恒可知，溶液中，溶液中，則和的混合溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6．(2022肇慶二模)醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的弱酸。下列敘述正確的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，(CH3COO-)<c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】B【解析】A．除CH3COOH電離出的H+外，水也會(huì)電離出少量H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，此時(shí)溶液pH=8，溶液中c(H+)<c(OH-)，則c(CH3COO-)<c(Na+)，B項(xiàng)正確；C．CH3COO-少部分水解，0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7．(2022湛江一模)緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，時(shí)，、，下列說(shuō)法不正確的是A．的溶液pH約為12B．的溶液中，水電離產(chǎn)生的C．的溶液中存在D．的該緩沖溶液中存在：【答案】D【解析】A．由可得的溶液中，pH約為12，選項(xiàng)A正確；B．溶液促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的，選項(xiàng)B正確；C．在溶液中水解程度強(qiáng)于電離程度，溶液中存在，選項(xiàng)C正確；D．由物料守恒可知，溶液中，溶液中，則和的混合溶液中，選項(xiàng)D不正確。答案選D。8.(2022廣州一模)溴甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb-為藍(lán)色。下列敘述正確的是A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色D.0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)【答案】B【解析】A．由于HBb為弱酸，0.01mol·L-1HBb溶液中氫離子濃度小于0.01，故溶液的pH＞2，A錯(cuò)誤；B．升溫促進(jìn)電離，HBb溶液的pH隨溫度升高而減小，B正確；C．向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液含有Bb-為藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D錯(cuò)誤；答案選B。9.(2022華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是A.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH<7，呈酸性B.向冰醋酸中不斷加水，溶液的pH不斷增大C.己知：室溫下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48則反應(yīng)2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為2.0×1028D.中和pH與體積都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1：2【答案】C【解析】A．氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，將KCl溶液從常溫加熱至80℃，水電離程度變大，但溶液仍為中性，A錯(cuò)誤；B．向冰醋酸中不斷加水，開(kāi)始冰醋酸溶解形成溶液，溶液酸性變大，隨著水的不斷加入，酸性又變?nèi)?，B錯(cuò)誤；C．2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為K==2.0×1028，C正確；D．pH與體積都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量相同，中和pH與體積都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1：1，D錯(cuò)誤；故選C。10．(2022江門(mén)一模)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定某NaHSO3溶液的pH，測(cè)得pH約為62向某NaHSO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等體積等濃度的燒堿溶液，測(cè)得溶液pH約為94向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液，未觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．NaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2+)?c()>Ksp(BaSO3)C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(Na+)=c()+c(-)+c(H2SO3)D．由實(shí)驗(yàn)4得出，酸性：H2CO3>【答案】D【解析】A．NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，A錯(cuò)誤；B．靜置后的上層清液為飽和溶液，此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，所以有：c(Ba2+)?c()=Ksp(BaSO3)，B錯(cuò)誤；C．等體積等濃度NaHSO3和NaOH溶液反應(yīng)生成溶質(zhì)為Na2SO3，由物料守恒：c(Na+)=2[c()+c(-)+c(H2SO3)]，C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液，沒(méi)有氣泡生成，即不生成碳酸，可得酸性：H2CO3>，D正確；故選：D。11．(2022江門(mén)高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試)時(shí)，在濃度均為的某一元酸與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得，則下列描述中不正確的是A．該溶液的B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．D．氫氧化鈉與反應(yīng)的離子方程式為：【答案】A【解析】A．混合溶液溶質(zhì)為HA、NaA，且c(Na＋)>c(A－)，結(jié)合電荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(A－)+c(OH-)，知c(H＋)<c(OH-)，故溶液顯堿性，即pH>7，A錯(cuò)誤；B．若HA為強(qiáng)酸，則該混合液應(yīng)該顯酸性，但實(shí)際顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，故A-能水解，B正確；C．根據(jù)物料守恒，c(A－)+c(HA)=mol·L－1=0.02mol·L－1，C正確；D．由B選項(xiàng)分析知HA為弱酸，故離子方程式中HA不能拆寫(xiě)成離子形式，故NaOH與HA反應(yīng)離子方程式為：OH-+HA=H2O+A-，D正確；故答案選A。12.(2022佛山二模)葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加劑。已知溶液呈堿性，溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是A.溶液的B.溶液的隨溫度升高而減小C.在水中的電離方程式為：D.溶液中：【答案】B【解析】A．已知溶液呈堿性，則T2-發(fā)生水解反應(yīng)，H2T的二級(jí)電離不完全，溶液的氫離子的濃度小于0.1mol/L，pH大于1，A錯(cuò)誤；B．電離為吸熱反應(yīng)，二級(jí)電離隨溫度升高則增大，氫離子濃度變大，pH減小，B正確；C．由A分析可知，H2T的二級(jí)電離不完全，故在水中的電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．溶液中由電荷守恒可知：①，由物料守恒可知，②，②代入①中得質(zhì)子守恒：，D錯(cuò)誤；故選B。13．(2022茂名二模）)H3PO2是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成NaH2PO2，下列敘述正確的是A．NaH2PO2的溶液呈堿性B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH減小C．H3PO2溶液中存在電離平衡：H2PO2-?HPO22-+H+D．0.01mol/L溶液中存在：【答案】A【解析】A．已知H3PO2是一種一元弱酸，NaH2PO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A正確；B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH值增大，B錯(cuò)誤；C．H3PO2是一種一元弱酸，所以只能發(fā)生H3PO2?HPO22-+H+，不存在第二次電離，C錯(cuò)誤；D．H3PO2只有一步電離，溶液中不存在和，D錯(cuò)誤；故選：A。14．(2022梅州二模）)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，可溶于水，在水中的電離方式與氨相似。下列說(shuō)法正確的是A．聯(lián)氨的電離方程式可表示為：N2H4+2H2O=N2H+2OH-B．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：N2H5HSO4C．往聯(lián)氨水溶液中加水稀釋，促進(jìn)聯(lián)氨的電離，c(OH-)增大D．室溫下，N2H6Cl2水溶液的pH<7【答案】D【解析】A．聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H+OH-，第二步電離方程式為N2H+H2O?N2H+OH-，故A錯(cuò)誤；B．由聯(lián)氨的第二步電離可知，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2，故B錯(cuò)誤；C．聯(lián)氨為二元弱堿，越稀越電離，加水稀釋，促進(jìn)聯(lián)氨的電離，但c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，N2H6Cl2水溶液中N2H發(fā)生水解反應(yīng)生成H+，溶液呈酸性，則pH<7，故D正確；故選：D。15．(2022汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試)白醋是烹調(diào)中的酸味輔料，能改善調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，其主要成分CH3COOH為一元弱酸。25℃時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C．pH=5的CH3COOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/LD．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；B．該溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，室溫下溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則c()=c(CH3COO-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B正確；C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5mol/L，則溶液中c(OH-)=，溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-9mol/L，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，導(dǎo)致離子濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解產(chǎn)生CH3COOH、OH-，使水電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16.(2022汕尾市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試)苯甲酸(C6H5COOH)是一種有機(jī)弱酸，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13B.相同溫度下，相同濃度的鹽酸與苯甲酸溶液的pH：鹽酸<苯甲酸溶液C.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與苯甲酸溶液，所需NaOH的量：鹽酸>苯甲酸溶液D.C6H5COONa溶液中存在關(guān)系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)【答案】B【解析】A．苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則常溫下，0.1mol/L的苯甲酸鈉溶液的pH小于13，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸是一種有機(jī)弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，相同濃度的鹽酸與苯甲酸溶液中鹽酸中氫離子濃度大于苯甲酸溶液，溶液的pH大于苯甲酸溶液，故B正確；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與苯甲酸溶液的中和能力相同，完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；D．苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(C6H5COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選B。17．(2022韶關(guān)市高三上學(xué)期綜合測(cè)試)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測(cè)定0.05mol?L?1NaHCO3溶液，測(cè)得pH約為8.32向10mL0.05mol?L?1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol?L?1NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為10.33向10mL0.05mol?L?1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol?L?1HCl，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為5.64向0.05mol/LNaHCO3溶液中滴加過(guò)量0.1mol?L?1Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A．NaHCO3溶液中的電離程度大于水解程度B．實(shí)驗(yàn)2滴加結(jié)束后：c(H+)+2c(H2CO3)+c()=c(OH－)C．實(shí)驗(yàn)3滴加過(guò)程中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中：c(Ca2+)?c()＜Ksp(CaCO3)【答案】B【解析】A．用pH計(jì)測(cè)定0.05mol?L?1NaHCO3溶液，測(cè)得pH約為8.3，溶液顯堿性，因此NaHCO3溶液中的電離程度小于水解程度，故A錯(cuò)誤；B．向10mL0.05mol?L?1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol?L?1NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為10.3，溶質(zhì)為Na2CO3，因此實(shí)驗(yàn)2滴加結(jié)束后，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(H+)+2c(H2CO3)+c()=c(OH－)，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)3滴加開(kāi)始前，按照物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，滴加后產(chǎn)生氣泡，則無(wú)此守恒，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液存在難溶物的溶解平衡，則有c(Ca2+)c()=Ksp(CaCO3)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。18．(2022粵港澳大灣區(qū)二模)對(duì)于0.1mol/L溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中B．溶液中存在：C．適當(dāng)升高溫度，溶液中減小D．工業(yè)上可用于除去鐵銹【答案】C【解析】A．為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，則，溶液中根據(jù)電荷守恒有，則，水解是微弱的，則有，故A正確；B．溶液中根據(jù)電荷守恒有，故B正確；C．的水解吸收熱量，升高溫度，水解程度增大，溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D．水解呈酸性，產(chǎn)生的H+可與鐵銹反應(yīng)，因此工業(yè)上可用于除去鐵銹，故D正確；答案選C。19. 室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作1用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為82將濃度均為0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體3將等體積1mol/LNH4HCO3與NaCl溶液混合，析出晶體4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，逸出無(wú)色氣體下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×10-3C．實(shí)驗(yàn)3靜置后的上層清液中有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生的氣體是CO2和NH3混合氣體【答案】A【解析】A．用pH試紙測(cè)定0.1