專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4課時(shí)分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)課件

第4課時(shí)分子空間構(gòu)型與分子性質(zhì)[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]知識(shí)點(diǎn)一分子空間構(gòu)型知識(shí)梳理1.雜化軌道理論(1)雜化軌道概念:在外界條件的影響下,原子內(nèi)部能量

的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化,組合后形成的一組新的原子軌道,叫雜化原子軌道,簡(jiǎn)稱雜化軌道。相近(2)雜化軌道的類型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道直線1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道120°平面三角1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道109.5°正四面體2.價(jià)電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)①價(jià)電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí),排斥力最小,體系的能量最低。②孤對(duì)電子的排斥力較大,孤對(duì)電子越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。(2)判斷分子或離子空間構(gòu)型“三步曲”第一步:確定中心原子上的價(jià)電子對(duì)數(shù)1第二步:確定價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型由于價(jià)電子對(duì)之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離,這樣已知價(jià)電子對(duì)的數(shù)目,就可以確定它們的空間構(gòu)型。第三步:分子空間構(gòu)型的確定價(jià)電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分,價(jià)電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù),得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子空間構(gòu)型。(3)價(jià)電子對(duì)互斥理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系價(jià)電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤對(duì)電子數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形

形BeCl2

.330三角形

.

形BF3

.21

形SnBr2104.5°440四面體形

.

形CH4109.5°31

.形NH3107.3°22

形H2O104.5°直線180°平面正三角120°V正四面體三角錐V[名師點(diǎn)撥](1)價(jià)電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型,不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型一致;②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型不一致。如中心原子采取sp3雜化的,其價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型為四面體形,其分子構(gòu)型可以為四面體形(如CH4),也可以為三角錐形(如NH3),也可以為V形(如H2O)。(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同,中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多,鍵角越小。(3)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同,但能量不同。對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)CA解析:①②③均為平面形分子,中心原子是sp2雜化;④為直線形分子,中心原子是sp雜化;NH3是三角錐形分子、CH4是正四面體形分子,中心原子均是sp3雜化。D知識(shí)點(diǎn)二分子性質(zhì)知識(shí)梳理1.分子的極性(1)非極性分子與極性分子的判斷(2)鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系類型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子X(jué)YHCl、NO極性鍵直線形

.XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形

.SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形

.XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形

.XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形

.極性分子非極性分子極性分子極性分子非極性分子[名師點(diǎn)撥]

(1)分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子。2.溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于

,極性溶質(zhì)一般能溶于

。如果存在氫鍵,則溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性

。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性溶劑極性溶劑越好對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.下列現(xiàn)象中,不能用“相似相溶”原理解釋的是(

)A.酒精與水以任意比互溶B.用純堿洗滌油脂C.氨易溶于水D.用苯將溴水中的溴萃取出來(lái)B解析:乙醇和水都為極性分子,且之間可形成氫鍵,故乙醇與水可以互溶,故A項(xiàng)不符合題意;純堿溶液呈堿性,促進(jìn)油脂的水解,所以不能用“相似相溶”原理解釋,故B項(xiàng)符合題意;氨和水都為極性分子,且之間可形成氫鍵,能用“相似相溶”原理解釋,故C項(xiàng)不符合題意;苯和溴都是非極性分子,所以用苯將溴水中的溴萃取出來(lái),能用“相似相溶”原理解釋,故D項(xiàng)不符合題意。2.三