5-3-2-晶體和非晶體(教師版)-高一化學(xué)同步講義(蘇教2019必修第一冊(cè)-)

第2課時(shí)晶體和非晶體目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀認(rèn)識(shí)不同類型的晶體。通過(guò)學(xué)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)等建立認(rèn)知模型，能分析不同類型晶體的特征等。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）知識(shí)點(diǎn)01晶體和非晶體1．晶體和非晶體的特點(diǎn)晶體具有規(guī)則幾何外形和固定的熔點(diǎn)。非晶體沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，一般也不具備規(guī)則的幾何外形。常見(jiàn)的非晶體有石蠟、玻璃、橡膠等。2．本質(zhì)晶體的規(guī)則幾何外形是由于其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。3．晶體的分類晶體分為離子晶體、分子晶體、共價(jià)晶體和金屬晶體。【即學(xué)即練1】在下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．離子晶體中一定含有離子鍵B．共價(jià)晶體中，只存在共價(jià)鍵C．構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵D．稀有氣體的原子易形成分子晶體答案：C解析：構(gòu)成分子的晶體的微粒是分子，構(gòu)成分子的作用力為共價(jià)鍵（稀有氣體除外）。知識(shí)點(diǎn)02幾種常見(jiàn)的晶體類型1．離子晶體概念陰、陽(yáng)離子按一定方式有規(guī)則排列形成的晶體。構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子微粒間的作用離子鍵物理性質(zhì)①熔點(diǎn)較高，硬度較大。②固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姟?．分子晶體概念分子晶體是分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的。構(gòu)成微粒分子微粒間的作用分子間作用力物理性質(zhì)硬度小，熔、沸點(diǎn)低，晶體不導(dǎo)電。3．共價(jià)晶體概念共價(jià)晶體是原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。構(gòu)成粒子原子微粒間的作用共價(jià)鍵物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)高，硬度大，一般不導(dǎo)電。4．金屬晶體金屬晶體具有共同的物理特性，如具有金屬光澤，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱，有延展性等?！炯磳W(xué)即練2】下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是()A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4答案：D解析：SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共價(jià)鍵，除SiO2外形成的晶體均為分子晶體；SiO2形成的晶體為共價(jià)晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體。【即學(xué)即練3】下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，正確的是()A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵沒(méi)被破壞答案：B解析：A選項(xiàng)，分子晶體中分子間作用力小，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，與分子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，共價(jià)晶體中只有共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，正確；C選項(xiàng)，冰熔化，只克服分子間作用力（實(shí)際是氫鍵），分子沒(méi)有被破壞，因此共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氯化鈉熔化，離子鍵距離變大，離子鍵被破壞，錯(cuò)誤。故選B。能力拓展能力拓展考法01幾種常見(jiàn)晶體比較1．幾種晶體比較晶體類型離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子分子陽(yáng)離子和自由電子微粒間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵晶體的物理特性熔、沸點(diǎn)較高很高較低差別大，有高有低導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔融或溶于水能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，個(gè)別是半導(dǎo)體固態(tài)和熔融態(tài)不導(dǎo)電良好硬度較大很大較小相差幅度大溶解性多數(shù)易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑一般不溶于任何溶劑相似相溶難溶(少數(shù)與水反應(yīng))2．晶體類型判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成微粒和微粒間相互作用力判斷①陰、陽(yáng)離子―→離子鍵―→離子晶體。②原子―→共價(jià)鍵―→原子晶體。③分子―→分子間作用力―→分子晶體。④金屬陽(yáng)離子、自由電子―→金屬鍵―→金屬晶體。(2)根據(jù)物質(zhì)類別判斷離子晶體：都是離子化合物，包括強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。共價(jià)晶體：少數(shù)非金屬單質(zhì)，如金剛石、晶體硅、晶體硼；少數(shù)非金屬化合物，如石英（SiO2）、金剛砂（SiC）等。分子晶體：某些非金屬單質(zhì)；非金屬氫化物；多數(shù)非金屬氧化物；酸；極少數(shù)鹽；多數(shù)有機(jī)物等。金屬晶體：金屬單質(zhì)或合金。(3)根據(jù)導(dǎo)電性判斷金屬晶體：固態(tài)能導(dǎo)電；離子晶體：固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液和熔化態(tài)都能導(dǎo)電；分子晶體：液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液有的能導(dǎo)電，有的不能導(dǎo)電。共價(jià)晶體一般不導(dǎo)電。(4)根據(jù)物質(zhì)的熔點(diǎn)判斷①離子晶體一般熔點(diǎn)較高，常在幾百至1000多度。②原子晶體一般熔點(diǎn)高，常在1000度至幾千度。③分子晶體一般熔點(diǎn)低，常在幾百度以下至很低溫度。④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，部分較低，如汞常溫下為液態(tài)。一般說(shuō)來(lái)，熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)很高，但有的離子晶體（如MgO、Al2O3）和金屬晶體（如W）的熔沸點(diǎn)也很高。分子晶體熔沸點(diǎn)一般較低。常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，一般都是分子晶體。有的分子晶體常溫下為固態(tài)（如磷、硫、碘、葡萄糖、蔗糖等）。金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高，有的很低（如汞、Cs、K、Na等）。(5)記住常見(jiàn)的共價(jià)晶體?！镜淅?】下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801710180682300沸點(diǎn)/℃14651418160572500判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比MgCl2中的小答案：D解析：由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高，因此為原子晶體；AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故可升華；NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，表明NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比MgCl2中的大?？挤?2晶體熔沸點(diǎn)比較晶體熔化中、汽化時(shí)需要克服微粒間的相互作用力，作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。1．不同晶體類型比較一般情況下，熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、銫等。2．同類型晶體的比較(1)共價(jià)晶體：一般情況下，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。(2)離子晶體：一般情況下，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子間作用力就越強(qiáng)，其離子晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2，NaCl>KCl。(3)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl。若分子間形成氫鍵，會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如沸點(diǎn)：HF>HI；H2O>H2S等。同類晶體熔沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體→共價(jià)鍵鍵能→鍵長(zhǎng)→原子半徑；分子晶體→分子間作用力→相對(duì)分子質(zhì)量；離子晶體→離子鍵強(qiáng)弱→離子所帶電荷多少、離子半徑?！镜淅?】下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉答案：B解析：A選項(xiàng)，四種物質(zhì)都是共價(jià)鍵體，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，四種物質(zhì)的鍵長(zhǎng)：C-C<Si-O<C-Si<Si-Si，熔沸點(diǎn)高低順序是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，四種物質(zhì)都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，正確；C選項(xiàng)，H2O常溫下為液態(tài)，O2、N2常溫下為氣態(tài)，明顯錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，生鐵是鐵合金，熔點(diǎn)比鐵低，錯(cuò)誤。故選B。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)必定屬于分子晶體的是()A．非金屬氧化物 B．金屬氧化物C．非金屬單質(zhì) D．常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)答案：D解析：二氧化硅是非金屬氧化物，屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；氧化鈉是金屬氧化物，屬于離子晶體，故B錯(cuò)誤；金剛石是非金屬單質(zhì)，屬于原子晶體，故C錯(cuò)誤；常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)，說(shuō)明其熔、沸點(diǎn)都很低，屬于分子晶體，故D正確。2．下列各組物質(zhì)中前者的熔點(diǎn)高于后者的是()A．干冰與固態(tài)二硫化碳 B．NaCl晶體與KCl晶體C．晶體硅與金剛石 D．干冰與碘晶體答案：B解析：離子半徑Na＋<K＋，故熔點(diǎn)NaCl>KCl；原子半徑C<Si，故熔點(diǎn)金剛石>晶體硅。3．下列說(shuō)法正確的是()A．原子晶體中直接相鄰的原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1答案：A解析：金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯(cuò)；干冰為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不變，C錯(cuò)；Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，D錯(cuò)。4．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．加熱金屬鋁使之熔化B．液氨受熱蒸發(fā)C．加熱HI氣體使之分解D．加熱硅晶體使之熔化答案：B5．常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫后生成的晶體屬于（）A．分子晶體B．共價(jià)晶體C．離子晶體D．無(wú)法判斷答案：A6．下列性質(zhì)中，可以說(shuō)明某晶體是離子晶體的是（）A．具有較高的熔點(diǎn)B．固體不導(dǎo)電，水溶液可導(dǎo)電C．可溶于水D．固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電答案：D7．下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2中陰離子和陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1B．只有非金屬元素之間才能形成共價(jià)化合物C．分子晶體內(nèi)一定含有共價(jià)鍵D．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子答案：D解析：A選項(xiàng)，Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O22-，陰離子和陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:2，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NH4Cl為離子化合物，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，稀有氣體的晶體是分子晶體，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，正確。8．下列敘述正確的是()A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵B．離子晶體中一定只含有離子鍵C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型一定相同D．熔化時(shí)無(wú)須破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體答案：D解析：稀有氣體形成的分子晶體中無(wú)化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子晶體中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在ⅣA族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶體為分子晶體，硅的氧化物SiO2屬共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確。9．有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中，正確的是()A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞答案：B解析：A選項(xiàng)中晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系；C選項(xiàng)中冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂；D選項(xiàng)中氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。10．下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)的分子組成的是()A．氯化鈉晶體(NaCl) B．干冰(CO2)C．水晶(SiO2) D．氬氣(Ar2)答案：B解析：A項(xiàng)，氯化鈉晶體是離子晶體，而離子晶體中沒(méi)有單個(gè)分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2是原子晶體，原子晶體中沒(méi)有單個(gè)分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氬氣是單原子分子，錯(cuò)誤。11．下列物質(zhì)：①干冰②銅③碳酸氫鈉④C60⑤石英⑥氯化鈉⑦晶體硅⑧鈉屬于離子晶體的是_________（填序號(hào)，下同）；屬于分子晶體的是________；屬于共價(jià)晶體的是_________；屬于金屬晶體的是_________。答案：③⑥①④⑤⑦②⑧12．(1)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?填序號(hào))。(2)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下，判斷其晶體類型：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，。B．能溶于CS2，不溶于水，。C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，。D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃，。答案(1)①⑤③②④⑥(2)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體解析：(1)先把六種晶體分類，共價(jià)晶體：④⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①⑤。由于C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)。CO2和CS2同屬于分子晶體，CS2的熔點(diǎn)高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2的熔點(diǎn)。(2)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。題組B能力提升練1．近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。下列說(shuō)法正確的是（）A．C60是一種新型化合物B．C60分子內(nèi)只含共價(jià)鍵C．C60與金剛石的性質(zhì)相似D．C60的摩爾質(zhì)量為720答案：B解析：A選項(xiàng)，C60是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，C60分子內(nèi)只有碳原子和碳原子形成的共價(jià)鍵，正確；C選項(xiàng)，C60是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，錯(cuò)誤。2．科學(xué)家在40GPa的高壓下，將液態(tài)二氧化碳加熱到1800℃，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體B．該晶體硬度和金剛石相近C．該晶體的熔點(diǎn)較低D．該晶體內(nèi)存在二氧化碳分子答案：B解析：該晶體與石英具有相似的結(jié)構(gòu)，因此是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，晶體是由C和O原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在二氧化碳分子。因此B正確。3．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/℃9208011291190－1072073－571723晶體類型(1)請(qǐng)指出各物質(zhì)的晶體類型(2)AlF3和AlCl3熔點(diǎn)相差很大的原因是______________________。(3)指出下列變化時(shí)需克服的作用力：干冰晶體升華__________；SiO2晶體熔化__________；Na2O溶于水___________；CO2受熱分解__________。答案：(1)離子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體離子晶體分子晶體共價(jià)晶體(2)AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體以離子鍵結(jié)合，作用力大，熔點(diǎn)較高，分子晶體以分子間作用力結(jié)合，熔點(diǎn)較低。(3)分子間作用力共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵4．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃28522072714190(2．5×105Pa)沸點(diǎn)/℃360029801412182．7請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)回答下面的問(wèn)題：（1）判斷物質(zhì)所屬的晶體類型：MgCl2_____________AlCl3___________（2）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂？_________________________________。電解生產(chǎn)鋁時(shí)冰晶石的作用是什么？_________________________________。為什么不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？________________________________。答案：（1）離子晶體分子晶體（2）MgO熔點(diǎn)高，能源消耗大，對(duì)設(shè)備要求高降低Al2O3的熔化溫度AlCl3是共價(jià)化合物，熔化時(shí)無(wú)自由移動(dòng)的離子存在解析：（1）根據(jù)各物質(zhì)的組成和熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可以推出，MgO、Al2O3、MgCl2為離子晶體，AlCl3熔點(diǎn)較低，且易升華，為分子晶體。題組C培優(yōu)拔尖練1．元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A．共價(jià)晶體 B．分子晶體C．離子晶體 D．金屬晶體答案：A解析：元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則a＋b＝8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素原子的次外層為K層，即b＝2，有2個(gè)電子層，所以a＝8－2＝6，故A為氧元素，B原子的M層電子數(shù)為6－2＝4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于共價(jià)晶體，故選A。2．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：>3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－87RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是。(2)B組晶體屬于晶體。(3)C組晶體屬于晶體，晶體含有的作用力有。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電答案：(1)共價(jià)共價(jià)鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價(jià)鍵(4)②④解析：根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異，可判斷出A組物質(zhì)為共價(jià)晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。3．A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：(