山東省威海市文登區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題含答案

高三化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚱Y(jié)束，將答題卡交回。第Ⅰ卷（選擇題共40分）注意事項：2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。相對原子質(zhì)量：H1Li7Be9C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)與生活、社會、環(huán)境息息相關(guān)，下列說法正確的是A．亞硝酸鈉具有一定毒性，不能用作食品防腐劑B．清洗鐵鍋后及時擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹C．鐵磁流體液態(tài)機器人中，驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是FeOD．燃料的脫硫、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少溫室效應(yīng)的措施2．符號表征是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，下列化學(xué)用語或說法錯誤的是A．SO3的VSEPR模型：B．30P、31P、32P互為同位素O:‥H:‥O:‥H:‥O‥‥:HD．Cl2分子中σ鍵的形成：3．勞動最光榮，勞動中蘊含著豐富的化學(xué)知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是A．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸B．用過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)漂白衣物：過氧碳酸鈉具有較強氧化性C．電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂：氯化鎂是離子化合物D．烹煮食物的后期加入食鹽：避免NaCl長時間受熱而分解4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯誤的是A．Si具有半導(dǎo)體性能，可用作芯片B．Fe粉具有還原性，可用作食品脫氧劑C．濃HNO3有強酸性，常溫不能用鐵罐儲運D．液氨汽化時吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鐵溶液中通入H2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－+Cl2+H2O=2HSO3－+2Cl－+SO42－C．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH4+D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O6．下圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．NaOH溶液滴定鹽酸B．制備NaHCO3水水C．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液7．化學(xué)是源自生活和生產(chǎn)實踐的基礎(chǔ)自然科學(xué)。下列事實或現(xiàn)象解釋錯誤的是選項事實或現(xiàn)象解釋A王水(濃鹽酸和濃硝酸的混合液)溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性BSnF4(442℃)的熔點遠高于SnCl4(?34℃)SnF4是離子晶體，SnCl4是分子晶體C不同溶劑中I2的溶解度：CCl4＞H2OI2、CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光8．室溫下，根據(jù)下列實驗過程，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程實驗結(jié)論A向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X可能為NH3B向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡Na2O2固體已經(jīng)變質(zhì)C加熱條件下，將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸被木炭還原成NO2D用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+9．某種電解質(zhì)的組成如圖所示，已知該化合物的五元環(huán)上的5個原子共平面，且X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法錯誤的是A．該化合物中含有配位鍵、σ鍵、大π鍵B．Z、X形成的二元化合物與W、X形成的二元化合物間可發(fā)生化合反應(yīng)C．簡單離子半徑：Z＞QD．該化合物中Z有兩種雜化方式10．為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mol·L?1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)達平衡后，向溶液中繼續(xù)加水溶液先變紅，加水后顏色變淺減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，反應(yīng)達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，物質(zhì)濃度保持不變C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。單質(zhì)氧化物鹽單質(zhì)氧化物鹽堿abcdefg化合價+2+30A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若含d的分散系有凈水作用，則a+c一定可以生成fC．若c為陰離子且含組成a的元素，則b為兩性物質(zhì)D．若存在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程，則組成a的元素位于周期表d區(qū)放電充電12．全固態(tài)LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2放電充電A．放電時，a極為正極B．導(dǎo)電介質(zhì)c可為Li2SO4溶液C．充電時，b極反應(yīng)為LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2+xLi+D．放電時，當(dāng)電路通過0.5mol電子時，b極薄膜質(zhì)量減少3.5g13．X、Y、Z、M是四種短周期元素，Q是第四周期的過渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正價與最低負價的和為0，Y是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，基態(tài)M原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等且M位于第二周期，Q的基態(tài)原子只有1個單電子且在外層。下列說法錯誤的是A．基態(tài)原子的第一電離能：M＞Z＞XB．簡單離子半徑：Z＞Y＞MC．單質(zhì)的熔點：Q＞Z＞YD．Y、Z、Q分別與M均可組成多種二元化合物14．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示：有氧條件下，F(xiàn)e3+催化NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是A．圖甲反應(yīng)中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成B．圖乙所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2C．圖甲所示熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH＝(a－b)kJ·mol－1D．圖乙中總反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)15．H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=akJ·mol－1。向體積為1L恒容密閉容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測得不同溫度(T1＞T2)的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(H2S)n(A．該反應(yīng)的a＜0B．平衡常數(shù)K(X)=K(Y)＜K(Z)C．測得X點平衡時體系壓強為p，則Kp=PD．維持Y點時n(Ar)不變，向容器中充入H2S，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）鎳及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎳原子價電子排布式為。（2）如圖為一種含鎳配合物(物質(zhì)A)及其配體(物質(zhì)B)。①物質(zhì)A存在的化學(xué)鍵有(填序號)。a．配位鍵

b．氫鍵

c．非極性共價鍵

d．范德華力

②物質(zhì)B在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛()，其沸點為197℃，而對羥基苯甲醛()的沸點為247℃，導(dǎo)致兩種物質(zhì)沸點相差較大的原因是_______。（3）某新型超導(dǎo)材料晶體中含有鎳、鎂、碳3種元素，鎂原子和鎳原子形成立方晶胞如圖所示（碳原子位于體心）。①該晶體的化學(xué)式為。②若取碳原子為晶胞頂點，則鎳原子位于晶胞的位置。③Mg的C配位數(shù)為。（4）將26.3gNiSO4·nH2O樣品在900℃下煅燒，樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。①n=，固體N的化學(xué)式為。②P→Q的化學(xué)方程式為。17．（12分）某鈉離子電池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作電解質(zhì)溶液，Na作負極材料，Nax[MnFe(CN)6]/MnFe(CN)6作正極材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子價電子的軌道表示式為。（2）ClO4－的幾何構(gòu)型為；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，分子中碳原子的雜化類型為。（3）C、O、Cl三種元素電負性由大到小的順序為。（4）作為鈉離子電池的正極材料Na[MnFe(CN)6]在充、放電過程中某時刻的立方晶胞示意圖如下。①放電時，正極電極反應(yīng)式為。②已知：Na[MnFe(CN)6]晶胞參數(shù)為apm，摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為。③若在反應(yīng)過程中形成晶體缺陷，生成Na0.75[MnFe(CN)6]，測得晶胞中Mn2+占錳元素的比例約為29%，則晶胞中Fe3+占鐵元素的比例約為。18．（12分）某實驗小組以粗鈹（含少量的Mg、Fe、Al、Si）為原料制備、提純BeCl2，并測定產(chǎn)品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸點為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備BeCl2：按如圖所示裝置（夾持裝置略）制備BeCl2。aaABb濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃鹽酸粗鈹乙醚NaOH溶液CDE（1）儀器a的名稱為。儀器b的作用是。（2）裝置B的作用是。（3）實驗中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是。（4）該實驗裝置中存在的缺陷是。Ⅱ．BeCl2的提純充分反應(yīng)后，裝置C中乙醚溶液經(jīng)過濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。（5）用苯溶解固體，充分攪拌后過濾，目的是。Ⅲ．BeCl2的純度測定取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用amol·L?1鹽酸滴定其中的KOH，消耗鹽酸bmL。（已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定過程中K2BeF4不與鹽酸反應(yīng)）（6）滴定終點的現(xiàn)象是。（7）BeCl2的純度為（用含m、a、b的式子表示）。（8）下列情況會導(dǎo)致所測BeCl2的純度偏小的是(填標(biāo)號)。A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失B．滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水C．滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)19.（12分）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。某工廠用細菌冶金技術(shù)處理含金硫化礦(含有Au、CuFeS2、Cu2S、SiO2)以回收Au和Cu，工藝流程如下：細菌氧化pH=2細菌氧化pH=2空氣濾渣含金硫化礦浸取H2O2濾液①H2SO4鹽酸沉鐵物質(zhì)a還原AuN2N2H4調(diào)節(jié)pHFe(OH)3Cu粉碎Fe含金硫化礦粉濾液②沉銅浸渣浸取液已知：①金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。②“浸取液”中Au以HAuCl4形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）“粉碎”的目的是。（2）“細菌氧化”中，若有0.1molCuFeS2參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移mole－。Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“浸渣”的成分為。為了不引入雜質(zhì)，“物質(zhì)a”為。（4）“焙燒氧化”也可以除去金屬硫化物，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為(填標(biāo)號)。A.可減少有害氣體產(chǎn)生 B.反應(yīng)無需控溫C.設(shè)備無需耐高溫 D.不產(chǎn)生廢液廢渣（5）“還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．（12分）氮氧化物(NOx)的資源化利用和處理具有重要意義。回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：?。甆2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＞0.ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2＜0ⅲ．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3＜0①對于反應(yīng)ⅲ，下列說法正確的是_________。A．恒溫恒壓時，充入氬氣降低了NO的轉(zhuǎn)化率B．v正(NO)=2v逆(N2)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的焓變△H=(用代數(shù)式表示)。（2）我國科學(xué)家在研究CH4與NO2的反應(yīng)機理時發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)有3個途徑(如圖甲)R1、R2和R3，分別生成CH3*+HNO2、CH3*+trans-HONO(反式)和CH3*+cis-HONO(順式)，對應(yīng)的中間狀態(tài)分別為TS1、TS2和TS3。R1、R2和R3的速率常數(shù)(一定溫度時，反應(yīng)物單位濃度時的反應(yīng)速率)分別記為k1、k2和k3，總反應(yīng)的速率常數(shù)為k，k=k1+k2+k3，1380~1800K溫度范圍內(nèi)的速率常數(shù)變化如圖乙。①從能量變化來看，反應(yīng)速率最快的是

(填“R1”“R2”或“R3”)，原因是。②下列有關(guān)說法錯誤的是(填正確答案標(biāo)號)。A．trans-HONO比HNO2和cis-HONO都穩(wěn)定B．在高溫時，R1和R3會相互競爭C．溫度升高，3個反應(yīng)的速率常數(shù)都減小D．CH4與NO2存在多種反應(yīng)機理，R1是主要反應(yīng)（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為p的密閉容器中充入物質(zhì)的量相等的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態(tài)后，N2的摩爾分數(shù)為0.2。①NO2的轉(zhuǎn)化率為。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用含p的式子表示）。高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題1B2A3D4C5B6C7A89D10C1112C13141516．（12分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分）（1）3d84s2(1分)（2）①ac②易形成分子內(nèi)氫鍵