湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題含答案

2024年秋季湖北省隨州市部分高中聯(lián)考協(xié)作體12月月考高三化學(xué)試題本試卷共6頁，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。考試時間：2024年12月20日下午★?？荚図樌锟荚嚪秶焊咧腥扛呖純?nèi)容注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為mg的O2和SO2氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B．兩者壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶22、取100mL0.2mol·L－1和200mL0.15mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.1mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.2mol·L－13、下述實驗設(shè)計能夠達到實驗?zāi)康牡氖?)4、如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B．生成Fe(OH)2的操作為關(guān)閉E，使A中溶液壓入B中C．實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)35、新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．高溫制備納米級Fe粉的過程中通入的N2作保護氣，H2為還原劑B．納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)C．FeCl2·nH2O固體加熱脫水的過程屬于化學(xué)變化D．獲得的納米級Fe粉，屬于膠體6、植物對氮元素的吸收過程如下，下列說法正確的是()N2eq\o(→,\s\up12(根瘤菌),\s\do4(①))NH3/NHeq\o\al(＋,4)eq\o(→,\s\up12(O2),\s\do4(②))NOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up12(),\s\do4(③))NOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up12(),\s\do4(④))植物吸收A．高溫有利于加快過程①B．澆水和松土有利于過程②C．過程③中NOeq\o\al(－,2)被還原D．過程④叫作氮的固定7、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬K與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)為離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性能。下列有關(guān)分析正確的是()A．K3C60中只含有離子鍵B．該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C．K3C60中既含有離子鍵又含有共價鍵D．C60與12C互為同素異形體8、如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物(鈣鈦礦)結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元。該化合物中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有a個，元素氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為b。則a、b是()A．6，3∶1∶1 B．24，10∶8∶1C．12，5∶4∶1 D．3，3∶2∶19、如圖所示，將鐵釘?shù)囊徊糠皱兩喜煌慕饘伲湃肱囵B(yǎng)皿中，加入含有飽和食鹽水及瓊脂的溶液，再各滴入幾滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分析不正確的是()abA．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)藍色B．b中鐵釘附近出現(xiàn)紅色C．a(chǎn)中銅上發(fā)生反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．b中鋅上發(fā)生還原反應(yīng)10、據(jù)文獻報道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是()A．總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2＋6H2OB．Ti4＋…NH2—N=O是中間產(chǎn)物C．Ti4＋是催化劑D．Ti4＋…NH2—N=O→Ti4＋＋N2＋H2O屬于分解反應(yīng)11、將SO2和O2通入恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，其中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．p1＜p2B．達平衡時縮小容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．SO2的鍵角小于SO3D．X點和Y點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(X)＜K(Y)12、常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HX溶液和HY溶液。下列說法正確的是()A．Ka(HX)>Ka(HY)B．①點溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．③點溶液中存在c(HY)＋c(Y－)＝c(Na＋)D．①點和④點溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]相等13、下列說法不正確的是()eq\x(石油)eq\o(→,\s\up9(①))eq\x(\a\al(分餾,產(chǎn)品))eq\o(→,\s\up9(②))eq\x(乙烯)eq\o(→,\s\up9(③))eq\x(1，2-二溴乙烷)A．石油是由烴組成的混合物B．①主要發(fā)生物理變化C．②是石油的裂化、裂解D．③屬于取代反應(yīng)14、七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是()A．分子中存在2種官能團B．分子中所有碳原子共平面C．1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2molBr2D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH15、某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是()A．一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B．1mol該油脂一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為____________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為____________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。17、（14分）如圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)將5mL0.10mol·L－1E溶液與10mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH____________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________________________________________________。18、（14分）已知反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0。(1)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強。①X表示的物理量是_______________________________________。②L1________L2(填“<”或“>”)，判斷理由是______________________________。(2)向1L恒容密閉容器中加入4.0molH2(g)、1.0molCO2(g)，控制條件(溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。①4min時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。②T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。19、（14分）牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：________________。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乳酸發(fā)生下列變化：，所用的試劑是a____________，b____________(寫化學(xué)式)；寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。乳酸與乙醇的反應(yīng)：________________________________________________________，________________________________________________________。(5)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出該生成物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

高三化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、解析：BA．根據(jù)n＝eq\f(m,M)，質(zhì)量均為mg的O2和SO2物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯誤；B.根據(jù)pV＝nRT，則體積相等的甲和乙，壓強與溫度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，質(zhì)子數(shù)之比為(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C錯誤；D.根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，甲、乙容器體積相等，兩種氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、乙中氣體密度比為1∶1，故D錯誤。2、解析：D根據(jù)n＝cV得n(H＋)＝2n(H2SO4)＝2×(0.2mol·L－1×0.1L＋0.15mol·L－1×0.2L)＝0.1mol，加水稀釋至500mL后c(H＋)＝eq\f(n（H＋）,V)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol·L－1。3、解析：A該裝置可用于吸收易溶于堿溶液的氣體，并可防倒吸，A項正確；酸堿中和滴定需用酸堿指示劑確定滴定終點，且NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛放，B項錯誤；NO2易溶于水且與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集NO2，C項錯誤；蒸干溶液不能使用坩堝，且FeCl2在加熱條件下水解生成Fe(OH)2，F(xiàn)e2＋在空氣中易被氧化成Fe3＋，蒸發(fā)灼燒最后得到Fe2O3，不能得到無水FeCl2，D項錯誤。4、解析：C制取硫酸亞鐵需要鐵屑，在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，A正確；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實驗開始時應(yīng)打開活塞E，用氫氣排出裝置中的空氣，C錯誤；鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中壓強逐漸增大，將FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，B正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，D正確。5、解析：DFeCl2·nH2O固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮氣氛圍中氫氣還原氯化亞鐵生成納米鐵粉；A.氫氣還原氯化亞鐵得到鐵，H2為還原劑；納米級Fe粉在空氣中易自燃，氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，A正確；B.納米級Fe粉比普通Fe粉接觸面積更大，更容易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.FeCl2·nH2O固體加熱脫水生成FeCl2和水，屬于化學(xué)變化，C正確；D.納米級Fe粉成分單一，屬于單質(zhì)，不屬于膠體，D錯誤；故選D。6、解析：B過程①有根瘤菌參與催化，不能在高溫下進行，A錯誤；過程②是NH3/NHeq\o\al(＋,4)和O2反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,2)，澆水和松土有利于過程②的反應(yīng)，B正確；過程③中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，N的化合價由＋3價升高到＋5價，NOeq\o\al(－,2)作還原劑被氧化，C錯誤；氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，過程④是氮的化合物被植物吸收利用，D錯誤。7、解析：CK3C60為離子化合物，則K3C60中一定含有離子鍵(K＋與Ceq\o\al(3－,60)之間)，Ceq\o\al(3－,60)中C與C之間還存在共價鍵，A項錯誤、C項正確；K3C60為離子化合物，因此其在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，B項錯誤；C60為單質(zhì)，12C為原子，二者不互為同素異形體，D項錯誤。8、解析：A由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂角上相鄰的鈦離子相距最近，則鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子有6個，a＝6；晶胞中鈦原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，氧原子個數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3，鈣原子個數(shù)為1，則氧、鈦、鈣的原子個數(shù)比為3∶1∶1，故選A。9、解析：Da中鐵比銅活潑，發(fā)生腐蝕時，鐵作負極被氧化生成Fe2＋，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，鐵釘附近出現(xiàn)藍色沉淀，A正確；b中Zn比Fe活潑，發(fā)生腐蝕時，Zn作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為Zn2＋，鐵釘作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，滴加酚酞溶液，鐵釘附近溶液變成紅色，B正確，D錯誤；a中銅是正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正確。10、解析：A根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NH3、NO、O2，因此總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋2NO＋2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))3N2＋6H2O，故A錯誤；根據(jù)題中信息得知Ti4＋…NH2—N=O是中間產(chǎn)物，故B正確；Ti4＋在整個反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)未變，因此Ti4＋是催化劑，故C正確；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此Ti4＋…NH2－N=O→Ti4＋＋N2＋H2O屬于分解反應(yīng)，故D正確。11、解析：C在其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知SO2的轉(zhuǎn)化率：Y＞X，所以壓強：p1＞p2，A錯誤；達平衡時縮小容器體積，物質(zhì)的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B錯誤；SO3中S原子價層電子對數(shù)：3＋eq\f(6－2×3,2)＝3；SO2中S原子價層電子對數(shù)：2＋eq\f(6－2×2,2)＝3且含有一個孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SO2分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角，C正確；對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，X點和Y點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，因此化學(xué)平衡常數(shù)K(X)＝K(Y)，D錯誤。12、解析：B根據(jù)0.1000mol·L－1HX、HY溶液的pH可知Ka(HX)<Ka(HY)，A錯誤；①點溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，且物質(zhì)的量相等，此時溶液呈堿性說明X－的水解程度大于HX的電離程度，則此時溶液中存在c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，B正確；③點溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，存在電荷守恒c(Na＋)＝c(Y－)，C錯誤；由圖可知，①點溶液比④點溶液的c(H＋)大，即10－7mol/L>c(H＋)1>c(H＋)4，則eq\f(Kw,c（H＋）1·c（H＋）4)>1，①點溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)1＋eq\f(Kw,c（H＋）1)]，④點溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)4＋eq\f(Kw,c（H＋）4)]，二者值差[c(H＋)1＋eq\f(Kw,c（H＋）1)]－[c(H＋)4＋eq\f(Kw,c（H＋）4)]＝[c(H＋)1－c(H＋)4]×[1－eq\f(Kw,c（H＋）1·c（H＋）4)]<0，則溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]：①點<④點，故D錯誤。13、解析：D石油是由許多碳氫化合物組成的混合物，A項正確；①為石油的分餾，發(fā)生物理變化，B項正確；由石油分餾產(chǎn)品獲得氣態(tài)烴乙烯需經(jīng)過石油的裂化和裂解，C項正確；由乙烯制得1，2-二溴乙烷的反應(yīng)為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應(yīng)，D項錯誤。14、解析：B該分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團，A項錯誤；分子中碳原子均為sp2雜化，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)知，所有碳原子共平面，B項正確；與酚羥基相連碳原子的鄰位和對位碳原子上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2，C項錯誤；該物質(zhì)中酚羥基、酯基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解得到酚羥基，因此1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，D項錯誤。15、解析：C硬脂酸為C17H35COOH，軟脂酸為C15H31COOH，根據(jù)該油脂的分子結(jié)構(gòu)可知一個油脂分子中含1個和3個(酯基)。合成該油脂的高級脂肪酸是混酸，和H2加成時得不到硬脂酸甘油酯，A錯誤；1mol該油脂一定條件下只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；酯基在NaOH溶液中水解，得到肥皂的主要成分——高級脂肪酸鈉，C正確；與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，完全水解后產(chǎn)物相同的油脂均為高級脂肪酸在甘油上的取代位置不同而形成的異構(gòu)體，有兩種：，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于碳酸氫銨的質(zhì)量，混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為2dg·mol－1，故混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(mg,2dg·mol－1)＝eq\f(m,2d)mol；由NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，可知n(NH4HCO3)為eq\f(1,3)×eq\f(m,2d)mol，所以M(NH4HCO3)＝eq\f(mg,\f(1,3)×\f(m,2d)mol)＝6dg·mol－1。(2)M＝ρ標(biāo)·V標(biāo)＝22.4ρg·mol－1。(3)M＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。答案：(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%17、（14分）解析：常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S，由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)推測A是單質(zhì)硫，從B、C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，確定A是單質(zhì)硫；硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。(4)①將5mL0.10mol·L－1E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液。②由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以反應(yīng)后溶液顯堿性。答案：(1)H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO