2023-2024學(xué)年福建省高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023?2024學(xué)年福建省福州第四中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42_4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fc+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)111是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

2、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

原子序數(shù)

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B.3.2gO2和。3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSO』熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

4、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)

r

式為,xLiFePO「x8——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

0

鋁怖怫鹽融機(jī)溶液FePO,銅侑

磷酸鐵錢篌離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi*+xe------->xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

5、我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸鋼鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2（PO）3L'-6C+

4克

Li3V2（PO4）3。下列有關(guān)說法正確的是

電解質(zhì)1*81（只允許Li?通H）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO°3做負(fù)極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應(yīng)為V2（PO4）3+3Li++3e—=Li3V2（PO4）3

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1L0.1molL-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過個電子，則正極放出缶的體積為11.2L

7、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是

A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低

C.同周期元素(除零族元素外)從左到右，簡單離子半徑逐漸減小

D.同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

8、常溫下，在10mL0.1mol?LTNa2c03溶液中逐滴加入O.lmollTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

t物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%

12111()98765pH

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

++

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3^)+c(HCO3)+c(OH)+c(CI)

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)=c(COj2)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.已知CO3??水解常數(shù)為2x10—4,當(dāng)溶液中c(HCO3?)=2c(C(h2?耐，溶液的pH=10

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

/\

WzYYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.WzZ的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個。鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

10、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有

機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(原理示意圖如圖)。

已知；r+i2=i一則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時，Li*從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

代8W心

11、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期

數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BDz,E+與D?-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒,

產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說法正確的是()

A.工業(yè)上F單質(zhì)用和AF來制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BDz的水化物的酸性，說明F的非金屬性強(qiáng)于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

12、下列說法不正確的是()

A.Na2c可用于治療胃酸過多

B.藍(lán)綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.Cus04可用于游泳池池水消毒

D.Si(h導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

13、下列離子方程式正確的是

3+2

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：A1+3CO3+3H2O=A1(OH)31+3HC()3-

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：CI+H+微熱，HClf

C.氯氣通入石灰乳：CI2+2OH=Cr+ClO-+H2O

D,苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2OTC6HsOH+OH—

14、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.工業(yè)上常用m和Cb直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

c.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸

15、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說法錯誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”屬于纖維素

16、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標(biāo)志是（）

17、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SCh?一

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

18、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進(jìn)，獲評“美國頂

尖青年科學(xué)家下列說法錯誤的是（）

A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

19、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

固體加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

B.NaCl(KNO3)

溶液加熱蒸干、灼燒

C.FeCb(NH4C1)

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

20、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用培塌鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產(chǎn)生氣泡濃硝酸強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

21、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+02+4H*=2I2+2H20

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液；Fe+4H++NOr=Fe3++NOt+2H#

+2

C.水垢上滴入CUCOOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H=Ca^+C021+H20

2>

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS03142HC10

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，

通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，O.OlmoHzr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑的大?。篧<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

二、非選擇題（共84分）

COOH

23、（14分）香豆素-3.瘦酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

12

RCOOR+R?OH'rRCOOR^R.OH（R代表煌基）

??i'Na』f?

RCOR|+R2cH2CDR3—r^RCCHCORj+RiOH

ll?BlVzI

（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：；苯與丙烯反應(yīng)的類型是—

（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為

（3）DT丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：o

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCJI

COOCII,

OH

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物I；中間產(chǎn)物IIO

24、（12分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（?Ph代表苯基）:

（1）己知X是一種環(huán)狀髭，則其化學(xué)名稱是一。

（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團(tuán)的名稱是一。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一。

<4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_。

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以匚廠°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：一（其他試劑

任選）。

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補(bǔ)快U服液配肥純凈水、堆生索C、xXX快、阿斯巴甜.蘋果酸.革果香料

（注「XXX”為魁去的文字,

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K/Fe（CN）6］（鐵氨化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe?+形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究:

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②__________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③________溶液（寫化學(xué)式）太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說明Fe3+以④________

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3*取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深：另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_________o

（3）實(shí)驗(yàn)二：測量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSOj?7H2O）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測定其中鐵元素的含量。（說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO」溶液）

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.L」酸性KMnCK溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg(以FeSCh?7H2O的質(zhì)量計(jì)算)，判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不

合格”)?

26、(10分)某學(xué)生對Na2sCh與AgN()3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=H,AgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2so3：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實(shí)驗(yàn)方法

是：另取Ag2s。4固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HN()3,產(chǎn)生紅棕色氣體

DI.用Ba(N(h)2溶液、BaCb溶液檢驗(yàn)H中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)I的目的是o

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是o

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：

而人Y**尾氣處理

含有白色沉淀的濁被

①氣體Y是,

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是

27、（12分）亞硝酰氯（NOCL熔點(diǎn)：?64.5℃,沸點(diǎn)：?5.59）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl21制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈C12MnOz②

制備純凈NOCu③④

②,③.

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備NOCI,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-（按氣流自左向右方向，月小寫字母表示）。

②裝置訓(xùn)的作用為,若無該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOC1,不能吸收NO,所以裝置VII不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________o

（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃稠酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣.該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

（4）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOC1）純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。（已知：AgzCrOj為苦紅色固體）

①亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________（偏高、偏低、無影響）

28、（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。回答下列問題：

（1）Fe原子的核外電子排布式為。

（2）含鑄奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中銃能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能h（Fe）IKMn）（填“大于”或“小于”），原因_。

（3）工業(yè)電解熔融的FeO、FC2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2（h相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是。

（4）FeCh可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN?的三種元素中電負(fù)性最大的是_______,,

（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有一

A范德華力B氫鍵C。鍵DJT鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、賞電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是

CH

（6）Fe（CO）3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊

長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為一（列出計(jì)算式）目印1九

29、（10分）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)

進(jìn)行探究。

-

（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+r=H2O+IO;出02+10一=匕0+021+1-?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

⑵資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填

a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c.H2O2+r=H2O+10'是放熱反應(yīng)

⑶實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CC14,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：【2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCL并振蕩、靜置后還可觀察到,說明有L生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：

LH2O2濃度降低；

以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A

試管加入CCh,B試管不加CCL,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是o

(4)資料4：I-+I2I；K=640o

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol?L“KI溶液,

達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒

rI2G

濃度/（mol?L」）2.5x10-3a4.0x103

①a=°

②該平衡體系中除了含有12、H和「外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題C每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO產(chǎn)和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)H的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO4%反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2?和NO,生成物是FC(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.本題的易錯點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

2、C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項(xiàng)A錯誤；

B.d、L、y與X形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,GO、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸筱，硝酸錢中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C

3、B

【解析】

A.25C、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且1mol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯誤；

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為HV^=0.2moL數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)B正確；

16g/mol

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價(jià)鍵，每個碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:

[x4=2,所以ImolC原子形成的共價(jià)鍵為2m01,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,選項(xiàng)C錯誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSCh熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯

誤。

答案選B。

4、D

【解析】

A選項(xiàng)，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯誤；

綜上所述，答案為I）。

【點(diǎn)睛】

放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動：充電時，溶液中的離子是“異性

相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

5、B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2（POJ）3L、6C+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2（PO4）3+3Li

++3e-=Li3V2（PO4）3,負(fù)極為Li3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6-3e——3Li++6C。

【詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負(fù)極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3c3Li++6C,外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g，故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2（PO4）3?3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

6、B

【解析】

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2s。4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,該反應(yīng)中消耗ImolH2sO4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，該反應(yīng)中消耗ImolH2sO,，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2s。4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于M和2M之間，A錯誤；

B.常溫下lL0.1mol?LrNH4NO3溶液中含有鉉離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是ImoL故C錯

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為11.2L,D錯誤；

答案選瓦

【點(diǎn)睛】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

7、D

【解析】

A.堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；

B.同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物

的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；

C.同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡單離子半徑逐漸減??；

而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的

離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IHA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性

隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸

增強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

8、C

【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCCh,HCOG的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO；)+c(OH-)+c(CD，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO；)=c(COf),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO：)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3)=c(CO：)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

c(HC0：)c(0ir)

D.根據(jù)Kh=-------7Z-7--計(jì)算可得c(OH-)=104,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(CO3)

答案選C。

9、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電

子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,存在7個。鍵和1個江鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

10、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則組乙是原電池工作

原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

用2(工吐-2碇七倒c吩+2心

正極的電極反應(yīng)式為：l3-+2e=3r。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L乜會的得電子生成匕故電解質(zhì)溶液的顏色變淺,B項(xiàng)正確；

C充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯誤；

D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

-CH4-+2nLi*

Y汾嗆f2

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動;電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

11、D

【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是

其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD”則D是O元素；E+與D?一具有相

同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Q元素。

A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備。2,A錯誤；

B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C&)等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C6。屬于分子晶體，B

錯誤；

C.F所形成的氫化物HQ,HC1的水溶液是強(qiáng)酸，CO?溶于水得到的H2c是弱酸，所以酸性HCI>H2c。3,但HC1

是無氧酸，不能說明C1的非金屬性強(qiáng)于C,C錯誤；

D.可以形成COCb這種化合物，結(jié)構(gòu)式為?,D正確；

C1-C-C1

故合理選項(xiàng)是Do

12>A

【解析】

A、Na2c03堿性太強(qiáng)；

B、氫氣然燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、SiOz導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號，

【詳解】

A、Na2c03堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B、氫氣淞燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用

藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，Q1SO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、SiOz導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，

故選：A?

13>A

【解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：AP+3CO32-

-

+3H2O=AI(OH)31+3HCO3,選項(xiàng)A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2sOM濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g),選項(xiàng)B錯誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cl+2ClO+2H2O,選項(xiàng)C錯誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5(T+H2O=C6H5OH+OH\

選項(xiàng)D錯誤：

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯點(diǎn)為

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O-+H2O^C6H5OH+OH-O

14、C

【解析】

A.工業(yè)上常用Hz和Cb直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+L+2H2O=H2so4+2HLSO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；

答案選C。

15、C

【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常?？逃诮饘佟⑻沾伞⒂衿髦?，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

16、B

【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，

A.圖示標(biāo)志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標(biāo)志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標(biāo)志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標(biāo)志為其它垃圾，故D不選；

故選B。

17、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼沉淀，不能證明一定含硫酸根

隅子,故A錯誤；

B.用鈉絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C。

18、C

【解析】

A.硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；

B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤;

D.銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；

故選：3

19、D

【解析】

A.KN03和NaQ的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO.,先結(jié)晶出來、再過濾，故