中考化學(xué)主題復(fù)習(xí)（重慶）專題1坐標(biāo)圖像的分析

專題一坐標(biāo)圖像的分析專題命題形式考題匯總考情分析方法指導(dǎo)坐標(biāo)圖像的分析結(jié)合單個(gè)坐標(biāo)圖像考查一個(gè)知識(shí)點(diǎn)2024年A卷題162022年B卷題162021年A卷題162020年B卷題162019年B卷題16坐標(biāo)圖像題是每年中考必考題型之一，坐標(biāo)圖像題是將化學(xué)反應(yīng)中“量”的關(guān)系或物質(zhì)變化的趨勢(shì)通過坐標(biāo)曲線表示出來的一類試題。試題綜合性強(qiáng)，涵蓋的知識(shí)點(diǎn)范圍廣，重在考查綜合應(yīng)用能力1.坐標(biāo)圖像分析——注意橫、縱坐標(biāo)的含義2.圖像起點(diǎn)分析——注意反應(yīng)前起點(diǎn)是否為原點(diǎn)3.圖像變化趨勢(shì)分析——注意反應(yīng)過程中曲線是向上、不變還是向下4.圖像終點(diǎn)分析——是否形成平臺(tái)，即過量物質(zhì)是否影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；是否能達(dá)到某數(shù)值專題命題形式考題匯總考情分析方法指導(dǎo)坐標(biāo)圖像的分析四個(gè)坐標(biāo)圖像考查一個(gè)知識(shí)點(diǎn)2023年A卷題162020年A卷題21(3)2019年A卷題162018年A卷題162018年B卷題16坐標(biāo)圖像題是每年中考必考題型之一，坐標(biāo)圖像題是將化學(xué)反應(yīng)中“量”的關(guān)系或物質(zhì)變化的趨勢(shì)通過坐標(biāo)曲線表示出來的一類試題。試題綜合性強(qiáng)，涵蓋的知識(shí)點(diǎn)范圍廣，重在考查綜合應(yīng)用能力1.坐標(biāo)圖像分析——注意橫、縱坐標(biāo)的含義2.圖像起點(diǎn)分析——注意反應(yīng)前起點(diǎn)是否為原點(diǎn)3.圖像變化趨勢(shì)分析——注意反應(yīng)過程中曲線是向上、不變還是向下4.圖像終點(diǎn)分析——是否形成平臺(tái)，即過量物質(zhì)是否影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；是否能達(dá)到某數(shù)值專題命題形式考題匯總考情分析方法指導(dǎo)坐標(biāo)圖像的分析四個(gè)坐標(biāo)圖像考查四個(gè)知識(shí)點(diǎn)2024年B卷題162023年B卷題162022年A卷題162021年B卷題16坐標(biāo)圖像題是每年中考必考題型之一，坐標(biāo)圖像題是將化學(xué)反應(yīng)中“量”的關(guān)系或物質(zhì)變化的趨勢(shì)通過坐標(biāo)曲線表示出來的一類試題。試題綜合性強(qiáng)，涵蓋的知識(shí)點(diǎn)范圍廣，重在考查綜合應(yīng)用能力1.坐標(biāo)圖像分析——注意橫、縱坐標(biāo)的含義2.圖像起點(diǎn)分析——注意反應(yīng)前起點(diǎn)是否為原點(diǎn)3.圖像變化趨勢(shì)分析——注意反應(yīng)過程中曲線是向上、不變還是向下4.圖像終點(diǎn)分析——是否形成平臺(tái)，即過量物質(zhì)是否影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；是否能達(dá)到某數(shù)值1.圖像能直觀反映化學(xué)反應(yīng)的過程。向裝有一定質(zhì)量CuO固體的燒杯中先加入稀硫酸，一段時(shí)間后再加入Ba(OH)2溶液，燒杯中固體的質(zhì)量與加入試劑的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)a→b段的反應(yīng)：________________________________(填化學(xué)方程式)；b→c段表示的意義是________________________；c→d段的反應(yīng)：_________________________________________(填化學(xué)方程式)；d→e段的反應(yīng)：___________________________________________(填化學(xué)方程式)；e→f段表示的意義是________________________________。(2)b→c段溶液的pH不斷__________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，e→f段溶液的pH不斷__________。

所加的稀硫酸過量了

所加的Ba(OH)2溶液過量了減小增大(3)認(rèn)真分析圖像，完成下表：點(diǎn)燒杯中固體(填化學(xué)式)燒杯中溶液的溶質(zhì)(填化學(xué)式)a___________________b______________________c________________________________d____________________________e_______________________________f_______________________________________CuO無無CuSO4

無CuSO4、H2SO4BaSO4CuSO4BaSO4、Cu(OH)2無BaSO4、Cu(OH)2Ba(OH)22.某校進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取CO2的實(shí)驗(yàn)素質(zhì)考查后，將實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的廢液經(jīng)過濾，取一定質(zhì)量的含鹽酸和氯化鈣的廢液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液(假設(shè)氣體全部逸出，也不考慮水分揮發(fā))。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。(1)先發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；后發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

H2O

＋2NaCl開始溶液中有氣泡產(chǎn)生，后出現(xiàn)白色沉淀(3)請(qǐng)畫出下列物理量隨加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量變化的圖像：要點(diǎn)梳理1.未參與反應(yīng)的物質(zhì)或催化劑的質(zhì)量變化：未參與反應(yīng)的物質(zhì)或催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，如圖甲。要點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的變化曲線12.密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量變化：在密閉反應(yīng)體系中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，如圖乙。3.反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線：

圖像反應(yīng)物有剩余反應(yīng)完全4.生成物的質(zhì)量變化曲線：

圖像一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)兩種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)，且存在優(yōu)先反應(yīng)(遵循優(yōu)先反應(yīng)原則)5.反應(yīng)前后固體和溶液的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線：實(shí)例圖像NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2Cu＋O22CuO實(shí)例圖像Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO46516064161

Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)264340216188

要點(diǎn)金屬與酸反應(yīng)中質(zhì)量的變化曲線2

圖像等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)足量的鎂、鋁、鋅、鐵與相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)要點(diǎn)pH變化曲線3操作向酸溶液中加入水向堿溶液中加入水向酸溶液中加入堿溶液向堿溶液中加入酸溶液向水中加酸向水中加堿圖像要點(diǎn)有關(guān)溫度的變化曲線4過程圖像氧化鈣與水、鎂與稀鹽酸等反應(yīng)放熱濃硫酸的稀釋放熱、氫氧化鈉的溶解放熱等硝酸銨等溶于水吸熱要點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素曲線5影響因素圖像分析溫度、反應(yīng)物的表面積、反應(yīng)物的濃度同一反應(yīng)中，溫度越高或反應(yīng)物的表面積越大或反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需時(shí)間縮短，先達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，但反應(yīng)結(jié)束后生成物的質(zhì)量相等影響因素圖像分析催化劑同一反應(yīng)中，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響生成物質(zhì)量。通常加入催化劑后反應(yīng)速率明顯加快，反應(yīng)所需時(shí)間縮短，先達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)金屬活動(dòng)性等質(zhì)量的金屬與相同濃度的足量某種酸反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬的化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量決定1.有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化曲線：(1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

要點(diǎn)溶液中相關(guān)量的變化曲線6①對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如Ca(OH)2]，升高溫度其溶液質(zhì)量的變化：a.若該溶液為飽和溶液，如圖1所示；b.若該溶液為不飽和溶液，如圖2所示。②對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)(如KNO3)，升高溫度其溶液質(zhì)量的變化(不考慮溶劑蒸發(fā))如圖3所示。③一定溫度下，向某種物質(zhì)的不飽和溶液中加入該溶質(zhì)，其溶液質(zhì)量變化如圖4所示。④一定溫度下，向某種物質(zhì)的飽和溶液中加入該溶質(zhì)，其溶液質(zhì)量變化如圖5所示。⑤一定溫度下，向某種物質(zhì)的飽和溶液中加溶劑稀釋，其溶液質(zhì)量變化如圖6所示?！局芡卣埂肯蝻柡蚄NO3溶液中加入KMnO4固體，由于加入的KMnO4固體不斷溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量不斷增大，直至達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液質(zhì)量保持不變，由于溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量不變，故最終所得溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著KMnO4固體的加入會(huì)先減小后不變，如圖7所示。(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)溶解時(shí)，如果加入的物質(zhì)能夠和溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)在溶解過程中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的變化情況如下：①一定溫度下，向水中加入CaO，如圖8所示。②向Ca(OH)2的不飽和溶液中加入CaO，如圖9所示。③向Ca(OH)2的飽和溶液中加入CaO，如圖10所示?！局芡卣埂恳欢囟认?，向飽和石灰水中加入少量氧化鈣固體，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致飽和石灰水中溶劑水的質(zhì)量減少，氫氧化鈣固體析出。生石灰與水反應(yīng)放熱，導(dǎo)致飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，氫氧化鈣固體析出。待反應(yīng)完恢復(fù)至室溫后，溶解度增大，固體又溶解一部分，但由于反應(yīng)消耗了水，最終溶質(zhì)質(zhì)量比反應(yīng)前小，如圖11所示。2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線：(1)一定溫度下，向一定量的水中不斷加入某可溶物，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖12所示。(2)向一定量的某不飽和溶液中不斷加入該溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖13所示。(3)一定溫度下，向一定量的某飽和溶液中不斷加入該溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖14所示。3.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化：(1)圖15：濃硫酸敞口放置在空氣中，因濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分導(dǎo)致其溶液質(zhì)量增大。(2)圖16：濃鹽酸敞口放置在空氣中，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸敞口放置在空氣中，因濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

建構(gòu)模型經(jīng)典例題典例1(2023·重慶A卷)向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和CO2影響)，下列圖像不正確的有(

)A.1個(gè) B.2個(gè)C.3個(gè) D.4個(gè)D【思路點(diǎn)撥】

知原理：生石灰(CaO)能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2：CaO＋H2OCa(OH)2A識(shí)坐標(biāo)：橫坐標(biāo)表示生石灰的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的質(zhì)量明確點(diǎn)、分析線：CaO能與水反應(yīng)，由于水的質(zhì)量減小，因此飽和的氫氧化鈣溶液中的溶質(zhì)會(huì)少量析出，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，而不是增大B識(shí)坐標(biāo)：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示溶液的溫度明確點(diǎn)、分析線：CaO與水反應(yīng)要放出熱量，溶液的溫度升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，隨著熱量的散失，溫度慢慢恢復(fù)至室溫

知原理：生石灰(CaO)能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2：CaO＋H2OCa(OH)2C識(shí)坐標(biāo)：橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示溶液的pH明確點(diǎn)、分析線：CaO與水反應(yīng)要放出熱量，溶液的溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溶液的濃度減小，堿性減弱，pH變小，當(dāng)恢復(fù)室溫后，pH也恢復(fù)至原pHD識(shí)坐標(biāo)：橫坐標(biāo)表示生石灰的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示燒杯中氧元素的質(zhì)量明確點(diǎn)、分析線：CaO中含有氧元素，因此隨著CaO的加入，燒杯中氧元素的質(zhì)量增大(2023·重慶B卷)下列圖像與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)正確的有(

)A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)典例2圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液分別向等質(zhì)量的Mg和MgO中加入足量的稀鹽酸足量紅磷在密閉的集氣瓶中燃燒B【思路點(diǎn)撥】A知原理：未打磨的鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，在加入稀鹽酸后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O；2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑識(shí)坐標(biāo)：橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氫氣的體積明確點(diǎn)、分析線：向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸，Al2O3先與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2O，Al2O3反應(yīng)完，Al再與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故H2的體積開始一段時(shí)間是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平線B知原理：2H2O22H2O＋O2↑識(shí)坐標(biāo)：橫坐標(biāo)表示H2O2溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成氧氣的質(zhì)量明確點(diǎn)、分析線：H2O2在CuSO4的催化作用下生成H2O和O2，CuSO4作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，O2的質(zhì)量隨H2O2溶液的加入逐漸增加C知原理：MgO＋2HClMgCl2＋H2O；Mg＋2HClMgCl2＋H2↑識(shí)坐標(biāo)：橫坐標(biāo)表示稀鹽酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成氯化鎂的質(zhì)量明確點(diǎn)、分析線：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的質(zhì)量守恒可知，若消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，則生成MgCl2的質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不發(fā)生改變可知，等質(zhì)量的Mg和MgO中，Mg中含有的鎂元素的質(zhì)量多，生成的MgCl2的質(zhì)量多，拐點(diǎn)高些，MgO中含有的鎂元素的質(zhì)量少，生成的MgCl2的質(zhì)量少，拐點(diǎn)低些D知原理：4P＋5O22P2O5識(shí)坐標(biāo)：橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)明確點(diǎn)、分析線：紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小1.(2024·重慶A卷)用NaOH溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)滴入幾滴酚酞溶液，測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無色C.d點(diǎn)溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量C2.(2020·重慶B卷)一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.Fe(OH)3沉淀完全時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為ngB.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)C.m＝c－aD.生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n－b＋a)g\C3.(2021·重慶A卷)向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點(diǎn)沉淀質(zhì)量與b點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等C4.(2021·重慶B卷)識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是(

)序號(hào)①②圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)電解水一段時(shí)間(忽略氣體的溶解)分別向相同的CuSO4溶液(足量)中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉A.①② B.①④C.②③ D.③④序號(hào)③④圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)向稀鹽酸中滴加NaOH溶液分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的稀鹽酸(足量)4.(2021·重慶B卷)識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力