2024年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷337考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：已知Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/LB.為0.4mol/LC.為0.2mol/LD.為0.4mol/L2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③3、現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①纖維素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸（α-羥基丙酸）⑦乙二酸⑧乙酸。

其中符合Cn（H2O）m的組成；但不屬于糖類的是（）

A.②③④⑥

B.②④⑥⑧

C.①③④⑦

D.②④⑤⑧

4、在一定溫度，固定體積的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間消耗amolA，同時消耗2amolC；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A.②⑤⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥⑨5、為了配制CH3COO﹣與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（）A.適量的鹽酸B.適量的NaOH固體C.適量的KOH固體D.適量的NaCl固體6、rm{ClO_{2}}是一種安全殺菌消毒效率高的水處理劑rm{.}通過如下反應(yīng)可制得rm{ClO_{2}}rm{2NaClO_{3}+H_{2}SO_{4}+SO_{2}簍T2ClO_{2}+2NaHSO_{4}.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaClO_{3}}是還原劑B.rm{SO_{2}}被還原C.rm{NaClO_{3}}發(fā)生氧化反應(yīng)D.rm{H_{2}SO_{4}}既不是氧化劑，也不是還原劑7、原子序數(shù)依次增大的元素rm{a}rmrm{c}rmzdfhnnn它們的最外層電子數(shù)分別為rm{1}rm{6}rm{7}rm{1.a^{-}}的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，rm和rm{c}的次外層有rm{8}個電子，rm{c^{-}}和rm{d^{+}}的電子層結(jié)構(gòu)相同rm{.}下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.元素的非金屬性由大到小的順序為rm{c>b>a}B.rm{a}和其他rm{3}種元素均能形成共價化合物C.rmhb5pv3t和其他rm{3}種元素均能形成離子晶體D.元素rm{a}rmrm{c}各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為rm{0}rm{4}rm{6}8、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.CO2與SO2B.BF3與NH3C.BeCl2與SCl2D.H2O與CH4評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

。NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.10mL18.00mL第三次0.20mL18.10mL（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1．

（2）達到滴定終點的標(biāo)志是____

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是____．

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)。

B．滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗。

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．10、實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖：(已知溴乙烷的沸點38.4℃)

①檢查裝置的氣密性；向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇；28mL80%濃硫酸；然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱；使其充分反應(yīng)．

回答下列問題：

(1)該實驗制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：____________

(2)反應(yīng)時若溫度過高；可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為____________，同時還生成另一種無色氣體．

(3)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________．

(4)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)；可選擇下列試劑中的____________(填字母)

A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4

所需的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)．要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2；再進行____________(填操作名稱)．

(5)下列幾項實驗步驟；可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________(填代號)．

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻。

(6)溴乙烷(C2H5Br)多一個碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，____________．11、金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為______．12、今有甲；乙、丙、丁四種元素；已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色，氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色．

（1）試推斷并寫出甲；乙、丙、丁四種元素的名稱和符號．

____；____；____；____．

（2）寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學(xué)式．

____．13、（7分）根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。。元素ABCD原子半徑(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合價＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價－2＋1＋1＋7，－1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是______。(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是________。(3)實驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(4)將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為________。評卷人得分三、簡答題(共8題，共16分)14、電化學(xué)及溶解沉淀的相關(guān)問題。

rm{(1)}由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時，采用電解法的是______rm{(}填字母，下同rm{)}．

rm{a.Fe_{2}O_{3}}rm{b.NaCl}rm{c.Cu_{2}S}rm{d.Al_{2}O_{3}}

rm{(2)CuSO_{4}}溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅rm{(}含rm{Al}rm{Zn}rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等雜質(zhì)rm{)}的電解精煉；下列說法正確的。

是______

rm{a.}電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能rm{b.}粗銅接電源正極；發(fā)生氧化反應(yīng)。

rm{c.}溶液中rm{Cu^{2+}}向陽極移動rm{d.}利用陽極泥可回收rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等金屬。

rm{e.}若陽極質(zhì)量減少rm{64g}則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}個rm{f.SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度不變rm{(}不考慮溶液體積變化rm{)}

rm{(3)}以鋁材為陽極，在rm{H_{2}SO_{4}}溶液中電解；鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：______

rm{(4)}高鐵電池的總反應(yīng)為rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}Ounderset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Z}rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Z}該電池放電時正極反應(yīng)式為______

rm{n(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化；某同學(xué)設(shè)計如下實驗．

。rm{(5)}步驟rm{1}向rm{2mL0.005mol?L^{-1}AgNO_{3}}溶液中加入rm{2mL0.005mol?L^{-1}KSCN}溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟rm{2}取rm{1mL}上層清液于試管中，滴加rm{1mol?L^{-1}}滴rm{2Fe(OH_{3})_{3}}溶液．溶液變?yōu)榧t色步驟rm{3}向步驟rm{2}的溶液中，繼續(xù)加入rm{5}滴rm{3mol?L^{-1}AgNO_{3}}溶液現(xiàn)象rm{a}

溶液紅色變淺．步驟rm{4}向步驟rm{1}余下的濁液中加入rm{5}滴rm{3mol?L^{-1}KI}溶液出現(xiàn)黃色沉淀．已知：rm{?.AgSCN}是白色沉淀．

Ⅱrm{.}相同溫度下，rm{K_{ap}(AgI)=8.3隆脕10^{-17}}rm{K_{ap}(AgSCN)=1.0隆脕10^{-12}}

rm{壟脵}步驟rm{3}中現(xiàn)象rm{a}是______

rm{壟脷}用沉淀溶解平衡原理解釋步驟rm{4}的實驗現(xiàn)象．

rm{壟脹}向rm{50mL0.005mol?L^{-1}AgNO_{3}}溶液中加入rm{150mL}rm{mol?L^{-1}}的rm{KSCN}溶液，混合后溶液中rm{Ag^{+}}的濃度約為______rm{mol?L^{-1}(}忽略溶液體積變化rm{)}15、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ?mol^{-1}}

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ?mol^{-1}}

rm{1}天然氣中的rm{(1)}雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為rm{H_{2}S}一定條件下向rm{NH_{4}HS.}溶液中通入空氣；得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

rm{NH_{4}HS}步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

rm{壟脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.4kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH=-41.2kJ?mol^{-1}}

對于反應(yīng)rm{(2)}一定可以提高平衡體系中rm{壟脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.4kJ?mol^{-1}}百分含量；又能加快反應(yīng)速率的措施是______

rm{壟脷CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H=-41.2kJ?mol^{-1}}升高溫度；rm{壟脵}增大水蒸氣濃度；rm{H_{2}}加入催化劑；rm{a.}降低壓強。

利用反應(yīng)rm{b.}將rm{c.}進一步轉(zhuǎn)化，可提高rm{d.}產(chǎn)量，若rm{壟脷}和rm{CO}的混合氣體rm{H_{2}}的體積分?jǐn)?shù)為rm{1molCO}與rm{H_{2}}反應(yīng)，得到rm{(CO}rm{20%)}和rm{H_{2}O}的混合氣體，則rm{1.18molCO}轉(zhuǎn)化率為______

rm{CO_{2}}圖rm{H_{2}}表示rm{CO}rm{(3)}條件下，原料氣投料比與平衡時rm{2}體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系rm{500隆忙}根據(jù)圖中rm{60.0MPa}點數(shù)據(jù)計算rm{NH_{3}}的平衡體積分?jǐn)?shù)：______

rm{.}依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖rm{a}坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，rm{N_{2}}物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

rm{(4)}上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是rm{3}填序號rm{NH_{3}}______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______．rm{(5)}16、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)；生成氮氣和水蒸氣，放出260kJ的熱量（相當(dāng)于25℃；101kPa下測得的熱量）。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是______kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，其優(yōu)點是（至少答兩點）______。17、如圖為硬脂酸甘油脂在堿性條件下水解的裝置圖．進行皂化反應(yīng)的步驟如下：

（1）在圓底燒瓶中裝入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g的氫氧化鈉、5mL水和l0mL酒精，加入的酒精的作用為：______．

（2）隔著石棉網(wǎng)用酒精燈給反應(yīng)的混合物加熱約lOmin，皂化反應(yīng)基本完成，所得混合物為______（填“懸濁液”或“乳濁液”或“溶液”或“膠體”）．

（3）向所得的混合物中，加入______，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在______層，這個操作稱為______．

（4）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為______．

（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．18、已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機物均已略去）；回答下列問題：

（1）在①～⑥6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）______

（2）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：I______

（3）寫出下列化學(xué)方程式：①______；③______；⑥______．19、某化合物的分子式rm{C_{5}H_{11}Cl}結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個rm{-CH_{3}}有兩個rm{-CH_{2}-}有一個和一個rm{-Cl}它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡式：______．20、本題為選做題，包括rm{A}rm{B}兩題。選學(xué)rm{隆露}化學(xué)與生活rm{隆路}模塊的考生答rm{A}題，選學(xué)rm{隆露}有機化學(xué)基礎(chǔ)rm{隆路}模塊的考生答rm{B}題。每位考生只可選做rm{1}題。若兩題都作答，則以rm{A}題計分。A.rm{隆露}化學(xué)與生活rm{隆路}化學(xué)科學(xué)與材料、人體健康和環(huán)境保護等密切相關(guān)。rm{壟脜}材料是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。rm{壟脵}高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}黏土rm{b.}石灰石rm{c.}焦炭rm{壟脷}橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性，硫化后的橡膠是____結(jié)構(gòu)。rm{(}選填“線型”或“體型”rm{)}rm{壟脹}玻璃鋼具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強度大等特點。玻璃鋼屬于____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}金屬材料rm{b.}無機非金屬材料rm{c.}復(fù)合材料rm{壟脺}為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措____的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}表面鍍鋅rm{b.}表面刷油漆rm{c.}確保潮濕環(huán)境rm{壟脝}營養(yǎng)均衡是人體健康的保證。紫薯中含有豐富的蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、多種氨基酸、維生素和磷、鐵等rm{10}多種天然礦物質(zhì)元素。其中鐵和硒含量豐富。rm{壟脵}維生素rm{A}屬于____rm{(}填：“脂溶性”或“水溶性”rm{)}維生素。rm{壟脷}下列屬于人體中微量元素的是____rm{(}填字母rm{)}rm{a.}鐵rm{b.}磷rm{c.}硒rm{壟脹}蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是____。甲醛可使蛋白質(zhì)發(fā)生____。rm{壟脺}氨基酸可重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足各種生命活動的需要。其中蛋氨酸等rm{8}種氨基酸人體自身不能合成，必須通過食物攝入，它們被稱為____。rm{壟脟}潔凈安全的生存環(huán)境更是健康的保障。rm{壟脵}在煤中加入適量的石灰石作脫硫劑，可以減少____型酸雨的發(fā)生。脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的____rm{(}填化學(xué)式rm{)}可用于制造建筑材料。rm{壟脷}漂白粉可用于飲用水殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為____。rm{壟脹}向冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣rm{(}主要成分為rm{Cu)}中加入氨水后，并持續(xù)通入空氣生成rm{Cu(NH_{3})_{4}(OH)_{2}}寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____B.有機化學(xué)基礎(chǔ)rm{壟脜}根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。rm{壟脵}分子中所有原子位于同一條直線上的是____rm{(}填字母rm{)}

rm{a.}乙烷rm{b.}乙烯rm{c.}乙炔rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物是____rm{(}填字母rm{)}

rm{a.CH_{3}CH_{2}Br}rm{b.CH_{3}CH_{2}OH}rm{c.}葡萄糖rm{壟脹}鑒別苯與甲苯適宜的試劑是____rm{(}填字母rm{)}

rm{a.}水rm{b.KMnO_{4}}酸性溶液rm{c.NaOH}溶液rm{壟脺}下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____rm{(}填字母rm{)}

rm{a.CH_{3}CHO}rm{b.HCOOCH_{3}}rm{c.CH_{3}OH壟脻}能鑒別和兩種物質(zhì)的試劑是____rm{(}填字母rm{)}

rm{a.FeCl_{3}}溶液rm{b.}金屬鈉rm{c.}飽和rm{NaHCO_{3}}溶液rm{壟脝}四苯基乙烯rm{(TFE)}及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是rm{TFE}的兩條合成路線rm{(}部分試劑及反應(yīng)條件省略rm{)}

rm{壟脵A}的名稱是____；rm{B}中官能團的名稱是____，rm{D}中官能團的名稱是____；rm{壟脷B隆煤C}的反應(yīng)類型為____；rm{E隆煤F}的化學(xué)方程式是____。rm{壟脹W}是rm{D}的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：rm{壟隆.}屬于萘rm{(}rm{)}的一元取代物；rm{壟壟.}存在羥甲基rm{(-CH_{2}OH)}寫出rm{W}所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：____。21、電離度表示電解質(zhì)的相對強弱；電離度的定義：

rm{婁脕=(}已電離的電解質(zhì)分子數(shù)rm{/}溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)rm{)隆脕100%}．

已知rm{25隆忙}時幾種物質(zhì)rm{(}微粒rm{)}的電離度rm{(}溶液濃度均為rm{0.1mol?L^{-1})}如表：rm{(}已知rm{H_{2}SO_{4}}第一步電離是完全的rm{)}

。編號物質(zhì)rm{(}微粒rm{)}電離度rm{婁脕}rm{A}硫酸溶液rm{(}第一步完全電離rm{)}第二步rm{HSO_{4}^{-}?H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{10%}rm{B}硫酸氫鈉溶液：rm{HSO_{4}^{-}?H^{+}+SO_{4}^{2}}rm{29%}rm{C}醋酸：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}rm{1.33%}rm{D}鹽酸：rm{HCl=H^{+}+Cl^{-}}rm{100%}rm{(1)}根據(jù)題意；請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______

rm{(2)25隆忙}時，rm{0.1mol?L^{-1}}上述幾種溶液中，rm{c(H^{+})}從大到小的順序是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(3)25隆忙}時，rm{0.1mol?L^{-1}}硫酸溶液中rm{HSO_{4}^{-}}的電離度小于相同溫度下rm{0.1mol?L^{-1}}硫酸氫鈉溶液中rm{HSO_{4}^{-}}的電離度；其原因是______．

rm{(4)}醋酸的電離平衡常數(shù)rm{K}的表達式是______，醋酸的電離平衡常數(shù)rm{K}與電離度rm{婁脕}的關(guān)系式為：rm{K=}______rm{(}用含rm{婁脕}的代數(shù)式表示rm{)}評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)26、（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO)請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____、E、G（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極電極材料是____，陰極電極材料是____，電解質(zhì)溶液是____（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則：B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。27、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{K}五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大rm{.}元素rm{X}是周期表中原子半徑最小的元素；rm{Y}的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；rm{W}位于第rm{2}周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的rm{3}倍；rm{K}位于rm{ds}區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與rm{X}的相同．

請回答下列問題：rm{(}答題時，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{K}用所對應(yīng)的元素符號表示rm{)}

rm{(1)K}的外圍電子軌道表示式是______

rm{(2)Y}rm{Z}元素的某種氫化物的分子中均含有rm{18}個電子，則該rm{Y}rm{Z}的氫化物的沸點相差較大的主要原因是______．

rm{(3)}若rm{X}rm{Y}rm{W}形成的某化合物rm{(}相對分子質(zhì)量為rm{46)}呈酸性，則該分子中rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵比值______

rm{(4)Z}rm{K}兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是______，rm{Z}原子的配位數(shù)是______．28、存在于茶葉的有機物rm{A}其分子中所含的苯環(huán)上有rm{2}個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有rm{2}種。rm{A}遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。rm{F}分子中除了rm{2}個苯環(huán)外；還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：rm{(1)}有機物rm{A}中含氧官能團的名稱是____________________。rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{A隆煤B}___________________________________________________________；rm{M隆煤N}___________________________________________________________。rm{(3)A隆煤C}的反應(yīng)類型為____，rm{E隆煤F}的反應(yīng)類型為_________________。rm{(4)1molA}可以和_______rm{molBr_{2}}反應(yīng)。rm{(5)A隆煤C}的過程中還可能有另一種產(chǎn)物rm{C_{1}}請寫出rm{C_{1}}在rm{NaOH}水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物和生成物的濃度都不可能是0，B中如果為0.4mol/L，則Z的濃度必然是0，B錯誤；同樣分析可知，選項CD都是不可能的，答案選A?？键c：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】【答案】C3、B【分析】

①纖維素（C6H10O5）n，符合Cn（H2O）m的組成；但它屬于多糖，故①錯誤；

②甲酸甲酯C2H4O2，符合Cn（H2O）m的組成；但它屬于酯，故②正確；

③淀粉（C6H10O5）n，符合Cn（H2O）m的組成；但它屬于多糖，故③錯誤；

④甲醛CH2O，符合Cn（H2O）m的組成；但它屬于醛，故④正確；

⑤丙酸C3H6O2，不符合Cn（H2O）m的組成；它屬于羧酸，故⑤錯誤；

⑥乳酸（2-羥基丙酸）C：3H6O3，符合Cn（H2O）m的組成；但它屬于羧酸，故⑥正確；

⑦乙二酸C2H2O4，不符合Cn（H2O）m的組成；且它屬于羧酸，故⑦錯誤；

⑧乙酸C2H4O2，符合Cn（H2O）m的組成；但它屬于羧酸，故⑧正確；

故選B．

【解析】【答案】糖為多羥基醛或多羥基酮或水解生成多羥基醛或多羥基酮的物質(zhì)；糖類物質(zhì)分單糖；二糖、多糖三種，根據(jù)糖的定義解答；

4、A【分析】【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以①③正確。②中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此②中的關(guān)系始終是成立，不正確。該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，即壓強和物質(zhì)的量也是減小的，所以當(dāng)壓強和物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，可以說明，④⑥正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑤不正確。⑦中反應(yīng)速率的方向相反，且能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，⑦正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，⑧不正確?；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑨可以說明，答案選A?？键c：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】A5、C【分析】【解答】解：CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，導(dǎo)致溶液中c（CH3COO﹣）＜c（Na+），為了配制CH3COO﹣與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，應(yīng)該加入含有OH﹣的物質(zhì)來抑制醋酸根離子水解；

A．HCl電離出氫離子；氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水而促進水電離，反應(yīng)不符合條件，故A錯誤；

B．加入NaOH能抑制醋酸根離子電離，但NaOH含有鈉離子，導(dǎo)致鈉離子的量增大，不可能實現(xiàn)CH3COO﹣與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液；所以不符合條件，故B錯誤；

C．加入適量的KOH溶液；KOH電離出氫氧根離子抑制醋酸根離子水解，且鈉離子的量不變，所以可以實現(xiàn)，故C正確；

D．加入適量NaCl固體，NaCl不影響醋酸根離子水解，還導(dǎo)致溶液中鈉離子濃度增大，所以不可能實現(xiàn)CH3COO﹣與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液；故D錯誤；

故選C．

【分析】CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則溶液中c（CH3COO﹣）＜c（Na+），為了配制CH3COO﹣與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，應(yīng)該加入抑制醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．6、D【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)中rm{Cl}元素的化合價由rm{+5}價降低為rm{+4}價，所以rm{NaClO_{3}}是氧化劑；故A錯誤；

B.rm{S}元素的化合價由rm{+4}價升高到rm{+6}價，則rm{SO_{2}}被氧化；故B錯誤；

C.rm{NaClO_{3}}是氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.rm{H_{2}SO_{4}}中元素的化合價均不變；既不是氧化劑，也不是還原劑，故D正確；

故選D．

rm{2NaClO_{3}+H_{2}SO_{4}+SO_{2}簍T2ClO_{2}+2NaHSO_{4}}中，rm{Cl}元素的化合價由rm{+5}價降低為rm{+4}價，rm{S}元素的化合價由rm{+4}價升高到rm{+6}價；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}7、B【分析】解：由以上分析可知rm{a}為rm{H}元素、rm為rm{S}元素、rm{c}為rm{Cl}元素、rmlfvrfjp為rm{K}元素．

A.同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中rm{H}元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性rm{Cl>S>H}故A正確；

B.rm{H}元素與rm{S}元素、rm{Cl}元素放出形成rm{H_{2}S}rm{HCl}二者屬于共價化合物，但與rm{K}元素形成的化合物為rm{KH}屬于離子化合物，故B錯誤；

C.rm{K}元素與其它元素可以形成rm{KH}rm{K_{2}S}rm{KCl}均屬于離子化合物，故C正確；

D.rm{H}元素最高正化合價為rm{+1}最低負(fù)化合價為rm{-1}rm{S}元素最高正化合價為rm{+6}最低負(fù)化合價為rm{-2}rm{Cl}元素最高正化合價為rm{+7}最低負(fù)化合價為rm{-1}最高和最低化合價的代數(shù)和分別為rm{0}rm{4}rm{6}故D正確．

故選B．

原子序數(shù)依次增大的元素rm{a}rmrm{c}rmr1rr91z它們的最外層電子數(shù)分別為rm{1}rm{6}rm{7}rm{1}rm{a^{-}}的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則rm{a}為rm{H}元素；rm和rm{c}的次外層有rm{8}個電子，則rm為rm{S}元素，rm{c}為rm{Cl}元素；rm{c^{-}}和rm{d^{+}}的電子層結(jié)構(gòu)相同，則rmnxnrtl1為rm{K}元素；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識的盲點，題目難度不大．【解析】rm{B}8、D【分析】解：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）=2，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）=3，采取sp2雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不同，故A錯誤；

B、NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，故B錯誤；

C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為（2+2）=2，采取sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數(shù)為（6+2）=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不同，故C錯誤；

D、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，H2O中O原子雜化軌道數(shù)為×（6+2）=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型相同，故D正確；

故選：D。

A；B、C、D物質(zhì)屬于ABm；ABm型雜化類型的判斷：

公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“-”；電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時；成鍵電子數(shù)為零．

D；對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)．

根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．

本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵．【解析】D二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】

（1）所用氫氧化鈉的體積為：=17.90，C（HCl）===0.1432（mol/L）；

故答案為：0.1432；

（2）酚酞的變色范圍為8.2-10.0；在不同PH的顏色變化為：無色-粉紅色-紅色，當(dāng)?shù)味ńK點時酚酞由無色變粉紅色，故答案為：無色變粉紅色且30s不變色；

（3）根據(jù)C（HCl）=分析，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；導(dǎo)致所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故A偏高；

滴定終點讀數(shù)時；俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；

滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；V（NaOH）偏高，故D偏高；

未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故E偏高．

故答案為：ADE

【解析】【答案】（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)；二者物質(zhì)的量相等求出鹽酸的濃度，氫氧化鈉的體積取平均值，考慮到第一次誤差較大，應(yīng)舍去第一組數(shù)據(jù)．

（2）根據(jù)酚酞的變色范圍來確定；

（3）根據(jù)C（HCl）=分析．

10、略

【分析】解：(1)溴化鈉、濃硫酸和乙醇制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O；

故答案為：NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O；

(2)由于濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學(xué)式為Br2；

故答案為：Br2；

(3)在U型管內(nèi)有制取的溴乙烷；所以現(xiàn)象是有油狀液體生成；

故答案為：有油狀液體生成；

(4)粗制的C2H5Br呈棕黃色；說明含有單質(zhì)溴雜質(zhì)，則。

A．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；故A錯誤；

B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大；加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；

C．Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3可除去溴；故C制?。?/p>

D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳；不能將二者分離，故D錯誤；

分液使用的主要儀器是分液漏斗；要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2；利用沸點不同再進行蒸餾分離；

故答案為：C；分液漏斗；蒸餾；

(5)檢驗溴乙烷中溴元素；應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②；

故答案為：④①⑤③②；

(6)比溴乙烷多一個碳原子的同系物是溴丙烷，存在1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種同分異構(gòu)體，與氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；

故答案為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O；CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O．【解析】NaBr+H2SO4+C2H5OHNaHSO4+C2H5Br+H2O;Br2;有油狀液體生成;C;分液漏斗;蒸餾;④①⑤③②;CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O;CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O11、略

【分析】解：金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，而同時混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與rm{Cu^{2+}}形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行，方程式可表示為：方程式可表示為：rm{Cu+H_{2}O_{2}+4NH_{3}簍T[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}

故答案為：rm{Cu+H_{2}O_{2}+4NH_{3}簍T[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}．

金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，而同時混合能反應(yīng)，說明兩者能互相促進，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與rm{Cu^{2+}}形成配離子；兩者相互促進使反應(yīng)進行，根據(jù)電荷守恒，還有氫氧根離子生成，據(jù)此書寫方程式．

本題考查了絡(luò)合物方程式的書寫，掌握銅的絡(luò)合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{Cu+H_{2}O_{2}+4NH_{3}簍T[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}12、略

【分析】

地殼中含量最高的元素是O元素；原子核外K；L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和的是Ca；單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色是Na元素；單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色是Cl元素；

（1）由以上分析可知甲為O；名稱為氧元素，乙為Ca，名稱為鈣元素，丙為Na，名稱為鈉元素，丁為Cl，名稱為氯元素；

故答案為：氧元素；O；鈣元素，Ca；鈉元素，Na；氯元素，Cl；

（2）O、Ca、Na、Cl可形成的化合物有Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2，故答案為：Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2．

【解析】【答案】地殼中含量最高的元素是O元素；原子核外K；L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和的是Ca；單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色是Na元素；單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色是Cl元素；以此解答該題．

13、略

【分析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A是Mg，B是Al，C是Be，D是S，E是O，F(xiàn)是Na，G是H，H是Cl。（1）E、F、G三元素形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵。（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，所以二者反應(yīng)的方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。（3）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）鎂的活潑性強于鋁的，但鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而鋁是可以反應(yīng)的，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極。則負(fù)極電極反應(yīng)式是Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)離子鍵和共價鍵(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O三、簡答題(共8題，共16分)14、略

【分析】解：rm{(1)}冶煉活潑金屬rm{K}rm{Ca}rm{Na}rm{Mg}rm{Al}一般用電解熔融的氯化物，由于rm{AlCl_{3}}是共價化合物熔融時不導(dǎo)電，所以rm{Al}是電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}制得；rm{Na}是電解熔融的rm{NaCl}

故答案為：rm{bd}

rm{(2)a}電能時不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，還可能轉(zhuǎn)化為熱能，故rm{a}錯誤；

rm粗銅接電源正極，為電解池的陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故rm正確；

rm{c}溶液中rm{Cu^{2+}}向陰極移動，在陰極上放電，故rm{c}錯誤；

rm31zfzdt粗銅中的rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}不失去電子，沉淀在陽極底部，則利用陽極泥可以回收rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等金屬，故rmpb3z3xx正確；

rm{e.}粗銅中有比銅活潑的金屬鋅、鐵首先放電，所以若陽極質(zhì)量減少rm{64g}則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是rm{2N_{A}}個，故rm{e}錯誤；

rm{f.SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量不變，體積不變，所以rm{SO_{4}^{2-}}物質(zhì)的量濃度不變，故rm{f}正確；

故答案為：rm{bdf}

rm{(3)}陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Al}在陽極放電，由題意可知生成rm{Al_{2}O_{3}}由元素守恒可知應(yīng)有水參加反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒有氫離子生成，陽極電極反應(yīng)式為：rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}簍TAl_{2}O_{3}+6H^{+}}

故答案為：rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}簍TAl_{2}O_{3}+6H^{+}}

rm{(4)}高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為rm{FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}故答案為：rm{FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}

rm{(5)壟脵}加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到rm{AgSCN}白色沉淀；故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；

rm{壟脷}rm{AgSCN(s)?Ag^{+}(aq)+SCN^{-}(aq)}加入rm{KI}后，因為溶解度：rm{AgI<AgSCN}沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即rm{Ag^{+}}與rm{I^{-}}反應(yīng)生成rm{AgI}黃色沉淀：rm{Ag^{+}+I^{-}簍TAgI隆媒}rm{AgSCN}的溶解平衡正向移動；

故答案為：rm{AgSCN(s)?Ag^{+}(aq)+SCN^{-}(aq)}加入rm{KI}后，因為溶解度：rm{AgI<AgSCN}rm{Ag^{+}}與rm{I^{-}}反應(yīng)生成rm{AgI}黃色沉淀：rm{Ag^{+}+I^{-}簍TAgI隆媒}rm{AgSCN}的溶解平衡正向移動；

rm{壟脹}向rm{50mL0.005mol?L?^{1}}的rm{AgNO_{3}}溶液中加入rm{150mL0.005mol?L?^{1}}的rm{KSCN}溶液，rm{KSCN}過量，溶液中剩余的rm{c(SCN^{-})=dfrac{0.005mol/L隆脕(0.15-0.05)L}{(0.15+0.05)L}=0.0025mol/L}

則rm{c(Ag^{+})=dfrac{Ksp(AgSCN)}{c(SCN^{-})}=dfrac{10^{-12}}{0.0025}=4隆脕10?^{10}mol?L?^{1}}

故答案為：rm{c(SCN^{-})=dfrac

{0.005mol/L隆脕(0.15-0.05)L}{(0.15+0.05)L}=0.0025mol/L}．

rm{c(Ag^{+})=dfrac

{Ksp(AgSCN)}{c(SCN^{-})}=dfrac

{10^{-12}}{0.0025}=4隆脕10?^{10}mol?L?^{1}}冶煉活潑金屬rm{4隆脕10?^{10}}rm{(1)}rm{K}rm{Ca}rm{Na}一般用電解熔融的氯化物rm{Mg}是電解熔融的rm{Al}制得；

rm{(Al}粗銅精煉時；粗銅為陽極；純銅為陰極，結(jié)合電解原理分析；

rm{Al_{2}O_{3})}陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{(2)}在陽極放電，由題意可知生成rm{(3)}由元素守恒可知應(yīng)有水參加反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒有氫離子生成；

rm{Al}高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(4)}銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到rm{FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}白色沉淀；

rm{(5)壟脵}沉淀向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化；

rm{AgSCN}向rm{壟脷}的rm{壟脹}溶液中加入rm{50mL0.005mol?L?^{1}}的rm{AgNO_{3}}溶液，rm{150mL0.005mol?L?^{1}}過量，根據(jù)溶液中剩余的rm{KSCN}的濃度，結(jié)合rm{KSCN}計算．

本題綜合考查學(xué)生電化學(xué)、溶度積常數(shù)的有關(guān)計算等，屬于綜合知識的考查，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．rm{KSCN}【解析】rm{bd}rm{bdf}rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}簍TAl_{2}O_{3}+6H^{+}}rm{FeO_{4}^{2-}+4H_{2}O+3e^{-}=Fe(OH)_{3}+5OH^{-}}出現(xiàn)白色沉淀；rm{4隆脕10?^{10}}15、略

【分析】解：rm{(1)H_{2}S}雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為rm{NH_{4}HS}一定條件下向rm{NH_{4}HS}溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：rm{2NH_{4}HS+O_{2}dfrac{underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2NH_{3}?H_{2}O+2S}

故答案為：rm{2NH_{4}HS+O_{2}dfrac{underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2NH_{3}?H_{2}O+2S隆媒}

rm{2NH_{4}HS+O_{2}dfrac{

underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2NH_{3}?H_{2}O+2S}反應(yīng)rm{壟脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.4kJ?mol^{-1}}是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中rm{2NH_{4}HS+O_{2}dfrac{

underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2NH_{3}?H_{2}O+2S隆媒}百分含量；說明平衡正向進行，又能加快反應(yīng)速率，說明影響反應(yīng)速率的條件可以是升溫；加壓、增大濃度等，分析反應(yīng)特征可知反應(yīng)正向進行且反應(yīng)速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應(yīng)進行，平衡正向進行反應(yīng)速率增大；

rm{(2)}反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，平衡體系中rm{壟脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangle

H=+206.4kJ?mol^{-1}}百分含量增大，故rm{H_{2}}符合；

rm{a.}增大水蒸氣濃度，平衡正向進行，反應(yīng)速率增大，但平衡體系中rm{H_{2}}百分含量不一定增大，故rm{a}不符合；

rm{b.}加入催化劑，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)速率增大，氫氣百分含量不變，故rm{H_{2}}不符合；

rm降低壓強，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，氫氣百分含量增大，故rm{c.}不符合；

故選rm{c}

利用反應(yīng)rm{d.}將rmpdj9fxd進一步轉(zhuǎn)化，可提高rm{a}產(chǎn)量，若rm{壟脷}和rm{CO}的混合氣體rm{H_{2}}的體積分?jǐn)?shù)為rm{1molCO}中rm{H_{2}}為rm{(CO}rm{20%)}的物質(zhì)的量為rm{CO}與rm{0.2mol}反應(yīng)，得到rm{H_{2}}rm{0.8mol}和rm{H_{2}O}的混合氣體，依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，增加的部分應(yīng)該是起始的水蒸氣的物質(zhì)的量為rm{1.18molCO}設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算。

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH=-41.2kJ?mol^{-1}}

起始量rm{H_{2}}rm{0.18mol}rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H=-41.2kJ?mol^{-1}}

變化量rm{(mol)0.2}rm{0.18+x}rm{0}rm{0.8}

平衡量rm{(mol)x}rm{x}rm{x}rm{x}

則rm{(mol)0.2-x}

rm{0.18}

則rm{x}轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.18mol}{0.2mol}隆脕100%=90%}

故答案為：rm{x+0.8}rm{0.2-x+x+x+0.8=1.18}

rm{x=0.18}依據(jù)反應(yīng)特征rm{N_{2}+3H_{2}=2NH_{3}triangleV}

rm{CO}rm{dfrac

{0.18mol}{0.2mol}隆脕100%=90%}rm{a}rm{90%}

平衡體積rm{(3)}rm{N_{2}+3H_{2}=2NH_{3}triangle

V}

即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量rm{1}設(shè)平衡混合氣體體積為rm{3}氨氣為體積rm{2}則反應(yīng)前氣體體積rm{2}氮氣和氫氣按照rm{V}rm{V}混合，氮氣體積rm{42%}依據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)的氮氣體積為rm{100}平衡狀態(tài)氮氣為rm{42}則氮氣體積分?jǐn)?shù)為rm{100+42=142}

故答案為：rm{1}

rm{3}合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；開始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進行，氨氣物質(zhì)的量減小，畫出的圖象為：

故答案為：

rm{=142隆脕dfrac{1}{4}=35.5}分析流程合成氨放熱通過Ⅳ熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體；使反應(yīng)達到所需溫度，提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，依據(jù)平衡移動原理分析，分離出氨氣促進平衡正向進行，把平衡混合氣體中氮氣和氫氣重新循環(huán)使用，提高原理利用率；

故答案為：Ⅳ；分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用；

rm{21}雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為rm{35.5-21=14.5}一定條件下向rm{14.5%}溶液中通入空氣；得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

rm{14.5%}反應(yīng)rm{(4)}是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中rm{(5)}百分含量，說明平衡正向進行，又能加快反應(yīng)速率，說明影響反應(yīng)速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應(yīng)特征可知反應(yīng)正向進行且反應(yīng)速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應(yīng)進行，平衡正向進行反應(yīng)速率增大，依據(jù)平衡移動原理和影響反應(yīng)速率因素分析判斷；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}計算；

rm{(1)H_{2}S}依據(jù)反應(yīng)特征rm{NH_{4}HS}反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量rm{NH_{4}HS}設(shè)平衡混合氣體體積為rm{(2)}氨氣為體積rm{壟脵}計算反應(yīng)的氮氣，依據(jù)氣體體積比計算原混合氣體中氮氣體積，得到平衡狀態(tài)下氮氣體積分?jǐn)?shù)；

rm{H_{2}}合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；開始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進行，氨氣物質(zhì)的量減小，據(jù)此畫出變化圖象；

rm{=dfrac

{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；結(jié)合平衡移動原理分析判斷；

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡計算應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的計算應(yīng)用，圖象繪制，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大；rm{(3)}【解析】rm{2NH_{4}HS+O_{2}dfrac{underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2NH_{3}?H_{2}O+2S隆媒}rm{2NH_{4}HS+O_{2}dfrac{

underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2NH_{3}?H_{2}O+2S隆媒}rm{a}rm{90%}Ⅳ；分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用rm{14.5%}16、（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-650kJ/mol；

（2）413；

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染，釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體?！痉治觥俊痉治觥?/p>

該題考查熱化學(xué)方程式的書寫；反應(yīng)熱的計算；是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強，難易適中。該題結(jié)合火箭發(fā)射，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合恰好反應(yīng)；所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.75kJ的熱量；

（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計算分析得到；

（3）依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物質(zhì)無污染。

【解答】

（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出260kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=650kJ；

所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-650kJ/mol；

故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-650kJ/mol；

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-650kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-826KJ/mol；

16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol；

所以16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是413KJ；

故答案為：413；

（3）此反應(yīng)用于火箭推進；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環(huán)境污染；

故答案為：產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體。

【解析】（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-650kJ/mol；

（2）413；

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染，釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體。17、略

【分析】解：（1）加入的酒精可溶解硬脂酸甘油酯；故答案為：溶解硬脂酸甘油酯；

（2）所得混合物粒子直徑在1nm～100nm之間；屬于膠體，故答案為：膠體；

（3）皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽發(fā)生鹽析；能使硬脂酸鈉在上層析出，故答案為：食鹽；上；鹽析；

（4）酒精和水易揮發(fā)；長玻璃導(dǎo)管能使其冷凝回流，故答案為：冷凝；

（5）硬脂酸甘油脂能在再堿性條件下水解生成硬脂酸鈉和甘油，故答案為：（C17H35COO）3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5（0H）3．

（1）硬脂酸甘油脂不溶于水；

（2）分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；

（3）皂化反應(yīng)所得混合物加入食鹽能使硬脂酸鈉在上層析出；

（4）酒精；水易揮發(fā)；長導(dǎo)管能給氣體足夠的冷卻時間；

（5）硬脂酸甘油脂能在堿性條件下水解生成硬脂酸鈉和甘油．

本題考查肥皂的制取，注意皂化反應(yīng)所得混合物為膠體，難度不大．【解析】溶解硬脂酸甘油酯；膠體；食鹽；上；鹽析；冷凝；（C17H35COO）3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5（0H）318、略

【分析】解：D與Cl2在光照條件下生成的G，G為鹵代烴，G與NaOH溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成故G為G發(fā)生消去反應(yīng)生成H為H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物I為．逆推可知D為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為．由A與B的相互轉(zhuǎn)化可知B為鹵代烴，而B與苯發(fā)生反應(yīng)生成D，故B為CH3CH2Cl，則A為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，E與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為

（1）①為取代反應(yīng)；②為消去反應(yīng)，③為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，④為取代反應(yīng)，⑤為取代反應(yīng)，⑥為消去反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤，故答案為：①③④⑤；

（2）由上述分析可知，I結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（3）反應(yīng)①是苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，反應(yīng)方程式為：反應(yīng)③是苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH+H2O；反應(yīng)⑥是G與NaOH醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

故答案為：+CH3CH2OH+H2；．

D與Cl2在光照條件下生成的G，G為鹵代烴，G與NaOH溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成故G為G發(fā)生消去反應(yīng)生成H為H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物I為．逆推可知D為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為．由A與B的相互轉(zhuǎn)化可知B為鹵代烴，而B與苯發(fā)生反應(yīng)生成D，故B為CH3CH2Cl，則A為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，E與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為據(jù)此解答．

本題考查有機物推斷、有機反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫等，注意根據(jù)G的反應(yīng)產(chǎn)物利用逆推法進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】①③④⑤；+CH3CH2OH+H2O；19、略

【分析】解：某化合物rm{A}的化學(xué)式為rm{C_{5}H_{11}Cl}分析數(shù)據(jù)表明，分子中有兩個rm{-CH_{3}}兩個rm{-CH_{2}-}一個和一個rm{-Cl}兩個甲基和一個氯原子只能位于邊上，兩個亞甲基只能連接兩個原子或原子團，一個次亞甲基連接rm{3}個原