2024年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質(zhì)器皿放入下圖裝置；一段時(shí)間后黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是（）

A.鋁片為負(fù)極，鹽橋中陽離子進(jìn)入a燒杯中B.銀器的電極反應(yīng)式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-C.銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgClD.當(dāng)外電路中流過0.02mol電子時(shí)銀器增重2.16g2、一定溫度下；向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是。

A.反應(yīng)進(jìn)行的1s時(shí)，v(A)=v(C)B.在0～6s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1C.在0～6s內(nèi)，C的轉(zhuǎn)化率為80.0%D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2D3B＋4C3、化學(xué)物質(zhì)與生命過程密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)與肽鍵的形成有關(guān)B.葡萄糖和麥芽糖是淀粉在人體內(nèi)消化過程中的可能產(chǎn)物C.核苷酸聚合生成多聚核苷酸的過程中發(fā)生了酯化反應(yīng)D.油脂可以為人體提供能量4、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中NO2、NH之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑C.X是HNO2，是還原產(chǎn)物D.上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO22N2+3H2O5、將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液，兩棒的液面以上部分用銅絲相聯(lián)并接入電流計(jì)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。以下說法正確的是A.電子自碳棒通過溶液流向鐵棒B.電子自鐵棒通過銅絲流向碳棒C.溶液中的H+得到電子放出H2D.銅絲失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)6、已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3:1和1:1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是。

A.曲線b所對應(yīng)的投料比為3:1B.M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C.N點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D.M點(diǎn)和Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2:1評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極8、如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷出（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒變D.A的轉(zhuǎn)化率最終增大9、在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時(shí)n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.12510、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同11、部分含氮物質(zhì)的分類與相關(guān)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.圖中a、b、c、d、e之間的轉(zhuǎn)化均表示一步反應(yīng)B.c的顏色一定是紅棕色C.c與NaOH溶液反應(yīng)可同時(shí)生成d和eD.b、c在一定條件下均可被氮的氫化物還原為a12、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組用Cl2和NO利用如圖所示裝置制備亞硝酰氯(ClNO)；下列說法不正確的是。

A.X裝置可以隨開隨用，隨關(guān)隨停B.Y裝置中的藥品可以換成濃硫酸C.裝入藥品打開K2后，應(yīng)先打開K3再打開K1D.若無裝置Y，則Z中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClNO＋H2O=2HCl＋NO↑＋N2O3↑13、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液)。下列說法正確的是。

A.該原電池的正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+B.甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺C.鹽橋中的流向乙燒杯D.若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)14、我國科研團(tuán)隊(duì)成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應(yīng)：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法正確的是（）

A.電池放電過程中，NaMnO2/Al上的電勢低于石墨烯/Al上的電勢B.電池放電時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C.電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極D.電池充電時(shí)，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。

(1)以下實(shí)驗(yàn)中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。

(2)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。

(3)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：

圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放_(tái)_______kJ能量。

(4)當(dāng)前，很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料，根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是__。燃料燃燒釋放的能量(每1千克)天然氣55812kJ煤20908kJ16、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)正極材料選用_______，正極反應(yīng)式為_______負(fù)極材料選用_______，負(fù)極反應(yīng)式為_______

(2)電解液為_______

(3)畫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)的方向，指出正負(fù)極的位置_____17、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），正極的電極反應(yīng)式是_____。18、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化___。（選填“增大”、“減小”或“不變”）。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為___。19、高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

（1）高鐵電池的負(fù)極材料是___。

（2）放電時(shí)，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

（3）放電時(shí)，__（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)。20、由A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是__________________(填“A”或“B”)；

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后，測得C電極的質(zhì)量增加12.8克，則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；

(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。21、生活習(xí)慣好，幸福一輩子！為什么吸煙有害于健康？____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤24、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、在下圖所示的一些常見單質(zhì)；化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出）；已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個(gè)質(zhì)子。

（1）化合物C的化學(xué)式為______________。

（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有_______________（任答一條）。

（3）寫出E+氧氣→F的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。27、固體A含有3種元素(前20號元素)；是已有100余年使用歷史的化學(xué)肥料，某同學(xué)為了研究其化學(xué)組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。B是堿性氣體，F(xiàn)溶液是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D氣體常用試劑。

(1)A的化學(xué)式為___________。

(2)B和O2反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式___________。

(3)M氣體溶于水生成R強(qiáng)酸的化學(xué)方程式____________。

(4)A能改良酸性土壤，原因是__________________。28、已知A；B，C，D均含有同一種元素，A為單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。

①寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A________，B________，C________，D_______；

②寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________。

③寫出下列變化的離子方程式：

B→C______________________________；

D→B______________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于金屬活動(dòng)性Al＞Ag，所以Al為原電池的負(fù)極，負(fù)極上Al失去電子變?yōu)锳l3+進(jìn)入溶液；a燒杯中陽離子增多，根據(jù)溶液呈電中性，鹽橋中陰離子進(jìn)入a燒杯中，A錯(cuò)誤；

B．由于金屬活動(dòng)性Al＞Ag，所以Ag為原電池的正極，銀器上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-；B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知銀器黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag單質(zhì)；沒有產(chǎn)生AgCl白色沉淀，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)外電路中流過0.02mol電子時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生0.02molAg單質(zhì)，消耗0.01molAg2S；銀器質(zhì)量會(huì)減輕0.32g，D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，從反應(yīng)開始到6s時(shí)刻，B物質(zhì)減少了0.6mol，C物質(zhì)減少了0.8mol，A物質(zhì)增加了1.2mol，D物質(zhì)增加了0.4mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是B、C，生成物是A、D，四者的該變量之比：0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，則該反應(yīng)的方程式為：3B＋4C6A＋2D。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)進(jìn)行的1s時(shí)，n(A)=n(C)，二者的該變量分別0.6mol、0.4mol，說明反應(yīng)速率v(A)v(C)；A不合理；

B．在0～6s內(nèi)，B減少了0.6mol，化學(xué)反應(yīng)速率為B不合理；

C．在0～6s內(nèi)，C減少了0.8mol，轉(zhuǎn)化率為=80.0%；C合理；

D．據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D；D不合理；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)分子中各種氨基酸的連接方式形成肽鍵和排列順序是蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)；A錯(cuò)誤；

B．淀粉屬于多糖；麥芽糖是二糖，葡萄糖是單糖，所以葡萄糖和麥芽糖是淀粉在人體內(nèi)消化過程中的可能產(chǎn)物，B正確；

C．聚合生成多聚核苷酸中相鄰核苷酸之間的連接鍵即磷酸二酯鍵；所以該過程發(fā)生了酯化反應(yīng)，C正確；

D．油脂可以水解為人體提供能量；D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)分別為N2和H2O，據(jù)此分析。

【詳解】

A．反應(yīng)過程中NO2、NH之間的反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2+，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子守恒判斷X為N2和H2O，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)歷程圖可知，氨氣、二氧化氮和一氧化氮是反應(yīng)物，氮?dú)馀c水是生成物，所以總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正確；答案選D。5、B【分析】【分析】

鐵；碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中；鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，故A錯(cuò)誤；

B．電子從鐵沿導(dǎo)線流向碳；故B正確；

C．中性溶液中；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；

D．銅絲作導(dǎo)線；不參加氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液。6、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，溫度一定時(shí)曲線b表示的轉(zhuǎn)化率低，混合氣體中的含量較大，故曲線b表示所對應(yīng)的投料比為1：1；故A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度相同平衡常數(shù)相同，M；N兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，N點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于Q點(diǎn)，說明N點(diǎn)平衡常數(shù)大于Q點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．由A分析可知曲線b表示所對應(yīng)的投料比為1：1，由圖中數(shù)據(jù)可知，N點(diǎn)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為58%，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.58；故C項(xiàng)正確；

D．開始反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故曲線a、b平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量相等；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

堿性或中性條件下，形成原電池，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，所以電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正確；

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

此題為多選題，容易出錯(cuò)的地方1.是忽略書寫電極反應(yīng)式時(shí)忽略電解質(zhì)溶液的堿性；2.是注意電子的流向和電流的方向相反，電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。8、BD【分析】【詳解】

A.由圖像可知；降低溫度后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.由圖像可知；增大壓強(qiáng)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若A；B都是氣體，則D一定是純液體或固體，故B符合題意；

C.由于外界條件的改變有“降低溫度”；溫度變化引起的平衡移動(dòng)，會(huì)使得平衡常數(shù)發(fā)生變化，故C不符合題意；

D.降溫或加壓過程中；平衡都正向移動(dòng)，因此A的轉(zhuǎn)化率都增大，故D符合題意；

故答案為：BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，起始量一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即4H<0；故A正確；

B.起始時(shí)n(CO2)=4mol，氫氣的物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，①中轉(zhuǎn)化率最大，則三種條件下起始的n(H2)：①>②>③；故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減??；故C錯(cuò)誤；

D.

平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)為=0.125；故D正確。

故選AD。10、AB【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)；A正確；

B.羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C不正確；

D.碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反應(yīng)而褪色；碳碳雙鍵；醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液因還原而褪色，原理不相同，D不正確。

故選AB。

【點(diǎn)睛】

分枝酸分子中含有環(huán)二烯，而不是苯基，因而，羥基不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，解題時(shí)，若不注意區(qū)分，我們很容易出錯(cuò)。11、AB【分析】【分析】

據(jù)題意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；據(jù)此分析解題；

【詳解】

A．不能一步生成A錯(cuò)誤；

B．c是NO2；是紅棕色氣體；四氧化二氮無色，B錯(cuò)誤；

C．NO2的N元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成+3價(jià)的NaNO2和+5價(jià)的NaNO3；C正確；

D．氮的氫化物NH3的N元素是-3價(jià)，處于最低價(jià)，可與+2、+4價(jià)的發(fā)生歸中反應(yīng)的0價(jià)，即NO、NO2可被氮的氫化物還原為N2；D正確；

故選：AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．X裝置打開K1，銅絲與硝酸接觸反應(yīng)生成的NO被排出。關(guān)閉K1；NO不溶于稀硝酸，將液面壓到銅絲下方，反應(yīng)停止，A正確；

B．Y裝置中的藥品若換成濃硫酸則無法除去X中可能產(chǎn)生的NO2等雜質(zhì)；并且U形管裝置承裝的干燥劑應(yīng)為固體，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通入氯氣趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化為NO2；C正確；

D．方程式中O原子不守恒；D錯(cuò)誤；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－＝Fe2＋；故A錯(cuò)誤；

B、甲燒杯中發(fā)生Fe3＋＋e－＝Fe2＋；則甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺，故B正確；

C、陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的流向乙燒杯；故C正確；

D；若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸；銅被氧化，銅為負(fù)極，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不變，錯(cuò)誤；

答案選BC。14、BD【分析】【分析】

放電過程總反應(yīng)式為：Na1-xMnO2+NaxCn=nC+NaMnO2，可知C元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，則負(fù)極是石墨烯/Al，正極為NaMnO2/Al，則充電時(shí)石墨烯/Al發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極。

【詳解】

A．放電時(shí)NaMnO2/Al為正極；石墨烯/Al為負(fù)極，正極電勢高于負(fù)極電勢，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2；故B正確；

C．充電時(shí)NaMnO2/Al發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極；與外接電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)為電解池，電解池中陽離子流向陰極，即由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極；故D正確；

故答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量；放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，斷鍵需要吸收能量，形成鍵放出熱量，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①鋅與硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；③所有的燃燒都是放熱反應(yīng)；故②符合題意；

(2)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量；因此表示放熱反應(yīng)能量變化的是A；

(3)①為斷鍵，斷鍵吸收能量，②為形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵放出能量；斷裂1molH2和molO2中的化學(xué)鍵吸收的總能量為(436＋249)kJ=685kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ，因此生成1molH2O時(shí)放出熱量為930kJ－685kJ=245kJ；

(4)天然氣主要成分是甲烷；由表中數(shù)據(jù)可以知道，相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；而且甲烷中含氫量最高的烴，燃燒充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)式放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)。【解析】②A吸收放出245相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染??；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會(huì)造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源16、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知；在反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氯化鐵中鐵離子化合價(jià)降低，在正極反應(yīng)，正極材料可用石墨或惰性金屬（Pt；Au）。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，正極材料選用石墨，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極材料用銅，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；

(2)根據(jù)方程式可知，正極Fe3+參與反應(yīng)，所以溶液為FeCl3溶液；

(3)用銅作負(fù)極，石墨作正極，氯化鐵為電解質(zhì)溶液，電子從銅電極出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨，故圖為：【解析】石墨或惰性金屬Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液17、略

【分析】【分析】

【詳解】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e－=Zn2＋，銅是正極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，消耗鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生氫氣是0.05mol，在標(biāo)況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。【解析】1.122H++2e－=H2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）氫氣的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而增加；說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：

。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小

（2）溫度相同，平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系為：故答案為：【解析】。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小=19、略

【分析】【分析】

放電時(shí)該裝置相當(dāng)于原電池；根據(jù)原電池有關(guān)原理進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為Zn。

答案為：Zn。

(2)原電池放電時(shí)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

答案為：還原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。

(3)放電時(shí)K2FeO4中的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。

答案為：正?！窘馕觥縕n還原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正20、略

【分析】【詳解】

（1）甲裝置中；金屬A不斷溶解，說明A是負(fù)極，B是正極，故答案為B。

（2）乙裝置中，C的質(zhì)量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應(yīng)式是Cu2＋＋2e－==Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得C電極的質(zhì)量增加12.8克，即生成銅的物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，根據(jù)電極方程式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故答案為Cu2＋＋2e－==Cu；0.4。

（3）丙裝置中A電極上有氣體生成；所以A電極是正極，溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故答案為還原反應(yīng)。

（4）甲中A是負(fù)極，B是正極；乙中C是正極，B是負(fù)極；丙中A是正極，D是負(fù)極，所以四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故答案為D>A>B>C?！窘馕觥緽Cu2++2e-==Cu0.4還原反應(yīng)D>A>B>C21、略

【分析】【詳解】

香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人?！窘馕觥肯銦煙煔庵泻幸谎趸肌⒛峁哦?、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人．四、判斷題(共4題，共12分)22、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。23、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；24、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。25、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【詳解】

F為紅棕色氣體，F(xiàn)：NO2；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，L為兩性氫氧化物，L：Al(OH)3；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性，A：Al；D為非金屬單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)，D：N2；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核有6個(gè)質(zhì)子，H：C；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖得出：B：AlCl3，C：NaAlO2，J是無色氣體，能使燃著木條熄滅，C為CO2，K：Na2CO3，I：NaHCO3，E：NO。

(1)化合物C的化學(xué)式為NaAlO2；

(2)治療胃酸過多或者滅火劑等；

(3)2NO＋O2=2NO2；

(4)2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】（1）NaAlO2（2）治療胃酸過多、焙制糕點(diǎn)、滅火劑試劑等（3）2NO+O2=2NO2

（4）2Al+