2024年華師大新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷784考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、（2016春?邯鄲校級(jí)期中）如圖是一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中大小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．該模型表示的有機(jī)物是（）A.正丁烷B.正丁烯C.異丁烷D.苯2、硒（Se）是人體必需的微量元素，它的一種同位素是Se．下列有關(guān)該同位素的說(shuō)法止確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為80B.中子數(shù)為46C.電子數(shù)為114D.質(zhì)量數(shù)為343、下列說(shuō)法正確的是（）A.食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B.乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)C.紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽D.用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的還原性4、t℃時(shí)，A的溶解度是Sg/100g，其飽和溶液密度為dg/cm3、物質(zhì)的量濃度為cmol/L．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是（）A.S=B.c=C.S=D.c%=100%5、下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（）A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B.SO2和氯水都能使品紅溶液褪色C.將SO2通入氯化鋇溶液至飽和，再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀D.濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（2015秋?冀州市校級(jí)月考）用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是____．

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=____．7、現(xiàn)有六種有機(jī)物：①乙醇；②苯酚、③2-氯丙烷、④異丙醇、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯；其中（填寫(xiě)序號(hào)）：

（1）一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____

（2）一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是____

（3）一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的是____

（4）一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是____

（5）一定條件下能與HBr發(fā)生反應(yīng)的是____．8、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____

（2）該反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)___

（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K____1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．

（5）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

（6）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）9、（2015春?東城區(qū)期末）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的構(gòu)造如圖所示．該電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)如下：

O2+2H2O+4e-═4OH-

2H2-4e-+4OH-═4H2O

（1）供電時(shí)的總反應(yīng)為_(kāi)___．

（2）氣體X是____．

（3）在圖上用箭頭標(biāo)出電子的移動(dòng)方向．10、下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)；請(qǐng)用序號(hào)完成下列問(wèn)題。

①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2

（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是____．

（2）只含離子鍵的是____．

（3）既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是____．

（4）屬于離子化合物的是____，屬于共價(jià)化合物的是____．11、在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol/L，則該溫度下水的離子積Kw=____．

該溫度下，將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=____．12、寫(xiě)出0.2mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH等體積混合的物料守恒方程為_(kāi)___．13、下面的四幅圖與所給的四個(gè)反應(yīng)有一一對(duì)應(yīng)關(guān)系；請(qǐng)你找出來(lái)并填入下面的表格中：

①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q

②H2+Cl22HCl+Q

③CaCO3→CaO+CO2↑-Q

④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q

。①②③④________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）15、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)都伴有能量的變化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、將10克氯化鈉溶于4℃、90毫升的水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+____．（判斷對(duì)確）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過(guò)半透膜____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書(shū)寫(xiě)(共3題，共6分)23、Ⅰ．填寫(xiě)下列空白。

（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：____

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為_(kāi)___

（3）向NaHCO3溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為_(kāi)___

（4）向20mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量可以是____mol

Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____．

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____→____．

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)___．24、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)的離子方程式____．25、Fe2（SO4）3是一種重要的化工原料；完成下列問(wèn)題：

（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有____．

①Ag+②Cu2+③NO3-④H+⑤Fe（OH）3膠體。

（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=ag，則取出0.25L該溶液，c（SO42-）=____．

（4）①某同學(xué)配制了0.05mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用該Fe2（SO4）3溶液與12g10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學(xué)需取____mLFe2（SO4）3溶液．

②若該同學(xué)用新配制的Fe2（SO4）3溶液與含12g10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是____．

A．配制溶液時(shí)；未洗滌燒杯。

B．配制溶液時(shí)；未冷卻至室溫，立即配制完。

C．配制溶液時(shí)；俯視容量瓶刻度線。

D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)26、（2014春?德化縣校級(jí)月考）A；B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物；它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，C的化學(xué)式為_(kāi)___．

（2）B的化學(xué)式為_(kāi)___．B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是____．

（3）D的水溶液俗稱為_(kāi)___，往D溶液通入足量的CO2化學(xué)方程式____，題中B轉(zhuǎn)化為D的離子方程式是____．27、閱讀材料；回答問(wèn)題：

（1）化合物A是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有較強(qiáng)的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素與氫元素組成．A的化學(xué)式____．

（2）與A相同元素組成的物色液體B，在通電的條件下能生成無(wú)色氣體C和D，C能使帶火星的木條復(fù)燃，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成B．若已知1g氣體D燃燒后生成B液體時(shí)放出142.9kJ的熱量，試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式：____

（3）有人認(rèn)為，與化石燃燒相比，氣體D是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體D作為能源的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一點(diǎn)）____．28、下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件；部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是正鹽；B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體．

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A____；B____．

（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式：E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式____；G→H反應(yīng)的離子方程式____．

（3）寫(xiě)出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）檢驗(yàn)D中陰離子的方法是____．29、（2014春?北京校級(jí)期中）短周期元素T；Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）Q的氣態(tài)氫化物甲的分子式為_(kāi)___，甲分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___，甲與Z的單質(zhì)在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___．

（2）Q、R、W的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___（填強(qiáng)到弱），從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因____

（3）Z元素比R元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是____（填序號(hào)）．

①相同條件下；Z單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R單質(zhì)。

②Z單質(zhì)與氫氣化合比R單質(zhì)與氫氣化合容易。

③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定。

④Q的最高價(jià)含氧酸是弱酸；R的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸。

（4）向T的硫酸鹽中加入足量的Ba（OH）2溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____．

（5）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們?cè)谄嚺艢夤艿摹按呋D(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（6）M是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是____．把一定量的M放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．評(píng)卷人得分六、綜合題(共1題，共6分)30、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號(hào)是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫(xiě)出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】圖中大小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學(xué)鍵，則大球?yàn)镃原子，小球?yàn)镠原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：根據(jù)圖示球棍模型可知，大球?yàn)镃原子，小球?yàn)镠原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3；該有機(jī)物為正丁烷；

故選A．2、B【分析】【分析】元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該核素中質(zhì)子數(shù)是34、質(zhì)量數(shù)是80，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)是34；故A錯(cuò)誤；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=80-34=46；故B正確；

C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=34；故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)量數(shù)是80；故D錯(cuò)誤．

故選B．3、D【分析】【解答】A；聚乙烯無(wú)毒；是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分，故A錯(cuò)誤；

B、乙酸與新制的Cu（OH）2反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，乙醛和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)；且反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；紅寶石主要成分為三氧化二鋁；鉆石成分是碳，珍珠、瑪瑙、水晶等裝飾品的主要成分是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；

D；酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能氧化乙醇，所以用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的還原性，故D正確；

故選D

【分析】A；食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯；

B、乙酸與新制的Cu（OH）2反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)；

C；紅寶石主要成分為三氧化二鋁；鉆石成分是碳；

D、酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇．4、B【分析】【分析】向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則t℃時(shí)A的溶解度為：S=g；該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%=×100%；再結(jié)合c====，或c==，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：t℃時(shí)，A的溶解度是Sg/100g，A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則將mg無(wú)水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即：t℃時(shí)A的溶解度為：S=g；故A；C錯(cuò)誤；

該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%=×100%；

則：c====，或c==；故D錯(cuò)誤；B正確；

故選B．5、D【分析】【分析】A．濃硫酸具有吸水性；濃鹽酸具有揮發(fā)性；

B．二氧化硫漂白的原理是發(fā)生化合反應(yīng)；氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性；

C．將SO2通入氯化鋇溶液至飽和；再加入足量硝酸或苛性鈉溶液，分別生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀；

D．濃硫酸和濃硝酸都可以使鐵鈍化．【解析】【解答】解：A．濃硫酸具有吸水性；濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但原理不同，故A不選；

B．二氧化硫漂白的原理是發(fā)生化合反應(yīng)；具有可逆性，氯水中含有HClO，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，使品紅褪色不具有可逆性，二者原理不同，故B不選；

C．將SO2通入氯化鋇溶液至飽和；再加入足量硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，加入苛性鈉溶液，生成亞硫酸鋇沉淀，二者原理不同，故C不選；

D．濃硫酸和濃硝酸都可以使鐵鈍化；原理相同，故D選．

故選D．二、填空題(共8題，共16分)6、環(huán)形玻璃攪拌棒-56.8kJ/mol【分析】【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

（2）根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算，先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；

故答案為：-56.8kJ/mol；7、⑥③④③⑥②③⑤⑥④【分析】【分析】（1）含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（2）連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇；連接鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)；

（3）含有酯基或鹵原子或肽鍵的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)；

（4）酚羥基；羧基和酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；

（5）含有碳碳不飽和鍵、醛基、羰基或醇羥基的有機(jī)物都能和HBr發(fā)生反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑥含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故選⑥；

（2）連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇；連接鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)；③④中連接官能團(tuán)的碳原子相鄰碳原子上都含有H原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，故選③④；

（3）含有酯基或鹵原子或肽鍵的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)；③中含有氯原子；⑥中含有酯基，所以都能發(fā)生水解反應(yīng)，故選③⑥；

（4）酚羥基；羧基和酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；②中含有酚羥基、③中含有氯原子、⑤中含有羧基、⑥中含有酯基，所以這幾種物質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選②③⑤⑥；

（5）含有碳碳不飽和鍵、醛基、羰基或醇羥基的有機(jī)物都能和HBr發(fā)生反應(yīng)，④中含有醇羥基，能和HBr發(fā)生取代反應(yīng)，故選④．8、吸熱700℃等于不逆反應(yīng)方向【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體；純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫(xiě)出；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)；

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O）；則平衡常數(shù)K=0.6；

（4）平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變；

（5）在其他條件不變的情況下；擴(kuò)大容器的體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)；

（6）計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．【解析】【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

故答案為：；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；隨溫度升高平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），則平衡常數(shù)K==0.6；所處溫度為700℃；

故答案為：700℃；

（4）由表中數(shù)據(jù)可知；830℃時(shí)該平衡常數(shù)為1，平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變；

故答案為：等于；

（5）其他條件不變的情況下；擴(kuò)大容器的體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)；

故答案為：不；

（6）此時(shí)濃度商Qc==4＞K=2.6；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；

故答案為：逆反應(yīng)方向．9、2H2+O2=2H2OH2【分析】【分析】氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，外電路中電子從負(fù)極移向正極．【解析】【解答】解：（1）在氫氧燃料電池中，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，故答案為：2H2+O2═2H2O；

（2）工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以由圖電極b為正極，a為負(fù)極，又通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氣體X是H2，故答案為：H2；

（3）外電路中電子從負(fù)極移向正極，所以電子由a移向b，故答案為：．10、①④⑥②③⑤②③⑤⑥④【分析】【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，由單原子分子形成的物質(zhì)不含化學(xué)鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：①O2中O原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵；為單質(zhì)；

②Na2O2為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵；

③NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵；

④HCl為共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵；

⑤NaOH為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵；

⑥CaCl2為離子化合物；只含有離子鍵；

則只含共價(jià)鍵的是①④；只含離子鍵的是⑥，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤，屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價(jià)化合物的是④；

故答案為：（1）①④；（2）⑥；（3）②③⑤；（4）②③⑤⑥；④．11、10-1211【分析】【分析】根據(jù)pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9mol/L，而c（H+）=10-3mol/L，求出水的離子積；根據(jù)求出的水的離子積，先判斷出酸和堿混合后溶液NaOH過(guò)量，溶液顯堿性，根據(jù)c（OH-）=求出氫氧根的濃度，然后根據(jù)水的離子積求出c（H+），即可求出溶液的pH．【解析】【解答】解：pH=3的某水溶液中c（H+）=10-3mol/L，而c（OH-）=10-9mol/L，故水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-12；

該溫度下，將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4中n（H+）=CV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液中n（OH-）=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，混合后，NaOH過(guò)量，溶液顯堿性，溶液中c（OH-）===0.1mol/L，由于水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-11，故c（H+）=10-11mol/L，而pH=-lgc（H+）=11；

故答案為：10-12；11．12、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）【分析】【分析】0.2mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH等體積混合生成等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，然后根據(jù)物料守恒分析解答．【解析】【解答】解：0.2mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH等體積混合生成等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，然后根據(jù)物料守恒，可知：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）；

故答案為：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）．13、CABD【分析】【分析】①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q；反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是溶液混合迅速發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱，反應(yīng)物能量高于生成物能量；

②H2+Cl22HCl+Q；反應(yīng)是需要在點(diǎn)燃條件才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)需要一定能量才能發(fā)生反應(yīng)；

③CaCO3→CaO+CO2↑-Q；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需要持續(xù)加熱具有一定能量才發(fā)生反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)；

④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q，氫氧化鋇晶體失去結(jié)晶水吸收熱量．【解析】【解答】解：①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q；反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是溶液混合迅速發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱，反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)不需要能量即可發(fā)生反應(yīng)，圖象C符合，故答案為：C；

②H2+Cl22HCl+Q；反應(yīng)是需要在點(diǎn)燃條件才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)需要一定能量才能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物能量升高變?yōu)榛罨肿影l(fā)生反應(yīng)，圖象A符合，故答案為：A；

③CaCO3→CaO+CO2↑-Q；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需要持續(xù)加熱具有一定能量才發(fā)生反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)吸收能量具備一定能量變化為活化分子發(fā)生有效碰撞發(fā)生反應(yīng)，圖象B符合，故答案為：B；

④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q，氫氧化鋇晶體自然失去結(jié)晶水，反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量，圖象D符合，故答案為：D．三、判斷題(共9題，共18分)14、×【分析】【分析】依據(jù)n=CV可知要計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量需要知道溶液的濃度和溶液的體積，據(jù)此判斷解答．【解析】【解答】解：0.1mol?L-1的NaHSO4溶液，體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)離子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；15、√【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，所以反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，故正確，故答案為：√．16、×【分析】【分析】4℃時(shí)水的1g/mL，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=NaCl的質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．【解析】【解答】解：4℃時(shí)90毫升水的質(zhì)量為90mL×1g/mL=90g，故溶液質(zhì)量=10g+90g=100g，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，故錯(cuò)誤，故答案為：×．17、√【分析】【分析】NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可．【解析】【解答】解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，此說(shuō)法正確，故答案為：√．20、×【分析】【分析】1mol任何氣體的體積都約是22.4L，只針對(duì)于氣體．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氣體的體積為22.4L，而非氣體不是；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；溶質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故答案為：×．22、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．四、書(shū)寫(xiě)(共3題，共6分)23、NaHSO4=Na++H++SO42-Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2OHCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓0.001或0.003H2O2H2CrO4Cr（OH）33.36L【分析】【分析】Ⅰ．（1）為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離；

（2）至中性；以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇；硫酸鈉、水；

（3）NaHCO3完全反應(yīng)；反應(yīng)生成碳酸鋇；水、NaOH；

（4）n[Ba（OH）2]=0.002mol，得到0.001molBaCO3沉淀時(shí)；有二氧化碳不足與過(guò)量?jī)煞N情況；

Ⅱ．該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）至中性，以2：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O；

（3）NaHCO3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，故答案為：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；

（4）n[Ba（OH）2]=0.002mol，得到0.001molBaCO3沉淀時(shí)，有二氧化碳不足與過(guò)量?jī)煞N情況，如不足，n（CO2）=n（BaCO3）=0.001mol，若過(guò)量，則n（CO2）=0.002mol+0.001mol=0.003mol；故答案為：0.001或0.003；

Ⅱ．（1）H2O2→O2的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；

（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為

故答案為：

（4）由反應(yīng)可知，生成3molO2轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．24、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，據(jù)此解答．【解析】【解答】解；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．25、①⑤2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓BaSO4↓mol/L100BC【分析】【分析】（1）銀離子與硫酸根生成硫酸銀沉淀從而不能共存；硫酸鐵為電解質(zhì)溶液與氫氧化鐵膠體形成聚沉；

（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵；

（3）解：V1LFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ag，則n（Fe3+）==，根據(jù)化學(xué)式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=，c（SO42-）==mol/L，取出0.25L該溶液，體積減小，濃度不變，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）==mol/L；

（4）①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可；

②依據(jù)公式判斷即可．【解析】【解答】解：（1）銀離子與硫酸根生成硫酸銀沉淀從而不能共存；硫酸鐵為電解質(zhì)溶液與氫氧化鐵膠體形成聚沉，故答案為：①⑤；

（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵紅褐色沉淀，故離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓BaSO4↓；

故答案為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓BaSO4↓；

（3）V1LFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ag，則n（Fe3+）==，根據(jù)化學(xué)式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=×n（Fe3+）=，c（SO42-）==mol/L取出0.25L該溶液，n（SO42-）=，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）==，故答案為：mol/L；

（4）①Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，即1molFe2（SO4）3-6molNaOH，12g10%的NaOH溶液物質(zhì)的量為：=0.03mol，故n[Fe2（SO4）3]=0.005mol，n=cV，故V===0.1L=100mL；故答案為：100；

②該同學(xué)用新配制的Fe2（SO4）3溶液與含12g10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)；發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，故所配溶液的濃度偏大；

A．配制溶液時(shí)；未洗滌燒杯，故物質(zhì)的量減小，故濃度偏??；

B．配制溶液時(shí)；未冷卻至室溫，立即配制完，故導(dǎo)致水體積減小，故濃度偏大；

C．配制溶液時(shí)；俯視容量瓶刻度線，故水體積偏小，故濃度偏大；

D．加水時(shí)超過(guò)刻度線；用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致濃度偏小；

故答案為：BC．五、推斷題(共4題，共40分)26、CaSiO3SiO2SiO2+2CSi+2CO↑水玻璃Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO2+2OH-═SiO32-+H2O【分析】【分析】A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，它可由SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)制取，則B為SiO2，E為CO，C為CaSiO3，D為Na2SiO3，結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．【解析】【解答】解：A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，它可由SiO2和C在高溫條件下反應(yīng)制取，則B為SiO2，E為CO，C為CaSiO3，D為Na2SiO3；

（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C的化學(xué)式為CaSiO3；

故答案為：CaSiO3；

（2）B的化學(xué)式為SiO2，和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；

故答案為：SiO2；SiO2+2CSi+2CO↑；

（3）D為Na2SiO3，其水溶液俗稱為水玻璃，往Na2SiO3溶液通入足量的CO2化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，B轉(zhuǎn)化為D是二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式是：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

故答案為：水玻璃；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．27、H2O22H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol產(chǎn)物是水對(duì)環(huán)境無(wú)污染【分析】【分析】（1）A具有強(qiáng)氧化性是由地殼中含量最多的元素是氧元素，與氫元素組成的氫化物具有氧化性，推斷為H2O2；

（2）與A相同元素組成的物色液體B為H2O，在通電的條件下能生成無(wú)色氣體C和D，C能使帶火星的木條復(fù)燃證明為O2，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成B，判斷D為H2；依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫(xiě)出；

（3）D為氫氣，燃燒產(chǎn)物為水，作為能源無(wú)污染；【解析】【解答】解：（1）化合物A是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，有較強(qiáng)的氧化性；它是由地殼中含量最多的元素氧元素與氫元素組成，推斷A為過(guò)氧化氫，化學(xué)式為：H2O2；

故答案為：H2O2；

（2）與A相同元素組成的物色液體B為H2O，在通電的條件下能生成無(wú)色氣體C和D，C能使帶火星的木條復(fù)燃證明為O2，D能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成B，判斷D為H2O2，已知1g氣體D燃燒后生成B液體時(shí)放出142.9kJ的熱量，則4g氫氣燃燒放熱571.6KJ，寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；

故答案為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；

（3）D為氫氣；氫氣是一種清潔能源，燃燒生成產(chǎn)物為水對(duì)環(huán)境無(wú)污染；

故答案為：產(chǎn)物是水對(duì)環(huán)境無(wú)污染；28、（NH4）2SO3SO24NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOC+4HNO（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見(jiàn)沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-．【分析】【分析】G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應(yīng)后能生成NO和H，則是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；A是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是

（NH4）2SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是硫酸．【解析】【解答】解：G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應(yīng)后能生成NO和H，則是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；A是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是

（NH4）2SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是硫酸．

（1）通過(guò)以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；

故答案為：A：（NH4）2SO3；B：SO2；

（2）高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

（3）加熱條件下，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O

；

故答案為：C+4HNO（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O；

（4）D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗(yàn)方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見(jiàn)沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-．

故答案為：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見(jiàn)沉淀生成．