2025年華師大版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修3化學(xué)上冊階段測試試卷656考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3sC.不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s－2；p－6；d－10D.M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個2、對氮原子核外的未成對電子的描述，正確的是A.電子云形狀不同B.能量不同C.在同一軌道D.自旋方向相同3、下列說法不正確的是（）A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵B.水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固C.PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)4、某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子；則下列說法錯誤的是()

A.Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種D.該離子中無手性碳原子5、如圖所示是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知晶胞中2個最近的的核間距為氯化銫()的摩爾質(zhì)量為為阿伏加德羅常數(shù)的值；則氯化銫晶體的密度為。

A.B.C.D.6、下列說法中正確的是A.NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.在干冰中，每個CO2分子周圍有6個緊鄰的分子C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動7、鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。下列判斷不正確的是。

A.TiCl4為共價化合物B.NaX隨X-半徑增大，離子鍵減弱C.NaX均為離子化合物D.TiF4的熔點(diǎn)反常升高是由于氫鍵的作用8、下列有關(guān)NaCl晶體形成的熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是A.B.C.D.9、下列說法錯誤的是（）A.在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是8B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱D.D；某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示；該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列說法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

11、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大小：C.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形12、水楊酸（）是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化13、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵14、如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）；則下列說法中錯誤的是（）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-B.晶體中，每個O2-周圍距離最近的O2-有8個C.晶體中與每個K+周圍有8個O2-D.晶體中，0價氧與-2價氧的數(shù)目比為3∶115、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2＋和4個C22-16、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O17、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用；回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_______；

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為_______。19、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“<”“>”或“=”)：

①2s_________3s

②2s_________3d

③2px________2Py

④4f_______6f。20、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K21、光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料；只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч?；多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____。

(2)P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。22、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2H3O+ClO4-空間構(gòu)型_______________23、元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

鹵素化學(xué)豐富多彩；能形成鹵化物；鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是__。

（2）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式__。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)24、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是____________（填元素符號），e的價層電子排布圖為_________。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是__________（填化學(xué)式；寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_________（任寫一種）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________（填化學(xué)式）。

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，則e離子的電荷為__________。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為__________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________；該化合物加熱時首先失去的組分是____________，判斷理由是___________________。

25、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報道，我國科學(xué)家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅原子的價電子排布圖：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。該配離子中三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系是：_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開_______

(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

26、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____，基態(tài)Fe2+中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，F(xiàn)e2+和Fe3+是鐵的兩種常見離子，F(xiàn)e3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+；原因是____。

(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______，SCN—的幾何構(gòu)型為______；中心原子的雜化類型為_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)鍵有_________(填寫選項(xiàng)字母)

a.離子鍵.b.共價鍵c；氫鍵d.配位鍵e.金屬鍵。

1molK3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，在實(shí)際晶體中，由于存在缺陷，x<1。測得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm，則該晶體的密度ρ=__________g/cm3(列出計(jì)算式)，晶體中最近的兩個鐵離子間的距離為_______pm。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)27、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．同一原子中，相同能級所在的能層離核越遠(yuǎn)，能量越高，所以軌道的能量高低：1s<2s<3s<4s；A錯誤；

B．同一原子中，軌道的能量高低：3d>3p>3s；B錯誤；

C．不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s－1；p－3；d－5；C錯誤；

D．M層上有3s；3p、3d三個能級；所具有的原子軌道數(shù)共有1個+3個+5個=9個，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

碳原子核外兩個未成對電子；都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.

【詳解】

A；碳原子核外兩個未成對電子；都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯誤；

B；碳原子核外兩個未成對電子；都屬于2p軌道，能量相同，故B錯誤；

C；p軌道又分三個軌道；不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故C錯誤；

D；p軌道又分三個軌道；不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個未成對電子，自旋方向相同，故D正確；

故選D

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)B，注意同一能層相同能級上的電子能量相同，電子云形狀相同。3、C【分析】【詳解】

A.如果電子云圖象是由兩個s電子頭對頭重疊形成的；即形成s--sσ鍵，A項(xiàng)正確；

B.水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固；B項(xiàng)正確；

C.PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)錯誤；

D.鍵角的大小會受分子內(nèi)的結(jié)構(gòu)改變的影響；與鍵長；鍵能的大小無關(guān)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)為易錯點(diǎn)，P原子最外層有5個電子，形成PCl3時，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、A【分析】【詳解】

A．Cu原子核外有29個電子，則Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10；故A錯誤；

B．該離子中碳碳鍵是非極性共價鍵；碳氮是極性鍵，中心的銅原子有空軌道，氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；

C．碳環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化；故C正確；

D．該離子中的碳原子沒有一個連接四個不同的原子或原子團(tuán)；所以無手性碳原子，故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

氯離子位于頂點(diǎn)，則晶胞中所含氯離子的數(shù)目為銫離子位于體心，則晶胞中所含銫離子的數(shù)目為1，即一個晶胞中含有一個氯離子和一個銫離子，則一個晶胞的質(zhì)量為2個最近的的核間距為即晶胞的邊長為晶胞的體積為則晶胞的密度為故選C。6、C【分析】【詳解】

A.氮的化合價是＋4價，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價是＋3價；原子的最外層電子數(shù)是3個，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子；故B錯誤；

C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6；故C正確；

D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動；故D錯誤。

故答案選：C。

【點(diǎn)睛】

金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動。7、D【分析】【詳解】

A．由四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)圖可知，TiCl4的熔點(diǎn)很低；屬于分子晶體，只含有共價鍵，是共價化合物，A選項(xiàng)正確；

B．NaX屬于離子晶體，X-的半徑越大，晶格能越小，離子鍵越弱，故NaX隨X-半徑增大；離子鍵減弱，B選項(xiàng)正確；

C．NaX屬于離子晶體；存在離子鍵，均為離子化合物，C選項(xiàng)正確；

D．TiF4的熔點(diǎn)反常升高是因?yàn)镕的電負(fù)性很強(qiáng)，F(xiàn)-和Ti4+形成離子鍵；是離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，與氫鍵沒有關(guān)系，D選項(xiàng)錯誤；

答案選D。8、C【分析】【分析】

晶格能是指1mol離子化合物中的陰；陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下拆開1mol離子化合物使其變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子和陽離子所需要吸收的能量。

【詳解】

根據(jù)晶格能的定義，拆開1mol氯化鈉晶體生成1mol鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合吸收的熱能為氯化鈉晶體的的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學(xué)方程式為：

答案選C。9、D【分析】【分析】

Ａ．CaF2晶體中；氟離子的配位數(shù)為4，離子的配位數(shù)之比與離子數(shù)目成反比；

Ｂ．金剛石中；1molC形成2molC-C鍵；

Ｃ．同主族從上到下；非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

Ｄ．團(tuán)簇分子中含有4個E；4個F；

【詳解】

Ａ．CaF2晶體中；氟離子的配位數(shù)為4，鈣離子的配位數(shù)為4×2=8，A項(xiàng)正確；

Ｂ．金剛石中；1molC形成2molC-C鍵，B項(xiàng)正確；

Ｃ．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則有HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱；

Ｄ．團(tuán)簇分子中含有4個E、4個F，分子式為E4F4或者F4E4；D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)是對團(tuán)簇分子利用均攤法判斷分子式，需要注意的是團(tuán)簇分子不與其他分子或顆粒共用，其實(shí)就是獨(dú)立的分子，不能使用均攤法。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項(xiàng)正確；

B．氯化鋁在177.8℃時升華，熔沸點(diǎn)低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒有獨(dú)立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項(xiàng)錯誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，解答時需理解：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。11、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價的陽離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯誤；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團(tuán)不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度減小；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項(xiàng)；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項(xiàng)，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價電子為3d64s2，價電子數(shù)為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項(xiàng)，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。14、BC【分析】【詳解】

A、由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4，化學(xué)式為KO2，故A正確；

B、由晶胞圖可知，晶體中每個O2-周圍有12個O2-，故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，晶體中每個K+的周圍有6個O2-，故C錯誤；

D、晶胞中K+與O2-個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，故D正確；

故選BC。15、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，離子鍵作用力強(qiáng)，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點(diǎn)；該晶胞不是正方體構(gòu)成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個頂點(diǎn)的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結(jié)構(gòu)可知其屬于離子晶體；所以熔點(diǎn)較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結(jié)構(gòu)中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為C選項(xiàng)。16、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據(jù)化合價判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。17、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式的書寫、原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑19、略

【分析】【詳解】

相同電子層上原子軌道能量的高低順序：ns<2s<3s<4s<；同一電子層中同一能級上的原子軌道具有相同的能量：所以①2s<3s；②2s<3d；③2px=2Py；④4f<6f。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子的排布，根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處，注意同一能級上的原子軌道具有相同的能量?！窘馕觥竣?<②.<③.=④.<20、B:D【分析】【分析】

根據(jù)元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價是+2，C錯誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價是+3價，D錯誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該都超過4個，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。21、略

【分析】【分析】

(1)Se是34號元素；4個電子層；最外層6個電子；根據(jù)能量最低原理，核外電子從低能級向高能級排布；

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下電負(fù)性減?。?/p>

(3)B最外層有5個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，形成配位鍵，H3BO3與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵；

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型；則該微?？赡転檎拿骟w結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物。

【詳解】

(1)Se是34號元素，4個電子層、最外層6個電子，在周期表的位置為第四周期VIA族；Ga是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)Ga原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；最高能級為4p；

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；S和P同周期，故電負(fù)性：S＞P，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，P和As同主族，P＞As，As和Ga同周期，電負(fù)性As＞Ga，所以電負(fù)性S＞P＞Ga；

(3)B最外層有3個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，羥基提供H3BO3與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，則該微?？赡転檎拿骟w結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，銅原子提供空軌道，水分子提供孤對電子，形成4對配位鍵，構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

不是同周期，不是同主族的元素的電負(fù)性進(jìn)行比較時，可以選擇一個參照物，例如P和Ga不位于同周期，也不位于同族，選擇As進(jìn)行對照，方便解題。【解析】①.第四周期VIA族②.4p③.S＞P＞Ga④.⑤.平面正方形⑥.22、略

【分析】【詳解】

（1）BeCl2中中心原子Be原子的孤對電子對數(shù)是（2-1×2）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對=2+0=2，即Pb原子是sp雜化；所以是直線形結(jié)構(gòu)；

（2）H3O+中中心原子O原子的孤對電子對數(shù)是（6-1-1×3）÷2=1，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對=3+1=4，即O原子是sp3雜化；所以是三角錐形結(jié)構(gòu)；

（3）ClO4-中中心原子Cl原子的孤對電子對數(shù)是（7+1-2×4）÷2=0，中心原子相結(jié)合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對=4+0=4，即Cl原子是sp3雜化；所以是正四面體形結(jié)構(gòu)；

故答案為：直線形；三角錐形；正四面體形。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了價層電子對互斥模型判斷分子的結(jié)構(gòu)，解題關(guān)鍵：掌握價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)的方法，計(jì)算中心原子相結(jié)合的原子，中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），是解題的兩個關(guān)鍵。【解析】①.直線形②.三角錐形③.正四面體形23、略

【分析】【分析】

（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子形成四個共用電子對；N原子形成三個共用電子對；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵；

（2）RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)；利用半徑來分析晶格能相對較大的鹵化物。

【詳解】

擬鹵素如等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成四個共用電子對、N原子形成三個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為每個分子中含有4個鍵，3個鍵，則其分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸；

故答案為：3：4；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

加熱時會分解為晶格能相對大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，故答案為：RbCl；

故答案為：RbCl。【解析】①.3：4②.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能③.RbCl四、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子；但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為NH3，該分子的中心原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，所以N原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物有H2O2和N2H4；

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3；

(4)該晶胞中c離子個數(shù)=1+8×=2，e離子個數(shù)4，該晶胞中氧離子和銅離子個數(shù)之比=2：4=1：2，所以e和c形成的一種離子化合物化學(xué)式為Cu2O；則e離子的電荷為+1；

(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為SO42-；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽離子中銅離子配位數(shù)是8，在八面體上下頂點(diǎn)上分子含有兩個共價鍵且含有兩個孤電子對，為水分子，有兩個，正方形平面上四個頂點(diǎn)上分子含有3個共價鍵且含有一個孤電子對，所以為氨氣分子，有4個，所以陽離子中含有配位鍵和共價鍵；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O?！窘馕觥縉sp3H2O2、N2H4HNO2(或HNO3)H2SO3+1SO42-共價鍵、配位鍵H2OH2O與Cu2+之間的配位鍵比NH3與Cu2+的弱25、略

【分析】【詳解】

(1)鋅是30號元素，故原子的價電子排布圖：故答案為：

(2)硫和碲位于同主族，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，即氣態(tài)氫化物H2S中的共價鍵鍵長比H2Te的鍵長更短，一般鍵長越短，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，導(dǎo)致H2S的分解溫度高于H2Te；故答案為：S原子半徑小于Te，H—S鍵的鍵能較大；

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為4個氨氣中每個氨氣有三個σ鍵，另每個氨氣再與Cd2+形成1個配位鍵也是σ鍵，因而等于mol，該配離子中三種元素分別為Cd、N、H的電負(fù)性大小關(guān)系為N>H>Cd，故答案為：16；N>H>Cd；

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物，AsCl3、AsF3、AsBr3均為共價化合物，均為分子晶體，其熔點(diǎn)的高低主要是受分子間作用力影響，對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間作用力與其相對分子質(zhì)量呈正比，故答案為：AsBr3>AsCl3>AsF3；

(5)鋯晶胞如圖1所示晶胞符合最密六方堆積，故這種堆積方式稱為最密六方堆積，鎘晶胞如圖2所示，1個晶胞中含有的鎘原子數(shù)目為：個，設(shè)晶胞的邊長為acm，則有：從而推出：該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為體對角線的一半即：nm，鎘晶胞中有2個鎘原子，其體積之和為：整個晶體的體積為：又體心立方中有：空間利用率為：故答案為：nm【解析】S原子半徑小于Te，H—S鍵的鍵能較大16N>H>CdAsBr3>AsCl3>AsF3六方最密堆積26、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)鐵的原子序數(shù)；推測其核外電子排布式，然后書寫其外圍電子軌道式，外圍電子軌道式也是價電子軌道式；

（2）結(jié)合元素的非金屬的強(qiáng)弱，同周期元素非金屬性性質(zhì)的遞變規(guī)律，確定元素C、N、S、K非金屬性的強(qiáng)弱；利用SCN—與二氧化碳等電子體，推測SCN—的幾何構(gòu)型；以及中心原子C的雜化類型；

（3）依據(jù)離子鍵、共價鍵、金屬鍵的定義判斷K3[Fe(CN)6]晶體中含有的哪些類型的化學(xué)鍵；

（4）根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)的特征，去計(jì)算Fe0.92O晶體的密度。

【詳解】

（1）Fe的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar