2024年人民版九年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版九年級化學(xué)上冊月考試卷35考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)發(fā)生的變化與空氣成分無關(guān)的是（）A.碳酸氫銨露置在空氣中質(zhì)量減少B.食物放置時(shí)間長了會變質(zhì)C.澄清石灰水放在空氣中時(shí)間過長表面會有一層白膜D.鋼鐵在空氣中生銹2、在2A+3B=C+4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC，若A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為34，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）A.21B.42C.84D.1683、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)；所選試劑及操作都正確的是（）

。物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ANaCl溶液CuCl2加入過量Fe粉過濾BCa（OH）2CaO加入水過濾、洗滌、烘干CO2CO點(diǎn)燃DCaCl2CaCO3加入過量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

A.A．

B.B

C.C

D.D

4、超臨界水是常態(tài)水在溫度超過374℃，壓強(qiáng)超過2.21×107Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質(zhì)，在密閉條件下，超臨界水可以以任意比溶解O2等，通過氧化反應(yīng)，在很短時(shí)間內(nèi)以高于90%的效率將廢塑料斷裂成油狀液體，以下有關(guān)超臨界水的說法正確的是（）A.常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學(xué)變化B.超臨界水的分子不再運(yùn)動C.利用超臨界水技術(shù)治理“白色污染”具有廣泛的應(yīng)用前景D.超臨界水是一種新型的化合物5、一瓶無色透明的液體，經(jīng)過分析只含有氫元素和氧元素，那么這瓶液體rm{(}rm{)}A.一定是化合物B.一定是混合物C.可能是化合物D.可能是單質(zhì)6、下列物質(zhì)的用途中，不是利用物理性質(zhì)的是（）A.用金剛石切割玻璃B.用石墨制鉛筆芯C.用焦炭冶煉金屬D.用活性炭吸附氣味和色素7、（2002?朝陽區(qū)）在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是（）A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)8、（2010?金山區(qū)二模）表示二個(gè)氫分子的符號是（）A.HB.2H2C.H2D.2H評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變B.催化劑可提高某些化學(xué)反應(yīng)的速率C.加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，加入二氧化錳可使生成的氧氣質(zhì)量增加D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑10、關(guān)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程：H2→H2O，CO→CO2，Zn→ZnSO4，下列說法正確的是（）A.都能通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.都能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C.都能通過與物質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.變化前后都有元素化合價(jià)的改變11、課堂上，某同學(xué)為探究CO2的性質(zhì)，在一個(gè)收集滿二氧化碳的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約水，振蕩后，塑料瓶變癟（有些扁平），滴加紫色石蕊試液發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，探究中由此現(xiàn)象得到的結(jié)論中沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A.二氧化碳與水反應(yīng)得到碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅B.可能是二氧化碳使石蕊溶液變紅C.二氧化碳一定與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.二氧化碳溶于水既有物理變化又有化學(xué)變化12、下列關(guān)于水（H2O）的敘述正確的是（）A.水分子是由氫、氧兩種元素組成的B.水分子是由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的C.一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的D.水是大量水分子構(gòu)成的13、下列物質(zhì)可以由金屬與鹽酸直接反應(yīng)生成的是rm{(}rm{)}A.rm{MgCl_{2}}B.rm{CuCl_{2}}C.rm{ZnCl_{2}}D.rm{FeCl_{3}}14、有一鎂的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，金屬與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若是鎂鋁合金，則m＞0.2gB.若是鎂鋅合金，則m＜0.2gC.若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于7.3%D.若是鎂鐵合金，m=0.16g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、從A-D中選擇正確的序號；填充（1）-（3）題．

A．加適量稀鹽酸；攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶

B．加適量稀鹽酸；攪拌、過濾、洗滌

C．加適量水；溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D．加適量水；溶解、過濾、洗滌

（1）提純含有少量泥沙的粗鹽____；

（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉____；

（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣．從反應(yīng)后的殘?jiān)谢厥斩趸i（二氧化錳不溶于水）____．16、根據(jù)要求寫出化學(xué)符號：

①兩個(gè)氮原子____②兩個(gè)碳酸根離子____

③兩個(gè)氯分子____④銨根中氮元素的化合價(jià)____．17、下列幾種物質(zhì)：①水②氧氣③空氣④二氧化碳⑤鐵⑥海水。

屬于混合物的是____；屬于純凈物的是____；屬于單質(zhì)的是____；屬于化合物的是____．（均填寫序號）18、下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題：

（1）氮原子核電荷數(shù)是____．

（2）11號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易____（填“得到”或“失去”）電子，該元素屬于____（填“金屬”或“非金屬”）元素．

（3）由鈉元素和硫元素組成化合物的化學(xué)式是____．

（4）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸____．19、以下是國家關(guān)于空氣污染指數(shù)與質(zhì)量級別；質(zhì)量狀況的對應(yīng)關(guān)系表：

。污染指數(shù)50以下51-100101-200201-250251-300300以上質(zhì)量級別ⅠⅡⅢⅣ（1）Ⅳ（2）Ⅴ質(zhì)量狀況好良好輕度污染中度污染中度重污染重度污染（1）福鼎市2008年3月12日的空氣污染指數(shù)為56～76，根據(jù)上表的信息判斷我市當(dāng)天的空氣質(zhì)量級別和空氣質(zhì)量狀況分別為____和____．

（2）作為福鼎市的一個(gè)公民，為了保護(hù)好環(huán)境（水和空氣），你認(rèn)為應(yīng)該采取的措施有：①____；②____．20、用化學(xué)用語表示下列物質(zhì)或反應(yīng)：

（1）n個(gè)鐵原子____；

（2）保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的粒子____；

（3）純堿____

（4）二氧化碳通入紫色的石蕊試液中____；

（5）氫氧化鈉溶液中的陽離子____．21、如圖是a、b；c三種物質(zhì)的溶解度曲線；請回答：

（1）t2℃時(shí)a、b；c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是；

（2）P點(diǎn)的含義是；

（3）t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌；充分溶解后得到的溶液質(zhì)量是g；

（4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)；三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（填寫選項(xiàng)序號）．

A．c＞a=bB．a(chǎn)=b＞cC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞a＞c．

22、通過對已學(xué)習(xí)的知識進(jìn)行對比和歸納；我們往往可以得出一些規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．

a）請你仔細(xì)閱讀表一的內(nèi)容；并回答有關(guān)問題．

。元素11Na

鈉12Mg

鎂13Al

鋁14Si

硅15P

磷16S

硫17Cl

氯18Ar

氬原子結(jié)構(gòu)示意圖（最高）

正化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7--負(fù)化合價(jià)4-3-2-1--你由表一得出的規(guī)律是：

11～17號元素的（最高）正化合價(jià)等于原子的____．

14～17號元素的負(fù)化合價(jià)等于原子的____．

b）請你仔細(xì)閱讀表二的內(nèi)容，并回答有關(guān)的問題．。常見的幾種離子H+Na+Ca2+OH-Cl-SO42-CO32-元素和原子團(tuán)的化合價(jià)你由表二得出的規(guī)律是：

離子的電量與化合價(jià)的____相等．離子的電性與化合價(jià)的____相同．23、請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理．

（1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其____性；

（2）用濃硫酸作干燥劑，是利用其____性；

（3）一氧化碳可用于冶煉金屬是利用其____性．

（4）二氧化碳?xì)怏w可滅火說明其具有什么性質(zhì)____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)24、原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)____．評卷人得分五、簡答題(共2題，共8分)25、微微同學(xué)設(shè)計(jì)了SO2與NaOH溶液能否反應(yīng)的裝置；如下圖所示．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，微微發(fā)現(xiàn)液面上升，于是得出了SO2與NaOH溶液反應(yīng)的結(jié)論，SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）同學(xué)們認(rèn)為這一結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是____．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需做的對比實(shí)驗(yàn)是____，通過比較兩者液面上升的高度來得出結(jié)論．兩者中液面上升更高的是____．26、溶于水溫度降低的物質(zhì)____．評卷人得分六、探究題(共4題，共28分)27、下列是初中化學(xué)部分重要的實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置；請按要求填空：

rm{(1)}對rm{A}實(shí)驗(yàn)玻璃管rm{壟脵}中產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是______。

rm{(2)B}實(shí)驗(yàn)如果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)小于rm{21%}可能原因是______rm{(}寫出一條rm{)}

rm{(3)C}實(shí)驗(yàn)說明二氧化碳的物理性質(zhì)是______。

rm{(4)}寫出用rm{D}裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式______，實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。28、實(shí)驗(yàn)室常用以下裝置制取氣體。

rm{(1)}用高錳放押制氧氣的化學(xué)方程式為______，發(fā)生裝置應(yīng)選擇______rm{(}填字母，下同rm{)}選擇依據(jù)是______。

rm{(2)}用大理石和稀鹽酸制二氧化碳的化學(xué)方程式為______，發(fā)生裝置應(yīng)選擇______，收集二氧化碳一般用裝置rm{D}面不用rm{C}的原因是______。29、科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某銅鐵合金的組成，取rm{20}克樣品于燒杯中，向其中分rm{4}次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄如表：

。實(shí)驗(yàn)序號第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量rm{(}克rm{)}rm{20}rm{20}rm{20}rm{20}充分反映后剩余固體的質(zhì)量rm{(}克rm{)}rm{17.2}rm{14.4}rm{12.00}rm{m}請分析回答下列問題：

rm{(1)}表格中rm{m}的值為______．

rm{(2)}此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

rm{(3)}所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？30、某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了氣體的制取和收集后；對相關(guān)知識進(jìn)行總結(jié)，請你一起參與，并完成下面題目內(nèi)容：

（1）寫出b儀器名稱：______。

（2）若用D裝置收集氧氣；則氧氣應(yīng)從______口通入（填“c”或“d“）

（3）裝置B可用于制取CO2；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為______；

（4）若用裝置E收集CO2并測量生成的CO2氣體的體積；其中在水面上放一層植物油的目的是：______。

（5）若用A裝置制氧氣，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A；根據(jù)碳酸氫銨受熱易分解的特性考慮；

B；根據(jù)食物變質(zhì)的原因進(jìn)行考慮；

C；根據(jù)澄清石灰水的性質(zhì)來做題；

D、根據(jù)鋼鐵生銹的條件考慮．【解析】【解答】解：A；碳酸氫銨露置在空氣中質(zhì)量減少是因?yàn)樗旧矸纸庠斐傻?；與空氣的成分無關(guān)，故選項(xiàng)正確；

B；食物放置時(shí)間長了會變質(zhì)是因?yàn)榫徛趸脑颍凰耘c空氣成分有關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C；澄清石灰水放在空氣中時(shí)間過長表面會有一層白膜是因?yàn)闅溲趸}和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的緣故；與空氣的成分有關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；鋼鐵生銹的條件是空氣中的水和氧氣同時(shí)接觸；與空氣有關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選A．2、A【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．【解析】【解答】解：設(shè)D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x；

反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：68g+40g-24g=84g；

2A+3B=C+4D；

2×344x

68g84g

x=21

故選：A．3、D【分析】

A、CuCl2能與過量Fe粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化亞鐵，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B；CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；再過濾、蒸發(fā)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

C；一氧化碳具有可燃性；點(diǎn)燃一氧化碳和氧氣的混合氣體可能發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

D、CaCO3能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水和二氧化碳；在蒸發(fā)、結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

4、C【分析】【分析】當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時(shí)，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)--超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水．超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)不會改變．超臨界水能將有害物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)?、水以及鹽類等無毒小分子化合物，不形成二次污染【解析】【解答】解：A；超臨界水是水的一種狀態(tài)；不是新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，故A說法錯(cuò)誤；

B；超臨界水的分子仍然運(yùn)動；故B說法錯(cuò)誤；

C；臨界水能將有害物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)?、水以及鹽類等無毒小分子化合物；不形成二次污染．故C說法正確；

D；超臨界水是水的一種狀態(tài)；不是新的物質(zhì)，故D說法錯(cuò)誤．

故選C5、C【分析】解：rm{A}不一定是化合物；例如過氧化氫的水溶液。

B；不一定是混合物；例如水。

C；可能是化合物；例如水。

D；不可能是單質(zhì)；因?yàn)楹袃煞N元素。

故選：rm{C}

純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)rm{.}混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．

化合物是由不同種元素組成的純凈物rm{.}單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物．

本題主要考查了物質(zhì)的組成方面的知識，解答類似題目可以通過舉例的方式．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根據(jù)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是否通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；用金剛石切割玻璃是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)；這些性質(zhì)不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；用石墨制鉛筆芯是利用石墨質(zhì)軟的性質(zhì)；這一性質(zhì)不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；用焦炭來冶煉金屬是利用了焦炭的還原性；能把金屬從化合物中還原出來，這一性質(zhì)通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確．

D；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；具有吸附性，能吸附氣味和色素，這一性質(zhì)不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選C．7、A【分析】

元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行解答．

8、B【分析】

A；化學(xué)符號H表示氫元素、一個(gè)氫原子；不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)符號2H2表示二個(gè)氫分子；符合題意，故B正確；

C、化學(xué)符號H2表示氫氣；一個(gè)氫氣分子；不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D；化學(xué)符號2H表示二個(gè)原分子；不符合題意，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；在元素符號前面的系數(shù)，表示微粒（分子、原子、離子等）的個(gè)數(shù)．

二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；由催化劑的概念可知；化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故選項(xiàng)說法正確；

B；催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑可提高某些化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項(xiàng)說法正確；

C；催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率；不能改變生成物的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法不正確；

D；不是所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑；不使用催化劑物質(zhì)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如碳在空氣中燃燒就不需要催化劑，故選項(xiàng)說法不正確．

故選：CD．10、CD【分析】【分析】A；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和化合反應(yīng)反應(yīng)的特點(diǎn)分析；

B；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和置換反應(yīng)反應(yīng)的特點(diǎn)分析；

C；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析；

D、對比反應(yīng)前后元素的化合價(jià)的變化．【解析】【解答】解：A；氫氣和氧氣通過化合反應(yīng)可生成水；一氧化碳和碳通過化合反應(yīng)可生成二氧化碳，鋅通過化合反應(yīng)不能生成硫酸鋅．故A不正確；

B；氫氣和一些金屬氧化物通過置換反應(yīng)可生成水；一氧化碳通過置換反應(yīng)不能可生成二氧化碳，鋅與硫酸（或某些硫酸鹽）通過置換反應(yīng)可生成硫酸鋅．故B不正確；

C；由上述分析可知；都能通過與物質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)．故C正確；

D；通過對比反應(yīng)前后元素的變化可知；變化前后都有元素化合價(jià)的改變．故D正確．

故選CD．11、ACD【分析】【分析】根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)解答，二氧化碳能溶于水是物理性質(zhì)，而二氧化碳能與水反應(yīng)是化學(xué)性質(zhì)，碳酸是紫色的石蕊變紅．【解析】【解答】解：A；二氧化碳與水反應(yīng)得到碳酸；碳酸使石蕊溶液變紅，故A正確；

B；只有酸或酸性溶液才能使紫色石蕊變紅；而不是二氧化碳使之變紅，故B錯(cuò)誤；

C；因?yàn)橹挥兴峄蛩嵝匀芤翰拍苁棺仙镒兗t；所以二氧化碳一定與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確；

D；二氧化碳溶于水是物理變化；而二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸是化學(xué)變化，故D正確；

故選ACD．12、CD【分析】

由水的化學(xué)式H2O可知：

A；水是由氫、氧兩種元素組成的；水分子是由氫、氧原子構(gòu)成的，不能用宏觀概念描述微觀概念，此項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B；水分子是由氫原子和原子構(gòu)成的；不含氫分子，故此項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C；一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；說法正確；

D；水是大量水分子構(gòu)成的；說法正確．

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)水的化學(xué)式可判斷水的元素組成和分子構(gòu)成等情況；注意宏觀概念和微觀概念的區(qū)別和聯(lián)系．

13、AC【分析】解：rm{A}鎂在金屬活動性順序中位于氫之前；能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)并且反應(yīng)生成氯化鎂；故A正確；

B；銅在金屬活動性順序中位于氫之后；不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，因此氯化銅不能由銅與鹽酸直接反應(yīng)生成；故B不正確；

C；鋅在金屬活動性順序中位于氫之前；能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)并且反應(yīng)生成氯化鋅；故C正確；

D、鐵在金屬活動性順序中位于氫之前，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)但是反應(yīng)生成氯化亞鐵rm{FeCl_{2}}而不能直接生成氯化鐵rm{FeCl_{3}}故D不正確；

故選AC．

根據(jù)所列鹽中金屬元素所對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動性及與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律；判斷該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)是否可以生成該鹽．

鐵有rm{+2}rm{+3}價(jià)，鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出rm{+2}價(jià)而生成亞鐵鹽，不能表現(xiàn)出rm{+3}價(jià)．【解析】rm{AC}14、CD【分析】【分析】鎂、鋁、鋅、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽，根據(jù)組成情況和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．【解析】【解答】解：鎂；鋁、鋅、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑；

247325421966573256732

A；2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣；2.4g鋁和稀鹽酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此若是鎂鋁合金，則m＞0.2g，該選項(xiàng)說法正確；

B；2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣；2.4g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，因此若是鎂鋅合金，則m＜0.2g，該選項(xiàng)說法正確；

C；銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；2.4g鎂和稀鹽酸完全反應(yīng)需要氯化氫質(zhì)量是7.3g，而混合物中的鎂質(zhì)量小于2.4g，因此消耗氯化氫的質(zhì)量小于7.3g，即若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%，該選項(xiàng)說法不正確；

D；如果合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；則鐵和鎂的質(zhì)量都是1.2g，1.2g鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是0.1g，1.2g鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：

1.2g×2÷56=0.04g；合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%時(shí)，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：0.1g+0.04g=0.14g，該選項(xiàng)說法不正確．

故選：CD．三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異選擇分離提純的方法；主要有過濾；蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶等．（1）提純含有少量泥沙的粗鹽，除掉泥沙，加適量水、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；

（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉；除掉碳酸根，所以加適量稀鹽酸；攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶；

（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，從反應(yīng)后的殘?jiān)矗憾趸i與氯化鉀的混合物）中回收二氧化錳（二氧化錳不溶于水），所以加適量水、溶解、過濾、洗滌．【解析】【解答】解：（1）提純含有少量泥沙的粗鹽；除掉泥沙，所以步驟為：加適量水；溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；注意“一貼二低三靠”；

（2）除去氯化鈉中的少量碳酸鈉；即除掉碳酸根，所以步驟為：加適量稀鹽酸；攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶；

（3）從二氧化錳與氯化鉀的混合物中回收二氧化錳（二氧化錳不溶于水）；則步驟為：加適量水；溶解、過濾、洗滌．

故答為：（1）C，（2）A，（3）D16、略

【分析】

①根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個(gè)原子；表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．因此兩個(gè)氮原子表示為：2N；

②根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此2個(gè)碳酸根離子表示為：2CO32-；

③根據(jù)分子的表示方法：表示多個(gè)分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此2個(gè)氯分子表示為：2Cl2；

④銨根（NH4）的化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1，則銨根中氮元素的化合價(jià)為：x+（+1）×4=+1，x=-3；元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，所以銨根中氮元素的化合價(jià)，故可表示為：H4．

故答案為：①2N；②2CO32-；③2Cl2；④H4

【解析】【答案】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

17、③⑥①②④⑤②⑤①④【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成分析．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物．【解析】【解答】解：③空氣；⑥海水；都是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；

①水；②氧氣、④二氧化碳、⑤鐵；都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；

②氧氣；⑤鐵；都是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；

①水；④二氧化碳；都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．

故答案為：③⑥；①②④⑤；②⑤；①④．18、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)元素周期表中的信息來分析；

（2）根據(jù)元素名稱來分析元素的種類；根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)來分析其得失電子情況；

（3）根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式；

（4）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加．【解析】【解答】解：（1）由氮在元素周期表中的信息可知；其原子序數(shù)為7，則核電荷數(shù)為7；

（2）11號元素是鈉元素；根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息以及鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層有1個(gè)電子，最外層少于4個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，根據(jù)鈉元素的名稱可知，其偏旁為：“金”，屬于金屬元素；

（3）鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故由鈉元素和硫元素組成化合物的化學(xué)式是Na2S；

（4）在同一周期中；從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加；

故答案為：（1）7；

（2）失去；金屬；

（3）Na2S；

（4）增加．19、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析

（2）根據(jù)空氣污染源有來源分析防治措施【解析】【解答】解：（1）根據(jù)表格對應(yīng)數(shù)據(jù)可知福鼎市2008年3月12日的空氣污染指數(shù)為56～76；在Ⅱ級和良好范圍

（2）因化石燃料的燃燒時(shí)會產(chǎn)生二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳等有害氣體及煙塵；因此應(yīng)減少化石燃料的燃燒，并開發(fā)新能源，另外可通過植樹造林來增強(qiáng)自凈能力，采取的措施有①減少煤和石油的燃燒；②開發(fā)新燃料，如汽車多采用乙醇汽油，農(nóng)村減少木柴的燃燒，用生態(tài)農(nóng)業(yè)，采用沼氣電燈，沼氣做飯；③植樹造林，綠化荒山等．

故答案為：（1）Ⅱ良好．

（2）：①減少化石燃料的燃燒；②大量植樹造林．20、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子還是離子，能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式以及化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）鐵原子用Fe表示；如若表示多個(gè)原子，則在元素符號的前面加上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，故n個(gè)鐵原子答案為：nFe；

（2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧分子，故答案為：O2；

（3）純堿的化學(xué)名稱是碳酸鈉，根據(jù)化合價(jià)原則，可知化學(xué)式為：Na2CO3；

（4）二氧化碳通入紫色的石蕊試液中會和其中的水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸，故答案為：CO2+H2O═H2CO3；

（5）氫氧化鈉溶液中的離子是鈉離子和氫氧根離子，其中鈉離子是陽離子，故答案為：Na+

故答案為：（1）nFe；（2）O2；（3）Na2CO3；（4）CO2+H2O═H2CO3；（5）Na+21、略

【分析】

（1）讀圖可知，t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小為c＞b＞a，故答案為cba；

（2）由溶解度曲線可知，P點(diǎn)是a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)，故答案為：t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度都為20g或t1℃時(shí)；a；c兩物質(zhì)的溶解度相等．

（3）t2℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度是50g；此時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中只能溶解25g，故答案為75g；

（4）t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a=c，升溫后由于c的溶解度很特殊，隨溫度升高而減小，升溫時(shí)析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，a、b兩種物質(zhì)溶解度與之不同，升溫時(shí)無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b＞a＞c；故答案為D．

【解析】【答案】（1）觀察溶解度曲線比較t2℃時(shí)a、b；c三種物質(zhì)的溶解度大小；

（2）P點(diǎn)是a；c兩物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)；表示該溫度下，它們的溶解度相同；

（3）根據(jù)t2℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度；判斷50g水中溶解a物質(zhì)的多少；

（4）c的溶解度很特殊，隨溫度升高而減小，升溫時(shí)析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，a、b兩種物質(zhì)溶解度與之不同；升溫時(shí)無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

22、略

【分析】

（a）由表格中11～17號元素的最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系可以看出；元素的（最高）正化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)．14～17號元素的原子最外層的電子數(shù)大于或等于4個(gè)，在反應(yīng)中易得電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，元素的負(fù)化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)減去8；

（b）對比分析表中各離子的電量；電性與化合價(jià)的關(guān)系；可以看出：離子的電量與化合價(jià)的數(shù)字相等．離子的電性與化合價(jià)的正負(fù)相同．

故答為：（a）最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)減去8；（b）數(shù)字；正負(fù)．

【解析】【答案】（a）根據(jù)11～17、14～17號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系．（b）根據(jù)表二的內(nèi)容；分析離子的電量；電性與化合價(jià)的關(guān)系．

23、吸附吸水還原不燃燒也不支持燃燒【分析】【分析】（1）根據(jù)活性炭具有吸附性解答；

（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)一氧化碳具有還原性解答；

（4）根據(jù)二氧化碳?xì)怏w滅火的原理解答．【解析】【解答】解：

（1）用活性炭除去冰箱里的異味；是利用其吸附性；

（2）用濃硫酸作干燥劑；是利用其吸水性；

（3）一氧化碳可用于冶煉金屬是利用其還原性；

（4）二氧化碳?xì)怏w可滅火說明其具有不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)．

答案：

（1）吸附；

（2）吸水；

（3）還原．

（4）不燃燒也不支持燃燒；四、判斷題(共1題，共8分)24、√【分析】【分析】根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子考慮本題．【解析】【解答】解：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子；原子、離子；有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成，例如水是由水分子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，例如金屬一般是由原子直接構(gòu)成，有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，分子又是由原子構(gòu)成的，所以原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)．

故答案為：√．五、簡答題(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)二氧化硫易溶于水，需要做對比試驗(yàn)才能驗(yàn)證．【解析】【解答】解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

（2）液面上升的原因是試管內(nèi)氣體減少；使試管內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，但由于二氧化硫易溶于水，也能使液面上升，所以液面上升不能得出二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)的結(jié)論；要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需做的對比實(shí)驗(yàn)，用等體積的水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行試驗(yàn)，通過比較兩者液面上升的高度來得出結(jié)論，兩者中液面上升更高的是氫氧化鈉溶液．

故答案為：（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；用等體積的水代替NaOH溶液進(jìn)行試驗(yàn)；氫氧化鈉溶液．26、略

【分析】【分析】硝酸銨溶于水吸熱，是溶于水溫度降低的物質(zhì)；化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．【解析】【解答】解：硝酸銨溶于水吸熱，是溶于水溫度降低的物質(zhì)；硝酸銨中銨根顯+1價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：NH4NO3．

故答案為：NH4NO3．六、探究題(共4題，共28分)27、略

【分析】解：

rm{(1)}電解水時(shí)負(fù)極產(chǎn)生氫氣和正極氧氣，且其體積比是rm{2}rm{1}所以體積大的是氫氣，體積小的是氧氣，所以rm{A}實(shí)驗(yàn)玻璃管rm{壟脵}中產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是將帶火星的木條置于容器口；木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣；

rm{(2)}該實(shí)驗(yàn)是對空氣中氧氣含量的測定，如果所測數(shù)值小于rm{21%}則可能是裝置漏氣rm{(}或加熱時(shí)間短，反應(yīng)不充分；紅磷的量太少，rm{O_{2}}沒完全反應(yīng)；未冷卻至室溫就讀數(shù)等rm{)}

rm{(3)}由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅上面的蠟燭后熄滅；說明了二氧化碳的物理性質(zhì)是：密度比空氣大；

rm{(4)}在實(shí)驗(yàn)室中常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式是：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案為：

rm{(1)}將帶火星的木條置于容器口；木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。

rm{(2)}裝置漏氣；rm{(3)}密度比空氣大。

rm{(4)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(1)}依據(jù)水電解后的結(jié)論及現(xiàn)象分析解答；

rm{(2)}依據(jù)該實(shí)驗(yàn)中容易導(dǎo)致測量誤差出現(xiàn)的原因分析解答；

rm{(3)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)；

rm{(4)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理分析回答。

此題是對教材中常見實(shí)驗(yàn)有關(guān)問題的考查，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象原理以及容易出現(xiàn)問題的掌握。【解析】將帶火星的木條置于容器口，木條復(fù)燃，證明產(chǎn)生的氣體是氧氣；裝置漏氣；密度比空氣大；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}28、略

【分析】解：rm{(1)}用高錳放押制氧氣屬于固體加熱型，所以發(fā)生裝置應(yīng)選擇rm{B}高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應(yīng)物是固體；反應(yīng)條件是加熱；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用大理石和稀鹽酸制二氧化碳時(shí)不需要加熱，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇rm{B}大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(2)}二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置rm{A}收集；二氧化碳能溶于水，所以一般不用排水法收集二氧化碳。

故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{D}二氧化碳能溶于水。

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}根據(jù)用高錳放押制氧氣需要加熱；高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣進(jìn)行分析；

rm{A}根據(jù)大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳；用大理石和稀鹽酸制二氧化碳不需要加熱、二氧化碳能溶于水進(jìn)行分析解答。

本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。rm{(1)}【解析】rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱；rm{B}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}二氧化碳能溶于水rm{A}29、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由第rm{1}次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每加入rm{20g}稀硫酸完全反應(yīng)可放出rm{20g-17.2g=2.8g}據(jù)此分析，第rm{3}次加入rm{20g}稀硫酸時(shí)放出氫氣質(zhì)量rm{14.4g-12.0g=2.4g<2.8g