2025年人民版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A.因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起B(yǎng)a2＋中毒C.向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－12、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，常溫下加水稀釋0.1A；B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液時(shí)溶液的pH變化情況如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下可以與C發(fā)生反應(yīng)B.中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵C.E的部分氧化物能作漂白劑D.具有兩性，既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)3、將V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（）

A.由圖可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但滴入石蕊試液后不變色，若加入少量NaOH溶液并滴入酚酞試液共煮，則紅色消失。這種有機(jī)物是A.甲酸B.乙酸C.甲酸甲酯D.乙醛5、有機(jī)化合物M是制備聚酯材料的重要中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是。

A.所含官能團(tuán)為羰基B.核磁共振氫譜有3個(gè)峰C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香醛的還有9種D.能發(fā)生取代、加成、氧化、還原等反應(yīng)6、聚對(duì)苯二甲酸乙二酯（）簡(jiǎn)稱PET，俗稱“的確良”，是一種性能良好的樹(shù)脂材料，常用于合成化學(xué)纖維。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.PET可通過(guò)加聚反應(yīng)獲得B.合成PET的單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇C.1mol對(duì)苯二甲酸最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.PET與互為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、思維辨析：

(1)某有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則可以判斷該有機(jī)物中只含有C、H兩種元素。_____

(2)任何有機(jī)物在確定了實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)時(shí)，若要確定其分子式時(shí)，還必須測(cè)定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。_____

(3)核磁共振氫譜圖中信號(hào)峰的數(shù)目就是有機(jī)物分子中氫原子的數(shù)目。_____8、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某溫度下,pH=3的鹽酸中[OH-]=10-9mol/L.該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為_(kāi)_____.

（3）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_(kāi)____。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為_(kāi)______；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈____。

9、現(xiàn)有濃度均為的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________。

(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度大小順序正確的是___________。

A．

B．

C．

(3)已知℃，則℃___________℃(填“”“”或“”)。在℃時(shí)將的溶液與的硫酸混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的則___________。

(4)時(shí)，有的鹽酸和的氫氧化鈉溶液()，取該鹽酸與該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若則___________(填數(shù)據(jù))。

(5)有下列化合物：a.b.c.d.等濃度的abcd四種溶液中濃度由大到小的順序是___________。(用序號(hào)表示)10、測(cè)得某溫度下0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2。

（1）寫出HNO2的電離方程式___。

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+)___（填“增大”、“減小”或“不變”），pH區(qū)間范圍是___。

A.1～2B.2～3C.3～4D.4～5

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說(shuō)明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___種分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.適當(dāng)升高溫度B.增加壓強(qiáng)C.加水D.加入NH4Cl固體E.加入Na2CO3固體11、判斷下列各物質(zhì)所屬的類別；并把相應(yīng)的序號(hào)填入表中。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分類芳香烴鹵代烴醇酚醛酮羧酸酯物質(zhì)___________________________________________________________________12、烯烴的物理性質(zhì)。

烯烴隨分子中碳原子數(shù)的增多，其熔、沸點(diǎn)逐漸___________(分子式相同的烯烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)___________)，密度逐漸___________，但均小于水的密度，都難溶于水。13、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：A．B．家蠶的信息素為：回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a.信息素A；B互為同系物。

b.以上三種信息素均能發(fā)生加聚反應(yīng)。

c.信息素A；B互為同分異構(gòu)體。

d.家蠶信息素與的加成產(chǎn)物只有一種。

(2)用系統(tǒng)命名法命名：信息素A的名稱為_(kāi)__________；信息素B與氫氣加成產(chǎn)物的名稱為_(kāi)__________。

(3)寫出信息素B與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)家蠶信息素被酸性高錳酸鉀溶液氧化后所得產(chǎn)物共有___________種。

(5)烯烴C是信息素A的一種同分異構(gòu)體，C與足量氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物只有2種；烯烴E是信息素B的一種同分異構(gòu)體，E與氫氣加成得到烷烴F，F(xiàn)的一氯代物也只有2種，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。14、洋薊在國(guó)際市場(chǎng)上屬高檔蔬菜；以良好的保健功能和藥用價(jià)值被冠以“蔬之皇”的美稱，從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團(tuán)”的名稱為_(kāi)______；洋薊素的水溶液顯_______(填：中；酸、堿)性。

(2)有關(guān)洋薊素說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A．是一種高分子化合物B．可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)(3)洋薊素在酸性條件下水解，生成有機(jī)物M和R，鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成M，其化學(xué)方程式為：+A寫出M的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______；M與足量濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_______15、圖表示800℃時(shí)；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、任何烯烴均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)25、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；

(3)Se原子序數(shù)為_(kāi)______，其核外M層電子的排布式為_(kāi)______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，離子中S原子雜化方式為_(kāi)______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm。密度為_(kāi)______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_(kāi)______pm(列式表示)

26、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中分別取18g葡萄糖進(jìn)行下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（2）與乙酸反應(yīng)生成酯；若一定條件下乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為_(kāi)__________g。

（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為_(kāi)_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小；A正確；

B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)；由于鋇離子濃度很小，不會(huì)引起鋇離子中毒，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；C正確；

D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝＝1.0×10－5mol·L－1；D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵。2、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則C為A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別記為X、Y、Z，由題圖知。溶質(zhì)0．1溶液的稀釋倍的得出信息推斷元素X14X為一元強(qiáng)酸A為NY1310Y為一元強(qiáng)堿B為Z3~4Z為二元強(qiáng)酸D為S

進(jìn)而可推出E是

【詳解】

A．濃在加熱條件下可以和發(fā)生反應(yīng)生成和A正確；

B．的電子式是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；

C．等具有強(qiáng)氧化性，可以作漂白劑，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)；也可以作漂白劑，C正確；

D．只能和堿反應(yīng)，故不具有兩性；D錯(cuò)誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.由圖可知，溫度為22℃是5mL未知濃度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測(cè)量并記錄的溶液溫度；而不是實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；但并沒(méi)有表明反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；

C.V1=30mL時(shí)，混合溶液的溫度最高，則表明二者剛好完全反應(yīng)，30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L－1，從而得出NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1；C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；有水生成，但并不能說(shuō)明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選C。4、C【分析】【分析】

有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；滴入石蕊試液后不變色；說(shuō)明不含羧基；加入少量NaOH溶液并滴入酚酞試液共煮，則紅色消失，說(shuō)明該物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.甲酸具有酸性；能使石蕊試液變紅，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸具有酸性；能使石蕊試液變紅，不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C.甲酸甲酯；不含羧基不能是使石蕊溶液變色，含有醛基和酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；

D.乙醛含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．所含官能團(tuán)為醛基；故A錯(cuò)誤；

B．如圖分子中有4種不同的氫，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，故B錯(cuò)誤；

C．M的同分異構(gòu)體中屬于芳香醛的還有13種：故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)上的氫；甲基上的氫均能發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)和醛基能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能發(fā)生氧化、還原等反應(yīng)，故D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯（）；不是發(fā)生加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析；合成PET的單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇，故B正確；

C．對(duì)苯二甲酸的碳氧雙鍵與氫氣不能發(fā)生加成；只有苯環(huán)能與氫氣加成，則1mol對(duì)苯二甲酸最多可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互為同分異構(gòu)體，PET與分子中的n值不確定；當(dāng)n值不同時(shí)，分子式不同，則二者不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中一定含有碳；氫元素，故正確；

(2)確定有機(jī)物分子式時(shí)；先求出有機(jī)物分子中各元素原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比，以此為依據(jù)得出最簡(jiǎn)式，然后依據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量或類別確定其分子式，故正確；

(3)核磁共振氫譜圖中信號(hào)峰的數(shù)目就是有機(jī)物分子中氫原子的種類數(shù)，故錯(cuò)誤。【解析】①.正確②.正確③.錯(cuò)誤8、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出的H+小于H2CO3電離出H+能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN-水解的能力強(qiáng)于HCO3-，因此等濃度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案為＜。

②電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序?yàn)镃＞B＞A；故答案為CBA。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強(qiáng)弱程度為H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案為CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，則Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH變?yōu)?，設(shè)酸的體積為V1，堿的體積為V2，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案為9：1。

（3）①d點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度較小，d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案為c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，則c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案為2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根據(jù)題中所給某微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的圖像關(guān)系可得該微粒應(yīng)為HSO3-，在pH=1.91時(shí)，含HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，此時(shí)可以近似認(rèn)為c(H2SO3)=c(HSO3-)，則Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案為HSO3－，1.91?！窘馕觥?lt;CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.919、略

【分析】【詳解】

(1)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨中，硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氯化銨促進(jìn)水電離，所以①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①。

(2)將③和④等體積混合后，所得溶液為物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的氯化鈉和一水合氨的混合溶液，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)、溶液呈堿性，混合液中各離子濃度大小順序正確的是答案選B。

(3)已知℃，則促進(jìn)水電離，℃>℃。在℃時(shí)將的溶液中的硫酸混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的則則9:1。

(4)時(shí)，有的鹽酸的氫氧化鈉溶液取該鹽酸與該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，則若則1。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子水解程度越大，則的濃度越小；

a．銨根離子和醋酸根離子水解相互促進(jìn)；

b．中氫離子抑制銨根離子水解；

c．中銨根離子水解；

d．三種銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，有別于銨鹽能微弱地電離出銨根離子；

則等濃度的abcd四種溶液中濃度由大到小的順序是bcad?！窘馕觥竣堍冖邰貰9(或者)1bcad10、略

【分析】【分析】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，則表明，HNO2只發(fā)生部分電離，生成H+、NO2-，HNO2為弱酸；

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，HNO2電離程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(NO2-)減?。患僭O(shè)平衡不移動(dòng)，pH=3；平衡移動(dòng)后，c(H+)增大；pH減小，但比原pH大，從而確定區(qū)間范圍；

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說(shuō)明HNO2電離吸熱；

（4）因?yàn)镠NO2為弱酸，則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性，溶液中含有水分子和亞硝酸分子，因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.適當(dāng)升高溫度，能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動(dòng)，c(OH-)增大；

B.增加壓強(qiáng)，整個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，對(duì)c(OH-)不產(chǎn)生影響；

C.加水，溶液稀釋，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)減小；

D.加入NH4Cl固體，NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行，但c(OH-)減?。?/p>

E.CO32-的水解能力比NO2-強(qiáng)，加入Na2CO3固體，c(OH-)增大。

【詳解】

（1）0.5mol·L-1HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2，c(H+)=0.01mol/L，則表明，HNO2只發(fā)生部分電離，生成H+、NO2-，HNO2為弱酸，則HNO2的電離方程式HNO2H++NO2-；

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，HNO2電離程度增大，n(NO2-)增大，n(H+)增大，但由于溶液體積增大占主導(dǎo)地位，所以c(NO2-)減?。患僭O(shè)平衡不移動(dòng)，pH=3；平衡移動(dòng)后，c(H+)增大；pH減小，但比原pH大，從而確定區(qū)間范圍在2~3之間；

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說(shuō)明HNO2電離吸熱；

（4）因?yàn)镠NO2為弱酸，則NaNO2在溶液中發(fā)生水解而使溶液顯堿性，pH>7；溶液中含有水分子和亞硝酸分子共2種分子，因水解導(dǎo)致c(NO2-)減小，溶液中c(Na+)大于c(NO2-)；

A.適當(dāng)升高溫度，能促進(jìn)吸熱的NO2-水解反應(yīng)正向移動(dòng)，c(OH-)增大；A符合題意；

B.增加壓強(qiáng)，整個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，對(duì)c(OH-)不產(chǎn)生影響；B不合題意；

C.加水，溶液稀釋，NaNO2水解程度增大，n(OH-)增大，但c(OH-)減??；C不合題意；

D.加入NH4Cl固體，NH4+與NO2-水解生成的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)NO2-水解反應(yīng)的進(jìn)行，但c(OH-)減小；D不合題意；

E.CO32-的水解能力比NO2-強(qiáng)，加入Na2CO3固體，c(OH-)增大；E符合題意；

答案為：AE。【解析】①.HNO2H++NO2-②.減?、?增大④.B⑤.弱酸電離吸熱⑥.＞⑦.2⑧.＞⑨.AE11、略

【分析】【分析】

根據(jù)所給有機(jī)物的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)即可作出判斷。

【詳解】

(1)芳香烴有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；且只含C；H兩種元素，故答案為②；

(2)鹵代烴含有C及鹵素原子；故答案為①⑨；

(3)醇類含有醇羥基；故答案為④?；

(4)酚含有酚羥基；即羥基直接與苯環(huán)相連，故答案為⑥；

(5)醛含有醛基；故答案為⑤；

(6)酮含有羰基；故答案為③；

(7)羧酸含有羧基；故答案為⑩?；

(8)酯含有酯基；故答案⑦⑧。

【點(diǎn)睛】

注意區(qū)分和前者屬于酚，后者屬于醇。【解析】①.②②.①⑨③.④?④.⑥⑤.⑤⑥.③⑦.⑩?⑧.⑦⑧12、略

【分析】【詳解】

烯烴形成的晶體是分子晶體；隨著碳數(shù)增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子式相同的烯烴，則為碳數(shù)一樣時(shí)，支鏈越多，由于空間位阻使得分子間距離增大，分子間作用力減弱，熔沸點(diǎn)越低；

隨著碳數(shù)增多，由氣態(tài)逐漸變液態(tài)、固態(tài)，密度逐漸增大；【解析】升高越低增大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．根據(jù)信息素A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，兩者均為烯烴，且A比B少一個(gè)CH2；互為同系物，選項(xiàng)a正確；

b．以上三種信息素均含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加聚反應(yīng)，選項(xiàng)b正確；

c．根據(jù)選項(xiàng)A分析；信息素A；B互為同系物，故不可能互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

d．1mol家蠶信息素與1mol溴可以發(fā)生1，2-加成或1,4-加成，產(chǎn)物有三種，選項(xiàng)d錯(cuò)誤，答案選ab。

(2)信息素A含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有7個(gè)碳原子；碳碳雙鍵在1號(hào)碳原子上，兩個(gè)甲基分別在2；4號(hào)碳原子上，故系統(tǒng)命名法命名為2，4-二甲基-1-庚烯；信息素B與氫氣加成產(chǎn)物為最長(zhǎng)碳鏈為8個(gè)碳的烷烴，甲基所在位置最小為2、6位，故系統(tǒng)命名其名稱為2，6-二甲基辛烷。

(3)信息素B含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，碳碳雙鍵斷開(kāi)生成醛基，醛基繼續(xù)被氧化生成羧基，最終得到CH3(CH2)2COOH、HOOC(CH2)8CH3；HOOC-COOH；共有3種。

(5)碳原子較多的烷烴，如果一氯代物的數(shù)目較少，要考慮結(jié)構(gòu)的對(duì)稱，信息素A有9個(gè)碳原子，則D也有9個(gè)碳原子，D的一氯代物只有2種，可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或烯烴E是信息素B的一種同分異構(gòu)體，E與氫氣加成得到烷烴F，F(xiàn)的一氯代物也只有2種，信息素B含有10個(gè)碳原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】ab2，4-二甲基-1-庚烯2，6-二甲基辛烷3或14、略

【分析】【詳解】

（1）由題干洋薊素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團(tuán)”的名稱為羥基，洋薊素中含有羧基，故其水溶液顯酸性，故答案為：羥基；酸；

（2）A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO4和溴水褪色；B正確；

C．該有機(jī)物中含有酚羥基；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；

D．1mol該有機(jī)物中含有4mol酚羥基；可與4molNaOH反應(yīng)，含有1mool羧基和2mol酯基，可以和3mol氫氧化鈉反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉7mol，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD；

（3）洋薊素在酸性條件下水解，生成有機(jī)物M和R，鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成M，其化學(xué)方程式為：：+A由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：M與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基上的鄰、對(duì)、位上的H發(fā)生取代反應(yīng)，故該方程式為：+4Br2+3HBr，故答案為：+4Br2+3HBr。【解析】(1)羥基酸。

(2)AD

(3)+4Br2+3HBr15、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開(kāi)始時(shí)溶液為無(wú)色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止滴定，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故認(rèn)為錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。17、B【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴中碳碳雙鍵兩端的碳原子上連有兩個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)才存在順?lè)串悩?gòu)，故不是任何烯烴均存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。21、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。22、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級(jí)脂肪酸，堿性為高級(jí)脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對(duì)大?。桓鶕?jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強(qiáng)弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強(qiáng)；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號(hào)元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個(gè)質(zhì)子，核外34個(gè)電子，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級(jí)上，所以