2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷464考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法不正確的是。

A.通常情況下，N2比NO穩(wěn)定B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去2、海泥細(xì)菌通過(guò)消耗海底沉積層中的有機(jī)物獲得營(yíng)養(yǎng)；同時(shí)產(chǎn)生電子?？茖W(xué)家利用這一原理設(shè)計(jì)了海泥細(xì)菌電池，該技術(shù)可在海底加速石油污染物降解速率，其中海泥代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+B.工作時(shí)B電極附近溶液pH減小C.海水和海泥含有電解質(zhì)，導(dǎo)電性高，有利于輸出電能D.A電極消耗標(biāo)況下O25.6L，有1mol質(zhì)子通過(guò)海底沉積層和海水層交接面3、向某密閉容器中加入2molC(s)和1mol(g)，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：不同溫度下；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的B.600℃達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，則平衡不移動(dòng)，(g)的濃度不變C.700℃時(shí)，若恒容條件下向平衡體系中充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，(g)的濃度不變D.800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.54、已知：①t℃時(shí)的Ksp為②在t℃時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.t℃時(shí)，的Ksp為B.在飽和溶液中加入固體，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C.t℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.t℃時(shí)，用溶液滴定和的混合溶液，先沉淀5、下列裝置(或過(guò)程)能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的是。

A.鋅銅原電池B.燃?xì)馊紵鼵.電動(dòng)車(chē)充電D.風(fēng)力發(fā)電6、在某催化劑作用下CO2和H2合成甲酸僅涉及以下反應(yīng)：

I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H1<0

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

在2L剛性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性(產(chǎn)物的選擇性：生成的HCOOH或CO與轉(zhuǎn)化的CO2的比值)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.△H2<0B.曲線(xiàn)b表示平衡時(shí)HCOOH的選擇性C.240℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=D.在200℃~360℃之間，溫度對(duì)反應(yīng)I的影響要小于反應(yīng)II7、NH4HCO3是我國(guó)除尿素外使用最廣泛的一種氮肥產(chǎn)品，還用作緩沖劑、充氣劑和分析試劑。常溫下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)；各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，和濃度逐漸減小B.NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c()>c(H2CO3)C.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh()的數(shù)量級(jí)為10-7D.常溫下，=10-16.88、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B.V(稀鹽酸)時(shí)，C.V(稀鹽酸)時(shí)，D.滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液中之和不斷減小9、熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示A.氫原子的能量比氫分子的能量低B.一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子且放出435.7kJ的能量C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD.固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)是_____，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，當(dāng)外電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_____g。11、一定條件下，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s；金剛石)

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)___。

（2）能證明碳元素與氧元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的事實(shí)是___（選填編號(hào)）。

a.最高價(jià)氧化物水化物的酸性b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

c.CO2中元素的化合價(jià)d.氣體氫化物受熱分解的溫度。

（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較SiO2與CO2這兩種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由：___。常壓熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）鈉97.8882.9Na2CO38511850分解金剛石3550石墨38504250

（4）若在2L密閉容器中，10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol，則CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。該反應(yīng)在常壓1000℃下進(jìn)行，根據(jù)右表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

（5）若在2L密閉容器中，常壓、1000℃下，起始時(shí)，下列物理量能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)

c.氣體的密度不變d.的比值不變12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)放熱99kJ。請(qǐng)回答：

(1)圖中A點(diǎn)表示_______，a=_______。

(2)E的大小對(duì)該反應(yīng)的△H_______(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_______(填“升高”；“降低”或“不變”)。

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol—1，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成1molSO3(g)，放出的總熱量為_(kāi)______。13、如圖所示：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)；回答下列問(wèn)題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)__。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝___。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___。

（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是：___(用離子方程式表示)。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___。14、氫氣；碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料；具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H，則△H=___；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A，開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，10min時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)A的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)B已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化。

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵。

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變?cè)u(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無(wú)腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)21、釩（V）為過(guò)渡元素；可形成多價(jià)態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如下圖：

已知：

。離子種類(lèi)。

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色。

黃色。

藍(lán)色。

綠色。

紫色。

（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______

（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是__________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________

（4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除VO2+外，還含F(xiàn)e3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用；流程如下：

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：

。釩的化合價(jià)。

酸性。

堿性。

+4價(jià)。

VO2+

VO(OH)3-

+5價(jià)。

VO2+

VO43-

①濾液中釩元素的主要存在形式為_(kāi)______

②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過(guò)程_______________、____________。

③萃??；反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集；過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：

萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是__________

④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線(xiàn)檢查。其合成路線(xiàn)如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A.氮?dú)庵墟I能很大，通常情況下，N2比NO穩(wěn)定，A正確；B.“雷雨發(fā)莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應(yīng)生成NO，B正確；C.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正確；D.NO不是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。2、A【分析】【分析】

由圖可知，A極氧氣得到電子發(fā)生還原生成水，為正極，B電極HS-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，為負(fù)極，

【詳解】

A．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B．工作時(shí)B電極附近生成氫離子；酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，B正確；

C．海水和海泥含有電解質(zhì)；導(dǎo)電性高，有利于形成閉合電路輸出電能，C正確；

D．A電極反應(yīng)為消耗標(biāo)況下O25.6L；為0.25mol氧氣，根據(jù)電子守恒可知，有1mol質(zhì)子通過(guò)海底沉積層和海水層交接面，D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．圖中有兩條曲線(xiàn)隨溫度升高而下降，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，600℃達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，平衡不移動(dòng)，但(g)的濃度減小；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．700℃時(shí)，若恒容條件下向平衡體系中充入惰性氣體，體積不變，平衡不移動(dòng)，(g)的濃度不變；選項(xiàng)C正確；

D．800℃時(shí)，C變?yōu)?.6mol，故反應(yīng)了0.4mol，由反應(yīng)可知，平衡時(shí)，為0.6mol，HCHO為0.4mol，K==0.67；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.的沉淀溶解平衡為根據(jù)圖像曲線(xiàn)上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到A錯(cuò)誤；

B.在飽和溶液中加入固體，可使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中增大，減小，不可能由Y點(diǎn)到X點(diǎn)；B錯(cuò)誤；

C.在時(shí)，的平衡常數(shù)

C正確；

D.混合溶液中向其中滴加溶液，開(kāi)始生成沉淀時(shí)所需開(kāi)始生成沉淀時(shí)所需故先析出氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．鋅銅原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；A符合題意；

B．燃?xì)馊紵秊榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；B不符合題意；

C．電動(dòng)車(chē)充電為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C不符合題意；

D．風(fēng)力發(fā)電為動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能；D不符合題意；

故選A。6、C【分析】【分析】

由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)ICO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H1<0可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則HCOOH的選擇性隨溫度的升高而減小，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，根據(jù)240℃時(shí)，曲線(xiàn)a、c對(duì)應(yīng)的數(shù)值之和為100%，說(shuō)明這兩條曲線(xiàn)分別代表HCOOH和CO的選擇性，曲線(xiàn)b代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，說(shuō)明CO的選擇性隨溫度升高而增大，即升高溫度反應(yīng)II正向移動(dòng)，故△H2＞0；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，△H2＞0；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，曲線(xiàn)b表示平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率；B錯(cuò)誤；

C．由圖示信息可知，240℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，HCOOH的選擇性為80%，CO的選擇性為20%，三段式分析為：則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K===C正確；

D．由分析可知，升高溫度反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，HCOOH的選擇性減小，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，而反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，CO的選擇性增大，CO2的轉(zhuǎn)化率也增大，但圖示信息為CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減??；說(shuō)明在200℃~360℃之間，溫度對(duì)反應(yīng)I的影響要大于反應(yīng)II，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，濃度逐漸增大，則的濃度逐漸減小，而濃度先增大后減??；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根據(jù)電荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O)+c()=c(H2CO3)+c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c())，因此c(NH3·H2O)+c()=c(H2CO3)+c()-c()2CO3)；B錯(cuò)誤；

C．如題圖常溫下當(dāng)pH=6.5時(shí)，c()=c(H2CO3)，則Kh()=常溫下水解平衡常數(shù)Kh()的數(shù)量級(jí)為10-8；C錯(cuò)誤；

D．如題圖常溫下當(dāng)pH=6.5時(shí)，c()=c(H2CO3)，當(dāng)pH=10.3時(shí)，c()=c()，則=D正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

由圖可知，加入50mL鹽酸后才有氣體生成，說(shuō)明加入鹽酸體積為50—75mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由消耗鹽酸體積為(75—50)mL=25mL可知，50mL氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳得到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入鹽酸體積為25mL前發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，加入鹽酸體積為25—50mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；則加入鹽酸體積為25mL時(shí)所得為碳酸鈉溶液，加入鹽酸體積為50mL時(shí)所得溶液為碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

A．滴加鹽酸過(guò)程中；混合溶液中離子的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，溶液的體積不斷增大，溶液中的離子濃度不斷進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，故A錯(cuò)誤；

B．由題意可知，加入鹽酸體積為50mL時(shí)所得溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，由電荷守恒可知，溶液中故B錯(cuò)誤；

C．由題意可知；加入鹽酸體積為25mL時(shí)所得為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故C錯(cuò)誤；

D．由物料守恒可知，滴加鹽酸過(guò)程中，體積增大，且有二氧化碳逸出，混合溶液中之和減少；故D正確；

故選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H(g)+H(g)=H2(g)；△H=-435.7kJ/mol，表示氫原子結(jié)合成氫氣過(guò)程是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，氫原子能量高于氫氣分子，故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量不能表示微粒數(shù)；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)；按照計(jì)量數(shù)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；

D．反應(yīng)的焓變是對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)；按照計(jì)量數(shù)全部反應(yīng)時(shí)放出的熱量，1mol固態(tài)碳和1mol氣態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

放電時(shí)，該裝置為原電池，正極反應(yīng)物得電子被還原成與電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)生成即正極的電極反應(yīng)式為放電過(guò)程中消耗所以電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減??；根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，當(dāng)外電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上有轉(zhuǎn)化為則負(fù)極板上增加了即負(fù)極板質(zhì)量增加【解析】減小2411、略

【分析】【分析】

可根據(jù)①同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物(最高價(jià)含氧酸)酸性越強(qiáng)。同樣，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越弱。②CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體后，不再存在單個(gè)CO2分子；結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，屬化學(xué)變化，物理及化學(xué)性質(zhì)也大有變化，熔點(diǎn)大大升高，這兩者不互為同分異構(gòu)體。每個(gè)C有四個(gè)價(jià)電子，以單鍵結(jié)合四個(gè)O，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

【詳解】

（1）上述元素中；涉及到的元素有Na；C、O三種，有元素周期率可推出原子半徑為Na＞C＞O。

故答案為Na＞C＞O。

（2）CO2中C元素化合價(jià)為+4價(jià)；O元素化合價(jià)為-2價(jià)，故可比較出O元素的化合價(jià)強(qiáng)于C，且非金屬性越強(qiáng)，其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以通過(guò)比較氣體氫化物受熱分解的溫度。

故答案為cd

（3）CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體后熔點(diǎn)大大升高，故CO2熔點(diǎn)高，Si原子半徑大于C原子，Si-O鍵鍵長(zhǎng)大于C-O鍵鍵長(zhǎng)，Si-O鍵鍵能低，因此溶沸點(diǎn)低于CO2。

故答案為CO2高，Si原子半徑大于C原子，Si-O鍵鍵長(zhǎng)大于C-O鍵鍵長(zhǎng)，Si-O鍵鍵能低，因此溶沸點(diǎn)低于CO2

（4）由題意可計(jì)算Na的平均反應(yīng)速率=0.2÷2÷10=0.01mol/L/min，由方程式可得4Na~3CO2，故CO2的平均反應(yīng)速率為×0.01=0.075mol/(L·min)，反應(yīng)在常壓1000℃下進(jìn)行，根據(jù)右表數(shù)據(jù)且在平衡常數(shù)表達(dá)式中，固體的濃度為常數(shù)，故平衡常數(shù)K=

故答案為0.0075mol/(L·min)

（5）由方程式4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)可知，反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)的氣體只有CO2，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)物消耗速率等與反應(yīng)物生成速率時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故3v消耗(Na)=4v生成(CO2)正確。氣體CO2的密度不變說(shuō)明二氧化碳的物質(zhì)的量已經(jīng)達(dá)到平衡，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c選項(xiàng)正確。的比值等于系數(shù)之比；不變不等于反應(yīng)達(dá)到平衡。

故答案為bc

【點(diǎn)睛】

需要注意①氫化物酸性與非金屬性沒(méi)有直接關(guān)系②當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫(xiě)固體的濃度。【解析】①.Na＞C＞O②.cd③.CO2高，Si原子半徑大于C原子，Si-O鍵鍵長(zhǎng)大于C-O鍵鍵長(zhǎng)，Si-O鍵鍵能低，因此溶沸點(diǎn)低于CO2④.0.0075mol/(L·min)⑤.⑥.bc12、略

【分析】【分析】

由圖可知，A點(diǎn)表示反應(yīng)物總能量，C點(diǎn)表示生成物總能量，E為正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H＜0。

(1)

由分析可知，A點(diǎn)表示反應(yīng)物總能量；由1mol二氧化硫完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫放熱99kJ可知，2mol二氧化硫氧化為三氧化硫的反應(yīng)△H=—198kJ·mol—1；則a為—198，故答案為：反應(yīng)物總能量；—198；

(2)

E為正反應(yīng)的活化能；反應(yīng)的反應(yīng)熱為正；逆反應(yīng)的活化能之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物總能量和生成物總能量大小，則圖中B點(diǎn)會(huì)降低，故答案為：無(wú)；降低；

(3)

由單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol—1可知，硫燃燒生成二氧化硫的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1，將二氧化硫的催化氧化反應(yīng)和硫燃燒的反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②×2可得單質(zhì)硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的熱化學(xué)方程式2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=—790kJ·mol—1，則生成1mol三氧化硫放出的總熱量為1mol×790kJ·mol—1×=395kJ，故答案為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1；395kJ?！窘馕觥浚?）反應(yīng)物的總能量—198

（2）無(wú)降低。

（3）S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296kJ·mol—1395kJ13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像進(jìn)程判斷；

（2）根據(jù)圖像a點(diǎn)計(jì)算；

（3）提取某廢液中含Zn2＋時(shí)，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)閆n(OH)2；

（4）Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽；混合時(shí)相互促進(jìn)水解。

【詳解】

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧根過(guò)量時(shí)生成[Zn(OH)4]2－，則反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；

（2）根據(jù)圖像，a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常溫時(shí)，則c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；

（3）提取某廢液中含Zn2＋時(shí)，應(yīng)使溶液中的Zn2＋變?yōu)閆n(OH)2，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋅時(shí)的pH值為8<12；

（4）Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使溶液顯酸性，離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氫根離子與鋁離子相互促進(jìn)水解，可生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥縕n2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－10－178<12Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑14、略

【分析】【分析】

(1)寫(xiě)出三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變，當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO濃度為1mol/L，由于開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則開(kāi)始時(shí)CO的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時(shí)在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和2molCO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，然后假設(shè)此時(shí)容器容積為VL，利用濃度定義式和甲醇濃度，可得轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量與容器體積關(guān)系式，再根據(jù)恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，計(jì)算出轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及平衡時(shí)容器容積，進(jìn)而得到平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可求解；

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于以g/mol為單位的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol；283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.0kJ/mol

將①×3+②-③，整理可得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H=3△H1+△H2-△H3=-250.4kJ/mol；

當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)中焓變數(shù)值較大且小于0，所以能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時(shí)在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，則有p=cRT，由于反應(yīng)為恒壓容器，所以始末態(tài)體系壓強(qiáng)相等，根據(jù)圖象可知在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=1mol/L，則開(kāi)始時(shí)n(CO)=1mol/L×2L=2mol，n(H2)=4mol，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程在反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)消耗CO為xmol，消耗H2為2xmol，所以平衡時(shí)CO為(2-x)mol，H2為(4-2x)mol，CH3OH為xmol，假設(shè)平衡時(shí)容器的容積為VL，則=0.3mol/L，所以x=0.3Vmol，在恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，所以=解得V=L，x=0.5mol，所以平衡時(shí)c(CO)==0.9mol/L，c(H2)=2c(CO)=1.8mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==(L/mol)2≈0.1(L/mol)2；

②A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.CO2和H2的物質(zhì)的量的比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，必然會(huì)同時(shí)產(chǎn)生3NA個(gè)H-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵；則氫氣的濃度不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量守恒；物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也隨之變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34.5且保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是ABCD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理和平衡狀態(tài)的特征及有關(guān)概念是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?250.4kJ/mol該反應(yīng)的焓變數(shù)值較大，且小于00.1(L/mol)2ABCD三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過(guò)量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)20、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

（1）B極是V2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，A極VO2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+；根據(jù)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)式；

（2）儲(chǔ)能為充電過(guò)程，正極和外接電源正極相連，本身作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；

（3）質(zhì)子交換膜的作用是阻隔氧化劑與還原劑；使氫離子通過(guò)形成電流；

（4）①由流程可知濾液為堿性且加入鐵粉后VO2+被還原為VO(OH)3-；

②Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

③分析平衡，加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率；

④電解法精煉釩；用粗釩作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

（1）因?yàn)榉烹姇r(shí)，已知B極是V2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，所以A極會(huì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，故電池放電時(shí)總反應(yīng)式是V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O；

故答案是：V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O；

（2）儲(chǔ)能為充電過(guò)程，正極和外接電源正極相連，本身作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；所以當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是黃色；

故答案是：黃色；

（3）由電池放電時(shí)總反應(yīng)式V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O可知；兩電極的物質(zhì)混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故質(zhì)子交換膜的作用是阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過(guò)形成電流；

故答案是：阻隔氧化劑與還原劑；使氫離子通過(guò)形成電流；

（4）①根據(jù)表中信息，由流程可知濾液為堿性且加入鐵粉后VO2+被還原為VO(OH)3-，所以釩元素的主要存在形式為VO(OH)3-；

故答案是：VO(OH)3-；

②加入氫氧化鈉之后，由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，這是亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應(yīng)過(guò)程為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

故答案為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

③分析平衡，加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率；

故答案為加入堿中和硫酸；促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率；

④電解法精煉釩；用粗釩作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

故答案為陽(yáng)極。

【點(diǎn)睛】

本題考查了流程分析判斷，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法應(yīng)用、題干信息分析判斷能力，注意把握物質(zhì)的分離提純、電解反應(yīng)、電極產(chǎn)物的分析應(yīng)用、工藝流程的理解?！窘馕觥縑2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O黃色阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過(guò)形成電流VO(OH)3-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率陽(yáng)極五、有機(jī)推斷題(共4題，共4