2024年岳麓版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、香豆素rm{-4}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，分子球棍模型如圖所示rm{.}下列有關(guān)敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{10}H_{9}O_{3}}B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.rm{1}rm{mol}香豆素rm{-4}最多消耗rm{3}rm{mol}rm{NaOH}2、下列溶液加熱蒸干；灼燒后；能析出原溶質(zhì)固體的是（）

A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2（SO4）3

D.NH4HCO3

3、下列固體分類中正確的一組是4、有人認(rèn)為rm{CH_{2}=CH_{2}}與rm{Br_{2}}的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是rm{Br_{2}}先斷裂為rm{Br^{+}}和rm{Br^{-}}然后rm{Br^{+}}首先與rm{CH_{2}=CH}一端碳原子結(jié)合，第二步才是rm{Br^{-}}與另一端碳原子結(jié)合rm{.}根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓rm{CH_{2}=CH_{2}}與rm{Br_{2}}在盛有rm{NaCl}和rm{NaI}的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是rm{(}rm{)}A.rm{BrCH_{2}CH_{2}Br}B.rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl}C.rm{BrCH_{2}CH_{2}I}D.rm{BrCH_{2}CH_{2}Cl}5、下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()rm{壟脵NH_{3}}和rm{H_{2}O}rm{壟脷NHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{4}}}和rm{H_{3}O^{+}}rm{壟脹NH_{3}}和rm{H_{3}O^{+;;;;;}壟脺O_{3}}和rm{H_{3}O^{+;;;;;}

壟脺O_{3}}rm{SO_{2}}和rm{壟脻CO_{2}}rm{BeCl_{2}}和rm{壟脼SiOrlap{{!,}^{4-}}{{!,}_{4}}}rm{SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}}和rm{壟脽BF_{3}}A.全部B.除rm{Al_{2}Cl_{6}}以外C.rm{壟脺壟脼壟脽}D.rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}rm{壟脷壟脻壟脼}6、rm{25隆忙}時，取濃度均為rm{0.1mol/L}的醋酸溶液和氨水各rm{20mL}分別用rm{0.1mol/LNaOH}溶液、rm{0.1mol/L}鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中rm{pH}隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.曲線Ⅰ：滴加溶液到rm{10mL}時rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.曲線Ⅰ：滴加溶液到rm{20mL}時rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}C.曲線Ⅱ：滴加溶液在rm{10隆蘆20mL}之間存在：rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}D.曲線Ⅱ：滴加溶液到rm{10mL}時，rm{c(CH3COO^{-})-c(CH3COOH)=c(H^{+})-c(OH^{-})}7、已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)婁隴H=-484kJ/mol}則反應(yīng)：rm{H_{2}O(g)=H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)}的rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)婁隴H=-484

kJ/mol}為rm{H_{2}O(g)=

H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)}rm{婁隴H}A.rm{(}B.rm{)}C.rm{-484kJ/mol}D.rm{+484kJ/mol}rm{-242kJ/mol}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是（）A.食物溶于水后的溶液中pH小于7，則為成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物，習(xí)慣稱為成酸性食物C.蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習(xí)慣稱為酸性食物D.口感呈酸性的食物不一定是酸性食物9、某污水中含有rm{Fe^{3+}}rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的rm{pH}在rm{5.0隆蘆6.0}之間，通過電解生成rm{Fe(OH)_{3}.Fe(OH)_{3}}具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮層，刮去rm{(}或撇掉rm{)}浮渣層，即起到了浮選凈化的作用rm{.}該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.通入空氣的電極為陽極B.甲裝置中rm{Fe}電極的反應(yīng)為rm{Fe-3e^{-}簍TFe^{3+}}C.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)物質(zhì)為rm{CO_{2}}D.當(dāng)乙裝置中有rm{1.6}rm{g}rm{CH_{4}}參加反應(yīng)，則rm{C}電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為rm{8.96}rm{L}10、現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{3}}rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}下列比較中正確的是rm{(}rm{)}A.第一電離能：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}B.原子半徑：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}C.電負(fù)性：rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}D.最高正化合價：rm{壟脺>壟脹=壟脷>壟脵}11、下列有關(guān)膠體說法正確的是rm{(}rm{)}A.用過濾的方法可以分離出溶液與膠體B.在江河入?？谔幰仔纬缮持轈.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)氫氧化鐵的膠體12、中關(guān)村“創(chuàng)客rm{19}”實(shí)驗(yàn)室模擬光合作用的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{O_{2}}和葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6}).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.該裝置是新型化學(xué)電源裝置B.該裝置工作時，rm{H^{+}}從rm{a}極區(qū)向rm極區(qū)遷移C.每生成rm{1}rm{mol}rm{O_{2}}有rm{44}rm{g}rm{CO_{2}}被還原D.rm{a}電極的反應(yīng)為：rm{6CO_{2}+24H^{+}-24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}rm{H_{2}}rm{O}13、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54C.用堿式滴定管量取20.3mL燒堿溶液D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g14、某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4mol?L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合．下列說法正確的是（）A.該溫度下，0.31mol?L-1HF溶液的pH=2B.升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C.兩溶液混合后不會產(chǎn)生沉淀D.向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小15、下列說法中正確的是()A.rm{SO_{2}}和rm{O_{3}}rm{PO_{4}^{3-}}和rm{C1O_{4}^{-}}互為等電子體B.甲烷分子失去一個rm{H^{+}}形成rm{CH_{3}^{-}}其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C.rm{CH_{4}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}都是含有極性鍵的非極性分子D.所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO+□HNO3→□Fe(NO3)3+NO↑+□____，當(dāng)生成2molNO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。17、(8分)完成下列方程式的書寫(若有幾種有機(jī)產(chǎn)物只寫主要產(chǎn)物)：(1)丙烯與HBr反應(yīng)：____________________________________________________。(2)1，3—丁二烯常溫下與Br2等物質(zhì)的量反應(yīng)：_____________________________________________________。(3)2—溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)：_____________________________________________________。(4)甲苯與Cl2光照條件下等物質(zhì)的量反應(yīng)：___________________________________________________。18、（10分）一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。已知：①結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會迅速轉(zhuǎn)變?yōu)棰谌h(huán)狀化合物易發(fā)生開環(huán)加成，例如：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。19、有下列8種晶體；用序號回答下列問題：

A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石。

（1）屬于原子晶體的化合物是______，屬于離子晶體的是______，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______．

（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是______，含有共價鍵的離子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是______．

（3）屬于電解質(zhì)的是______，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是______，受熱熔化，需克服共價鍵的是______．20、中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)______．

②黃銅（銅鋅合金）外觀同金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法：______．

③用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．21、無水rm{CoCl_{2}}為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水rm{CoCl_{2}}故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．

rm{CoCl_{2}+H_{2}O?CoCl_{2}?xH_{2}O}

深藍(lán)色粉紅色。

現(xiàn)有rm{65g}無水rm{CoCl_{2}}吸水后變成rm{CoCl_{2}?xH_{2}O119g}．

rm{(1)}水合物中rm{x=}______．

rm{(2)}若該化合物中rm{Co^{2+}}配位數(shù)為rm{6}而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有rm{Cl^{-}}個數(shù)為rm{1}rm{1}則其化學(xué)式可表示為______．22、硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：rm{(1)}基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是_________________。rm{(2)}已知rm{S_{2}O_{8}^{2-}}的結(jié)構(gòu)為其中rm{S}的化合價是______。rm{(3)}含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)。rm{壟脵}熔點(diǎn)：rm{SF_{6}}_______rm{AlF_{3}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}原因是___________________。rm{壟脷}沸點(diǎn)rm{{,!}}_______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}原因是___________________。rm{(4)ZnS}晶胞如圖所示：rm{壟脵}由圖可知，rm{Zn^{2+}}填在了rm{S^{2-}}形成的______________空隙中。rm{壟脷}已知晶胞密度為，rm{婁脩g/cm^{3}}阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}則rm{Zn^{2+}}到rm{S^{2-}}的距離為__________rm{pm(}用含rm{婁脩}rm{NA}的代數(shù)式表示rm{)}評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)23、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。24、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。25、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點(diǎn))

_______________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去27、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。28、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解；該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為rm{C_{10}H_{8}O_{3}}故A錯誤；

B.含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.含碳碳雙鍵、酚rm{-OH}均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.水解產(chǎn)物含有rm{2}個酚羥基和rm{1}個羧基，則rm{1mol}香豆素rm{-4}最多消耗rm{3molNaOH}故D正確．

故選A．

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為含酚rm{-OH}rm{C=C}rm{-COOC-}結(jié)合苯酚；烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、烯烴的性質(zhì)為即可解答，題目難度不大．【解析】rm{A}2、C【分析】

A．Al3+水解，生成Al（OH）3；故A錯誤；

B．KHCO3不穩(wěn)定；加熱易分解，故B錯誤；

C．加熱時Fe2+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2（SO4）3；故C正確；

D．NH4HCO3不穩(wěn)定；加熱易分解，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】溶液加熱蒸干后；能析出原溶質(zhì)固體，則溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解，不水解可符合題目要求．

3、C【分析】【解析】試題分析：離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體Ar是分子晶體，A不正確；硫酸是分子晶體，石墨是混合型的，B不正確；玻璃是無定形體，屬于混合物，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查常見晶體類型的正誤判斷【解析】【答案】C4、B【分析】解：按照題意，第一步肯定要上rm{Br^{+}}即一定會出現(xiàn)rm{BrCH_{2}CH_{2}-}的結(jié)構(gòu)，第二步才能上陰離子，rm{NaCl}和rm{NaI}的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，rm{ACD}均可以；故B錯誤．

故選B．

根據(jù)題目信息：rm{CH_{2}=CH_{2}}與rm{Br_{2}}的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是rm{Br_{2}}先斷裂為rm{Br^{+}}和rm{Br^{-}}然后rm{Br^{+}}首先與rm{CH_{2}=CH}一端碳原子結(jié)合，第二步才是rm{Br^{-}}與另一端碳原子結(jié)合來判斷產(chǎn)物．

本題是一道信息給定題，可以根據(jù)題意的相關(guān)信息來回答，較簡單．【解析】rm{B}5、C【分析】略【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】考查溶液混合的圖像分析，離子濃度的大小比較，電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應(yīng)用?！窘獯稹緼.當(dāng)?shù)渭尤芤旱捏w積為rm{0}時，溶液rm{pH}大于rm{7}的是氨水，小于rm{7}的是醋酸溶液，所以曲線rm{I}代表氨水，曲線rm{II}代表醋酸溶液，故A錯誤；B.曲線rm{I}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱絩m{20mL}時，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，rm{NH}為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱絩m{I}時，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，rm{20mL}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}水解，溶液呈酸性，則rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(OH}根據(jù)電荷守恒rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}根據(jù)電荷守恒rm{c(Cl}rm{)}rm{c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}得rm{)=c(NH}rm{)=c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}鹽類水解程度一般都較小，所以離子濃度大小順序是rm{{,!}^{+}}rm{)}得rm{c(Cl}rm{)}rm{c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(NH}rm{)>c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)}鹽類水解程度一般都較小，所以離子濃度大小順序是rm{c(Cl}，故B正確；C.曲線rm{)}代表的是醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D.曲線rm{c(Cl}中滴加溶液到rm{{,!}^{-}}時，得到的溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的rm{)>c(NH}倍，根據(jù)物料守恒，rm{)>c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}再根據(jù)電荷守恒，則rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}兩式結(jié)合，得rm{)>c(H}故D錯誤。故選B。

rm{)>c(H}【解析】rm{B}7、D【分析】略【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)8、B|D【分析】解：A；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；檸檬溶于水呈酸性，但屬于堿性食物，故A錯誤；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物；在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)，習(xí)慣稱為成酸性食物，故B正確；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類等，故C錯誤；

D；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；與食物口感沒有必然聯(lián)系，檸檬、西紅柿口感呈酸性，但屬于堿性食物，故D正確；

故選BD．

A；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；

B；由碳、氮、硫、磷等元素組成的富含蛋白質(zhì)的食物；在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)；

C；含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物；在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性；

D；食物的酸堿性由食物在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物決定；與食物口感沒有必然聯(lián)系．

本題考查了食物的酸堿性，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．【解析】【答案】BD9、rCD【分析】解：rm{A.}甲裝置為電解池；乙裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負(fù)極，通入空氣的一級為正極，故A錯誤；

B.電解池中rm{Fe}為陽極，發(fā)生rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故B錯誤；

C.電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)是rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}正極反應(yīng)為rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故C正確；

D.電池的負(fù)極電極反應(yīng)是rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}當(dāng)乙裝置中有rm{1.6gCH_{4}}參加反應(yīng)，即rm{0.1mol}甲烷參加反應(yīng)時，有rm{0.8mol}電子轉(zhuǎn)移，rm{C}電極的電極反應(yīng)為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}則rm{C}電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為rm{8.96L}故D正確；

故選：rm{CD}．

甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)是rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}通入氧氣的一級為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}電解池中rm{Fe}為陽極，發(fā)生rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}陰極的電極反應(yīng)為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，rm{4Fe^{2+}+10H_{2}O+O_{2}=4Fe(OH)_{3}隆媒+8H^{+}}以此解答該題．

本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識，難度較大rm{.}注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{CD}10、rAC【分析】解：rm{壟脵}是rm{S}元素、rm{壟脷}是rm{P}元素、rm{壟脹}是rm{N}元素、rm{壟脺}是rm{F}元素；

A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能rm{N<F}但rm{P}元素原子rm{3p}能級容納rm{3}個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能rm{S<P}同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能rm{N>P}所以第一電離能rm{S<P<N<F}即rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}故A正確；

B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑rm{P>S}rm{N>F}電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rm{P>S>N>F}即rm{壟脷>壟脵>壟脹>壟脺}故B錯誤；

C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性rm{P<S}rm{N<F}rm{N}元素非金屬性與rm{S}元素強(qiáng)，所以電負(fù)性rm{P<N}故電負(fù)性rm{P<S<N<F}即rm{壟脷<壟脵<壟脹<壟脺}故C正確；

D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但rm{F}元素沒有正化合價，所以最高正化合價：rm{壟脵>壟脷=壟脹}故D錯誤；

故選：rm{AC}．

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，rm{壟脵}是rm{S}元素、rm{壟脷}是rm{P}元素、rm{壟脹}是rm{N}元素、rm{壟脺}是rm{F}元素；

A；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；

B；根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多；原子半徑越大分析判斷；

C；同周期自左而右電負(fù)性增大；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；

D、最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但rm{F}元素沒有正化合價．

該題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，屬于中等難度的試題，注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)rm{.}根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷出元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握和積累．【解析】rm{AC}11、rBC【分析】解：rm{A.}溶液與膠體都能通過濾紙；過濾不能分離溶液與膠體，故A錯誤；

B.河水中的沙粒能形成膠體；入?？谟鲭娊赓|(zhì)氯化鈉發(fā)生聚沉，在江河入?？谔幰仔纬缮持?，故B正確；

C.蛋白質(zhì)溶液是膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，故C正確；

D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵膠體的制備方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱直至液體呈紅褐色，停止加熱，故D錯誤；

故選BC．

A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于rm{1nm}膠體分散質(zhì)微粒直徑rm{1nm-100nm}濾紙只能過濾濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于rm{100nm}

B.河水中的沙粒能形成膠體；

C.蛋白質(zhì)溶液是膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀；

本題考查膠體的性質(zhì)、膠體制備，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，題目難度不大．【解析】rm{BC}12、rAC【分析】解：rm{A.}該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；是新型化學(xué)電源裝置，故A正確；

B.rm{a}與電源負(fù)極相連，所以rm{a}是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以rm{H^{+}}從陽極rm極區(qū)向陰極rm{a}極區(qū)遷移；故B錯誤；

C.電池總的方程式為：rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}即生成rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}的氧氣，陰極有rm{6mol}的二氧化碳被還原，也就是生成rm{6mol}的氧氣，陰極有rm{1mol}的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為rm{1mol}故C正確；

D.rm{44g}與電源負(fù)極相連，所以rm{a}是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{a}rm{6CO_{2}+24H^{+}+24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}故D錯誤；

故選AC．

A.該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.與電源正極相連的是電解池的陽極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，rm{H_{2}O}與電源負(fù)極相連，所以rm{a}是陰極；而電解池中氫離子向陰極移動；

C.電池總的方程式為：rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;{碌莽陸芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}即生成rm{a}的氧氣，陰極有rm{6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;{碌莽陸芒};}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}的二氧化碳被還原；由此分析解答；

D.rm{6mol}與電源負(fù)極相連，所以rm{6mol}是陰極，電極反應(yīng)式為：rm{a}rm{a}

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動方向，難度中等．rm{6CO_{2}+24H^{+}+24e^{-}=C_{6}H_{12}O_{6}+6}【解析】rm{AC}13、B|C【分析】解：A．量筒精確到0.1；無法量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；

B．pH計(jì)精確到0.01；可pH計(jì)測得某稀鹽酸的pH為1.54，故B正確；

C．滴定管精確到0.01；可量取20.3mL燒堿溶液，故C正確；

D．托盤天平精確到0.1；無法稱量13.15g，故D錯誤．

故選BC．

A．量筒精確到0.1；

B．pH計(jì)精確到0.01；

C．滴定管精確到0.01；

D．托盤天平精確到0.1．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)．【解析】【答案】BC14、A|D【分析】解：A．電離常數(shù)Ka（HF）=3.3×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，某溫度下，0.31mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=1×10-2mol/L；pH=2，故A正確；

B．溶度積只受溫度的影響；不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；

C．某溫度下濃度為0.31mol?L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L，在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合，c（F-）=0.5×10-2mol/L，c（Ca2+）=1×10-3mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生；故C錯誤；

D．飽和的CaF2溶液加水后變成不飽和溶液，c（Ca2+）一定比加水前小；故D正確；

故選AD．

A．HF為弱電解質(zhì)；不能完全電離；

B．溶度積只受溫度的影響；

C．根據(jù)溶度積計(jì)算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促進(jìn)HF的電離；

D．根據(jù)飽和的CaF2溶液加水后變成不飽和溶液．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數(shù)的計(jì)算公式的運(yùn)用．【解析】【答案】AD15、AC【分析】【分析】本題考查了等電子體、雜化類型的判斷、非極性分子的判斷、電子排布式等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{SO_{2}}和rm{O_{3}}rm{PO_{4}^{3-}}和rm{C1O_{4}^{-}}它們有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)互為等電子體；故A正確；

B.甲烷分子rm{(CH_{4})}失去一個rm{H^{+}}形成甲基陰離子rm{(CH_{3}^{-})}兩微粒中rm{C}原子的價層電子對數(shù)都是為rm{4}碳原子雜化方式不變，故B錯誤；

C.rm{CH_{4}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}分子中含有極性鍵；由于分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故C正確；

D.不是所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，處于半滿或全滿時能量低較穩(wěn)定，如rm{Cu}的外圍電子排布是rm{3d^{10}4s^{1}}不遵循構(gòu)造原理，故D錯誤。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【解析】試題分析：缺項(xiàng)物質(zhì)是水。Fe由+2價升為+3價，升高1，N由+5價降為+2價，降低3，所以氧化亞鐵和硝酸鐵前面配3，一氧化氮前面配1，由氮原子守恒硝酸前面配10，水前面配5。由方程式知當(dāng)生成1molNO時轉(zhuǎn)移電子3mol?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)配平化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】31035H2O617、略

【分析】【解析】【答案】(1)(2)(3)(4)18、略

【分析】【解析】【答案】（1）乙醇（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）____19、略

【分析】解：（1）水晶；金剛石都是原子晶體；水晶化學(xué)成分為二氧化硅，屬于原子晶體的化合物，金剛石是單質(zhì)，所以直接由原子構(gòu)成的晶體是ADG；氯化銨是由陰陽離子構(gòu)成的離子晶體；直接由原子構(gòu)成的分子晶體是稀有氣體D；

故答案為：A；E；D；

（2）不同非金屬原子之間形成極性鍵；由極性分子構(gòu)成的晶體是BE；含有共價鍵的離子晶體是氯化銨，是分子晶體而且是單質(zhì)的是白磷和固體氬；

故答案為：B；E；CD；

（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是冰醋酸和氯化銨；冰醋酸和白磷是含有共價鍵的分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，水晶和金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；

故答案為：B；E；BC；AG．

（1）原子晶體的構(gòu)成微粒為原子；離子晶體的構(gòu)成微粒為離子子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；

（2）不同非金屬原子之間形成極性鍵；氯化銨是含有共價鍵的離子晶體；白磷和氬是分子晶體；

（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；含有共價鍵的分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵．

本題考查了化學(xué)鍵的類型和晶體的類型及性質(zhì)，題目具有一定的綜合性，準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型和晶體類型是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度中等．【解析】A；E；D；B；E；CD；B、E；BC；AG20、略

【分析】解：①鈉；鉀在常溫下呈固態(tài)；而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低；

故答案為：低；

②金不與硫酸；鹽酸等反應(yīng)；而黃銅（銅鋅合金）鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，所以取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；

故答案為：取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸；醋酸等）；若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；

③銅綠是堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

故答案為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

①鈉；鉀在常溫下呈固態(tài)；而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷熔點(diǎn)；

②金不與硫酸；鹽酸等反應(yīng)；而黃銅（銅鋅合金）鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)；

③銅綠可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3組成的物質(zhì)；氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳酸銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；水和二氧化碳；

本題考查合金的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，掌握合金的特性、以及銅綠與酸反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】低；取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O21、略

【分析】解：rm{(1)xH_{2}O+CoCl_{2}=CoCl_{2}?xH_{2}Otrianglem}

rm{(1)xH_{2}O+CoCl_{2}=CoCl_{2}?xH_{2}Otriangle

m}rm{131+18x}

rm{18x}rm{119g}

rm{dfrac{131+18x}{119}=dfrac{18x}{(119-65)g}}

解得：rm{(119-65)g}

故答案為：rm{dfrac{131+18x}{119}=dfrac

{18x}{(119-65)g}}

rm{x=6}該化合物rm{6}中rm{(2)}配位數(shù)為rm{CoCl_{2}?6H_{2}O}而且經(jīng)定量測定得知配體和外界各占有rm{Co^{2+}}個數(shù)為rm{6}rm{Cl^{-}}即各有rm{1}個氯離子，則內(nèi)界中含有rm{1}個氯離子和rm{1}個水分子；外界有rm{1}個氯離子，另外還有rm{5}個結(jié)晶水，所以化學(xué)式可表示為：rm{1}

故答案為：rm{1}

rm{[CoCl(H_{2}O)_{5}]Cl?H_{2}O}根據(jù)方程式rm{[CoCl(H_{2}O)_{5}]Cl?H_{2}O.}利用差量法來解答；

rm{(1)}根據(jù)配合物由內(nèi)界和外界組成；內(nèi)界中含有中心離子和配體，配體的總個數(shù)等于配位數(shù)來解答．

本題主要考查了化學(xué)計(jì)算以及配合物的組成，題目難度中等，需要注意的是無水rm{xH_{2}O+CoCl_{2}=CoCl_{2}?xH_{2}O}不一定全部與水反應(yīng)，注意差量法的使用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{(2)}【解析】rm{6}rm{[CoCl(H_{2}O)_{5}]Cl?H_{2}O}22、(1)

(2)+6

(3)①<SF6是分子晶體，AlF3是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體

②<因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵

(4)正四面體【分析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，包含價電子排布圖的書寫，判斷粒子的鍵角，晶體的熔點(diǎn)比較，晶胞的計(jì)算，涉及的知識點(diǎn)較多，考查較為全面，題目難度不大。【解答】rm{(1)}rm{(1)S}位于周期表中第rm{3}周期，第rm{VIA}族，其價層電子排布式為rm{3s}位于周期表中第rm{(1)S}周期，第rm{3}族，其價層電子排布式為rm{VIA}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{4}}

，則基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是；故答案為：由；的結(jié)構(gòu)可知，rm{(2)}的成鍵結(jié)構(gòu)與rm{S_{2}O_{8}^{2-}}相同，所以rm{S}的化合價是rm{SO_{4}^{2-}}故答案我：rm{S}rm{+6}是分子晶體，而rm{+6}是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以rm{(3)壟脵SF_{6}}rm{AlF_{3}}熔點(diǎn)：rm{SF}rm{SF}故答案為：rm{{,!}_{6}<}rm{AlF}是分子晶體，rm{AlF}是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；rm{{,!}_{3}}對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)對羥基苯磺酸rm{<}鄰羥基苯磺酸，

rm{SF_{6}}rm{AlF_{3}}因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵rm{壟脷}對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)對羥基苯磺酸rm{>}鄰羥基苯磺酸，rm{壟脷}rm{>}和金剛石晶胞的相似性，故答案為：rm{<}；rm{(4)}rm{壟脵ZnS}和金剛石晶胞的相似性，rm{S}rm{壟脵ZnS}rm{S}

rm{{,!}^{2-}}形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，則rm{Zn}rm{Zn}晶胞，則有rm{{,!}^{2+}}填在了rm{S}rm{S}則一個晶胞的體積為rm{{,!}^{2+}}形成的正四面體空隙中，故答案為：正四面體；rm{壟脷}取rm{1mol}晶胞，則有rm{N}rm{1mol}rm{N}rm{{,!}_{A}}個晶胞，設(shè)晶胞參數(shù)為rm{acm}則一個晶胞的體積為rm{V}rm{acm}rm{V}晶胞中，含有rm{{,!}_{0}}的數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{=a}的數(shù)目為rm{=a}因此rm{{,!}^{3}}的質(zhì)量為rm{cm}已知晶體的密度為rm{cm}rm{{,!}^{3}}，對于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占rm{婁脩=dfrac{m}{{N}_{A}{V}_{0}}=dfrac{4隆脕(65+32)}{{N}_{A}{a}^{3}}}，可得rm{a=sqrt[3]{dfrac{4隆脕(65+32)}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{10}pm}rm{dfrac{1}{8}}

，面心粒子占rm{sqrt[3]{dfrac{4隆脕(65+32)}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{10}}rm{dfrac{1}{2}}，內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，則一個rm{ZnS}晶胞中，含有rm{Zn}的數(shù)目為【解析】rm{(1)}rm{(2)+6}rm{(3)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{<}是分子晶體，rm{SF_{6}}是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體rm{AlF_{3}}rm{壟脷}因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵rm{壟脷}正四面體rm{sqrt[3]{dfrac{4隆脕(65+32)}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{10}}rm{<}四、原理綜合題(共3題，共9分)23、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C224、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008525、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D27、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱C