2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷974考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol2、如圖是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度在700~900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動；反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是。

A.電池內(nèi)的O2-由電極甲移向電極乙B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2OC.當(dāng)甲電極上消耗1molN2H4時，乙電極上有1molO2參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲3、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a>c＋d4、可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)速率增大的措施是。

①增大壓強(qiáng)②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升溫A.①⑤B.①②⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑥5、在某人尿液中加入新制氫氧化銅，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明該人尿液中有A.葡萄糖B.油脂C.蛋白質(zhì)D.氯化鈉6、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低7、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.碘的升華B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.氨氣分解8、反應(yīng)A(g)＋B(g)=C(g)ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)=X(g)ΔH1（慢）②X(g)=C(g)ΔH2（快）反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH1+ΔH2＝ΔH>0B.E2表示反應(yīng)C(g)=X(g)的活化能C.E1是反應(yīng)①的反應(yīng)熱D.整個反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定9、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（）。選項原因結(jié)論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)紅色沉淀D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、已知H-H鍵；N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol；關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題：

若有1molNH3生成，可________（填“吸收”或“放出”）熱量________kJ；該反應(yīng)的能量變化可用圖__________表示。（填“甲“或“乙”）

11、一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。12、恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）x=_______。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_______________。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:113、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。常用的消毒劑產(chǎn)品按成分可以分為含氯消毒劑；醇類消毒劑、含碘消毒劑等9種?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①碘酊又稱碘酒，常見配制方法是將一定質(zhì)量的單質(zhì)碘溶于適量酒精，再加水稀釋。碘酒屬于___________。(選填：溶液；膠體、懸濁液、乳濁液)

②I4O9是碘元素最穩(wěn)定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合價為＋3、＋5價，則I4O9中＋3價和＋5價的碘原子數(shù)目之比為___________，若I4O9溶于水會生成兩種含氧酸，寫出該過程的化學(xué)方程式___________。

(2)乙醇是生活中最常見的醇類消毒劑。

①下列關(guān)于乙醇的說法正確的是___________。

a.將日常飲用的白酒直接蒸餾即可得到無水乙醇。

b.95%的酒精消毒殺菌效果比濃度為75%的酒精好。

c.表面氧化的銅絲在酒精燈內(nèi)焰加熱時會恢復(fù)紅色；說明酒精具有揮發(fā)性和還原性。

d.平時生活中；可以采用大面積噴灑酒精的方式對室內(nèi)等封閉空間消毒。

②酒駕的檢測原理是乙醇使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速還原成綠色的Cr2O3，同時生成無色無味氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO，某同學(xué)用廣泛PH試紙測量該種市售消毒液的PH，觀察到的現(xiàn)象是___________，造成該現(xiàn)象的原因是___________。

(4)廣譜消毒劑ClO2可利用電解飽和食鹽水的方法制得，寫出該電極反應(yīng)方程式___________。14、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的_____（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：______

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_________（填“增大”；“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。15、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：____。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池；請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正；

負(fù)極；并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：____。

負(fù)極反應(yīng)：____。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟____。

。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀。

完全時的pH

Fe3＋

Fe2＋

1.9

7.0

3.2

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____；____；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤17、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤19、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤20、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤21、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤22、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)25、氨催化氧化法制硝酸是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑；某同學(xué)利用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示裝置。

回答下列問題：

（1）甲、乙兩裝置分別制取氨氣和氧氣。盛裝液體A、B的儀器名稱為__。若固體X是NaOH，則液體A為__（填名稱）；若Y是淡黃色固體、B為純凈物，則液體B為__（填化學(xué)式）；若固體Y是MnO2，則液體B為__（填化學(xué)式）。

（2）丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）裝置戊的作用是__。

（4）為防止過量的氨氣影響硝酸的制備和性質(zhì)實驗，可在丁、戊之間添加一個U型干燥管，其中盛裝的試劑可以是下列中的__。（填標(biāo)號）

A.堿石灰。

B.生石灰。

C.濃硫酸。

D.無水氯化鈣。

（5）改裝后，實驗中觀察到戊裝置中的氣體變?yōu)榧t棕色，己瓶中溶液顏色變紅。若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應(yīng)且無其他氣體生成，則己瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。26、某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.取3mL無水乙醇,2mL濃硫酸,2mL冰醋酸進(jìn)行實驗；用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。

I.實驗裝置如圖所示。

（1）制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。

（2）濃硫酸的作用是_______________。

（3）長導(dǎo)管的作用是_______________。

（4）接收裝置還可選擇下圖中的___________。(填序號).

Ⅱ.甲同學(xué)用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產(chǎn)物后振蕩；發(fā)現(xiàn)紅色迅速退去.

甲同學(xué)認(rèn)為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉.乙同學(xué)通過查閱資料并進(jìn)行如下實驗；證明甲同學(xué)的推測是錯誤的。

已知：酚酞難溶于水；易溶于有機(jī)溶劑；酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液.

實驗i，取振蕩后的下層無色液體，分成兩份，分別完成以下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1滴加幾滴酸酞試劑溶液____________(填“變紅”成“不變紅”)碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余2滴入乙酸溶液有大量氣泡產(chǎn)生

實驗ii.取振蕩后的上層液體，加入____________溶液；振蕩，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色，靜置分層后紅色消失。

實驗iii；取5mL飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩，溶液先變紅，振蕩后紅色消失?；卮鹣铝袉栴}。

（5）完成上述實驗：①_______________。②_______________。

（6）結(jié)合實驗ii和實驗iii的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是_______________。

（7）實驗iii的實驗?zāi)康氖莀______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

燃燒熱是指101kP時，1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，常見元素及其穩(wěn)定產(chǎn)物：H?H2O(l)，C?CO2(g)；據(jù)此判斷。

【詳解】

A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒產(chǎn)生1molH2O(l)時的反應(yīng)熱；故A不合題意；

B.碳單質(zhì)的燃燒熱是1molC(s)燃燒產(chǎn)生1molCO2(g)時的反應(yīng)熱；該反應(yīng)產(chǎn)物是CO(g)，故B不合題意；

C.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒產(chǎn)生1molH2O(l)時的反應(yīng)熱，該反應(yīng)是2molH2(g)反應(yīng)；故C不合題意；

D.1molCO(g)燃燒產(chǎn)生1molCO2(g)時的反應(yīng)熱為CO的燃燒熱；故D符合題意；

故選：D。2、C【分析】【分析】

以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，則該燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．原電池中陰離子向負(fù)極移動，即O2-由電極乙移向電極甲；故A錯誤；

B．以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，則該燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O；故B錯誤；

C．由電池總反應(yīng)N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原；故C正確；

D．電池外電路的電子由負(fù)極移向正極；所以由電極甲移向電極乙，故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【分析】

先建立等效平衡：假定平衡不移動；將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

先建立等效平衡：假定平衡不移動；將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d。

A；結(jié)合以上分析可知；平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；

B；結(jié)合以上分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C；氣體體積壓縮到原來的一半；D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；

D；根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍；說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故D錯誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向，難點(diǎn)建立等效平衡，根據(jù)平衡移動原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①增大壓強(qiáng)，縮小體積，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大；②碳是固體，則增加炭的量反應(yīng)速率不變；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；④恒壓下充入N2，容器容積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減??；⑤恒容下充入N2；各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥升溫，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

加入新制氫氧化銅；加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明該物質(zhì)中存在醛基，葡萄糖中存在醛基，而油脂；蛋白質(zhì)、氯化鈉中均不含有醛基，故A正確；

故選：A。6、D【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氫化物還原性越差。

【詳解】

A.根據(jù)分析；單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，A項不選；

B.根據(jù)分析；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，B項不選；

C.根據(jù)分析；單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，C項不選；

D.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定；與非金屬性無關(guān)，D項選。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點(diǎn)（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碘升華時；增大了分子間的距離，破壞了分子間的作用力，需吸收熱量，但未發(fā)生反應(yīng)，A不合題意；

B．生石灰溶于水后；與水發(fā)生化合反應(yīng)，放出熱量，B不合題意；

C．鎂與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；放出熱量，C不合題意；

D．氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃?；需吸收熱量，D符合題意；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A選項，根據(jù)蓋斯定律得到ΔH1+ΔH2＝ΔH，根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)=C(g)ΔH<0；故A錯誤；

B選項，根據(jù)圖像，E2表示C(g)=X(g)的活化能；故B正確；

C選項，根據(jù)圖像，E1是反應(yīng)A(g)＋B(g)=X(g)的活化能；故C錯誤；

D選項；整個反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)慢的決定，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。9、B【分析】【詳解】

A．乙烯和苯都能使溴水褪色；前者是發(fā)生加成反應(yīng)，后者發(fā)生了萃取作用，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，故A錯誤；

B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；故B正確；

C．將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，需要先用NaOH溶液中和稀硫酸，然后加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱；否則不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，故C錯誤；

D．蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)；前者是發(fā)生取代反應(yīng)，后者是發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的焓變△H=E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=-92kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，生成2mol氨氣放出92kJ熱量，計算生成1mol氨氣放出熱量=92kJ÷2×1=46kJ，該反應(yīng)能量變化為甲?！窘馕觥糠懦?6甲11、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；體系中各組分的含量保持不變，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)題意；列三段式計算解答。

【詳解】

(1)A．容器的壓強(qiáng)不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器內(nèi)氣體的密度始終不變；不一定平衡，故B不符合題意；

C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個關(guān)系，故C不符合題意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；符合平衡狀態(tài)的特征，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合題意；

答案選AE；

(2)根據(jù)題意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L?min)；H2的轉(zhuǎn)化率為=×100%=15%。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，把握住平衡體系中的變化量變?yōu)椴蛔兞繒r，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】①.AE②.0.075mol/(L·min)③.15%12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(C)=進(jìn)行計算；

（2）根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與各物質(zhì)的變化量成正比進(jìn)行分析（體積相等）；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變以及由此衍生的其它物理量進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物質(zhì)反應(yīng)時是按照方程式中系數(shù)關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)是，所以C的系數(shù)x=3；

（3）根據(jù)方程式可知A；B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)的量的比是2:1；由于B反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.8mol，所以A反應(yīng)的物質(zhì)的量是1.6mol，反應(yīng)開始時二者的物質(zhì)的量相等，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2:1；

（4）A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；任何時刻氣體的物質(zhì)的量都不變，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯誤；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)；由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變；氣體的物質(zhì)的量不變，若氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化，則氣體的密度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1；表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案選BC?！窘馕觥竣?0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC13、略

【分析】【詳解】

(1)①從常見配制方法可知，碘酒是碘的酒精溶液，碘酒屬于溶液。②I4O9中碘元素的化合價為＋3、＋5價，碘酸根中I的化合價為+5價，碘酸根為?1價，則I4O9可寫成Im(IO3)n形式，所以前面的I的化合價為+3價，則I4O9化學(xué)式為I(IO3)3，I4O9＋3價和＋5價的碘原子數(shù)目之比為1:3，若I4O9溶于水會生成兩種含氧酸，則元素化合價不變，故生成的酸為HIO2和HIO3，該過程的化學(xué)方程式為：I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3。

(2)①a.將日常飲用的白酒直接蒸餾，會有少量水隨酒精一起蒸餾出來，無法得到無水乙醇，加入新制的生石灰吸水再蒸餾可得到無水乙醇，故a錯誤；b.醫(yī)用酒精是75%的酒精，95%的酒精消毒殺菌效果比濃度為75%的酒精差，b錯誤；c.表面氧化的銅絲在酒精燈內(nèi)焰加熱時會恢復(fù)紅色；是因為氧化銅和焰心；內(nèi)焰處乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)重新生成了銅，說明酒精具有揮發(fā)性和還原性，c正確；d.酒精是易燃物，封閉空間大面積噴灑酒精有易燃易爆的可能，這種做法極其危險，d錯誤；則說法正確的是c。

②酒駕的檢測原理是：乙醇具有還原性，使酸化的K2Cr2O7橙色溶液迅速還原成綠色的Cr2O3，同時生成無色無味氣體二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：2+CH3CH2OH+4H+=2Cr2O3+2CO2↑+5H2O。

(3)“84”消毒液的有效成分是NaClO；是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，若用PH試紙測量該種市售消毒液的pH，觀察到的現(xiàn)象是pH試紙先變成藍(lán)色，然后迅速變?yōu)闊o色，原因是NaClO溶液水解成堿性，生成的HClO具有漂白性。

(4)ClO2可利用電解飽和食鹽水的方法制得，則氯元素化合價升高被氧化，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極反應(yīng)方程式為：Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+?！窘馕觥咳芤?：3I4O9+2H2O=HIO2+3HIO3C2+CH3CH2OH+4H+=2Cr2O3+2CO2↑+5H2OPH試紙先變成藍(lán)色，然后迅速變?yōu)闊o色NaClO溶液水解成堿性，生成的HClO具有漂白性Cl--2e-+2H2O=ClO2↑+4H+14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲烷是可燃性氣體，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，反應(yīng)中甲烷失去電子，因此這個電極是燃料電池的負(fù)極，另一個電極上是氧氣得到電子，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知正極的電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-==8OH-；

（3）根據(jù)總反應(yīng)式可知隨著電池不斷放電；氫氧化鉀的濃度逐漸減小，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減小；

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的能量利用率?！窘馕觥緾H4+2O2CO2+2H2O負(fù)極2O2+4H2O+8e-==8OH-減小大于15、略

【分析】（2）根據(jù)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計，銅作負(fù)極，石墨作正極，F(xiàn)eCl3作電解質(zhì)溶液。

（3）先通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，再加入CuO來調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾達(dá)到除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的目的。

（4）根據(jù)題中信息，選兩種藥品為CuO，濃H2SO4；水。

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

現(xiàn)象為：不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成?！窘馕觥浚?）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

（2）裝置圖。

正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－=Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋）

負(fù)極反應(yīng)：Cu=Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－=Cu2＋）

（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe（OH）3]

（4）CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。19、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。21、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。22、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e四、推斷題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

（1）常溫下；濃氨水和氫氧化鈉混合放出氨氣；常溫下，過氧化鈉和水反應(yīng)放出氧氣；二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)放出氧氣；

（2）丁中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；

（3）根據(jù)二氧化氮易溶于水分析；

（4）根據(jù)題意；該試劑只吸收氨氣；不能吸收二氧化氮，且U型干燥管只能盛放固體試劑；

（5）若通入到己瓶中的紅棕色混合氣體恰好與水完全反應(yīng)且無其他氣體生成；說明二氧化氮；氧氣、水恰好反應(yīng)生成硝酸；

【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖，可知儀器A、B是分液漏斗；常溫下，濃氨水和氫氧化鈉混合放出氨氣，則液體A為濃氨水；若Y是淡黃色固體，Y是過氧化鈉，常溫下，過氧化鈉和水反應(yīng)放出氧氣，則液體B為H2O；二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)放出氧氣，若固體Y是MnO2，則液體B為H2O2；

（2）丁中氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）二氧化氮易溶于水；裝置戊的作用是防倒吸；

（4）A．堿石灰吸收二氧化氮不吸收氨氣；不選A；

B．生石灰吸收二氧化氮不吸收氨氣；不選